精品解析：2025年广东省江门市江海区中考一模化学试题

2025年中考模拟测试题 九年级化学 [时间：60分钟 全卷100分] 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Na23 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列江门美食富含蛋白质的是 A. 五洞牛肉 B. 大鳌莲藕 C. 杜阮凉瓜 D. 恩平烧饼 2. 粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 用电 3. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 收割水稻 B. 晒干稻谷 C. 米饭酿醋 D. 研磨稻谷 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 5. 下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是 A. “醒狮”铜镲 B. “龙舟”木浆 C. “广彩”瓷胎 D. “粤绣”丝线 学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。 7. 下列有关实验操作正确的是 A. 测定 B. 量水 C. 过滤 D. 溶解 8. 下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B. 用试纸测得约为6，则土壤呈碱性 C. 可用熟石灰改良酸性土壤 D. 若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物 9. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是 A. B. C. D. 10. 中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 用发酵粉焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 11. 钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 钯的中子数为46 B. 表示两个钯原子 C. 钯是一种非金属元素 D. 钯原子的质量为 12. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. 表示2个水 D. 参加反应的a、b分子个数比为 14. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 15. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A. 该实验无法得出铁生锈的条件 B. 其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C. 实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D. 与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（），乙醇俗称酒精。 （1）“味极浓烈”，从微观角度解释是因为________。 （2）“蒸令气上……其清如水”与实验室________操作原理相同。 （3）“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了________（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （4）“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为________。 （5）生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要________。 （6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用________扑盖。 【科普阅读】 17. 科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇、甲烷等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 （2）封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的________（填“化学”或“物理”）性质有关。 （3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为________、________。 （4）完善下图所示的方案。 ①完善方案中的内容（各补写一条）：a.________；b________；c.________。 ②物理利用________（填“能”或“不能”）从总量上减少。 【基础实验与跨学科实践】 18. i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。 （1）仪器a的名称为________。 （2）选用装置A制备氧气，化学方程式为________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号） （3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。 ii.配制溶质质量分数为6%的溶液（如下图） （4）量取蒸馏水时，应选择________（填“”或“”或“”）的量筒。 （5）将上述配好的溶液，加水________，可得到3%的溶液。 iii.海洋资源的综合利用与制盐 （6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。 （7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为________。 【科学探究与项目研究】 19. 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 i.配制皮蛋液 （1）将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、________。 【提出问题】 皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和 【进行实验】 （2） 实验 现象 结论 实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想________不成立 实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 试管中________ 猜想2成立 【讨论与交流】 （3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 ii.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。 （4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。 iii.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表： 离子种类 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。 （6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。 20. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 已知浓氨水为常见的碱。 （1）“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是________。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的________（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为________。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为________（填化学式），属于________反应（填基本反应类型）。 （5）“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的________溶液进行吸收。 21. 柠檬酸亚铁（，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为：。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。 步骤1：在三颈烧瓶中加入固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 （1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以________（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是________。 A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成 B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大 C.防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁 D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成 （2）计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。 （3）实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是________（用化学方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟测试题 九年级化学 [时间：60分钟 全卷100分] 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Na23 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列江门美食富含蛋白质的是 A. 五洞牛肉 B. 大鳌莲藕 C. 杜阮凉瓜 D. 恩平烧饼 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛肉属于肉类，富含蛋白质，五洞牛肉也不例外，该选项正确； B、大鳌莲藕主要成分是淀粉等糖类物质，还含有维生素等，不是富含蛋白质，该选项错误； C、杜阮凉瓜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，该选项错误； D、恩平烧饼一般由面粉等制作，主要成分是淀粉等糖类物质，并非富含蛋白质，该选项错误。 故选A。 2. 粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐提纯实验中，过滤操作时为防止液体溅出伤人，需要佩戴护目镜，所以该图标会涉及； B、粗盐提纯实验中，蒸发操作需要用到酒精灯加热，存在明火，所以该图标会涉及； C、蒸发操作结束后，蒸发皿温度很高，是热烫的，所以该图标会涉及； D、粗盐提纯实验主要操作有溶解、过滤、蒸发，整个过程不需要用电，所以该图标不会涉及。 故选D。 3. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 收割水稻 B. 晒干稻谷 C. 米饭酿醋 D. 研磨稻谷 【答案】C 【解析】 【详解】A、收割水稻只是改变了水稻的位置和形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、晒干稻谷是将稻谷中的水分蒸发掉，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、米饭酿醋过程中，米饭中的成分经过发酵等一系列复杂反应生成了醋酸等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、研磨稻谷只是将稻谷的颗粒变小，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意。 故选：D。 5. 下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 A、NaCl由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、Na2​CO3​由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物； C、Fe只由铁元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物； D、CaO由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。 故选D。 6. 下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是 A. “醒狮”铜镲 B. “龙舟”木浆 C. “广彩”瓷胎 D. “粤绣”丝线 【答案】A 【解析】 【详解】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意； B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意； C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意； D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意； 故选A。 学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。 7. 下列有关实验操作正确的是 A. 测定 B. 量水 C. 过滤 D. 溶解 8. 下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B. 用试纸测得约为6，则土壤呈碱性 C. 可用熟石灰改良酸性土壤 D. 若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物 9. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是 A. B. C. D. 【答案】7. D 8. B 9. C 【解析】 【7题详解】 A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； 故选D； 【8题详解】 A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此可用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性，故选项说法正确； B、用试纸测得约为6，则土壤呈酸性，而不是碱性，故选项说法不正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确； D、若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物，故选项说法正确； 故选B； 【9题详解】 A、中含有N、P、K中的氮元素，故选项不符合题意； B、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，故选项符合题意； D、中含有N、P、K中钾元素，故选项不符合题意； 故选C。 10. 中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 用发酵粉焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，能使空气流通加快，为煤的燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，该选项劳动项目与化学知识相符； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味分子，所以可以用活性炭去除冰箱异味，该选项劳动项目与化学知识相符； C、氧气是不易溶于水的气体，清理家中鱼缸并通入空气，是为了增加水中的溶氧量，满足鱼呼吸的需要，而不是因为氧气易溶于水，该选项劳动项目与化学知识不相符； D、发酵粉中含有碳酸氢钠（NaHCO3​），在焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解或与面团中的酸性物质反应会产生CO2​气体，使糕点疏松多孔，该选项劳动项目与化学知识相符。 故选C。 11. 钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 钯的中子数为46 B. 表示两个钯原子 C. 钯是一种非金属元素 D. 钯原子的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】 A、元素周期表单元格中，左上角数字46是钯的原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，则钯的质子数为46；元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，钯的相对原子质量是106.4，相对原子质量约等于质子数加中子数，则钯的中子数为，该说法错误； B、元素符号前面的数字表示原子个数，2Pd表示两个钯原子，该说法正确； C、钯元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误； D、元素周期表单元格中，下方数字106.4是钯的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是原子的实际质量（单位g），该说法错误。 故选B。 12. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温时其溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确； B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠。那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，加入40g醋酸钠，只能溶解32.8g，得到溶液质量为，不是90g，该说法错误； C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，不是65.6%，该说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。 故选A。 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. 表示2个水 D. 参加反应的a、b分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧气与水在催化剂的作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则该反应氧原子个数不变，故选项说法不正确； B、由催化剂的特点可知，反应后催化剂的质量不变，故选项说法不正确； C、由微粒的构成可知，表示2个水分子，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（O2）、b（H2O）分子个数比为，故选项说法正确。 故选D。 14. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳由分子构成，一氧化碳由分子构成，二者分子结构不同，所以化学性质不同，该说法正确； B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，2g氢气和8g氧气反应时，氢气有剩余，按照氧气的质量计算，生成水的质量为9g，不是10g，该说法错误； C、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后形成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，不能据此说明铁的金属活动性比铝强，该说法错误； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，二者属于碱，该说法错误。 故选A。 15. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A. 该实验无法得出铁生锈的条件 B. 其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C. 实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D. 与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，确实无法得出铁生锈的条件，该说法正确； B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）氧气的体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误； C、因为食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色铁锈生成，该说法正确； D、课本中探究铁生锈实验耗时较长，而此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，优点是耗时短、更直观，该说法正确。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（），乙醇俗称酒精。 （1）“味极浓烈”，从微观角度解释是因为________。 （2）“蒸令气上……其清如水”与实验室________操作原理相同。 （3）“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了________（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （4）“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为________。 （5）生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要________。 （6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用________扑盖。 【答案】（1）酒精分子在不断运动，扩散到空气中，刺激嗅觉器官 （2）蒸馏 （3）缓慢 （4） （5）温度达到着火点 （6）湿抹布 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，物质的气味能被感知是因为分子在不断运动。“味极浓烈” 是因为酒精分子不断运动，扩散到空气中，进入鼻腔刺激嗅觉器官。 【小问2详解】 “蒸令气上…… 其清如水” 描述的是通过加热使酒气上升，然后冷凝得到清澈的酒，这与实验室中蒸馏操作原理相同，蒸馏就是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热汽化再冷凝的方式进行分离。 【小问3详解】 酿酒过程是粮食等在微生物作用下，经过较长时间逐步转化为酒精等物质，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化。 【小问4详解】 乙醇(C2​H5​OH)在空气中充分燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问5详解】 用燃烧的纸引燃木柴，是因为纸燃烧放出热量，使木柴温度升高达到其着火点，从而使木柴燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【小问6详解】 酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，湿抹布既可以隔绝氧气，又能降低温度，从而灭火。 【科普阅读】 17. 科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇、甲烷等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 （2）封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的________（填“化学”或“物理”）性质有关。 （3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为________、________。 （4）完善下图所示的方案。 ①完善方案中的内容（各补写一条）：a.________；b________；c.________。 ②物理利用________（填“能”或“不能”）从总量上减少。 【答案】（1）碳替代 （2）化学 （3） ①. 温度为210°C ②. 有分子筛膜 （4） ①. 乘坐公共交通出行（合理即可） ②. 人工降雨（合理即可） ③. 尿素（合理即可） ④. 不能 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故填：碳替代； 【小问2详解】 CO2封存在海洋里，二氧化碳能与水反应生成碳酸，海水酸性增强，则会引起海水酸化，这与二氧化碳的化学性质有关，故填：化学； 【小问3详解】 由图2可知，在温度为210°C，有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210°C，有分子筛膜，故填：温度为210°C；有分子筛膜； 【小问4详解】 ①低碳生活的方案有光盘行动、减纸减塑、乘坐公共交通出行、减少一次性餐具的使用等；CO2物理利用的方案有将CO2用于冷藏保鲜、人工降雨等；CO2化学利用的方案有将CO2转化成含碳元素的物质如甲醇、尿素等； 故填：乘坐公共交通出行（合理即可）；人工降雨（合理即可）；尿素（合理即可）； ②CO2物理利用只是二氧化碳的状态发生了改变，没有转化为新物质，不能从总量上减少二氧化碳，故填：不能。 【基础实验与跨学科实践】 18. i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。 （1）仪器a的名称为________。 （2）选用装置A制备氧气，化学方程式为________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号） （3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。 ii.配制溶质质量分数为6%的溶液（如下图） （4）量取蒸馏水时，应选择________（填“”或“”或“”）的量筒。 （5）将上述配好的溶液，加水________，可得到3%的溶液。 iii.海洋资源的综合利用与制盐 （6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。 （7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. F （3）可以控制反应速率 （4）50mL （5）50 （6）蒸发溶剂 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是集气瓶。 【小问2详解】 实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，装置A是固体加热型发生装置，用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气更纯净，装置F是排水法收集装置，所以收集纯净氧气最好选用F。 【小问3详解】 装置C使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率；而装置B使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。 【小问4详解】 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，则需要水的质量为，水的密度为1g/cm3，水的体积，选择量筒时应遵循 “大而近” 原则，以减小误差，量取47mL水应选择50mL的量筒。 【小问5详解】 设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=50g。 【小问6详解】 从海水中提取粗盐，风吹日晒能使海水中的水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出，所以风吹日晒的主要作用是蒸发溶剂。 【小问7详解】 根据题目信息，氯化钠饱和溶液（含有NaCl、H2O）在通电条件下生成烧碱（NaOH）、氢气（H2）和氯气（Cl2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知H2O参与反应，该反应的化学方程式为。 【科学探究与项目研究】 19. 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 i.配制皮蛋液 （1）将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、________。 【提出问题】 皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和 【进行实验】 （2） 实验 现象 结论 实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想________不成立 实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 试管中________ 猜想2成立 【讨论与交流】 （3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 ii.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。 （4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。 iii.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表： 离子种类 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。 （6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 产生白色沉淀 （3）C （4） ①. 二氧化碳##CO2 ②. ## （5）Mg(OH)2 （6）食醋（或醋、白醋等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2​，生成的氢氧化钙会与纯碱(Na2​CO3​)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 实验 1 中向皮蛋液中滴加过量稀盐酸，无明显现象。若溶液中含有Na2​CO3​，会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，现在无明显现象，说明溶液中没有Na2​CO3​，所以猜想3不成立； 实验 2 目的是验证猜想 2 成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2​，向其中滴加Na2​CO3​溶液，Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 【小问3详解】 实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2​CO3​。 A、KCl溶液与Na2​CO3​不反应，无法检验Na2​CO3​，A 错误； B、KOH溶液与Na2​CO3​不反应，无法检验Na2​CO3​，B 错误； C、Ba(NO3​)2​溶液与Na2​CO3​反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2​CO3​，C 正确。 故选C。 【小问4详解】 皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2​等，空气中的二氧化碳(CO2​)能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问5详解】 皮蛋液呈碱性（pH约为14），溶液中含有大量OH−，根据表格中离子含量，Mg2+含量最高，Mg2+与OH−结合形成难溶物Mg(OH)2​，所以 “松花状” 晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2​。 【小问6详解】 皮蛋食用时口感发涩是因为呈碱性，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生反应，从而去除涩味，使风味更佳。 20. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 已知浓氨水为常见的碱。 （1）“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是________。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的________（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为________。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为________（填化学式），属于________反应（填基本反应类型）。 （5）“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的________溶液进行吸收。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. SO2 （2） ①. +6 ②. 玻璃棒 ③. 过滤 （3） （4） ①. H2O ②. 置换 （5）浓氨水 【解析】 【小问1详解】 矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 辉钼矿主要成分是MoS2​，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2​。 【小问2详解】 在MoO3​中，氧元素化合价为−2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6； 反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒； 要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。 【小问3详解】 反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2​MoO4​和H​Cl，生成物是H2​MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。 【小问4详解】 根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2​O； 该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3​）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2​O），属于基本反应类型中的置换反应。 【小问5详解】 废气X是SO2​，浓氨水为碱溶液，SO2​能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2​，减少其对环境的影响。 21. 柠檬酸亚铁（，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为：。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。 步骤1：在三颈烧瓶中加入固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 （1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以________（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是________。 A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成 B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大 C.防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁 D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成 （2）计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。 （3）实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. BC （2）解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x x=49.2g 答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。 （3） 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸亚铁(FeC6​H6​O7​)中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合； A、柠檬酸亚铁FeC6​H6​O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，A 错误； B、柠檬酸亚铁(FeC6​H6​O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，B 正确； C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，C 正确； D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，D 错误。 故选BC。 【小问2详解】 根据FeCO3的质量计算，见答案。 【小问3详解】 实验中加入了少量铁粉，铁粉可能与柠檬酸发生反应生成柠檬酸亚铁、氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $