精品解析：广东省汕头市普通高中2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题

试卷类型：A 2025年汕头市普通高考第二次模拟考试 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 第I卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. 中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是 A．四羊方尊 B．良渚玉琮 C．西周利簋 D．商青铜觚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】四羊方尊、西周利簋和商青铜觚的主要成分都是青铜，而良渚玉琮的主要成分是玉石，故答案为：B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. HF中的s-p键示意图： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 3-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的分子式为CH2O2，其中含有羧基，甲酸的结构式：，A正确； B．HF中H-F键可视作H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，示意图为：，B正确； C．顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，结构模型为：，C正确； D．3-甲基-1-丁醇中主链应为4个碳，且羟基在1号碳上，甲基在3号碳上，键线式：，D错误； 故选D。 3. 自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B. “深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 C. 东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素 D. “C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．热控保温材料纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确； B．石墨与金刚石是C元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．复合材料碳纤维为新型无机非金属材料，不属于纤维素，C错误； D．航空有机玻璃中含有多种成分，其成分为混合物，D正确； 故选C。 4. 现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A. “校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B. 草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C. 霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D. 非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 【答案】A 【解析】 【详解】A．校服净中的过氧化氢（H2O2）具有强氧化性，能够氧化衣物上的有色物质，起到漂白作用，A正确； B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥（含）混合时会使转化为NH3，氨气挥发，降低肥效，两者不能混合使用，B错误； C．霓虹灯的颜色是由于电子从激发态跃迁回基态时释放能量，发出特定波长的光，而非从基态跃迁到激发态，C错误； D．打铁花是高温铁水在空气中迅速冷却、氧化并形成火花的现象，属于物理变化和氧化反应，与焰色试验无关，D错误； 故选A。 5. 潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是 A. 肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化 B. 生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 C. 蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应 D. 鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉在加热糊化过程中结构改变，发生了化学变化，A正确； B．盐析需高浓度盐溶液，而高度白酒中的酒精使蛋白质脱水变性析出，属于变性而非盐析，B错误； C．饱和高级脂肪酸甘油酯（酯类）可水解为甘油和高级脂肪酸，C正确； D．蔗糖无游离醛基，不能发生银镜反应，D正确； 故选B。 6. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋能与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，化学品使用正确且对应的化学知识解释正确，A不合题意； B．HgS比FeS更难溶，即Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，则利用FeS除去废水中的Hg2+，B不合题意； C．熟石灰即氢氧化钙，它是碱性物质，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，C不合题意； D．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，D符合题意； 故答案为：D。 7. 实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是 A.实验室制取乙酸乙酯 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 C.验证与的反应为放热反应 D.验证有乙炔生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A不能达到实验目的； B．用标准NaOH溶液滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，由于醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，即达到滴定终点时溶液显碱性，故指示剂应选酚酞而不能选用甲基橙，以免误差过大，且应使用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，B不能达到实验目的； C．与的反应为放热反应，大试管中气体受热膨胀，左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，C能达到实验目的； D．电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢气体，硫化氢也可以使溴水褪色，应该用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢，D不能达到实验目的； 故选C。 8. 类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是 A. 分子间存在氢键，则间也存在氢键 B. 浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化 C. 金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中 D. 分子的空间结构为正四面体，则分子的空间结构也为正四面体 【答案】A 【解析】 【详解】A．N的电负性较大，分子间存在氢键，P的电负性较小，分子间不能形成氢键，故A错误； B．浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，常温下均能使铝表面生成致密氧化膜（钝化），故B正确； C．钠和钾同为碱金属，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，故C正确； D．CH4和CCl4中心C原子价层电子对数均为=4，碳均为sp³杂化，不含孤电子对，均为正四面体结构，故D正确； 故选A。 9. 维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 存在手性碳原子 B. 在碱性溶液中能稳定存在 C. 同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物 D. 能与氢溴酸发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中含有手性碳原子，位置为，A正确； B．该有机物中含有酰胺基，能够在碱性溶液中发生水解反应，不能稳定存在，B错误； C．维格列汀的分子式为C17H25N3O2，其不饱和度为7，苯环的不饱和度为4，羧基的不饱和度为1，则维格列汀同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物，C正确； D．该有机物中含有羟基，能与氢溴酸发生取代反应，D正确； 故选B。 10. 物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A. 和在一定条件下可反应生成 B. C常用于自来水的杀菌消毒 C. 和均具有较强的稳定性 D. 的阴离子空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。 【详解】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确； B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误； D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 11. 铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 电解冶炼铝： B. 利用明矾进行净水： C. 往溶液中通入过量氨水： D 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：，A错误； B．明矾进行净水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：，B错误； C．往溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器中，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D. 中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．P4结构为，为1mol，含有6mol键，数目为6，A错误； B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误； C．和充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1mol）中含有键的数目为5，D错误； 故选C。 13. 下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确； B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误； C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误； D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误； 故选A。 14. 某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F元素，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，结合Y3+，可知Y原子价电子排布式为3s23p1，Y为Al元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为Si元素，X形成1个共价键，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右，非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性：，A错误； B．Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，B正确； C．该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误； D．O的单质中O3为由极性键构成的极性分子，D错误； 故选B。 15. 为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 容器内的压强 B. bc段上述反应达到平衡状态 C. c点状态下v(正)>v(逆) D. 该温度下反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】反应相同时间后，图中b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行； 【详解】A．为1mol，a点反应0.4mol二氧化氮、b点反应0.8mol二氧化氮，反应为气体分子数增加1的反应，结合反应，ab反应后总的物质的量为1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V1＜V2，则，A错误； B．由分析，bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误； C．由分析，c点反应往正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C正确； D．a点时反应达到平衡，a点反应0.4mol二氧化氮，结合方程式，生成氮气、二氧化碳分别为0.2mol、0.4mol，平衡时二氧化氮0.6mol，则，D错误； 故选C。 16. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极 B. 装置中发生反应： C 每生成，理论上装置中可获得苯甲酸 D. 电极发生电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，电极方程式为：，电极b为阳极，电极a为阴极，以此解答。 【详解】A．Cr3+在电极b失去电子生成，电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，则通过质子交换膜移向a极，A正确； B．装置M中甲苯和发生氧化还原反应生成苯甲酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：++8H+=+2Cr3++5H2O，B正确； C．H+在阴极得到电子生成H2，每生成，转移6mol电子，由可知，生成1mol，由++8H+=+2Cr3++5H2O可知生成1mol，质量为1mol×122g/mol=122g，C错误； D．由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。 17. 某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。 （1）Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是______（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示______离子（填元素符号）。 设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成固体产物。 实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。 实验 温度/℃ NaOH溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL HCHO溶液体积/mL 反应时间/min 固体产物质量/g 1 20 25 8 9 50 0.50 2 50 25 8 9 27 0.50 3 60 a 8 0.4 33 0.50 4 60 25 8 9 b 0.45 5 90 25 8 9 14 0.40 （2）a=______，b的取值范围是______。 （3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含______，推测收集的气体可能为H2。 （4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。 根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为______（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为______（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加______（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为______。 【答案】（1） ①. Cu ②. O （2） ①. 25或33.6 ②. 14<b<27 （3）CO2和CO （4） ①. Cu2O ②. Cu ③. 滴加浓氨水至过量，有紫红色固体剩余 ④. 2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+HCOONa+2H2O+H2↑或HCHO+Cu2O+NaOH2Cu+HCOONa+H2O 【解析】 【分析】本题为实验探究HCHO与新制Cu(OH)2悬浊液的反应，在探究实验中，通常遵循控制变量法，对比实验1、2、4、5，可知改变的变量是温度和反应时间，其他条件保持不变，实验3中改变了甲醛溶液体积，为保证单一变量，NaOH溶液体积应与其他组保持一致，据此分析结合各小题具体实际解题。 【小问1详解】 已知Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，生成CH3COONa和Cu2O，故主要是Cu表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，图中一个晶胞含有白球个数为：=2，黑球个数为4，故则“○”表示O离子，故答案为：Cu；O； 【小问2详解】 在探究实验中，通常遵循控制变量法，对比实验1、2、4、5，可知改变的变量是温度和反应时间，其他条件保持不变。实验3中改变了甲醛溶液体积，为保证单一变量，NaOH溶液体积应与其他组保持一致，NaOH溶液体积应为25；为保证溶液总体积不变，NaOH溶液体积应为33.6，所以a的值为25或33.6。实验4温度低于实验5，则反应时间大于14min；实验4的温度高于实验3，则反应时间小于27min，所以b范围：14<b<27，故答案为：25或33.6；14<b<27； 【小问3详解】 装置A中装有澄清石灰水，若气体含CO2，会使澄清石灰水变浑浊；装置B中是银氨溶液，若气体含CO，会产生银镜反应，实验1-5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含CO2和CO，故答案为：CO2和CO； 【小问4详解】 实验1固体产物：根据X射线衍射仪谱图，实验1的谱图与Cu₂O的标准谱图一致，所以实验1的固体产物为Cu₂O，实验4固体产物及验证：对比实验3、4的谱图，实验4除了有Cu₂O的特征峰外，还有其他峰，推测另一种固体M，由于铜元素存在多种价态，结合反应体系，M可能是Cu，由题干信息可知，Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+，则验证Cu存在的实验操作：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加浓氨水至过量，有红色不溶物剩余，证明有固体Cu存在，生成Cu的化学方程式可能为：2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+HCOONa+2H2O+H2↑或HCHO+Cu2O+NaOH2Cu+HCOONa+H2O，故答案为：Cu2O；Cu；滴加浓氨水至过量，有紫红色固体剩余；2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+HCOONa+2H2O+H2↑或HCHO+Cu2O+NaOH2Cu+HCOONa+H2O。 18. 钒酸银（）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分、、、、）制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为： （表示，表示有机萃取剂）； ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 （1）基态钒原子的价层电子排布式为______。“滤渣”的成分是______（写化学式）。 （2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：____________。 （3）“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式：_________。 （4）已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中______。 （5）写出煅烧的化学方程式___________，煅烧生成的气体返回到______工序重新利用。 （6）钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物的化学式为，取的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则的配体是______。 ②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示： X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 该钒的硫化物晶体中，与每个原子最近且等距的原子个数是______。 【答案】（1） ①. 3d34s2 ②. SiO2 （2）将+5价钒转化为+4价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。 （3）+6+3H2O=6++6H+ （4） （5） ①. ②. 沉钒 （6） ①. NH3和 ②. 6 【解析】 【分析】废钒（主要成分、、、、）加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，而SiO2不反应，过滤存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到VO2+，再加入KClO3，将VO2+氧化为，再加入氨水得到沉淀NH4VO3，过滤后煅烧得到五氧化二钒，以此来解答。 【小问1详解】 钒是23号元素，核外含有23个电子，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，由分析可知，“滤渣”的成分是SiO2。 【小问2详解】 酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、萃取能力较弱，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，铁粉的原因是：将+5价钒转化为+4价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。 【小问3详解】 由分析可知，“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，与反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+6+3H2O=6++6H+。 【小问4详解】 室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，，溶液中c(OH-)= =10-8mol/L，由可知，由Kb、c()+c()=，则c()=mol/L，则。 【小问5详解】 煅烧分解产生V2O5、NH3和H2O，化学方程式为：，煅烧生成的NH3返回到沉钒工序重新利用。 【小问6详解】 ①配合物存在内界和外界，外界可以完全解离，内界难解离，根据实验现象，X中加入BaCl2溶液无明显变化，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明没有形成，则外界离子为Cl-，NH3位于内界，配体为NH3和； ②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6。 19. 某科考队探究对海洋生态的影响。 （1）根据下图数据计算自偶电离的______。 （2）气体溶于水，存在如下平衡：，。 ①使用压强传感器采集数据，测定不同温度下恒容密闭容器中气体在等量水中的溶解速率，测得气体压强随时间的变化曲线如图所示。 前5分钟内在条件下的溶解速率为______；若将温度升高至，测得溶解速率反倒降低，原因可能是___________。 ②条件下，装置中达到溶解平衡时。下列说法正确的是______。 A．条件下装置中达到溶解平衡时，大于 B．打开密闭容器瓶塞，可使气体溶解平衡正向移动 C．若水溶液的稳定不变，说明已达到气体溶解平衡 D．当溶液中气体溶解与析出速率相等时，碳酸溶液达到该条件下饱和状态 ③常温下，若过度排放导致空气中增大，那么海水中的浓度会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）科考队通过海水取样测定和计算机数据模拟，绘制常温下海水中、、、浓度对数随变化的关系如图所示。 ①与的关系曲线为曲线______（填编号）。 ②______。 ③已知某海域珊瑚礁（主要成分是）周边海水的为8.1，常温下。计算该海域海水中开始形成时的浓度________（写出计算过程）。 【答案】（1）+26.6kJ/mol （2） ①. 0.2 ②. 温度升高，碳酸分解速率加快，使二氧化碳溶解的总（净）反应速率下降； ③. CD ④. 增大 （3） ①. III ②. ③. 由②可知，，c()=10-5mol/L，则，该海域海水中开始形成时的浓度为： 【解析】 【小问1详解】 由图中数据可知，① ；② ；由盖斯定律可知，-(①+②)可得的。 【小问2详解】 ①前5分钟内在条件下的溶解速率为；碳酸受热分解，若将温度升高至，测得溶解速率反倒降低，原因可能是：温度升高，碳酸分解速率加快，使二氧化碳溶解的总（净）反应速率下降； ②A．由（1）中图像可知，是放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小，，条件下，装置中达到溶解平衡时，则条件下装置中达到溶解平衡时，小于，A错误； B．是气体体积减小的反应，打开密闭容器瓶塞，体系压强减小，可使气体溶解平衡逆向移动，B错误； C．该反应过程中溶液中碳酸的浓度增大，pH减小，若水溶液的稳定不变，说明已达到气体溶解平衡，C正确； D．当溶液中气体溶解与析出速率相等时，说明达到平衡，碳酸溶液达到该条件下饱和状态，D正确； 故选CD； ③的，平衡常数只受温度影响，常温下，若过度排放导致空气中增大，那么海水中的浓度会增大。 【小问3详解】 ①由碳酸的电离方程式：、，随着pH的增大，发生反应：，浓度增大，由碳酸钙的沉淀溶解平衡可知，浓度减小，且pH增大导致浓度增大后溶液中浓度减小，当pH继续增大时，的浓度大于的浓度，故直线Ⅲ表示与的关系曲线，直线I表示与pH的关系，直线II表示与pH的关系； ②由图可知，但c()=c()时，pH=8.4，溶液中c(H+)=10-8.4mol/L，； ③已知某海域珊瑚礁（主要成分是）周边海水为8.1，c(H+)=10-8.1mol/L，常温下，由②可知，，c()=10-5mol/L，则，该海域海水中开始形成时的浓度为：。 20. 有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为______，其名称为______。 （2）化合物E中官能团的名称是______。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 由化合物A到B的转化中，有键的断裂与形成 B. 由化合物到的转化中，化合物被氧化 C. 化合物和反应生成的转化中，、原子杂化方式没有发生改变 D. 由化合物到的转化中，能共平面的碳原子数增多 （4）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ ② ，，加热 ______ 氧化反应 （5）化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有______（任写一个）。 （6）参考流程信息，以化合物为有机原料，合成聚异戊二烯（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为______（注明反应条件）。 ②反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为______（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. C7H8O ②. 3-甲基苯酚 （2） ①. 醛基 ②. （3）BC （4） ①. 氯气、光照 ②. 取代反应 ③. （5）或等 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和丙烯发生加成反应生成B，B和氢气发生还原反应生成C；2-甲基丙烯和CO、H2反应生成3-甲基丁醛(E)，E发生氧化反应生成3-甲基丁酸F，F的结构简式为(CH3)2CHCH2COOH，C和3-甲基丁酸发生酯化反应生成G，G是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，化合物A的分子式为C7H8O，其名称为3-甲基苯酚； 【小问2详解】 根据E的结构简式，化合物E中官能团的名称是醛基。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，说明结构对称，能够发生银镜反应，说明含有醛基，其结构简式为。 【小问3详解】 A．A和丙烯发生加成反应生成B，由化合物A到B的转化中，有键的断裂，没有键形成，故A错误； B．化合物到是醛基变为羧基，由化合物到的转化中，化合物发生加氧氧化，故B正确； C．C和3-甲基丁酸发生酯化反应生成G，化合物和反应生成的转化中，、原子杂化方式没有发生改变，故C正确； D．化合物D中4个C原子一定共平面，E中最多4个碳原子共平面，故D错误； 选BC； 【小问4详解】 ①C中单键碳原子上的H原子被氯原子取代，反应条件是氯气、光照，反应类型为取代反应； ②C在Cu/O2加热条件下发生催化氧化生成； 【小问5详解】 化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有或等。 【小问6详解】 2-甲基丙烯和CO、H2反应生成3-甲基丁醛，3-甲基丁醛与氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH2CH2OH，(CH3)2CHCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成(CH3)2CHCH=CH2，(CH3)2CHCH=CH2与HCl发生加成反应生成(CH3)2CHCHClCH3，(CH3)2CHCHClCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2C=CHCH3和溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCHBrCH3，(CH3)2CBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，发生加聚反应生成聚异戊二烯； ①最后一步发生加聚反应生成聚异戊二烯，反应的化学方程式为。 ②合成聚异戊二烯单体是，(CH3)2CBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，反应的方程式为为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2025年汕头市普通高考第二次模拟考试 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 第I卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. 中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是 A．四羊方尊 B．良渚玉琮 C．西周利簋 D．商青铜觚 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. HF中的s-p键示意图： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 3-甲基-1-丁醇的键线式： 3. 自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B. “深地塔科”钻探井使用金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 C. 东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素 D. “C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 4. 现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A. “校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B. 草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C. 霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D. 非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 5. 潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是 A. 肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化 B. 生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 C. 蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应 D. 鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应 6. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是 A.实验室制取乙酸乙酯 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 C.验证与的反应为放热反应 D.验证有乙炔生成 A. A B. B C. C D. D 8. 类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是 A. 分子间存在氢键，则间也存在氢键 B. 浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化 C. 金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中 D. 分子的空间结构为正四面体，则分子的空间结构也为正四面体 9. 维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 存在手性碳原子 B. 在碱性溶液中能稳定存在 C. 同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物 D. 能与氢溴酸发生取代反应 10. 物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A. 和在一定条件下可反应生成 B. C常用于自来水的杀菌消毒 C. 和均具有较强的稳定性 D. 的阴离子空间构型为三角锥形 11. 铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 电解冶炼铝： B. 利用明矾进行净水： C. 往溶液中通入过量氨水： D. 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 12. 氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D. 中含有键的数目为 13. 下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 A. A B. B C. C D. D 14. 某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 15. 为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 容器内的压强 B. bc段上述反应达到平衡状态 C. c点状态下v(正)>v(逆) D. 该温度下反应的平衡常数 16. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极 B. 装置中发生反应： C. 每生成，理论上装置中可获得苯甲酸 D. 电极发生电极反应为 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。 17. 某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。 （1）Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是______（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示______离子（填元素符号）。 设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成固体产物。 实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。 实验 温度/℃ NaOH溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL HCHO溶液体积/mL 反应时间/min 固体产物质量/g 1 20 25 8 9 50 0.50 2 50 25 8 9 27 0.50 3 60 a 8 0.4 33 0.50 4 60 25 8 9 b 0.45 5 90 25 8 9 14 0.40 （2）a=______，b的取值范围是______。 （3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含______，推测收集的气体可能为H2。 （4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。 根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为______（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为______（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加______（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为______。 18. 钒酸银（）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分、、、、）制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为： （表示，表示有机萃取剂）； ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 （1）基态钒原子的价层电子排布式为______。“滤渣”的成分是______（写化学式）。 （2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：____________。 （3）“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式：_________。 （4）已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中______。 （5）写出煅烧的化学方程式___________，煅烧生成的气体返回到______工序重新利用。 （6）钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物的化学式为，取的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则的配体是______。 ②一种钒硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示： X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 该钒的硫化物晶体中，与每个原子最近且等距的原子个数是______。 19. 某科考队探究对海洋生态的影响。 （1）根据下图数据计算自偶电离的______。 （2）气体溶于水，存在如下平衡：，。 ①使用压强传感器采集数据，测定不同温度下恒容密闭容器中气体在等量水中的溶解速率，测得气体压强随时间的变化曲线如图所示。 前5分钟内在条件下的溶解速率为______；若将温度升高至，测得溶解速率反倒降低，原因可能是___________。 ②条件下，装置中达到溶解平衡时。下列说法正确的是______。 A．条件下装置中达到溶解平衡时，大于 B．打开密闭容器瓶塞，可使气体溶解平衡正向移动 C．若水溶液的稳定不变，说明已达到气体溶解平衡 D．当溶液中气体溶解与析出速率相等时，碳酸溶液达到该条件下饱和状态 ③常温下，若过度排放导致空气中增大，那么海水中的浓度会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）科考队通过海水取样测定和计算机数据模拟，绘制常温下海水中、、、浓度对数随变化的关系如图所示。 ①与的关系曲线为曲线______（填编号）。 ②______。 ③已知某海域珊瑚礁（主要成分是）周边海水的为8.1，常温下。计算该海域海水中开始形成时的浓度________（写出计算过程）。 20. 有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为______，其名称为______。 （2）化合物E中官能团的名称是______。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 由化合物A到B的转化中，有键的断裂与形成 B. 由化合物到的转化中，化合物被氧化 C. 化合物和反应生成的转化中，、原子杂化方式没有发生改变 D. 由化合物到的转化中，能共平面的碳原子数增多 （4）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ ② ，，加热 ______ 氧化反应 （5）化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有______（任写一个）。 （6）参考流程信息，以化合物为有机原料，合成聚异戊二烯（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为______（注明反应条件）。 ②反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为______（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $