精品解析：湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期2月联考化学试题

湖北省随州市部分高中2024-2025学年下学期2月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围：必修一； 必修二第五章 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 2. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断正确的是（ ） A. 向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀 B. 可以确定没有Na+、Fe3+、、，不能确定是否有 C. 该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D. 一定没有Al3+、和 3. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH A. 碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B. 反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应 C. 反应②配平后，H2O的化学计量数是6 D. 整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 4. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 5. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 A. B. C. D. 6. 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g 7. 倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A. 水是钠与硫反应的催化剂 B. 酚酞的水溶液变红色 C. 钠与硫的反应是放热反应 D. 滤纸逐渐变黑 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 C. 相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D. 相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液分别与0.1mol·L-1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 9. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 10. 已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是 A. 价电子排布图为 B. 锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 C. 锰原子失去电子形成Mn2＋时应失去3d轨道上的电子 D. 核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道 11. 反应可用于处理含磷废水，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 酸性强弱： C. 电离能大小: D. 电负性大小: 12. “珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A. C和O生成具有极性共价键CO2 B. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 C. 既含极性键，又含非极性键 D. 含有离子键的物质不可能是单质 13. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 14. 火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是 A. 硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B. 在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合 C. 硫蒸汽与铜反应可得到硫化亚铜 D. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 15. 用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。 （4）综合上述实验， 能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）________ ； 若能，请计算K+的浓度范围______________________________； 若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作__________________________。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）橡皮管a的作用是___________，装置甲中反应的化学方程式为___________。 （2）若去掉装置乙，其不足之处为___________。 （3）当装置丁中出现___________现象时，关闭；此时向装置丙中加入溶液。 （4）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的___________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。 （6）取少量晶体加入浑浊的泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程分析的净水原理为___________。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 Ⅰ．制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。 （2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质： 停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （3）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体速率急剧加快，请解释可能的原因___________。 （4）B中现象为___________。 19. 将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明SO2具有_______性。 （2）试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明SO2具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省随州市部分高中2024-2025学年下学期2月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围：必修一； 必修二第五章 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同位素是指同种元素的不同核素，2H2为氢单质，故①错误； ②C60、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故②正确； ③NO与碱反应时发生的不是复分解反应，不是酸性氧化物，故③错误； ④水银为液态银单质，不是混合物，故④错误； ⑤明矾、石膏为熔融状态下可以导电的化合物，冰醋酸水溶液可以导电，均属于电解质，故⑤正确； ⑥液氯单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误； 综上所述正确的有②⑤，故答案为A。 2. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断正确的是（ ） A. 向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀 B. 可以确定没有Na+、Fe3+、、，不能确定是否有 C. 该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D. 一定没有Al3+、和 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含、，I-、不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、、、，不能确定是否含、Al3+、，据此分析。 【详解】A．不能确定是否含，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A符合题意； B．根据分析：一定不含Na+、Fe3+、、、，故B不符合题意； C．根据上述分析，该溶液中一定不含，故C不符合题意； D．根据分析，不能确定是否含Al3+，一定没有和，故D不符合题意； 答案选A。 3. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH A. 碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B. 反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应 C. 反应②配平后，H2O的化学计量数是6 D. 整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应①可知碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，根据反应②可知NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，A正确； B．反应①、②中N、Fe元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B正确； C．反应②中Na2FeO2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2O4中+3价，升高了 1×2，NaNO2 中N元素化合价由+3降低到NH3中-3价，降低了6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，所以H2O的化学计量数是5，C错误； D．16.8gFe的物质的量为=0.3mol，Fe元素最终均被氧化为Fe3O4，平均化合价升高价，整个过程中没有其他元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以转移0.3mol×=0.8mol电子，D正确； 综上所述答案为C。 4. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 【答案】D 【解析】 【分析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO2)。 【详解】A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，Ａ不正确； B．两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确； C．温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C不正确； D．根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确； 故答案为：D。 5. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设溶入水中气体的体积为V L，则该溶液的物质的量浓度c===c mol/L，化简整理可得：V=L，故合理选项是C。 6. 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g 【答案】B 【解析】 【详解】考查化学的有关计算。根据反应过程可知，最终生成的固体应该是氯化钾，所以根据氯原子守恒可知，氯化钾的物质的量是0.025L×2mol/L＝0.05mol，则氯化钾的质量就是0.05mol×74.5g/mol＝3.725g，答案选B。 7. 倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A. 水是钠与硫反应的催化剂 B. 酚酞的水溶液变红色 C. 钠与硫的反应是放热反应 D. 滤纸逐渐变黑 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，故A错误； B．硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，故B正确； C．钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故C正确； D．硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故D正确； 故选：A。 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 C. 相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D. 相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液分别与0.1mol·L-1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A项，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，正确； B项，相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，正确； C项，相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，错误； D项，NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，正确。 故选C。 9. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。 10. 已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是 A. 价电子排布图为 B. 锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 C. 锰原子失去电子形成Mn2＋时应失去3d轨道上的电子 D. 核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn价电子排布式为3d54s2，按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，3d能级上5个轨道各有1个电子且自旋平行，价电子排布图为，A错误； B．锰原子的2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量高低不同，2p轨道能量低于3p轨道，B错误； C．锰原子失去电子形成 Mn2＋时应先失去4s轨道上的2个电子，C错误； D．4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道，D正确； 故选D。 11. 反应可用于处理含磷废水，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 酸性强弱： C. 电离能大小: D. 电负性大小: 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强弱：，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D错误； 故选A。 12. “珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A. C和O生成具有极性共价键的CO2 B. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 C. 既含极性键，又含非极性键 D. 含有离子键的物质不可能是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．C和O为不同元素的原子，可生成具有极性共价键的CO2，A正确； B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，如NH4NO3，也可能形成共价化合物，如HNO3，B正确； C．只含极性键，不含非极性键，C错误； D．离子键的形成必须有阴阳离子，不可能是单质，D正确； 故选C。 13. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 【答案】B 【解析】 详解】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确； B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理； C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确； D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。 答案选B。 14. 火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是 A. 硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B. 在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合 C. 硫蒸汽与铜反应可得到硫化亚铜 D. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确； B．硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，B正确； C．由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸汽与铜反应得到硫化亚铜，C正确； D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误； 故选D。 15. 用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸强氧化性和酸性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现出酸性，故A错误； B．氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确； C．途径①和②其中的硫元素的价态都是从0升高到+6，所以制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，故C正确； D．途径①中会产生副产物NO2有害气体，途径②中无其他毒副产物生成，则有途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。 （4）综合上述实验， 能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）________ ； 若能，请计算K+的浓度范围______________________________； 若不能，请描述检验是否存在K+实验操作__________________________。 【答案】 ①. 否 ②. Ag+与也会产生沉淀 ③. ④. 0.8mol/L ⑤. BaCO3、BaSO4 ⑥. n()＝0.04mol、n()＝0.02mol ⑦. 能、n(K＋)≥0.04mol 【解析】 【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、 ；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，故原溶液中一定存在，则一定没有Mg2+、Ba2+； 再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n()=0.08mol；c(-)=2c()+2c()=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、 、，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；据此进行解答。 【详解】（1）因为生成碳酸银和硫酸银也有白色沉淀，可知第一份进行的实验不能推断该混合物是否一定含有Cl-，故答案为：否；Ag+与也会产生沉淀； （2）由分析可知：第二份进行的实验可知混合物中应含，其物质的量为0.08mol，浓度为0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；故答案为：；0.8mol/L； （3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：=0.02mol，可知溶液里n()=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为：=0.04mol，可知溶液里n ()=0.04mol，故答案为：BaCO3、BaSO4；n()＝0.04 mol、n()＝0.02 mol； （4）结合分析可知原溶液里一定存在的离子有：NH4+、K+、 、 ，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n()=0.08mol；c(-)=2c()+2c()=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，故答案为：能；n(K＋)≥0.04mol。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）橡皮管a的作用是___________，装置甲中反应的化学方程式为___________。 （2）若去掉装置乙，其不足之处为___________。 （3）当装置丁中出现___________现象时，关闭；此时向装置丙中加入溶液。 （4）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的___________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。 （6）取少量晶体加入浑浊的泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程分析的净水原理为___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O （2）挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 （3）红色 （4）3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O （5）KCl （6）与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，氢氧化铁吸附水中浑浊的泥浆形成沉淀 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置乙中饱和食盐水用于吸收挥发出的氯化氢气体，防止干扰高铁酸钠的准备；装置丙中，碱性条件下，氯气与氯化铁溶液反应制备高铁酸钠；装置丁中含有硫氰化钾的氯化亚铁混合溶液用于检验氯气排尽装置中的空气，同时吸收未反应的氯气防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置甲中橡皮管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O，故答案为：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 若去掉装置乙，挥发出的氯化氢气体会与氢氧化钠溶液反应，干扰氯气与氯化铁溶液反应制备高铁酸钠，故答案为：挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备； 【小问3详解】 若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，与溶液中的硫氰化钾溶液反应生成铁氰化钾溶液，使溶液变为红色，故答案为：红色； 【小问4详解】 装置丙中发生的反应为碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O，故答案为：3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O； 【小问5详解】 向装置丙中制得的高铁酸钠溶液中加入饱和的氯化钾溶液，降低高铁酸钠的溶解度，反应生成高铁酸钾沉淀，过滤、洗涤、干燥得到紫红色高铁酸钾晶体，故答案为：KCl； 【小问6详解】 高铁酸钾与水反应氢氧化铁胶体和氧气，反应生成的胶体具有很强的吸附能力，使浑浊的泥浆水形成沉淀而达到净水的作用，故答案为：与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，氢氧化铁吸附水中浑浊的泥浆形成沉淀。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 Ⅰ．制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。 （2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质： 停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （3）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。 （4）B中现象为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2）2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2 （3）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用 （4）溶液变蓝色 【解析】 【分析】Ⅰ．制备亚氯酸钠，关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，在碱性环境下NaOH、H2O2和ClO2充分反应制备亚氯酸钠，装置C用于尾气吸收，并可以防止倒吸； Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质，停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，在酸性条件下，NaClO2生成NaCl并放出ClO2，装置B用于探究ClO2的性质。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，仪器b为球形干燥管，球形干燥管的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2和ClO2，产物是NaClO2，氯元素的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH-→ClO＋O2＋H2O，用化合价升降法配平，得出装置A中发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2； 【小问3详解】 NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO2＋2H2SO4=NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用； 【小问4详解】 ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I-氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色。 19. 将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明SO2具有_______性。 （2）试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明SO2具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。 【答案】（1） ①. 褪色 ②. 还原性 （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3）否 （4）BaSO4 （5） ①. BaSO3 ②. 【解析】 【分析】二氧化硫具有酸性氧化物的特点，且具有较强的还原性，和较弱的氧化性，也具有一定的漂白性，据此结合实验操作与现象分析解答。 【小问1详解】 二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而使其褪色，则试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，故答案为：褪色；还原性； 【小问2详解】 二氧化硫可漂白品红溶液，所以试管②中的实验现象：品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白性； 【小问3详解】 二氧化硫不能与氯化钡溶液发生反应，所以将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，看不到沉淀生成； 【小问4详解】 二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化+4价S元素为硫酸根离子，所以将二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成难溶于水和酸硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4； 【小问5详解】 碱性条件下二氧化硫会与氯化钡发生反应生成亚硫酸钡和水，其离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$