精品解析：陕西省汉中市2024-2025学年高三下学期二模化学试题

汉中市普通高中2025届高三年级质量检测考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cr：52 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 制作陶器的陶土的主要成分为硅酸盐 B. 鸡肉是餐桌上常见的肉食之一，鸡肉中含有丰富的蛋白质 C. 粟中含有脂肪、蛋白质和淀粉，这三者均为天然有机高分子 D. 山楂中富含果糖，果糖和葡萄糖互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶土的主要成分是硅酸盐，可用于制作陶器，故A说法正确； B．鸡肉富含蛋白质，是常见的优质蛋白质来源，故B说法正确； C．脂肪不属于有机高分子，故C说法错误； D．果糖、葡萄糖分子式均为C6H12O6，葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，因此二者互为同分异构体，故D说法正确； 答案C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子中键的电子云图： B. 的模型： C. 的电子式： D. 基态氯原子的价电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子中P-P键的电子云图为，故A正确； B. 分子中O原子价电子对数4，模型为，故B错误； C. 是共价化合物，电子式为，故C正确； D. 氯是17号元素，基态氯原子的价电子排布式：，故D正确； 选B。 3. 在化学实验中，正确的操作是确保实验安全和成功的关键。下列实验操作中，不符合安全规范的是 A. 使用酒精灯加热试管中液体时，试管口应朝向无人方向 B. 使用浓盐酸时，应在通风橱中操作，避免吸入刺激性气体 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 实验结束后，应将剩余的易燃化学品妥善存放于指定的安全容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用酒精灯加热试管中液体时，为防止液体沸腾喷出伤人，因此试管口应朝向无人方向，故A说法正确； B．使用浓盐酸等挥发性试剂时，应在通风橱中操作，避免吸入刺激性气体，故B说法正确； C．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅伤人，故C说法错误； D．实验剩余的易燃化学品妥善存放于指定的安全容器中，任何药品都不能乱倒，更不能带出实验室，故D说法正确； 答案为C。 4. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件未列出，各物质均是纯净物)。已知F是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13倍，I是难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A. E是含有共价键的离子化合物 B. F能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. H的水溶液呈强酸性 D. G是强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】F是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13倍，F的相对分子质量为26，F为乙炔，E为CaC2，F为C2H2，G为Ca(OH)2，H为CO2，I是难溶于水的白色沉淀，I为CaCO3。 【详解】A．E为CaC2，E是含有共价键C-C的离子化合物，故A正确； B．FC2H2，F中含有碳碳叁键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．H的水溶液中含有碳酸，呈弱酸性，故C错误； D．G为Ca(OH)2，强电解质，故D正确； 故选C。 5. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的键线式，可知分子式为，故A正确； B．X含有碳碳双键、醛基， Y含有碳碳双键、醛基、羰基，Z含碳碳双键、羰基，故B错误； C． 中碳碳双键与X发生加成反应生成Y，的反应为加成反应，故C正确； D．含有手性碳原子(*标出)，所以具有对映异构体，故D正确； 选B。 6. 物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同 B 金属熔点： 金属键强弱不同 C 导电性：石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同 D 酸性： 相对分子质量大小不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，正戊烷没有支链、异戊烷有一个支链，则沸点：正成烷>异戊烷，A正确； B．钨熔点高于铜，因金属键强度差异，W中金属键强于Cu，则金属熔点为： W>Cu，B正确； C．石墨中C原子杂化为杂化，有一个电子可以自由移动，金刚石中C原子杂化为杂化，无自由移动的电子，碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同，导电性：石墨>金刚石，C正确； D．酸性与F、Cl的电负性有关，电负性，F的吸电子能力强，则的酸性比强，酸性与分子量无关，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 验证纯碱中是否含 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取溶液 D. 用装置丁获得固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选A； B．因为生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面，使实验停止，实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取，故不选B； C．氨气、二氧化碳、水反应生成，故选C； D．受热易分解，不能用蒸发结晶的方法获得固体，故不选D； 选C。 8. 某化合物用作某些植物的脱叶剂及用于制造人造芥子油等。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W的原子序数呈等差数列，Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，X与Y位于相邻主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 的空间结构为直线形 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z元素为；Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，则W的最外层电子数大于或等于2，且X、Z、W的原子序数呈等差数列，X元素为C，W元素为S，X与Y位于相邻主族，则Y元素为N。 【详解】A．根据层多径大，核大径小原则，简单离子半径，A项错误； B．NH3可以形成分子间氢键，的沸点低于，B项错误； C．为CS2，结构类似于CO2，空间结构为直线形，C项正确； D．同周期元素，从左到右，第一电离呈增大趋势，第一电离能，D项错误； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选A； B．酸性条件下，会被硝酸氧化，故不选B； C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，生成亚硫酸钡沉淀，故不选C； D．的溶液呈酸性，相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 10. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A说法正确； B．根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故B说法正确； C．总反应为4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误； D．根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46gNO2，转移电子物质的量为=4mol，故D说法正确； 答案为C。 11. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是 A. 为共价晶体 B. 立方氮化硼中，B的配位数为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 2号原子坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是B、N原子通过共价键形成的共价晶体，故A正确； B．根据图示，立方氮化硼中，离B原子最近且距离相等的N原子数为4，B的配位数为4，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中B原子数为 、N原子数为4，立方氮化硼晶体的密度，故C正确； D．根据1、3号原子的坐标，可知2号原子坐标为，故D错误； 选D。 12. 萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. min时，萃取反应已停止 B. min时，正反应速率大于逆反应速率 C. min时，若增大，平衡向左移动，平衡常数减小 D. min内平均速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．min时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，故A错误； B．min时刻反应未达到平衡状态，且向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C错误； D．从反应式看出，物质的量浓度的变化量：，min内平均速率，故D错误； 故选B。 13. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】根据放电时电池反应可知，放电时NaxC失电子，Y是负极；得电子发生还原反应，X是正极。 【详解】A．由放电时电池反应可知，X极为正极，正极发生还原反应，故A错误； B．放电时，阳离子移向正极，从右侧区域通过阳离子交换膜移向左侧区域，故B错误； C．充电时，X极为阳极，电极反应式为，故C错误； D．电池充电时，Y电极为阴极，发生反应，则每转移，Y极质量增加，故D正确； 选D。 14. 常温下，向含相同物质的量浓度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. 当同时生成和时，溶液中 C. 滴加溶液过程中依次生成 D. 常温下，饱和溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】，，即，，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，据此回答。 【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A项正确； B．两种沉淀同时生成时，溶液中存在平衡，其平衡常数，B项错误； C．当=0时，，则，故生成沉淀顺序依次为，C项正确； D．饱和溶液中存在，D项正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验(一)制备。简易制备流程如下： （1）的合成过程如下： 在烧杯中先加、2滴溶液和水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。和中阴离子的中心原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 （2）的氧化[被氧化时有生成]过程如下： 将黄色 (难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约。浓缩溶液时可除去___________(填化学式)。 （3）转化步骤合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，添加溶液和溶液的目的是___________。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置趁热过滤时，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是___________。 （4）结晶时，在溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有___________。第1次加入无水乙醇的作用是___________。 （5）对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下： 光解反应：； 产生蓝色的反应：___________(写出离子方程式)。 实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。 原理：。 准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的的溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的溶液的体积为。 （6）该产品中配离子所带电荷数z为___________。 【答案】（1）不相同 （2） （3） ①. 将转化成 ②. 减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁上 （4） ①. 过滤速度快，得到的固体较干燥等 ②. 降低产品溶解度 （5）(蓝色) （6） 【解析】 【分析】用绿矾即硫酸亚铁、假如稀硫酸和水混合后和草酸钾饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀，向沉淀中加入草酸钾饱和溶液和氧化剂过氧化氢反应后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液将转化成，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问1详解】 中阴离子为，其为乙二酸的阴离子，其中心原子的杂化方式为sp2，中阴离子为，其中心原子的杂化方式为sp3，故杂化方式不相同； 【小问2详解】 氧化时加入的过量，加热溶液易分解，故浓缩溶液时可除去； 【小问3详解】 合成三草酸合铁()酸钾时，会有沉淀生成，添加溶液和溶液可将转化成；趁热过滤，避免温度降低使产品析出，如果换成烧杯，烧杯口大易散热，产品易析出附在烧杯壁上，故答案为：将转化成；减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁上； 【小问4详解】 相对普通过滤，抽滤的主要优点有：过滤速度快，得到的固体较干燥等；第1次加入无水乙醇的作用是：降低产品溶解度，便于分离提纯； 【小问5详解】 用三草酸合铁()酸钾见光分解生成亚铁离子，亚铁离子与溶液反应生成蓝色沉淀，结合电荷守恒可知离子方程式为：； 【小问6详解】 先计算样品的物质的量，再计算氯离子的物质的量，则配离子所带电荷数为。 16. 是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量和)为原料制备和的流程如图。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）和两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填一条即可)。 （3）“调”的范围为___________，“转化”的原理是___________。 （4）“氧化2”的离子方程式为___________；净水时被还原成水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是___________。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于“___________”(填名称)工序。 （6）“灼烧”中制备的化学方程式为___________。某温度下，灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.6%，则M的化学式为___________。 【答案】（1）基态的价层电子排布式分别为，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，较容易 （2）粉碎矿石或增大反应物浓度或适当加热或搅拌等 （3） ①. ②. 的溶解度小于 （4） ①. ②. 分散质粒子直径在 （5）酸浸 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】锰矿主要成分是，含少量和。锰矿加稀硫酸、硫酸亚铁“酸溶”，被硫酸亚铁还原为硫酸锰，锰和硫酸反应生成硫酸锰、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，加氧化铁调节生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁、滤液为硫酸锰；在碱性条件下，次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，加浓KOH溶液把高铁酸钠转化为高铁酸钾；硫酸锰溶液电解可以得到二氧化锰；硫酸锰溶液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，在空气中灼烧碳酸锰生成二氧化锰。 【小问1详解】 基态的价层电子排布式分别为，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，失电子较容易，所以的第三电离能大于铁的第三电离能； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，提高“酸浸”速率的措施有粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等； 【小问3详解】 “调”的目的是使Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，所以“调”范围为；“转化”的原理是利用的溶解度小于，Na2FeO4和KOH反应生成K2FeO4沉淀。 【小问4详解】 “氧化2”是在碱性条件下，用次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为；胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是分散质粒子直径在。 【小问5详解】 电解硫酸锰溶液生成二氧化锰、氢气、硫酸，“电解”会产生废液硫酸，该废液可循环用于“酸浸”工序。 【小问6详解】 “灼烧”中碳酸锰和氧气反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为。 设M的化学式为MnxOy，根据Mn元素守恒xmol生成1mol MnxOy，固体失重率约为33.6%，则， M的化学式为。 17. 为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）___________。 （2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。 最佳的焙烧温度为___________℃；最佳焙烧时间为，理由是___________。 （3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。 ②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．的生成速率与的消耗速率相等 b．和浓度相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中气体的密度保持不变 （4）下，在恒压密闭容器中充入和进行反应，已知起始压强为，经过达到平衡，测得生成的物质的量均为。下，反应1的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. 700 ②. 小于，金的浸出率较低，大于，金的浸出率提升不大 （3） ①. 温度 ②. 三个反应均为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的体积分数越大 ③. cd （4） 【解析】 【小问1详解】 据盖斯定律可知，3×反应2-4×反应1得反应3，故； 【小问2详解】 由图可知最佳的焙烧温度为700℃；最佳焙烧时间为2h，小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大，浪费能源，故最佳焙烧时间为； 【小问3详解】 ①根据图可知，的体积分数随着X的增大而增大，三个反应均为放热反应，温度越高，反应会逆向移动，的体积分数越大，所以X表示的是温度，判断的理由是三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大； ②a．的生成速率与的消耗速率均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故a错误； b．和浓度相等，不能确定浓度是否变化，不能判断反应是否达到平衡状态，故b错误； c．反应为气体分子数改变的反应，容器中气体的平均摩尔质量不变，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故c正确； d．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，故d正确； 故选cd； 小问4详解】 由铁元素守恒，的变化量为0.2mol×2+0.2mol×3=1.0mol，则生成二氧化硫2mol，由氧元素守恒，为反应的氧气为，容器中总的物质的量为2.8mol，则下，反应1的压强平衡常数。 18. 特布他林(H)主要用于支气管哮喘、慢性支气管炎、肺气肿等疾病的治疗。它的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．(为) Ⅱ．PhCOOC2H5+(R、、烷基或酰基) Ⅲ．R1Br+R2NHCH2Ph(烷基) 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B中官能团的名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A与溶液可发生显色反应 b．与足量浓溴水反应，最多消耗 c．C能发生水解反应 d．的反应类型为取代反应 （3）在的反应中的作用是___________。 （4）的电子式为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有___________种。 ①苯环上有3个侧链；②能发生银镜反应和水解反应。 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写一种即可)。 （6）根据上述信息，某同学设计了化合物K()的一种合成路线如图。该路线中I和J的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基或酚羟基、酯基 （2）b （3）增大原料转化率或吸收生成的，促进反应的平衡正向移动 （4） （5） ①. 6 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A到B是与乙醇反应，生成的B物质含有酯基，说明二者发生酯化反应，所以A物质是：，在碳酸钾作用下与PhCH2Cl发生取代反应生成C。C物质与CH3COOCH2CH3发生信息Ⅱ反应生成：，所以D物质是：CH3COOCH2CH3，E物质是，在乙酸作用下与溴发生取代反应生成，则F为，一定条件下F与 (CH3)3CNHCH2Ph发生取代反应生成G，最后制得H。 【小问1详解】 根据分析可知，A物质是，根据B的结构式可知，其官能团为：羟基或酚羟基、酯基。 【小问2详解】 a． A中含有酚羟基，所以A与FeCl3溶液可发生显色反应，故a正确； b．1molB（含酚羟基）与足量浓溴水反应，只能取代在酚羟基的邻、对位上，所以最多消耗3molBr2，故b错误； c． C中含有酯基，则能发生水解反应，故c正确；  d．E中氢原子被溴原子取代生成F，E→F的反应类型为取代反应，故d正确；  故答案为b。 【小问3详解】 由分析可知，B→C的反应为在碳酸钾作用下与PhCH2Cl发生取代反应生成和氯化氢，所以反应中的作用是增大原料转化率或吸收生成的，促进反应的平衡正向移动。 【小问4详解】 NaH是离子化合物，电子式为：。 【小问5详解】 A是，能发生银镜反应和水解反应，说明含有HCOO-，苯环上有一共有3个侧链，一共有6种同分异构体。核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为:；。 【小问6详解】 由题给信息可知，以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯制备的合成步骤为在碳酸钾作用下与PhCH2Cl发生取代反应生成，发生信息Ⅱ反应生成，在Pd-C作催化剂作用下与氢气反应生成，合成路线为：，所以该路线中I和J的结构简式分别为：和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汉中市普通高中2025届高三年级质量检测考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cr：52 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 制作陶器的陶土的主要成分为硅酸盐 B. 鸡肉是餐桌上常见肉食之一，鸡肉中含有丰富的蛋白质 C. 粟中含有脂肪、蛋白质和淀粉，这三者均为天然有机高分子 D. 山楂中富含果糖，果糖和葡萄糖互为同分异构体 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子中键的电子云图： B. 的模型： C. 的电子式： D. 基态氯原子的价电子排布式： 3. 在化学实验中，正确操作是确保实验安全和成功的关键。下列实验操作中，不符合安全规范的是 A. 使用酒精灯加热试管中液体时，试管口应朝向无人方向 B. 使用浓盐酸时，应在通风橱中操作，避免吸入刺激性气体 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 实验结束后，应将剩余的易燃化学品妥善存放于指定的安全容器中 4. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件未列出，各物质均是纯净物)。已知F是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13倍，I是难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A. E是含有共价键的离子化合物 B. F能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. H的水溶液呈强酸性 D. G是强电解质 5. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 6. 物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同 B 金属熔点： 金属键强弱不同 C 导电性：石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同 D 酸性： 相对分子质量大小不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 验证纯碱中是否含 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取溶液 D. 用装置丁获得固体 8. 某化合物用作某些植物的脱叶剂及用于制造人造芥子油等。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W的原子序数呈等差数列，Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，X与Y位于相邻主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 的空间结构为直线形 D. 第一电离能： 9. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 的溶液中： 10. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液酸性增强 D 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 11. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是 A. 为共价晶体 B. 立方氮化硼中，B的配位数为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 2号原子坐标为 12. 萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. min时，萃取反应已停止 B. min时，正反应速率大于逆反应速率 C. min时，若增大，平衡向左移动，平衡常数减小 D. min内平均速率 13. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 14. 常温下，向含相同物质的量浓度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. 当同时生成和时，溶液中 C. 滴加溶液过程中依次生成 D. 常温下，饱和溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验(一)制备。简易制备流程如下： （1）的合成过程如下： 在烧杯中先加、2滴溶液和水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。和中阴离子的中心原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 （2）的氧化[被氧化时有生成]过程如下： 将黄色 (难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约。浓缩溶液时可除去___________(填化学式)。 （3）转化步骤合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，添加溶液和溶液的目的是___________。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置趁热过滤时，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是___________。 （4）结晶时，在溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有___________。第1次加入无水乙醇的作用是___________。 （5）对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下： 光解反应：； 产生蓝色的反应：___________(写出离子方程式)。 实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。 原理：。 准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的的溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的溶液的体积为。 （6）该产品中配离子所带电荷数z为___________。 16. 是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量和)为原料制备和的流程如图。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）和两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填一条即可)。 （3）“调”的范围为___________，“转化”的原理是___________。 （4）“氧化2”的离子方程式为___________；净水时被还原成水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是___________。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于“___________”(填名称)工序。 （6）“灼烧”中制备的化学方程式为___________。某温度下，灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.6%，则M的化学式为___________。 17. 为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）___________。 （2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。 最佳的焙烧温度为___________℃；最佳焙烧时间为，理由是___________。 （3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。 ②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．的生成速率与的消耗速率相等 b．和浓度相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中气体的密度保持不变 （4）下，在恒压密闭容器中充入和进行反应，已知起始压强为，经过达到平衡，测得生成的物质的量均为。下，反应1的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 18. 特布他林(H)主要用于支气管哮喘、慢性支气管炎、肺气肿等疾病的治疗。它的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．(为) Ⅱ．PhCOOC2H5+(R、、烷基或酰基) Ⅲ．R1Br+R2NHCH2Ph(烷基) 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B中官能团的名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A与溶液可发生显色反应 b．与足量浓溴水反应，最多消耗 c．C能发生水解反应 d．的反应类型为取代反应 （3）在的反应中的作用是___________。 （4）的电子式为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有___________种。 ①苯环上有3个侧链；②能发生银镜反应和水解反应。 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写一种即可)。 （6）根据上述信息，某同学设计了化合物K()的一种合成路线如图。该路线中I和J的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$