第1章 原子结构与元素性质 课后巩固题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 课后巩固题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中键、键的判断正确的是（ ） A．与结构相似，中含有的键数目为 B．与结构相似，分子中键与键数目之比为 C．与结构相似，分子中键与键数目之比为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，含分子数为 B．的硫酸溶液含氢离子数为 C．晶体含阴离子数为 D．含未成对电子数为 3、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是(　　) A.S B．As C．Mn D．Fe3＋ 4、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是(　　) A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n＋1)s2的原子 D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n＋1)s2(n＋1)p6的原子 5、元素周期表从左到右共18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（ ） A．第11、12列为d区元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns1的元素一定在主族 D．第9列元素中没有非金属元素 6、（双选）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xb＋、Yb－、Z(b＋1)－三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xb＋ C．Z(b＋1)－的还原性一定强于Yb－ D．气态氢化物的稳定性：Hb＋1Z＜HbY 7、（双选）某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是(　　) A．工业上常用电解法制备元素W的单质 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W 8、下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是（ ） A．2s22p1 B．2s22p3 C．2s22p4 D．3s23p4 9、下列表示正确的是（ ） A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 10、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．He B． C．1s2 D． 11、下列说法正确的是（ ） A．Mg原子最外层电子云轮廓图为 B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p C．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 D．基态Cu原子的价层电子排布图为 12、下列关于同主族元素性质递变规律叙述不正确的是（ ） A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱 C．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子越来越容易失去电子 13、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C．电负性：Z<X D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 14、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是（ ） A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表 15、下列各组物质性质的比较，正确的是（ ） A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．稳定性： 16、NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA C．电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA D．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA 17、已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说法正确的是（ ） A．Mc位于周期表的第七周期第VIA族 B．Mc和Mc的化学性质几乎相同 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 18、门冬氨酸钾镁是门冬氨酸钾()和门冬氨酸镁()的混合物。主要用于病毒性肝炎、高胆红素血症、血氨升高引起的肝性脑病及具他急慢性肝炎。下列有关门冬氨酸钾镁的说法错误的是（ ） A．组成元素中有3种属于同周期的p区元素 B．电负性： C．简单氢化物的稳定性： D．基态镁原子核外有12种空间运动状态不同的电子 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、电子云 (1)电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述。 (2)电子云轮廓图的形状：s能级的电子云轮廓图是 形，p能级的电子云轮廓图是 形。 Ⅱ、(1)玻尔原子结构模型成功地解释了 的实验事实，电子所处的轨道的能量是 的。最大不足之处是： 。 (2)p能级上有 个原子轨道，在空间沿 轴对称，记为 ， ， ，其能量关系为 。 Ⅲ、基态与激发态 (1)基态原子：处于 状态的原子， (2)基态原子 ，电子跃迁到 ，变为激发态原子； (3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 ； (4) 是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 20、能层、能级与最多容纳的电子数： 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 由表可知： (1)能层序数 该能层所包含的能级数，如第三能层有 个能级。 (2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 、 、 、 的2倍。 (3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 (n为能层的序数)。 21、均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)原子位于元素周期表中的 区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为 形，其价电子排布式为 。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为 。 (3)均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是 。 (4)琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是 。 (5)与的半径大小关系为 (填“大于”或“小于”)。 22、Ⅰ、(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为： ___________ ；与强碱反应的离子方程式为___________ 。 Ⅱ、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_______ 。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______ ，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 三、综合解答题。 23、回答下列问题 (1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是___________；26号元素价层电子排布式为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________元素。 (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为___________。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为___________。 (3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．第一电离能：As＞Ga B．电负性：As＞Ga C．原子半径：As＞Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为： ___________ 。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为___________ ，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 (4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 ①X元素基态原子的电子排布式为___________ ，该元素的化学符号是___________。 ②Y元素原子的价层电子排布图为___________ ，该元素的名称是___________。 ③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ 。 第1章 原子结构与元素性质 课后巩固题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中键、键的判断正确的是（ ） A．与结构相似，中含有的键数目为 B．与结构相似，分子中键与键数目之比为 C．与结构相似，分子中键与键数目之比为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】A 2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，含分子数为 B．的硫酸溶液含氢离子数为 C．晶体含阴离子数为 D．含未成对电子数为 【答案】C 3、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是(　　) A.S B．As C．Mn D．Fe3＋ 【答案】D 4、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是(　　) A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n＋1)s2的原子 D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n＋1)s2(n＋1)p6的原子 【答案】B 5、元素周期表从左到右共18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（ ） A．第11、12列为d区元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns1的元素一定在主族 D．第9列元素中没有非金属元素 【答案】D 6、（双选）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xb＋、Yb－、Z(b＋1)－三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xb＋ C．Z(b＋1)－的还原性一定强于Yb－ D．气态氢化物的稳定性：Hb＋1Z＜HbY 【答案】CD 7、（双选）某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是(　　) A．工业上常用电解法制备元素W的单质 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W 【答案】BC 8、下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是（ ） A．2s22p1 B．2s22p3 C．2s22p4 D．3s23p4 【答案】C 9、下列表示正确的是（ ） A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 10、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．He B． C．1s2 D． 【答案】D 11、下列说法正确的是（ ） A．Mg原子最外层电子云轮廓图为 B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p C．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 D．基态Cu原子的价层电子排布图为 【答案】B 12、下列关于同主族元素性质递变规律叙述不正确的是（ ） A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱 C．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子越来越容易失去电子 【答案】C 13、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C．电负性：Z<X D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 【答案】C 14、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是（ ） A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表 【答案】C 15、下列各组物质性质的比较，正确的是（ ） A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．稳定性： 【答案】A 16、NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA C．电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA D．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA 【答案】A 17、已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说法正确的是（ ） A．Mc位于周期表的第七周期第VIA族 B．Mc和Mc的化学性质几乎相同 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 【答案】B 18、门冬氨酸钾镁是门冬氨酸钾()和门冬氨酸镁()的混合物。主要用于病毒性肝炎、高胆红素血症、血氨升高引起的肝性脑病及具他急慢性肝炎。下列有关门冬氨酸钾镁的说法错误的是（ ） A．组成元素中有3种属于同周期的p区元素 B．电负性： C．简单氢化物的稳定性： D．基态镁原子核外有12种空间运动状态不同的电子 【答案】D 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、电子云 (1)电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述。 (2)电子云轮廓图的形状：s能级的电子云轮廓图是 形，p能级的电子云轮廓图是 形。 Ⅱ、(1)玻尔原子结构模型成功地解释了 的实验事实，电子所处的轨道的能量是 的。最大不足之处是： 。 (2)p能级上有 个原子轨道，在空间沿 轴对称，记为 ， ， ，其能量关系为 。 Ⅲ、基态与激发态 (1)基态原子：处于 状态的原子， (2)基态原子 ，电子跃迁到 ，变为激发态原子； (3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 ； (4) 是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 【答案】Ⅰ、(1)概率密度 (2)球 哑铃 Ⅱ、（1）氢原子光谱是线状光谱 量子化 某些光谱现象难以用该模型解释 （2）3 x、y、z px py pz px=py=pz Ⅲ、(1)最低能量 (2)吸收能量 较高能级 (3)释放能量 (4)光(辐射) 20、能层、能级与最多容纳的电子数： 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 由表可知： (1)能层序数 该能层所包含的能级数，如第三能层有 个能级。 (2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 、 、 、 的2倍。 (3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 (n为能层的序数)。 【答案】(1)等于 3 (2) 1 3 5 7 (3)2n2 21、均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)原子位于元素周期表中的 区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为 形，其价电子排布式为 。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为 。 (3)均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是 。 (4)琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是 。 (5)与的半径大小关系为 (填“大于”或“小于”)。 【答案】(1)发射 (2) d 球 (3)的价电子排布式为，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大 (4)的价电子排布式为的价电子排布式为，而全满能量越低结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为 (5)小于 22、Ⅰ、(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为： ___________ ；与强碱反应的离子方程式为___________ 。 Ⅱ、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_______ 。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______ ，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 【答案】Ⅰ、     Na     F          NaOH     HF          Ⅱ、(1) Na     Ar (2) F     Fr (3) As     Cr、Mn     K、Cr、Cu     Ti 三、综合解答题。 23、回答下列问题 (1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是___________；26号元素价层电子排布式为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________元素。 (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为___________。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为___________。 (3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．第一电离能：As＞Ga B．电负性：As＞Ga C．原子半径：As＞Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为： ___________ 。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为___________ ，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 (4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 ①X元素基态原子的电子排布式为___________ ，该元素的化学符号是___________。 ②Y元素原子的价层电子排布图为___________ ，该元素的名称是___________。 ③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ 。 【答案】(1)  C     3d64s2     Cl (2)  4s24p4     As＞Se＞Ge (3) 3d104s1     AB     4s24p2     3     1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)     O＞C＞B (4)  1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)     As          氧     As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$