第1章 原子结构与元素性质（单元测试·提升卷）化学鲁科版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·提升卷(参考答案) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B A C A D A B B D C D 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分) (1) M(1分) 哑铃(1分) (2) D(1分) C(1分) (3)大于(1分) 小于(1分) (4)铜失去第二个电子的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2分) (5)第四周期 ⅤB族(1分) (6) [Ar]3d104s24p4(2分) (7) 3d3(1分) 16．(11分) (1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}(2分) 5(1分) (2)O>C(1分) (3)Se(1分) (4)亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态(2分) (5)Ni、Ge、Se(2分) (6)Be、C、O(2分) 17．(12分) (1) (2分) 哑铃形(1分) N>H(1分) (2) Cr(1分) Mg>Ca(1分) N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构(2分) 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为+2 (2分) (3) < (2分) 18．(11分) (1) 激发态(1分) 发射(1分) (2)氯(1分) 第三周期ⅦA族(1分) (3) 8(1分) 18(1分) (4) Al(1分) Cl(1分) (5) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O或Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] (2分) 共价(1分) 19．(12分) (1)第三周期第ⅦA族(1分) (2) S2-＞Cl-＞Al3+(1分) OH－+Al(OH)3＝Al3＋+3H2O(1分) (3)bc(2分) (4)HClO4、H2CO3、H2SO3(1分) (5)N4(g)=2N2(g) ΔH=-882kJ/mol(1分) (6) NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑(2分)   (1分) (7) O＞N＞C＞H (1分) Na＜Al＜S＜Cl(1分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是( ) A．在不同轨道上运动的电子具有不同的能量 B．电子在确定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．钠的原子光谱中存在靠得很近的两条黄色谱线 2．“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 3．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是( ) A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为Cn 4．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( ) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 5．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 6．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是( ) A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 8．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( ) A．原子结构示意图中x=4 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上有电子 9．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 10．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( ) A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第4周期第ⅤA族元素 C．Z元素具有两性 D．Y元素原子的轨道表示式为 11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是( ) 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 12．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是( ) A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 13．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是( ) A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N>X>Z C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 14．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附Mn2+等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n (SO4)3- n/2]m (n<5，m<10)。下列说法不正确的是( ) A．PFS中铁元素显+3价 B．基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2 C．由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程 D．由表可知失去1个电子时，气态Fe2+比气态Mn2+难 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol-1 I1 717 762 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒(25V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 16．(11分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。 (6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 17．(12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因_________________________________。 (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) ___________r(H-)((填“>”或“<”)。 18．(11分)A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层电子排布式为 C 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素C的名称是_______，其在元素周期表中的位置是_______。 (3)基态E原子的35个电子有_______种能量，分别占有_______个原子轨道。 (4)A、B中第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，C、E中电负性较大的是_______。 (5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______，已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物最可能是_______(填“离子”或“共价”)化合物。 19．(12分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 )的pH与原子序数的关系如图2所示。(已知：pH=2， pH=12，) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： (1)h在元素周期表中的位置是___________。 (2)①比较f、g、h常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)； ②写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________ (3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式________(写一个即可)。 (5)据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z-z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z=Z键放出942 kJ热量，则1mol z4完全反应的能量变化为___________ (6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式________。 (7)①将xyzd的电负性按照从大到小的顺序排序___________(用元素符号表示) ②将efgh的第一电离能按照从小到大的顺序排序___________(用元素符号表示) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是( ) A．在不同轨道上运动的电子具有不同的能量 B．电子在确定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．钠的原子光谱中存在靠得很近的两条黄色谱线 2．“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 3．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是( ) A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为Cn 4．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( ) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 5．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 6．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是( ) A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 8．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( ) A．原子结构示意图中x=4 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上有电子 9．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 10．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( ) A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第4周期第ⅤA族元素 C．Z元素具有两性 D．Y元素原子的轨道表示式为 11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是( ) 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 12．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是( ) A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 13．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是( ) A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N>X>Z C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 14．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附Mn2+等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n (SO4)3- n/2]m (n<5，m<10)。下列说法不正确的是( ) A．PFS中铁元素显+3价 B．基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2 C．由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程 D．由表可知失去1个电子时，气态Fe2+比气态Mn2+难 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol-1 I1 717 762 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒(25V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 16．(11分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。 (6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 17．(12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因_________________________________。 (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) ___________r(H-)((填“>”或“<”)。 18．(11分)A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层电子排布式为 C 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素C的名称是_______，其在元素周期表中的位置是_______。 (3)基态E原子的35个电子有_______种能量，分别占有_______个原子轨道。 (4)A、B中第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，C、E中电负性较大的是_______。 (5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______，已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物最可能是_______(填“离子”或“共价”)化合物。 19．(12分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 )的pH与原子序数的关系如图2所示。(已知：pH=2， pH=12，) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： (1)h在元素周期表中的位置是___________。 (2)①比较f、g、h常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)； ②写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________ (3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式________(写一个即可)。 (5)据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z-z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z=Z键放出942 kJ热量，则1mol z4完全反应的能量变化为___________ (6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式________。 (7)①将xyzd的电负性按照从大到小的顺序排序___________(用元素符号表示) ②将efgh的第一电离能按照从小到大的顺序排序___________(用元素符号表示) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是( ) A．在不同轨道上运动的电子具有不同的能量 B．电子在确定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．钠的原子光谱中存在靠得很近的两条黄色谱线 【答案】D 【解析】A项，核外电子在特定的原子轨道上运动，轨道具有固定的能量，则在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，A与题意不符；B项，电子在确定半径的轨道上运动时，电子具有的能量不变，则不辐射能量，B与题意不符；C项，电子跃迁时，电子会在不同能量的轨道跃迁，会吸收或放出特定的能量，C与题意不符；D项，玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态，D符合题意。故选D。 2．“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】B 【解析】A项，元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如B、Al、Si、Ge等，A项错误；B项，第三周期元素的最高正化合价=原子的最外层电子数=相应的主族族序数，B项正确；C项，核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K+和Cl-的核外电子排布相同，K+具有氧化性，Cl-具有还原性，C项错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At，它们都是主族元素，而过渡元素指副族元素和第VIII族元素，D项错误；故选B。 3．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是( ) A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为Cn 【答案】D 【解析】112号元素位于元素周期表中第七周期第ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素均为金属元素，属于ds区。D项应为Cn。 4．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( ) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 【答案】B 【解析】ns2np3的为半充满稳定结构，第一电离能为ns2np3＞ns2np4，对于题给四个选项，其第一电离能由小到大顺序为ns2np4＜ns2np3＜ns2np5＜ns2np6，即第一电离能最小的电子构型为ns2np4的元素。 5．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 【答案】A 【解析】由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素。 6．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 【答案】C 【解析】A项，P的价层电子排布为3s22p3，S的价层电子排布为3s22p4，P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，A错误；B项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，χ(O)＞χ(S)，B错误；C项，P3－和S2－的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：r(P3-)＞r(S2-)，C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，D错误；故选C。 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是( ) A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A项，电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确；B项，电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误；C项，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误；D项，KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误；答案选A。 8．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( ) A．原子结构示意图中x=4 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上有电子 【答案】D 【解析】由原子结构示意图可知，K层排满时为2个电子，故x=2，该元素为硅，故A选项错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B选项错误；硅原子的电子排布图为 ，故C选项错误；该原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p 5个能级上有电子，故D选项正确。 9．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 【答案】A 【解析】A项，同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N大于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于S，可知电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确；B项，H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点： H2O>NH3> H2S，故B错误；C项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，H2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸强，因此酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误；D项，S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，序大径小，半径：，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误；故选A。 10．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( ) A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第4周期第ⅤA族元素 C．Z元素具有两性 D．Y元素原子的轨道表示式为 【答案】B 【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可确定Z元素为H元素。X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A不正确；X元素是33号元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，是第4周期ⅤA族元素，B正确；Z元素为氢元素，是非金属元素，不具有两性，C不正确；Y元素为氧元素，其原子的轨道表示式为，D不正确。 11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是( ) 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 【答案】B 【解析】A项，根据表格数据，元素的第一电离能最大的可能是Q元素，故A正确；B项，R、U的第一电离能与第二电离能相差较大，可知R、U都是ⅠA族元素，R、U在同一主族；S的第二电离能与第三电离能相差较大，S是ⅡA族元素，故B错误；C项，U元素的第一电离能与第二电离能相差较大，U是ⅠA族元素，在元素周期表的s区，故C正确；D项，T的第三电离能与第四电离能相差较大，T是ⅢA族元素，原子的价电子排布为ns2np1，故D正确；故选B。 12．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是( ) A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 【答案】D 【解析】主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O<N，但电负性：O>N，A错误；第一电离能N>O>Na，B错误；在化合物ClO2中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确。 13．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是( ) A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N>X>Z C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 【答案】C 【解析】Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是O；M原子的最外层上只有2个电子，结合短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M是Mg；Z与X位于同一主族，只能是第ⅠA族元素。又五种元素位于三个周期，X是H，Z是Na；N与Y位于同一主族，N是S。原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)，故A正确；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：Y>N>X>Z，故B正确；根据同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，I1(X)>I1(M)>I1(Z)，故C错误；原子中的未成对电子数，N有2个，Y有2个，Z有1个，M有0个，应该为N=Y>Z>M，故D正确。 14．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附Mn2+等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n (SO4)3- n/2]m (n<5，m<10)。下列说法不正确的是( ) A．PFS中铁元素显+3价 B．基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2 C．由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程 D．由表可知失去1个电子时，气态Fe2+比气态Mn2+难 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol-1 I1 717 762 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 【答案】D 【解析】设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得2x-n-2×(3-)=0，解得x=3，即化合物中铁元素的化合价为+3价，故A正确；基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，故B正确；硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，PFS中铁元素化合价为+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，则由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程，故C正确；电离能越大，其失电子越难，Fe的第三电离能小于锰的第三电离能，所以气态Fe2+失去1个电子比气态Mn2+失去1个电子容易，故D错误。 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒(25V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 【答案】(1) M(1分) 哑铃(1分) (2) D(1分) C(1分) (3)大于(1分) 小于(1分) (4)铜失去第二个电子的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2分) (5)第四周期 ⅤB族(1分) (6) [Ar]3d104s24p4(2分) (7) 3d3(1分) 【解析】(1)S原子核外有3个电子层，最高能层为M层，基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；(2)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为D、C；(3)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电负性逐渐增强，则原子半径As大于Se，电负性As小于Se；(4)基态铜和镍原子的价电子排布式分别为3d104s1、3d84s 2，铜的第二电离能是失去全充满的3d10电子，较难失去，镍的第二电离能是失去4s1电子，较易失去，故铜的第二电离能大于镍；(5)钒是第23号元素，在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族；(6)Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4；(7)Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，基态Cr3+的价层电子电子排布式为3d3。 16．(11分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。 (6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}(2分) 5(1分) (2)O>C(1分) (3)Se(1分) (4)亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态(2分) (5)Ni、Ge、Se(2分) (6)Be、C、O(2分) 【解析】(1)钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5个伸展方向。(2)第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C；(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se；(4)亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定；(5)钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se；(6)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较B大；故在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O。 17．(12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因_________________________________。 (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) ___________r(H-)((填“>”或“<”)。 【答案】(1) (2分) 哑铃形(1分) N>H(1分) (2) Cr(1分) Mg>Ca(1分) N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构(2分) 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为+2 (2分) (3) < (2分) 【解析】(1)①氮是7号元素，其电子轨道表达示为 ，其最高能级是3p，故轮廓图为哑铃形；②显负价元素的电负性大于显正价的元素，故N>H；(2)①d区元素全部是过渡金属，故只有Cr在d区；②同主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能Mg>Ca；由于N原子处理半充满的稳定结构，更加稳定，故N的第一电离能大于O；③从表格中可以看到，镁元素3s能级上的两个电子的电离能较小，很容易同时失去两个电子，故Mg元素常显+2价；(3) Li+与H−的核外电子排布相同，核电荷数小的半径大，故Li+半径小于H−。 18．(11分)A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层电子排布式为 C 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素C的名称是_______，其在元素周期表中的位置是_______。 (3)基态E原子的35个电子有_______种能量，分别占有_______个原子轨道。 (4)A、B中第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，C、E中电负性较大的是_______。 (5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______，已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物最可能是_______(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】(1) 激发态(1分) 发射(1分) (2)氯(1分) 第三周期ⅦA族(1分) (3) 8(1分) 18(1分) (4) Al(1分) Cl(1分) (5) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O或Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] (2分) 共价(1分) 【解析】A单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na。B的最外层电子排布为nsn-1npn-2，s上2个电子即n-1=2，n=3，则B原子最外层电子排布式为3s23p1，B为Al。C基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反为Cl。D有7个能级且最后填充的能级上有6个电子即1s22s22p63s23p63d64s2，D为Fe。E基态原子核外有35种不同运动状态的电子，核外有35个电子，为Br。(1)电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱，故为核外电子由激发态跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱。(2)元素C的名称是氯，其在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；(3)Br核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5，有8个能级，基态E原子的35个电子有8种能量，占有轨道数为1+1+3+1+3+1+5+3=18；(4)A为Na，B为Al，同周期元素第一电离能由左往右逐渐增大，则第一电离能最大的是Al；C为Cl，E为Br，元素非金属性越强，电负性越大，非金属性Cl>Br，电负性较大的是Cl；(5)B为Al，与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M为Be，Be的最高价氧化物对应水化物Be(OH)2，A为Na， A元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O或Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]；Be与Cl电负性相差较小，形成的是共价键，该物质为共价化合物。 19．(12分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 )的pH与原子序数的关系如图2所示。(已知：pH=2， pH=12，) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： (1)h在元素周期表中的位置是___________。 (2)①比较f、g、h常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)； ②写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________ (3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式________(写一个即可)。 (5)据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z-z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z=Z键放出942 kJ热量，则1mol z4完全反应的能量变化为___________ (6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式________。 (7)①将xyzd的电负性按照从大到小的顺序排序___________(用元素符号表示) ②将efgh的第一电离能按照从小到大的顺序排序___________(用元素符号表示) 【答案】(1)第三周期第ⅦA族(1分) (2) S2-＞Cl-＞Al3+(1分) OH－+Al(OH)3＝Al3＋+3H2O(1分) (3)bc(2分) (4)HClO4、H2CO3、H2SO3(1分) (5)N4(g)=2N2(g) ΔH=-882kJ/mol(1分) (6) NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑(2分)   (1分) (7) O＞N＞C＞H (1分) Na＜Al＜S＜Cl(1分) 【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol•L-1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素。(1)h为Cl元素，处于周期表中第三周期第ⅦA族；(2)①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径：S2-＞Cl-＞Al3+；②氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝Al3＋+3H2O；(3)a项，单质的硬度和熔、沸点，属于物理性质，不能比较金属强弱，故a错误；b项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱能比较金属强弱，故b正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，故c正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明金属原子失去电子越大，但金属性强弱与失去电子数目无关，与得失电子难易有关，故d错误，故选bc；(4)任三种元素组成六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等；(5)根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量；生成2molN≡N键放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以该反应放出1884kJ-1002kJ=882kJ能量，所以热化学反应方程式为N4(g)=2N2(g) ΔH=-882kJ/mol；(6)化合物NaCN不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑，NaCN由Na+、CN-构成，含有N2分子中类似的化学键，则CN-中存在三键，NaCN电子式为： 。(7)①非金属性越强，电负性越大，则H、C、N、O的电负性按照从大到小的顺序排序为O＞N＞C＞H；②Na、Al、S、Cl的第一电离能按照从小到大的顺序排序为Na＜Al＜S＜Cl。 ( 1 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