精品解析：贵州省贵阳市南明区贵州师范大学贵安新区附属初级中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

贵州师范大学贵安新区附属初级中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国蓝天、碧水、净土三大保卫战的生态环境治理工程，体现中国在全球生态文明建设中的参与者、贡献者、引领者作用。下列做法不合理的是 A. 大力植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 禁止使用化肥 D. 建自然保护区 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力植树造林，有利于防止空气污染，保护生态环境，故A做法合理； B、提倡低碳出行，有利于保护生态环境，故B做法合理； C、化肥可以提高农作物产量，应该科学合理施用，但不能禁止，故C做法不合理； D、建自然保护区，有利于保护生态环境，故D做法合理； 故选C。 2. 下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性的方法：将导管的一端置于水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，图示操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确； 故选B。 3. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷原子的相对原子质量为74.92 B. x=5，砷与磷元素化学性质相似 C. 砷属于金属元素 D. 砷的原子序数为33 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A正确； B、根据原子中，质子数＝核外电子数，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，砷原子的最外层电子数为33-2-8-18=5，则砷与磷元素化学性质相似，故B正确； C、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故D正确。 故选：C。 4. 家中养的绿萝等植物，在水中加入适量的阿司匹林(化学式C9H8O4)粉末，有助于植物在水里生根。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 从宏观上看：阿司匹林分子由碳、氢、氧三种元素组成 B 从微观上看：阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成 C. 从类别上看：阿司匹林属于氧化物 D. 从质量上看：阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为27∶2∶16 【答案】D 【解析】 【详解】A、从宏观上看，物质是由元素组成的，则阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成，故错误； B、从微观上看，分子是由原子构成的，则一个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成，故错误； C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，故正确； 故选D。 5. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 室内失火不能打开门窗，是因为空气流动加快使燃烧更剧烈 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，错误； B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧释放的热量能持续达到火柴梗的着火点，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误； C、室内失火不能打开门窗，是因为打开门窗，空气流动加快，增加氧气供应量，会使燃烧更剧烈，正确； D、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为气流带走热量，使温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火目的，错误； 故选：C。 6. 下列实验方案设计均合理的一组是 选项 实验目的 实验方案或用品 A 检验碳酸钾中是否混有氯化钾 取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液 B 制备Fe(OH)3 将Fe2(SO4)3和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 C 除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气 将混合气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，收集 D 鉴别BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸银溶液和碳酸钾、氯化钾反应均产生白色沉淀，实验方案设计不合理，故A错误； B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应会产生Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，过滤后得到的是两种沉淀的混合物,实验方案设计不合理,故B错； C.除去H2中混有的CO2和H2O,应该先通过NaOH溶液除去CO2，再通过浓硫酸除去水蒸气，实验方案设计不合理，故C错； D.滴加碳酸钠溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，加入到稀硫酸中有气泡产生，加入到氢氧化钠溶液中无明显现象，出现三种不同现象可以鉴别，故D正确。 故答案为：D 【点睛】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。 7. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. m1﹣m2＝19.6 B. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为80：49 C. 加入NaOH溶液为80g时，溶液中阳离子种类有3种 D. 取a点对应溶液，滴加少量稀H2SO4，溶液不一定变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时沉淀质量不变，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则m1﹣m2是生成氢氧化铜的质量，由图可知，与氯化铜反应的氢氧化钠质量为：（120g﹣80g）×20.0%＝8g。 设生成氢氧化铜的质量为x。 则m1﹣m2＝9.8，故A不符合题意； B、设原混合液中硫酸铜的质量为y，H2SO4的质量为z。 与盐酸反应的氢氧化钠质量为：80g×20.0%＝16g， 则原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g＝40：49，故B不符合题意； C、加入氢氧化钠前，溶液中含有盐酸、氯化铜、氯化钡，加入NaOH溶液80g时，盐酸恰好和氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，此时溶液中有未参加反应的氯化铜、氯化钡，以及生成的氯化钠，则溶液中的阳离子种类有铜离子、钡离子和钠离子3种，故C符合题意； D、a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，取a点对应溶液，滴加少量稀H2SO4，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，溶液一定变浑浊，故D不符合题意 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学与人类生产、生活息息相关。请回答： （1）共享单车(自行车)已成为人们出行的代步工具，这种方式践行了低碳理念，“低碳”就是较低的______排放。为了防止温室效应进一步增强，还可采取的措施是_________(写一条)。 （2）“合理膳食，均衡营养”。某学校学生的营养午餐有：米饭、红烧肉、水果、蔬菜，其中能提供蛋白质的是_______。 （3）新疆棉花以高品质享誉全球。为了促进棉花生长，可施用的化肥有：尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钾(KNO3)，其中属于复合肥的是________。 （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_________。 （5）从氢气、甲烷、一氧化碳中选择一种作为最理想的清洁能源,并说明理由：________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 植树造林等（合理即可） （2）红烧肉 （3）硝酸钾##KNO3 （4） （5）氢气，因为氢气燃烧只生成水，对环境无任何污染 【解析】 【小问1详解】 “低碳”就是较低的二氧化碳排放。为了防止温室效应进一步增强，需减少二氧化碳排放，可使用清洁能源，植树造林等（合理即可）； 【小问2详解】 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；水果、蔬菜含维生素；红烧肉含蛋白质； 【小问3详解】 尿素、氯化铵均只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥，硝酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的 氮元素和钾元素，属于复合肥； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 甲烷和一氧化碳燃烧都会生成二氧化碳气体，二氧化碳能加剧温室效应，而氢气燃烧只生成水，对环境无任何污染，是最理想的清洁能源。 9. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。根据下列信息，回答问题。 （1）两种元素的原子结构示意图如图1所示。图2为元素周期表的一部分。 ①A原子的质子数是_____。钠元素的相对原子质量是_____，B所示原子对应元素在元素周期表中的位置是_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 ②芯片主要由硅材料制成。硅属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，图2中与硅元素属于同一族的元素是_____。 （2）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，反应微观过程如图3所示。反应的化学方程式为_____，你认为该转化的实际意义是_____。 【答案】（1） ①. 8 ②. 22.99 ③. 乙 ④. 非金属 ⑤. 碳或C （2） ①. ②. 有效进行“碳中和”或控制温室效应或产生工业原料等 【解析】 【小问1详解】 ①在原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，故填：8；元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图二可知钠元素的相对原子质量是22.99，故填：22.99；B所示原子对应元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，所以该元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，即乙处，故填：乙； ②由硅元素的名称含“石”字旁，可知硅属于非金属元素，故填：非金属；在元素周期表中同一族元素处于同一竖排，故填：碳（或C）； 【小问2详解】 由图示可知“ ”由1个碳原子和2个氧原子构成，即CO2， “ ”由2个氢原子构成，即H2， “ ”由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O， “ ”由2个碳原子和4个氢原子构成，即C2H4，根据反应微观过程可知二氧化碳和氢气在一定条件下反应盛水和乙烯，化学方程式为，故填：； 该转化将二氧化碳重新利用，有效进行“碳中和”，控制温室效应，同时生成乙烯工业原料，故填：进行“碳中和”或控制温室效应或产生工业原料等。 10. 如图所示为实验室常用的实验装置： （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）若要检查装置B的气密性，可先夹紧弹簧夹，再向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，若观察到________，则装置气密性良好。 （3）实验室用KClO3和MnO2制取氧气，应选用____(选填“A”“B”或“C”)为发生装置；为收集较为纯净的氧气，应选择装置____(选填“D”或“E”)。 （4）请写出实验室制取CO2的化学方程式：________；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的_________。 （5）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，能溶于水。实验室利用FeS＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑反应原理来制取硫化氢气体。 ①可选用装置C来作发生装置，它对于装置B在操作方面的优势为_________； ②使用装置E来收集硫化氢气体，应从____(选填“a”或“b”)口通入； ③从环保的角度来考虑，你认为上述制取硫化氢气体的过程中需要改进的是________。 【答案】（1）试管 （2）水柱高度不变 （3） ①. A ②. D （4） ①. ②. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. b ③. 增加尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 ①试管； 【小问2详解】 要检查B装置的气密性，先夹紧止水夹，再向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，一段时间后，若观察到长颈漏斗的漏斗管中水柱高度不变，则装置气密性良好； 【小问3详解】 实验室用KClO3和MnO2制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气，选择固固加热型发生装置，应选用A为发生装置；排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，为收集较为纯净的氧气，选择D排水法收集； 【小问4详解】 实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； F装置是排水收集二氧化碳气体并通过排出的水的体积来测量生成的CO2气体的体积，由于二氧化碳溶于水且与水反应，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳与水接触，从而防止二氧化碳溶于水且与水反应； 【小问5详解】 ①由制取硫化氢气体的反应原理可知，反应物是固体和液体，反应条件是常温，则选择固液常温型发生装置，图中的B装置和C装置均为固液不加热型发生装置，装置C将固体放置于多孔隔板上，通过长颈漏斗加入液体，打开弹簧夹，试管内液面上升，固体与液体接触，反应开始，关闭弹簧夹，试管内气压增大，固体与液体分离，反应停止，装置B不能达到以上效果，选用装置C来作发生装置，对于装置B在操作方面的优势为可以随时控制反应的发生和停止； ②硫化氢的相对分子质量为34，比空气的平均相对分子质量大，密度比空气的密度大，应该用向上排空气法收集，使用装置E来收集硫化氢气体，气体应该由长导管进，应从b口通入； ③硫化氢气体有毒，从环保的角度来考虑，上述制取硫化氢气体的过程中需要改进的是，在装置E后面增加一个尾气处理装置。 11. 水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。 （1）生活中将硬水转化为软水的方法是_______。 （2）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①计算：需要NaCl的质量是_______g。 ②配制溶液的操作步骤如图1所示，正确的操作顺序是_________(填字母序号)；E中玻璃棒的作用是_________。 （3）图2是KCl和KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是________。 ②从KCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是______。 【答案】（1）煮沸 （2） ①. 16 ②. DBCAE ③. 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3） ①. t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g ②. KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小 【解析】 【小问1详解】 天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸； 【小问2详解】 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制100kg质量分数16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量是100g×16%=16g； ②用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算（所需氯化钠的质量和水的体积）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（水的体积）、溶解（溶解氯化钠），故实验操作的正确顺序是DBCAE； E操作是溶解，溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； 【小问3详解】 ①由图2信息可知，P点的含义是t1℃时，KNO3的溶解为25g； ②KCl和KNO3混合溶液的中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小。 12. 实验室开放日，实验小组同学在老师指导下进行如下两组实验活动。 活动一：比较Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。 （1）甲试管实验的目的是___________。 （2）丙试管中观察到的现象是___________。 （3）小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为___________（写出一组即可）。 活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。 （4）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）曲线在40s左右达到最高点后又略微下降的原因可能是___________。 （6）把足量镁片换成足量锌片，同样与20mL 10%的稀硫酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为 （填字母）。 A. 镁比锌生成的多 B. 锌比镁生成的多 C. 一样多 【答案】（1）比较镁和锌的金属活动性顺序 （2）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3）锌和硫酸铜（合理即可） （4） （5）镁与硫酸反应放热，在40s反应结束，温度降低 （6）C 【解析】 【小问1详解】 甲是镁与硫酸锌溶液反应生成硫酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，目的是探究镁与锌的金属活动性强弱。 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液中含有铜离子时显蓝色，则可观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 甲试管镁能与硫酸锌反应，说明金属活动性镁>锌；试管乙锌能与稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中锌位于氢元素之前；丙试管铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜>银，最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则还需证明金属活动性顺序锌>铜，则丁试管中的试剂A、B分别为锌和硫酸铜（合理即可）。 【小问4详解】 镁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 镁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着氢气的生成压强不断增大，曲线在40s左右达到最高点后又略微下降，说明该反应放热，温度升高，压强变大，在40s反应结束，温度降低，压强减小。 【小问6详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据“反应前后元素种类和质量不变”可知，由于消耗的硫酸的质量相同，则生成的氢气的质量相同。 故选C。 13. 探究物质的化学性质。 【探究一】探究氢氧化钠能与盐酸反应。 （1）根据图1所示，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸后，观察到的现象是_______。发生反应的化学方程式为_________。 （2）根据实验及传感器形成的图像，分析烧瓶内溶液pH由大变小的原因是________。 【实验结论】氢氧化钠能与盐酸反应。 【探究二】氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （3）将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的水槽中(如图2中甲和乙所示)，一段时间后，观察到的现象是_________，甲中发生反应的化学方程式为________，乙中发生反应的化学方程式为________。 【实验结论】 （4）___________。 【探究三】图2乙中试管内溶液成分的探究。 【提出问题】乙中试管内溶液充分反应后，溶液中的成分是什么？ 【相关信息】Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 分析】 （5）取图乙中试管内反应后所得溶液于另一试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有________，溶液中的溶质可能有_______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的增加，溶液中氢氧化钠不断减少，pH变小，直至完全反应，pH=7，再加入稀盐酸，酸性不断增强，pH＜7     （3） ①. 甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲 ②. ③. （4）氢氧化钠能与二氧化碳反应 （5） ①. NaOH##氢氧化钠     ②. Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液后，溶液为红色，滴加一定量的稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，观到现象是溶液由红色变为无色，化学方程式为； 【小问2详解】 根据实验及传感器对应的图像，溶液pH由大变小的原因是氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的增加，溶液中氢氧化钠不断减少，pH变小，直至完全反应，pH=7，再加入稀盐酸，酸性不断增强，pH＜7； 【小问3详解】 将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图2甲和乙所示），一段时间后，将收集满二氧化碳的两支试管倒扣于甲、乙两个烧杯中，二氧化碳能溶于水且与水反应，甲试管内压强减小，水面上升，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，乙试管内压强减小，水面上升，由于乙试管内压强减小更大，故观察到的现象是甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲，甲中二氧化碳与水反应生成碳酸，发生的化学方程式为；乙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若溶液中有氢氧化钠，盐酸要先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，要过一段时间才能看到有气泡产生，则取乙中反应后所得溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有NaOH，由题中提供的信息和滴加盐酸后，立即产生气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质可能有Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3。 14. 某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水的质量为多少？ 【答案】解：设需要消耗水的质量为x x=36kg 答：需要消耗水的质量为36kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州师范大学贵安新区附属初级中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国蓝天、碧水、净土三大保卫战的生态环境治理工程，体现中国在全球生态文明建设中的参与者、贡献者、引领者作用。下列做法不合理的是 A. 大力植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 禁止使用化肥 D. 建自然保护区 2. 下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 3. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷原子的相对原子质量为74.92 B. x=5，砷与磷元素化学性质相似 C. 砷属于金属元素 D. 砷的原子序数为33 4. 家中养的绿萝等植物，在水中加入适量的阿司匹林(化学式C9H8O4)粉末，有助于植物在水里生根。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 从宏观上看：阿司匹林分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成 C. 从类别上看：阿司匹林属于氧化物 D. 从质量上看：阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为27∶2∶16 5. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 室内失火不能打开门窗，是因为空气流动加快使燃烧更剧烈 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的空气 6. 下列实验方案设计均合理的一组是 选项 实验目的 实验方案或用品 A 检验碳酸钾中是否混有氯化钾 取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液 B 制备Fe(OH)3 将Fe2(SO4)3和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 C 除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气 将混合气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，收集 D 鉴别BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. m1﹣m2＝19.6 B. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为80：49 C. 加入NaOH溶液为80g时，溶液中阳离子种类有3种 D. 取a点对应溶液，滴加少量稀H2SO4，溶液不一定变浑浊 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学与人类生产、生活息息相关。请回答： （1）共享单车(自行车)已成为人们出行的代步工具，这种方式践行了低碳理念，“低碳”就是较低的______排放。为了防止温室效应进一步增强，还可采取的措施是_________(写一条)。 （2）“合理膳食，均衡营养”。某学校学生的营养午餐有：米饭、红烧肉、水果、蔬菜，其中能提供蛋白质的是_______。 （3）新疆棉花以高品质享誉全球。为了促进棉花生长，可施用的化肥有：尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钾(KNO3)，其中属于复合肥的是________。 （4）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_________。 （5）从氢气、甲烷、一氧化碳中选择一种作为最理想的清洁能源,并说明理由：________。 9. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。根据下列信息，回答问题。 （1）两种元素的原子结构示意图如图1所示。图2为元素周期表的一部分。 ①A原子的质子数是_____。钠元素的相对原子质量是_____，B所示原子对应元素在元素周期表中的位置是_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 ②芯片主要由硅材料制成。硅属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，图2中与硅元素属于同一族的元素是_____。 （2）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，反应微观过程如图3所示。反应化学方程式为_____，你认为该转化的实际意义是_____。 10. 如图所示为实验室常用的实验装置： （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）若要检查装置B的气密性，可先夹紧弹簧夹，再向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，若观察到________，则装置气密性良好。 （3）实验室用KClO3和MnO2制取氧气，应选用____(选填“A”“B”或“C”)为发生装置；为收集较为纯净的氧气，应选择装置____(选填“D”或“E”)。 （4）请写出实验室制取CO2的化学方程式：________；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的_________。 （5）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，能溶于水。实验室利用FeS＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑反应原理来制取硫化氢气体。 ①可选用装置C来作发生装置，它对于装置B在操作方面的优势为_________； ②使用装置E来收集硫化氢气体，应从____(选填“a”或“b”)口通入； ③从环保的角度来考虑，你认为上述制取硫化氢气体的过程中需要改进的是________。 11. 水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。 （1）生活中将硬水转化为软水的方法是_______。 （2）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①计算：需要NaCl的质量是_______g。 ②配制溶液的操作步骤如图1所示，正确的操作顺序是_________(填字母序号)；E中玻璃棒的作用是_________。 （3）图2是KCl和KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是________。 ②从KCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是______。 12. 实验室开放日，实验小组同学在老师指导下进行如下两组实验活动。 活动一：比较Mg、Zn、Cu、Ag四种金属活动性，进行如图所示实验。 （1）甲试管实验的目的是___________。 （2）丙试管中观察到的现象是___________。 （3）小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为___________（写出一组即可）。 活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。 （4）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）曲线在40s左右达到最高点后又略微下降的原因可能是___________。 （6）把足量镁片换成足量锌片，同样与20mL 10%的稀硫酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为 （填字母）。 A. 镁比锌生成的多 B. 锌比镁生成的多 C. 一样多 13. 探究物质的化学性质。 【探究一】探究氢氧化钠能与盐酸反应。 （1）根据图1所示，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸后，观察到的现象是_______。发生反应的化学方程式为_________。 （2）根据实验及传感器形成的图像，分析烧瓶内溶液pH由大变小的原因是________。 【实验结论】氢氧化钠能与盐酸反应。 【探究二】氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （3）将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的水槽中(如图2中甲和乙所示)，一段时间后，观察到的现象是_________，甲中发生反应的化学方程式为________，乙中发生反应的化学方程式为________。 【实验结论】 （4）___________。 【探究三】图2乙中试管内溶液成分的探究。 【提出问题】乙中试管内溶液充分反应后，溶液中的成分是什么？ 【相关信息】Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 【分析】 （5）取图乙中试管内反应后所得溶液于另一试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有________，溶液中的溶质可能有_______。 14. 某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水方法制取这些氢气，需要消耗水的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$