2025年福建省厦门市5月中考质检化学仿真模拟卷

福建省厦门市2024-2025学年九下化学5月质检仿真模拟卷 整体难度：一般 考试范围：物质的化学变化,物质的性质与应用,科学探究与化学实验,物质的组成与结构,化学与社会 试卷题型 题型 数量 选择题 10 填空与简答 5 实验题 1 综合应用题 1 试卷难度 难度 题数 容易 1 较易 4 适中 11 较难 1 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、选择题 1 0.85 与爆炸和燃烧有关图标的辨认；爱护水资源；常用危险化学品标志 2 0.65 燃烧的定义及条件；燃料充分燃烧的方法及其重要性；常用的灭火器相关知识 3 0.94 胶头滴管的正确使用方法和注意事项 4 0.65 微粒的观点解释现象；钢铁的锈蚀；蛋白质；灭火原理与方法 5 0.85 根据化学方程式计算质量比；溶质质量分数公式运用；常见物品质材的辨别；电解水实验的现象和结论 6 0.85 化学式、分子式及涵义；根据化学式计算相对分子质量；根据化学式计算元素质量比；氧化物的定义 7 0.65 置换反应；质量守恒定律的微观解释；根据化学方程式计算质量比；常见元素、原子团的化合价 8 0.4 二氧化碳的检验、验满及净化；硬水和软水定义及鉴别；铵根离子的验证；灼烧（在空气中） 9 0.85 饱和溶液和不饱和溶液判断；溶解度的相关计算 10 0.65 根据化学式计算元素质量分数；常见化肥的种类及性质；根据图像分析结论 二、填空与简答 11 0.65 化学方程式的书写；微粒图像的分析及应用；元素周期表信息示意图；化合价代数和的计算与应用 12 0.65 根据方程式推测化学式；海水中的物质；海水淡化；海水晒盐原理及流程 13 0.65 化学方程式的书写；固体溶解度曲线的应用；盐类参与的反应；结晶分离混合物 14 0.65 化学变化与物理变化判断；化学方程式的书写；微粒的观点解释现象；甲烷的燃烧 15 0.65 金属与酸反应原理；金属与盐溶液反应；酸的通性；有机材料对环境的影响及应对措施 三、实验题 16 0.65 化学方程式的书写；过氧化氢制取氧气实验；有关溶液浓缩、稀释的计算；对比实验 四、综合应用题 17 0.65 含杂质的化学方程式计算；盐酸的物理性质；碱的通性；碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 物质的化学变化 1,2,4,5,7,11,12,13,14,16,17 2 物质的性质与应用 1,4,5,6,8,9,10,13,15,16,17 3 科学探究与化学实验 1,3,8,10,16 4 物质的组成与结构 4,6,7,10,11,14 5 化学与社会 4,5,12,14,15 《福建省厦门市2024-2025学年九下化学5月质检仿真模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C C D D C C C 1．A 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，酒精具有可燃性，可以张贴该标志，符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，不符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意； D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。故选A。 2．A 【详解】A、向着火的油锅中加水，水沸腾会导致油滴四溅，引发事故，选项错误，符合题意； B、星火燎原是指一点儿小火星可以把整个原野烧起来，原野上的可燃物与氧气接触，在遇到小火星时，温度会达到可燃物的着火点，可燃物就会燃烧起来，选项正确，不符合题意； C、釜底抽薪是指把锅底的柴火抽掉，使其无法继续燃烧加热，该过程移走了可燃物，选项正确，不符合题意； D、架空篝火后会有大量空气会进入到柴火中，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺，选项正确，不符合题意。故选A。 3．A 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应悬在仪器上方，选项正确； B、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或者倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，选项错误； C、胶头滴管不能用于搅拌，搅拌应使用玻璃棒，选项错误； D、用完后的胶头滴管不能平放在桌面上，单独的胶头滴管应清洗后放在试管架上，试剂瓶上的胶头滴管用完后立即放回原瓶，选项错误；故选A。 4．C 【详解】A、土豆中富含糖类，牛肉中富含蛋白质，该选项与所涉及的化学知识相符； B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁部件潮湿易生锈，该选项与所涉及的化学知识相符； C、盖上锅盖，能隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项与所涉及的化学知识不相符； D、将湿衣服晾晒在太阳底下干的更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项与所涉及的化学知识相符。 故选C。 5．C 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。故选C。 6．D 【详解】A、乙二醇含有三种元素，而氧化物是两种元素组成的；错误； B、乙二醇是分子构成的，乙二醇分子中含有氧原子，不含分子；错误； C、乙二醇的相对分子质量是：；错误； D、乙二醇中碳元素与氢元素质量比为：=4：1；正确；故选D。 7．D 【分析】由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为； 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种单质的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式可知：反应后分子的种类、数目改变，说法错误； C、反应前一氧化碳化合物中碳元素化合价为+2价，二氧化碳化合物中碳元素化合价为+4价，反应前一氧化氮化合物中氮元素化合价为+2价，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前氧元素化合价为-2价，反应后二氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，氮、碳元素化合价发生改变，说法错误； D、由化学方程式知：该反应生成丙、丁两物质的质量比=88:28=22:7，正确；故选D 8．C 【详解】A、将混有少量氧气的氮气通过灼热的木炭，木炭与氧气会反应产生二氧化碳和一氧化碳，形成新的杂质，无法达到除杂的目的，故选项不能达到实验目的； B、检验二氧化碳是否收集满，是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满，故选项不能达到实验目的； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线燃烧有烧纸的气味，可以鉴别达到实验目的； D、检验水样是否为硬水，可以向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多浮渣，则为硬水，反之则为软水，而不是加明矾，故选项不能达到实验目的。 故选C。 9．C 【详解】A、航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程属于结晶，选项正确； B、由结晶的概念可知，饱和溶液才能够发生结晶，所以“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液，选项正确； C、由题文可知，20℃时乙酸钠的溶解度为46.5g，则20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，只有46.5g乙酸钠溶解，得到乙酸钠溶液的质量=46.5g+100g=146.5g<160g，选项错误； D、由题文可知，40℃时乙酸钠的溶解度为65.5g，则40℃时乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈39.6%<65.5%，选项正确； 故选C。 10．C 【详解】A、石灰氮()是含有氮元素营养素的化合物，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误； B、设相同质量的氮元素为，尿素中氮元素的质量分数= ，石灰氮中氮元素的质量分数= ，含相同质量氮元素尿素质量=，含相同质量氮元素石灰氮= ，含相同质量氮元素的尿素质量小于石灰氮，说法错误； C、由图可知：施加石灰氮可以减少土壤N2O排放，说法正确； D、由图可知：不施加氮元素也会产生一氧化二氮气体，说法错误；故选C。 11．(1) 28.09 4；(2) SiHCl3+H2Si+3HCl 混合物 (3) Al2O3 (或MgO、CaO，TiO2等答案任写一种即可) -3价 【详解】（1）①由硅元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09； ②根据在原子中，质子数=核外电子数，即14=2+8+n，解得n=4； （2）①由图可知，反应物为SiHCl3和H2，反应条件为高温，生成物为Si和HCl，该反应的方程式为； ②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片还含有0.01%的杂质，所以属于混合物； （3）①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故其中的氧化物有氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化钛等，化学式分别为：Al2O3 、MgO、CaO，TiO2等； ②Ga2O3中氧元素显示-2价，设Ga的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有2x+(-2)×3=0，解得x=+3，Ga2O3 、GaN两种物质中Ga的化合价相同都是+3价，则其中N的化合价为-3价。 12．(1)4/四；(2) 结晶 玻璃棒；(3) 变大 蒸馏；(4) NaOH 【详解】（1）海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的由钠、镁、钙、钾共四种元素； （2）①海水晒盐的过程如图1所示，结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液，结晶池中的物质经过过滤实现粗盐和母液分离，有未溶解的氯化钠，说明结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液； ②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌； （3）淡化海水可采用图2所示膜分离技术。左侧海水经过反渗透膜净化海水，过滤掉金属离子，得到右侧的淡水，装置左侧的海水浓度会变大。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有蒸馏； （4）①依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，由化学方程式可知：反应前2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后2个氯原子、2个氢原子，2X中含有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则X是NaOH； ②海水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：。 13．(1)碱性；(2) 滤纸 (3) 硝酸钾溶解度随温度下降而减小的幅度较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小 将溶液从70℃降温至20℃ 88.4 【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 （2）①根据题目信息，木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”，说明稻草相当于实验室过滤操作的滤纸。 ②草木灰主要成分是K2CO3，K2CO3与Ca(NO3)2反应生成CaCO3沉淀、KNO3，化学方程式为：。 （3）①根据溶解度曲线，降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是：硝酸钾溶解度随温度下降而减小的幅度较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小。 ②根据溶解度曲线，A点是70℃时硝酸钾的不饱和溶液，且200g硝酸钾溶液中含有120g硝酸钾，则此时水的质量为。B点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降温能使硝酸钾由不饱和溶液变为饱和溶液，欲将220g硝酸钾镕液从A点状态转化为B点，合理的措施是：将溶液从70℃降温至20℃。 降温过程溶剂质量不变，B点时溶剂质量仍为100g，此时溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，所以析出的硝酸钾晶体的质量为。 14．(1) 物理变化 增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案也可) (2) CH4+2O22H2O+CO2 使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案也可) (3) CH3OH+H2OCO2+3H2 B 化学 (4) 开发清洁高效的能源（合理即可）. 【详解】（1）①利用石油中各成分的沸点不同，石油经过分馏得到汽油、柴油，过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②使汽油、柴油充分燃烧的措施有：增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等)； （2）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为； ②由于乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇汽油可以减少对大气的污染，另外乙醇可通过粮食、及各种植物纤维加工而成，所以乙醇属于可再生能源，所以应该使用乙醇汽油替代燃油； （3）①甲醇( CH3OH )与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为； ②氢气装入氢气站内高压储氢罐，是氢气在受压的情况下，氢分子之间的间隔变小，而氢分子本身大小不变，该过程中没有新物质生成，氢气发生的是物理变化，故选B； ③燃料电池中的能量转化方式是由化学能转化为电能。 (4)未来燃料的发展方向是开发清洁高效的能源（合理即可）. 15．(1)A； (2)/Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑； (3)化合反应 (4)硫酸亚铁/FeSO4；(5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜 【详解】（1）塑料属于可回收垃圾，故选A。 （2）在金属活动性顺序中，锡、锌均位于氢元素前面，则能与硫酸反应，其中锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，反应的化学方程式为。 （3）铜灼烧时与氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则溶液c中的溶质为硫酸亚铁。 （5）铁能被磁铁吸引，则操作X可为用磁铁吸出铁，分离铁和铜。 16．(1) 2H2O22H2O+O2↑ B 66.7 (2) 在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大 60.5% (3) 蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可) 当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和二氧化碳，化学方程式为。 ②该反应是固液不加热型，所以发生装置选择B。 ③稀释前后溶质质量不变，设需要水的体积为x，30%×(100g-x×1.0g/cm3)=100g×10%，x≈66.7mL。 （2）①氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水。如先通入二氧化碳，再收集氧气的过程中二氧化碳气体不断溶于水，体积减少，会收集更多的氧气，导致氧气的浓度变大，所以不能颠倒。 ②空气中氧气约占空气体积的21%，则混合气体中氧气的体积分数为。 （3）通过题干可知，变量为氧气的浓度。则其他条件不变，如蜡烛的高度、密闭空间大小等可能影响蜡烛燃烧的条件要相同。 推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，则应该呈现的趋势是燃烧时间随着氧气浓度的增大而减小，所以证据是当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短。 17．(1)CO2 (2)取样于试管中，滴加过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液 (3)稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差 (4)将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中 (5)吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气 (6)解：设样品中的质量为m ，m=10.6g 样品中Na2CO3的质量分数=×100%=10.6% 答：该样品中的质量分数为10.6% (7)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH (8)往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。 【详解】（1）废液Ⅰ中有氢氧化钠，废液Ⅱ中产生碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含二氧化碳（CO2），二氧化碳和废液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠。 （2）溶液变红色说明含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液为碱性，酚酞遇碱性溶液变红，则使用的试剂有酚酞。而一定含有碳酸钠，碳酸钠为碱性会对氢氧化钠的检验产生干扰，而给出的氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，而通过①可知氯化钙溶液也不能使酚酞变红，则可以加入过量的氯化钙除去碳酸钠后使用酚酞检验氢氧化钠。操作为取样于试管中，滴加过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液。 （3）盐酸具有挥发性，稀盐酸挥发出HCl会被装置丙中的氢氧化钠吸收，影响二氧化碳质量的测定，导致误差。稀硫酸不挥发，所以使用稀硫酸。 （4）反应结束后硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会残留到锥形瓶等装置内一部分未被氢氧化钠吸收，会影响实验结果。通入氮气可以通过氮气流将残留的二氧化碳代入丙装置中，被氢氧化钠完全吸收，则第二次通氮气的目的是将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中。 （5）气流会将氢氧化钠溶液中的水带出，碱石灰可以吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气，避免测量结果出现误差。 （6）详见答案。 （7）用pH试纸测废液酸碱度的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。不能润湿pH试纸否则相当于稀释待测，不能将pH试纸放入待测液以免污染待测液。 （8）废液Ⅱ中的氢氧化钠在之前的步骤中需要加入，则可循环利用。则处理方式是将碳酸钠转化为氢氧化钠，使用的药品尽量廉价，可以使用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。除去碳酸钙即可得到氢氧化钠。沉淀是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙又可以用于除去废液中的碳酸钠。所以操作是往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。 难度分布 容易 较易 适中 较难 5.88 23.53 64.71 5.88 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省厦门市2024-2025学年九下化学5月质检仿真模拟卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（共10小题，每题3分，满分30分） 1．（九年级上·江西赣州·期末）学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的安全标志是 A． B． C． D． 2．（福建福州·模拟预测）下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A．油锅起火——用水浇灭 B．星火燎原——使温度达到可燃物的着火点 C．釜底抽薪——移走可燃物 D．架空篝火——增大可燃物与氧气接触面积 3．（九年级上·江西九江·期末）“中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是 A．滴加酚酞试液 B．取用稀盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 4．（福建厦门·二模）劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 烹制“土豆炖牛肉”菜肴 可提供蛋白质和糖类物质 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度到油的着火点以下 D 将湿衣服晾晒在太阳底下 温度越高，分子运动越快 5．（四川绵阳·中考真题）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A．导线a端接电源的负极 B．聚四氟乙烯是合成材料 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 6．（福建厦门·二模）我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇()。这一成果人选“2022年度中国科学十大进展”。下列有关乙二醇的说法正确的是 A．属于氧化物 B．含有一个氧分子 C．相对分子质量为29 D．碳元素与氢元素质量比为4：1 7．（福建厦门·二模）汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子、分子的种类和数目都不变 C．反应过程中元素化合价都不变 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7 8．（福建厦门·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 区别羊毛线与棉线 取样，灼烧闻味 D 检验水样是否为硬水 在水样中加入少量明矾，振荡 9．（福建三明·二模）航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．液体球变成“冰球”的过程属于结晶 B．“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液 C．20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液 D．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5% 10．（福建厦门·二模）N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空自对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素的尿素]、石灰氮(，一种肥料)。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如下图所示。下列说法正确的是 A．石灰氮属于复合肥料 B．含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C．施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 D．不施加氮肥的土壤就不会产生N2O 二、非选择题（本卷共7题，共70分） 11．【8分】（福建厦门·二模）ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。 (1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。 ①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。 ②图2是硅的原子结构示意图，n的数值为 。 (2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。 ①写出图示反应的化学方程式： 。 ②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (3)制造一台电脑需要700多种化学原料。 ①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。 ②、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。 12．【9分】（福建厦门·二模）海水中蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有 种。 (2)从海水中可获取食盐。 ①海水晒盐的过程如图1所示。 池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。 ②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是 。 (3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会 (选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有 。 (4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 ①直接电解海水制氢气，发生主要反应，则X为 。 ②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式： 。 13．【8分】（福建福州·模拟预测）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 Ⅰ．取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。 (1)草木灰主要成分为K2CO3.将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液 呈 (填“酸性”或“碱性”)。 Ⅱ．淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)如图1. (2)①稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。 ②写出草木灰主要成分与硝土中Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (3)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是 。 ②欲将220g硝酸钾镕液从A点状态转化为B点，合理的措施有 ，此时析出硝酸钾晶体质量为 g。 14．【11分】（福建厦门·二模）汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段： (1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。 ①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)； ②使汽油、柴油充分燃烧的措施是 。 (2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、掺混燃料(如乙醇汽油)等。 ①写出天然气完全燃烧的化学方程式： ； ②使用乙醇汽油替代燃油的原因是 。 (3)燃料电池阶段下图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。 ①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇()与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式： ； ②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是 (选填标号)； A．氢分子变小        B．氢分子间的间隔变小     C．氢气发生化学变化 ③燃料电池中的能量转化方式是由 能转化为电能。 (4)通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是 。 15．【7分】（福建厦门·二模）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下： (1)以上流程中分拣出来的塑料属于______ (选填标号). A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 (2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是 。 (4)溶液c的溶质是 。 (5)操作X可以采用的物理方法是 。 16．【10分】（福建厦门·二模）兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。 (1)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①写出化学方程式： ； ②发生装置应选图1中装置 (选填装置标号)； ③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是 mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。 (2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。 ①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是 ； ②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是 。 (3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有 (列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是 。 17．【16分】（福建厦门·二模）造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。 任务一：验证废液Ⅱ中的成分 (1)废液Ⅰ经处理后含有，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 (填化学式)。 (2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液II中含有NaOH，已知溶液显碱性。 实验操作 现象及结论 ①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液 ② 溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH 任务二：测定废液Ⅱ中的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。 (3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是 。 (4)第二次通氮气的目的是 。 (5)装置丙中碱石灰的作用是 。 (6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中的质量分数。(已知：。写出根据化学方程式计算的过程) 任务三：处理废液Ⅱ (7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作： 。 (8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 。 试卷第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$答案第 1页，共 8页 福建省厦门市 2024-2025 学年九下化学 5 月质检仿真模拟卷 整体难度：一般 考试范围：物质的化学变化,物质的性质与应用,科学探究与化学实验,物质的组成与结构,化学与社会 试卷题型 题型 数量 选择题 10 填空与简答 5 实验题 1 综合应用题 1 试卷难度 难度 题数 容易 1 较易 4 适中 11 较难 1 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、选择题 答案第 2页，共 8页 1 0.85 与爆炸和燃烧有关图标的辨认；爱护水资源；常用危险化学品标志 2 0.65 燃烧的定义及条件；燃料充分燃烧的方法及其重要性；常用的灭火器相关知识 3 0.94 胶头滴管的正确使用方法和注意事项 4 0.65 微粒的观点解释现象；钢铁的锈蚀；蛋白质；灭火原理与方法 5 0.85 根据化学方程式计算质量比；溶质质量分数公式运用；常见物品质材的辨别；电解水实验的现象和结 论 6 0.85 化学式、分子式及涵义；根据化学式计算相对分子质量；根据化学式计算元素质量比；氧化物的定义 7 0.65 置换反应；质量守恒定律的微观解释；根据化学方程式计算质量比；常见元素、原子团的化合价 8 0.4 二氧化碳的检验、验满及净化；硬水和软水定义及鉴别；铵根离子的验证；灼烧（在空气中） 9 0.85 饱和溶液和不饱和溶液判断；溶解度的相关计算 10 0.65 根据化学式计算元素质量分数；常见化肥的种类及性质；根据图像分析结论 二、填空与简答 11 0.65 化学方程式的书写；微粒图像的分析及应用；元素周期表信息示意图；化合价代数和的计算与应用 12 0.65 根据方程式推测化学式；海水中的物质；海水淡化；海水晒盐原理及流程 13 0.65 化学方程式的书写；固体溶解度曲线的应用；盐类参与的反应；结晶分离混合物 14 0.65 化学变化与物理变化判断；化学方程式的书写；微粒的观点解释现象；甲烷的燃烧 15 0.65 金属与酸反应原理；金属与盐溶液反应；酸的通性；有机材料对环境的影响及应对措施 三、实验题 16 0.65 化学方程式的书写；过氧化氢制取氧气实验；有关溶液浓缩、稀释的计算；对比实验 四、综合应用题 17 0.65 含杂质的化学方程式计算；盐酸的物理性质；碱的通性；碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 物质的化学变化 1,2,4,5,7,11,12,13,14,16,17 2 物质的性质与应用 1,4,5,6,8,9,10,13,15,16,17 3 科学探究与化学实验 1,3,8,10,16 4 物质的组成与结构 4,6,7,10,11,14 5 化学与社会 4,5,12,14,15 答案第 3页，共 8页 《福建省厦门市 2024-2025 学年九下化学 5 月质检仿真模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C C D D C C C 1．A 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，酒精具有可燃性，可以张贴该标志，符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，不符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意； D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。故选 A。 2．A 【详解】A、向着火的油锅中加水，水沸腾会导致油滴四溅，引发事故，选项错误，符合题意； B、星火燎原是指一点儿小火星可以把整个原野烧起来，原野上的可燃物与氧气接触，在遇到小火星时，温度会达 到可燃物的着火点，可燃物就会燃烧起来，选项正确，不符合题意； C、釜底抽薪是指把锅底的柴火抽掉，使其无法继续燃烧加热，该过程移走了可燃物，选项正确，不符合题意； D、架空篝火后会有大量空气会进入到柴火中，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺，选项正确，不符 合题意。故选 A。 3．A 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应悬在仪器上方，选项正确； B、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或者倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，选 项错误； C、胶头滴管不能用于搅拌，搅拌应使用玻璃棒，选项错误； D、用完后的胶头滴管不能平放在桌面上，单独的胶头滴管应清洗后放在试管架上，试剂瓶上的胶头滴管用完后立 即放回原瓶，选项错误；故选 A。 4．C 【详解】A、土豆中富含糖类，牛肉中富含蛋白质，该选项与所涉及的化学知识相符； B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁部件潮湿易生锈，该选项与所涉及的化学知识相符； C、盖上锅盖，能隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项与所涉及的化学 知识不相符； D、将湿衣服晾晒在太阳底下干的更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项与所涉及的化学知识相符。 故选 C。 5．C 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线 a端接电源的负极，故选项说法正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确； 答案第 4页，共 8页 C、由反应的化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说 法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。故选 C。 6．D 【详解】A、乙二醇含有三种元素，而氧化物是两种元素组成的；错误； B、乙二醇是分子构成的，乙二醇分子中含有氧原子，不含分子；错误； C、乙二醇的相对分子质量是：12 × 2 + 1 × 6 + 16 × 2 = 62；错误； D、乙二醇中碳元素与氢元素质量比为：（12 × 2）：（1 × 6）=4：1；正确；故选 D。 7．D 【分析】由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式 为 2CO+2NO 一定条件 2CO2+N2； 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种单质的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反 应，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式 2CO+2NO 一定条件 2CO2+N2可知：反 应后分子的种类、数目改变，说法错误； C、反应前一氧化碳化合物中碳元素化合价为+2价，二氧化碳化合物中碳元素化合价为+4价，反应前一氧化氮化合 物中氮元素化合价为+2价，反应后氮气中氮元素化合价为 0，反应前氧元素化合价为-2价，反应后二氧化碳化合物 中氧元素化合价为-2价，氮、碳元素化合价发生改变，说法错误； D、由化学方程式2CO+2NO 一定条件 2CO2 88 +N2 28知：该反应生成丙、丁两物质的质量比=88:28=22:7，正确；故选 D 8．C 【详解】A、将混有少量氧气的氮气通过灼热的木炭，木炭与氧气会反应产生二氧化碳和一氧化碳，形成新的杂质， 无法达到除杂的目的，故选项不能达到实验目的； B、检验二氧化碳是否收集满，是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满，故选 项不能达到实验目的； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线燃烧有烧纸的气味，可以鉴别达到实验目的； D、检验水样是否为硬水，可以向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多浮渣，则为硬水，反之则为软水，而不是加 明矾，故选项不能达到实验目的。 故选 C。 9．C 答案第 5页，共 8页 【详解】A、航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液 体球变成“冰球”，该过程属于结晶，选项正确； B、由结晶的概念可知，饱和溶液才能够发生结晶，所以“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液，选项正确； C、由题文可知，20℃时乙酸钠的溶解度为 46.5g，则 20℃时，60g乙酸钠加入 100g水中，只有 46.5g乙酸钠溶解， 得到乙酸钠溶液的质量=46.5g+100g=146.5g<160g，选项错误； D、由题文可知，40℃时乙酸钠的溶解度为 65.5g，则 40℃时乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数 = 65.5g 165.5g ×100%≈39.6%<65.5%，选项正确； 故选 C。 10．C 【详解】A、石灰氮(CaCN2)是含有氮元素营养素的化合物，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误； B、设相同质量的氮元素为�，尿素中氮元素的质量分数= 28 60 × 100% ≈ 47%，石灰氮中氮元素的质量分数= 28 80 × 100% = 35%，含相同质量氮元素尿素质量= � 47% ，含相同质量氮元素石灰氮= � 35% ，含相同质量氮元素的尿素质量小 于石灰氮，说法错误； C、由图可知：施加石灰氮可以减少土壤 N2O排放，说法正确； D、由图可知：不施加氮元素也会产生一氧化二氮气体，说法错误；故选 C。 11．(1) 28.09 4；(2) SiHCl3+H2 高温 Si+3HCl 混合物 (3) Al2O3 (或MgO、CaO，TiO2等答案任写一种即可) -3价 【详解】（1）①由硅元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为 28.09； ②根据在原子中，质子数=核外电子数，即 14=2+8+n，解得 n=4； （2）①由图可知，反应物为 SiHCl3和 H2，反应条件为高温，生成物为 Si和 HCl，该反应的方程式为SiHCl3 + H2 高温 Si + 3HCl； ②从物质分类角度看，纯度 99.9%的硅芯片还含有 0.01%的杂质，所以属于混合物； （3）①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故其中的氧化物有氧化铝、氧化镁、氧 化钙、氧化钛等，化学式分别为：Al2O3 、MgO、CaO，TiO2等； ②Ga2O3中氧元素显示-2价，设 Ga的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 0的原则，则有 2x+(-2)×3=0， 解得 x=+3，Ga2O3 、GaN两种物质中 Ga的化合价相同都是+3价，则其中 N的化合价为-3价。 12．(1)4/四；(2) 结晶 玻璃棒；(3) 变大 蒸馏；(4) NaOH 2H2O 通电 2H2 ↑ +O2 ↑ 【详解】（1）海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的由钠、镁、钙、钾共四种元素； （2）①海水晒盐的过程如图 1所示，结晶池中的 NaCl溶液一定是饱和溶液，结晶池中的物质经过过滤实现粗盐和 答案第 6页，共 8页 母液分离，有未溶解的氯化钠，说明结晶池中的 NaCl溶液一定是饱和溶液； ②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，溶 解时用到玻璃棒，作用是搅拌；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌； （3）淡化海水可采用图 2所示膜分离技术。左侧海水经过反渗透膜净化海水，过滤掉金属离子，得到右侧的淡水， 装置左侧的海水浓度会变大。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有蒸馏； （4）①依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，由化学方程式2NaCl+2H2O 通电 2X+H2 ↑ +Cl2 ↑可知：反应前 2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后 2个氯原子、2个氢原子，2X中含 有 2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则 X是 NaOH； ②海水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：2H2O 通电 2H2 ↑ +O2 ↑。 13．(1)碱性；(2) 滤纸 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 (3) 硝酸钾溶解度随温度下降而减小的幅度较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小 将溶液从 70℃降温至 20℃ 88.4 【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草 木灰溶液呈碱性。 （2）①根据题目信息，木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝 水”，说明稻草相当于实验室过滤操作的滤纸。 ②草木灰主要成分是 K2CO3，K2CO3与 Ca(NO3)2反应生成 CaCO3沉淀、KNO3，化学方程式为： Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。 （3）①根据溶解度曲线，降低“浓硝水”温度主要获得 KNO3晶体的原因是：硝酸钾溶解度随温度下降而减小的幅度 较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小。 ②根据溶解度曲线，A点是 70℃时硝酸钾的不饱和溶液，且 200g硝酸钾溶液中含有 120g硝酸钾，则此时水的质量 为 220g-120g=100g。B点是 20℃时硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降温能使硝酸钾由不 饱和溶液变为饱和溶液，欲将 220g硝酸钾镕液从 A点状态转化为 B点，合理的措施是：将溶液从 70℃降温至 20℃。 降温过程溶剂质量不变，B点时溶剂质量仍为 100g，此时溶解度为 31.6g，则 100g水中最多可溶解 31.6g硝酸钾， 所以析出的硝酸钾晶体的质量为 120g-31.6g=88.4g。 14．(1) 物理变化 增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案也可) (2) CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案也可) (3) CH3OH+H2O 催化剂 CO2+3H2 B 化学 (4) 开发清洁高效的能源（合理即可）. 答案第 7页，共 8页 【详解】（1）①利用石油中各成分的沸点不同，石油经过分馏得到汽油、柴油，过程中没有新物质生成，属于物理 变化； ②使汽油、柴油充分燃烧的措施有：增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等)； （2）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O； ②由于乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇汽油可以减少对大气的污染，另外乙醇可通过粮食、及各种植 物纤维加工而成，所以乙醇属于可再生能源，所以应该使用乙醇汽油替代燃油； （3）①甲醇( CH3OH )与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 CH3OH+H2O 催化剂 CO2+3H2； ②氢气装入氢气站内高压储氢罐，是氢气在受压的情况下，氢分子之间的间隔变小，而氢分子本身大小不变，该过 程中没有新物质生成，氢气发生的是物理变化，故选 B； ③燃料电池中的能量转化方式是由化学能转化为电能。 (4)未来燃料的发展方向是开发清洁高效的能源（合理即可）. 15．(1)A； (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑/Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑； (3)化合反应 (4)硫酸亚铁/FeSO4；(5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜 【详解】（1）塑料属于可回收垃圾，故选 A。 （2）在金属活动性顺序中，锡、锌均位于氢元素前面，则能与硫酸反应，其中锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2 ↑；锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，反应的化学方程式为 Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑。 （3）铜灼烧时与氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则溶液 c中的溶质为硫酸亚铁。 （5）铁能被磁铁吸引，则操作 X可为用磁铁吸出铁，分离铁和铜。 16．(1) 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B 66.7 (2) 在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大 60.5% (3) 蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可) 当氧气体积分数大于 50%，氧气体积分数越大，燃烧越 刚烈，燃烧时间越短 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和二氧化碳，化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑。 ②该反应是固液不加热型，所以发生装置选择 B。 ③稀释前后溶质质量不变，设需要水的体积为 x，30%×(100g-x×1.0g/cm3)=100g×10%，x≈66.7mL。 （2）①氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水。如先通入二氧化碳，再收集氧气的过程中二氧化碳气体不断溶于水， 体积减少，会收集更多的氧气，导致氧气的浓度变大，所以不能颠倒。 ②空气中氧气约占空气体积的 21%，则混合气体中氧气的体积分数为( 1 2 + 1 2 × 21%) × 100% = 60.5%。 （3）通过题干可知，变量为氧气的浓度。则其他条件不变，如蜡烛的高度、密闭空间大小等可能影响蜡烛燃烧的 条件要相同。 答案第 8页，共 8页 推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，则应该呈现的趋势是燃烧时间随着氧气浓度的增大而减小， 所以证据是当氧气体积分数大于 50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短。 17．(1)CO2 (2)取样于试管中，滴加过量的 CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液 (3)稀盐酸挥发出 HCl会被装置丙吸收，导致误差 (4)将装置甲和乙中的 CO2气体完全排到装置丙中 (5)吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气 (6)解：设样品中Na2CO3的质量为 m Na2CO3 106 � +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 44 4.4g 106 44 = � 4.4g ，m=10.6g 样品中 Na2CO3的质量分数= 10.6g 100g ×100%=10.6% 答：该样品中Na2CO3的质量分数为 10.6% (7)用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，再把 pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出 pH (8)往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生 石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。 【详解】（1）废液Ⅰ中有氢氧化钠，废液Ⅱ中产生碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以推测“喷燃”过 程中燃烧产物可能含二氧化碳（CO2），二氧化碳和废液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠。 （2）溶液变红色说明含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液为碱性，酚酞遇碱性溶液变红，则使用的试剂有酚酞。而一定 含有碳酸钠，碳酸钠为碱性会对氢氧化钠的检验产生干扰，而给出的氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，氯化钠溶液为中性，而通过①可知氯化钙溶液也不能使酚酞变红，则可以加入过量的氯化钙除去碳酸钠后使 用酚酞检验氢氧化钠。操作为取样于试管中，滴加过量的 CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚 酞试液。 （3）盐酸具有挥发性，稀盐酸挥发出 HCl会被装置丙中的氢氧化钠吸收，影响二氧化碳质量的测定，导致误差。 稀硫酸不挥发，所以使用稀硫酸。 （4）反应结束后硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会残留到锥形瓶等装置内一部分未被氢氧化钠吸收，会影响实 验结果。通入氮气可以通过氮气流将残留的二氧化碳代入丙装置中，被氢氧化钠完全吸收，则第二次通氮气的目的 是将装置甲和乙中的 CO2气体完全排到装置丙中。 （5）气流会将氢氧化钠溶液中的水带出，碱石灰可以吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气，避免测量结果出现误 差。 （6）详见答案。 （7）用 pH试纸测废液酸碱度的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，再把 pH试纸显示的颜色与标准比色 卡比较读出 pH。不能润湿 pH试纸否则相当于稀释待测，不能将 pH试纸放入待测液以免污染待测液。 （8）废液Ⅱ中的氢氧化钠在之前的步骤中需要加入，则可循环利用。则处理方式是将碳酸钠转化为氢氧化钠，使用 的药品尽量廉价，可以使用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。除去碳酸钙即可得到氢 氧化钠。沉淀是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙又可以用于除去废 液中的碳酸钠。所以操作是往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤 出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。 答案第 1页，共 6页 福建省厦门市 2024-2025学年九下化学 5月质检仿真模拟卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（共 10小题，每题 3分，满分 30分） 1．（九年级上·江西赣州·期末）学校采购了一批含 75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的安全标志是 A． B． C． D． 2．（福建福州·模拟预测）下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A．油锅起火——用水浇灭 B．星火燎原——使温度达到可燃物的着火点 C．釜底抽薪——移走可燃物 D．架空篝火——增大可燃物与氧气接触面积 3．（九年级上·江西九江·期末）“中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是 A．滴加酚酞试液 B．取用稀盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 4．（福建厦门·二模）劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 烹制“土豆炖牛肉”菜肴 可提供蛋白质和糖类物质 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度到油的着火点以下 D 将湿衣服晾晒在太阳底下 温度越高，分子运动越快 5．（四川绵阳·中考真题）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合 起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的 是 A．导线 a端接电源的负极 B．聚四氟乙烯是合成材料 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为 2:1 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 6．（福建厦门·二模）我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇(C2H6O2)。这一成果 人选“2022年度中国科学十大进展”。下列有关乙二醇的说法正确的是 A．属于氧化物 B．含有一个氧分子 C．相对分子质量为 29 D．碳元素与氢元素质量比为 4：1 试卷第 2页，共 6页 7．（福建厦门·二模）汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下 列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子、分子的种类和数目都不变 C．反应过程中元素化合价都不变 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为 22：7 8．（福建厦门·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 区别羊毛线与棉线 取样，灼烧闻味 D 检验水样是否为硬水 在水样中加入少量明矾，振荡 9．（福建三明·二模）航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶 体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．液体球变成“冰球”的过程属于结晶 B．“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液 C．20℃时，60g乙酸钠加入 100g水中，得到 160g乙酸钠溶液 D．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于 65.5% 10．（福建厦门·二模）N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究： 在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空自对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素 的尿素 CO NH2 2]、石灰氮(CaCN2，一种肥料)。测定不同时间后培养瓶气体中 N2O的含量，结果如下图所示。下 列说法正确的是 A．石灰氮属于复合肥料 B．含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C．施加石灰氮可以减少土壤 N2O排放 D．不施加氮肥的土壤就不会产生 N2O 二、非选择题（本卷共 7题，共 70分） 答案第 3页，共 6页 11．【8分】（福建厦门·二模）ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。 (1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。 ①图 1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。 ②图 2是硅的原子结构示意图，n的数值为 。 (2)高端 CPU需要纯度 99.99999999999%以上的硅。图 3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。 ①写出图示反应的化学方程式： 。 ②从物质分类角度看，纯度 99.9%的硅芯片属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (3)制造一台电脑需要 700多种化学原料。 ①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。 ②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中 Ga的化合价相同，则其中 N的化合价为 。 12．【9分】（福建厦门·二模）海水中蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有 种。 (2)从海水中可获取食盐。 ①海水晒盐的过程如图 1所示。 池中的 NaCl溶液一定是饱和溶液。 ②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是 。 (3)淡化海水可采用图 2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会 (选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获 得淡水，还可以采用的操作有 。 (4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 ①直接电解海水制氢气，发生主要反应2NaCl+2H2O 通电 2X+H2 ↑ +Cl2 ↑，则 X为 。 ②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式： 。 13．【8分】（福建福州·模拟预测）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 Ⅰ．取土：采撷硝土[富含 KNO3、Ca(NO3)2和 NaCl]，加入草木灰。 (1)草木灰主要成分为 K2CO3.将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液 试卷第 4页，共 6页 呈 (填“酸性”或“碱性”)。 Ⅱ．淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含 KNO3 和 NaCl)如图 1. (2)①稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。 ②写出草木灰主要成分与硝土中 Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即 KNO3晶体)。 (3)图 2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得 KNO3晶体的原因是 。 ②欲将 220g硝酸钾镕液从 A点状态转化为 B点，合理的措施有 ，此时析出硝酸钾晶体质量为 g。 14．【11分】（福建厦门·二模）汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段： (1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。 ①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)； ②使汽油、柴油充分燃烧的措施是 。 (2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、掺混燃料(如乙醇汽油)等。 ①写出天然气完全燃烧的化学方程式： ； ②使用乙醇汽油替代燃油的原因是 。 (3)燃料电池阶段下图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。 ①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇(CH3OH)与水蒸气在催化剂条件下制 氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式： ； ②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是 (选填标号)； A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢气发生化学变化 答案第 5页，共 6页 ③燃料电池中的能量转化方式是由 能转化为电能。 (4)通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是 。 15．【7分】（福建厦门·二模）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中 含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下： (1)以上流程中分拣出来的塑料属于______ (选填标号). A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 (2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是 。 (4)溶液 c的溶质是 。 (5)操作 X可以采用的物理方法是 。 16．【10分】（福建厦门·二模）兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。 (1)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①写出化学方程式： ； ②发生装置应选图 1中装置 (选填装置标号)； ③用 30%的过氧化氢溶液配制 100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是 mL(结果保留到小数点后 1位， 水的密度约为 1.0g/cm3)。 (2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。 ①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因 是 ； ②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积 分数是 。 试卷第 6页，共 6页 (3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有 (列 举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图 2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密 闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是 。 17．【16分】（福建厦门·二模）造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用 NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软 化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得 到废液。图 1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。 任务一：验证废液Ⅱ中的成分 (1)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 (填化学式)。 (2)用 CaCl2溶液及酚酞试液验证废液 II中含有 NaOH，已知Na2CO3溶液显碱性。 实验操作 现象及结论 ①取一定量的 CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液 ② 溶液变红色，废液Ⅱ中含有 NaOH 任务二：测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数用图 2装置及药品进行测定。装置丙中的 NaOH 溶液可以完全吸收装置甲 产生的 CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中 Na2CO3的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。 (3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是 。 (4)第二次通氮气的目的是 。 (5)装置丙中碱石灰的作用是 。 (6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为 100g，实验结束后测得装置丙质量增加 4.4g，计算该样品中Na2CO3的质量分数。(已 知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑。写出根据化学方程式计算的过程) 任务三：处理废液Ⅱ (7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的 pH达 6~9时才可排放。用 pH试纸测废液酸碱度的操 作： 。 (8)在图 1所示流程中，若要更有效地回收利用废液 II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 。