精品解析：重庆市大足区2024-2025学年九年级下学期4月期末化学试题

2024~2025学年度下期期末质量监测 九年级化学试题卷 注意事项： 1.测试时间：60分钟，满分：70分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、监测号填写在答题卡规定的位置上。 5.测试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 清明节是中华民族的传统节日。下列清明节的民俗活动一定涉及化学变化的是 A. 插柳条 B. 放风筝 C. 蒸青团 D. 荡秋千 2. 化学与环境保护息息相关。下列做法正确的是 A. 大力开发化石能源 B. 露天焚烧塑料垃圾 C. 直接排放生活污水 D. 使用公共交通出行 3. 人体内一些液体的正常pH如下，其中一定呈酸性的是 A. 胃液(pH：0.9~1.5) B. 尿液(pH：4.4~8.0) C. 血液(pH：7.35~7.45) D. 胰液(pH：7.5-8.0) 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 5. 能用正确的符号表征物质及其变化是学习化学的一项重要技能，在中表示离子电荷数的是 A. -2 B. 2- C. 2 D. 3 6. 国家实施“体重管理年”3年行动计划，提倡多运动，健康饮食。下列食品中富含油脂的是 A. 橘子 B. 大米 C. 牛奶 D. 植物油 7. 春天油菜花盛开，空气中弥漫着淡淡的香味。这种香味来源于油菜花中的一种酯类物质(化学式为C6H10O2)，下列说法不正确的是 A. 空气中弥漫着花香说明分子在不断运动 B. 油菜花中的物质C6H10O2可能具有挥发性 C. 燃烧C6H10O2会使其原子种类发生变化 D. C6H10O2从液态变为气态时，分子间距增大 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氧元素 B. 洁净的空气属于化合物 C. 空气中氮气的化学性质不活泼 D. 空气中含CO2，故空气可灭火 9. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作规范的是 A．加入铁钉 B．给固体加热 C．配制溶液 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 10. 铁是使用最广泛的金属，下列说法正确的是 A. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 B. 钢是一种含铁的化合物 C. 废铁属于不可回收垃圾 D. 金刚石是一种碳的合金 11. 已知某种元素原子可作为核原料，其原子核中含有3个质子和4个中子，下列说法正确的是 A. 该原子是一种氮原子 B. 该元素是非金属元素 C. 该原子核外有3个电子 D. 该原子的相对原子质量为7g 12. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)用于甲流和乙流的预防和治疗。下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 含有N2O4分子 C. 充分燃烧产物只有CO2和H2O D. 氢、氧元素的质量比为7：1 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe和C的混合物 向混合物中加入足量稀盐酸充分反应，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaNO3溶液 分别取少量样品，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 C 验证金属活动性：Cu>Ag 将铜丝浸入AgNO3溶液中，观察铜丝表面和溶液颜色的变化 D 检验H2中是否混有CO 将气体依次通入灼热的CuO和足量澄清石灰水，观察石灰水变化 A. A B. B C. C D. D 14. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为工业的发展做出了杰出贡献，主要涉及以下化学反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 氯化铵可作化肥促进植物生长 B. 反应②的类型属于分解反应 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠属于碱类 15. 实验室分别配制了一定质量分数的Na2CO3溶液和NaCl溶液。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列关于这两份溶液的说法不正确的是 A. t1°C时，饱和溶液溶质的质量分数：NaCl大于Na2CO3 B. 用量筒量取水时俯视读数，可能会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 C. 若对t2°C时的Na2CO3饱和溶液加热，使其温度升高，该溶液会析出固体 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 二、填空题(本大题包含5个小题，共23分)。 16. 请用化学用语填空。 （1）氢离子_______。 （2）氢氧化钾_______。 （3）2个氟原子_______。 （4）1个N原子的电子数_______。(填数字) （5）电解水的化学方程式为_______。 17. “二十四节气”是我国古代农耕文明的瑰宝，至今依然为人们生产、生活提供重要的参考。请回答下列问题。 （1）立春一到春耕开始，正确施肥至关重要。下列肥料属于复合肥的是_______(填字母序号)。 A. Na2SO4 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 （2）芒种是雨水较多的节气。有同学从某地采集了少量的雨水，测得pH=4.8，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液后，观察到_______现象。 （3）大暑时节天气炎热，紫外线强，有利于氧气转变为臭氧：，该反应_______置换反应。(填“是”或“不是”) （4）秋分是收获的节气，水稻、棉花等农作物在此时成熟。鉴别棉花和羊毛的实验操作方法是_______。 （5）我国有冬至吃羊肉的习俗。羊肉以瘦肉居多，味道鲜美，主要富含营养物质_______。 18. 深受人们喜爱的电影《哪吒2》是现代科技对传统文化的创新性表达，其中蕴藏着不少化学知识。请回答下列问题： （1）哪吒的乾坤圈是“金质”硬物，坚不可摧。下列材料最可能用于制造乾坤圈的是_____。(填字母序号) A. 纯铁 B. 黄铜 C. 塑料 D. 陶瓷 （2）无量仙翁炼丹时，用到一种矿石(主要成分是Al2O3)，请写出Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （3）石姬(主要成分为CaCO3)被哪吒的三味真火高温灼烧后变小，请用化学方程式解释原因_______。 （4）无量仙翁的炼丹炉是由黏土【化学式为：Al2Si2O5(OH)4】制成的，黏土中金属元素的原子与非金属元素的原子个数比为_______。 19. 某款智能服务机器人具备人脸识别、语音交互，检测环境参数等多种功能。机器人的CO-Pd(钯)传感器可检测空气中CO的浓度，其反应原理是：，请完成相关问题。 （1）推测X的化学式为_______。 （2）该反应中CO发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，PdCl2中Pd元素的化合价为_______。 （3）PdCl2可以用Pd粉、盐酸和氧气反应制得，同时生成一种氧化物。写出该反应方程式：_________。 20. 镓(Ga)是一种重要的稀有金属，是新型电池的正极材料(LiGaO2)的主要组成元素。某工厂以含Ga2O3的矿石为原料生产镓电池，具体流程如下： （1）矿石粉碎过程主要发生_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）酸浸步骤中，Ga2O3与H2SO4反应生成硫酸镓[化学式为：Ga2(SO4)3]和水，写出化学反应方程式：_______；该反应类型属于_______(填四种基本反应类型)。 （3）酸浸步骤后，分离混合物的操作名称是_______。 （4）调节pH时，应选择加入_______(填“酸”或“碱”)来提高溶液的pH。 三、实验探究题(本大题包含2个小题，共12分)。 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）装置B可用于实验室制取O2，发生反应的化学方程式为________；用装置B和C组合制取O2完成后，为防止发生倒吸现象，应该进行的操作是________。 （3）实验室制取CO2时，若选用装置F，引发反应的操作是_______。 （4）CH4是一种非常重要的能源，密度小于空气，难溶于水。实验室用固体CH3COONa和NaOH制备CH4，反应方程式为：。若用该反应制备CH4，应选择的反应装置为_____；收集CH4的装置为______。(填序号) 22. 某兴趣小组同学在整理归纳碱的化学性质时，发现NaOH和CO2反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。请完成下列问题。 Ⅰ．配制85g质量分数为15%的NaOH溶液。 （1）实验步骤：计算→称量NaOH固体_______g→量取水→_______→装瓶→贴标签。 Ⅱ．验证NaOH和CO2发生了反应。 【提出猜想】 若NaOH和CO2发生反应，生成物中就含有碳元素，可以通过检验生成物来验证。 【设计方案】 （2）取5mL质量分数为15%NaOH溶液，向其中通入少量的CO2充分反应后，向溶液中加入足量的_____，现象为_____，证明二者发生了反应。 有同学提出上述实验设计不够严谨，因为CO2可溶于水，溶液中的碳元素可能是溶解的CO2提供的。于是兴趣小组查阅资料，改进了实验方案如下。 【查阅资料】 20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： NaOH Na2CO3 NaHCO3 水 溶 溶 溶 乙醇 溶 不 不 【设计方案】 20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (装置A和B中试剂均足量) 【实验结论】 （3）根据装置A中_____现象，装置B中_______现象，说明NaOH和CO2发生了反应。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)。 23. 氧化钡(BaO)是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。工业上制取BaO的方法为：。某工厂用150kg含BaCO3的矿物制得了61.2kgBaO，(假设矿物中其他成分不含钡元素，也不参与反应)。请回答下列问题： （1）BaCO3中碳元素与氧元素的质量比为_______。 （2）BaO中钡元素的质量分数为_______。(结果精确到0.1%，下同) （3）计算该种矿物中BaCO3的质量分数______。(请列式计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度下期期末质量监测 九年级化学试题卷 注意事项： 1.测试时间：60分钟，满分：70分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、监测号填写在答题卡规定的位置上。 5.测试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 清明节是中华民族的传统节日。下列清明节的民俗活动一定涉及化学变化的是 A. 插柳条 B. 放风筝 C. 蒸青团 D. 荡秋千 【答案】C 【解析】 【详解】A、插柳条过程中，只是将柳条插入土中，柳条的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、放风筝主要是借助风力使风筝在空气中运动，在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、蒸青团时，青团中的原料在加热等条件下，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、荡秋千是人体在秋千上进行位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 化学与环境保护息息相关。下列做法正确的是 A. 大力开发化石能源 B. 露天焚烧塑料垃圾 C. 直接排放生活污水 D. 使用公共交通出行 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石能源如煤、石油、天然气等，大量开发会导致资源枯竭，且燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，会加剧空气污染，还会排放大量二氧化碳，导致温室效应加剧，大力开发化石能源不利于环境保护，错误； B、露天焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体，如二噁英等，同时还会产生烟尘，这些都会严重污染空气，危害人体健康和生态环境，错误； C、生活污水中含有大量的有机物、氮、磷等营养物质，如果直接排放会导致水体富营养化，引发藻类等水生生物大量繁殖，使水质恶化，破坏水生态系统，直接排放生活污水不利于环境保护，错误； D、使用公共交通出行，相比私家车等个人交通工具，可以减少汽车尾气的排放，降低对空气的污染，有助于改善空气质量，符合绿色出行理念，对环境保护有利，该做法正确。 故选D。 3. 人体内一些液体的正常pH如下，其中一定呈酸性的是 A. 胃液(pH：0.9~1.5) B. 尿液(pH：4.4~8.0) C. 血液(pH：7.35~7.45) D. 胰液(pH：7.5-8.0) 【答案】A 【解析】 【详解】A 、胃液的pH范围是0.9−1.5，pH<7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH<7的溶液呈酸性，所以胃液一定呈酸性，符合题意； B、尿液的pH范围是4.4−8.0，在此范围内，pH可能小于7（呈酸性）、等于7（呈中性）或大于7（呈碱性），所以尿液不一定呈酸性，不符合题意； C、血液的pH范围是7.35−7.45，pH>7，溶液呈碱性，所以血液呈碱性，不是酸性，不符合题意； D、胰液的pH范围是7.5−8.0，pH>7，溶液呈碱性，所以胰液呈碱性，不是酸性，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 5. 能用正确的符号表征物质及其变化是学习化学的一项重要技能，在中表示离子电荷数的是 A. -2 B. 2- C. 2 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】A、在离子符号中，离子所带电荷数标注在元素符号或原子团的右上角，数字在前，正负号在后；对于，“2−” 表示碳酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意； B、在离子符号中，离子所带电荷数标注在元素符号或原子团的右上角，数字在前，正负号在后；对于，“2−” 表示碳酸根离子带2个单位的负电荷，符合题意； C、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，对于，“2” 表示2个碳酸根离子，不符合题意； D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，对于，“3” 表示1个碳酸根离子中含有3个氧原子，不符合题意。 故选B。 6. 国家实施“体重管理年”3年行动计划，提倡多运动，健康饮食。下列食品中富含油脂的是 A. 橘子 B. 大米 C. 牛奶 D. 植物油 【答案】D 【解析】 【详解】A、橘子富含维生素、水分、糖类等，一般不富含油脂，不符合题意。 B、大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，大米中油脂含量极少，不符合题意。 C、牛奶中富含蛋白质，以及钙等矿物质，油脂含量较低，不符合题意。 D、植物油本身就属于油脂，富含油脂，符合题意。 故选D。 7. 春天油菜花盛开，空气中弥漫着淡淡的香味。这种香味来源于油菜花中的一种酯类物质(化学式为C6H10O2)，下列说法不正确的是 A. 空气中弥漫着花香说明分子在不断运动 B. 油菜花中的物质C6H10O2可能具有挥发性 C. 燃烧C6H10O2会使其原子种类发生变化 D. C6H10O2从液态变为气态时，分子间距增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中弥漫着花香说明分子在不断运动，扩散到空气中，说法正确，不符合题意； B、春天油菜花盛开，空气中弥漫着淡淡的香味，油菜花中的物质C6H10O2，可能具有挥发性，说法正确，不符合题意； C、燃烧C6H10O2时，发生的是化学反应，化学反应过程中原子种类不会发生变化，说法错误，符合题意； D、C6H10O2从液态变为气态时，分子间距增大，因为气体分子间的距离远大于液体，说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氧元素 B. 洁净的空气属于化合物 C. 空气中氮气的化学性质不活泼 D. 空气中含CO2，故空气可灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，氮气含量最多，氮元素含量最多，而不是氧元素，错误； B、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，错误； C、氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不易与其他物质发生化学反应，正确； D、虽然空气中含有二氧化碳，但空气中二氧化碳含量较少（约0.03%体积分数），且空气能支持燃烧，不能用于灭火，错误。 故选C。 9. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作规范的是 A．加入铁钉 B．给固体加热 C．配制溶液 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入铁钉时，应将锥形瓶横放，用镊子将铁钉放在锥形瓶口，然后慢慢将锥形瓶竖起，图中操作容易造成锥形瓶破裂，错误； B、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，造成试管破裂，错误； C、配制溶液时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，错误； D、点燃酒精灯时，应使用火柴点燃，既简便又安全，正确； 故选D。 10. 铁是使用最广泛的金属，下列说法正确的是 A. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 B. 钢是一种含铁的化合物 C. 废铁属于不可回收垃圾 D. 金刚石是一种碳的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，所以铁在干燥的空气中不易生锈，故说法正确； B、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于铁合金，故说法不正确； C、废旧的铁制品可以回收利用，节约资源，属于可回收垃圾，故说法不正确； D、金刚石是一种碳的单质，不属于合金，故说法不正确； 故选A。 11. 已知某种元素原子可作为核原料，其原子核中含有3个质子和4个中子，下列说法正确的是 A. 该原子是一种氮原子 B. 该元素是非金属元素 C. 该原子核外有3个电子 D. 该原子的相对原子质量为7g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，氮原子的质子数为7，而此原子质子数为3，所以该原子不是氮原子，错误； B、质子数为3的元素是锂（Li）元素，锂元素属于金属元素，不是非金属元素，错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，该原子质子数为3，所以核外有3个电子，正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数，该原子质子数为3，中子数为4，则相对原子质量约为3+4=7，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，错误。 故选C。 12. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)用于甲流和乙流的预防和治疗。下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 含有N2O4分子 C. 充分燃烧产物只有CO2和H2O D. 氢、氧元素的质量比为7：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成的，不含N2O4分子，故选项说法不正确； C、奥司他韦含氮元素，充分燃烧时除生成CO2和H2O外，还可能生成含氮产物，故选项说法不正确； D、氢与氧的质量比为（28×1）：(4×16)=7:16，而非7:1，故选项说法不正确； 故选A。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe和C的混合物 向混合物中加入足量稀盐酸充分反应，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaNO3溶液 分别取少量样品，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 C 验证金属活动性：Cu>Ag 将铜丝浸入AgNO3溶液中，观察铜丝表面和溶液颜色的变化 D 检验H2中是否混有CO 将气体依次通入灼热的CuO和足量澄清石灰水，观察石灰水变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向Fe和C的混合物中加入足量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不与稀盐酸反应。充分反应后过滤，得到的滤渣是碳，滤液是氯化亚铁溶液，这样只能得到碳，无法得到铁单质，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； B、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀和氯化钠，而NaNO3溶液与AgNO3溶液不反应，无明显现象。所以分别取少量样品，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀，可以鉴别NaCl溶液和NaNO3溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、将铜丝浸入AgNO3溶液中，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，会观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，由此可以验证金属活动性Cu>Ag，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、氢气和一氧化碳都具有还原性，都能与灼热的CuO反应。氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；将气体依次通入灼热的CuO和足量澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即原气体中含有一氧化碳；若石灰水不变浑浊，说明原气体中不含有一氧化碳，所以该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 14. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为工业的发展做出了杰出贡献，主要涉及以下化学反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 氯化铵可作化肥促进植物生长 B. 反应②的类型属于分解反应 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠属于碱类 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，所以氯化铵可作化肥促进植物生长，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，反应②是由一种物质生成三种物质的反应，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该说法正确，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以消耗胃酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，该说法正确，不符合题意； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，而碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠不符合碱的定义，说法不正确，符合题意。 故选D。 15. 实验室分别配制了一定质量分数的Na2CO3溶液和NaCl溶液。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列关于这两份溶液的说法不正确的是 A. t1°C时，饱和溶液溶质的质量分数：NaCl大于Na2CO3 B. 用量筒量取水时俯视读数，可能会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 C. 若对t2°C时的Na2CO3饱和溶液加热，使其温度升高，该溶液会析出固体 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1°C时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，因此t1°C时，饱和溶液溶质的质量分数：NaCl大于Na2CO3，故选项说法正确； B、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则可能会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法不正确； C、当温度高于t2°C时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而减少，因此对t2°C时的Na2CO3饱和溶液加热，使其温度升高，溶解度变小，该溶液会析出固体，故选项说法正确； D、Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故选项说法正确。 故选B。 二、填空题(本大题包含5个小题，共23分)。 16. 请用化学用语填空。 （1）氢离子_______。 （2）氢氧化钾_______。 （3）2个氟原子_______。 （4）1个N原子的电子数_______。(填数字) （5）电解水的化学方程式为_______。 【答案】（1）H+ （2）KOH （3）2F （4）7 （5）2H2O 2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢离子带有1个单位的正电荷，其化学符号为H+； 【小问2详解】 氢氧化钾中，钾元素显+1价，氢氧根显−1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为KOH； 【小问3详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氟原子表示为2F； 【小问4详解】 氮原子的质子数为7，在原子中，质子数等于核外电子数，所以1个N原子的电子数为7； 【小问5详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。 17. “二十四节气”是我国古代农耕文明的瑰宝，至今依然为人们生产、生活提供重要的参考。请回答下列问题。 （1）立春一到春耕开始，正确施肥至关重要。下列肥料属于复合肥的是_______(填字母序号)。 A. Na2SO4 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 （2）芒种是雨水较多的节气。有同学从某地采集了少量的雨水，测得pH=4.8，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液后，观察到_______现象。 （3）大暑时节天气炎热，紫外线强，有利于氧气转变为臭氧：，该反应_______置换反应。(填“是”或“不是”) （4）秋分是收获的节气，水稻、棉花等农作物在此时成熟。鉴别棉花和羊毛的实验操作方法是_______。 （5）我国有冬至吃羊肉的习俗。羊肉以瘦肉居多，味道鲜美，主要富含营养物质_______。 【答案】（1）C （2）溶液变红 （3）不是 （4）灼烧、闻气味 （5）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。 A、Na2SO4 中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于复合肥，不符合题意； B、NH4HCO3 只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； D、Ca3(PO4)2 只含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 测得雨水pH=4.8<7，说明雨水呈酸性。 紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，所以向其中滴加几滴紫色石蕊溶液后，观察到溶液变红现象； 【小问3详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 在中，反应物和生成物都是单质，不符合置换反应的定义，该反应 不是置换反应。 【小问4详解】 棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质； 鉴别棉花和羊毛的实验操作方法是 灼烧闻气味，灼烧时有烧纸的气味的是棉花，灼烧时有烧焦羽毛的气味的是羊毛； 【小问5详解】 羊肉以瘦肉居多，瘦肉主要富含的营养物质是蛋白质。 18. 深受人们喜爱的电影《哪吒2》是现代科技对传统文化的创新性表达，其中蕴藏着不少化学知识。请回答下列问题： （1）哪吒的乾坤圈是“金质”硬物，坚不可摧。下列材料最可能用于制造乾坤圈的是_____。(填字母序号) A. 纯铁 B. 黄铜 C. 塑料 D. 陶瓷 （2）无量仙翁炼丹时，用到一种矿石(主要成分是Al2O3)，请写出Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （3）石姬(主要成分为CaCO3)被哪吒的三味真火高温灼烧后变小，请用化学方程式解释原因_______。 （4）无量仙翁的炼丹炉是由黏土【化学式为：Al2Si2O5(OH)4】制成的，黏土中金属元素的原子与非金属元素的原子个数比为_______。 【答案】（1）C （2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （3） （4）2:15 【解析】 【小问1详解】 A、纯铁质地较软，硬度不如合金，不太符合 “坚不可摧” 的特点，所以一般不选用纯铁制造乾坤圈，不符合题意； B、黄铜是铜锌合金，具有硬度较大、耐磨等特点，比纯金属更适合制造需要坚不可摧的物品，所以黄铜最可能用于制造乾坤圈，符合题意； C、塑料质地相对较软，强度和硬度通常难以达到 “坚不可摧” 的要求，不适合制造乾坤圈，不符合题意； D、陶瓷虽然硬度较大，但质地脆，容易破碎，不符合 “坚不可摧” 且能作为类似 “圈” 状物品的材料要求，不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； 【小问3详解】 CaCO3在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以石姬（主要成分CaCO3）灼烧后变小，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 黏土[化学式为Al2Si2O5(OH)4]中金属元素为Al（铝），1个分子中原子个数为2；非金属元素为Si（硅）、O（氧）、H（氢），1个分子中Si原子个数为2，1个分子中O原子个数为5+4=9，1个分子中H原子个数为4，非金属元素原子总数为2+9+4=15。 所以黏土中金属元素的原子与非金属元素的原子个数比为2：15。 19. 某款智能服务机器人具备人脸识别、语音交互，检测环境参数等多种功能。机器人的CO-Pd(钯)传感器可检测空气中CO的浓度，其反应原理是：，请完成相关问题。 （1）推测X的化学式为_______。 （2）该反应中CO发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，PdCl2中Pd元素的化合价为_______。 （3）PdCl2可以用Pd粉、盐酸和氧气反应制得，同时生成一种氧化物。写出该反应方程式：_________。 【答案】（1）HCl （2） ①. 氧化 ②. +2 （3）2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、O、Pd、Cl、H的原子个数分别为1、2、1、2、2，反应后C、O、Pd、Cl、H的原子个数分别为1、2、1、0、0，则2X中含有2个氢原子和2个氯原子，X的化学式为HCl，故填：HCl； 【小问2详解】 由反应原理CO+PdCl2+H2O=Pd↓+2HCl+CO2可知，该反应中CO得氧生成CO2，发生氧化反应；PdCl2中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则Pd元素的化合价为+2，故填：氧化；+2； 【小问3详解】 PdCl2可以用Pd粉、盐酸和氧气反应制得，同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，该氧化物是水，反应的化学方程式为2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O，故填：2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O。 20. 镓(Ga)是一种重要的稀有金属，是新型电池的正极材料(LiGaO2)的主要组成元素。某工厂以含Ga2O3的矿石为原料生产镓电池，具体流程如下： （1）矿石粉碎过程主要发生_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）酸浸步骤中，Ga2O3与H2SO4反应生成硫酸镓[化学式为：Ga2(SO4)3]和水，写出化学反应方程式：_______；该反应类型属于_______(填四种基本反应类型)。 （3）酸浸步骤后，分离混合物的操作名称是_______。 （4）调节pH时，应选择加入_______(填“酸”或“碱”)来提高溶液的pH。 【答案】（1）物理 （2） ①. Ga2O3+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2O ②. 复分解反应 （3）过滤 （4）碱 【解析】 【小问1详解】 矿石粉碎只是将矿石的颗粒大小改变，物质本身没有发生变化，没有新物质生成，所以主要发生物理变化； 【小问2详解】 Ga2O3与H2SO4反应生成硫酸镓[Ga2(SO4)3]和水，化学方程式为Ga2O3+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，所以反应类型属于复分解反应； 【小问3详解】 酸浸后得到的是固体和液体的混合物，分离固体和液体的操作名称是 过滤，通过过滤可以除去不溶性杂质； 【小问4详解】 酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，要提高溶液的pH，应选择加入碱，碱能中和酸溶液中的氢离子，使溶液的酸性减弱，pH增大。 三、实验探究题(本大题包含2个小题，共12分)。 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）装置B可用于实验室制取O2，发生反应的化学方程式为________；用装置B和C组合制取O2完成后，为防止发生倒吸现象，应该进行的操作是________。 （3）实验室制取CO2时，若选用装置F，引发反应的操作是_______。 （4）CH4是一种非常重要的能源，密度小于空气，难溶于水。实验室用固体CH3COONa和NaOH制备CH4，反应方程式为：。若用该反应制备CH4，应选择的反应装置为_____；收集CH4的装置为______。(填序号) 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）挤捏装置F的下端，使得液面上升与固体接触 （4） ①. B ②. C##E 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 B装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；用装置B和C组合制取O2完成后，为防止发生倒吸现象，应该进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，因为如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会在大气压作用下倒吸入热的试管，使试管炸裂； 【小问3详解】 实验室制取CO2时，若选用装置F，引发反应的操作是挤捏装置F的下端，使得液面上升与固体接触，从而引发反应； 【小问4详解】 实验室用固体CH3COONa和NaOH制备CH4，根据化学方程式可知，该反应需要加热，所以应选择的反应装置为B（固体加热型发生装置）；CH4密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，所以收集CH4的装置为E 或 C （E 为向下排空气法收集装置，C为排水法收集装置）。 22. 某兴趣小组同学在整理归纳碱的化学性质时，发现NaOH和CO2反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。请完成下列问题。 Ⅰ．配制85g质量分数为15%的NaOH溶液。 （1）实验步骤：计算→称量NaOH固体_______g→量取水→_______→装瓶→贴标签。 Ⅱ．验证NaOH和CO2发生了反应。 【提出猜想】 若NaOH和CO2发生反应，生成物中就含有碳元素，可以通过检验生成物来验证。 【设计方案】 （2）取5mL质量分数为15%NaOH溶液，向其中通入少量的CO2充分反应后，向溶液中加入足量的_____，现象为_____，证明二者发生了反应。 有同学提出上述实验设计不够严谨，因为CO2可溶于水，溶液中的碳元素可能是溶解的CO2提供的。于是兴趣小组查阅资料，改进了实验方案如下。 【查阅资料】 20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： NaOH Na2CO3 NaHCO3 水 溶 溶 溶 乙醇 溶 不 不 【设计方案】 20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (装置A和B中试剂均足量) 【实验结论】 （3）根据装置A中_____现象，装置B中_______现象，说明NaOH和CO2发生了反应。 【答案】（1） ①. 12.75g ②. 溶解 （2） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 无明显变化 【解析】 【小问1详解】 配制85g质量分数为15%的NaOH溶液，实验步骤主要有计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需NaOH固体的质量为85g×15% =12.75g，故填：12.75；溶解； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取5mL质量分数为15%NaOH溶液，向其中通入少量的CO2充分反应后，向溶液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，说明溶液中有碳酸钠，证明二者发生了反应，故填：稀盐酸；有气泡产生； 【小问3详解】 根据资料可知，20℃时，碳酸钠在乙醇中不溶，在装置A中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠不溶于乙醇，所以会以沉淀的形式析出，若观察到装置A中产生白色沉淀，装置B中无明显变化，说明NaOH和CO2发生了反应，故填：产生白色沉淀；无明显变化。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)。 23. 氧化钡(BaO)是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。工业上制取BaO的方法为：。某工厂用150kg含BaCO3的矿物制得了61.2kgBaO，(假设矿物中其他成分不含钡元素，也不参与反应)。请回答下列问题： （1）BaCO3中碳元素与氧元素的质量比为_______。 （2）BaO中钡元素的质量分数为_______。(结果精确到0.1%，下同) （3）计算该种矿物中BaCO3的质量分数______。(请列式计算) 【答案】（1）1:4 （2）89.5% （3）52.5% 解：设该种矿物中BaCO3的质量分数为x。 答：该种矿物中BaCO3的质量分数为52.5%。 【解析】 【小问1详解】 BaCO3中碳元素与氧元素的质量比为(12×1):(16×3)=1:4，故填：1:4； 【小问2详解】 BaO中钡元素的质量分数为，故填：89.5%； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $