福建省厦门市双十中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

厦门双十中学2023级高二下学期第一次月考 化学试题 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小愿4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列化学用语或符号，错误的是 A.甲醛的空间填充模型： B.氯气中σ键的电子云图形： COOH HOOC C.丙氨酸的对映异构体： H11 l H HC CH, D.2p:电子云图： )下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是 A.水和乙醇沸腾 B.味精（谷氨酸钠）和蔗糖溶解在水中 C.石英和岩盐NaC)熔化 D,碘和钨升华 1.下列说法正确的是 A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高 B.某原子核外电子由1s22s22p3s23p+1s22s22p3s3p2,原子放出能量 C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随者电子层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D.在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 4.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.基态氮原子核外有7种空间运动状态的电子 CH, B.第一电离能：O>N>C CH, C.Po的键角大于PO的键角 ·2HP0 D.该有机物中氮原子均采取sp杂化 高二下学期第一次月考化学试卷1 扫描全能王创建 5.,科学京获得了极具理论研究意义的气态N分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N-N键吸收167kJ热量，形成1molN■N键放出942kJ热量，根据以上 伯息判断，下列说法错误的是 A.N4为非极性分子 B.N的沸点比白磷P4)的高 C.N比N稳定 D.1molN4转变成将放出882kJ热量 6.为检验Z*,通常可用某试剂与其发生络合平衡，形成的阴离子结构如图所示。已知M、W、Y、X、 ∠为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最 强的元紫，基态Z2*的3轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 2 A,电负性大小：M<W B根据相似相容原理，Y单质易溶于MY2中 C.结构中Y和M做f均采取s即杂化 D.X[Z0MM]常用于检验Z2*的存在 7.下列有关配合物沈法错设的是 A.硝酸铁为淡紫色固体，盐酸酸化的硝酸铁溶液呈无色 B.向C与Ch反应后的集气瓶中加少量水，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色 C.银镜反应中使用银氨溶液是为了降低溶液中银离子的浓度，减慢反应速率 D.向殖酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 8.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CHCOCH为溶剂，由X、Y、HCO4反应制得，反应原理 如下图。下列叙述正确的是 Br CH,COCH NH, X A.M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 BM白碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为p C.Y分子中所有原子可能共平面 D,M巾阳离子通过形成氢醚体现了超分子的自组装 高一下学期第·…次月考化学试卷2 扫描全能王创建 9米与浓硝酸、浓疏酸的混合物在60℃下的反应机理如图所示，资料显示：浓硝酸、浓硫酸混合时存在 HONO2十HSO4一HO3SOˉ+H2ONO;HONO一HO+NO。下列说法错误的是 26190 226.48 过渡52-】 负离了H0,S0)进攻环上的正电荷 105.03 发生加成反应 中体 反应M 150.05 过被态22、 +HO,SO HO,SO 0 加成产物 反应物 碳正离子中间体 +NO;+HO SO 反应2 -193.03 硝基所连碳上 取代产转 多余的质子与负离子 H0,S0结合脱去 +Hs0, 反应进程 A.HO的空间结构为角形 B.从结构上看，碳正离子中间体和取代产物中所有原子不可能处于同一平面 C.反应1的反应速率比反应2的反应速率慢 D.从能量变化上看，取代产物与加成产物的能量差值△E=214.63kmol1,取代产物更稳定 10.人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，s完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用， 催化机理如图所示。下列说法正确的是 H HCO H+ H20 His64A NH ②do2 A.左图五元环中存在大π键 B.氢原子I和Ⅱ相比，最可能跟Z如+形成配位键的是Ⅱ C.①→②-→③催化全过程中有涉及元紫化合价的改变 D.CA超高催化效率可能是因为Z*影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H 扫描全能王创建 二、填空题：本题包括4小题，共60分 1山.周期表前四周期元素M、Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数 与p能级上的电子总数州等：Q第一电离能高于同周期相邻元素，能与R形成多种化合物：考古学上 利用M的~种同位素检测年代：X位于元素周期表第IVB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成 对电子最多；基态Z最外层有18个电子。请回答下列问题： 1829 2p ()某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为问问F出西□· 该同学所画的电子轨道 表示式违背了 (2)QR的VSEPR构型的名称是 MQ的电子式为 (3)若过波金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-跃迁，因而它们的水合离子常常具 有颜色：反之，其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是 A.X2+ B.X4+ C.Y3+ D.22+ 一（④基态X原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 (5)HR在特定条件下得到一个H形成HR*,从结构角度对上述过程分析错误的是 人.中心原子的杂化轨道类型发生改变 B.中心原子的价层电子对数发生改变 C.微粒的立体结构发生改变 D.微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，H202能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的YO5,离子方程式为4H202十2H*+ Y20号一2YO5十5H20,根据下图所示的结构判断，上述反应 (填“是"或“不是”氧化还原反 应。 300 日200 5100 YO的结构 YO,的结构 0 B C N O F (⑦)元素的基态气态原子得到~个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。 第二周期部分元素的E变化趋势如上图所示（横轴标注为元素符号），试分析氮元素的E1小于碳元素的E 的原因 12.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜与御铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）与御铜镭锡铜合 金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (I)基态0Sn原子核外电子排布式为. 金届钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是 (2)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 Osc-00c O HN CH Cu HC-NH2 HiN CH, H.C-NH 顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜 高：下学期第一次月当化学试#4 扫描全能王创建 ①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为（填“sp”或“dsp2)。 ②已知颧式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是 (3)慌酸铮溶于氨水形成NiNH)6JSO,蓝色溶液。 ①基态Ni原子价电子轨道示意图为 ,在周期表中位置为 ②在Ni(NH)SO4阴离子的立体构型是 写出一种与其互为等电子体的微粒 ③NH、PH、AsH的沸点出高到低的顺序为 (填化学式，下同)，键角由小到大的顺序为 (④)含锰氧化物MO.在物质制备中有半富的应用 ①HMF是一种重要的有机化工中间体，可用于进一步制备高分子材料，M血O.可作其转化为DCA的 催化剂（见下图）。DCA的格点远大于MF,除相对分子质量存在差异外，另一重要原因可能是一。 HO OH HMF FDCA ②蔬菜和水果中富含维生素C(结构如下图)，维生素C具有还原性：在酸性溶液中可以被MO,等氧 化剂氧化为脱氢维生素C,维生紫C分子中含有 个手性碳原子。 0 CH2一CH一cH-O CH2一CHCH①`CO ② OH OH OH OH HO OH 维生素C 脱氢维生素C (⑤)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理 可用如图表示，已知光的波长与其能量关系为E=为普朗克常数，v为频率，v=c),则图中实现光 响应的波长： 2(填“>”或“<”或“=”，其原因是 0g010s图O 0-e90λ≤0-S0d o-S-So○ Se-Se 高二下学期第一次月考化学试卷5 扫描全能王创建 13.氯的相关化合物在材料等方血有重要用途。回答下列问题： (1)2024年1月在《Journal of Energy Chemistry》发表了酞菁-钴酞普促进铜健化制增腹Co2还原文应 的产物活性与选择性。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞誉分子中所有原子共平面，其中其中P轨道 能提供对电子的N原子是 (填图1酞菁中序号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为一 酞菁 钴酞菁 图1 图2 (2)已知有机物的碱性随N原子申子云德度的增大而增强，则 的碱性 的碱性（填 4>”或“<”。 (③)N][AsF是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所 示，其中N原子的杂化轨道类型为一，N原子上的孤电子对数有 [ASF] 对 (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属 于顺磁性物质的是 (填标号)。 A.[Cu(NH3)2]CI B.[Cu(NH3)4]S04 C.[Zn(NH3)4]S04 D.Na2[Zn(OH)4] (5)氨硼烷NHBH)在催化剂作用下水解释放氢气：3NHBH十6O一3NH+B3Og+9HT,画出氨 硼烷分子的结构，并标出其中的配位键 已知BO;的结构为 在上述反应中，B原子的杂化轨道类型山变为 (⑤甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为，键角① ②（填“>”、“<"或 H,C ②OH CH, 甲乙酮肟 [Ach][TN)的结构 (T)一种季铵类离子被体[AchT门及其制备前体A、B 的结构如图所示，[Ach]TN门熔点较低的原因是 A和B的水溶液酸性较强的是 (填标号)。 高二下学期第一次月考化学试卷6 扫描全能王创建 14.钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题 1.(1)①C0元素位于元素周期表中的区。 ②下列状态的钻中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a.[Ar]3d74s2 b.[Ar]3d74s!c.[Ar]3d74s'4p!d.[Ar]3d74p' (2)组成为CoC6Hz0的配位化合物，已知C03*的配位数为6，向其溶液中加入足量AgNO,溶液，有 沉淀生成：过滤后，充分加热滤液又有沉淀生成，两次沉淀削物质的量之比为1：2，则该配合物的化学式 为 0 (3)钴的一种配合物Na[CoNO)在分析化学中常用来检验K,原理为： 2K*+Na'+[Co(NO)p- 弱酸性或巾性 KNa[CoNO)+亮黄色)： ①配离子[CoNO)6的组成元素中，电负性从大到小的顺序为 ②从成键情况的角度分析，NO中N一O键键长小于H2OH中N一O键键长的原因是 ③[Co(NO2)的正八面体结构如图所示，则4个】1O2被4个NH取代后形成的[CoNO)zNH)结 构有种。 NO2 ④NO2是一种很好的配体，能提供孤电子对的 (填标号)， ON NO a.仅有氧原子b.仅有氮原子c.氧原子或氮原子 ON NO. (④)有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除 NO 去溶液中的某些金属阳离子，其净化原理如图所示 CH-CH-CH CHCH CH-CH-CHCHCH NH NH N2 Co NH-Ni-O一Co一H CH-CH-CHCH-CHH CH-CH-CH-CH CH C0*、NP*能发生上述转化而CP不能，推测可能的原因为 Ⅱ，学习小组为探究Co+、Co3*能否催化HO2的分解及相关性质，室温下进行了实验IV, 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 1mL30% 6 mL I mol-L! 实验1所得溶液 H2Oz CoSO 6mL I mol-L 16 mL 4 mol-L*! 16 mL 4 molL' CoSO CsHCO CsHCO 溶液变为红色，伴有气泡 溶液变为墨绿色，并持续产生 无明显变化 产生 能使带火星木条复燃的气体 己知：[CoH0)*为粉红色、[CoHz0)*为蓝色、[Co(C0hP为红色、[Co(C0)]-为墨绿色。回 答下列问题： 高二下学期第一次月考化学试卷7 扫描全能王创建 (5)①实验1农明[CoHz0)6](填能"或“不能门催化H02的分解： ②实验1巾HCO大大过量的原因是 ③头验Π初步表明[Co(C0)-能催化HzO2的分解，写出实验Ⅲ中HO2氧化Co2+生成[Co(CO]P 的离子方程式 (6)实验I表明，反应2[Co(HO)⅓P*+H2O2+2H*一2[CoH0)6++2Hz0难以进行，从反应原理（限 度或速率)的角度分析C0+、Co2+分别与C0配位后，正向反应能够进行的原因 慢慢加入 稀疏酸酸化 稍长时间放置 实验IV: 食新制1moL, Csa[Co(CO3)] c (7)实验IV中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体：B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C 所产生的气体的分子式分别为一、一 扫描全能王创建 厦门双十中学2023级高二下学期第一次月考 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合愿意） 题号 2 选项 B A 0 c B 题号 6 8 10 选项 c A D B D 二、填空趣（本题包括4小题，共60分） 11.(11分) (1)洪特规则1分) (2)平面正兰角形(1分) ECN(1分) (3)B(1分) (4)221分)球形(1分) (⑤)AB(2分，销选不得分，漏选扣1分) (6)不是(1分) (⑦基态N原子的价电子排布为2s2p',2印轨道达到半充满的稳定结构，因此不易得屯子(2分，“价电子排 布1分，“半充满1分) 12.(16分) (1)Kr14do5s'5p21分) K原下比C山原了的半径大，且价电子数少，形成的金属键较弱(2分，比较“半 径”和价屯子数”各一分) (2①dsp1分) ②根据相似相容原理，反式甘氨酸铜极性弱雄溶于极性溶剂水（或顺式结构极性强更易溶于水）(1分) 30日ItH1T 回1》第4周期Vm0分) ②正四面体形(1分)C10(1分) ③NH、AsH、PH(I分)Asfh、PH、NH(I分) (4)①FDCA形成的分子间氯键数目更多1分)②2(1分) ()<(I分)Sc的原子半径比S原子大，Se一Se键的键长大于S一S键，Sc一Se键的键能更弱，断键所需 能量更低，对应光的被长较长(2分，“S原子半径大，S一S键键能更弱1分，“能量低，波长较长”1分) 13.(15分) (1)③1分) +2(1分) 2)>(1分) (3)sp、sp(2分，错写不得分，漏写扣1分)3(1分) HH (4)B(1分) (5)H-N→B-丑(2分) sp(1分) 5p2(1分) (间sp(1分) >(1分) (⑦)阴、阳离子半径较大，离子键较弱(1分) A(1分) 高二下学期化学第次月考答案1 扫描全能王创建 14.(18分) (1)d(1分) b(1分) (2)[Co(H2O)4Cl2JCI-2H20(1) (3)①0>N>Co(1分) ②NO中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中N一O键的键长较小，而 NHOH只存在普通的σ键(2分，答出“NO存在大π键”即可得1分，“键能更大，键长更小”1分) ③2(1分) ④c(1分) (4)Co2、N*半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Cd*半径太大(1分) (5)0不能(1分) ②存在HC0一H+C0电离平衡，提供过量的碳酸氢根，增大c1C0)促进平衡正向移动，产生较 多的C0,促使水合钴离子转化为碳酸合钴离子，同时防止碳酸钴沉淀生成 (2分，“促进电离平衡，产生C0"1分，“促使水合钴离子转化为碳酸合钴离子”1分) ③2Co2++10HC05+Hz02=2Co(C0+6H20+4C02t2分，物质/微粒1分，配平/“↑”1分，物 质/微粒书写有误不得分) (6)实验Il的现象表明，Co*、Co2*分别与C0好配位时，「[Co(H2O)*更易与CO好反应生成[Co(CO)](该 反应为快反应)，导致[CoHO)6*几乎不能转化[Co(C0hP,这样使得[CoHO)*的浓度减小的幅度 远远大于[CoIO]*诚小的幅度，平衡向正反应方向移动 (2分，“[Co(H0)6]+更易结合CO}或Co(HzO)*结合CO反应速率更快”1分，“[Co(H2O)%*的浓度减 小的幅度远远大于[Co(HzO)]2*减小的幅度”1分) (7)C02(1分) 02(1分) 扫描全能王创建