重庆实验外国语学校2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

重庆外国语学校 2024-2025学年度（下)高2026届半期检测 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 相对原子质量：H-1Li1-7C-120-16S-32C1-35.5Ti-48 第I卷选择题（共42分） (共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1,近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A,天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SC具有硬度大、熔点高的特点 B.我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高 C.“嫦娥五号”返回舱拽带的月壤中含有高能原料H,He与He互为同位素 D,冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA),PLA属于有机高分子材料 2.下列化学用语的表达正确的是 HC、 CH; A.HCIO分子的空间结构为直线形 B.顺-2,3-二氯-2丁烯的结构简式： C.BF3价层电子对互斥模型： D.乙醇的核磁共振氢谱： 1086420 3.NHCIO.4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如NH.CIO4+2C=NH31+2CO2↑ +HCI↑。设NA为阿伏血德罗常数，下列说法错误的是 A.4.4gC02中含有π键的数目为0.2Na B.标准状况下，112LNH中含有原子数目为2Na C.1L1mol/LNH4CIO4溶液中含NH4的数目小于Na D.该反应中每转移6mol电子生成HCl的质量为36.5g 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H*=2S↓+2H20 第1页共8页 B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO+4H=Zn2++2NO2个+2H20 C.氯化银与氨水反应：AgC+2NH=[AgNH)2+C D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO;+OH=BaCO,↓+H,O 5.下列实验装置能达到目的的是 饱和 食盐水 电石 溴水 A.分离苯和2,4,6-三硝基甲苯 B. 证明乙炔可使溴水褪色 FeCl,6H,O 干燥的N 尾气处理 无水CaC 充分振荡 C萃取并分离溴水中的溴 D.制备无水FeCl 6物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子极性：BF3<PC 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 羟基的极性 熔点 BF低于NaBF 品体类型 D 识别K的能力：18-冠-6>12-冠4 冠醚空腔直径 7.N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂M0结构如图所示。已知R的原子序数为75，M中五元环含有大π 键。下列说法错误的是 A.Re在元素周期表中位于d区 B.M中元素的第一电离能：N>O>H>C co C.M中N原子的杂化方式有2种 D.M中一个五元环π电子数为6 第2页共8页 8.如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是 A.该物质含有三种官能团，并存在顺反异构 HOOC B.1mol该物质最多与7molH2反应 C.该物质与足量H加成后的产物分子中含6个手性碳原子 D,该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、加聚反应 9.认知、推理能力是培养化学学科思维的方法之一，下列说法不正确的是 A CH,CH,CH,CH与h加成之后的产物中，其一氯代物有7种 B.环戊二烯( )分子中最多有9个原子在同一平面上 C.按系统命名法，化合物CH一CHC=CH 的系统命名为3-甲基-1-丁炔 CH3 D CH,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.利用杯酚”从C和和C。的混合物中纯化C0的过程如图所示。合成“杯酚的小分子为对叔丁基苯酚 (H0 C(CHg)和HCHO。下列说法错误的是 +C 超分子 甲莱，过滤 循环使用 仿 剂于甲苯 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 “杯酚” A.用红外光谱仪可测定“杯酚”中的官能团和化学键 B,“杯酚”分子中所有碳原子的杂化方式相同 C.对叔丁基苯酚中苯环上的键角∠C-C-C大于叔丁基上的键角∠C-C-C D.对叔丁基苯酚的属于酚类且苯环上只有2个处于邻位的取代基的同分异构体有4种 11.LiS属立方晶体，晶胞边长为dpm,晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是 ●Li y-0.25d y-0.5d y-0.75d 第3页共8页 A.每个晶胞中含有的S2数目为4 B.与L计距离最近且相等的S2有8个 184 C.LiS晶体的密度为Nx10g:cm D.该晶胞中两个距高最近的L闲S的核间距的计算表达式为dp 4 12.化合物X是一种有机溶剂，使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如1图、 2图、3图所示。有关X的说法不正确的是 100 100 峰面积之比为2：3 80- 0 鬓20 C-H C-0-c 0 TTTTTT 30405060 4000300020001000 0 质荷比 波数/cm 8 1图质谐 2图红外光谐 3图核磁共振氢谱 A.根据1图，X的相对分子质量应为74 B.根据1图、2图，推测X的分子式是CH1O C.根据1图、2图信息，0.3molX中含有C-H键的数目为3W D.有机物X属于醇的同分异构体有2种 13.我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收C02合成甲酸，其具体工作原理如图 所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的HO解离为H和OH,并在直流电 场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 L膜 P膜 IFe(CN) H2O-H C02 M +OH [Fe(CN)P HCOOH 双极膜 A.L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 B.放电时，电子由a流向电池的M极 C.充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有0.5molH20解离 D.充电时，N电极上发生的电极反应式为CO2+2e+2Ht=HC0OH 第4页共8页 14.常温下，用0.100molL1 NH4SCN溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO,溶液，以NH4Fe(S0h为指 示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：①Ig3=O.5,②pAg lgc(Ag)、pSCN=-gc(SCN),③Ag*+SCN=AgSCN↓。下列说法错误的是 ↑pAg(或pSC) PSCN 10203040 VNH,SCN溶液)/mL A.该温度下AgSCN溶度积常数K知=1.0×102 B,为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C.加入VCNH4SCN)=20mL时，pAg=2 D.相同条件下，若改为0.05moLI的NH4SCN溶液，滴定终点将向左移 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(14分)有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、 食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 CH.OH (1)右图中物质与苯酚 互为同系物的是 (填序号)。 CH, CH, ① ③ (2)某烷烃的结构简式为CH一CH一CH一CH2一CH。 C2Hs ①用系统命名法命名该烷烃： ②诺该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有种。 (3)已知：烯烃与酸性KM血O,溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下： 烯烃被氧化的部分 CH2= RCH= 氧化产物 C02、H20 R-G-OH o 第5页共8页 ①若某烯烃分子式为C,H6,与酸性KMO,溶液反应后只生成一种有机物（不考虑生成C02)，则该烯烃 可能的结构有种（考虑立体异构）。 ②请写出 被酸性KMnO,溶液氧化后的产物是C0z和 (用结构简式表示)。 (4)共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。 (双烯合成) ①合成 的原料为 (用键线式表示，下同)。 ②写出 发生双烯合成反应的产物： 16.(14分)TO2是治炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣（主要含有Ti、Si、Fe、Ca元素）中制备TiO2 的流程如下： NH4HF2-HF 饱和NaCl溶液 氨水 水蒸气 含钛 氟化浸出 除铁 水解 煅烧 电炉渣 Ti02 滤渣 沉淀 滤液 气体 已知：Ksp(CaF2-4.8X10-l 回答下列问题： (I)滤渣的主要成分为QNH4)FeF6和 (2)“除铁”步骤中，溶液中残留的F®咳以钠盐形式析出，离子方程式为 (3)“水解”步骤中，NH2TF6和NH4)2SF6的水解率(@)与溶液pH的关系如下图所示。 为提高分离效果，“水解”的最佳pH为。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是 100 ◆NH4)2TiF6 80 (NH4)2SiF6 60 20 0 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.51010.5 pH (4)“水解生成NH42TiOF4沉淀的化学方程式为 (⑤)“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是 和 (填化学式)。 第6页共8页 (6)如下图所示，“煅烧”温度达1000C时，锐钛矿型TO2(晶胞I,Ti位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红 石截TO品息D,品息体积V0=0130,Va=064nm,则品体老度比温-一（填最黄整级比. 圾烧 1000℃ 17.(14分)二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： L在圆底烧瓶中加入1.30gK0H、2.6mL水、1.05g二苯乙二丽和4.0mL95%乙醇溶液、水浴 加热回流l5min(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ.将中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35L蒸馏水 中，调节pH至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ.向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0(用刚果红试纸检测。冰水浴冷却，有大量 晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 V.将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46g产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 M 性质 熔点/C pKa 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 蓝色 蓝紫色 红色 ②刚果红试纸变色范围： 一pH 3.0 5.0 回答下列问题： (1)步骤I中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 第7页共8页 A.5mL B.25mL C.50mL (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是」 (3)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸：溶液中涉及的化学方程式为 (4)步骤V中检验产品是否洗净的方法为 (5)步骤V的操作为 (填操作名称)。 (6)二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。 18.(16分)乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反 应 热裂解反应： CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+213.0kJ/mol 脱羧基反应：CH;COOH(g)÷CH4(g)+COz(g) △H2=33.0kJ/mol ()下面左图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 能量kmo 100 80 △H2 E 0-C0 E ◆C0 ★CH E E 赶40 CH,COOH(g) E 20 0 500 主志 600700800 反应进程 反应温度C ①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线， 该反应的活化能为 kJ,mol-1（用E1~Es表示)。 ②相同条件下，两反应速率较快的是曲线。 ③己知CH4和C0的燃烧热分别为891kJ/mol、283 kJ/mol,则CHC0OH的燃烧热为 (2)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如上 右图所示。 ①油图可知，升高反应温度时，H和C0的产率升高，而CO2和CH4的产率降低，原因是 ②图中H2的产率始终低于CO,C02的产率始终低于CH4,是因为②中存在副反应CO2(g+H(g CO(g+HO(g)△H>0,下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。 A.增大反应体系的压强B.降低反应温度 C.向体系中通入HO(g) D.选择适当的催化剂 (3)若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkP,乙酸体积分数 为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，H的体积分数为. _o ②脱羧基反应的平衡常数K,= kPa(K,为以分压表示的平衡常数)。 第8页共8页