湖北省沙市中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2024—2025学年度下学期2022级 5.3模拟一化学试卷 命题人：张昊玥 审题人：蔡艳 考试时间：2025年5月3日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pd 106 一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化 B．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 C．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡 2．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中 混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 4．下列化学用语或表述不正确的是 A．基态Cl原子的价层电子排布图： B．的空间结构：三角锥形 C．Na2O2的电子式： D．反-2-丁烯的球棍模型： 5．下列有关物质结构与性质说法错误的是 A．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B．干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱 6．“张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A．X、Y中官能团的种类和数目不变 B．X、Y中均不存在手性碳原子 C．X存在顺反异构体 D．Y的分子式为 7．下列方程式书写错误的是 A．溶液中通入少量的化学方程式为： B．溶液中滴加等体积的溶液的离子方程式： C．溶液除去水垢中的离子方程式： D．乙醛与发生加成反应的化学方程式： 8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径大小不同 B 铍和铝都能与NaOH反应 铍和铝电负性相近，极化能力相似 C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水； 细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 D H2O的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 9．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于NaZ 10．实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是 A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B．试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D．I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 11．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为nm 12．为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是 A．该配合物中配体有2种 B．中氮原子的杂化方式为sp2 C．分子中 D．基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 13．常温下，在含浓度均为的 的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中某些粒子 浓度的负对数 与的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度 大于Fe(OH)2。下列叙述正确的是 A．先生成Mg(OH)2，后生成Fe(OH)2 B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为 C．时 D．的 14．双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H8O5)n]的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌能明显提高电解反应速率 B．当电路中转移2mol电子时，可得160g双醛淀粉 C．生成双醛淀粉的反应为： (C6H10O5)n+BrO=(C6H8O5)n+Br-+3H2O D．b极的电极反应式为： Br-+6OH--6e-=BrO+3H2O、4OH--4e-=2H2O+O2↑ 15．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A．杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过强配位键形成超分子 B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成，可以增强水溶性 C．由于自组装的特征，后续研究选用SC[4]A同样可以自发装入血根碱(SGR) D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的羟基(-OH)带来的分子识别特性 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．（14分）一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数； 可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是__________________________。 （2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解 过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________。 （3）“滤渣2”的主要成分是_________(填化学式)。 （4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为__________。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a 和b。下列说法正确的有________(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd。将21.1 g配制成悬浊液，向其中 加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00 mL 8.0 mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假 定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_________。 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶 液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为__________________________________。 17．（14分）煤的气化与液化是实现煤清洁利用的基本途径；的资源化利用有利于碳中和目标 的实现。回答下列问题： （1）煤制备乙烯的途径之一如下：   ；   ；   。 已知：①  ； ②  。 则_______，反应在____________可以自发进行（填“高 温”、“低温”、“任意温度”或“任意温度都不”）。 （2）催化加氢可得到甲烷：  ，从速率 与平衡移动两方面考虑，反应温度不宜过低或过高，理由是__________________________。 （3）向某密闭容器中充入一定量的和，在条件下发生反应： 。当充入量时的平衡转化率~的关系与 ( I II ) 时的平衡转化率~的关系如图所示。 ①表示时平衡转化率~的关系是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②当充入量、温度为时，反应开始后经过达到平衡状态，若最初充人，则内___________；实际生产中从反应炉出来的气体中的转化率总是低于图中表示的相应值，最可能的原因是__________________________。 ③下列事实不能说明在一定温度下该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．容器中气体总体积保持不变                         B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．相同时间内键与键断裂的数目相等     D．n(CH4)与n(H2O)比值保持不变 18．（13分）二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。 已知：不溶于水和乙醇； 是粉红色不溶于水的固体； 是棕褐色不溶于水的固体。 Ⅰ．制备 某实验小组利用以下装置和流程制备 。 （1）步骤ⅰ，在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应， 仪器a的名称是_____________。 （2）步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所 得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使 用无水乙醇的原因__________________________________________________。 Ⅱ．产品测定 （4）取产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸 收。滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液 。产品中N的质量分数为_________(结果保留一位小数)。 Ⅲ．实验探究 （5）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化．据此认为加入浓氨 水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。 猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。 猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。 实验编号 实验操作 试剂 现象 1   0.5mL水 无明显变化 2 a 无明显变化 3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀 实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。 ①a是____________________，b是____________________。 ②步骤ⅰ中氯化铵的作用是________________________________________________________。 19．（14分）盐酸凯普拉生是我国首款自主研发的钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎。其部分合成路线如图： 回答下列问题： （1）C中的含氧官能团名称为____________________。 （2）E的结构简式为________________________________。 （3）的化学名称为_____________________；过程中，加入的作用是_______ ___________________________________________________________。 （4）的反应类型为_________________。 （5）H的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色；②核磁共振氢谱有6组峰；③含基团。 写出其中一种结构简式_______________________________________。 高三年级5.2周练化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D C D C A D C A A C B D B 16．（14分，每空2分）（1）去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 （2）Au++ 4H++ 4Cl-=+NO+2H2O （3）Si （4）3d104s1；BD；1.12 L （5） 17．（14分，除标注外，每空2分）（1）-29（1分）；任意温度（1分） （2）温度过低反应速率慢，温度过高不利于反应正向进行 （3）II；4；0.0025；反应炉中的反应没有达到平衡状态； 18．（13分，除标注外，每空2分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） （2） （3）用乙醇洗涤可减少固体的溶解，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，产品易干燥 （4）18.7% （5）0.5 mL氯化铵溶液；0.5 mL浓氨水；控制溶液碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供 19．（14分，每空2分）（1）(酮)羰基、酯基 （2） （3）3—硝基苯酚或间硝基苯酚；消耗反应生成的，促使反应正向进行 （4）还原反应 （5）4； 5.3化学解析 1．A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程指的是淘金，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．空气中的小水珠形成的水雾直径很小，在1-100nm之间，与空气混合构成的分散系属于气溶胶，所以云、雾属于气溶胶，B正确；C．“曾青得铁则化为铜”，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色，其中钡的焰色为黄绿色，D正确。 2．A．棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A正确；B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B错误；C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，故C正确；D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，故D正确。 3．A【详解】A．SO2和乙烯均能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气法来除去乙烯中混有的SO2，C不合题意；B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，故B错误；C．苯甲酸在常温下溶解度小，用重结晶的方法除去苯甲酸固体中混杂的NaCl，故C错误；D.丁醇与乙醚沸点不同，可蒸馏分离，故D正确。 4．A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，排布图为，A正确；B．的中心原子S的价电子对数为3+=4，其价层电子对互斥模型是正四面体形，有1对孤电子对，连接三个O原子，则的空间结构为三角锥形，B正确；C．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，电子式为，C错误；D．2-丁烯存在顺反异构，为顺-2-丁烯的分子结构模型，为反-2-丁烯的分子结构模型，D正确。 5．A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，A正确；B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，B正确；C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，C正确；D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C的极性大于Cl3C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D错误。 6．A．X中含碳碳双键、碳碳三键、醚键、酯基，Y中含碳碳双键、醚键、酯基，故A错误；B．Y中存在一个手性碳：，故B错误；C．X中碳碳双键连接4个不同的原子或原子团，具有顺反异构体，故C正确；D．根据Y的结构式，分子式为C9H12O3，故D错误。 7．A．具有还原性，具有氧化性，发生氧化还原反应有、生成，A错误；B．等体积的溶液和溶液，含有的、物质的量相等，二者反应生成沉淀，含有的、的物质的量之比为1:4，恰好使转化为，且离子反应方程式符合离子配比关系，B正确；C．溶液可以使水垢中转化为，、为难溶物，在离子反应中写化学式符合，C正确；D．乙醛结构中的碳氧双键可以发生加成反应，D正确。 8．A．识别K+的能力与冠醚空腔直径的大小有关，故A正确；B．Be和Al处于周期表的对角线位置，电负性相近，化学性质相似，故能与NaOH反应，故B正确；C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，故C正确；D．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，故D错误。 9．Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误；B．X、Y、Z分别为N、O、F元素，N、O、H元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，如NH4NO3，但F、O元素非金属性很强，且F无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误；C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确；D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误；故答案为：C。 10．由实验装置图可知，干燥的Cl2进入三颈烧瓶中，与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解，末端用无水CaCl2，作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。A．装置I中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A错误；B．X和Y均有处理尾气的作用，选择碱石灰，B正确；C．液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C正确；D．液态在时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，D正确。 11．甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析。A．与晶体的密度之比为，A错误；B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确；C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确。 12．A．由图可知，该配合物中有2个配体，分别为Py和含4个N原子的大环物质，A正确；B．中N形成2个键，有1个孤电子对，氮原子的杂化方式为，B正确；C．中Ga形成3个键，Ga原子为sp2杂化，中Ga形成4个键，其中含有1个配位键，Ga原子为sp3杂化，则，C错误；D．镓位于第四周期第IIIA族，价电子排布式为4s24p1，最高能级为4p，电子云轮廓图为哑铃形，D正确。 13．向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与关系、代表与关系、L3代表与关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为10-2.27、亚铁离子浓度为10-2.27mol/L，则一水合氨的电离常数Kb===10-4.75，氢氧化亚铁的溶度积=10-2.27×(10-7.02)2=10-16.31；溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为10-0.58mol/L，则氢氧化镁的溶度积= 10-0.58×(10-5.33)2=10-11.24。A．由分析可知，向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故A错误；B．由分析可知，氢氧化亚铁的溶度积=10-16.31，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，故B正确；C．由题意可知，加入氨水的体积为时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为，由电离常数可得：，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；D．由方程式可知，反应的平衡常数==，故D错误。 14．A．搅拌并不能明显提高电解反应速率，A错误；B．在阳极是竞争反应，既生成氧气，又生成溴酸根，所以电路转移2mol电子无法确定溴酸根的量，B错误；C．由电解原理图可知，生成双醛淀粉的反应为：3(C6H10O5)n+nBrO=3(C6H8O5)n+nBr-+3nH2O，C错误；D．由电解原理图可知，a极氢离子得电子生成氢气，为阴极，b极氢氧根离子失电子生成氧气，氢氧根离子和溴离子失电子生成溴酸根离子和水，为阳极，电极反应式分别为4OH--4e-=2H2O+O2↑、Br-+6OH--6e-=BrO+3H2O，D正确。 15．A．杯[n]芳烃与被装载分子通过分子间作用力结合，并非化学键，故A错误；B．结合杯[6]芳烃与SC[6]A可知，SC[6]A由杯[6]芳烃发生磺化反应得到，磺酸基属于亲水基，因此可增强水溶性，故B正确；C．根据超分子可对分子进行识别，SC[6]A可自发装入血根碱，可知SC[6]A的大小与血根碱(SGR)适配，则SC[4]A无法识别血根碱，不能自发装入，故C错误；D．由SC[6]A-AgNPs-SGR络合结构可知，SC[6]A的上缘结合银纳米颗粒，应是其含有特定数量的-SO3H带来的分子识别特性，故D错误。 16．废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)灼烧去除塑料等有机杂质，得到Ag2O、CuO、PdO、Au、Ag、Si残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有Cu2+、Ag+、Pd2+、Ag+的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用浓硝酸和浓盐酸的混合物浸取，Au转化为，Si不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂可以将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，以此解答。 （1）通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中氮氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。 （2）由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为 NO，Au被氧化为。 （3）废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。 （4）①Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1； ②A．为四配位，两个Cl-和两个NH3分子均以配位键与Pd相连，无离子键，A错误；B．为分子化合物，无离子键，属于分子晶体，B正确；C．如果的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体， C错误；D．a和b相比，b的对称性更好，故a的极性更大，D正确。 ③21.1g溶液加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体为N2，该反应中N元素由-2价上升到0价，Pd元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒，该反应转移电子，则生成n(N2)= =0.05 mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12 L。 （5）“氨溶”过程中发生的反应为，所得溶液中存在，阴极发生还原反应生成Ag。 17．（1）已知：①  ； ②  ； ③  ； ④  ； ⑤  。 根据盖斯定律，反应⑤=①+2×②-④×2，-29，根据自发进行，的，自发性与温度的关系是任意温度下均可自发进行。 （2）由于正反应是放热反应，因此温度不能过低也不能过高，过低反应速率慢；过高不利于化学平衡向生成的方向移动。 （3）①相同温度下，的平衡转化率随的增大而降低，由图可知，曲线Ⅱ符合此特征。 ②当、温度为时，因曲线是表示当时，的平衡转化率的关系，由曲线I可看出在时的平衡转化率为，列三段式： 平衡时混合气体总物质的量为3.2mol，，各物质平衡分压分别为、，故；实际生产中不可能等到反应达到平衡状态时才将混合物从反应炉中转移出来。 ③A．为反应前后气体分子数目发生变化，故温度、压强不变时容器容积肯定发生变化，当其不变时表明反应达到平衡状态，A项不符合题意；B．由及气体分子数目在反应没有达到平衡时是不断地发生变化的，故当不变时反应达到平衡状态，项不符合题意；C．相同时间内键与键断裂的数目相等，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，C项不符合题意；D．由方程式可知，与比值始终是1：2，不能说明反应已达到平衡状态，D项符合题意。 18．（1）仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶。 （2）步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为。 （3）洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因用乙醇洗涤可减少固体的溶解，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，产品易干燥。 （4）根据NH3+HCl=NH4Cl、HCl+NaOH=NaCl+H2O，产品中N的质量分数为≈18.7%； （5）①根据对比实验的控制原则，实验2、3分别比较氯化铵溶液和浓氨水对实验的影响，则a是0.5mL氯化铵溶液，b是0.5mL浓氨水。 ②根据铵根离子可以抑制一水合氨的电离以及反应过程中需要氯离子参加反应，则步骤ⅰ中氯化铵的作用是控制溶液碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供。 19．D和J发生取代反应生成K，结合D、J、K的结构简式可推出的结构简式为，以此解题。 （1）根据C的结构简式，可知其含氧官能团的名称为(酮)羰基、酯基； （2）由分析可知，分析由的结构简式为； （3）由的结构简式可知，的化学名称为3-硝基苯酚或间硝基苯酚。F发生取代反应生成G，同时生成HBr，的作用是消耗生成的，促使反应正向进行，答案为：3—硝基苯酚或间硝基苯酚；消耗反应生成的，促使反应正向进行； （4）H中的硝基发生还原反应生成I中氨基，则的反应类型为还原反应； （5）由条件①遇溶液显紫色，可知的同分异构体中含酚羟基；核磁共振氢谱有6组峰，可知结构对称，含6种不同化学环境的氢原子；还含有基团，故符合条件的结构简式有 ，一共4种。 答案第8页，共12页 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$