2026-2027学年高一化学上学期期中提高模拟卷（一）

2026-2027学年高一化学上学期期中提高模拟卷（一） 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 CI-35.5 Mn-55 一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用氢氧化铁胶体处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 2．实验室需配制上述浓度的葡萄糖溶液，下列说法正确的是 A．需选用容量瓶 B．需用托盘天平称量葡萄糖固体 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．摇匀后液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 3．．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。 下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中乙为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 4．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B KOH 生石灰 C HClO D 氨水 AgCl A．A B．B C．C D．D 5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 ⑨氧化还原反应中一定有电子的得失 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 6．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸滴在大理石上： 正确 B 该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应 正确 C 氧化镁与稀硫酸反应： 错误，电荷不守恒 D 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 A．A B．B C．C D．D 7．下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．酸性溶液中：、、 C．加入粉产生的溶液中：、、 D．加入酚酞变红的溶液中：、、 8．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A．检验气体b中是否混有a的方法是将气体通入硝酸银溶液中 B．c可以用于自来水的杀菌消毒 C．d的稳定性弱于f D．若e为钾盐，实验室加热e和二氧化锰的混合物可制备氧气 9．将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 B 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 C 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 D 石蕊溶液 溶液变红，不褪色 氯水呈酸性 10．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 A．A B．B C．C D．D 11．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．和混合气体中，所含氧原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．同温同压下，等质量的与的体积之比为7∶11 D．71 g 与足量的反应，转移的电子数为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 12．某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A．原溶液中一定含①④⑥ B．该实验无法确定是否含有⑤ C．原溶液中一定不含的离子只有②③⑦ D．实验2的白色沉淀是和 13．下列离子方程式中，正确的是 A．向溶液中通入足量： B．溶液和溶液反应至中性： C．过氧化钠与水的反应： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 14．下图是验证过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂的实验装置，中盛装固体，下列说法错误的是 A．装置A中可用碳酸钙与稀硫酸制取 B．装置D中盛放溶液，除去中混有的 C．装置B中盛放饱和溶液，除去中混有的 D．F中收集的气体能使带火星的木条复燃说明可做供氧剂 15．下列转化过程的方程式正确的是 A．溶液中通入少量： B．将过量通入溶液中： C．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．实验室制备Fe(OH)3 胶体： Fe3++3OH- =Fe(OH)3（胶体） 二、非选择题题：本大题共4小题，共55分。 16．(14分）Ⅰ．甲同学研究CO2通入澄清石灰水中的导电性问题【已知： ；，且易溶于水】。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入前，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。 (2)通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是________。 II．乙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④ (3)写出氯化钠在水溶液中的电离方程式：___________________________ (4)结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 (5)根据分析，乙同学得出氯化钠导电的条件是___________。 III．丙同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： (6)写出该反应的离子方程式：_______________________________________________ 。 (7)关于上图的说法中，正确的是___________。 A．AC段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B．B点烧杯里的溶液中：、和Cl-可以大量存在 C． C处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 E. CD段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 F. D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O 17．（12分）化学使人类的生活更加美好。请按要求，回答下列问题： (1)如下表是生活、生产中常见的物质及其主要成分的化学式： 物质 白酒 食盐 小苏打 熟石灰 “84”消毒液 盐酸 干冰 化学式 ① ②NaCl ③ ④ ⑤NaClO ⑥HCl ⑦ 在①～⑦中，属于非电解质的是___________(填序号)。向饱和食盐水中通入和来制备的化学方程式为___________。 (2)“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒中。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，请回答下列问题： ①此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。 ②已知NaClO溶液的密度大于1，将质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液等体积混合，所得混合溶液中NaClO的质量分数___________15%(填“>”、“<”或“=”) (3)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。用下列方法均可制得氯气： ①。 ② ③ ④ 若要制得相同质量的氯气，上述①②③反应中电子转移数目之比为___________(填字母) A．2：1：1 B．1：2：1 C．1：1：1 D．2：1：1 (4)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式___________。 18．（15分）高铁酸钾（）是一种高效的水处理剂，易溶于水，微溶于浓溶液；水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，可用溶液与溶液、溶液反应制备。 (1)用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色胶体，利用了__________性质。 (2)有①溶液、②的溶液，为制备，混合两种溶液时，合理的操作是__________。 A．将①滴入②中    B．将②滴入①中      C． 前两个选项均可 (3)上述制备的离子方程式是________________________________________。 (4)在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被（氧为价）高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到，生成的反应中还原剂为____________________（填化学式），当消耗个时，转移电子的数目是__________个。 (5)某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①胶体制备实验不需要标注的图标是__________。 A． B． C． D． ②实验2与实验1对比，优点是______________________________（写出1条即可）。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 19．（14分）海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。 (1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是________(填化学式)。 (2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。 B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________________________。 (3)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_____。 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 (4)向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生CO2体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：________(填化学式)。 (5)过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某Na2O2样品(假定杂质只有Na2O)的纯度如图所示： 过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量≥20%，则该产品中过氧化钠纯度不低于________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中提高模拟卷（一）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B B D D A A B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B A C 1．D 【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意； B．氢氧化铁胶体处理污水，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意； C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意； D．84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 2． C 【详解】A．实验室无480 mL规格的容量瓶，配制该溶液应选用500 mL容量瓶，A错误； B．500 mL该溶液中所含葡萄糖的总质量为，B错误； C．定容时俯视刻度线，最终溶液的总体积偏低，溶液浓度偏高，C正确； D．定容完毕后不能再向溶液中滴加蒸馏水，否则将导致溶液总体积偏高，溶液浓度偏低，D错误； 故本题选C； 3．．A 【详解】A．相同浓度下，的水解程度大于，溶液碱性更强，滴加酚酞后两者均显红色，图①中红色更深，A正确； B．加盐酸时，图①中初始反应为，无气体生成，气球无明显变化；图②中初始反应为，立即产生气体，气球膨胀，B错误； C．验证热稳定性时，应将热稳定性差的置于温度更低的内管（甲），热稳定性强的置于直接受热的外管（乙），若乙为，无法排除温度对分解的影响，不能验证热稳定性，C错误； D．根据图中信息，，，盐酸均足量，两者最终生成的物质的量相等，相同条件下气球体积相等，D错误； 故本题选A。 4．B 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，将其归为碱不正确，A错误； B．在水中电离产生的阴离子全部是，属于碱；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸；是碱式碳酸铜，属于盐；生石灰是，能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，各物质的分类均正确，B正确； C．碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，而与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁两种盐和水，反应为，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．氨水是氨溶于水形成的混合物，虽然呈碱性，但不能归入纯净物中的碱；一水合氨属于碱，将氨水归为碱不正确，D错误； 故选B。 5．B 【详解】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，无化合价升降，不属于氧化还原反应，①错误； ②置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，②正确； ③氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同一种，如与水反应时，仅氯元素既被氧化又被还原，③错误； ④食物腐坏是食物被氧气氧化的过程，金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，光合作用中碳、氧元素化合价发生变化，三者均为氧化还原反应，④正确； ⑤含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中为+5价最高价，但氧化性很弱，⑤错误； ⑥还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如失1个电子、失3个电子，但的还原性强于，⑥错误； ⑦阳离子不一定只有氧化性，如可被氧化为，具有还原性；阴离子不一定只有还原性，如具有强氧化性，⑦错误； ⑧、、、中核心元素化合价易降低，均为常见氧化剂，⑧正确； ⑨氧化还原反应的电子转移包括电子得失和共用电子对偏移，不一定存在电子得失，如与反应生成仅存在共用电子对偏移，⑨错误； 综上，正确的叙述共3项，选B。 6．D 【详解】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不可拆分为，正确的离子方程式为，评价不合理，A错误； B．离子反应，还可表示与等可电离出大量的盐溶液的反应，并非仅能表示与酸的置换反应，评价不合理，B错误； C．为氧化物，书写离子方程式时不可拆分为，正确的离子方程式为，原离子方程式错误的原因是物质拆分错误，评价不合理，C错误； D．为难溶弱电解质不可拆分，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，评价合理，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．含的溶液为浅绿色、含的溶液为紫红色，且、发生氧化还原反应，不能共存，故A不符合题意； B．酸性溶液中：、反应生成二氧化碳气体，且、和反应，不能共存，故B不符合题意； C．加入粉产生的溶液中可能显酸性或者碱性，与H+、OH-均反应，在溶液中不能够大量共存，故C不符合题意； D．加入酚酞变红的溶液显碱性，OH-、、、相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 答案选D。 8．A 【分析】分析各点对应的物质：a：氢化物，Cl为-1价 应为HCl，b：单质，Cl为0价，应为Cl2，c：氧化物，Cl为+4价，应为ClO2，d：酸，Cl为+1价，应为HClO，e：盐，Cl为+5价，应为氯酸盐，f：盐，Cl为+1价，应为次氯酸盐，据此解答； 【详解】A．气体b为，a为，通入硝酸银溶液时会与水反应生成，也能电离出产生白色沉淀，无法检验是否混有，A错误； B．c为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．d为，见光易分解，f为次氯酸盐，稳定性强于，故d的稳定性弱于f，C正确； D．e为+5价钾盐时为，实验室加热和的混合物，作催化剂可分解生成，可用于制备氧气，D正确； 9．A 【详解】A．Cl2与H2O发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应生成的Cl-与AgNO3电离出的Ag+结合生成AgCl白色沉淀，使澄清溶液变浑浊，现象和结论均正确，A符合题意； B．Cl2通入FeCl2溶液中发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，浅绿色的Fe2+被氧化为棕黄色的Fe3+，该反应中Cl2作氧化剂，体现氧化性，结论错误，B不符合题意； C．Cl2本身不具有漂白性，品红溶液褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，结论错误，C不符合题意； D．氯水中含有HCl使溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，同时氯水中含有的HClO具有漂白性，会使变红的溶液褪色，现象描述错误，D不符合题意； 故选A。 10．B 【详解】A．与反应生成的具有助燃性，可使带火星的木条复燃，能达到检验生成的实验目的，故不选A； B．比较和稳定性时，应将热稳定性更好的置于温度更高的外管，不稳定的置于温度较低的内管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者稳定性强弱，不能达到实验目的，故选B； C．观察钾元素焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置符合操作要求，能达到实验目的，故不选C； D．与水反应放热会使试管内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，能达到实验目的，故不选D； 选B。 11．A 【详解】A．和均只含氧元素，因此混合气体中氧原子的总质量就是混合气体的质量。氧原子的物质的量为，所含氧原子数目为，A正确； B．硫酸铝在水中的电离方程式为，故该溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为。由物质的量浓度计算离子的物质的量还需要溶液体积，题中未给出溶液体积，不能确定硫酸根离子的数目，B错误； C．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设两种气体的质量均为，则，C错误； D．氯气与水反应的化学方程式为。每反应1 mol ，有1 mol氯原子的化合价由0价降低到价，另有1 mol氯原子的化合价由0价升高到价，转移电子的物质的量为1 mol。题中氯气的物质的量为，且该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，因此实际转移的电子数小于，D错误； 故选A。 12．A 【分析】溶液无色，直接排除蓝色的；实验1中紫色石蕊变红，说明溶液呈酸性，存在，会和​反应生成​，因此一定不存在。实验2加生成白色沉淀，该沉淀只能是，说明原溶液存在；​会和生成沉淀，因此原溶液的一定不存在。由于实验2加入的​本身就引入了，因此实验3加​生成的沉淀无法证明原溶液原本含有。结合“每种离子数目均相等”的电荷守恒验证：已确定的阳离子带1个单位正电荷，阴离子​带2个单位负电荷，为了满足溶液电中性，必须还有1个带1个单位正电荷的阳离子，也就是；如果原溶液额外存在，正负电荷就无法平衡，因此原溶液一定不含。 【详解】A．根据实验现象可推出原溶液一定含、、，对应离子序号①④⑥，A正确； B．由分析可知，一定不含，B错误； C．原溶液中一定不含的离子有、、、，对应序号②③⑤⑦，C错误； D．原溶液含，与不能大量共存，故实验2的白色沉淀只有，无，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钙反应生成碳酸钙和盐酸。因此，向溶液中通入足量，不发生题述反应，无相应的离子方程式，A错误； B．在水溶液中完全电离为、和。反应至中性时，与恰好完全反应。每1 mol 提供2 mol ，需要2 mol 提供的2 mol 将其中和；同时，1 mol 与1 mol 生成硫酸钡沉淀，其余硫酸根离子留在溶液中。因此，离子方程式为，B正确； C．过氧化钠是氧化物，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为离子。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠在溶液中完全电离，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为离子。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 14．A 【分析】该实验装置用于验证过氧化钠作为呼吸面具供氧剂的性质：装置A为CO2发生装置，若用碳酸钙制备CO2通常选稀盐酸而非稀硫酸；装置B盛饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的挥发HCl杂质；装置C的U形管盛装Na2O2固体，通入的CO2（混有少量水蒸气）与之反应生成O2；装置D盛NaOH溶液，用于除去未反应完全的CO2，避免其干扰后续氧气收集检验；最后用装置E的排水法收集O2，F中收集的气体可通过带火星木条复燃验证生成了O2，证明Na2O2可作供氧剂。 【详解】A．碳酸钙与稀硫酸反应生成的微溶物会附着在碳酸钙表面，阻碍反应持续进行，不能用于制取，A错误； B．溶液可与反应，不与反应，能除去中混有的过量，B正确； C．饱和溶液可与反应生成，且不吸收，能除去中混有的，C正确； D．能使带火星的木条复燃，该现象证明反应生成了，说明可做供氧剂，D正确； 故选A。 15．D 【详解】A．与水反应生成和，可与反应生成，酸性弱于，无法与反应，产物应为而非，正确的离子方程式为，A错误； B．与发生氧化还原反应，被还原为，反应生成的形成酸性环境，可溶于酸，不会生成沉淀，产物为、和，正确的离子方程式为，B错误； C．因为还原性I->，少量Cl2通入FeI2溶液中只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2 C正确 D．实验室制备Fe(OH)3 胶体直接用碱和铁盐反应会生成沉淀，得不到胶体，D错误 故选C。 16．(1)亮 (2)先变暗后熄灭，后又逐渐变亮 (3)NaCl=Na++Cl- (4)D (5)溶于水或加热熔化 (6) (7)CDF 【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中含有自由移动的 和 ，能够导电，因此灯泡发亮。 （2） 刚通入时，与 反应生成 沉淀和水：。自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱，灯泡变暗。当 完全沉淀时，溶液导电能力接近于 0。随后继续通入过量 ， 与 、水反应生成可溶性的碳酸氢钙：，溶液中自由移动的 和 离子浓度又增大，导电能力增强，灯泡变亮。 （3）氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离：。 （4）A. 由图②可知， 带正电荷，吸引阴极或带有负电荷的微粒，因此 应为 、 应为 ，A 错误。 B. 在图③中，除了 和 外，还存在水分子（），B 错误。 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的 和 的过程，是溶于水电离的过程，不属于电解（电解需要通电），C 错误 D. 溶于水时，在 分子作用下， 和 脱离固体表面进入水中，与 结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D 正确。 故选D。 （5）根据分析，乙同学得出氯化钠导电的条件是溶于水或加热熔化。 （6）该反应的离子方程式为。 （7）A．AC段随硫酸加入，发生中和及沉淀反应，离子浓度减小，导电能力减弱，但电解质仍是电解质，并未变为非电解质，A 错误； B．B 点还含有大量 ，会与反应生成沉淀，因此不能大量存在，B 错误； C．C处导电能力几乎为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子（恰好完全反应生成 沉淀和水），C 正确； D．a时刻溶液的导电能力为0说明溶液与稀硫酸恰好完全中和，D 正确 E．CD段溶液的导电能力增大是由于过量的硫酸电离出自由移动的 和 ，导致导电能力又不断增大，E错误； F．D 点硫酸过量，溶液含 ，加 发生反应，F正确； 故答案选CDF。 17．(1) ①⑦ (2) 3.8 > (3)B (4) 【详解】（1）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，在①～⑦物质中，②NaCl、③、④、⑤NaClO、⑥HCl均属于化合物，且其水溶液均能导电，为电解质，①、⑦为化合物，溶于水和熔融状态均不导电、为非电解质，熔融状态不导电，溶于水时和水生成的碳酸电离使溶液导电，但不是二氧化碳自身离子，所以二氧化碳是非电解质，即属于非电解质的是①⑦，向饱和食盐水中通入和来制备的化学方程式为； （2）①由公式≈3.8； ②设质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液密度分别为和，则>，等体积混合时混合溶液的质量分数为，故将质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液等体积混合后，混合溶液的质量分数>15%； （3）反应①发生归中反应，生成1mol氯气转移1mol电子，反应②中氯离子氧化生成氯气，生成1mol氯气转移2mol电子，反应③中发生归中反应，生成1mol氯气转移1mol电子，可确定①②③反应中电子转移数目之比为1：2：1，故选B； （4）用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生Fe3+和铁反应生成Fe2+，离子方程式为：。 18．(1) 强氧化性 (2)A (3) (4) 、 15 (5) C 不需要加热，节约能源（或操作更简便） （或碱） 【详解】（1）中Fe元素化合价为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用。 （2）题干指出“水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定”。将①溶液滴入②含有的溶液中，可以保证反应体系始终处于强碱性环境，有利于生成的稳定存在。若将②滴入①中，则开始时体系不呈强碱性，生成的容易发生分解；故选A。 （3）反应中被氧化为，化合价升高3价；被还原为，化合价降低2价。根据得失电子守恒，和的系数比为2：3。结合强碱性环境，用配平电荷，用配平氢氧原子，离子方程式：。 （4）在反应 中，Fe元素化合价从+2升高到+6，部分O元素化合价从-1升高到0（生成），化合价升高的反应物为还原剂，故还原剂为和。 计算转移电子数：反应中生成1个失去2个电子，生成2个失去个电子，共转移10个电子，此时消耗了6个。因此，当消耗个时，转移电子数为个。 （5）①氢氧化铁胶体的制备不需要用电器，因此不存在触电问题，故选C； ② 实验1需要加热煮沸，而实验2在常温下滴加溶液即可制得胶体，对比之下，实验2的优点是不需要加热，节约能源且操作更加简便。 ③ 实验1和3中水解所需的由电离提供，而实验2中所需的则是由加入的溶液直接提供。 19．1．(1)Na2CO3 (2) 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)C (4)Na2CO3、NaOH (5)97.5% 【分析】A装置是启普发生器，用锌和盐酸制氢气，生成的H2​中混有挥发的HCl杂质和水蒸气；而Na2O2​可直接与水反应，会干扰H2​和Na2O2​反应的验证，因此B中盛放碱性干燥剂，同时除去HCl和水蒸气，排除干扰；纯净干燥的H2通入装置C，在加热的条件下H2​和Na2O2​发生反应：，用装置D检验是否有水生成（无水硫酸铜遇水变蓝）。 【详解】（1）​若将单质Na长期置于空气中，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH易潮解表面变成溶液，NaOH溶液与空气中CO2反应生成Na2CO3⋅10H2O，风化后生成白色粉末Na2CO3。 （2）由分析知，B中盛放碱性干燥剂，同时除去HCl和水蒸气，排除干扰，所以盛放的试剂是碱石灰。 （3）A．利用NaHCO3受热分解减重，减重质量为生成的CO2+H2O的总质量，利用差量法即可计算出NaHCO3质量，从而可以测定混合物中Na2CO3质量分数， A不符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、CO2和NaCl，所以b g固体是NaCl，利用守恒法可得：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(NaCl)，再结合m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=a g可以计算出Na2CO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由于逸出气体中含有水，增重的b g不只是CO2​的质量，无法准确计算，C符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，最终得到的b g固体是BaCO3​，根据碳元素守恒列方程n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(BaCO3)、m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=a g，从而计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，D不符合题意； 故选C。 （4）反应后的溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3，向反应后溶液滴加盐酸时，先后发生反应：①、②、③；由图可知，加入盐酸后没有立即产生CO2，共消耗25mL 盐酸，开始产生CO2后，消耗盐酸的体积为45mL-25mL=20mL，则根据反应式可知转化为所需的盐酸为20mL，说明前25mL中，有5mL盐酸用于中和多余的OH−，剩余20mL用于将转化为，说明溶液中除了含有Na2CO3之外还含有NaOH。 （5）Na2O2与水或CO2反应生成O2的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，得关系式，即每156克过氧化钠生成32克氧气，根据有效氧含量的定义： 有效氧含量过氧化钠纯度，若某一产品有效氧含量≥20%，则过氧化钠纯度≥20%，得该产品中过氧化钠纯度不低于97.5%。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $