专题一 选择题专攻3 阿伏加德罗常数的应用-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(广东专用)(课件PPT+word教案)

阿伏加德罗常数的应用 专题一 选择题专攻3 盘点核心知识 01 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(　　) (2)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(　　) × × 3 常设陷阱 应用举例(判断正误) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (　　) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　　) × × 4 常设陷阱 应用举例(判断正误) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　) × × 5 常设陷阱 应用举例(判断正误) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(　　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA(　　) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　　) × × × 6 【对点训练】 1.求粒子数 (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (3)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (5)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) × × × √ √ 特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2.求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (2)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (3)34 g呋喃( 　　)中含有的极性键数目为3NA(　　) (4)1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA(　　) × √ √ √ 特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。 3.NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA (　　) × × × × 特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 精练高考真题 02 1.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA √ 1 2 3 4 26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误； CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 1 2 3 4 2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA √ 1 2 3 4 1 2 3 4 N中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误； HC会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC数目小于NA，C错误； NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 3.(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA √ 1 2 3 4 1 2 3 4 1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确； 盐酸中氯化氢会全部电离出Cl-，水会部分电离出OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误； 未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误； 钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。 4.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA √ 1 2 3 4 1 2 3 4 CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，A正确； KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误； +H2O 　+OH-，故1 L 1 mol· L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误； 该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D A A B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A A B A D A 1.(2024·大湾区普通高中高三联合模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3NA B.标准状况下，2.24 L SO3中含有原子数为0.4NA C.常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3的分子数为0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3NA，A错误； 标准状况下SO3为固体，无法计算2.24 L SO3中含有的原子数，B错误； N2和H2合成氨气的反应是一个可逆反应，故0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3的分子数小于0.2NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 2.(2024·梅州部分学校高三5月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7NA B.2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NA C.3.2 g N中含有的电子数和质子数均为2NA D.4.6 g C2H6O中含有的σ键数为0.8NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A项错误； 2.4 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，镁由0价升高到+2价，转移电子数目为0.2NA，B项错误； 1个N含有的质子数为9，电子数为10，3.2 g N mol =0.2 mol，则3.2 g N中含有的电子数为2NA、质子数为1.8NA，C项错误； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，C2H6O为乙醇或乙醚，一个C2H6O分子中含有的σ键数为8，则0.1 mol C2H6O中含有的σ键数目为0.8NA，D项正确。 3.(2024·南粤名校高三联考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4 L甲醛所含σ键数为4NA B.0.1 mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.1NA C.82 g NO2与足量水完全反应，转移电子数为2NA D.0.1 mol的C2H5OH所含氢原子数为0.6NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 甲醛在标准状况下为气体，但选项中未说明是否在标准状况下，故无法计算所含σ键数目，A错误； 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，B错误； 82 g NO2为1 mol，与足量水完全反应，转移电子数为NA，C错误； 1个C2H5OH分子中含有6个H原子，故0.1 mol的C2H5OH所含氢原子数为0.6NA，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 4.(2024·广东省新南方联盟高三下学期4月联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 B.标准状况下，22.4 L H2O所含原子数为3NA C.1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA D.21 g丙烯所含共用电子对数为4NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 等质量的H2和O2的物质的量之比为∶=16∶1，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确； 标准状况下水不是气体，无法计算22.4 L H2O所含原子数，B错误； 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2NA，如氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，1 mol氯气参加反应时转移电子数是NA，C错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 5.(2024·梅州高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA B.1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C.1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为8NA D.标准状况下，22.4 L HCl分子中含有Cl-的数目为NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 次氯酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误； 1 mol [Cu(H2O)4]2+中含4 mol配位键，8 mol O—H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误； HCl分子中不存在氯离子，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 6.(2024·广州黄埔区高三下学期二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是 A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铅失去的电子数为0.3NA B.3 mol NO2与水反应，转移的电子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的数目为NA D.(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含1 mol C原子，则混合物中N原子 　数为NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 3NO2+H2O===2HNO3+NO，3 mol二氧化氮参与反应转移2NA个电子，B正确； 氨水中存在平衡：NH3·H2O　　 N+OH-，则体积为1 L的1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的数目小于NA，C错误； (NH4)2CO3中N原子和C原子数目之比是2∶1，NH4HCO3中N原子和C原子数目之比是1∶1，(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含1 mol C原子，则混合物中N原子数大于NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 7.(2024·韶关高三下学期综合测试)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L乙醇含非极性键数为0.1NA B.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 　0.46NA C.常温下，2 g H2 18O中所含中子数目为NA D.粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4 g，电路中通过的电子数一定是0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 标准状况下，乙醇为液态，2.24 L乙醇的物质的量不是0.1 mol，故含非极性键数也不是0.1NA，A错误； 随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，B错误； 常温下，2 g H2 18O的物质的量为 mol=0.1 mol，所含中子数为NA，C正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 8.(2024·汕头高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L正丙醇(C3H8O)分子中含有C—H的数目为8NA B.24 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4NA C.pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA D.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 标准状况下，正丙醇(C3H8O)是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误； 24 g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6 g甲醛(HCHO)，含氢原子数目为0.4NA，18 g水含有氢原子数目为2NA，共含有氢原子数目为2.4NA，B正确； 溶液体积未知，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢气分子的数目，C错误； 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 碘离子的还原性大于亚铁离子，0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移电子数目为0.2NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 9.(2024·广东省名校高三4月份联考)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25 ℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L C.H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA D.此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 pH=1的HCl溶液体积未知，不能计算溶液中含有H+的数目，故A错误； 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01 mol，但温度压强未知，不能计算气体体积，故B错误； 1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键，H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA，故C正确； 氧元素化合价由-1价降低到-2价，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 10.(2024·广东省高三下学期二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4===SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18 g H2O中含有质子的数目为8NA B.每生成32 g S，转移电子的数目为4NA C.1 mol Na2S2O3固体中含有离子的数目为3NA D.常温常压下，22.4 L SO2中含有σ键的数目为2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 18 g H2O是1 mol，含有质子的数目为10NA，A错误； 每生成32 g S，转移电子的数目为2NA，B错误； 1 mol Na2S2O3固体中含有2 mol钠离子、1 mol S2，含有离子的数目为3NA，C正确； 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，所以22.4 L SO2不是 1 mol，则含有σ键的数目不是2NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 11.(2024·佛山高三教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是 A.1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA B.标准状况下，2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA C.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，N的数目为0.2NA D.常温下，5.6 g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为 　0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，则1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA，A正确； 标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； 溶液体积未知，且N会水解，则无法计算N的数目，C错误； 常温下，Fe遇浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 12.(2024·惠州高三一模)CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.2.8 g CO中含有的中子数为1.4NA B.pH=3的H2S溶液中H+的数目为0.001NA C.0.1 mol COS中π键数目为0.4NA D.生成2.24 L H2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA 1 2 3 4 5 6 7 √ 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 一分子CO中含有14个中子，故2.8 g CO中含有的中子数为×14×NA =1.4NA，A正确； 溶液的体积未知，故无法计算pH=3的H2S溶液中H+的数目，B错误； COS的结构式为S==C==O，故0.1 mol COS中π键数目为0.2NA，C错误； 根据反应方程式可知，生成2.24 L 即=0.1 mol H2(标准状况)，转移电子数目为0.2NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 13.(2024·广州高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A.28 g N2中含有共用电子对数目为2NA B.0.1 mol K2S晶体中含有S2-数目为0.1NA C.标准状况下，22.4 L CO2含有的电子数目为16NA D.0.1 mol·L-1的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 氮气分子中共用电子对数目为3，则28 g氮气分子中含有共用电子对数目为3NA，故A错误； 0.1 mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1NA，故B正确； 1个二氧化碳分子中含有的电子数为22，则标准状况下，22.4 L二氧化碳含有的电子数为22NA，故C错误； 溶液体积未知，无法计算0.1 mol·L-1的硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 14.(2024·茂名高三模拟)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA B.1 mol H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA C.生成22.4 L H2时，需消耗1 mol苯 D.1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 1个三氟甲苯分子中，苯环上有11个σ键，苯环与侧链C相连有1个σ键，侧链C与3个F相连有3个σ键，1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA，A正确； 1 mol H2和CO2组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误； 未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误； 三氟乙酸为弱酸，1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目小于NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 15.(2024·高州高三2月大联考)如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1硫酸溶液含有的H+数 　目约为0.2NA B.2.24 L H2S中含有的S—H数目为 　0.2NA C.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子数目为2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 溶液体积未知，无法计算H+的数目，A错误； 没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； SO2和O2的反应为可逆反应，不能完全转化为SO3，C错误； 1 mol NaHSO4晶体中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子数目为2NA，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 16.(2024·湛江高三二模)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现N的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.100 mL 3 mol·L-1 NaNO2溶液中含有的N 　数目为0.3NA B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲 　酸分解的速率 C.46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧 　原子的总数为2NA D.反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强N氧化性的作用 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 HNO2为弱酸，N能发生水解，故100 mL 3 mol·L-1 NaNO2溶液中含有N的数目小 于0.3NA，A错误； 将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与 催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解 的速率，B正确； NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA，C正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 本课结束 THANKS $$ 阿伏加德罗常数的应用 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(　×　) (2)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(　×　) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　×　) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　×　) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　×　) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　×　) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(　×　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA(　×　) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　×　) 对点训练 1.求粒子数 (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (3)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (5)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2.求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (2)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (3)34 g呋喃()中含有的极性键数目为3NA(　　) (4)1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。 3.NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 1.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案　A 解析　26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA 答案　D 解析　N中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；HC会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 3.(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 答案　A 解析　1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸中氯化氢会全部电离出Cl-，水会部分电离出OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。 4.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案　A 解析　CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；在水溶液中会发生水解：+H2O+OH-，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 题型突破练　[分值：100分] (选择题1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分，共100分) 1.(2024·大湾区普通高中高三联合模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A.1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3NA B.标准状况下，2.24 L SO3中含有原子数为0.4NA C.常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3的分子数为0.2NA 答案　C 解析　Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3NA，A错误；标准状况下SO3为固体，无法计算2.24 L SO3中含有的原子数，B错误；N2和H2合成氨气的反应是一个可逆反应，故0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3的分子数小于0.2NA，D错误。 2.(2024·梅州部分学校高三5月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7NA B.2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NA C.3.2 g N中含有的电子数和质子数均为2NA D.4.6 g C2H6O中含有的σ键数为0.8NA 答案　D 解析　标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A项错误；2.4 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，镁由0价升高到+2价，转移电子数目为0.2NA，B项错误；1个N含有的质子数为9，电子数为10，3.2 g N的物质的量为 mol=0.2 mol，则3.2 g N中含有的电子数为2NA、质子数为1.8NA，C项错误；4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，C2H6O为乙醇或乙醚，一个C2H6O分子中含有的σ键数为8，则0.1 mol C2H6O中含有的σ键数目为0.8NA，D项正确。 3.(2024·南粤名校高三联考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.22.4 L甲醛所含σ键数为4NA B.0.1 mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.1NA C.82 g NO2与足量水完全反应，转移电子数为2NA D.0.1 mol的C2H5OH所含氢原子数为0.6NA 答案　D 解析　甲醛在标准状况下为气体，但选项中未说明是否在标准状况下，故无法计算所含σ键数目，A错误；0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，B错误；82 g NO2为1 mol，与足量水完全反应，转移电子数为NA，C错误；1个C2H5OH分子中含有6个H原子，故0.1 mol的C2H5OH所含氢原子数为0.6NA，D正确。 4.(2024·广东省新南方联盟高三下学期4月联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A.同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 B.标准状况下，22.4 L H2O所含原子数为3NA C.1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA D.21 g丙烯所含共用电子对数为4NA 答案　A 解析　等质量的H2和O2的物质的量之比为∶=16∶1，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确；标准状况下水不是气体，无法计算22.4 L H2O所含原子数，B错误；1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2NA，如氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，1 mol氯气参加反应时转移电子数是NA，C错误。 5.(2024·梅州高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA B.1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C.1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为8NA D.标准状况下，22.4 L HCl分子中含有Cl-的数目为NA 答案　A 解析　次氯酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误；1 mol [Cu(H2O)4]2+中含4 mol配位键，8 mol O—H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；HCl分子中不存在氯离子，故D错误。 6.(2024·广州黄埔区高三下学期二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是(　　) A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铅失去的电子数为0.3NA B.3 mol NO2与水反应，转移的电子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的数目为NA D.(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含1 mol C原子，则混合物中N原子数为NA 答案　B 解析　3NO2+H2O===2HNO3+NO，3 mol二氧化氮参与反应转移2NA个电子，B正确；氨水中存在平衡：NH3·H2ON+OH-，则体积为1 L的1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的数目小于NA，C错误；(NH4)2CO3中N原子和C原子数目之比是2∶1，NH4HCO3中N原子和C原子数目之比是1∶1，(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含1 mol C原子，则混合物中N原子数大于NA，D错误。 7.(2024·韶关高三下学期综合测试)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L乙醇含非极性键数为0.1NA B.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C.常温下，2 g H2 18O中所含中子数目为NA D.粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4 g，电路中通过的电子数一定是0.2NA 答案　C 解析　标准状况下，乙醇为液态，2.24 L乙醇的物质的量不是0.1 mol，故含非极性键数也不是0.1NA，A错误；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，B错误；常温下，2 g H2 18O的物质的量为 mol=0.1 mol，所含中子数为NA，C正确。 8.(2024·汕头高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，22.4 L正丙醇(C3H8O)分子中含有C—H的数目为8NA B.24 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4NA C.pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA D.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.3NA 答案　B 解析　标准状况下，正丙醇(C3H8O)是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；24 g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6 g甲醛(HCHO)，含氢原子数目为0.4NA，18 g水含有氢原子数目为2NA，共含有氢原子数目为2.4NA，B正确；溶液体积未知，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢气分子的数目，C错误；碘离子的还原性大于亚铁离子，0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移电子数目为0.2NA，D错误。 9.(2024·广东省名校高三4月份联考)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L C.H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA D.此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA 答案　C 解析　pH=1的HCl溶液体积未知，不能计算溶液中含有H+的数目，故A错误；生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01 mol，但温度压强未知，不能计算气体体积，故B错误；1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键，H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA，故C正确；氧元素化合价由-1价降低到-2价，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 10.(2024·广东省高三下学期二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4===SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.18 g H2O中含有质子的数目为8NA B.每生成32 g S，转移电子的数目为4NA C.1 mol Na2S2O3固体中含有离子的数目为3NA D.常温常压下，22.4 L SO2中含有σ键的数目为2NA 答案　C 解析　18 g H2O是1 mol，含有质子的数目为10NA，A错误；每生成32 g S，转移电子的数目为2NA，B错误；1 mol Na2S2O3固体中含有2 mol钠离子、1 mol S2，含有离子的数目为3NA，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，所以22.4 L SO2不是1 mol，则含有σ键的数目不是2NA，D错误。 11.(2024·佛山高三教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是(　　) A.1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA B.标准状况下，2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA C.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，N的数目为0.2NA D.常温下，5.6 g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2NA 答案　A 解析　pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，则1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA，A正确；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；溶液体积未知，且N会水解，则无法计算N的数目，C错误；常温下，Fe遇浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误。 12.(2024·惠州高三一模)CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A.2.8 g CO中含有的中子数为1.4NA B.pH=3的H2S溶液中H+的数目为0.001NA C.0.1 mol COS中π键数目为0.4NA D.生成2.24 L H2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA 答案　A 解析　一分子CO中含有14个中子，故2.8 g CO中含有的中子数为×14×NA=1.4NA，A正确；溶液的体积未知，故无法计算pH=3的H2S溶液中H+的数目，B错误；COS的结构式为S==C==O，故0.1 mol COS中π键数目为0.2NA，C错误；根据反应方程式可知，生成2.24 L 即=0.1 mol H2(标准状况)，转移电子数目为0.2NA，D错误。 13.(2024·广州高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是(　　) A.28 g N2中含有共用电子对数目为2NA B.0.1 mol K2S晶体中含有S2-数目为0.1NA C.标准状况下，22.4 L CO2含有的电子数目为16NA D.0.1 mol·L-1的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA 答案　B 解析　氮气分子中共用电子对数目为3，则28 g氮气分子中含有共用电子对数目为3NA，故A错误；0.1 mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1NA，故B正确；1个二氧化碳分子中含有的电子数为22，则标准状况下，22.4 L二氧化碳含有的电子数为22NA，故C错误；溶液体积未知，无法计算0.1 mol·L-1的硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误。 14.(2024·茂名高三模拟)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA B.1 mol H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA C.生成22.4 L H2时，需消耗1 mol苯 D.1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA 答案　A 解析　1个三氟甲苯分子中，苯环上有11个σ键，苯环与侧链C相连有1个σ键，侧链C与3个F相连有3个σ键，1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA，A正确；1 mol H2和CO2组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误；未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；三氟乙酸为弱酸，1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目小于NA，D错误。 15.(2024·高州高三2月大联考)如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NA B.2.24 L H2S中含有的S—H数目为0.2NA C.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子数目为2NA 答案　D 解析　溶液体积未知，无法计算H+的数目，A错误；没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；SO2和O2的反应为可逆反应，不能完全转化为SO3，C错误；1 mol NaHSO4晶体中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子数目为2NA，D正确。 16.(2024·湛江高三二模)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现N的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.100 mL 3 mol·L-1 NaNO2溶液中含有的N数目为0.3NA B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C.46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA D.反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强N氧化性的作用 答案　A 解析　HNO2为弱酸，N能发生水解，故100 mL 3 mol·L-1 NaNO2溶液中含有N的数目小于0.3NA，A错误；将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA，C正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$