精品解析：2025年河北省邢台市平乡县县直中学中考二模化学试题

2025年名校计划 河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷(拔高型) (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误； B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误； C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确； D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故选项错误。 故选C。 2. 中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：B。 3. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 固体药品取用 B. 检查装置气密性 C. 配制溶液 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，错误； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，错误； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，错误。 故选B。 5. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 6. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 【答案】C 【解析】 【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误； B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确； D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。 故选C。 7. 下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 硝酸钾 氮肥 化肥 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物可分为单质和化合物，由两种或两种以上物质组成的，属于化合物，由一种物质组成的纯净物，属于单质，单质可分为金属单质和非金属单质，即单质是纯净物中的一种，非金属单质是单质中的一种，符合如图所示的从属关系，故选项不符合题意； B、硝酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，复合肥属于化肥中的一种，不符合如图所示的从属关系，故选项符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液属于溶液，溶液属于混合物，符合如图所示的从属关系，故选项不符合题意； D、化合物可分为有机化合物和无机化合物，氧化物是无机化合物中的一种，符合如图所示的从属关系，故选项不符合题意； 故选：B。 8. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误； D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。 故选D。 10. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ab段溶液为红色，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。 （1）酸：人的胃液中含有______（填物质名称），可帮助消化。 （2）甜：冰糖葫芦，酸酸甜甜。山楂可为人体提供的主要有机营养素是__________ 。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（主要成分）、生石灰、水等一系列反应生成的KOH。写出生石灰和水反应的化学方程式 _______________ 。 （4）辣：天水麻辣烫的灵魂是辣椒，辣椒最适宜在pH=6.2-7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量__________（填物质的俗名）调节土壤pH。 【答案】（1）盐酸 （2）维生素 （3） （4）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化； 【小问2详解】 山楂可为人体提供的主要有机营养素是维生素； 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 某地区土壤pH=5.2，显酸性，辣椒最适宜在pH=6.2-7.2范围的土壤中种植，pH=6.2-7.2，显弱酸性，熟石灰可用于改良酸性土壤，若想种植辣椒，则可以加入适量熟石灰调节土壤pH。 12. 中华民族有着悠久的用火历史。 （1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是______(填字母)。 A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，夺城掠地 C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产 （2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是__________。 （3）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤，请写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式__________。 【答案】（1）B （2）使可燃物的温度达到着火点 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、用火驱赶野兽，开拓家园，有利于人类文明进步，A选项正确； B、火攻水淹，夺城掠地，是对人类文明的破坏，B选项错误； C、用火取暖照明，改善生活，有利于人类文明进步，C选项正确； D、冶炼金属，发展生产，有利于人类文明进步，D选项正确； 故选：B； 【小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物、可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，“木与木相摩”是木头相互摩擦产生热量，使木头的温度达到着火点，则取火原理是使可燃物的温度达到着火点； 【小问3详解】 天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 13. NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于__________(选填“易溶”或“可溶”)物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为__________(列出计算式即可)。 （3）40℃时，向50g水中加入48.4g的Na2SO4形成的溶液质量为__________g。 （4）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是__________。 （5）Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用__________方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 【答案】（1）易溶 （2） （3）742g （4）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出 （5）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质； 【小问2详解】 根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=； 【小问3详解】 40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，向50g水中加入48.4g的Na2SO4只能溶解24.2g，形成的溶液质量为：50g+24.2g=74.2g； 【小问4详解】 如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道； 【小问5详解】 如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大且随温度的降低而降低，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。 14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_______(选填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）物质丁的化学式为_______，该物质属于_______(填物质类别)。 （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为________。 （4）参加反应的甲、乙物质的质量比为________。 （5）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是_______。 【答案】（1）原子 （2） ①. H2O ②. 纯净物##化合物##氧化物 （3）3：1 （4）3：22 （5）缓解温室效应，缓解粮食危机等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化前后分子种类发生改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为H2O； 水是由一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； 【小问3详解】 甲醇（CH3OH）中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1； 【小问4详解】 该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，参加反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）物质的质量比为6：44=3：22； 【小问5详解】 人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机等（合理即可）。 15. 贝壳的主要成分是CaCO3.以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下： （1）操作a的名称是_______。 （2）反应②过程中会________(选填“放热”或“吸热”)。 （3）反应④的化学方程式是________，该反应的基本反应类型为_______。 （4）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是_______(只写一条)。 【答案】（1）过滤 （2）放热 （3） ①. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②. 复分解反应 （4）反应类型 【解析】 【小问1详解】 操作a的目的是将氢氧化镁沉淀与溶液分离，故该操作为过滤； 【小问2详解】 反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程中会放热； 【小问3详解】 反应④是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 贝壳的只要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，属于分解反应，反应②生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故反应①和②的反应类型不同（合理即可）。 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 （4）NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C （3） ①. 浓硫酸 ②. c （4）不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸； 氢气密度比空气小，所以用装置D收集氢气时，气体应短进长出，故从c进入； 【小问4详解】 NH3极易溶于水，不能使用排水法收集，故不能选用装置E。 17. 某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”【主要成分：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)】能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60℃~70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题1】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 提出假设】 （1）研究小组认为不可能含有CO，从环境友好的角度说明原因_______。 研究小组认为产生的大量气泡可能含有： 猜想1：O2 猜想2：CO2 猜想3：O2和CO2 【实验探究】 （2）研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60℃~70℃的热水，片刻后将带火星的木条伸入试管中，观察到_______，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_______。得出结论：猜想1正确。 【提出问题2】茶垢清洁剂溶于水后得到的溶液成分是什么？ 【提出假设】猜想1：主要成分是Na2CO3，猜想2：主要成分是NaOH，猜想3：主要成分是Na2CO3和NaOH。 【设计方案】 （3）为验证猜想是否正确，小组同学设计如下方案： 实验步骤 实验现象 实验目的、结论 步骤①：取少量茶垢清洁剂溶于水后的溶液于试管中，加入过量的________溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 实验目的： _____ 步骤②：取步骤①中上层清液于试管中，向其中滴加氯化铜溶液，振荡 ________ 该溶液成分只有Na2CO3 【交流反思】 （4）写出上述实验步骤中发生反应的一个化学方程式：_______。 【答案】（1）CO有毒（合理即可） （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. 澄清石灰水未变浑浊 （3） ①. 氯化钡 ②. 检验并除去碳酸钠 ③. 无蓝色沉淀生成 （4） 【解析】 【小问1详解】 从环境友好的角度分析，产生的气体不可能是CO，因为其具有毒性，是空气污染物； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60℃~70℃的热水，片刻后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水未变浑浊，说明产生的大量气泡含有氧气，不含二氧化碳，即猜想1正确； 【小问3详解】 步骤①：取少量茶垢清洁剂溶于水后的溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀产生，其实验目的是为了检验并除去碳酸钠； 步骤②：取步骤①中上层清液于试管中，向其中滴加氯化铜溶液，振荡，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，实验中观察到无蓝色沉淀生成，说明该溶液成分中无氢氧化钠，只有Na2CO3； 【小问4详解】 步骤①中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应化学方程式为：。 18. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年名校计划 河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷(拔高型) (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 2. 中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 固体药品取用 B. 检查装置气密性 C. 配制溶液 D. 点燃酒精灯 5. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 6. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 7. 下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 硝酸钾 氮肥 化肥 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 8. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ab段溶液红色，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。 （1）酸：人的胃液中含有______（填物质名称），可帮助消化。 （2）甜：冰糖葫芦，酸酸甜甜。山楂可为人体提供的主要有机营养素是__________ 。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（主要成分）、生石灰、水等一系列反应生成的KOH。写出生石灰和水反应的化学方程式 _______________ 。 （4）辣：天水麻辣烫的灵魂是辣椒，辣椒最适宜在pH=6.2-7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量__________（填物质的俗名）调节土壤pH。 12. 中华民族有着悠久的用火历史。 （1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是______(填字母)。 A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，夺城掠地 C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产 （2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是__________。 （3）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤，请写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式__________。 13. NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于__________(选填“易溶”或“可溶”)物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为__________(列出计算式即可)。 （3）40℃时，向50g水中加入48.4g的Na2SO4形成的溶液质量为__________g。 （4）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是__________。 （5）Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用__________方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_______(选填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）物质丁的化学式为_______，该物质属于_______(填物质类别)。 （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为________。 （4）参加反应的甲、乙物质的质量比为________。 （5）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是_______。 15. 贝壳的主要成分是CaCO3.以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下： （1）操作a名称是_______。 （2）反应②过程中会________(选填“放热”或“吸热”)。 （3）反应④的化学方程式是________，该反应的基本反应类型为_______。 （4）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是_______(只写一条)。 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 （4）NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。 17. 某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”【主要成分：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)】能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60℃~70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题1】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】 （1）研究小组认为不可能含有CO，从环境友好的角度说明原因_______。 研究小组认为产生的大量气泡可能含有： 猜想1：O2 猜想2：CO2 猜想3：O2和CO2 实验探究】 （2）研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60℃~70℃热水，片刻后将带火星的木条伸入试管中，观察到_______，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_______。得出结论：猜想1正确。 【提出问题2】茶垢清洁剂溶于水后得到的溶液成分是什么？ 【提出假设】猜想1：主要成分是Na2CO3，猜想2：主要成分是NaOH，猜想3：主要成分是Na2CO3和NaOH。 【设计方案】 （3）为验证猜想是否正确，小组同学设计如下方案： 实验步骤 实验现象 实验目的、结论 步骤①：取少量茶垢清洁剂溶于水后的溶液于试管中，加入过量的________溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 实验目的： _____ 步骤②：取步骤①中上层清液于试管中，向其中滴加氯化铜溶液，振荡 ________ 该溶液成分只有Na2CO3 【交流反思】 （4）写出上述实验步骤中发生反应的一个化学方程式：_______。 18. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$