2025年盐城中考化学热点（题型）剖析特训9——《化学计算》原卷+解析卷

2025年盐城中考化学热点（题型）剖析特训9——《化学计算》 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 2021年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关。手性分子的化学式相同，但性质不同，如图中柠檬烯(C10H16)，一种结构的柠檬烯闻起来是 S-柠檬 R-柠檬烯柠檬味，其对称结构的柠檬烯闻起来是橘子味。下列有关柠檬烯的说法错误的是（ ） A.柠檬烯的相对分子质量为136 B.柠檬烯中碳元素的质量分数约为88.2% C.柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为15：4 D.一个柠檬烯分子由10个碳原子和16个氢原子构成 【答案】 C 【解析】A、柠檬烯的相对分子质量为12×10+1×16=136，故选项A说法正确；B、柠檬烯中碳元素的质量分数约为，故选项B说法正确；C、柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×10）：（1×16）=15：2，故选项C说法错误；D、由化学式可知，一个柠檬烯分子由10个碳原子和16个氢原子构成，故选项D说法正确；故选：C。 第1题图 第2题图 2．下表是部分元素周期表，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（　　） A．该元素对应原子的质子数为 6 B．该元素组成的 C60是由碳原子构成的 C．该元素属于非金属元素 D．该元素在甲醛（HCHO）中的质量分数是 40% 【答案】B 【解析】A．碳原子的原子序数为6，根据在原子中，原子序数=质子数可知，该元素对应原子的质子数为6，故选项A说法正确；B．C60是由C60分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项B说法不正确；C．碳元素的名称为碳，偏旁为“石”，则为非金属元素，故选项C说法正确；D．甲醛的化学式为CH2O，其中碳元素的质量分数＝×100%=40%，故选项D说法正确。故选B。 3．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中燃烧，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断错误的是（ ） A．参加反应的氧气总质量为9.6 g B．表中m值为4.2 C．物质X中一定含有氢元素 D．物质X能在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】A、由表可知，反应后，氧气的质量为0，故参加反应的氧气的总质量为：9.6g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+mg，m=4.2，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，苯中氢元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，苯中氢元素质量与水中氢元素质量相同，故X中一定不含氢元素，符合题意；D、苯中碳元素的质量为：3.9g-0.3g=3.6g，二氧化碳中碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为：6.6g-1.8g=4.8g，水中氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g，故X中含C、O元素，碳元素的质量为：3.6g-1.8g=1.8g，氧元素的质量为：9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，故X分子中C、O原子的个数比为：，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，能在氧气中燃烧，不符合题意。故选C。 4.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（   ） A. 丁一定是化合物                                           B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1     D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】 C 【解析】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，不符合题意； B.乙可能是这个反应的催化剂，不符合题意；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，符合题意；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，不符合题意。故答案为：C。 5.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 【答案】A　 　 【解析】从题图中信息可知,①质量减少,是反应物,②③质量增加,是生成物,④质量不变,可能是催化剂或杂质,A正确,B、C错误;反应结束时①减少的质量一定等于②和③增加的质量之和,D错误。 第5题图 第6题图 6．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．参加反应的W和O2的质量比为2：9 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为75% 【答案】D 【解析】A、化学反应前后物质的质量总和不变，故x+22+4＝36+8+4+2，x＝24，错误；B、参加反应的W的质量为8g，O2的质量为36g﹣4g＝32g，质量比为8g：32g＝1：4，不是2：9，错误；C、生成的二氧化碳的质量为24﹣2＝22，其中碳元素的质量为：22×＝6g， 生成的水的质量为：22﹣4＝18，其中氢元素的质量为：18g×＝2g，故W中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，错误；D、W中碳元素的质量分数为＝75%，正确； 故选：D。 7.某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是 A.Al B.Fe C.Mg D.Zn 【答案】 B 【解析】一定量金属与足量酸完全反应时，，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量 ，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。故选：B。 8.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是 A.反应生成水的质量为5.4g B.参加反应的氧气质量为8.8g C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22 D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O 【答案】 D 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，甲烷燃烧生成水，生成的水中氢元素质量与甲烷中氢元素质量相等，所以甲烷燃烧生成水的质量为：，故A选项正确；B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：5.8g+5.4g﹣2.4g=8.8g，故B选项正确；C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为：，根据反应前后碳元素的质量不变，则：，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：(5.8g﹣1.4g)=7：22，故C选项正确。D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为，因此反应的化学方程式是，故D选项错误。故选D。 9.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为 A.53.5% B.42.1% C.56.9% D.58% 【答案】B 【解析】生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y 所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 故选B。 10.一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成CO2、CO、H2O的质量分别为8.8g、5.6g和10.8g，纯净物Z的相对分子质量为46.下列有关说法错误的是（　　） A.参加反应的Z的质量为9.2g B.反应物Z和O2的化学计量数之比为1：3 C.Z的化学式为C2H6O D.生成物CO2和H2O的化学计量数之比为1：3 【答案】 B 【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的Z的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g； 二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g； 一氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：5.6g-2.4g=3.2g； 水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：10.8g-1.2g=9.6g； 则生成物中氧元素之和：6.4g+3.2g+9.6g=19.2g＞16.0g，所以Z中除了含碳、氢元素以外，还含氧元素，氧元素的质量为：19.2g-16.0g=3.2g；Z中，碳、氢、氧的原子个数比为：，因为Z的相对分子质量为46，所以Z的化学式为C2H6O。则反应的化学方程式中C2H6O、O2、CO2、CO、H2O的计量数之比为：，则方程式为：。 A、根据分析，参加反应的Z的质量为9.2g，不符合题意；B、根据分析，反应物Z和O2的化学计量数之比为2：5，符合题意；C、根据分析，Z的化学式为C2H6O，不符合题意； D、根据分析，生成物CO2和H2O的化学计量数之比为1：3，不符合题意。故选B。 11.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 (　　) ①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时,溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时,溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 【答案】A　 【解析】①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时,盐酸还未完全反应,所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢;②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g)时,溶液中发生的是氯化铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应,即CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl;③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时,氢氧化钠溶液过量,溶液的pH>7;④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,氯元素的质量始终不变。 第11题图 第12题图 第13题图 12.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:①取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列说法正确的是 (　　) A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.B→C段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 【答案】 C　 【解析】由图示可知固体沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物,碳酸钡沉淀能溶于硝酸,硫酸钡沉淀不溶于硝酸,所以原固体中除含有碳酸钠外,还含有硝酸钡和硫酸钠。A→B段是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,所以有气泡产生;B→C段加入硝酸过量,酸性增强,溶液的pH逐渐减小;C点对应的溶质有硝酸钠、碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡以及过量的硝酸,因为硝酸过量,不可能存在碳酸钠。 13.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 (　　) A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g 【答案】B　 【解析】a点水垢还没有开始反应,固体由碳酸钙(盐)和氢氧化镁(碱)组成;ab段表示氢氧化镁分解,设氢氧化镁的质量为x,则 Mg(OH)2MgO+H2O 58 18 x 12.9 g-12.0 g=0.9 g =　x=2.9 g 则碳酸钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g,c点时钙元素的含量为×100%≈33.3%,当钙元素的质量分数为36.0%时,碳酸钙肯定发生了分解反应,所以剩余固体中一定还含有氧化钙;ab间任一点(不包括a、b两点)表示氢氧化镁开始分解,但没有完全反应,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2;c点固体由氧化镁和碳酸钙组成,加入足量稀盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解生成二氧化碳的质量相等,所以充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g。 14．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 【答案】D 【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。 第14题图 第15题图 15.做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 【答案】：C。 【解析】：图中纵坐标表示的是溶液总质量,曲线的起点是原点,故该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中;反应开始溶液增加的质量是加入的盐酸和参加反应的氧化铜的质量之和,a点后曲线斜率变小,溶液增加的质量只是加入盐酸的质量,说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,溶液中CuCl2的质量不再增加,故a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等;a点对应的溶液中只有溶质CuCl2,b点对应的溶液中溶质为CuCl2和HCl,但蒸发结晶过程中HCl会逸出,故两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,都只有CuCl2。 二．非选择题(40分) 16.（10分）【综合探究】实验室有一包白色固体，其成分为 和。某兴趣小组为测定固体 中各成分的质量，进行了以下实验。 如图 1 所示，取 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用传感器等电子设备采集信息形成图像。 (1) 点溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 (2) 段溶液降低，发生反应的化学方程式为_______ (写一个即可)。 (3) 点溶液中的溶质为________ (填化学式)。点溶液可通过_______ 的形式得到晶体，回收利用。 (4) 兴趣小组通过实验测定出由 生成的质量为 (5) 测量样品与硫酸反应生成 的体积 如图 2 所示，另取 样品与足量稀硫酸混合，测得生成的体积为(该条件 下的密度为; 装置气密性良好)。 ①图2实验中将图1用的稀盐酸改为稀硫酸的原因是__________。 ②计算出样品中 的质量为_________（精确到0.01）。 ③下列因素会导致所测样品中的质量偏小的是______（填标号）。 A实验中加入的稀硫酸量不足 B. 俯视读取量筒中水的体积 C. 实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 D. 集气瓶中未放植物油 (6) 集气瓶中植物油的目的是防止 溶于水，兴趣小组继续进行探究。 【提出问题】 在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的呢？ 【进行实验】 ①取蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是________。 ②取2支医用注射器分别抽取现制的气体和①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为。 【得出结论】 ③由以上数据可知，在该条件下，1体积水最多能溶解_________体积的二氧化碳。通过上述实验，图2实验中若不放植物油理论上会有_______溶解在水中，导致实验结果不准确。在溶于水的同时还发生了_______反应（用方程式表示）。 【答案】 （1） 碱性 （2）或 （3） 蒸发结晶 （5）①防止盐酸挥发的氯化氢气体干扰二氧化碳的测定 ②1.14 ③B （6）①去除水中溶解的气体 ③0.7 175 【解析】（1）a点溶液pH大于7，呈碱性。故填：碱性。（2）ab段溶液pH降低，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为、。 故填：或。 （3）c点溶液的pH小于7，则溶液中含有过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，溶液中氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可用采用蒸发结晶的方法回收晶体。故填：HCl、NaCl；蒸发结晶。（5）①稀盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起排出，会干扰二氧化碳的测定。故填：防止盐酸挥发的氯化氢气体干扰二氧化碳的测定。②设碳酸钠质量为x，氢氧化钠质量为y x=1.06g 由（4）可知，​生成的​质量为​， y=0.8g 所以样品中NaCl的质量为3.00g-1.06g-0.8g=1.14g，故填：1.14。 ③A、实验中加入的稀硫酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量偏大，故A错误；B、俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量偏小，故B正确；C、实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等，故C错误；D、集气瓶中未放植物油，会导致二氧化碳体积偏小，进一步导致碳酸钠质量偏小，从而导致氯化钠质量偏大，故D错误。故填B。（6）①气体的溶解度随温度的升高而升高，将蒸馏水煮沸的目的是升高温度使气体的溶解度随温度的升高而减小，赶走蒸馏水中溶解的气体，减小对实验数据的影响。故填：去除水中溶解的气体。 ③比较混合前气体的体积和与混合后气液总体积，可以发现，实验③中10mL蒸馏水溶解了（20mL-13mL）=7mL二氧化碳气体，据此可以计算1体积水最多能溶解 0.7体积的二氧化碳；图2实验中总共有250mL蒸馏水，所以会溶解175mL的二氧化碳；​在溶于水的同时还发生​和水的化学反应，其反应的化学方程式为：。故填：0.7；175；。 17.（10分）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水 【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据 （1）图1中反应的化学方程式是_________ （2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是________ （3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____ 实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定 （4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_________。 反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_____ 实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定 （5）试剂a是__________ （6）检查该装置气密性的方法是________ （7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是__________ 【数据处理】 （8）实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V mL，则反应生成CO2体积为______。该实验条件下CO2密度为d g/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为________ 【反思与评价】 （9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一点）。 【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）单位时间内，反应效率更高 （3）浓盐酸挥发出来的HCl气体增加 （4）试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升 使内外压强平衡 （5）浓硫酸 （6）将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处 （7）促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应 （8）VmL−（V1mL+V2mL） ×100% （9）样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确 【解析】（1）由题意可知，图1中的反应是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）由图2可知，粉末状贝壳与盐酸反应的时间短，说明单位时间内，反应效率更高，故填单位时间内，反应效率更高。（3）由图3可知，随反应时间的延长，浓盐酸挥发出来的HCl气体增加，也能影响实验测定准确性，故填浓盐酸挥发出来的HCl气体增加。（4）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升，故填试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升；由题意可知，影响实验测定准确性的因素包括压强，读数前调节水准管与量气管液面相平可以使内外压强平衡，避免压强不同对实验的准确性产生干扰，故填使内外压强平衡。（5）试剂a为浓硫酸，用浓硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分对测定二氧化碳产生干扰，故填浓硫酸。（6）检查该装置气密性的方法是连接装置，将右侧注射器的活塞向右拉，松手，如果活塞恢复至原处，证明装置不漏气，故填将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处。（7）氯化铵溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化铵后硫酸与碳酸钙继续反应，说明氯化铵能够促进硫酸钙的溶解，故填促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应。（8）实验后收集到的气体包括二氧化碳和空气，其中空气的体积=V1mL+V2mL，所以反应生成CO2体积=VmL−（V1mL+V2mL），故填VmL−（V1mL+V2mL）； 由化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比=100：44，消耗碳酸钙的质量为g，样品碳酸钙质量分数表达式=×100%，故填×100%。 （9）与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确，故填样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确。 18.某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 （1）氯化钙固体可作干燥剂。 （2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 （3）常温常压，氢气密度是dg/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。 （7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。 【反思与评价】 （8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）氯化钠 （3）铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 （5）加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气 （6） （7）氢气未干燥，含有水蒸气 在乙、丙装置间加一个干燥装置 （8）使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率 【解析】（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。 （6）解：设铁的质量为x。 x= 则该固体中铁锈质量分数表达式 ，故填：。 （7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置； （8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。 19．（10分）用气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。下图1为红磷测定空气中氧气含量的实验装置。 连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。 (1)图1装置中，红磷在空气中燃烧的化学方程式__________________________________。 (2)图2中CD段气压变化的原因是①________________，②_______________________； (3)图2显示红磷熄灭后，瓶中氧气仍然剩余约8%，由此对进入瓶内水的体积小于1/5，有什么新的认识：______________________________________________________________。 【继续探究】寿春学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图3装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 (4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_______%；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有_______。 (5)查阅资料学习后，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请写出镁与二氧化碳燃烧的化学方程式_______。 (6)综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会_______1/5(填大于或小于)。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？___________；___________。 【答案】(1)4P+5O2 2P2O5 (2)     温度降低气压减小     氧气减少气压减小 (3)红磷燃烧不能将空气中的氧气完全除去，所以进入瓶内的水的体积小于1/5 (4)     21     氮气 (5)Mg+CO2 C+2MgO (6)     大于     只与空气中的氧气反应     生成物是固体或液体，不能是气体 【解析】(1)红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；(2)CD段气压减少是因为反应结束后，温度降低使得集气瓶内气体分子间间隔变小，还有一个原因是由于红磷与空气中的氧气反应使得集气瓶中氧气量减少，使得集气瓶内气压减小。故填：温度降低气压减小；氧气减少气压减小 (3)图2显示红磷熄灭后，瓶中氧气仍然剩余约8%，则水进入的量就无法达到瓶内总体积的1/5，故填：红磷燃烧不能将空气中的氧气完全除去，所以进入瓶内的水的体积小于1/5。(4)镁条若只与空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水体积最多不超过其容积的21%，因为空气中氧气占空气总体积的1/5，现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定与含量最高的氮气反应，故填：21；氮气；(5)镁与二氧化碳在点燃的条件下会生成碳和氧化镁，故填：Mg+CO2 C+2MgO；(6)如果用镁条代替红磷，因为镁条既能与氧气反应，又能与氮气反应，还能与二氧化碳反应，所以测量结果会大于1/5。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足反应物只与氧气反应，生成物不能是气体。故填：只与空气中的氧气反应，生成物是固体或液体，不能是气体。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学热点（题型）剖析特训9——《化学计算》 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 2021年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关。手性分子的化学式相同，但性质不同，如图中柠檬烯(C10H16)，一种结构的柠檬烯闻起来是 S-柠檬 R-柠檬烯柠檬味，其对称结构的柠檬烯闻起来是橘子味。下列有关柠檬烯的说法错误的是（ ） A.柠檬烯的相对分子质量为136 B.柠檬烯中碳元素的质量分数约为88.2% C.柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为15：4 D.一个柠檬烯分子由10个碳原子和16个氢原子构成 第1题图 第2题图 2．下表是部分元素周期表，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（　　） A．该元素对应原子的质子数为 6 B．该元素组成的 C60是由碳原子构成的 C．该元素属于非金属元素 D．该元素在甲醛（HCHO）中的质量分数是 40% 3．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中燃烧，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断错误的是（ ） A．参加反应的氧气总质量为9.6 g B．表中m值为4.2 C．物质X中一定含有氢元素 D．物质X能在氧气中燃烧 4.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（   ） A. 丁一定是化合物                                           B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1     D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 5.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 第5题图 第6题图 6．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．参加反应的W和O2的质量比为2：9 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为75% 7.某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是 A.Al B.Fe C.Mg D.Zn 8.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是 A.反应生成水的质量为5.4g B.参加反应的氧气质量为8.8g C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22 D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O 9.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为 A.53.5% B.42.1% C.56.9% D.58% 10.一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成CO2、CO、H2O的质量分别为8.8g、5.6g和10.8g，纯净物Z的相对分子质量为46.下列有关说法错误的是（　　） A.参加反应的Z的质量为9.2g B.反应物Z和O2的化学计量数之比为1：3 C.Z的化学式为C2H6O D.生成物CO2和H2O的化学计量数之比为1：3 11.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 (　　) ①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时,溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时,溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 第11题图 第12题图 第13题图 12.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:①取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列说法正确的是 (　　) A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.B→C段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 13.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 (　　) A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g 14．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 第14题图 第15题图 15.做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 二．非选择题(40分) 16.（10分）【综合探究】实验室有一包白色固体，其成分为 和。某兴趣小组为测定固体 中各成分的质量，进行了以下实验。 如图 1 所示，取 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用传感器等电子设备采集信息形成图像。 (1) 点溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 (2) 段溶液降低，发生反应的化学方程式为_______ (写一个即可)。 (3) 点溶液中的溶质为________ (填化学式)。点溶液可通过_______ 的形式得到晶体，回收利用。 (4) 兴趣小组通过实验测定出由 生成的质量为 (5) 测量样品与硫酸反应生成 的体积 如图 2 所示，另取 样品与足量稀硫酸混合，测得生成的体积为(该条件 下的密度为; 装置气密性良好)。 ①图2实验中将图1用的稀盐酸改为稀硫酸的原因是__________。 ②计算出样品中 的质量为_________（精确到0.01）。 ③下列因素会导致所测样品中的质量偏小的是______（填标号）。 A实验中加入的稀硫酸量不足 B. 俯视读取量筒中水的体积 C. 实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 D. 集气瓶中未放植物油 (6) 集气瓶中植物油的目的是防止 溶于水，兴趣小组继续进行探究。 【提出问题】 在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的呢？ 【进行实验】 ①取蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是________。 ②取2支医用注射器分别抽取现制的气体和①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为。 【得出结论】 ③由以上数据可知，在该条件下，1体积水最多能溶解_________体积的二氧化碳。通过上述实验，图2实验中若不放植物油理论上会有_______溶解在水中，导致实验结果不准确。在溶于水的同时还发生了_______反应（用方程式表示）。 17.（10分）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水 【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据 （1）图1中反应的化学方程式是_________ （2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是________ （3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____ 实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定 （4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_________。 反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_____ 实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定 （5）试剂a是__________ （6）检查该装置气密性的方法是________ （7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是__________ 【数据处理】 （8）实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V mL，则反应生成CO2体积为______。该实验条件下CO2密度为d g/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为________ 【反思与评价】 （9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一点）。 18.某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 （1）氯化钙固体可作干燥剂。 （2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 （3）常温常压，氢气密度是dg/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。 （7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。 【反思与评价】 （8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。 19．（10分）用气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。下图1为红磷测定空气中氧气含量的实验装置。 连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。 (1)图1装置中，红磷在空气中燃烧的化学方程式__________________________________。 (2)图2中CD段气压变化的原因是①________________，②_______________________； (3)图2显示红磷熄灭后，瓶中氧气仍然剩余约8%，由此对进入瓶内水的体积小于1/5，有什么新的认识：______________________________________________________________。 【继续探究】寿春学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图3装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 (4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_______%；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有_______。 (5)查阅资料学习后，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请写出镁与二氧化碳燃烧的化学方程式_______。 (6)综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会_______1/5(填大于或小于)。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？___________；___________。 学科网（北京）股份有限公司 $$