第三章第3节化学方程式重难点提升训练-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

八下第三章第3节化学方程式重难点提升训练 一、选择题 1．汽车尾气处理过程中使用“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 (　　) A．甲、丁中同种元素化合价不同 B．丙中碳、氧元素质量比为1： 2 C．乙、丙中所含元素种类不同 D．该反应中丙的相对分子质量为44克 2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，分析合理的是（　　） A．甲一定是单质 B．丙可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应前后乙和丁变化的质量比为7∶25 3．加热试管中一定质量的高锰酸钾固体使其分解（反应的化学方程式：）下列能正确反映该过程中各科学量随时间变化的图像是（　　） A． B． C． D． 4．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是(　　) 　 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a 　 　 反应后 0 54 b 0 A．生成物只有乙 B．a等于 15 C．b等于 36 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1 5．某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84g 待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g， E装置增重2.64g。则下列推断正确的是 （　　） A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素 B．该物质一定含有C、H、O元素 C．B装置的有无对实验结果没有影响 D．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行 6．4.4克某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．反应生成的水分子数目为3n C．密闭容器内剩余氧气的质量为3.2克 D．n个CO2分子的质量为13.2克 7．在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（　　） A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g 8．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10 16 0 0 反应中质量 　 　 1.6 反应后质量 0 15.2 6.4 A．m1的值是4.4 B．m2的值是4 C．甲和乙是反应物 D．甲、丁的质量变化量之比为7 ：8 9．在化学反应A+B=C+2D中，10gA与14 g B恰好完全反应，生成16 gC。若使5gA与足量的B反应，则可生成D的质量为(　　) A．4g B．8g C．12g D．16g 10．小乐利用如图所示的装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是(　　) A．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用 C．由于反应时快速产生氧气，使得广口瓶内的气压不断增大，气球会变小，红墨水滴会左移 D．实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律，反应过程中其溶液总质量不变 11．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下图是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（　　） A． B． C． D． 12．在化学方程式 中，各化学式系数之间的关系正确的是 （　　） A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n 13．一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则分解的氯酸钾占加热前的氯酸钾的质量分数为(　　) A．64% B．75% C．80% D．85% 14．小乐误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化趋势如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．b代表高锰酸钾 B．c代表氧气 C．t2时刻，氧气开始产生 D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值 15．取某有机物完全燃烧，生成和，则推出有机物的化学式为（　　） A． B． C． D． 二、填空题 16．一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题。 （1）这个过程将　 　能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的　 　。 （2）写出反应Ⅰ的化学方程式：　 　。 17．棉花在化学实验中经常被使用，如图所示的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。 （1）图甲实验与图乙实验中，棉花的作用是不同的。请判断图甲实验中棉花的作用是　 　； （2）图甲实验和图乙实验中，气体产物也是不同的。实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质（经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样），水槽处一个个气泡均附着在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式　 　。 18．如图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子，据图回答下列问题。 （1）如图可以看出，化学变化中最小的微粒是　 　。 （2）该化学反应中，两种反应物的个数比为　 　。 19．小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答： （1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。 （2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。 （3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。 A、 B、 C、 D、 20．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答： （1）实验中用量筒收集气体的好处是　 　。 （2）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　 　。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 21．在化学反应2M+Q2=2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应。生成MQ的质量是　 　。若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，则MQ的相对分子质量为　 　。 三、实验探究题 22．CuSO4是化学实验中常见的试剂。探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 （1）【实验探究】甲同学按如表方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③　 　。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为　 　。 （2）【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的　 　在反应前后都没有发生改变。 （3）【继续探究】乙同学重做了以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 步骤一：称量mg硫酸铜固体（白色）。 步骤二：按照甲同学实验步骤重新实验。 步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为　 　g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 （4）【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是____。（填字母序号）。 A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应的起始时间 23．小应为了比较3种催化剂对分解H2O2催化作用的强弱，进行了如下实验： ①选用海藻酸钠制成大小相同的微球90粒(在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响)作为催化剂支架，按下表所示负载等量催化剂； 组别 a b c 海藻酸钠微球/粒 30 30 30 催化剂 MnO2 CuO Fe2O3 ②连接如图甲所示装置3套，注射器内盛入5%的H2O2溶液20mL；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入3套装置的锥形瓶中： ③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入5%的H2O2溶液20mL；待全部注入后，用压强传感器采集200s内压强数据。 已知：H2O2分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题： （1）请写出以MnO2为催化剂分解过氧化氢的化学方程式　 　。 （2）上述实验可通过比较　 　，判断3种催化剂对分解H2O2的催化作用的强弱。根据图乙信息可知，前50s内，3种催化剂中，　 　对分解H2O2的催化作用最弱。 （3）a组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致　 　。 四、综合题 24．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 　 第一次 第二次 第三次 O2的质量(g) 3 4 6 SO2的质量(g) 6 8 8 （1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克； （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O） 25．如图甲为项目化学习小组制作的简易便携式制氧机和双孔鼻氧管示意图。使用时，将过碳酸钠和二氧化锰固体颗粒置于发生装置内，加水反应产生氧气，通过加湿装置后导出，经双孔鼻氧管出气孔进入人体供给呼吸。 简易便携式制氧机性能评价量表 评价指标 操作性定义 优秀 合格 待改进 产氧纯度 药品反应后产生的气体中氧气所占的体积比。 93%以上 85%～93% 85%以下 产氧速率 ① ≥5升/分钟 3～5升/分钟 <3升/分钟 （1）【量表设计】请完善评价量表中①的内容：　 　。 （2）【指标评价】小组同学在发生装置中放入488克过碳酸钠，待药品完全反应后，共收集到55升气体，请通过计算对该制氧机的“产氧纯度”这一指标进行评价。(过碳酸钠反应的化学方程式： 氧气=1.28克/升，计算结果精确到0.1%) （3） 【项目拓展】进入人体肺部的氧气浓度超过60%会导致氧中毒，因此，制氧机制得的高浓度氧气需要与外界空气混合降低浓度后再进入人体。假设鼻氧管气体中氧气浓度为90%，空气中氧气浓度为20%；佩戴者鼻孔横截面积为S，鼻氧管的出气孔横截面积为S2(如图乙)。忽略气体流速的影响，为了确保进入人体肺部的氧气浓度不超过60%，则S1和S2的大小关系应满足：S1：S2≥　 　。 参考答案 1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．C 12．B 13．A 14．D 15．B 16．（1）太阳；分解反应 （2） 17．（1）防止高锰酸钾粉末进入导管 （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 18．（1）A原子、B原子和C原子 （2）1：1 19．（1）先变大后变小 （2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变 （3）C 20．便于直接读出氧气的体积；BCD 21． 40克；20 22．（1）带火星的木条复燃；2H2O22H2O+O2↑ （2）质量和化学性质 （3）m （4）D 23．（1） （2）锥形瓶内气压增长速度；Fe2O3 （3）瓶塞跳出 24．（1）三；2 （2）都符合 （3）解：①设生成二氧化硫的质量为x， S+O2SO2 ； 解得： x＝96g 答：生成二氧化硫的质量为96g。 ②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 64 80 96g 10%y ； 解得： y＝1200g。 答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。 25．（1）单位时间内 （2）解：设生成氧气的质量为m。 ∴该简易便携式制氧机的“产氧纯度”指标评定为：合格。 （3）7：4 学科网（北京）股份有限公司 $$