精品解析：2025年河南省商丘市睢县中考一模化学试题

2025年河南省初中学业水平考试全真模拟试卷(四) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量；H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Ca-40；Fe-56；Cu-64. 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 开封铁塔素有“天下第一塔”的美称，因其塔身通砌褐色琉璃砖，浑似铁铸，故称为“铁塔”。下列琉璃砖的生产过程中，一定发生化学变化的是 A. 原料粉碎 B. 踩泥和泥 C. 配釉涂釉 D. 燃煤烧彩 2. 研发了多种用于石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获国家最高科学技术奖的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”；主题是“共饮黄河水，同护水资源”。下列有关水资源的说法正确的是 A 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 工业废水直接排放，降低生产成本 C. 我国的黄河水资源取之不尽用之不竭― D. 用洗菜、淘米水浇花，洗衣水冲厕所 4. 规范操作和使用仪器是实验成功的关键；下列实验操作正确的是 A. 放置滴管 B. 连接仪器 C. 滴加溶液 D. 获取纯水 5. 分子、原子，离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氨气 D. 硅 6. 钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. 0 D. -2 7. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A 纯净物：盐酸、二氧化碳、氢氧化钠 B. 黑色固体物质：木炭、氧化铁、二氧化锰 C. 大气污染物：粉尘、二氧化硫、二氧化碳 D. 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿﹑燃烧匙 8. 氮化硼(BN)是一种耐高温的晶体，工业上可用尿素和硼砂反应制备氮化硼；反应的原理为：Na2B4O7+2CO(NH2)24BN+Na2O+4X+2CO2↑，则X的化学式为 A. H2O B. CH4 C. CH4O D. NaOH 9. 河南省栾川县被誉为中国钼都。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钼的说法正确的是 A. x=8 B. 属于非金属元素 C. 位于元素周期表第五周期 D. 原子在化学反应中易形成阴离子 10. 某实验小组用如图所示装置完成电解水(预先加入了少量硫酸钠溶液)的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. 电极A与电源负极相连 B. Na2SO4是反应的催化剂 C. 试管M与N中气体质量比为8：1 D. 该实验证明了水由氢气和氧气组成 11. 下列实验所用的试剂或方法不能达到目的的是 A. 区分硫酸镁溶液和氯化钠溶液：观察颜色 B. 使用自来水制备蒸馏水：蒸馏 C. 除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D. 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体：水 12. 下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是 A. NaCl固体中含有NaOH杂质 B. 称量氯化钠时使用的砝码生锈了 C. 用量筒量取水时仰视读取数据 D. 转移配好溶液时有少量溶液溅出 13. 粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸。一种制备丙烯酸的反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 丙烯酸的化学式为C3H4O2 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 乙与丁的质量变化之比为8：3 D. 丙和丁的化学计量数之比为1：1 14. 某金属样品中含有Mg、Al、Fe、Cu中的两种或两种以上，现取5.6g样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2g，则样品中可能含有金属的情况为 A. 3种情况 B. 4种情况 C. 5种情况 D. 6.种情况 二、填空题{本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用所学的化学知识回答下列问题。 （1）空气中氮气的体积分数为________。 （2）用________的方法可以鉴别羊毛线和腈纶线。 （3）如图是与实验有关的图标，其表示的意义是________。 16. 能源是人类进行生产的原动力：常见的化石燃料包括煤、石油、________，它们都是不可再生资源。氢气被誉为最理想的清洁燃料，原因是________。 17. 如图为某同学设计的综合性实验(装置气密性良好，且活塞可自由移动，白磷体积忽略不计)。 （1）白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）若白磷过量，活塞最终将停在________(填“大于”“等于”或“小于”)4的位置。 （3）实验过程中观察到a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧。由此可说明可燃物燃烧的条件之一是________。 18. 如图为氯化钠的溶解度曲线。 30℃时氯化钠的溶解度为________。此温度下，将18g氯化钠放入到60g水中充分搅拌，可配得氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；先将该溶液降温到20℃，再恒温蒸发10g水，所得溶液溶质的质量分数________(只写出计算式)。 19. 小苏打用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________。现有纯碱和小苏打的混合物一共15g，测得其中氧元素的质量为7.2g，与100g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为________g。 20. A，B、C、D均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示反应一步转化生成另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）若A为黑色固体单质，B、C、D均为氧化物，且B是铁锈的主要成分，C、D的元素组成相同，则物质C的名称为________；反应“B＋D”的化学方程式为________。 （2）若A、D均属于碳酸盐，且D的相对分子质量为100，C为一种常见的气体，则反应“A→D”的化学方程式为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观的角度解释下列事实。 （1）在夏天晾晒湿衣服比冬天晾晒湿衣服干得快。 （2）一滴水的质量约为0.05g，大约有15万亿亿个水分子，如果每人每分钟数100个分子，需30亿人数1万年才能数完。 22. 如图为探究压强变化的装置，将少量分液漏斗中的液体滴入试管中，发现气球膨胀(滴入液体的体积忽略不计)。回答下列问题。 （1）若观察到气球先膨胀，然后又逐渐恢复原状，写出发生反应的化学方程式。 （2）若观察到气球膨胀，且不能恢复原状，写出所用固体和液体的一种组合。 23. 普通易拉罐的材料以铝镁合金或铝铁合金最为常见。 （1）如图中将两块金属片相互刻划，表面有划痕留下的是_______片。 （2）将一小块铝铁合金片放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若向滤渣上滴加盐酸时有气泡产生，则滤渣一定含有的成分是什么？_______。 ②若向滤液中滴加稀盐酸时无明显现象，请分析滤液中含有溶质的成分？_______。 24. 实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示。回答问题。 （1）写出用图1装置制取O2的化学方程式_______。 （2）请从图2中选择所需的仪器，组装成连续产生较多CO2的发生和收集装置_______(写仪器序号)。 （3）图3装置可证明CO2是产生温室效应的气体，将装置放置在太阳光下照射一段时间后，观察到的现象是_______？ 四、综合应用题(共10分) 25. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 （1）“河南熟，天下足”，河南小麦产量位居全国第一。 ①小麦中的淀粉属于________。 a．蛋白质 b．油脂 c．维生素 d．糖类 ②合理施肥是小麦增产最有利的措施，化肥磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于________肥(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)。 （2）土壤的酸碱性对农作物的生长非常重要。化学小组同学们进行测定土壤酸碱性的实践活动。 ①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在pH试纸上，显色后与________对比并读出pH，测得该土壤的pH为4~5之间，呈酸性。 ②中性或接近中性的土壤适宜农作物的生长，可用________改良该酸性土壤。 （3）农药波尔多液是一种常见的杀菌剂，是用硫酸铜和石灰乳配成的一种蓝色、粘稠的悬浊液。 ①化学小组设计了用废铜屑制取硫酸铜两种实验方案。 【方案1】通过下列流程制取：Cu→CuO→CuSO4(部分试剂未显示)，则“CuO→CuSO4”的化学反应方程式为________。 【方案2】铜和浓硫酸共热制取：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 对比上述两种方案，你认为选用哪种方案更好？请从环保和生产成本两个方面说明你的理由_______。 ②化学小组配制波尔多液用于预防果树病害。现有40克硫酸铜固体，至少需要含氢氧化钙20%的石灰乳_______克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省初中学业水平考试全真模拟试卷(四) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量；H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Ca-40；Fe-56；Cu-64. 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 开封铁塔素有“天下第一塔”的美称，因其塔身通砌褐色琉璃砖，浑似铁铸，故称为“铁塔”。下列琉璃砖的生产过程中，一定发生化学变化的是 A. 原料粉碎 B. 踩泥和泥 C. 配釉涂釉 D. 燃煤烧彩 【答案】D 【解析】 【详解】A、原料粉碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、踩泥和泥，没有新物质生成，属于物理变化； C、配釉涂釉，没有新物质生成，属于物理变化； D、燃煤烧彩，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获国家最高科学技术奖的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来联合制碱法，故选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意。 故选C。 3. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”；主题是“共饮黄河水，同护水资源”。下列有关水资源的说法正确的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 工业废水直接排放，降低生产成本 C. 我国的黄河水资源取之不尽用之不竭― D. 用洗菜、淘米水浇花，洗衣水冲厕所 【答案】D 【解析】 【详解】A、化肥和农药的使用对于提高农作物的产量起到了很大作用，不能禁止使用，应合理使用，选项错误； B、工业废水直接排放，会造成水体污染，选项错误； C、黄河水资源是有限的，不是取之不尽用之不竭的，选项错误； D、用洗菜、淘米水浇花、洗衣水冲厕所，可以节约用水，选项正确。 故选：D。 4. 规范操作和使用仪器是实验成功的关键；下列实验操作正确的是 A. 放置滴管 B. 连接仪器 C. 滴加溶液 D. 获取纯水 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶头滴管要始终保持胶帽向上，不能平放，图中操作错误； B、连接玻璃管和橡胶塞前，应先将玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，图中操作正确； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中操作错误； D、过滤 只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，不能达到纯水，图中操作错误； 故选B。 5. 分子、原子，离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氨气 D. 硅 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜（CuSO4）是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的，该选项正确； B、金刚石（C）是由碳原子直接构成的单质，该选项错误； C、氨气（NH3）是由氨分子构成的，该选项错误； D、硅（Si）是由硅原子直接构成的单质，该选项错误。 故选A。 6. 钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. 0 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中钛元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4。 故选B。 7. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 纯净物：盐酸、二氧化碳、氢氧化钠 B. 黑色固体物质：木炭、氧化铁、二氧化锰 C. 大气污染物：粉尘、二氧化硫、二氧化碳 D. 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿﹑燃烧匙 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；二氧化碳、氢氧化钠均只含有一种物质，均属于纯净物。A不正确； B、木炭、二氧化锰是黑色固体物质，氧化铁是红棕色固体物质。B不正确； C、粉尘、二氧化硫是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物。C不正确； D、试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等可在酒精灯火焰上直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等能进行加热，但必须间接加热，垫上陶土网；漏斗、量筒、集气瓶等不能进行加热。D正确。 综上所述：选择D。 8. 氮化硼(BN)是一种耐高温的晶体，工业上可用尿素和硼砂反应制备氮化硼；反应的原理为：Na2B4O7+2CO(NH2)24BN+Na2O+4X+2CO2↑，则X的化学式为 A. H2O B. CH4 C. CH4O D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、9、2、4、8，反应后Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、5、2、4、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O，故选A。 9. 河南省栾川县被誉为中国钼都。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钼的说法正确的是 A. x=8 B. 属于非金属元素 C. 位于元素周期表第五周期 D. 原子在化学反应中易形成阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有42=2+8+18+ x+1，得x=13，故选项说法不正确； B、钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、周期数=原子的核外电子层数，钼原子的核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确； D、钼原子的结构示意图可知，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，故选项说法不正确。 故选C。 10. 某实验小组用如图所示装置完成电解水(预先加入了少量硫酸钠溶液)的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. 电极A与电源负极相连 B. Na2SO4是反应的催化剂 C. 试管M与N中气体质量比为8：1 D. 该实验证明了水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电极A与电源正极相连，故选项错误； B、 Na2SO4在此实验中是为了增强溶液的导电性，不属于催化剂，故选项错误； C、根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管M是氧气，N是氢气，氧气与氢气的质量比为8:1,故选项正确； D、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元组成，证明水是由氢元素和氧元素组成，故选项错误。 故选：C。 11. 下列实验所用的试剂或方法不能达到目的的是 A. 区分硫酸镁溶液和氯化钠溶液：观察颜色 B. 使用自来水制备蒸馏水：蒸馏 C. 除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D. 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体：水 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸镁溶液和氯化钠溶液都是无色溶液，通过观察颜色不能区分，故选项不能达到实验目的； B、自来水中水的沸点低，可采用蒸馏的方法制备蒸馏水，故选项能达到实验目的； C、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）可除去粗盐中的难溶性杂质，故选项能达到实验目的； D、分别取样加水溶解，若溶液温度不变，则为氯化钠，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，故选项能达到实验目的。 故选A。 12. 下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是 A. NaCl固体中含有NaOH杂质 B. 称量氯化钠时使用的砝码生锈了 C. 用量筒量取水时仰视读取数据 D. 转移配好的溶液时有少量溶液溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl固体中含有NaOH杂质，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、若用生锈的砝码称量氯化钠固体，则溶质质量偏大，溶剂质量分数偏大，该选项符合题意； C、若用量筒量取液体时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、溶液具有均一性，则将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，该选项不符合题意。 故选：B。 13. 粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸。一种制备丙烯酸的反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 丙烯酸的化学式为C3H4O2 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 乙与丁的质量变化之比为8：3 D. 丙和丁的化学计量数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，C3H6与氧气在催化剂的作用下生成C3H4O2和水，反应的化学方程式为2C3H6+3O22C3H4O2+2H2O。 【详解】A、由微粒构成可知，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则丙烯酸的化学式为C3H4O2，故选项说法正确； B、根据催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，乙（O2）与丁（H2O）的质量变化之比为(3×32):(2×18)=8:3，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，丙（C3H4O2）和丁（H2O）的化学计量数之比为2:2=1:1，故选项说法正确。 故选B。 14. 某金属样品中含有Mg、Al、Fe、Cu中的两种或两种以上，现取5.6g样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2g，则样品中可能含有金属的情况为 A. 3种情况 B. 4种情况 C. 5种情况 D. 6.种情况 【答案】D 【解析】 【详解】某金属样品中含有Mg、Al、Fe、Cu中一种或几种，现取5.6g样品，加入足量的稀盐酸充分反应，铜和稀盐酸不反应。设纯镁或纯铝或纯铁分别产生0.2g氢气需要的质量为：x、y、z 根据计算可知，纯镁产生0.2g氢气需要1.8g，纯铝产生0.2g氢气需要2.4g，纯铁产生0.2g氢气需要5.6g，但需至少两种金属，故Fe需与其他活泼金属混合； 两种金属：Al + Cu、Mg + Cu； 三种金属：Al + Mg + Cu、Al + Fe + Cu、Mg + Fe + Cu； 四种金属：Al + Mg + Fe + Cu。 故选：D。 二、填空题{本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用所学的化学知识回答下列问题。 （1）空气中氮气的体积分数为________。 （2）用________的方法可以鉴别羊毛线和腈纶线。 （3）如图是与实验有关的图标，其表示的意义是________。 【答案】（1）78% （2）灼烧后闻气味 （3）提醒洗手 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数为：78%，故填：78%； 【小问2详解】 羊毛线燃烧时有烧毛发的气味， 腈纶线燃烧时有塑料燃烧的气味，故可以通过灼烧后闻气味方法鉴别； 【小问3详解】 该图标为洗手图标，提醒实验完毕后要用肥皂等清洗手； 16. 能源是人类进行生产的原动力：常见的化石燃料包括煤、石油、________，它们都是不可再生资源。氢气被誉为最理想的清洁燃料，原因是________。 【答案】 ①. 天然气 ②. 燃烧产物是水无污染 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气；氢气被誉为最理想的清洁燃料，原因是氢气燃烧生成水，无污染。 17. 如图为某同学设计的综合性实验(装置气密性良好，且活塞可自由移动，白磷体积忽略不计)。 （1）白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）若白磷过量，活塞最终将停在________(填“大于”“等于”或“小于”)4的位置。 （3）实验过程中观察到a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧。由此可说明可燃物燃烧的条件之一是________。 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）等于 （3）与氧气(或空气)接触 【解析】 【小问1详解】 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验前活塞实验前停在 5处，白磷燃烧消耗装置内的氧气，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度 4处，从该实验得出空气中氧气的体积分数约为1/5，若白磷过量，能充分反应活塞中的氧气，测定结果无误差，则活塞将停在等于4的位置； 【小问3详解】 a处白磷与氧气接触，b处白磷不与氧气接触，因此观察到a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气(或空气)接触。 18. 如图为氯化钠的溶解度曲线。 30℃时氯化钠的溶解度为________。此温度下，将18g氯化钠放入到60g水中充分搅拌，可配得氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；先将该溶液降温到20℃，再恒温蒸发10g水，所得溶液溶质的质量分数________(只写出计算式)。 【答案】 ①. 36.3g ②. 不饱和 ③. ×100%##×100% 【解析】 【详解】由溶解度曲线图可知，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g；此温度下恰好完全溶解18g氯化钠，需水的质量为＜60g，因此此温度下，将18g氯化钠放入到60g水中充分搅拌，可配得氯化钠的不饱和溶液；先将该溶液降温到20℃，再恒温蒸发10g水，溶液中水的质量为60g-10g=50g，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，所得溶液溶质的质量分数为×100%； 故填：36.3g；不饱和；×100%或×100%。 19. 小苏打用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________。现有纯碱和小苏打的混合物一共15g，测得其中氧元素的质量为7.2g，与100g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为________g。 【答案】 ①. NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑ ②. 6.6 【解析】 【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑；15g混合物中氧元素的质量为7.2g，由NaHCO3、Na2CO3的化学式可知，碳、氧的原子个数比为1:3，则碳元素和氧元素的质量比为12:(16×3)=1:4，因此混合物中碳酸根离子的质量为7.2g×=9g；由反应的化学方程式NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸根离子与二氧化碳的关系式为～CO2↑，设生成二氧化碳的质量为x， 故填：NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑；6.6。 20. A，B、C、D均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示反应一步转化生成另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）若A为黑色固体单质，B、C、D均为氧化物，且B是铁锈的主要成分，C、D的元素组成相同，则物质C的名称为________；反应“B＋D”的化学方程式为________。 （2）若A、D均属于碳酸盐，且D的相对分子质量为100，C为一种常见的气体，则反应“A→D”的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2 （2）Na2CO3 + CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓##K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若A为黑色固体单质，B、C、D均为氧化物，A能与B反应，且B是铁锈的主要成分，则A为碳，B为氧化铁；C、D的元素组成相同，且能相互转化，A能转化为C、D，D能与B（氧化铁）反应，则C为二氧化碳，D为一氧化碳； 由分析可知，由于B为氧化铁，D为一氧化碳，B与D反应即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2，故填：二氧化碳；Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2； 【小问2详解】 若A、D均属于碳酸盐，A能转化为D，且D的相对分子质量为100，则A可以为碳酸钠或碳酸钾，D为碳酸钙；A能转化为C，C与D能相互转化，则C为二氧化碳；B能与A、D都能反应，则B可以为盐酸； 由分析可知，A→D可以为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠或碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式分别为Na2CO3 + CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓、K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3，故填：Na2CO3 + CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓或K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3（合理即可）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观的角度解释下列事实。 （1）在夏天晾晒湿衣服比冬天晾晒湿衣服干得快。 （2）一滴水的质量约为0.05g，大约有15万亿亿个水分子，如果每人每分钟数100个分子，需30亿人数1万年才能数完。 【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快 （2）分子的质量和体积都很小 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子的运动速率越快。夏天温度比冬天高，水分子运动速率更快，湿衣服中的水分子更容易扩散到空气中，所以夏天晾晒湿衣服比冬天干得快。 小问2详解】 分子的质量和体积都很小。一滴水中就含有 15 万亿亿个水分子，如此小质量的水中却含有极其庞大数量的分子，体现了分子质量和体积极小这一微观特征。 22. 如图为探究压强变化的装置，将少量分液漏斗中的液体滴入试管中，发现气球膨胀(滴入液体的体积忽略不计)。回答下列问题。 （1）若观察到气球先膨胀，然后又逐渐恢复原状，写出发生反应的化学方程式。 （2）若观察到气球膨胀，且不能恢复原状，写出所用固体和液体的一种组合。 【答案】（1） （2）二氧化锰和过氧化氢溶液(或锌粒与稀硫酸等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 气球先膨胀后逐渐恢复原状，是因为反应放热使装置内温度升高，压强增大，气球膨胀；随后温度恢复到室温，压强减小，气球恢复原状。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放热，符合该现象，化学方程式为。 【小问2详解】 气球膨胀且不能恢复原状，是因为反应生成了气体，使装置内压强增大。过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气；石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气等，都符合该情况。 23. 普通易拉罐的材料以铝镁合金或铝铁合金最为常见。 （1）如图中将两块金属片相互刻划，表面有划痕留下的是_______片。 （2）将一小块铝铁合金片放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若向滤渣上滴加盐酸时有气泡产生，则滤渣一定含有的成分是什么？_______。 ②若向滤液中滴加稀盐酸时无明显现象，请分析滤液中含有溶质的成分？_______。 【答案】（1）纯铝 （2） ①. Ag、Fe ②. 滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银，可能含硝酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，故铝镁合金片比纯铝片硬度大，故将两块金属片相互刻划，表面有划痕留下的是纯铝片； 【小问2详解】 金属活动性：Al＞Fe＞Ag，将一小块铝铁合金片放入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 ①若向滤渣上滴加盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含能与稀盐酸反应的铁，铝一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，故滤渣中一定含有的成分是：Fe、Ag； ②向滤液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，铝一定与硝酸银反应生成了硝酸铝，故滤液中一定含硝酸铝，铁可能与硝酸银发生了反应，故滤液中可能含硝酸亚铁，故滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银，可能含硝酸亚铁。 24. 实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示。回答问题。 （1）写出用图1装置制取O2的化学方程式_______。 （2）请从图2中选择所需的仪器，组装成连续产生较多CO2的发生和收集装置_______(写仪器序号)。 （3）图3装置可证明CO2是产生温室效应的气体，将装置放置在太阳光下照射一段时间后，观察到的现象是_______？ 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）②③⑤⑦⑧⑨ （3）植物油液面a低b高 【解析】 【小问1详解】 图1装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应属于固液常温型，且若想连续制取较多二氧化碳，发生装置应选用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，因此所需的仪器有②③⑤⑦⑧⑨，故填：②③⑤⑦⑧⑨； 【小问3详解】 将装置放置在太阳光下照射一段时间后，二氧化碳能产生温室效应，则左侧集气瓶中的温度较高，则可观察到植物油液面a低b高，故填：植物油液面a低b高。 四、综合应用题(共10分) 25. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 （1）“河南熟，天下足”，河南小麦产量位居全国第一。 ①小麦中的淀粉属于________。 a．蛋白质 b．油脂 c．维生素 d．糖类 ②合理施肥是小麦增产最有利的措施，化肥磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于________肥(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)。 （2）土壤的酸碱性对农作物的生长非常重要。化学小组同学们进行测定土壤酸碱性的实践活动。 ①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在pH试纸上，显色后与________对比并读出pH，测得该土壤的pH为4~5之间，呈酸性。 ②中性或接近中性的土壤适宜农作物的生长，可用________改良该酸性土壤。 （3）农药波尔多液是一种常见的杀菌剂，是用硫酸铜和石灰乳配成的一种蓝色、粘稠的悬浊液。 ①化学小组设计了用废铜屑制取硫酸铜的两种实验方案。 【方案1】通过下列流程制取：Cu→CuO→CuSO4(部分试剂未显示)，则“CuO→CuSO4”的化学反应方程式为________。 【方案2】铜和浓硫酸共热制取：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 对比上述两种方案，你认为选用哪种方案更好？请从环保和生产成本两个方面说明你的理由_______。 ②化学小组配制波尔多液用于预防果树病害。现有40克硫酸铜固体，至少需要含氢氧化钙20%的石灰乳_______克。 【答案】（1） ①. d ②. 复合 （2） ①. 标准比色卡 ②. 氢氧化钙(或熟石灰或消石灰) （3） ①. ②. 方案1更好，不产生污染环境的SO2；制取相同质量的硫酸铜时消耗硫酸较少(合理即可) ③. 92.5 【解析】 【小问1详解】 ①a、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，不符合题意； b、油脂包括豆油、菜籽油、花生油、牛油等，不符合题意； c、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意； d、小麦中的淀粉属于糖类，符合题意。 故选d； ②磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥； 【小问2详解】 ①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比并读出pH，测得该土壤的pH为4~5之间，呈酸性； ②熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问3详解】 ①方案1：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 方案2：对比两种方案，方案1不产生污染环境的二氧化硫，且由化学方程式可知，制取相同质量的硫酸铜时，方案1消耗的硫酸较少，成本低，故从环保和生产成本两个方面，方案1更好； ②解：设至少需要含氢氧化钙20%的石灰乳的质量为x x=92.5g 答：至少需要含氢氧化钙20%石灰乳的质量为92.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$