精品解析：陕西省咸阳市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

试卷类型：B 2025年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米围色虽水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O一16 N—23 S—32 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国的下列科技新成果，属于化学研究范畴的是 A. 发现类似地球的太阳系外行星 B. 发掘寒武纪澄江生物群 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远铳擂获世界最大快速射电暴 【答案】C 【解析】 【详解】A、发现类似地球的太阳系外行星，这属于天文学研究范畴，主要研究天体的位置、结构、演化等，不属于化学研究范畴； B、发掘寒武纪澄江生物群，这是古生物学的研究内容，侧重于研究古代生物的化石、形态、进化等，不属于化学研究范畴； C、C60​与金属铜复合催化低温合成乙二醇，涉及到物质的合成，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，属于化学研究范畴； D、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，这是天文学和物理学中关于天体物理现象的研究，不属于化学研究范畴。 故选C。 2. 下列物质中只含有一种分子的是 A. 黄铜 B. 液氮 C. 空气 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，铜由铜原子直接构成，锌由锌原子直接构成，故A错误； B.液氮是纯净物，只含有一种分子，故B正确； C.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，氮气、氧气、二氧化碳由分子构成，稀有气体由原子直接构成，故C错误； D.食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D错误。 故选：B。 3. 酒精灯是实验室最常用的热源。下列有关酒精灯操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 熄灭酒精灯 D. 放置酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误； B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，要用火柴点燃酒精灯，图中操作错误； C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯，防止发生火灾，图中操作正确； D、放置酒精灯，应用灯帽盖住，图中操作错误； 故选：C。 4. 下列物质的用途只与其物理性质有关的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 活性炭用于净水 C. 生石灰用作食品干燥剂 D. 二氧化碳用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用氢氧化铝能和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故错误； B、活性炭用于净水，是利用活性炭的吸附性，可吸附色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故正确； C、生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故错误； D、二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及二氧化碳密度比空气大的物理性质，故错误； 故选B。 5. 某学习小组创作了“我是氧气”的情景剧剧本，下列学生的台词中正确的是 A. 学生甲：“自然界绿色植物的光合作用会产生我” B. 学生乙：“工业上分离液态空气制我发生了化学变化” C. 学生丙：“铁丝在我中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体” D. 学生丁：“实验室电解水制我，生成氢气和我的体积比为1：2” 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气，故说法正确； B、工业上分离液态空气制氧气是利用氧气和氮气的沸点差异分离，未生成新物质，属于物理变化，故说法错误； C、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故说法错误； D、电解水实验中，氢气与氧气的体积比为2:1，故说法错误。 故选A。 6. 某自热火锅的发热包成分如图所示，下列说法不正确的是 A. 这些成分中，共含有3种金属元素 B. 氧化钙的化学式为CaO C. 碳酸钠中阴离子的符号为 D. 碳原子的结钩示意用为 【答案】A 【解析】 【详解】A、这些成分中含有氧、钙、氢、钠、铝、碳、铁元素，其中钙、钠、铝、铁四种元素带有金字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氧化钙的化学式为CaO，故选项说法正确； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，表示为，故选项说法正确； D、碳原子的质子数=核外电子数=6，核外电子排布为2、4，则碳原子结构示意图为，故选项说法正确； 故选：A。 7. 用下列各组物质进行实验，不能验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C. Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明了金属活动性铜银，铜不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性铁铜，由此可得出三种金属活动性铁铜银，所以该方案合理； B.铁、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁银，铜银，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明了金属活动性铁铜，由此可得出三种金属活动性铁铜银，所以该方案合理； C.铁与硝酸铜溶液能反应，说明了金属活动性铁铜，银与硝酸铜溶液不反应，说明了金属活动性铜银，由此可得出三种金属活动性铁 > 铜 > 银，所以该方案合理； D.铁能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了金属活动性铁铜，铁银，但无法确定铜、银的金属活动性强弱，所以该方案不合理。 不能验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是D，故选：D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A除去稀盐酸中的少量稀硫酸 B．验证分子在不断运动 实验方案 实验目的 C．检验稀硫酸中是否含有稀盐酸 D．用浓磁酸干燥O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过量的氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能达到除杂目的，故选项不能达到实验目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以图示实验无明显现象，不能验证分子在不断运动，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向待测液中加入碳酸钠溶液，无论稀硫酸中是否含有稀盐酸，均会产生气泡，故选项不能达到实验目的； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，且气体应该“长进短出”，故选项能达到实验目的； 故选D。 9. 已知甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有如困所示的三角转化关系。下列有关分析不正确的是 A. 若甲、乙、丙均含碳元素，则甲可能是碳单质 B. 若甲为碳酸钙，则乙→丙的反应可能是放热反应 C. 若甲的溶液为蓝色，则乙→丙的反应可能会有蓝色沉淀生成 D. 甲、乙、丙不可能全是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙均含碳元素，当甲为碳单质时，碳不完全燃烧生成一氧化碳（乙） ，一氧化碳燃烧生成二氧化碳（丙） ，二氧化碳和碳在高温下又能生成一氧化碳，但二氧化碳（丙）不能转化为碳（甲），故选项分析不正确； B、若甲为碳酸钙，碳酸钙（甲）高温煅烧生成氧化钙（乙）和二氧化碳，氧化钙（乙）和水反应生成氢氧化钙（丙），氢氧化钙（丙）和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀（甲）和水，则乙→丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项分析正确； C、若甲的溶液为蓝色，可能为硫酸铜溶液，硫酸铜（甲）和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜（乙），氯化铜（乙）和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（丙）和氯化钠，氢氧化铜（丙）和硫酸反应生成硫酸铜（甲）和水，则乙可以是氯化铜，丙可以是氢氧化铜，乙→丙是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以乙→丙的反应可能会有蓝色沉淀生成 ，故选项分析正确； D、常见的三种酸有盐酸、硫酸、硝酸等，酸与其他物质反应一般生成盐、水或气体等，很难实现三种酸之间这样的三角转化关系，所以甲、乙、丙不可能全是酸，故选项分析正确； 故选A。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 科技是第一生产力。 （1）“嫦娥号”在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗，玄武岩属于________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“天舟号”货运飞船运送的航天物资中有新鲜水果，水果中富含的水、糖类和________为宇航员提供了一定的营养保障。 （3）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。钢的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）混合物 （2）维生素 （3）大 【解析】 【小问1详解】 武岩是岩石的一种，由多种矿物组成，含有不同成分的物质，因此属于混合物； 【小问2详解】 水果中富含水、糖类和维生素，其中维生素是人体必需的营养素之一； 【小问3详解】 合金的硬度通常比其组成金属的硬度大，因此钢的硬度比纯铁大。 11. 《黑神话：悟空》横空出世，带火了古建筑依辞。 （1）在古建筑景点醒目的地方都有防火标识，下列标识与燃烧无关的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）为防止雷击破坏，现代人为古建筑都加装了避雷针。避雷针多用铜制成，是因为它具有良好的__________性。 （3）古建筑彰绘使用的铅白的主要成分是碱式碳酸铅，化学式可表示为Pb2(OH)xCO3，其中Pb元素的化合价为+2，则x=__________。 （4）铅白在空气中会逐浙转化为硫化铅(PbS)使颜色发黑。现代人常使用双氧水进行修复，反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4↓+4X，则X的化学式是__________。 【答案】（1）B （2）导电 （3）2 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 A、图示为禁止吸烟标志，与燃烧有关，错误； B、图示为可回收标志，与燃烧无关，正确； C、图示为禁止堆放易燃物标志，与燃烧有关，错误； D、图示为禁止燃烧鞭炮标志，与燃烧有关，错误； 故选B； 【小问2详解】 避雷针的作用是将雷电引入大地，避雷针多用铜制成，是因为它具有良好的导电性； 【小问3详解】 Pb2(OH)xCO3其中Pb元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中，正负化合价代数和为0，则有（+2）×2+（-1）×x+（-2）=0，解得x=2； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Pb、1个S、8个H、8个O，反应后有1个Pb、1个S、4个O，则4X中含有8个H和4个O，X的化学式为H2O。 12. 下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“O”和“”分别表示硫原子和氧原子。 （1）分子本身未发生改变的是变化_________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）在变化I的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为_________(填字母)。 A. 1个硫原子和1个氧分子 B. 1个二氧化硫分子 C. 1个硫原子和2个氧原子 （3）变化Ⅰ中发生反应的基本类型是________反应。 【答案】（1）Ⅱ （2）C （3）化合 【解析】 【小问1详解】 由微粒的变化可知，变化Ⅰ是二氧化硫分子和氧分子在一定条件下生成三氧化硫分子，分子本身发生了改变；变化Ⅱ属于物理变化，在降温的过程中分子之间的间隔发生改变，分子的种类没有发生变化； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，实质是物质的分子先分裂成原子，原子在结合成新分子。甲图中有：1个氧分子和2个二氧化硫分子，共有2个硫原子和6个氧原子；乙图中有1个硫原子和4个氧原子，所以还缺少1个硫原子和2个氧原子，故选C； 【小问3详解】 通过分析微观图示可知，变化Ⅰ是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，此反应具有“多合一”的特点，属于化合反应。 13. NaCl和NaNO3在不同温度下的溶解度数据如表。 温度℃ 10 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NaNO3 80.8 87.6 103 124 150 170 （1）两种物质中溶解度受温度影响较大的是________。 （2）现有150gNaNO3和5gNaCl的固体混合物样品，化学兴趣小组的同学为提纯NaNO3进行了如下实验： ①该提纯方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②下列关于溶液A和溶液B的说法不正确的是________(填字母)。 A．均含有两种溶质 B．均为NaNO3的饱和溶液 C．溶剂的质量相同 D．所含NaCl的溶质质量分数相同 ③m=__________。 【答案】（1）硝酸钠##NaNO3 （2） ①. 降温结晶 ②. D ③. 69.2 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化数值波动较小，硝酸钠的溶解度随温度变化数值波动较大，故硝酸钠的溶解度受温度变化影响较大； 【小问2详解】 ①根据表格数据分析，硝酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小。将80℃的混合溶液降温到10℃，硝酸钠的溶解度大幅下降会大量结晶析出，氯化钠的溶解度变化小基本不析出，概提纯方法为降温结晶； ②A、溶液A是150g硝酸钠和5g氯化钠的固体混合物在80℃溶解在100g水中形成的溶液，含有硝酸钠和氯化钠两种溶质，溶液A降温至10℃，硝酸钠溶解度大幅减小，析出晶体，得到10℃硝酸钠的饱和溶液，其中还含有溶质氯化钠，故溶液B中含有硝酸钠和氯化钠两种溶质，正确； B、80℃硝酸钠的溶解度为150g，溶液A是150g硝酸钠和5g氯化钠的固体混合物在80℃溶解在100g水中形成的溶液，故溶液 A 是80℃硝酸钠的饱和溶液；10℃，硝酸钠的溶解度为80.8g，溶液A降温至 10℃（10℃，硝酸钠的溶解度为80.8g），硝酸钠的溶解度减小，析出晶体，过滤得到的溶液 B 是10℃硝酸钠的饱和溶液，正确； C、图示中的操作均未增减溶剂的质量，故溶剂的质量相同，都是100 g 水，正确； D、溶液 A 中溶质总量为 150 g + 5 g = 155 g，溶液总质量为 155g+100g=255 g，则氯化钠的溶质质量分数为；溶液 B 10℃，溶解的硝酸钠为 80.8 g，NaCl 仍为 5 g，溶质总量为 80.8g+5g=85.8 g，溶液总质量为85.8g+100g= 185.8 g，氯化钠的溶质质量分数为，故二者中 NaCl 的质量分数不同，错误； 故选D； ③析出硝酸钠的质量m= 150 g − 80.8 g = 69.2 g。 14. 某化学兴趣小组的同学利用如图1的数字化设备测定了铝片与稀盐酸反应时的气体压强变化，数据结果如图2所示。(已知装置气密性良好) （1）t1时，开始将稀盐酸全部加入至锥形瓶。t2-t3时间段，装置内压强无明显变化，此时是稀盐酸与铝片表面形成的_________(填化学式)发生化学反应。 （2）t3~t4时间段，铝片表面有大量气泡产生，装置内压强变大，反应的化学方程式是_______。 （3）t4-t5时间段，装置内压强减小的原因是_________。 （4）为检验反应后溶液中溶质的成分，小明取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，由此判断出溶液中稀盐酸过量。你认为小明根据实验现象得出的结论_________(填“正确”或“错误”)。 【答案】（1）Al2O3 （2） （3）铝与稀盐酸反应发热，反应结束后，温度降低至室温，使装置内压强变小(答案合理即可) （4）错误 【解析】 【小问1详解】 铝片表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸后，盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，装置内压强无明显变化，氧化铝的化学式为Al2O3。故填：Al2O3。 【小问2详解】 t3~t4时间段，铝片表面有大量气泡产生，装置内压强变大，说明铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 t4-t5时间段，装置内压强减小的原因是反应停止，不再产生氢气，由于反应放热，反应停止后，温度下降，气体体积收缩，压强减小。故填：铝与稀盐酸反应发热，反应结束后，温度降低至室温，使装置内压强变小(答案合理即可)。 【小问4详解】 溶液中含有氯化铝，氯化铝也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能证明稀盐酸过量，所以结论错误。故填：错误。 15. 为探究碱的化学性质，小楠同学进行了如图所示实验。 （1）滤渣的成分是__________(填化学式)。 （2）若X为足量稀盐酸，则该实验__________(填“能”或“不能”)证明酸和碱发生了化学反应。 （3）若X为MgCl2溶液，则实验②一定发生反应的化学方程式是__________。 （4）若X为CO2，且实验②无明显现象，为了证明C溶液中溶质的成分，可向反应后的C溶液中加入足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，溶液为无色。则C溶液中溶质是__________。 【答案】（1）CaCO3 （2）能 （3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）碳酸钠##Na2CO3 【解析】 【分析】氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，滤液中只有氢氧化钠；若氢氧化钙溶液过量，滤液中有氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠过量，滤液中有氢氧化钠和碳酸钠。 【小问1详解】 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤渣是碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，滤液中一定有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；若X为足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸有剩余，溶液会变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应； 【小问3详解】 由分析可知，滤液中一定有氢氧化钠，若X为MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，此反应没有明显现象；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若X为CO2，且实验②无明显现象，说明滤液中没有氢氧化钙；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙、氯化钠都显中性，所以向反应后的C溶液中加入足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，则滤液中溶质一定没有氢氧化钠，只有碳酸钠。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下面图示实验回答问题 （1）仪器①的名称为__________。 （2）甲为实验小组设计的“简易制氧机”。 ①制气室中发生反应的化学方程式为__________。 ②可以通过观察洗气室里水中__________来判断氧气排出的快慢。 （3）乙实验__________(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与O2接触。 （4）丙实验中观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是__________(填化学式)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 气泡产生的快慢 （3）不能 （4）H2CO3 【解析】 【小问1详解】 仪器①为集气瓶； 【小问2详解】 ①制气室中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； ②氧气不易溶于水，可以通过观察洗气室里水中气泡产生的快慢来判断氧气排出的快慢； 【小问3详解】 乙实验中烧杯中的红磷（与氧气隔绝、温度不能达到红磷的着火点）和试管中的红磷（与氧气接触、温度不能达到红磷的着火点）均不能燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与O2接触； 【小问4详解】 丙实验中观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故使其变红的物质是碳酸，化学式为H2CO3。 17. 化学兴趣小组的同学在得知可乐可以除铁锈后，在实验室中进行了如下实践活动。 【实验验证] （1）同学门将生锈的铁钉放在烧杯中，加入足量可乐，一段时间后取出铁钉，铁钉表面的铁锈几乎消失不见。由此可见，可乐_________(填填“能”或“不能”)除去铁锈。 【发现问题】实验过程中，同学们还观察到有大量气泡生成，且烧杯底部有固体残留。于是决定进行下列项目式探究。 任务一：探究产生气体的成分 【做出猜想】同学们根据可乐属于碳酸饮料，且含有其它酸性物质，以及酸能与铁反应生成H2的知识猜测，产生的气体中含有一定量的水蒸气，并可能含有H2、CO2中的一种或两种。 【实验探究]同学们利用如图装置进行实验。 【查阅资料】碱石灰可吸收空气中的水蒸气和CO2。 【分析现象】 （2）实验过程中，观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2.，观察到________，说明气体中含有H2。 【得出结论】铁锈与可乐反应产生的气体中含有H2和CO2。 【表达交流】 （3）B中反应的化学方程式是________。 【实验评价】 （4）有同学指出，无需C装置也可完成实验探究，你认为是否合理。请给出你的判断并解释________。 任务二：探究烧杯内剩余固体的成分 【进行实验】 （5）取出剩余的固体，用水清洗后干燥，加入足量稀盐酸，观察到固体逐渐消失，溶液变成黄色，说明固体物质是________。 【反思总结】 （6）下列有关铁的锈蚀及可乐除铁锈的说法中，正确的是________(填序号)。 ①可乐除铁锈时，产生的大量气泡使铁锈脱落，加速铁锈的除去 ②食盐水也可以用来除佚锈 ③除去铁锈后的铁制品应尽快擦干后保存 【答案】（1）能 （2）E中固体由黑色变为红色 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）合理；C中氢氧化钠溶液的作用是除去剩余的二氧化碳，但二氧化碳不会干扰氢气的检验 （5）氧化铁##Fe2O3 （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 将生锈的铁钉放在烧杯中，加入足量可乐，一段时间后取出铁钉，铁钉表面的铁锈几乎消失不见，是因为铁锈中的氧化铁和可乐中的酸性物质发生反应，所以可乐能除去铁锈； 【小问2详解】 加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，验过程中观察到E中玻璃管中黑色固体变红，说明气体中含有H2； 【小问3详解】 B中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C中氢氧化钠溶液的作用是除去剩余的二氧化碳，但二氧化碳不会干扰氢气的检验，所以同学说法合理； 【小问5详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水。取出剩余的固体，用水清洗后干燥，加入足量稀盐酸，观察到固体逐渐消失，溶液变成黄色，说明固体物质是氧化铁； 【小问6详解】 ①可乐除铁锈时，产生的大量二氧化碳气体可使铁锈脱落，加速铁锈的除去，该选项说法正确； ②氯化钠不能和氧化铁反应，所以食盐水不可以用来除佚锈，该选项说法错误； ③除去铁锈后的铁制品应尽快擦干后保存，防止残留可乐继续腐蚀铁制品，同时也避免铁和氧气、水同时接触生锈，该选项说法正确； 故选①③。 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定某标签破损的稀硫酸的溶质质量分效，小强同学在烧杯中加入100g该稀硫酸，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的温度变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）从能量角度看，该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）从物质角度看，图中对应溶液中只含有一种溶质的点是_________(填字母)。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）放热 （2）B （3）设参加反应的H2SO4质量为x， x=4.9g， 该稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%， 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应过程中温度会升高，该反应属于放热反应； 【小问2详解】 由于中和反应放热，所以B点表示氢氧化钠和硫酸恰好反应，对应溶液中只含有一种溶质（硫酸钠），A点时，硫酸过量，对应溶液中只含有两种溶质（硫酸和硫酸钠），C点时，氢氧化钠过量，对应溶液中只含有两种溶质（氢氧化钠和硫酸钠）； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B 2025年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米围色虽水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O一16 N—23 S—32 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国的下列科技新成果，属于化学研究范畴的是 A. 发现类似地球的太阳系外行星 B. 发掘寒武纪澄江生物群 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远铳擂获世界最大快速射电暴 2. 下列物质中只含有一种分子的是 A. 黄铜 B. 液氮 C. 空气 D. 食盐 3. 酒精灯是实验室最常用的热源。下列有关酒精灯操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 熄灭酒精灯 D. 放置酒精灯 4. 下列物质的用途只与其物理性质有关的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 活性炭用于净水 C. 生石灰用作食品干燥剂 D. 二氧化碳用于灭火 5. 某学习小组创作了“我是氧气”的情景剧剧本，下列学生的台词中正确的是 A. 学生甲：“自然界绿色植物的光合作用会产生我” B. 学生乙：“工业上分离液态空气制我发生了化学变化” C. 学生丙：“铁丝在我中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体” D. 学生丁：“实验室电解水制我，生成氢气和我的体积比为1：2” 6. 某自热火锅的发热包成分如图所示，下列说法不正确的是 A. 这些成分中，共含有3种金属元素 B. 氧化钙的化学式为CaO C. 碳酸钠中阴离子的符号为 D. 碳原子的结钩示意用为 7. 用下列各组物质进行实验，不能验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C. Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A除去稀盐酸中的少量稀硫酸 B．验证分子在不断运动 实验方案 实验目的 C．检验稀硫酸中是否含有稀盐酸 D．用浓磁酸干燥O2 A. A B. B C. C D. D 9. 已知甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有如困所示的三角转化关系。下列有关分析不正确的是 A. 若甲、乙、丙均含碳元素，则甲可能是碳单质 B. 若甲为碳酸钙，则乙→丙的反应可能是放热反应 C. 若甲的溶液为蓝色，则乙→丙的反应可能会有蓝色沉淀生成 D. 甲、乙、丙不可能全是酸 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 科技是第一生产力。 （1）“嫦娥号”在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗，玄武岩属于________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“天舟号”货运飞船运送的航天物资中有新鲜水果，水果中富含的水、糖类和________为宇航员提供了一定的营养保障。 （3）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。钢的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。 11. 《黑神话：悟空》横空出世，带火了古建筑依辞。 （1）在古建筑景点醒目的地方都有防火标识，下列标识与燃烧无关的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）为防止雷击破坏，现代人为古建筑都加装了避雷针。避雷针多用铜制成，是因为它具有良好的__________性。 （3）古建筑彰绘使用的铅白的主要成分是碱式碳酸铅，化学式可表示为Pb2(OH)xCO3，其中Pb元素的化合价为+2，则x=__________。 （4）铅白在空气中会逐浙转化为硫化铅(PbS)使颜色发黑。现代人常使用双氧水进行修复，反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4↓+4X，则X的化学式是__________。 12. 下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“O”和“”分别表示硫原子和氧原子。 （1）分子本身未发生改变的是变化_________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）在变化I的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为_________(填字母)。 A. 1个硫原子和1个氧分子 B. 1个二氧化硫分子 C. 1个硫原子和2个氧原子 （3）变化Ⅰ中发生反应的基本类型是________反应。 13. NaCl和NaNO3在不同温度下的溶解度数据如表。 温度℃ 10 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NaNO3 80.8 87.6 103 124 150 170 （1）两种物质中溶解度受温度影响较大的是________。 （2）现有150gNaNO3和5gNaCl的固体混合物样品，化学兴趣小组的同学为提纯NaNO3进行了如下实验： ①该提纯方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②下列关于溶液A和溶液B的说法不正确的是________(填字母)。 A．均含有两种溶质 B．均为NaNO3的饱和溶液 C．溶剂的质量相同 D．所含NaCl的溶质质量分数相同 ③m=__________。 14. 某化学兴趣小组的同学利用如图1的数字化设备测定了铝片与稀盐酸反应时的气体压强变化，数据结果如图2所示。(已知装置气密性良好) （1）t1时，开始将稀盐酸全部加入至锥形瓶。t2-t3时间段，装置内压强无明显变化，此时是稀盐酸与铝片表面形成的_________(填化学式)发生化学反应。 （2）t3~t4时间段，铝片表面有大量气泡产生，装置内压强变大，反应的化学方程式是_______。 （3）t4-t5时间段，装置内压强减小的原因是_________。 （4）为检验反应后溶液中溶质的成分，小明取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，由此判断出溶液中稀盐酸过量。你认为小明根据实验现象得出的结论_________(填“正确”或“错误”)。 15. 为探究碱的化学性质，小楠同学进行了如图所示实验。 （1）滤渣的成分是__________(填化学式)。 （2）若X为足量稀盐酸，则该实验__________(填“能”或“不能”)证明酸和碱发生了化学反应。 （3）若X为MgCl2溶液，则实验②一定发生反应的化学方程式是__________。 （4）若X为CO2，且实验②无明显现象，为了证明C溶液中溶质的成分，可向反应后的C溶液中加入足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，溶液为无色。则C溶液中溶质是__________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下面图示实验回答问题 （1）仪器①的名称为__________。 （2）甲为实验小组设计的“简易制氧机”。 ①制气室中发生反应的化学方程式为__________。 ②可以通过观察洗气室里水中__________来判断氧气排出的快慢。 （3）乙实验__________(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与O2接触。 （4）丙实验中观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是__________(填化学式)。 17. 化学兴趣小组的同学在得知可乐可以除铁锈后，在实验室中进行了如下实践活动。 【实验验证] （1）同学门将生锈的铁钉放在烧杯中，加入足量可乐，一段时间后取出铁钉，铁钉表面的铁锈几乎消失不见。由此可见，可乐_________(填填“能”或“不能”)除去铁锈。 【发现问题】实验过程中，同学们还观察到有大量气泡生成，且烧杯底部有固体残留。于是决定进行下列项目式探究。 任务一：探究产生气体的成分 【做出猜想】同学们根据可乐属于碳酸饮料，且含有其它酸性物质，以及酸能与铁反应生成H2的知识猜测，产生的气体中含有一定量的水蒸气，并可能含有H2、CO2中的一种或两种。 【实验探究]同学们利用如图装置进行实验。 【查阅资料】碱石灰可吸收空气中的水蒸气和CO2。 【分析现象】 （2）实验过程中，观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2.，观察到________，说明气体中含有H2。 【得出结论】铁锈与可乐反应产生的气体中含有H2和CO2。 【表达交流】 （3）B中反应的化学方程式是________。 【实验评价】 （4）有同学指出，无需C装置也可完成实验探究，你认为是否合理。请给出你的判断并解释________。 任务二：探究烧杯内剩余固体的成分 【进行实验】 （5）取出剩余的固体，用水清洗后干燥，加入足量稀盐酸，观察到固体逐渐消失，溶液变成黄色，说明固体物质是________。 【反思总结】 （6）下列有关铁的锈蚀及可乐除铁锈的说法中，正确的是________(填序号)。 ①可乐除铁锈时，产生的大量气泡使铁锈脱落，加速铁锈的除去 ②食盐水也可以用来除佚锈 ③除去铁锈后的铁制品应尽快擦干后保存 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定某标签破损的稀硫酸的溶质质量分效，小强同学在烧杯中加入100g该稀硫酸，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的温度变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）从能量角度看，该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）从物质角度看，图中对应溶液中只含有一种溶质的点是_________(填字母)。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $