2025年福建省厦门市5月中考毕业班质检化学定心卷

答案第 1页，共 6页 《福建省厦门市 2024-2025 学年 5 月毕业班质检化学定心卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C D A D B C 1．C 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容 关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选 C。 2．B 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素， 故选 B。 3．A 【详解】A、金是由金元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化铁是由 Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、四氧化三铁是由 Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选 A。 4．B 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、Ca H2PO4 2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 5．C 【详解】A、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； C、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意。 故选 C。 答案第 2页，共 6页 6．D 【详解】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止 冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故 A正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故 B正确，不符合题意； C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故 C正确，不符合题意； D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故 D错误，符合题意； 故选：D。 7．A 【详解】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，正确； C、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，则放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料，正确； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，正确； 故选 A。 8．D 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故 A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元 素的质量分数最大，故 B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故 C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓 解辣味，故 D说法正确； 故选：D。 9．B 【详解】A、由图可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加 Y溶液时，发生反应并放出热量，但加 入 10mLY溶液时，反应结束，溶液温度又慢慢降低，该选项不正确； B、最开始溶液 pH<7，显酸性，最终溶液 pH>7，显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，即烧杯 中的 X溶液为稀盐酸，该选项正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显酸性，则此时溶液中的溶质为 NaCl和 HCl，此时溶液显酸性， 不能使酚酞溶液变色，该选项不正确； D、刚开始滴加 Y溶液时，发生反应，氯化钠质量不断增加，但待完全反应后，氯化钠质量不变，该选项不正确。 故选 B。 10．C 【详解】A、铁不与氯化锌反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去氯化铜的同时生成了新杂质氯化亚铁，不 答案第 3页，共 6页 符合除杂原则，选项错误； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与主要物质反应，所以不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化 氢气体，选项错误； C、硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，滴加稀硫酸至 pH等于 7，此时恰好完全反应，能用于除去硫酸钾中的氢 氧化钾，选项正确； D、盐酸能与碳酸钠反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误。 故选 C。 11．(1) 混合物 汽油来自不可再生能源石油 (2) 有机 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (3) 化学 不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 【详解】（1）混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，石油属于混合物，汽油作汽车燃料的缺点之 一是汽油来自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油来自不可再生能源石油； （2）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，甲烷在氧 气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O，故填：有机；CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O； （3）电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要 考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳，故填：化学；不一定，需要考虑多种因素， 如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。 12．(1)增大 (2) B、C、A 较多固体 引流 (3)量筒 (4)NaOH、Cl2 【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据溶质质量分数 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100%，则此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即 B、C、A； ②操作 A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； ③操作 C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； （3）农业上常用质量分数为 16%的 NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、 量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒； （4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以 NaCl为基本原料，可能制取的物质有 NaOH、Cl2等。 答案第 4页，共 6页 13． 17 Cl- 分解 +1 H2O+Cl2=HCl+HClO 【详解】（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以 x=2+8+7=17；由原子结构示意图可知，氯原子最外 层有 7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子：Cl-； （2）①通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应； ②由 D的分子结构模型可知，D的化学式为 HClO，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中氯元素的化合价为 y，则：（+1）+y+（-2）=0，y=+1； ③通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微观 个数关系是 1：1：1：1，方程式是：H2O+Cl2═HCl+HClO。 14．(1)2H2O 催化剂 太阳能 2H2 ↑ +O2 ↑ (2) 温度达到可燃物的着火点 分子之间有间隔 (3) 可再生资源 汽车尾气 CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O 1375 温度为 210℃，有分子筛膜 甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇 【详解】（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，同时生成氧气，化学方程式为：2H2O 催化剂 太阳能 2H2 ↑ +O2 ↑； （2）根据燃烧的三要素，“水下点火”需要可燃物、温度达到可燃物的着火点和与氧气接触； 丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小； （3）①绿色甲醇使用后，可得到补充，属于可再生资源； 图中的 CO2来源于汽车尾气等； ②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇和一种常见液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该 液体为水，则该反应的化学方程式为：CO2 + 3H2 催化剂 CH3OH + H2O； 参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为 44：32，故每生产 1000吨甲醇，可直接减排二氧化碳的质量为 1000t×44 32 =1375t； ③由图 2可知，当温度为 210℃、有分子筛膜时，甲醇产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条 件为温度为 210℃，有分子筛膜； ④从图 1分析，甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇，所以说杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放。 15．(1)过滤 (2)一氧化碳/CO (3) MnO+H2SO4=MnSO4+H2O 答案第 5页，共 6页 (4) 3.7＜pH＜8.3 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【详解】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作 a得到了固体 A和溶液 B， 所以操作 a是过滤； （2）加入过量的木炭，在焙烧时，过量的二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，所以生成的气体中除了 CO2外， 还可能含有的气体是一氧化碳（或 CO）； （3）MnO是金属氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为 MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ； （4）根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀 pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体 D中只有 Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液 C到固体 D的转化过程中，用 10%NaOH溶液调节 3.7＜pH＜8.3；溶液 C中 Fe2(SO4)3与 10%NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 16．(1)Mg+2HCl＝MgCl2+H2 ↑ (2)硝酸银溶液（合理即可） (3)1 (4)氢氧化镁加热分解生成水和氧化镁，水和氧化镁都不能使蓝色石蕊试纸变红色 (5) 溶液 pH大于 7 盐酸 剩余的镁继续和水反应使溶液呈碱性 【详解】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2 ↑。 （2）若想比较铜和银的金属活动性顺序，可将铜放入硝酸银溶液中，或将银放在硝酸铜溶液中，则还要选用硝酸 银或硝酸铜溶液。 （3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于没有气泡产生，则说明猜想 1错误。 （4）氢氧化镁加热后分解生成水和氧化镁，而水和氧化镁都不能使蓝色石蕊试纸变红色，则说明猜想 2也错误。 （5）①4min后镁条缓慢溶解，烧瓶底部有灰白色沉淀，即形成了碱式氯化镁，而由图可知，4min后，溶液 pH>7， 则说明生成碱式氯化镁对溶液 pH的要求是溶液 pH大于 7。 ②盐酸显酸性，溶液 pH<7，则当溶液 pH等于 7时，说明盐酸已经完全反应； 4min后 pH继续增大，是因为剩余的镁继续和水反应，从而使溶液呈碱性。 17．(1)解：设 2m3该天然气中 H2S的质量为 x。 2H2S 68 � +3O2 点燃 2SO2 128 64mg +2H2O 68 128 = � 64mg x=34mg 答：2m3该天然气中 H2S的质量为 34mg。 (2)是 答案第 6页，共 6页 【详解】（1）见答案； （2）由（1）可知，2m3该天然气中 H2S的质量为 34mg，则 1m3该天然气中 H2S的质量为 34mg 2m3 = 17mg/m3＜20mg/m3， 所以上述产地的天然气是符合国家标准。 《福建省厦门市2024-2025学年5月毕业班质检化学定心卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C D A D B C 1．C 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 3．A 【详解】A、金是由金元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选A。 4．B 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 5．C 【详解】A、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； C、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意； C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意； D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意； 故选：D。 7．A 【详解】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，正确； C、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，则放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料，正确； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，正确； 故选A。 8．D 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 9．B 【详解】A、由图可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加Y溶液时，发生反应并放出热量，但加入10mLY溶液时，反应结束，溶液温度又慢慢降低，该选项不正确； B、最开始溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，即烧杯中的X溶液为稀盐酸，该选项正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，此时溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确； D、刚开始滴加Y溶液时，发生反应，氯化钠质量不断增加，但待完全反应后，氯化钠质量不变，该选项不正确。 故选B。 10．C 【详解】A、铁不与氯化锌反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去氯化铜的同时生成了新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与主要物质反应，所以不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，选项错误； C、硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，滴加稀硫酸至pH等于7，此时恰好完全反应，能用于除去硫酸钾中的氢氧化钾，选项正确； D、盐酸能与碳酸钠反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误。 故选C。 11．(1) 混合物 汽油来自不可再生能源石油 (2) 有机 (3) 化学 不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 【详解】（1）混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，石油属于混合物，汽油作汽车燃料的缺点之一是汽油来自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油来自不可再生能源石油； （2）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：有机；； （3）电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳，故填：化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。 12．(1)增大 (2) B、C、A 较多固体 引流 (3)量筒 (4)NaOH、Cl2 【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A； ②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； ③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒； （4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、Cl2等。 13． 17 Cl- 分解 +1 【详解】（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以x=2+8+7=17；由原子结构示意图可知，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子：Cl-； （2）①通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应； ②由D的分子结构模型可知，D的化学式为HClO，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中氯元素的化合价为y，则：（+1）+y+（-2）=0，y=+1； ③通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微观个数关系是1：1：1：1，方程式是：H2O+Cl2═HCl+HClO。 14．(1) (2) 温度达到可燃物的着火点 分子之间有间隔 (3) 可再生资源 汽车尾气 CO2+3H2CH3OH+H2O 1375 温度为210℃，有分子筛膜 甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇 【详解】（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，同时生成氧气，化学方程式为：； （2）根据燃烧的三要素，“水下点火”需要可燃物、温度达到可燃物的着火点和与氧气接触； 丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小； （3）①绿色甲醇使用后，可得到补充，属于可再生资源； 图中的CO2来源于汽车尾气等； ②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇和一种常见液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该液体为水，则该反应的化学方程式为：； 参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32，故每生产1000吨甲醇，可直接减排二氧化碳的质量为1000t×=1375t； ③由图2可知，当温度为210℃、有分子筛膜时，甲醇产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜； ④从图1分析，甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇，所以说杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放。　　　　 15．(1)过滤 (2)一氧化碳/CO (3) MnO+H2SO4=MnSO4+H2O (4) 3.7＜pH＜8.3 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【详解】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B，所以操作a是过滤； （2）加入过量的木炭，在焙烧时，过量的二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，所以生成的气体中除了CO2外，还可能含有的气体是一氧化碳（或CO）； （3）MnO是金属氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为 MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ； （4）根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3；溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 16．(1) (2)硝酸银溶液（合理即可） (3)1 (4)氢氧化镁加热分解生成水和氧化镁，水和氧化镁都不能使蓝色石蕊试纸变红色 (5) 溶液pH大于7 盐酸 剩余的镁继续和水反应使溶液呈碱性 【详解】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）若想比较铜和银的金属活动性顺序，可将铜放入硝酸银溶液中，或将银放在硝酸铜溶液中，则还要选用硝酸银或硝酸铜溶液。 （3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于没有气泡产生，则说明猜想1错误。 （4）氢氧化镁加热后分解生成水和氧化镁，而水和氧化镁都不能使蓝色石蕊试纸变红色，则说明猜想2也错误。 （5）①4min后镁条缓慢溶解，烧瓶底部有灰白色沉淀，即形成了碱式氯化镁，而由图可知，4min后，溶液pH>7，则说明生成碱式氯化镁对溶液pH的要求是溶液pH大于7。 ②盐酸显酸性，溶液pH<7，则当溶液pH等于7时，说明盐酸已经完全反应； 4min后pH继续增大，是因为剩余的镁继续和水反应，从而使溶液呈碱性。 17．(1)解：设2m3该天然气中H2S的质量为x。 x=34mg 答：2m3该天然气中H2S的质量为34mg。 (2)是 【详解】（1）见答案； （2）由（1）可知，2m3该天然气中H2S的质量为34mg，则1m3该天然气中H2S的质量为＜20mg/m3，所以上述产地的天然气是符合国家标准。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1页，共 6页 福建省厦门市 2024-2025学年 5月毕业班质检化学定心卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题 1．下列培育新质生产力的研究领域中，不属于．．．化学研究范畴的是 A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料 C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术 2．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3．下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁 4．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca H2PO4 2 5．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 6．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误．．的是 A． B． C． D． 7．下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误．．的是 A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 8．辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为 18∶1D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 答案第 2页，共 6页 9．室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定 量 X溶液的烧杯中放置 pH传感器和温度传感器，并滴入 3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入 Y 溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A．滴加 Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．烧杯中的 X溶液是稀盐酸 C．a点溶液中溶质的成分为 HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D．滴加 Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 10．下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质） 选项 物质 目的 主要实验操作 A ZnCl2溶液 CuCl2 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 除去二氧化碳气体中少量的氯化氢气体 除杂 把气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C K2SO4溶液 KOH 除杂 滴加稀硫酸至 pH等于 7 D Na2CO3 NaHCO3 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 二、填空与简答 11．请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 (1)传统汽车能源主要来自石油。 ①从物质分类角度看，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。 (2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 （填“无机”或“有机”）化合物。 ②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 (3)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少 CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 试卷第 3页，共 6页 12．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作 A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作 C中，玻璃棒的作用是 。 任务三 应用食盐 (3)农业上常用质量分数为 16%的 NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶 头滴管和 。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以 NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 13．（1）在元素周期表中。氯元素的信息如图所示，由图可知 x= ，在化学反应中氯原子容易得到电子而 变成 （填化学符号）。 （2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： ①图乙所示反应的基本反应类型为 反应： ②物质 D中氯元素的化合价为 。 ③写出图甲所示反应的化学方程式 。 14．火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。 答案第 4页，共 6页 (1)利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，请写出反应的化学方程式 。 (2)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、 和与氧气接触，丙烷和氢 气均可被压缩储存，其原因是 。 (3)“零碳甲醇”作为亚运主火炬燃料，将绿色“低碳”理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程如图 所示，请结合图文信息，回答下列问题。 ①绿色甲醇属于 (填“可再生资源”或“不可再生资源”)。图中的 CO2来源于 (写出一条即可)。 ②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇和一种常见液体，该反应的化学方程式为 ，每生产 1000吨甲 醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现二氧化碳的资源化利用。 ③在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图 2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最 佳条件为 。 ④从图 1分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是 。 15．碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2， 还含有Fe2O3、CuO等杂质）制取MnCO3的流程如图所示。 已知：①2MnO2 + C 焙烧 2MnO + CO2 ↑，MnO是金属氧化物。 ②在酸性条件下，MnO2可将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： (1)操作 a的名称是 。 (2)加入过量的木炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为 MnO，生成的气体中除了CO2外，还可能含有的气体 是 。 (3)用稀硫酸浸取 MnO时发生反应的化学方程式是 。 试卷第 5页，共 6页 (4)查阅资料： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 pH 2.7 8.3 完全沉淀 pH 3.7 9.8 在溶液 C到固体 D的转化过程中，为使固体 D中只有 Fe(OH)3沉淀，不含 Mn(OH)2沉淀，用 10%的氢氧化钠溶液 调节，pH的范围为 。发生反应的化学方程式为 。 三、科学探究题 16．某校化学兴趣小组为了比较金属活动性强弱，做了如下探究． 活动探究 1：比较镁、铜、银三种金属的活动性强弱 小谢同学用浓度均为 5%的稀盐酸与三种金属反应，如下表所示： 实验 方案 现象 产生大量气泡 无明显现象 无明显现象 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)为进一步探究铜、银的金属活动性顺序，还要选用的试剂是 。 小组同学在观察镁与稀盐酸反应实验时，发现试管中有灰白色沉淀产生，该小组同学对灰白色沉淀的成分产生好奇， 并进行如下探究。 活动探究 2：探究灰白色沉淀的主要成分 【查阅资料】 ①氢氧化镁难溶于水； ②氢氧化镁加热后分解生成水和氧化镁。 【作出猜想】 猜想 1：可能是未反应完的镁 猜想 2：可能是氢氧化镁 【实验验证】 (3)将部分沉淀置于试管中，加入稀盐酸，沉淀溶解，但没有气泡产生，说明猜想 错误。 (4)另将部分沉淀置于试管中加热，将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，固体减少，蓝色石蕊试纸变红，说明另一 猜想也是错误的，原因是 。 老师告诉同学们这种灰白色沉淀是碱式氯化镁【化学式Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁分解可以产生氯化氢气体．同学们 又重复做了几次镁与稀盐酸反应的实验，但发现并不是每次实验都有灰白色沉淀产生，对此该小组同学继续进行如 答案第 6页，共 6页 下实验． 活动探究 3：探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件 【查阅资料】 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 (5)将一定量 5%的稀盐酸加入足量镁条中，装置如图 1所示，测定溶液 pH结果如图 2，并记录实验现象：0~4min 内镁条溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成，4min后镁条缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧瓶底部 有灰白色沉淀． ①请分析，生成碱式氯化镁对溶液 pH的要求是 。 ②4min时溶液 pH等于 7，说明 已经反应完，4min后 pH继续增大的原因是 。 四、计算题 17．天然气中常含有硫化氢(H2S)气体，产地不同含量不同。已知硫化氢气体完全燃烧的化学方程式为 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O。 (1)若燃烧 2m3某产地天然气，测得生成 64mgSO2，计算 2m3该天然气中 H2S的质量。 (2)我国国家标准规定天然气供应管道中的 H2S含量不得超过 20mg/m3，上述产地的天然气 (填“是”或 “否”)符合国家标准。 福建省厦门市2024-2025学年5月毕业班质检化学定心卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题 1．下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料 C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术 2．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指     A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3．下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁 4．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 5．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 6．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A． B． C． D． 7．下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 8．辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9．室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A．滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．烧杯中的X溶液是稀盐酸 C．a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D．滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 10．下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 溶液 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 除去二氧化碳气体中少量的氯化氢气体 除杂 把气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 溶液 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7 D 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 二、填空与简答 11．请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 (1)传统汽车能源主要来自石油。 ①从物质分类角度看，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。 (2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 （填“无机”或“有机”）化合物。 ②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 (3)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 12．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 。 任务三  应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 13．（1）在元素周期表中。氯元素的信息如图所示，由图可知x= ，在化学反应中氯原子容易得到电子而变成 （填化学符号）。    （2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：    ①图乙所示反应的基本反应类型为 反应： ②物质D中氯元素的化合价为 。 ③写出图甲所示反应的化学方程式 。 14．火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。 (1)利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，请写出反应的化学方程式 。 (2)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、 和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。 (3)“零碳甲醇”作为亚运主火炬燃料，将绿色“低碳”理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程如图所示，请结合图文信息，回答下列问题。 ①绿色甲醇属于 (填“可再生资源”或“不可再生资源”)。图中的CO2来源于 (写出一条即可)。 ②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇和一种常见液体，该反应的化学方程式为 ，每生产1000吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现二氧化碳的资源化利用。 ③在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 ④从图1分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是 。 15．碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制取的流程如图所示。 已知：①，是金属氧化物。 ②在酸性条件下，可将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，而自身转化为。 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 (2)加入过量的木炭可保证软锰矿中的充分转化为，生成的气体中除了外，还可能含有的气体是 。 (3)用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是 。 (4)查阅资料： 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，为使固体D中只有沉淀，不含沉淀，用10%的氢氧化钠溶液调节，的范围为 。发生反应的化学方程式为 。 三、科学探究题 16．某校化学兴趣小组为了比较金属活动性强弱，做了如下探究． 活动探究1：比较镁、铜、银三种金属的活动性强弱 小谢同学用浓度均为5%的稀盐酸与三种金属反应，如下表所示： 实验方案 现象 产生大量气泡 无明显现象 无明显现象 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)为进一步探究铜、银的金属活动性顺序，还要选用的试剂是 。 小组同学在观察镁与稀盐酸反应实验时，发现试管中有灰白色沉淀产生，该小组同学对灰白色沉淀的成分产生好奇，并进行如下探究。 活动探究2：探究灰白色沉淀的主要成分 【查阅资料】 ①氢氧化镁难溶于水； ②氢氧化镁加热后分解生成水和氧化镁。 【作出猜想】 猜想1：可能是未反应完的镁 猜想2：可能是氢氧化镁 【实验验证】 (3)将部分沉淀置于试管中，加入稀盐酸，沉淀溶解，但没有气泡产生，说明猜想 错误。 (4)另将部分沉淀置于试管中加热，将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，固体减少，蓝色石蕊试纸变红，说明另一猜想也是错误的，原因是 。 老师告诉同学们这种灰白色沉淀是碱式氯化镁【化学式Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁分解可以产生氯化氢气体．同学们又重复做了几次镁与稀盐酸反应的实验，但发现并不是每次实验都有灰白色沉淀产生，对此该小组同学继续进行如下实验． 活动探究3：探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件 【查阅资料】 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 (5)将一定量5%的稀盐酸加入足量镁条中，装置如图1所示，测定溶液pH结果如图2，并记录实验现象：0~4min内镁条溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成，4min后镁条缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧瓶底部有灰白色沉淀． ①请分析，生成碱式氯化镁对溶液pH的要求是 。 ②4min时溶液pH等于7，说明 已经反应完，4min后pH继续增大的原因是 。 四、计算题 17．天然气中常含有硫化氢(H2S)气体，产地不同含量不同。已知硫化氢气体完全燃烧的化学方程式为 。 (1)若燃烧2m3某产地天然气，测得生成64mgSO2，计算2m3该天然气中H2S的质量。 (2)我国国家标准规定天然气供应管道中的H2S含量不得超过20mg/m3，上述产地的天然气 (填“是”或“否”)符合国家标准。 答案第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$