冲刺抢分卷05 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（广东专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意； C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意； D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料 D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 【答案】C 【详解】A．脂肪酸不属于高分子，故A错误； B．“燃煤脱硫”技术有利于减少污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误； C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C正确； D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D错误； 选C。 3．化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是 A．砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体 B．中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体 C．人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片 D．航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法 【答案】B 【详解】A．砷化镓具有硬度大，熔点高，不溶于水，故砷化镓为共价晶体，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，相同元素的不同原子，故互为同位素，B错误； C．硅是半导体材料，可制造芯片，C正确； D．航母喷涂锌粉或铝粉，Al或Zn比Fe活泼，Al或Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，这利用了牺牲阳极法，D正确； 故选B。 4．下列实验设计能达到实验目的的是 A．用装置①蒸发溶液得到固体 B．用装置②除去中混有的少量 C．用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D．用装置④分离溴的溶液和水 【答案】D 【详解】A．蒸发溶液的过程中，易被氧化，不能得到固体，A错误； B．溶液与均发生反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和溶液，B错误； C．应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，C错误； D．CCl4和水不互溶，装置④用分液漏斗分离溴的溶液和水，D正确； 故选D。 5．化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C．现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成 【答案】A 【详解】A．苯分子中，碳原子发生sp2杂化，从而形成完美对称的正六边形结构，分子中不存在单双键交替，A不正确； B．金刚石和石墨互是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．铜丝伸入溶液中，铜置换出银，产生美丽的“银树”，C正确； D．溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为微溶性的碳酸氢钙，由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞，D正确； 答案选A。 6．锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A．作原电池负极，其质量逐渐减小 B．电路中转移电子时，理论上消耗 C．负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH升高 【答案】C 【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应：；根据电池反应时确定溶液pH的是否变化，据此分析； A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，电极反应：，质量增加，A错误； B．根据电极反应：，电路中转移电子时，理论上消耗，B错误； C．根据分析，负极电极反应：，C正确； D．根据电池反应，电池工作时溶液的pH 不变，D错误； 故选C； 7．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤     硫酸钙溶液显酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误； B．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确； C．向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误； D．盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，硫酸钙溶液显中性，D错误； 故选B； 8．苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是 A．奎宁的同分异构体只有酯类 B．奎宁分子中含有5个手性碳原子 C．奎宁可分别与溶液、酸性溶液反应 D．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 【答案】D 【详解】A．奎宁分子分子式为C20H24N2O2，不饱和度为10，同分异构体可以有酯类、羧酸、分类、酰胺等，故A错误； B．分子中含有4个手性碳原子(*号标出)，故B错误； C．奎宁不含酚羟基，不能与溶液反应，奎宁含碳碳双键，能与酸性溶液反应，故C错误； D．奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基(碳上存在氢原子)可以发生消去反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，故D正确； 选D。 9．下列除杂(括号内为杂质)所选试剂或操作合理的是 A．：饱和碳酸氢钠溶液 B．：酸性高锰酸钾溶液 C．苯甲酸()：重结晶 D．：加热 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，饱和碳酸氢钠溶液的浓度小，不能用饱和碳酸钠溶液分离和，应该使用饱和碳酸钠溶液，故A不符合题意； B．和具有还原性，二者都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去中的，故B不符合题意； C．苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以能用重结晶的方法除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质，故C符合题意； D．NaHCO3受热分解，不能通过加热除去NaHCO3中的，故D不符合题意； 故选C。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D．和充分反应，反应后键的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，与恰好发生反应，生成，但是容器中存在反应：，所以容器内气体分子数小于，A错误； B．的物质的量为，所含共价键数目为，同理，所含共价键数目为，所以()与()的混合物中所含共价键数为，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成、和，所以溶液中氯离子数小于，C错误； D．中含有的键的数目为，中含有的键的数目为，反应物中含有的键的数目为，和充分反应，由于反应物和生成物都是只含键，键数目不变，故反应后键的数目为，D正确； 故选D。 11．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系： B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的 C．e的浓溶液比浓易挥发，可能是因为e存在分子内氢键 D．一定条件下，a与反应不能得到b 【答案】D 【分析】由图可知，abcde均为含氮化合物，故a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2或N2O4，e为硝酸，据此解答。 A．谚语“雷雨发庄稼”是氮气转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水转化为硝酸，即其中存在转化关系：，故A正确； B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后得到硝酸铵，铵根水解，溶液显酸性，即，故B正确； C．硝酸的浓溶液比浓易挥发，可能是因为硝酸存在分子内氢键，故C正确； D．氨气具有还原性，一定条件下，氨气与反应生成氮气、水和铜，故D错误； 答案选D。 12．下列对客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 热稳定性： F的电负性强于的稳定性强于更易夺取中的生成，故的热稳定性比差 B 还原性： 的半径大于中的离子键较弱，发生化学反应时，中的离子键更易断裂生成，故的还原性强于 C 熔点： 是离子晶体，是分子晶体，离子键比分子间作用力强，破坏离子键吸收的能量多，故的熔点高于 D 苯和乙酸混合后体积增大 混合后苯和乙酸分子间平均作用力小于混合前分子间平均作用力，苯和乙酸分子间平均距离比混合前大，故混合后体积增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．F的电负性强于的稳定性强于更易夺取中的生成，更易分解，故的热稳定性比差，故A正确； B．因为的半径大于，故中的离子键较弱，所以发生化学反应时，中的离子键更易断裂，故的还原性强于，故B正确； C．熔点的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体的特征，但是AlCl3仍然属于分子晶体，故C错误； D．因为混合后苯和乙酸分子间平均作用力小于混合前分子间平均作用力，苯和乙酸分子间平均距离比混合前大，故混合后体积增大，故D正确； 故选C。 13．按如图装置进行实验，将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中蔗糖内先加少量水，可以使反应速率更快 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中的浓硫酸具有强氧化性 C．Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明有氧化性 D．Ⅳ中红色逐渐褪去，其原理和Ⅱ中的一样 【答案】D 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 A．蔗糖中先滴加2滴水，再滴浓硫酸，浓硫酸稀释时会释放大量热使反应温度升高，加快化学反应速率，所以蔗糖中先滴加2滴水，再滴浓硫酸，同样可观察到上述现象且反应速率更快，故A正确； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，故B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明SO2有氧化性，故C正确； D．Ⅳ中的溶液褪色，褪色的原理是SO2与溶液反应，使溶液碱性减弱；Ⅱ中品红溶液被SO2漂白而褪色，褪色的原理不同，故D错误； 故答案选D。 14．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A．第一电离能：Y＞Z＞W B．键角：X2W＞X2Z＞YX3 C．YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键 D．和的空间结构都是正四面体形 【答案】B 【分析】基态Z和W原子最外层电子排布相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。综上所述，X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为铝元素，W为硫元素。 A．同周期从左至右，电离能依次增大，N元素价电子排布式为2s22p3，为半充满结构，比较稳定，故第一电离能：N＞O；同主族从上至下，第一电离能变小；第一电离能：N＞O＞S，A项正确； B．根据分析，可知X2W、X2Z、YX3分别为H2S、H2O和NH3；三者都是sp3杂化，中心原子上的孤电子对数：H2S=H2O＞NH3，电负性：O＞S，故键角：NH3＞H2O＞H2S，B项错误； C．YXM(WZ4)2是NH4Al(SO4)2，该分子中存在离子键、共价键和配位键（铵根离子中存在配位键），C项正确； D．和的中心原子N、S都是sp3杂化，且中心原子的孤电子对数均为0，空间结构为正四面体形，D项正确。 答案选B。 15．工业制取丙烯腈反应为  ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B．在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D．若温度对应该反应的平衡常数为，则： 【答案】B 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误； B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确； C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误；   D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误； 故选B。 16．在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应(部分物质未标出)。 已知：、分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A．b接电源的正极 B．M极电极反应式为 C．总反应式为 D．氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】A 【分析】根据示意图可判断M电极上失去电子转化为， M极是阳极，因此a接电源的正极，电极反应式为；则N极是阴极，b接电源的负极。 A．根据示意图可判断M电极上失去电子转化为，M极是阳极，因此N极是阴极，a接电源的正极，b接电源的负极，A错误； B．M极是阳极，因此M极电极反应式为，B正确； C．根据转化关系图可判断总反应式可表示为，C正确； D．氧化还原偶联反应中有碳碳单键的断裂与生成，既存在非极性键的断裂，又存在非极性键的形成，Ｄ正确； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。 Ⅰ．SO2的制备 (1)实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是 (填标号)。 Ⅱ．SO2与FeCl3溶液相关反应的探究 实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。 提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？ 查阅资料： ①Fe3+易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。 ②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。 提出猜想： a．溶液变为红色与有关； b．溶液变为红色与有关。 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 ① 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 (2)完成表格：实验②中加入 溶液。 上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。 进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。 测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液 参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。 点 1mol/LFeCl3/mL 1mol/LNa2SO3/mL 1mol/LNaHSO3/mL A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。 ②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。 (3)补充上表中数值，其中a= ，b= 。 实验结论 (4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 (填离子符号)有关。 拓展探究 将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式： 。 ②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因： 。 (6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用： 。 【答案】 (1)a (2)3mL 1mol/LNaHSO3 (3)2.4 1.6 (4) (5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+浓度增大，+H+平衡正向移动，浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失) (6)制食品添加剂 【分析】亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 （1）亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，反应无需加热，装置d错误，亚硫酸钠(Na2SO3)为粉末状，不能用启普发生器，装置c错误，装置b不能控制反应速率，装置b错误，故选装置a； （2）为控制变量，实验②中应加入3mL 1mol/LNaHSO3溶液； （3）由图可知，B点，即b=0.4×4.0=1.6，a=4.0-1.6=2.4； （4）由图可知，越大，吸光度越低，红色物质浓度越低，推测溶液变红色与有关； （5）①滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，即溶液中存在Fe2+，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+； ②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+浓度增大，+H+平衡正向移动，浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失)； （6）二氧化硫具有抗氧化、消毒杀菌的作用，在生产生活中可用与制食品添加剂。 18．（14分）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知：①； ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的值： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时为提高浸取率，可以采取的措施为 。“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 (2)若“过滤1”后的溶液中不加入将会导致 。 (3)“氧化沉钴”中钴元素发生氧化还原反应的离子方程式为 。 (4)最终得到的“除钴液”中残留的浓度为 (用科学计数法表示)。 (5)下图为电解锰酸钾制取高锰酸钾的简易装置图： ①则图中n为直流电源的 (填“正”或“负”)极，中间的离子交换膜是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②写出其装置中阳极的电极反应式： 。 (6)锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该四方晶胞边长分别为、、纳米，则该晶体密度为 。 当有氧空位的该晶体中有原子嵌入时，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】 (1)粉碎固体增大固液接触面积，搅拌，升温等 (2)无法完全除去元素或沉淀 (3) (4) (5)负 阳 (6) 升高 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有、、、的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入调节使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、，据此解答。 （1）“酸浸”时为提高浸取率，可以采取的措施为粉碎固体增大固液接触面积，搅拌，升温等。由分析可知，“滤渣2”中主要成分的化学式为。 （2）酸浸液中含有、、、、离子.由题表中数据可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，应加入将氧化为，然后调节溶液的pH使完全沉淀转化为沉淀，若“过滤1”后的溶液中不加入将会导致无法完全除去元素或沉淀。 （3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出其离子方程式为。 （4）当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。 （5）①电解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，在阳极失去电子生成，m为阳极，连接电源正极，n为阴极，连接电源负极；阴极区可以得到浓KOH溶液，说明阳极区的K+进入了阴极区，中间的离子交换膜是阳离子交换膜； ②在阳极失去电子生成，电极反应为： 。 （6）由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为 ，该四方晶胞边长分别为、、纳米，则该晶体密度为=。当有氧空位的该晶体中有原子嵌入时，即x增大，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价升高。 19．（14分）有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。 ①基态的价电子轨道表示式为 。 ②完成反应的离子方程式： 。 ___________+___________ (2)是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程： (a)   (b)   ①关于溶液，下列说法正确的有 。 A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．升高温度，平衡时溶液中增大 C．溶液中 D．随着的通入，溶液中逐渐减小 ②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示： (i)反应(a)的平衡常数 。 (ii)时，溶液中 ， 。 (3)HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。 ①随减小而 (填“增大”、“减小”或“不变”)， 。 ②当时，对应图中点 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。 【答案】 (1) + (2)BD 0.05 0.05 (3)增大 -11 C 【详解】（1）①Mn元素为25号，原子的价电子为3d54s2，从最外层开始失去3个电子变为基态，基态价电子轨道表示式为； ②方程式已经配平，根据电荷守恒与元素守恒，该离子方程式为：+； （2）①A．加水稀释，促进X2-的水解，平衡时溶液中离子总数增大，故A错误； B．升高温度，促进X2-的水解，平衡时溶液中增大，故B正确； C．根据物料守恒，溶液中，故C错误； D．随着的通入，、均向右边移动，溶液中逐渐减小，故D正确； 答案为BD； ②(i)Ka1>Ka2，即当pH相同时，>，故曲线I表示lg与pH关系，曲线II表示lg与pH关系，平衡常数，根据图中曲线II的点(7.0，0)可知，当时，pH=7.0，=； (ii)时，，此时溶液为NaHX，Na2X等浓度的混合溶液，即溶液中0.05，0.05； （3）①减小，c(H+)增大，溶液中HR的含量升高，即增大；由图像可知，11ppm； ②由图像可知：ppm；当时，Ka=，说明此时c(R-)=c(HR)，=-8.5，此时结合图像， C点符合。 20．（14分）呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知： (1)B分子所含官能团的名称为 。 (2)D的分子式为 。 (3)用*标出物质G中的手性碳 。 (4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a b 消去反应 (5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。 (6)如下图，还可以利用下列反应合成3-四氢呋喃甲醇。 (a)已知反应①的原子利用率为100%，则M为 。 (b)③反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)醛基、酯基 (2) (3) (4)NaOH水溶液，加热 水解反应 浓硫酸，加热 (5)9种 (6)HCHO或甲醛 +H2O 【分析】由有机物的转化关系可知， 碱性条件下与甲酸乙酯共热发生取代反应生成 ，催化剂作用下 与氧气共热发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOC2H5，则D为HOOCCH2COOC2H5；浓硫酸作用下HOOCCH2COOC2H5与乙醇共热发生酯化反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，HOOCCH2COOC2H5与环氧乙烷发生环加成反应生成 ， 一定条件下发生取代反应生成G： ； 发生已知信息反应生成 ，则H为 ；浓硫酸作用下 共热发生脱水反应生成 。 （1）B分子所含官能团的名称为醛基、酯基； （2）D为HOOCCH2COOC2H5，分子式为； （3）手性碳原子连接四个各不相同的基团，标出物质G中的手性碳为； （4）F含有酯基和羟基，可在NaOH水溶液，加热条件下发生水解反应，也可在浓硫酸，加热条件下发生消去反应； （5）3-四氢呋喃甲醇的分子式为C5H10O2，它的同分异构体能发生水解反应说明含有酯基，根据分子式可知属于饱和一元酯，酯由羧酸和醇酯化反应生成，根据碳原子守恒，若羧酸为HCOOH，分子式为C4H10O的醇有4种，形成的酯有4种；若羧酸为CH3COOH，分子式为C3H8O的醇有2种，形成的酯有2种；若羧酸为CH3CH2COOH，分子式为C2H6O的醇有1种，形成的酯有1种；若羧酸为C3H8COOH，其结构有2种，分子式为CH4O的醇有1种，形成的酯有2种；综上，符合要求的同分异构体共9种；其中核磁共振氢谱有两组峰的是； （6）(a)已知反应①的原子利用率为100%，发生的是加成反应，则M为HCHO或甲醛； (b) 发生已知信息反应生成，③反应是在浓硫酸加热条件下发生脱水反应生成，化学方程式为   +H2O。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．C 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D 14．B 15．B 16．A 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） (1)a (2)3mL 1mol/LNaHSO3 (3)2.4 1.6 (4) (5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+浓度增大，+H+平衡正向移动，浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失) (6)制食品添加剂 18．（14分） (1)粉碎固体增大固液接触面积，搅拌，升温等 (2)无法完全除去元素或沉淀 (3) (4) (5)负 阳 (6) 升高 19．（14分） (1) + (2)BD 0.05 0.05 (3)增大 -11 C 20．（14分） (1)醛基、酯基 (2) (3) (4)NaOH水溶液，加热 水解反应 浓硫酸，加热 (5)9种 (6)HCHO或甲醛 +H2O 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A．A B．B C．C D．D 2．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料 D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 3．化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是 A．砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体 B．中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体 C．人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片 D．航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法 4．下列实验设计能达到实验目的的是 A．用装置①蒸发溶液得到固体 B．用装置②除去中混有的少量 C．用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D．用装置④分离溴的溶液和水 5．化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C．现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成 6．锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A．作原电池负极，其质量逐渐减小 B．电路中转移电子时，理论上消耗 C．负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH升高 7．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤     硫酸钙溶液显酸性 A．A B．B C．C D．D 8．苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是 A．奎宁的同分异构体只有酯类 B．奎宁分子中含有5个手性碳原子 C．奎宁可分别与溶液、酸性溶液反应 D．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 9．下列除杂(括号内为杂质)所选试剂或操作合理的是 A．：饱和碳酸氢钠溶液 B．：酸性高锰酸钾溶液 C．苯甲酸()：重结晶 D．：加热 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D．和充分反应，反应后键的数目为 11．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系： B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的 C．e的浓溶液比浓易挥发，可能是因为e存在分子内氢键 D．一定条件下，a与反应不能得到b 12．下列对客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 热稳定性： F的电负性强于的稳定性强于更易夺取中的生成，故的热稳定性比差 B 还原性： 的半径大于中的离子键较弱，发生化学反应时，中的离子键更易断裂生成，故的还原性强于 C 熔点： 是离子晶体，是分子晶体，离子键比分子间作用力强，破坏离子键吸收的能量多，故的熔点高于 D 苯和乙酸混合后体积增大 混合后苯和乙酸分子间平均作用力小于混合前分子间平均作用力，苯和乙酸分子间平均距离比混合前大，故混合后体积增大 A．A B．B C．C D．D 13．按如图装置进行实验，将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中蔗糖内先加少量水，可以使反应速率更快 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中的浓硫酸具有强氧化性 C．Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明有氧化性 D．Ⅳ中红色逐渐褪去，其原理和Ⅱ中的一样 14．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A．第一电离能：Y＞Z＞W B．键角：X2W＞X2Z＞YX3 C．YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键 D．和的空间结构都是正四面体形 15．工业制取丙烯腈反应为  ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B．在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D．若温度对应该反应的平衡常数为，则： 16．在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应(部分物质未标出)。 已知：、分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A．b接电源的正极 B．M极电极反应式为 C．总反应式为 D．氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。 Ⅰ．SO2的制备 (1)实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是 (填标号)。 Ⅱ．SO2与FeCl3溶液相关反应的探究 实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。 提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？ 查阅资料： ①Fe3+易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。 ②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。 提出猜想： a．溶液变为红色与有关； b．溶液变为红色与有关。 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 ① 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 (2)完成表格：实验②中加入 溶液。 上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。 进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。 测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液 参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。 点 1mol/LFeCl3/mL 1mol/LNa2SO3/mL 1mol/LNaHSO3/mL A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。 ②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。 (3)补充上表中数值，其中a= ，b= 。 实验结论 (4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 (填离子符号)有关。 拓展探究 将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式： 。 ②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因： 。 (6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用： 。 18．（14分）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知：①； ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的值： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时为提高浸取率，可以采取的措施为 。“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 (2)若“过滤1”后的溶液中不加入将会导致 。 (3)“氧化沉钴”中钴元素发生氧化还原反应的离子方程式为 。 (4)最终得到的“除钴液”中残留的浓度为 (用科学计数法表示)。 (5)下图为电解锰酸钾制取高锰酸钾的简易装置图： ①则图中n为直流电源的 (填“正”或“负”)极，中间的离子交换膜是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②写出其装置中阳极的电极反应式： 。 (6)锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该四方晶胞边长分别为、、纳米，则该晶体密度为 。 当有氧空位的该晶体中有原子嵌入时，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 19．（14分）有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。 ①基态的价电子轨道表示式为 。 ②完成反应的离子方程式： 。 ___________+___________ (2)是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程： (a)   (b)   ①关于溶液，下列说法正确的有 。 A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．升高温度，平衡时溶液中增大 C．溶液中 D．随着的通入，溶液中逐渐减小 ②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示： (i)反应(a)的平衡常数 。 (ii)时，溶液中 ， 。 (3)HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。 ①随减小而 (填“增大”、“减小”或“不变”)， 。 ②当时，对应图中点 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。 20．（14分）呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知： (1)B分子所含官能团的名称为 。 (2)D的分子式为 。 (3)用*标出物质G中的手性碳 。 (4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a b 消去反应 (5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。 (6)如下图，还可以利用下列反应合成3-四氢呋喃甲醇。 (a)已知反应①的原子利用率为100%，则M为 。 (b)③反应的化学方程式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$