精品解析：上海市奉贤区2025届高三下学期二模考试化学试题

2024学年第二学期奉贤区高三化学练习卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Co-59 I-127 一、新能源汽车的电池 近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展的趋势。 Ⅰ．磷酸亚铁锂电池由于其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新能源汽车。 1. 下列关于磷酸亚铁锂中各元素的说法，错误的是 A. 磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B. 铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C. 锂元素的一种核素，其中子数为4 D. 氧元素常见的同素异形体有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸属于中强酸，A正确； B．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误； C．Li的质子数为3，故的中子数为7-3=4，C正确； D．和都是由O元素组成的不同单质，是氧元素常见的两种同素异形体，D正确； 故答案选B。 2. 基态磷原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______。 【答案】哑铃形 【解析】 【详解】基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其最高能级为3p，能级的电子云形状为哑铃形。 3. 与结构相似，分子的空间结构为_______；的沸点高于，原因是_______。 【答案】 ①. 三角锥形 ②. 由于分子间存在氢键，分子间作用力比大，破坏分子间的作用力使液态变为气态需要消耗更多的能量，所以的沸点高于 【解析】 【详解】PH3分子中心原子价层电子对数为3+1=4，其空间结构为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键，PH3不存在分子间氢键，因此PH3的沸点低于NH3；故答案为：三角锥形；由于分子间存在氢键，分子间作用力比大，破坏分子间的作用力使液态变为气态需要消耗更多的能量，所以的沸点高于。 4. 下列事实不能说明Na的金属性比Li强的是 A. Na与冷水剧烈反应，Li与冷水反应慢 B. Na与Li同主族，Na的原子半径比Li大 C. 相同情况下，NaOH的碱性比LiOH强 D. 相同温度时，LiOH的溶解度比NaOH小 【答案】D 【解析】 【分析】金属性是指金属元素的原子在化学反应中失去电子的能力，失电子能力越强，金属性就越强。 【详解】A．Na与冷水剧烈反应，Li与冷水反应慢，说明相同条件下Na比Li更易失去电子，故Na的金属性更强，A正确； B．Na与Li同主族，Na的原子半径比Li大，Na的最外层电子更容易失去，金属性更强，B正确； C．一般来说，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性就越强，故Na的金属性更强，C正确； D．金属元素的氢氧化物的溶解度与元素的金属性没有直接关系，D错误； 故答案选D。 5. 白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A. 白磷是共价晶体 B. 该反应为吸热反应 C. 加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷是由分子构成的，属于分子晶体，A错误； B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，反应放热，B错误； C．加入催化剂，能减小反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应焓变，C错误； D．白磷的能量高于红磷，燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故答案选D。 6. 新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应为：，用它做电源，按如图装置进行电解。 （1）通电后，d电极附近先出现白色沉淀，则d电极的反应为_______，m极为电源的_______极。 （2）工业上一种制备反应的原理如下，下列说法正确的是_______（不定项）。 A. 该反应中被氧化 B. 是还原产物 C. 每转移0.4mol电子，生成 D. 标准状况下，每消耗11.2L的时，得到电子 （3）一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备，10min内，固体的质量减少了23.2g，则此段时间内用表示的化学反应速率为_______。 【答案】（1） ①. ②. 负 （2）C （3） 【解析】 【分析】由题可知，d电极发生了氧化反应，即d为阳极，c、b、a电极分别为阴极、阳极、阴极；与d电极相连n极为电源正极，故m为电源负极。 【小问1详解】 d电极上Cu失电子与Cl-结合生成CuCl，电极反应为；由上述分析可知，m为负极； 【小问2详解】 由制备反应方程式可知，Co的化合价由升至+3，O的化合价由0降至-2，故氧化剂为，还原剂为； A．中没有元素化合价变化，A错误； B．是由发生氧化反应所得产物，属于氧化产物，B错误； C．由化学方程式可知，每生成6个，转移4个电子，故每转移0.4mol电子，生成，即，C正确； D．是还原剂，失去电子，D错误； 故答案选C； 【小问3详解】 依题，当固体减少23.2g，说明气体增加了23.2g，根据化学方程式可知，当有1mol参与反应时，气体的质量增加，故实际参与反应的为0.1mol，v()=。 二、消毒剂的制备 7. 次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。 Ⅰ．某学生小组甲提出用如图所示装置制备。 （1）装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）仪器X的名称_______，Y溶液为_______。 （3）按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→_______。装置C中长颈漏斗的作用是_______。 （4）反应过程中，装置D中温度及产物的量随时间变化趋势如图，装置D中使用冰水浴的原因为_______。 Ⅱ．某学生小组乙利用溶液和制取次氯酸钠溶液，并过滤。 （5）要检验所得次氯酸钠溶液中是否含有的方法为_______。 （6）该方法与小组甲的方法相比，优点为_______（写出一点即可）。 Ⅲ．测定产品中有效成分含量： ①取中的产品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静置5min。 ②取出20.00mL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次。 （已知： ） （7）步骤②中加入的指示剂为_______。判断滴定终点的方法是_______。 （8）某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为_______mL。 （9）某小组三次实验的标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI反应的杂质，则原样中NaClO的浓度为_______（保留三位有效数字）。 实验序号 滴定管初读数（mL） 滴定管末读数（mL） 1 0.10 20.05 2 1.50 21.55 3 0.10 22.20 （10）滴定过程中会使NaClO的浓度偏高的是_______（不定项）。 A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C. 滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出 D. 该产品还含有少量，也能将KI氧化为 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （3） ①. dehibc ②. 监测实验过程中是否发生堵塞，若发生堵塞，液体可进入长颈漏斗保证实验的安全（合理即可） （4）该反应为放热反应，冰水浴可以避免与NaOH溶液在温度较高时反应生成和NaCl，降低NaClO的产率（合理即可） （5）取样，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有（合理即可） （6）生成碳酸钙沉淀，产物易分离；无副反应，实验操作简单，反应物利用率高（合理即可） （7） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，即为滴定终点（合理即可） （8）18.10 （9） （10）AD 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，通过C装置中饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体，洗气后通入D装置与NaOH反应制备NaClO，由于氯气有毒，所以需要B装置使用碱液进行尾气吸收，将制得的产品用氧化还原滴定法测定产品中有效成分含量。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 仪器X的名称恒压滴液漏斗，由分析，Y溶液为饱和食盐水，作用为除去挥发的氯化氢气体； 【小问3详解】 由分析，按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→dehibc。装置C中长颈漏斗与大气相通，其作用是监测实验过程中是否发生堵塞，若发生堵塞，液体可进入长颈漏斗保证实验的安全； 【小问4详解】 由图，较高温度下氯气和氢氧化钠生成氯酸钠，由于该反应为放热反应，为避免与NaOH溶液在温度较高时反应生成和NaCl，降低NaClO的产率，故装置D中使用冰水浴； 【小问5详解】 氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验氯离子的方法为：取样，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有； 【小问6详解】 利用溶液和反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸钠，产物易分离，且无副反应，实验操作简单，反应物利用率高； 【小问7详解】 碘单质能使淀粉试液变为蓝色，故可选指示剂为淀粉；判断滴定终点的方法是：当滴入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，即为滴定终点； 【小问8详解】 滴定管的0刻度在上方，由图，读数为18.10mL。 【小问9详解】 三次消耗标准液体积分别为19.95mL、20.05mL、22.10mL，第三次数据误差较大舍弃，平均用量为20.00mL，结合反应存在，则原样中NaClO的浓度为； 【小问10详解】 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量增大，测得NaClO的浓度偏高； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响标准液用量，不影响测得浓度； C．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出，导致待测液损失，使得标准液用量偏小，测得次氯酸钠浓度偏低； D．该产品还含有少量，也能将KI氧化为，NaClO的浓度偏高； 故选AD。 三、三醋酸锰 三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。 8. 三醋酸锰中正离子的价层电子排布式为_______，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______。 A．相同 B．相反 【答案】 ①. ②. A 【解析】 【详解】化合物中正离子为Mn3+，其价层电子排布式为3d4，根据洪特规则可知，3d轨道上的4个电子自旋状态相同，A正确。 9. 比较Fe和Mn的第三电离能的大小：_______。 A．大于 B．小于 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2+的价层电子排布为3d6，Mn2+的价层电子排布为3d5，Mn2+的3d能级为半满的稳定结构，较Fe2+更难失去电子，故Mn的第三电离能更大，B正确； 故答案选B。 10. 醋酸锰的结晶水合物是一种配合物，其结构如图所示。 （1）其中配位数_______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （2）其含有的化学键有_______。（不定项） A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 氢键 （3）已知羧酸的酸性强弱与羧基中羟基的极性大小密切相关。请指出相同条件下、、碱性最弱的物质为_______，原因是_______。 【答案】（1）D （2）BC （3） ①. ②. 氟原子的电负性大于氯原子，吸引电子云向氟靠拢的程度大于氯原子，导致羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，三氟醋酸有三个氟原子，对电子云的吸引程度大于氟醋酸，因此对应盐的碱性最弱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图，锰和6个氧结合成键，配位数为6，故选D； 【小问2详解】 由图，结构存在碳碳非极性共价键，碳氧、碳氢等极性键，不存在离子键，氢键不是共价键，故选BC； 【小问3详解】 氟原子的电负性大于氯原子，吸引电子云向氟靠拢的程度大于氯原子，导致羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，三氟醋酸有三个氟原子，对电子云的吸引程度大于氟醋酸，故酸性最强的为CF3COOH，则对应盐的碱性最弱。 11. 能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生沉淀，则化学式中的n为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】依题可知配位数为6，根据化合物的化合价代数和为0，可知m=2，又因1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生沉淀，说明该配合物外界有1个Cl-，则n=6-1=5，C正确；故答案选C。 12. 三醋酸锰可用如下反应制备：。 （1）配平上述化学方程式__________。 （2）的空间结构是_______。 A. 直线形 B. 角形 C. 三角锥形 D. 正四面体形 （3）醋酸酐的结构如图所示，该分子中所含σ键数与π键数之比为_______。 【答案】（1） （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中氮化合价由+5变为+3、部分氧化合价由-2变为0、锰化合价由+2变为+3，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 【小问2详解】 中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，存在1个孤电子对，离子的空间构型为角形； 【小问3详解】 单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，根据醋酸酐的结构可知，1mol醋酸酐中含12molσ键与2molπ键，则σ键数与π键数之比为6:1。 13. 碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中Ⅰ原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是_______，晶体密度的计算式为_______（计算式可以不化简）。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】由晶胞结构可知，Mn位于顶点，故晶胞中Mn的数目为，I位于晶胞内，数目为2，故化学式为；晶胞密度=。 四、硫化氢的工业处理 14. 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下： 反应炉中发生反应： 催化转化器中发生的反应： （1）克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为_______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应，下列能判断反应达平衡状态的是_______（不定项）。 A. B. 容器中混合气体的密度不变 C. 容器内的压强不变 D. 的值不变 （3）在某催化剂的作用下，的反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面），则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式_______。 （4）已知25℃时，有关物质的数据见下表。当溶液中微粒的浓度时，认为已被完全除去。根据信息，完成下列题目。 电离平衡常数 溶度积 ①当废液中浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收的离子方程式为_______。 ②用纯碱吸收硫化氢后，此时溶液的，则含硫微粒的浓度大小关系为_______。 ③若向ZnS浊液中加入溶液，有黑色沉淀生成，此时溶液_______。 ④某酸性工业废水中，通过调节将溶液中的形成硫化物沉淀除去，应控制溶液的范围是_______（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）CD （3） （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】判断反应达到平衡的依据：①正逆反应速率相等；②各组分的含量不再改变；③“变量不变”。 【小问1详解】 令反应炉和催化转化器中的反应分别为反应Ⅰ和反应Ⅱ，则目标方程式可由得到，故反应的；则热化学方程式为； 【小问2详解】 A．根据计量关系可知，当反应达到平衡时由，A错误； B．该反应全部由气体参与，故气体总质量不变，又知反应在恒容密闭容器中进行（即体积不变），故气体密度恒定，不可作为判断依据，B错误； C．该条件下，气体的总压强与气体的总物质的量成正比，该反应为气体数目增大的反应（即随着反应的进行，气体的总物质的量增大），故当容器内压强不变时，反应达到平衡，C正确； D．浓度商Qc=，当Qc不变，说明Qc=K，反应达到平衡，D正确； 故答案选CD。 【小问3详解】 反应过程中，活化能越高，速率越慢，故活化能最高的历程为决速步，由图可知决速步为； 【小问4详解】 ①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸性：，故纯碱与少量H2S反应的离子方程式为； ②当pH=7时，，；，，综上有； ③依题可知，此时溶液中ZnS、CuS均达到溶解平衡，故有； ④=，pH=3.0，，代入相关数据得，c(Zn2+)=代入相关数据得c(Zn2+)≥。 五、医药有机合成 15. 有机物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路线如下： 已知： （1）A中碳原子杂化方式为_______。能测定A的相对分子质量的仪器是_______。 A原子发射光谱仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．紫外可见光谱仪 （2）B与C反应生成D的化学方程式为_______。 （3）D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体副产物，该副产物的结构简式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 A 还原反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （5）下列关于D的说法正确的是_______。（不定项） A. 该分子所有碳原子可能在同一平面内 B. 1molD最多能与发生加成反应 C. 该物质能使酸性溶液褪色 D. 该物质属于氨基酸，可用茚三酮检验 （6）G中含氧官能团名称为_______。请写出一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环且无其它环状结构 ②1mol有机物最多能与反应 ③核磁共振氢谱显示，氢原子有4种氢原子 ④可发生银镜反应 （7）H含有_______个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （8）根据上述信息，写出以乙酸和为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） （3） （4）A （5）AC （6） ①. 酯基、羧基 ②. 或（任写一种即可） （7）A （8） 【解析】 【分析】A和SOCl2发生已知信息的反应生成B为，根据D的结构式可推知C为，D发生失水反应生成E，E发生还原反应生成F，根据H的结构可推知G为。 【小问1详解】 A中苯环和羧基上的碳原子为sp2杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化；能测定A的相对分子质量的仪器是质谱仪。 【小问2详解】 由已知可知，与C反应生成D的化学方程式为； 【小问3详解】 D失水生成与E互为同分异构体的结构简式为； 【小问4详解】 E在NaBH4条件下发生还原反应生成F； 【小问5详解】 A．苯环上12原子共面，故与苯环相连的原子共面，该分子中所有碳原子可能在同一平面内，正确； B．D中苯环与氢气发生加成反应，故最多能与发生加成反应，错误； C．该物质中含有苯环上直接相连的甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确； D．该物质不含有氨基、羧基，不是氨基酸，错误； 故选AC。 【小问6详解】 G的结构为，含氧官能团名称为酯基和羧基。①含有苯环且无其它环状结构；②1mol有机物最多能与反应，根据氧原子个数以及不饱和度知，含有两个某酸苯酯基或4个酚羟基；③核磁共振氢谱显示，氢原子有4种氢原子；④可发生银镜反应，说明含有醛基，符合条件的结构简式为或。 【小问7详解】 H含有1个不对称碳原子。 【小问8详解】 以乙酸和为主要原料制备，根据A→B→D→E→F的合成路线知，乙酸和SOCl2发生反应生成CH3COCl，CH3COCl和发生取代反应，再发生加成和消去反应最后发生还原反应得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期奉贤区高三化学练习卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Co-59 I-127 一、新能源汽车的电池 近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展的趋势。 Ⅰ．磷酸亚铁锂电池由于其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新能源汽车。 1. 下列关于磷酸亚铁锂中各元素的说法，错误的是 A. 磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B. 铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C. 锂元素的一种核素，其中子数为4 D. 氧元素常见的同素异形体有和 2. 基态磷原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______。 3. 与结构相似，分子的空间结构为_______；的沸点高于，原因是_______。 4. 下列事实不能说明Na的金属性比Li强的是 A. Na与冷水剧烈反应，Li与冷水反应慢 B. Na与Li同主族，Na的原子半径比Li大 C. 相同情况下，NaOH的碱性比LiOH强 D. 相同温度时，LiOH的溶解度比NaOH小 5. 白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A. 白磷是共价晶体 B. 该反应吸热反应 C. 加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 6. 新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应为：，用它做电源，按如图装置进行电解。 （1）通电后，d电极附近先出现白色沉淀，则d电极的反应为_______，m极为电源的_______极。 （2）工业上一种制备反应的原理如下，下列说法正确的是_______（不定项）。 A 该反应中被氧化 B. 是还原产物 C. 每转移0.4mol电子，生成 D. 标准状况下，每消耗11.2L的时，得到电子 （3）一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备，10min内，固体的质量减少了23.2g，则此段时间内用表示的化学反应速率为_______。 二、消毒剂的制备 7. 次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。 Ⅰ．某学生小组甲提出用如图所示装置制备 （1）装置A中反应离子方程式为_______。 （2）仪器X的名称_______，Y溶液为_______。 （3）按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→_______。装置C中长颈漏斗的作用是_______。 （4）反应过程中，装置D中的温度及产物的量随时间变化趋势如图，装置D中使用冰水浴的原因为_______。 Ⅱ．某学生小组乙利用溶液和制取次氯酸钠溶液，并过滤。 （5）要检验所得次氯酸钠溶液中是否含有的方法为_______。 （6）该方法与小组甲的方法相比，优点为_______（写出一点即可）。 Ⅲ．测定产品中有效成分含量： ①取中的产品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静置5min。 ②取出20.00mL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次。 （已知： ） （7）步骤②中加入的指示剂为_______。判断滴定终点的方法是_______。 （8）某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为_______mL。 （9）某小组三次实验的标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI反应的杂质，则原样中NaClO的浓度为_______（保留三位有效数字）。 实验序号 滴定管初读数（mL） 滴定管末读数（mL） 1 0.10 20.05 2 1.50 21.55 3 010 22.20 （10）滴定过程中会使NaClO的浓度偏高的是_______（不定项）。 A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C. 滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出 D. 该产品还含有少量，也能将KI氧化为 三、三醋酸锰 三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。 8. 三醋酸锰中正离子的价层电子排布式为_______，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______。 A．相同 B．相反 9. 比较Fe和Mn的第三电离能的大小：_______。 A．大于 B．小于 10. 醋酸锰的结晶水合物是一种配合物，其结构如图所示。 （1）其中配位数为_______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （2）其含有的化学键有_______。（不定项） A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 氢键 （3）已知羧酸的酸性强弱与羧基中羟基的极性大小密切相关。请指出相同条件下、、碱性最弱的物质为_______，原因是_______。 11. 能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生沉淀，则化学式中的n为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 三醋酸锰可用如下反应制备：。 （1）配平上述化学方程式__________。 （2）的空间结构是_______。 A. 直线形 B. 角形 C. 三角锥形 D. 正四面体形 （3）醋酸酐的结构如图所示，该分子中所含σ键数与π键数之比为_______。 13. 碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中Ⅰ原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是_______，晶体密度的计算式为_______（计算式可以不化简）。 四、硫化氢的工业处理 14. 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下： 反应炉中发生反应： 催化转化器中发生的反应： （1）克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为_______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应，下列能判断反应达平衡状态的是_______（不定项）。 A. B. 容器中混合气体的密度不变 C. 容器内的压强不变 D. 的值不变 （3）在某催化剂的作用下，的反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面），则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式_______。 （4）已知25℃时，有关物质的数据见下表。当溶液中微粒的浓度时，认为已被完全除去。根据信息，完成下列题目。 电离平衡常数 溶度积 ①当废液中浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收的离子方程式为_______。 ②用纯碱吸收硫化氢后，此时溶液的，则含硫微粒的浓度大小关系为_______。 ③若向ZnS浊液中加入溶液，有黑色沉淀生成，此时溶液_______。 ④某酸性工业废水中，通过调节将溶液中的形成硫化物沉淀除去，应控制溶液的范围是_______（写出计算过程）。 五、医药有机合成 15. 有机物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路线如下： 已知： （1）A中碳原子杂化方式为_______。能测定A的相对分子质量的仪器是_______。 A原子发射光谱仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．紫外可见光谱仪 （2）B与C反应生成D的化学方程式为_______。 （3）D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 A. 还原反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （5）下列关于D的说法正确的是_______。（不定项） A. 该分子所有碳原子可能在同一平面内 B. 1molD最多能与发生加成反应 C. 该物质能使酸性溶液褪色 D. 该物质属于氨基酸，可用茚三酮检验 （6）G中含氧官能团名称为_______。请写出一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环且无其它环状结构 ②1mol有机物最多能与反应 ③核磁共振氢谱显示，氢原子有4种氢原子 ④可发生银镜反应 （7）H含有_______个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （8）根据上述信息，写出以乙酸和为主要原料制备的合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$