冲刺抢分卷08 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（14+4，新高考通用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 【答案】D 【详解】A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，A正确； B．硝石（KNO3）含钾，焰色反应为紫色，朴硝含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，B正确； C．井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，C正确； D．硝酸钾的提纯过程是溶解（水淋）、过滤（淋汁）、蒸发结晶（煎炼），未涉及升华（固体直接变为气体），升华需要直接加热固体成气体再冷凝，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表述错误的是 A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B．的电子式： C．分子内氢键表示： D．的空间结构和VSEPR模型均为 【答案】A 【详解】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为，A错误； B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：，B正确； C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，即：，D正确； 故选A。 3．下列除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 金属 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C () 饱和食盐水、浓硫酸 选气 D 电极(表面附着) 浓氨水 洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金属与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，将正己烷利用蒸馏的方式分离提纯，A项正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B项错误； C．极易溶于水，能溶解在饱和食盐水中，而在饱和食盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去中含有的及引入的水，C项正确； D．与浓氨水反应生成而溶解，故通过浓氨水洗涤电极可以除去表面附着，D项正确； 答案选B。 4．短周期元素的原子序数依次增大，同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法中一定正确的是 A．图中有两个氧化还原反应 B．丁中含有离子键、共价键和配位键 C．摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D．简单离子半径： 【答案】D 【分析】乙为淡黄色固体，乙为Na2O2，甲与乙摩尔质量相同，推测甲为Na2S，短周期元素的原子序数依次增大，同主族，则Y为O，W为S，根据图中的转化关系，戊为NaHS，丁为NaOH，丙为H2O，则X为H，Z为Na。 A．过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中其它反应为非氧化还原反应，A错误； B．丁为NaOH，含有离子键、共价键，没有配位键，B错误； C．戊为NaHS，丙为H2O，摩尔质量：NaHS>H2O，NaHS是离子化合物，沸点：NaHS>H2O，C错误； D．S2-核外三层电子，离子半径最大，O2-、Na+核外电子排布相同，离子半径序大径小，H+半径最小，简单离子半径：，D正确； 故选D。 5．抗过敏药物的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该物质最多可与反应 B．该物质最多可与溴反应 C．所含三个羟基化学性质相同 D．可形成分子内氢键和分子间氢键 【答案】D 【详解】A．1个该有机物分子中含2个酚羟基和2个酯基，该物质最多可与反应，A错误； B．1个该有机物分子中含2个酚羟基（每个邻、对位消耗1个Br2）和2个双键，该物质最多可与溴反应，B错误； C．酚羟基具有酸性而醇羟基无酸性，化学性质不完全相同，C错误； D．该有机物分子中的羟基与另一个分子中的羟基能形成分子间氢键，五元环上羰基氧与羟基能形成分子内氢键，D正确； 故选D。 6．绿矾分解可制备铁红，同时产生和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液含有的阳离子数大于 B．三聚分子()中含有键数目为 C．绿矾分解生成时，转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中的数目总和为 【答案】D 【详解】A．是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol-1=NA，故A正确； B．由结构可知，三聚分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚SO3分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol-1=6NA，故B正确； C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1mol，反应转移2mol电子，则生成32g时，转移电子数为×2×NAmol-1=0.4NA，故C正确； D．标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，SO2溶于水的反应为可逆反应，溶液中SO2、、、H2SO3的微粒数之和为NA，故D错误； 故选D。 7．下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢化物分子中共价键的键能越大，说明共价键越强，分子越稳定，由氢氧键的键能强于氢硫键可知，水分子的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于乙醛，沸点高于乙醛，故B错误； C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，则三氟乙酸分子的羧基中氢氧键的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确； D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故D正确； 故选B。 8．科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如下图所示。下列说法错误的是 A．催化过程中C原子采取的杂化方式为和 B．催化过程中参与配位的原子有C、N、O C．催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种 D．总反应为 【答案】A 【详解】A．该反应过程中参与反应的有机物中含有含氮六元杂环和甲基，C原子采取的杂化方式为sp2和sp3，CO2中C原子的杂化方式为sp，A错误； B．配位原子是指提供孤对电子与中心原子（钴离子）形成配位键的原子，由图可知，催化过程中参与配位的原子有C、N、O，B正确； C．中Co2+的配位数为7，中Co+的配位数为6，中Co2+的配位数为5，配位数不同，钴离子（或）所处空间空隙不同，则催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种，C正确； D．由图可知，该过程中反应物为CO2和H+，生成物为CO和H2O，则总反应为，D正确； 故选A。 9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL 1 溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量0.1 溶液的pH 比较与的大小 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 验证蔗糖未发生水解 D 向2mL 1 溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明(AgCl)>(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．因的还原性强于，向5mL 1 溶液中先滴加几滴新制氯水，不足量，先将氧化，而溶液过量，不能将氧化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，则不能验证氧化性：，A不符合题意； B．为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，溶液的pH由和的水解程度决定，若溶液呈酸性，即的水解程度较大，说明；若溶液呈碱性，即的水解程度较大，说明，所以测量0.1 溶液的pH，可以比较与的大小，B符合题意； C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，蔗糖发生水解，但加入新制的悬浊液前没有加入溶液中和过量的稀硫酸，故无砖红色沉淀产生，不能说明蔗糖未发生水解，C不符合题意； D．因溶液过量，可分别与和反应生成白色沉淀、黄色沉淀，所以根据“先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀”的现象，不能说明(AgCl)>(AgI)，D不符合题意； 故选B。 10．从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 【答案】C 【分析】利用砷锑烟尘提取As和的工艺流程为：将砷锑烟尘（主要含）先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含和的滤液，在“沉砷”过程中加入把还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对进行水解得到，加入氨水进行脱氯，最后得到产品，据此分析解答。 A．将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为和，A错误； B．为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：，B错误； C．“水解”中发生的反应为：，高浓度的会导致水解平衡向左移动，同时还会使右移，不利于水解，C正确； D．根据“脱氯”中发生的反应：，当一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D正确； 故答案为：C。 11．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B．电子和在薄膜中移动方向相同 C．理论上b侧每消耗同时生成 D．总反应中元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【分析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，a为正极，氧气被还原电极反应式为，b为负极，氢气被氧化电极反应式为。 A．CO2在a侧与膜中水作用只是形成的酸碱平衡过程，并不发生电子得失的还原反应，A错误； B．膜中H2在b侧被氧化生成水，则电子应从b侧流向a侧；而则是由a侧向b侧迁移，二者方向相反，B错误； C．H2在b侧被氧化放出2e⁻，每1molH2可使2mol在b侧重新放出2molCO2，符合电荷守恒和电子转移数目，C正确； D．H2中的H的化合价由0变为+1，元素化合价发生了变化，D错误； 故选C。 12．在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，存在如下反应：。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，(、分别是正、逆反应的速率常数)。与的关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是 A．直线表示 B．当时，说明反应达到平衡状态 C．时，该反应的压强平衡常数 D．、时，的平衡转化率为 【答案】D 【分析】该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，，即，，则直线的斜率较大，由图可知，直线m的斜率较大，所以直线表示关系，直线n表示的关系，据此解答。 A．由分析可知，直线表示的关系，A错误； B．当时，说明反应达到平衡状态，B错误； C．当时，，即，同理可得，达到化学平衡时，，即，则时，该反应的压强平衡常数，C错误； D．在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，设的平衡转化率为x，列出三段式： ，则有，可得x=0.8，即的平衡转化率为80%，D正确； 故选D。 13．25℃时，，，，，下列说法正确的是 A．含0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B．AgCl悬浊液中存在： C．反应的平衡常数约为 D．0.1mol·L-1的溶液中存在：) 【答案】C 【详解】A．由已知可得：，则0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中，，，故，A错误； B．AgCl悬浊液中存在：，，所以，B错误； C．反应的平衡常数约为，C正确； D．0.1mol·L-1的溶液中存在，，的水解平衡常数为：，由原子守恒可知，则，即，D错误； 故选C。 14．可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光剂，其晶胞属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90℃)，结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．小黑球代表 B．位于6个所构成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为 D．晶胞沿z轴的投影图为 【答案】D 【详解】A．白球位于顶点和体心，个数为，黑球两个在体内，4个在面上，个数为，二者个数比为1:2，则小黑球代表，A正确； B．由图可知，位于6个所构成的八面体空隙中，B正确； C．该晶体的密度，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞沿z轴方向的投影，顶点白球投影到正方形顶点，体心白球投影为正方形面心，上下面的黑球垂直重合，投影到正方形一条对角线上，体内黑球投影到另一条面对角线上，则晶胞沿z轴的投影图为，D错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下： (1)中的元素的化合价为 。 (2)电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为 。 (3)浸取步骤，每生成的转移，写出浸取时发生的化学方程式 ；有同学提出浸取率较低，原因可能为 ；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因 (用离子方程式表示)。 (4)向水相中加入双氧水，溶质可循环到 步骤。 (5)流程中的能否用替代？ (用“能”或者“不能”回答)用计算说明 (已知：的电离常数、，，当时，认为该反应基本完成反应。) (6)能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以形成的配离子结构为 。 【答案】 (1)+1价 (2) (3) 生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取 (4)浸取 (5)能 的，故能反应完全，可用替代 (6) 【分析】向黄铜矿(主要成分为)、废铜渣中加入稀硫酸后进行电解得到的，再加入溶液发生反应，过滤将S过滤出来，加入萃取剂，将萃取进入有机相，进入水相，在有机相中加入硫酸进行反萃取，再加入进行反应得到，据此回答。 （1）中Fe、S的化合价分别为+3、-2价，则的价态为+1价； （2）电解时阴极发生还原反应，由图可知阴极电极反应式为； （3）电解得到的与反应，每生成，有参与反应，原子失去，则失去生成单质，故化学方程式为；由上述反应可知，生成的单质覆盖在表面，阻碍浸取，故铜离子浸取率较低；浸取时反应生成了，通入空气可以维持的浓度，故反应方程式为； （4）水相中的可用氧化后循环到浸取步骤； （5）的，此反应的大于能反应完全； （6）由于可形成配位数为4的配合物，与乙二胺以形成的配合物结构为。 16．（14分）四水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如下： 已知：Ⅰ．晶体极易风化； Ⅱ．酸性：。 回答下列问题： (1)在周期表中的位置为 ，基态原子核外电子占据的最高能层符号为 。 (2)检验沉淀洗涤干净的操作为 。 (3)写出生成的化学方程式为 。 (4)晶体需保存于冰箱冷冻室中的原因是 。 (5)产品纯度测定：取样品，加入适量和去离子水，微热溶解，加热至75∼85℃，趁热用的酸性溶液滴定，消耗溶液体积为，滴定过程用到的玻璃仪器有 (填标号)，则产品纯度为 。 (6)热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一、晶体的热重曲线如图：50℃时化合物的组成为 。 【答案】 (1)第四周期IB族 N (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液没有沉淀，说明洗涤干净 (3)K2CO3+2H2C2O4=2KHC2O4+CO2↑+H2O (4)晶体极易风化，晶体需保存于冰箱冷冻室中 (5)bc 97.5% (6) 【分析】CuSO4与NaOH在加热条件下生成CuO浊液，过滤洗涤得到CuO固体，H2C2O4溶液中加入K2CO3固体得到KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，加热条件下与CuO反应，得到溶液，趁热过滤除去杂质，在冰水浴中结晶，再抽滤得到晶体。 （1）Cu为29号元素，在周期表中位于第四周期IB族；Cu为第四周期元素，最高能层的符号为N； （2）洗涤CuO表面的硫酸根离子，检验洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液没有沉淀，说明洗涤干净； （3）酸性：，H2C2O4溶液中加入K2CO3固体得到KHC2O4、CO2和水，反应的化学方程式为：K2CO3+2H2C2O4=2KHC2O4+CO2↑+H2O； （4）由于晶体极易风化，因此晶体需保存于冰箱冷冻室中； （5）高锰酸钾滴定草酸需要用到的仪器有酸式滴定管和锥形瓶； 加入硫酸得到H2C2O4，H2C2O4用酸性高锰酸钾溶液滴定，发生氧化还原反应，根据原子守恒和得失电子守恒，根据关系式：~2H2C2O4~KMnO4；n()=n(KMnO4)=×0.0100mol/L×0.020L=2.5×10-4mol，产品的纯度为； （6）若完全失水得到，固体残留率为，50oC时残留率为90.77%，说明失去部分结晶水，若剩余物质为，得到，x=2，化合物的组成为：。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。目前，我国已成为世界第一大产氢国，以下路线均可制氢气。 I.水煤气法制氢气 发生以下两个反应： 反应1：   反应2： (1)时将和各通入容积为的密闭容器中仅发生反应，时的转化率是，用的浓度变化表示的反应速率 。 (2)恒温恒压时向体系中充入一定量(不参与反应)可提高的平衡产率，原因为 。 Ⅱ.乙醇与水催化反应制氢气 发生以下三个反应： 反应3：   反应4：   反应5：   (3)计算 。 (4)恒容条件下，将和投入密闭容器中发生Ⅱ中三个反应，平衡时和的选择性以及乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：的选择性 ①表示选择性的曲线是 (填“”“”或“”)。 ②时，反应4的压强平衡常数 (已知：分压总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数)。 Ⅲ.化工燃料重整制氢 反应为： (5)，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。 由图可知，后的转化率与炭催化剂的目数的关系为 ，原因是 。 【答案】 (1)0.0025 (2)反应1为气体分子数增大的反应，恒温恒压时向体系中充入一定量N2，相当于减压，降低各气体分压（相当于扩大容器体积），会使反应1的平衡正向移动 (3)173 (4)c 14 (5)达到化学平衡前，催化剂目数越大，反应速率越快，在相同时间反应的甲烷更多，CH4转化率越大 催化剂目数越大，颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，反应更完全 【详解】（1）时将和各通入容积为的密闭容器中仅发生反应，时的转化率是，列出三段式： 用的浓度变化表示的反应速率=0.0025。 （2）反应1为气体分子数增大的反应，恒温恒压时向体系中充入一定量N2，相当于减压，降低各气体分压（相当于扩大容器体积），会使反应1的平衡正向移动，所以充入一定量(不参与反应)可提高的平衡产率。 （3）反应3：   反应4：   反应5：   由盖斯定律反应5=反应3+2×反应4，则=173。 （4）①反应3、5为吸热反应，反应4为放热反应，随着温度的升高，反应3、5平衡正向移动，反应4平衡逆向移动，反应4逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小。表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c（同温度下两条选择性曲线上的点的和为100%），表示C2H5OH转化率的曲线是b； ②CO的选择性+CO2的选择性=1，乙醇与水的投料分别为2mol和6mol，时，CO的选择性为15%，CO2的选择性为85%，则n(CO2)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的转化率为60%，列出三段式： 设反应4转化CO ymol， 因乙醇的转化率为60%，则反应5转化乙醇为1.2-x， CO的物质的量为1.2mol×15%×2=0.36mol，则2x-y=0.36，则n(H2O)=2.76mol，n(H2)=6.84mol，n(C2H5OH)=0.8mol，n(CO)=0.36mol，n(CO2)=2.04mol，总物质的量为12.8mol，该反应各物质系数均为1，分压压强之比等于物质的量之比，反应4的压强平衡常数。 （5）据图可知，70 min后在反应达到化学平衡前，催化剂目数越大，反应速率越快，在相同时间反应的甲烷更多，CH4转化率越大，因为催化剂目数越大，颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，反应更完全。 18．（15分）艾曲波帕(化合物K)是一种治疗慢性免疫性血小板减少症的药物，某课题研究小组合成化合物K的路线如图(部分反应条件略去)。 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 (1)A的化学名称为 ，A的酸性强于苯酚的原因： 。 (2)F中含氧官能团名称为 。 (3)G→H转化反应的化学方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)C的一种同系物Q，其相对分子质量比C大14。Q的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有苯环；ⅱ．含有和C相同的官能团且含有甲基；ⅲ．含有手性碳。 (6)上述合成路线中，H→J的转化过程如下： 请结合已知信息，分别写出I和M的结构简式： 、 。 【答案】 (1)邻溴苯酚(或2-溴苯酚) 溴原子电负性大，有较强的吸电子作用，从而使羟基氢氧键的极性增大，酸性增强(或邻位的溴原子靠近羟基吸引电子，使羟基氢氧键的极性增大，酸性增强) (2)羧基、羟基 (3) (4) (5)20 (6) 【分析】根据已知ⅰ，D是；D一定条件下生成E，E发生还原反应生成F，D中硝基变为F中的氨基、D中醚键变为F中的羟基，则E是； H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，G的分子式为C2H6O，可知G是CH3CH2OH。 （1）根据A的结构简式，A的化学名称为2-溴苯酚；溴原子电负性大，有较强的吸电子作用，从而使羟基氢氧键的极性增大，酸性增强，所以A的酸性强于苯酚： （2）根据F的结构简式，F中含氧官能团名称为羟基、羧基； （3）H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G→H转化反应的化学方程式为； （4）根据已知ⅰ，D是；D一定条件下生成E，E发生还原反应生成F，根据D、F结构简式，可知E是； （5）C的一种同系物Q，其相对分子质量比C大14，Q分子比C多1个CH2。Q的同分异构体，同时满足条件：ⅰ．含有苯环；ⅱ．含有和C相同的官能团且含有甲基；ⅲ．含有手性碳。若含1个取代基或，各有1种结构；若含2个取代基、-OCH3或、-CH3或、-NO2或、-Br或、-Br或、-NO2各3种结构，共20种同分异构体。 （6）据信息，可知I为；根据信息，由J的结构简式逆推，可知M的结构简式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D 13．C 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分） (1)+1价 (2) (3) 生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取 (4)浸取 (5)能 的，故能反应完全，可用替代 (6) 16．（14分） (1)第四周期IB族 N (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液没有沉淀，说明洗涤干净 (3)K2CO3+2H2C2O4=2KHC2O4+CO2↑+H2O (4)晶体极易风化，晶体需保存于冰箱冷冻室中 (5)bc 97.5% (6) 17．（15分） (1)0.0025 (2)反应1为气体分子数增大的反应，恒温恒压时向体系中充入一定量N2，相当于减压，降低各气体分压（相当于扩大容器体积），会使反应1的平衡正向移动 (3)173 (4)c 14 (5)达到化学平衡前，催化剂目数越大，反应速率越快，在相同时间反应的甲烷更多，CH4转化率越大 催化剂目数越大，颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，反应更完全 18．（15分） (1)邻溴苯酚(或2-溴苯酚) 溴原子电负性大，有较强的吸电子作用，从而使羟基氢氧键的极性增大，酸性增强(或邻位的溴原子靠近羟基吸引电子，使羟基氢氧键的极性增大，酸性增强) (2)羧基、羟基 (3) (4) (5)20 (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 2．下列化学用语表述错误的是 A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B．的电子式： C．分子内氢键表示： D．的空间结构和VSEPR模型均为 3．下列除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 金属 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C () 饱和食盐水、浓硫酸 选气 D 电极(表面附着) 浓氨水 洗涤 A．A B．B C．C D．D 4．短周期元素的原子序数依次增大，同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法中一定正确的是 A．图中有两个氧化还原反应 B．丁中含有离子键、共价键和配位键 C．摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D．简单离子半径： 5．抗过敏药物的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该物质最多可与反应 B．该物质最多可与溴反应 C．所含三个羟基化学性质相同 D．可形成分子内氢键和分子间氢键 6．绿矾分解可制备铁红，同时产生和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液含有的阳离子数大于 B．三聚分子()中含有键数目为 C．绿矾分解生成时，转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中的数目总和为 7．下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A．A B．B C．C D．D 8．科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如下图所示。下列说法错误的是 A．催化过程中C原子采取的杂化方式为和 B．催化过程中参与配位的原子有C、N、O C．催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种 D．总反应为 9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL 1 溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量0.1 溶液的pH 比较与的大小 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 验证蔗糖未发生水解 D 向2mL 1 溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明(AgCl)>(AgI) A．A B．B C．C D．D 10．从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 11．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B．电子和在薄膜中移动方向相同 C．理论上b侧每消耗同时生成 D．总反应中元素的化合价均未发生变化 12．在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，存在如下反应：。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，(、分别是正、逆反应的速率常数)。与的关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是 A．直线表示 B．当时，说明反应达到平衡状态 C．时，该反应的压强平衡常数 D．、时，的平衡转化率为 13．25℃时，，，，，下列说法正确的是 A．含0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B．AgCl悬浊液中存在： C．反应的平衡常数约为 D．0.1mol·L-1的溶液中存在：) 14．可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光剂，其晶胞属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90℃)，结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．小黑球代表 B．位于6个所构成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为 D．晶胞沿z轴的投影图为 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下： (1)中的元素的化合价为 。 (2)电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为 。 (3)浸取步骤，每生成的转移，写出浸取时发生的化学方程式 ；有同学提出浸取率较低，原因可能为 ；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因 (用离子方程式表示)。 (4)向水相中加入双氧水，溶质可循环到 步骤。 (5)流程中的能否用替代？ (用“能”或者“不能”回答)用计算说明 (已知：的电离常数、，，当时，认为该反应基本完成反应。) (6)能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以形成的配离子结构为 。 16．（14分）四水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如下： 已知：Ⅰ．晶体极易风化； Ⅱ．酸性：。 回答下列问题： (1)在周期表中的位置为 ，基态原子核外电子占据的最高能层符号为 。 (2)检验沉淀洗涤干净的操作为 。 (3)写出生成的化学方程式为 。 (4)晶体需保存于冰箱冷冻室中的原因是 。 (5)产品纯度测定：取样品，加入适量和去离子水，微热溶解，加热至75∼85℃，趁热用的酸性溶液滴定，消耗溶液体积为，滴定过程用到的玻璃仪器有 (填标号)，则产品纯度为 。 (6)热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一、晶体的热重曲线如图：50℃时化合物的组成为 。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。目前，我国已成为世界第一大产氢国，以下路线均可制氢气。 I.水煤气法制氢气 发生以下两个反应： 反应1：   反应2： (1)时将和各通入容积为的密闭容器中仅发生反应，时的转化率是，用的浓度变化表示的反应速率 。 (2)恒温恒压时向体系中充入一定量(不参与反应)可提高的平衡产率，原因为 。 Ⅱ.乙醇与水催化反应制氢气 发生以下三个反应： 反应3：   反应4：   反应5：   (3)计算 。 (4)恒容条件下，将和投入密闭容器中发生Ⅱ中三个反应，平衡时和的选择性以及乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：的选择性 ①表示选择性的曲线是 (填“”“”或“”)。 ②时，反应4的压强平衡常数 (已知：分压总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数)。 Ⅲ.化工燃料重整制氢 反应为： (5)，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。 由图可知，后的转化率与炭催化剂的目数的关系为 ，原因是 。 18．（15分）艾曲波帕(化合物K)是一种治疗慢性免疫性血小板减少症的药物，某课题研究小组合成化合物K的路线如图(部分反应条件略去)。 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 (1)A的化学名称为 ，A的酸性强于苯酚的原因： 。 (2)F中含氧官能团名称为 。 (3)G→H转化反应的化学方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)C的一种同系物Q，其相对分子质量比C大14。Q的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有苯环；ⅱ．含有和C相同的官能团且含有甲基；ⅲ．含有手性碳。 (6)上述合成路线中，H→J的转化过程如下： 请结合已知信息，分别写出I和M的结构简式： 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$