天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

滨海新区田家炳中学2024-2025-2 高二年级期中考试 化学 试卷 相对原子质量: H: 1 C: 12 0: 16 一、单选题：本大题共16小题，共32分。 1.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是( ) A.该物质的分子式为C₁₃H₁₈O₂ B.该物质可以发生取代反应 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质属于芳香烃 2.键线式为 的有机化合物的分子式为( ) A.C₂H₄O₂ B. C₂H₃O₂ C. C₃H₄O₂ D. C₃H₃O₂ 3.下列有机物分子中的碳原子既有 sp3杂化又有 sp杂化的是 ( ) D. CH≡CH 4.有机化合物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 7种 5.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是( ) A.操作Ⅰ、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D.操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 6.某有机物A的分子式为 对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为( ) A.CH₃CH₂OCH₂CH₃ 7.我国科学家在背蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是( ) A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 8.下列说法正确的是( ) A.聚乙烯可发生加成反应 B.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C. 乙烯和苯都能与溴水反应 D. 乙烯和乙烷都能发生加成反应 9.下列化学用语或模型不正确的是 A. 乙烯的结构简式: CH₂CH₂ B.苯的实验式： CH C. 乙炔的球棍模型： D. 甲基的电子式： 10.关于化合物2一苯基丙烯 下列说法正确的是() A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 11.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( ) A. 己烯、苯、 四氯化碳 B. 苯、 已炔、 己烯 C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、 己烷、 己烯 12.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将恒压滴液漏斗中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入装有苯的三颈烧瓶中，下列叙述不正确的是( ) A.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用 B.控温在50-60℃，苯能发生硝化反应 C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸 D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏 13.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( ) A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 B.用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出 C.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热 D.除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液 14.下列有关晶体的说法正确的是( A.石墨属于分子晶体 B.物质的聚集状态只有气、液、固三态 C.晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 15.下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) B.金刚石>碳化硅>晶体硅 C. Na> Mg> Al D. CsCl>KCl>NaCl 16.科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是( ) A. 与 NaCl 晶体类型相同 B. 与SiO₂晶体类型相同 C. 与 H₂S化学键类型不相同 D.与普通的冰化学性质相同 第II卷 (非选择题) 二、填空题： 本大题共4小题，共68分。 17.(4分)按要求书写官能团的名称。 (1)如图W中含氧官能团的名称是 。 中的官能团名称 。 18.(共16分)已知： 乙炔是无色无臭的气体，实验室常以电石为原料制备乙炔。因电石中含有CaS、Ca₃P₂等，与水反应可产生H₂S、PH₃等气体，所以制得的乙炔气体会有难闻的臭味。如图所示是某课外小组制备乙炔并探究乙炔的某些性质的实验装置(部分夹持装置已省略)。请回答下列问题。 (1)写出实验室制备乙炔的化学方程式： 。 (2)实验室制备乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是 (填名称)。 (3)装置B中 溶液的作用是 。 (4)装置D中的现象是 。 (5)工业上常用乙炔合成聚氯乙烯，请写出相关反应的化学方程式： , . (6)若将乙炔气体通入足量的溴水中，溴水褪色，其发生反应的化学方程式为 。 (7)装置E的作用是 。 19.(共20分)I.用燃烧法确定有机物M的元素组成，其实验装置如图所示。 (1)若有机物M样品中只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取14.8g样品，经充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该M的实验式为 。 (2)该样品的质谱图、核磁共振氢谱图如图，则M的结构简式可能为 (填字母)。 A. (3)仅根据质谱图和下列红外光谱图中信息 (填“能”或“不能”)确定该有机物M的结构。 II.按要求回答下列问题： (4)某烃结构式用键线式表示如图， 该烃分子式为 ，分子中有 个手性碳原子，与 加成时(物质的量之比为1：1)，所得的产物有 种(不考虑立体异构)。 (5)写出下列反应方程式： ①制备2, 4, 6-三硝基甲苯 。 ②将丙烯通入溴水中 。 (6)2-甲基-1-丁烯的结构简式为(不考虑顺反异构) 。 (7)丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 20.(14分)水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 (1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据0与H的电负性判断，属于 共价键。 (2)水分子中，氧原子的价层电子对数为 。 (3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 (填字母序号)。 a.常压下，4℃时水的密度最大 b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ C.水的热稳定性比硫化氢强 (4)水是优良的溶剂，常温常压下NH₃极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因： (写出两条)。 (5)酸溶于水可形成H₃O⁻，H₃O⁻的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如NH₃中H-N-H的键角大于 H₂O中H-O-H的键角，据此判断 和H₂O 的键角大小： (填“>”或“<”)。 21. (14分) 如图所示为 (层状结构，层内的 分子间通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题： (1)图Ⅰ所示的 晶体中与 最近且等距离的F数为 ，图Ⅲ中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为 。 (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是 (填元素符号)， 晶体中硼原子个数与极性键个数之比为 。 (3)三种晶体中熔点最低的是 (填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 、 。 滨海新区田家炳中学2024-2025-2高二年级期中化学答案 1-16 DCBCB/ACBAB/ACADB/D 17、(1)羟基、醚键(2)碳碳双键、酯基 (2)饱和食盐水 (3)吸收杂质气体H₂S、PH₃等 18、 酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)CH≡CH+HCl位化剂CH₂=CHCl 除去乙炔中的水(或干燥乙炔) 第 65535 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 19、(1)C₃H₆O₂ (2)D (3)不能 (5) (7) 20、(1)σ 极性 (2)4 (3) ab 间可(4)第¹条: NH₃为极性分子, H₂O也为极性分子, 相似相溶 第²条: NH₃与H₂Ol以形成氢键 第³条：NH³极易与H₂O发生反应 21、(1)8 12 (2)0 1:6 (3) H₃BO₃氵范德华力 氢键 第 65535 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$滨海新区田家炳中学2024-2025-2高二年级期中化学答案 1-16 DCBCB/ACBAB/ACADB/D 17、（1)羟基、醚键（2)碳碳双键、酯基 (1)CaC2+2H20→Cal0H2+CH≡CH1 18、 饱和食盐水倒吸收杂质气体，、PH等 酸性高锰酸钾溶液褪色 化剂 CH,CHCl→fCH,CH SCH≡CH+HC1ACH,=CHa 同CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 除去乙炔中的水（或干燥乙炔） 19、9CH02 (2)D 不能（④H,’,5 +3H20 CH3 CH-CH,+Bra -CH2Br-CHBr-CH3 (5) (6)CH2 C(CHg)CH,CHs (7) c%=a,fc-9n CH3 20、0 极性 24 (3)ab 第'条：N为极性分子，也为极性分子，相似相溶第条：与，O间可 以形成氢键第条：NH极易与，0发生反应 5H::H> 21、8206倒品，80，范德华力氢键