第三章第3节化学方程式培优训练-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

八下第三章第3节化学方程式培优训练 一、选择题 1． 关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．16份质量的甲烷和32份质量的氧气在点燃条件下，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水 C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O 2． 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 1.3 3.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 0.9 m 下列判断正确的是（ ） A．表中m的值为4.5 B．该反应属于分解反应 C．X能在氧气中燃烧 D．X中一定含有氢元素 3． 据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素 4． 某元素R的相对原子质量为a，其固体单质0.2ag与4.8g氧气完全化合生成RxOy，则x、y的数值分别是（ ） A．1、2 B．2、3 C．3、4 D．2、1 5． 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见如表．下列说法中正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 8g 35g 5g 8g 反应后质量 2g X 5g 42g A．该反应是分解反应 B．在该反应中，丙物质一定做催化剂 C．X=7g D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：1 6． 用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X＋5COI2＋5CO2，根据生成CO2的多少，可测定CO的含量。X的化学式是（ ） A．I2 B．I2O3 C．I2O4 D．I2O5 7． 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 下列说法正确的是（ ） A．反应后X的质量为6 g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1∶3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1 8． 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．该反应前后分子个数不变 B．该反应前后元素种类发生了改变 C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D．丙物质由6个原子构成 9． 如图所示，“”表示1个甲分子，“”表示1个乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（ ） A． B． C． D． 10．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如图，则甲中氮元素的化合价为 ，该化学反应方程式为 。 12．现在有许多家庭都在使用管道煤气，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，此时，反应物的质量比是 ；如果氧气不足时，甲烷燃烧除生成上述物质外还有一氧化碳生成，其反应的化学方程式是 ． 13．某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有__________元素。 14．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。 （1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为__________。 （2）在细菌的作用下，用氨来处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为：6NH3＋5CH3OH＋12O2===5CO2＋3N2＋19X，其中X物质的化学式是__________。 （3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式：______________________________。 15．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为： ① SiO2＋2CSi＋2CO↑ ② Si＋2Cl2SiCl4 ③ SiCl4＋2H2Si＋4HCl （1）上述反应中属于化合反应的是__________（填序号）； （2）SiO2中硅元素的化合价为__________。 三、实验探究题 16．小明发现，科学教材上用50毫升溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气时，要先在发生装置中加入50毫升水和0.5克二氧化锰，装置如图。为什么要加水呢？他猜想可能是15%的过氧化氢溶液分解生成氧气的速度太快的原因，加水是为了稀释以控制反应速率。于是他通过实验探究加水量对过氧化氢溶液分解速度的影响。 （1）在该实验的反应中，二氧化锰作为催化剂的依据是反应前后它的保持__________不变。 （2）请利用下列器材帮助小明设计实验步骤。 实验器材：如图的实验装置、清水、天平、100毫升量筒、秒表、溶质质量分数为15% 的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末。 17． ( KClO 3 和MnO 2 塑料 软管 H 2 O )小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3） 实验序号 1 2 … m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。 ( Δ )（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： ( Δ ) 第1步：2MnO2+2KClO3==2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味） ( Δ ) 第2步：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑； 第3步：K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑。 写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。 四、解答题 18．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算： （1）反应生成的氧气质量为_______g。 （2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。 19．神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务，胜利凯旋．宇航员们在太空还作了大量材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究． （1）为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境，科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气．过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式　 　． （2） 如果1名宇航员每天需消耗860克氧气，整个宇宙飞行按6天计算，2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2？（相对原子质量：Na﹣23 C﹣12 O﹣16） 八下第三章第3节化学方程式培优训练（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C D C C A B 二、填空题 11．（1）+4； （2） 12．1：4；4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O 13．碳（C） 14．（1）1∶3 （2）H2O （3） 2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4 15．（1）② （2）＋4 三、实验探究题 16．（1）质量和化学性质 （2）答题要点：①自变量（不同稀释程度的清水量）的设置；②材料（15%过氧化氢溶液、0.5克二氧化锰）的选择；③实验装置组装和气密性的检查；④因变量的观察和记录；⑤无关变量（二氯化锰和过氧化氢溶液质量）的控制；⑥实验步骤逻辑顺序合理。 满分示例： ①按图组装实验器材，检查装置气密性。 ②称取0.5克的二氧化锰加到烧瓶内，量取10毫升清水并倒入烧瓶中。 ③向分液漏斗中注入50毫升15%过氧化氢溶液。 ④打开活塞，将过氧化氢溶液全部注人烧瓶后立即关闭，并用排水法收集氧气，记录收集100毫升氧 气所需要的时间。 ⑤改变步骤②中量取清水的体积分别为20毫升、30毫升、40毫升、50毫升，重复步骤③④. ⑥比较每次收集100毫升氧气所需要的时间长度，得出结论。 17．（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂 （2）m1＋m2＋m3－m4=ρV （3）部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可） 四、解答题 18．（1）．4.8g （2）．12.25g 19．（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）6天宇航员所需氧气的质量为：2×860×6=10320克 设需消耗x克Na2O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 156 32 x 10320g 解之得：x=50310克 答：需消耗Na2O2 50310克． 第 7 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$