暑假作业11 化学方程式与计算-【暑假分层作业】2025年八年级科学暑假培优练（浙教版）

完成时间：____月____日 天气： 作业11 化学方程式与计算 一、质量守恒定律的探究 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”． 二、元素质量分数和质量比的计算 元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可． 三、根据化学反应方程式的计算 【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x． 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位． 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么． 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．将A、B、C三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　） A．2A+B＝C+2D B．A+2B＝C+2D C．2A+B＝2C+D D．A+B＝C+D 2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 3．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2＝MgO2 C．3Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O2→2P2O5 4．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁，固体质量随时间变化如图所示，其中M2与M1的差表示（　　） A．生成MgO的质量 B．剩余O2的质量 C．参加反应Mg的质量 D．参加反应O2的质量 5．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 6．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 7．高锰酸钾制取氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（　　） A． B． C． D． 8．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（　　） A．a＝2b B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成 9．下列说法中正确的是（　　） A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2 B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数 C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 10．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（　　） A．NO B．Na3N C．NO2 D．N2 11．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（　　） A．NO B．Na2N C．N2 D．NO2 12．如图为某固体样品中各种元素的质量分数比例图。该固体样品中肯定不含有的物质是（　　） A．氧化镁 B．四氧化三铁 C．氯化钙 D．二氧化硅 13．在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC．若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（　　） A．2．62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g 14． 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 15．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 量筒内收集气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　______________　 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为　_________________　 。 （3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　___　 （填字母）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：　__________________　 。 16．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为什么？（写出分析过程） 17．为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小观查阅资料得知：过碳酸钠（2Na2CO3•6H2O2）是白色固体，溶于水易分解，并产生氧气。他用过碳酸钠和二氧化锰为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。 （1）体的呼吸器官主要是 　___　 。写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 　__________________　 。 （2）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；②　__________________　 。 （3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 　___　 瓶是制氧仓。（选填“A”或“B”）。 （4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机在夏季和冬季的出氧流量保持平稳，请判断水位线设置更高的季节，并说明理由 　__________________　 。 18．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，小观利用该试剂和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。实验数据记录如图： （1）a＝　______　 。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 19．中国科学家发现首例高激发态的漫游反应通道，证明二氧化硫分子在133纳米波段通过漫游反应产生硫原子和氧气分子，为地球早期大气中氧气的来源研究提供新思路。 （1）请写出该反应的化学方程式 　__________________　 。 （2）该化学反应过程中的最小微粒是 　__________　 。 （3）二氧化硫中硫元素的质量分数为 　______　 。 20．（1）物质XY与Y2能发生如下反应：2XY+Y2＝Z，则Z的化学式为 　_______　 （用X、Y表示）。 （2）在一定条件下，4.2g单质M与2.8g氮气（N2）恰好完全反应生成M3N，则M的相对原子质量是 　___　 。 （3）CrO5中Cr元素显+6价，氧元素有﹣1、﹣2两种价态，则化合物中显﹣1、﹣2价的氧原子的个数比为 　______　 。 21．某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。 （1）实验甲中发生反应的化学方程式为 　__________________　 。 （2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 　___　 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 　__________________　 。 （3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。 该实验的现象是 　______________　 ：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 　________________　 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间：____月____日 天气： 作业11 化学方程式与计算 一、质量守恒定律的探究 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”． 二、元素质量分数和质量比的计算 元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可． 三、根据化学反应方程式的计算 【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x． 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位． 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么． 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．将A、B、C三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　） A．2A+B＝C+2D B．A+2B＝C+2D C．2A+B＝2C+D D．A+B＝C+D 【答案】B 【解答】解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g； 在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g。 根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。 因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2； 故可判断反应的化学方程式为A+2B＝C+2D。 故选：B。 2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。 B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。 C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 D、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化作用反应生成氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 故选：A。 3．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2＝MgO2 C．3Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O2→2P2O5 【答案】A 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式缺少反应条件，没有把→改为等号，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项错误。 故选：A。 4．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁，固体质量随时间变化如图所示，其中M2与M1的差表示（　　） A．生成MgO的质量 B．剩余O2的质量 C．参加反应Mg的质量 D．参加反应O2的质量 【答案】D 【解答】解：从图示看出，M1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，M2表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则，M2﹣M1就表示参加反应的氧气的质量，分析所给选项可以知道选项D是正确的。 故选：D。 5．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 【答案】A 【解答】解：根据反应的微观示意图，反应前共有4个A分子和1个B分子，反应后含有1个A分子和2个C分子，可判断有1个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为3、1、2，原图可表示为： 由上图可知，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2； 故选：A。 6．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【答案】D 【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确； D、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误； 故选：D。 7．高锰酸钾制取氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量增大，该选项对应关系不正确； B、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确； C、完全反应后高锰酸钾质量是0，故选对应关系正确； D、反应前锰酸钾质量是0，随着反应进行，锰酸钾质量增大，该选项对应关系不正确。 故选：C。 8．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（　　） A．a＝2b B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成 【答案】A 【解答】解：A、由分析可知，a＝b＝2，故选项说法错误。 B、该反应是CH4+2O2＝CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧元素的化合价分别为：﹣4、+1、0，反应后碳、氢、氧元素的化合价分别为：+4、+1、﹣2，所以反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化，故选项说法正确。 C、由分析可知，M是O2，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知，每生成44gCO2，就有36gH2O生成，故选项说法正确。 故选：A。 9．下列说法中正确的是（　　） A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2 B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数 C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 【答案】D 【解答】解：A、四种物质和等质量的氧气反应的关系式为Fe～O2，S～O2，2H2～O2，由关系式可得消耗等质量的氧气需要铁的质量为84g、需要硫的质量为32g、需要氢气的质量为4g，故消耗质量最小的是氢气，故错误； B、可让两种物质中铁元素的原子个数相等，氧元素的原子个数多的物质，则该物质中氧元素的含量高。所以比较2FeO、Fe2O3中氧的原子个数即可，FeO中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数，故错误； C、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14：16＝7：8，故错误； D、当一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为2：1时，碳原子和氧原子的个数为3：4，故正确。 故选：D。 10．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（　　） A．NO B．Na3N C．NO2 D．N2 【答案】D 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由发生的主要反应10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X可知，反应前有10个Na，2个K，2个N，6个Si，18个O，反应后有10个Na，2个K，0个N，6个Si，18个O，则X中含有2个N，所以X的化学式为：N2。 故选：D。 11．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（　　） A．NO B．Na2N C．N2 D．NO2 【答案】C 【解答】解：由发生的主要反应10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X可知，反应前有10个Na，2个K，2个N，6个Si，18个O，反应后有10个Na，2个K，0个N，6个Si，18个O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个N，所以X的化学式为：N2。 故选：C。 12．如图为某固体样品中各种元素的质量分数比例图。该固体样品中肯定不含有的物质是（　　） A．氧化镁 B．四氧化三铁 C．氯化钙 D．二氧化硅 【答案】C 【解答】解：A、该固体样品中含有氧元素，其它金属中可能含有镁元素，可能含有氧化镁，故选项错误。 B、该固体样品中含有氧元素和铁元素，可能含有四氧化三铁，故选项错误。 C、该固体样品中不含氯元素，不可能含有氯化钙，故选项正确。 D、该固体样品中含有氧元素和硅元素，可能含有二氧化硅，故选项错误。 故选：C。 13．在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC．若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（　　） A．2．62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g 【答案】D 【解答】解：在反应A+B＝C+D中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，同时生成D的质量为20g+10g﹣5g＝25g； 参加反应的A、B的质量比为20g：10g＝2：1，则5gA和5gB发生反应时，5gA完全反应，B有剩余。 设生成D的质量为x， A+B═C+D 20g 25g 5g x x＝6.25g。 故选：D。 14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 【答案】A 【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确； B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误； C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误； D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误； 故选：A。 15．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 量筒内收集气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是__防止冷凝水倒流炸裂试管__ 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为__m1+m2+m3＝m4+pV__ 。 （3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是__B__ （填字母）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：__反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫__ 。 【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管； （2）m1+m2+m3＝m4+pV； （3）B； （4）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 【解答】解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管； （2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+pV。故答案为：m1+m2+m3＝m4+pV； （3）A．试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意； C．氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意； D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意。 故选：B； （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含 有硫元素，不能生成二氧化硫。故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 16．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为什么？（写出分析过程） 【答案】C3H8。 【解答】解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素； 13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g3.6g， 7．2g水中氢元素的质量为：7．2g0．8g， 生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g＝4.4g，所以该有机物中不含有氧元素； 该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g＝9：2，设该有机物的化学式为CxHy，所以12x：y＝9：2，x：y＝3：8， 又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8。 故答案为：C3H8。 17．为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小观查阅资料得知：过碳酸钠（2Na2CO3•6H2O2）是白色固体，溶于水易分解，并产生氧气。他用过碳酸钠和二氧化锰为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。 （1）人体的呼吸器官主要是 __肺__ 。写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 __有机物+氧气→二氧化碳+水+能量__ 。 （2）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；②__2H2O22H2O+O2↑__ 。 （3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 __B__ 瓶是制氧仓。（选填“A”或“B”）。 （4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机在夏季和冬季的出氧流量保持平稳，请判断水位线设置更高的季节，并说明理由 __反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率__ 。 【答案】（1）肺；有机物+氧气→二氧化碳+水+能量； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）B； （4）反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。 【解答】解：（1）人体的呼吸器官主要是肺，人体内细胞呼吸作用的文字表达式为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量； （2）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此A瓶为加湿仓，图中B瓶为制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气； （4）如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系，为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，原因是反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。 故答案为： （1）肺；有机物+氧气→二氧化碳+水+能量； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）B； （4）反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。 18．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，小观利用该试剂和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。实验数据记录如图： （1）a＝__4.5__ 。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 【答案】故答案为：（1）4.5； （2）12.25g； （3）7.45%。 【解答】解：（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g，故答案为：4.5； （2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 4.8g x＝12.25g y＝7．45g （3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%。 答： （2）计算受热分解的氯酸钾的质量12.25g。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数7.45%。 19．中国科学家发现首例高激发态的漫游反应通道，证明二氧化硫分子在133纳米波段通过漫游反应产生硫原子和氧气分子，为地球早期大气中氧气的来源研究提供新思路。 （1）请写出该反应的化学方程式 __SO2S+O2__ 。 （2）该化学反应过程中的最小微粒是 __硫原子和氧原子__ 。 （3）二氧化硫中硫元素的质量分数为 __50%__ 。 【答案】（1）SO2S+O2； （2）硫原子和氧原子； （3）50%。 【解答】解：（1）二氧化硫在133纳米波段通过漫游反应产生硫和氧气，反应的化学方程式为：SO2S+O2； （2）由上面的化学方程式可知，该化学反应过程中的最小微粒是硫原子和氧原子； （3）二氧化硫中硫元素的质量分数50%。 故答案为： （1）SO2S+O2； （2）硫原子和氧原子； （3）50%。 20．（1）物质XY与Y2能发生如下反应：2XY+Y2＝Z，则Z的化学式为 __X2Y4__ （用X、Y表示）。 （2）在一定条件下，4.2g单质M与2.8g氮气（N2）恰好完全反应生成M3N，则M的相对原子质量是 __7__ 。 （3）CrO5中Cr元素显+6价，氧元素有﹣1、﹣2两种价态，则化合物中显﹣1、﹣2价的氧原子的个数比为 __4：1__ 。 【答案】（1）X2Y4； （2）7； （3）4：1。 【解答】解：（1）2XY+Y2＝Z，反应前含有2个X原子，4个Y原子，则Z中含有2个X原子和4个Y原子，则M的化学式为X2Y4，故答案为：X2Y4； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变。设M的相对原子质量是x，则M3N中，M与N的质量比为： x＝7 故答案为：7； （3）CrO5中Cr元素显+6价，氧元素有﹣1、﹣2两种价态，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，该化合物中显﹣1、﹣2价的氧原子的个数比为 4：1；故答案为：4：1。 21．某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。 （1）实验甲中发生反应的化学方程式为 __4P+5O22P2O5__ 。 （2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 __丙__ 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 __丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小__ 。 （3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。 该实验的现象是 __产生大量气泡，气球膨胀__ ：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 __气球膨胀受到的空气浮力增大__ 。 【答案】（1）4P+5O22P2O5； （2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小； （3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。 【解答】解：（1）实验甲中发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。 （2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。 （3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。 该实验的现象是产生大量气泡，气球膨胀；待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是气球膨胀受到的空气浮力增大，导致用天平称量反应后的物质质量时读数偏小。 故答案为： （1）4P+5O22P2O5； （2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小； （3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$