浙教版 八年级科学 下册 第二章 第7节 元素符号表示的量（2课时）（24+16张PPT）（2份打包）

第7节 元素符号表示的量 第1课时 微粒的相对质量 16岁 5840天 选择一年作为标准 1．993×10-26千克 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 一个氢原子的质量： 1.674×10-27 千克 你能算出一个甲烷分子的质量是多少吗？ 一个氧原子的质量： 2.657×10-26 千克 2.6626×10-26 千克 新课导入 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 一、相对原子质量 思考：选什么作为标准？ 1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。 1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准； 1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。 1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用16O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度， 1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。 1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。 1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。 1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。 目的：计算简便，好记好用 相对质量如何计算？ 取126C原子质量的1/12 作为标准,即： 1.9927×10－26Kg 12 一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg 其他的微粒与它相比较： 一个质子的相对质量: 1.6726×10－27千克 1.6607×10－27千克 一个中子的相对质量: 1.6748×10－27千克 1.6607×10－27千克 （一个质子的质量） （一个电子的质量） = 1.6607×10－27Kg ≈1.007≈1 ≈1.008≈1 ≈1834 如何求氧的相对原子质量？ 氧原子 碳原子 碳原子的1/12 相对原子质量的计算方法 一个碳原子（126C)的质量：1.993×10-23g 1.993×10－23克 12 126C相对原子质量＝ ＝12 168O相对原子质量＝ ＝15.990 3517Cl相对原子质量＝ ＝34.969 1.993×10-23克 1.661×10-24克 2.656×10-23克 1.661×10-24克 5.8153×10-23克 1.661×10-24克 ＝1.661×10-24g (作为标准） 思考：为什么有小数？ 原子质量与相对原子质量的区别 原子的质量：原子虽然很小，但也有一定质量，单位为千克。 12 1 原子的相对质量： 某原子的质量相对于C－12（记作12C）质量的 所得的比值，国际单位为一，符号是1，通 常省略。 1、相对原子质量最小的是什么原子？ H 2、相对原子质量不是原子的实际质量， 它能否体现原子的实际质量大小？ 能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。 3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？ 数值比较简单，便于书写、运算、记忆。 1、从元素周期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量： Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________ 2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量： H_________ C_________ O________ Cl__________ 40 27 35.5 108 1 12 16 35.5 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 微粒 质量/千克 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子 6个中子 质子 1.6726×10-26 1 质子质量≈ 中子质量 中