第10单元 常见的酸、碱、盐第3课时(课件PPT)-【星城中考】2025年中考化学练测（长沙专用）

第3课时　常见的盐(盐、化肥、 复分解反应) 第十单元 常见的酸、碱、盐 2025中考 长沙 化学  2 2 2 1 素养达标 素养提升 目 录 2 素养达标 考点综述 01 3 1.(2024·甘肃)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 2.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭新时尚。某营养液配方主要由KNO3、Ca(H2PO4)2、CO(NH2)2等组成,其中KNO3属于( ) A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 C D 素养达标 素养提升 首页 目录 3.(2024·云南)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,下列属于磷肥的是( ) A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO3 4.(2024·宜宾)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是( ) A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.Ca3(PO4)2 D.NaNO3 B A 素养达标 素养提升 首页 目录 5.下表对物质的名称、化学式、俗名、用途整理归纳都正确的一项是( ) D 选项 名称 化学式 俗名 用途 A 氯化钠 NaCl 食盐 可用于农业选种等 B 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 作补钙剂,用作建筑材料等 C 碳酸氢钠 NaHCO3 纯碱、苏打 可用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 可用于改良酸性土壤 素养达标 素养提升 首页 目录 6.(2024·成都改编)人体内一些液体的正常pH范围如表。相关说法正确的是( ) 人体内的一些液体的正常pH范围 D 体液 血浆 唾液 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 A.血浆和唾液均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 素养达标 素养提升 首页 目录 7.厨房中的小实验。 (1)在厨房中可以自制碳酸饮料,配料表如图所示。 产生的二氧化碳气体是配料表中的柠檬酸与 ____________________反应生成的,人体胃液中的 酸也可以与该物质反应,反应的化学方程式为 ________________________________________。 碳酸氢钠(或小苏打) NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 素养达标 素养提升 首页 目录 (2)紫罗兰的花瓣汁液呈紫色,将它分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象: 碱 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钠溶液 滴加后的颜色 红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色 将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色,说明肥皂水显______性。 素养达标 素养提升 首页 目录 8.某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他设计了如图实验流程,请结合物质溶解性表,回答问题。 部分物质在水中的溶解性表(室温) 阴离子\阳离子  OH- SO42- CO32- Ba2+ 溶 不溶 不溶 Ca2+ 微溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 微溶 素养达标 素养提升 首页 目录 (1)步骤二中使用的三种试剂为①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液。依次加入试剂的顺序为______________________________(填序号)。 (2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________________________________。 (3)若经过滤,滤液仍浑浊的原因可能是_________(多选,填序号)。 ①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净 (4)步骤三操作X的名称是______。用经X操作后得到的6 g NaCl固体,配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需水的质量为_______g。 ②③①(或②①③,或③②①) 2NaOH+MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2↓ ①②③ 94 蒸发 素养达标 素养提升 首页 目录 素养提升 考点综述 02 12 9.(2024·苏州改编)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂,易溶于水,难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ.制碳酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分:Fe2O3,含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图1所示: 已知: a.Na2CO3溶液呈碱性。 b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 c.铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)33FeSO4。 首页 目录 素养达标 素养提升 (1)“酸浸”时,为提高铁元素的浸出率,可采取的措施是___________________________(任写一条)。 (2)“还原”时,加入铁粉,溶液由黄色变为浅绿色,同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是________________(填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是___________(填操作名称)。 适当升高温度(或搅拌) Fe3+、H+ 过滤 首页 目录 素养达标 素养提升 (4)“沉铁”时,反应原理为FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为_____________________。 ②待FeSO4完全反应后,过滤,洗涤。洗涤前,FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_____________(填化学式)。 复分解反应 Na2SO4 首页 目录 素养达标 素养提升 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 (5)用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁。 步骤1:在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3 固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7) 溶液,控制温度约80 ℃,搅拌,充分反应; 步骤2:将所得混合溶液加热浓缩,加入适量无水乙醇,静置,过滤,洗涤,干燥,得到柠檬酸亚铁晶体。 首页 目录 素养达标 素养提升 ①制备原理为FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+X+H2O,物质X是___________(填化学式)。 ②“步骤2”中,加入无水乙醇的目的是____________________________ ______________________。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量,原因是___________________________________。 CO2 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 首页 目录 素养达标 素养提升 本讲内容结束 $$