专题五 选择题专攻2 化学反应速率与平衡图像-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(广东专用)(课件PPT+word教案)

化学反应速率与平衡图像 1.化学平衡与平衡转化率 (1)转化率和平衡转化率 转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平衡转化率。 (2)转化率与温度的关系 可逆反应的焓变ΔH 升高温度 吸热反应，ΔH>0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率增大 放热反应，ΔH<0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率减小 (3)增大反应物的浓度与平衡转化率的关系(其中A、B、C均为气体) 可逆反应 改变条件 平衡移动方向 反应物平衡转化率 备注 A+BC 增大A的浓度 正向移动 α(A)减小α(B)增大 - AB+C 增大A的浓度 正向移动 α(A)减小 反应物平衡转化率实际是考虑压强的影响 2AB+C 增大A的浓度 正向移动 α(A)不变 3AB+C 增大A的浓度 正向移动 α(A)增大 (4)如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等。 2.化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) K= 平衡时浓度 Q= 某时刻浓度 K 3.化学反应速率与平衡图像分析思路 例　(环戊二烯)容易发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.T1<T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1 思路引导 答案　B 解析　单位时间T2温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，则反应温度高，因此T1<T2，A正确；a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率，而b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确；b点时环戊二烯浓度改变0.9 mol·L-1，因此二聚体的浓度为0.45 mol·L-1，故D正确。 1.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 答案　C 解析　从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量几乎不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。 2.(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(　　) A.无催化剂时，反应不能进行 B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 mol·L-1·min-1 答案　D 解析　由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2 min 内Y的浓度变化了2.0 mol·L-1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 mol·L-1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂Ⅰ时，在0~2 min内，Y的浓度变化了4.0 mol·L-1，则v(Y)==2.0 mol·L-1·min-1，v(X)=v(Y)=×2.0 mol·L-1·min-1=1.0 mol·L-1·min-1，故D正确。 3.(2021·广东，14)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t1时，c(X)=c(Y)=c(Z) C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D.t3后，c(Z)=2c0-c(Y) 答案　D 解析　X是唯一的反应物，随着反应的进行，其浓度不断减小，因此，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则Y的浓度为c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻后Y的浓度的变化量为c0-c(Y)，则c(Z)=2c0-2c(Y)，D不正确。 4.(2024·黑吉辽，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(　　) A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3 h平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 答案　A 解析　由图可知，3 h后异山梨醇浓度继续增大，15 h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3 h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；图像显示该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1，4⁃失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；在0~3 h内异山梨醇的浓度变化量为0.042 mol·kg-1，所以平均速率(异山梨醇)==0.014 mol·kg-1·h-1，故C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，故D正确。 5.(2024·湖南，14)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)+CO(g)===CH3COOH(g)　ΔH1 副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)===CH3COOCH3(g)+H2O(g)　ΔH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ[δ(CH3COOH)=]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.投料比x代表 B.曲线c代表乙酸的分布分数 C.ΔH1<0，ΔH2>0 D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N) 答案　D 解析　图中曲线表示的是两种含碳产物的分布分数即δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，结合主、副反应可知，x代表，曲线a或曲线b表示CH3COOH分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOCH3分布分数，故A、B错误；曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，由图像可知，当相同时，T2>T1，T2时δ(CH3COOH)大于T1时，说明升高温度主反应的平衡正向移动，故ΔH1>0；同理，T1时δ(CH3COOCH3)大于T2时，说明升高温度副反应的平衡逆向移动，故ΔH2<0，C错误；L、M、N三点对应副反应ΔH2<0，且TN>TM=TL，升高温度平衡逆向移动，故K(L)=K(M)>K(N)，D正确。 6.(2023·辽宁，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D.总反应为：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13 min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中不拆成离子，总反应为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~10题，每小题5分，共50分) 1.(2024·广州高三下学期二模)一定条件下，NH3在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　ΔH>0，v(NH3)随时间的变化如图所示。已知t1时反应达到平衡，t2时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是(　　) A.由0到t1，H2的浓度不断增大 B.由t1到t2，2v正(H2)=3v逆(NH3) C.t2时，可能向容器中通入了N2 D.平衡常数KⅠ可能小于KⅡ 答案　D 解析　由图可知，0到t1的过程为氨气分解的过程，反应中氢气的浓度不断增大，故A正确；t1时反应达到平衡，正逆反应速率相等，则t1到t2的过程中，反应速率的关系为2v正(H2)=3v逆(NH3)，故B正确；t2时条件改变的瞬间，逆反应速率增大，随后减小，说明平衡向逆反应方向移动，可能是通入氮气，增大了生成物氮气的浓度，故C正确；该反应是吸热反应，若改变条件为升高温度，平衡向正反应方向移动，与图示不符合，所以改变条件不可能是升高温度，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数KⅠ等于KⅡ，故D错误。 2.(2024·广州高三二模)恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：2X(g)2Y(g)+Z(g)，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示(虚线表示平衡转化率)。下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 C.增大起始压强，X的平衡转化率增大 D.800 ℃时，0~t s内化学反应速率v(Y)= kPa·s-1 答案　D 解析　根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，故A错误；催化剂可以改变活化能，不能改变焓变，催化剂对平衡移动无影响，故B错误；该反应为气体物质的量增大的反应，增大起始压强，平衡逆向移动，X的平衡转化率降低，故C错误；该时间段内，用X表示变化的压强为0.4p kPa，则Y的变化压强为0.4p kPa，则v(Y)= kPa·s-1，故D正确。 3.(2024·深圳高三下学期模拟)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡： (ⅰ)X(aq)+M(aq)N(aq) (ⅱ)Y(aq)+M(aq)N(aq) (ⅲ)X(aq)Y(aq) X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是(　　) A.100~300 s内，v(N)=1.15×10-3 mol·L-1·s-1 B.t=100 s时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率 C.若反应(ⅲ)的Ea(正)<Ea(逆)，则X比Y更稳定 D.若再向容器中加入上述溶剂，则n(X)、n(Y)均不变 答案　B 解析　由图可知，100~300 s内，生成物N的浓度变化量为(0.112-0.090) mol·L-1+(0.011-0.010) mol·L-1=0.023 mol·L-1，则N的反应速率为=1.15×10-4 mol·L-1·s-1，故A错误；由图可知，300 s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100 s时反应(ⅲ)的浓度熵Q=>K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确；若反应(ⅲ)的Ea(正)<Ea(逆)，则该反应为放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误；若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向进行，X、Y的物质的量均增大，故D错误。 4.(2024·梅州部分学校高三联考)将NO转化为N2的途径有如下两种： 反应Ⅰ：无CO时，2NO(g)N2(g)+O2(g) 反应Ⅱ：有CO时，2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 向1 L密闭容器甲中投入0.1 mol NO，向1 L密闭容器乙中投入0.1 mol NO和0.1 mol CO，相同时间内测得NO的转化率随温度的变化情况如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.两个反应的ΔH均大于0 B.X点时两个容器中的正反应速率相同 C.容器甲中的反应达到平衡后，再投入0.1 mol NO，则NO的平衡转化率增大 D.图中Y点对应的平衡常数KⅡ=1 600 答案　D 解析　两个反应中NO的转化率随温度升高均先增大后减小，到达最高点之后，温度升高，NO的转化率降低，说明反应逆向进行，故这两个反应的ΔH均小于0，A项错误；两个反应不同，不能由X点时NO的转化率相同得出X点时两个容器中的正反应速率相同，B项错误；反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，反应达到平衡后，再投入0.1 mol NO，则NO的平衡转化率不变，C项错误；根据图中Y点的数据，可列“三段式”： 　　　　　　　　2CO(g) 　+　 2NO(g)　　2CO2(g)　+　N2(g) 初始/(mol·L-1)　　0.1　　　　　0.1　　　　　　　0　　　　　0 转化/(mol·L-1)　　0.1×80%　　0.1×80%　　　　0.1×80%　　 平衡/(mol·L-1)　　0.02　　　　0.02　　　　　　0.08　　　　0.04 则KⅡ==1 600，D项正确。 5.(2024·广东省高三下学期2月大联考)T ℃下，分别向恒为1 L的恒温密闭容器甲、恒为1 L的绝热密闭容器乙中加入0.1 mol A和0.4 mol B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)　ΔH<0，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.若40 s后加入催化剂，则曲线Ⅰ中A的平衡转化率会增大 B.曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K(Ⅰ)>K(Ⅱ) C.a点的v正大于b点的v逆 D.0~40 s内，曲线Ⅱ中B的平均反应速率vB=5.0×10-4 mol·L-1·s-1 答案　C 解析　催化剂不能改变反应物的平衡转化率，A项错误；曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，温度升高平衡逆向移动，K(Ⅰ)<K(Ⅱ)，B项错误；a、b两点转化率相同，则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则v正都大于v逆，a点温度更高，则a点的v正大于b点的v正大于b点的v逆，C项正确；0~40 s内，曲线Ⅱ对应A的转化率为25%，A、B转化的浓度均为0.1 mol·L-1×25%=0.025 mol·L-1，vB=6.25×10-4 mol·L-1·s-1，D项错误。 6.(2024·顺德区普通高中高三下学期适应性考试)某1 L恒容密闭容器发生反应：2M(g)+2N(g)===E(g)+F(g)　ΔH<0。向容器中通入0.2 mol M和n mol N发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比γ以及温度的关系如图。下列说法正确的是(　　) A.T1>T2 B.T2时，C点的平衡常数值为2 500 C.当2v正(N)=v逆(F)时，反应达到平衡 D.其他条件不变，增大压强，可使B点移向C点 答案　B 解析　该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，则T1<T2，γ增大，相当于增大M的物质的量，平衡正向移动，M的平衡转化率减小，以此解答。T2时，A点M的平衡转化率为80%且M与N的物质的量相等，列出“三段式”： 　　　　　　　　2M(g)+2N(g)E(g)+F(g) 起始/( mol·L-1)　　0.2　　0.2　　　0　　0 转化/( mol·L-1)　　0.16　　0.16　　0.08　0.08 平衡/( mol·L-1)　　0.04　　0.04　　0.08　0.08 A点的平衡常数K==2 500，A点和C点温度相等，平衡常数相等，B正确；当2v正(N)=v逆(F)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误；该反应是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，D错误。 7.(2024·佛山高三下学期普通高中教学质量检测)在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2W(g)+Z(s)，Y的平衡转化率按不同投料比γ随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.γ1>γ2 B.平衡常数：Ka<Kb=Kc C.当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D.T1温度下增大压强，c点向a点方向移动 答案　C 解析　在相同的温度下，投料比增大，相当于在Y的投料量不变的情况下增大X的投料量，故Y的平衡转化率增大，故γ2>γ1，A错误；投料比不变时，随温度的升高Y的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B错误；由于产物之一为固体，容器恒容，故当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，C正确；正向反应气体体积数减小，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率升高，不会向a点方向移动，D错误。 8.(2024·大湾区普通高中高三下学期模拟)甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.随温度升高该反应的平衡常数变大 B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 C.T1 ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D.T1 ℃时，恒压下2a mol CO2与6a mol H2反应达到平衡时c(H2)=c1 mol·L-1 答案　D 解析　随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，故随温度升高该反应的平衡常数变小，A错误；催化剂只能改变反应速率不能使化学平衡发生移动，故加入合适催化剂不能提高CO2的平衡转化率，B错误；T1℃时，恒容下充入Ar，压强增大，但反应体系中的CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度均不改变，正逆反应速率均不改变，即平衡不移动，平衡时浓度不变，C错误；恒容密闭容器中充入a mol CO2和3a mol H2，T1 ℃时达到平衡，c(H2)=c1 mol·L-1，则在恒压条件下，充入2a mol CO2和6a mol H2，平衡状态不变，达平衡时，c(H2)=c1 mol·L-1，D正确。 9.(2024·江门市新会华侨中学高三下学期二模)烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应： 反应Ⅰ：3C4H8(g)4C3H6(g)　ΔH1=+78 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2C3H6(g)3C2H4(g)　ΔH2=+117 kJ·mol-1 反应Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g)　ΔH3 在压强为p kPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数(x)随温度T的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.反应Ⅲ的ΔH3=+104 kJ·mol-1 B.700 K时反应Ⅱ的平衡常数Kp= kPa C.欲提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D.超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向进行，反应Ⅱ正向进行 答案　D 解析　根据盖斯定律，ΔH3=，得ΔH3=×(78+2×117)=+104 kJ·mol-1，故A正确；升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动，则曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；700 K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数为Kp= kPa，故B正确；降低温度或增压，反应Ⅰ、反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增大，故提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，故C正确；根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，故D错误。 10.(2024·揭阳市高三下学期二模)CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2，发生反应：①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=+31.2 kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=×100%]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.温度高于673 K时，主要发生反应② B.温度低于673 K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 C.平衡时，再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大 D.673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5∶57∶133 答案　D 解析　根据图像可知，当温度高于673 K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，A正确；根据图像可知，当温度低于673 K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确；平衡时再通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确；利用转化率和选择性表达式可知，673 K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05a mol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95a mol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665a mol，恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10∶57∶133，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学反应速率与平衡图像 专题五 选择题专攻2 盘点核心知识 01 1.化学平衡与平衡转化率 (1)转化率和平衡转化率 转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平衡转化率。 3 (2)转化率与温度的关系 可逆反应的焓变ΔH 升高温度 吸热反应，ΔH>0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率增大 放热反应，ΔH<0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率减小 4 (3)增大反应物的浓度与平衡转化率的关系(其中A、B、C均为气体) 可逆反应 改变条件 平衡移动方向 反应物平衡转化率 备注 A+B　　C 增大A的浓度 正向移动 α(A)减小α(B)增大 - A　　B+C 增大A的浓度 正向移动 α(A)减小 反应物平衡转化率实际是考虑压强的影响 2A　　B+C 增大A的浓度 正向移动 α(A)不变 3A　　B+C 增大A的浓度 正向移动 α(A)增大 5 (4)如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等。 6 2.化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系 aA(g)+bB(g)　　cC(g)+dD(g) K= 平衡时浓度 Q= 某时刻浓度 K 7 3.化学反应速率与平衡图像分析思路 8 9 例　　　　(环戊二烯)容易发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反 应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.T1<T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1 √ 10 思路引导 11 单位时间T2温度下，环戊二烯浓度变化大， 因此速率快，则反应温度高，因此T1<T2， A正确； a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度， 因此a点的正反应速率大于b点的正反应 速率，而b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确； b点时环戊二烯浓度改变0.9 mol·L-1，因此二聚体的浓度为0.45 mol·L-1，故D正确。 12 精练高考真题 02 1.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)　　BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 √ 1 2 3 4 5 6 从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质 的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反 应是吸热反应，即ΔH>0，故A错误； 由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气 的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量 几乎不随温度变化而变化，故B错误； 容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确； 1 2 3 4 5 6 BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。 1 2 3 4 5 6 2.(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A.无催化剂时，反应不能进行 B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 mol· 　L-1·min-1 √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； 由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误； 由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2 min 内Y的浓度变化了2.0 mol·L-1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 mol·L-1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误； 6 1 2 3 4 5 使用催化剂Ⅰ时，在0~2 min内，Y的浓度变化了4.0 mol·L-1，则v(Y)==2.0 mol·L-1·min-1，v(X)=v(Y)=×2.0 mol·L-1·min-1=1.0 mol·L-1· min-1，故D正确。 6 3.(2021·广东，14)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t1时，c(X)=c(Y)=c(Z) C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D.t3后，c(Z)=2c0-c(Y) √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 X是唯一的反应物，随着反应的进行，其浓度不断减小，因此，a为c(X)随t的变化曲线，A正确； 由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确； 由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确； 由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则Y的浓度为c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻后Y的浓度的变化量为c0-c(Y)，则c(Z)=2c0-2c(Y)，D不正确。 6 4.(2024·黑吉辽，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3 h平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 由图可知，3 h后异山梨醇浓度 继续增大，15 h后异山梨醇浓度 才不再变化，所以3 h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； 图像显示该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1，4⁃失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确； 6 1 2 3 4 5 在0~3 h内异山梨醇的浓度变 化量为0.042 mol·kg-1，所以 平均速率(异山梨醇)==0.014 mol· kg-1·h-1，故C正确； 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，故D正确。 6 5.(2024·湖南，14)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)+CO(g)===CH3COOH(g)　ΔH1 副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)===CH3COOCH3(g)+H2O(g)　ΔH2 1 2 3 4 5 6 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ[δ(CH3COOH)= ]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示， 下列说法正确的是 A.投料比x代表 B.曲线c代表乙酸的分布分数 C.ΔH1<0，ΔH2>0 D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N) √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 图中曲线表示的是两种含碳产物的分布 分数即δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)， 结合主、副反应可知，x代表， 曲线a或曲线b表示CH3COOH分布 分数，曲线c或曲线d表示CH3COOCH3分布分数，故A、B错误； 6 1 2 3 4 5 曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，由图 像可知，当相同时，T2>T1，T2 时δ(CH3COOH)大于T1时，说明升高温 度主反应的平衡正向移动，故ΔH1>0； 同理，T1时δ(CH3COOCH3)大于T2时，说明升高温度副反应的平衡逆向移动，故ΔH2<0，C错误； L、M、N三点对应副反应ΔH2<0，且TN>TM=TL，升高温度平衡逆向移动，故K(L)=K(M)>K(N)，D正确。 6 6.(2023·辽宁，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐 　渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D.总反应为：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； 随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13 min后反应速率会增大，B项错误； 6 1 2 3 4 5 由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； H2C2O4为弱酸，在离子方程式中不拆成离子，总反应为2Mn+ 5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误。 6 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B D C B C D 题号 9 　10 答案 D 　D 1.(2024·广州高三下学期二模)一定条件下，NH3在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH3(g)　　N2(g)+3H2(g)　ΔH>0，v(NH3)随时间的变化如图所示。已知t1时反应达到平衡，t2时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是 A.由0到t1，H2的浓度不断增大 B.由t1到t2，2v正(H2)=3v逆(NH3) C.t2时，可能向容器中通入了N2 D.平衡常数KⅠ可能小于KⅡ √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 由图可知，0到t1的过程为氨气分解的过程，反应 中氢气的浓度不断增大，故A正确； t1时反应达到平衡，正逆反应速率相等，则t1到t2的 过程中，反应速率的关系为2v正(H2)=3v逆(NH3)，故 B正确； t2时条件改变的瞬间，逆反应速率增大，随后减小，说明平衡向逆反应方向移动，可能是通入氮气，增大了生成物氮气的浓度，故C正确； 该反应是吸热反应，若改变条件为升高温度，平衡向正反应方向移动，与图示不符合，所以改变条件不可能是升高温度，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数KⅠ等于KⅡ，故D错误。 2.(2024·广州高三二模)恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：2X(g)　　2Y(g)+Z(g)，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示(虚线表示平衡转化率)。下列说法正确的是 A.该反应的ΔH<0 B.催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 C.增大起始压强，X的平衡转化率增大 D.800 ℃时，0~t s内化学反应速率v(Y)= kPa·s-1 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，故A错误； 催化剂可以改变活化能，不能改变焓变，催化 剂对平衡移动无影响，故B错误； 该反应为气体物质的量增大的反应，增大起始压强，平衡逆向移动，X的平衡转化率降低，故C错误； 该时间段内，用X表示变化的压强为0.4p kPa，则Y的变化压强为0.4p kPa， 则v(Y)= kPa·s-1，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 催化剂可以改变活化能，不能改变焓变，催化 剂对平衡移动无影响，故B错误； 该反应为气体物质的量增大的反应，增大起始 压强，平衡逆向移动，X的平衡转化率降低， 故C错误； 该时间段内，用X表示变化的压强为0.4p kPa，则Y的变化压强为0.4p kPa，则v(Y)= kPa·s-1，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 3.(2024·深圳高三下学期模拟)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡： (ⅰ)X(aq)+M(aq)　　N(aq) (ⅱ)Y(aq)+M(aq)　　N(aq) (ⅲ)X(aq)　　 Y(aq) X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关 系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A.100~300 s内，v(N)=1.15×10-3 mol·L-1·s-1 B.t=100 s时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正 　反应速率 C.若反应(ⅲ)的Ea(正)<Ea(逆)，则X比Y更稳定 D.若再向容器中加入上述溶剂，则n(X)、n(Y)均不变 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 由图可知，100~300 s内，生成物N的浓度变化量为(0.112-0.090) mol·L-1+(0.011-0.010) mol·L-1=0.023 mol·L-1，则N的反应速率为=1.15×10-4 mol·L-1·s-1，故A错误； 由图可知，300 s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100 s时反应(ⅲ)的浓度熵Q=>K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确； 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 若反应(ⅲ)的Ea(正)<Ea(逆)，则该反应为放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误； 若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向进行，X、Y的物质的量均增大，故D错误。 9 10 8 答案 4.(2024·梅州部分学校高三联考)将NO转化为N2的途径有如下两种： 反应Ⅰ：无CO时，2NO(g)　　N2(g)+O2(g) 反应Ⅱ：有CO时，2CO(g)+2NO(g)　　2CO2(g)+N2(g) 向1 L密闭容器甲中投入0.1 mol NO，向1 L密闭容器乙中投入0.1 mol NO和0.1 mol CO，相同时间内测得NO的转化率随温度的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A.两个反应的ΔH均大于0 B.X点时两个容器中的正反应速率相同 C.容器甲中的反应达到平衡后，再投入0.1 mol 　NO，则NO的平衡转化率增大 D.图中Y点对应的平衡常数KⅡ=1 600 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 两个反应中NO的转化率随温度升高均先增 大后减小，到达最高点之后，温度升高， NO的转化率降低，说明反应逆向进行，故 这两个反应的ΔH均小于0，A项错误； 两个反应不同，不能由X点时NO的转化率相同得出X点时两个容器中的正反应速率相同，B项错误； 反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，反应达到平衡后，再投入0.1 mol NO，则NO的平衡转化率不变，C项错误； 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 根据图中Y点的数据，可列“三段式”： 　　　　　　　　2CO(g) 　+　 2NO(g)　　　2CO2(g)　+　N2(g) 初始/(mol·L-1)　　0.1　　　　　0.1　　　　　 0　　　　 0 转化/(mol·L-1)　　0.1×80%　　0.1×80%　　 0.1×80%　 平衡/(mol·L-1)　　0.02　　　　 0.02　　　　　0.08　　　 0.04 则KⅡ==1 600，D项正确。 9 10 8 答案 5.(2024·广东省高三下学期2月大联考)T ℃下，分别向恒为1 L的恒温密闭容器甲、恒为1 L的绝热密闭容器乙中加入0.1 mol A和0.4 mol B，发生反应A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)　ΔH<0，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.若40 s后加入催化剂，则曲线Ⅰ中A的平衡转化 　率会增大 B.曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K(Ⅰ)>K(Ⅱ) C.a点的v正大于b点的v逆 D.0~40 s内，曲线Ⅱ中B的平均反应速率vB=5.0×10-4 mol·L-1·s-1 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 催化剂不能改变反应物的平衡转化率，A项错误； 曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热， 则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热， 温度升高平衡逆向移动，K(Ⅰ)<K(Ⅱ)，B项错误； a、b两点转化率相同，则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则v正都大于v逆，a点温度更高，则a点的v正大于b点的v正大于b点的v逆，C项正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 0~40 s内，曲线Ⅱ对应A的转化率为25%，A、B转化的浓度均为0.1 mol·L-1×25%=0.025 mol· L-1，vB=6.25×10-4 mol·L-1·s-1，D项错误。 6.(2024·顺德区普通高中高三下学期适应性考试)某1 L恒容密闭容器发生反应：2M(g)+2N(g)===E(g)+F(g)　ΔH<0。向容器中通入0.2 mol M和 n mol N发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比γ以及温度的关系如图。下列说法正确的是 A.T1>T2 B.T2时，C点的平衡常数值为2 500 C.当2v正(N)=v逆(F)时，反应达到平衡 D.其他条件不变，增大压强，可使B点移向C点 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，则T1<T2，γ增大，相当于增大M的物质的量，平衡正向移动，M的平衡转化率减小，以此解答。T2时，A点M的平衡转化率为80%且M与N的物质的量相等，列出“三段式”： 　　　　　　　　2M(g)+2N(g)　　E(g)+F(g) 起始/( mol·L-1)　　0.2　 0.2　　　 0　　0 转化/( mol·L-1)　　0.16　 0.16　　 0.08 0.08 平衡/( mol·L-1)　　0.04　 0.04　　 0.08 0.08 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 A点的平衡常数K==2 500，A点和C点 温度相等，平衡常数相等，B正确； 当2v正(N)=v逆(F)时，不能说明正逆反应速率相 等，不能说明反应达到平衡，C错误； 该反应是气体体积减小的反应，其他条件不变， 增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，D错误。 9 10 8 答案 7.(2024·佛山高三下学期普通高中教学质量检测)在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)　　2W(g)+Z(s)，Y的平衡转化率按不同投料比γ随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.γ1>γ2 B.平衡常数：Ka<Kb=Kc C.当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D.T1温度下增大压强，c点向a点方向移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 在相同的温度下，投料比增大，相当于在Y的投料 量不变的情况下增大X的投料量，故Y的平衡转化 率增大，故γ2>γ1，A错误； 投料比不变时，随温度的升高Y的平衡转化率减小， 平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B错误； 由于产物之一为固体，容器恒容，故当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，C正确； 正向反应气体体积数减小，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率升高，不会向a点方向移动，D错误。 9 10 8 答案 8.(2024·大湾区普通高中高三下学期模拟)甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g)，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A.随温度升高该反应的平衡常数变大 B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 C.T1 ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向 　移动，平衡时浓度变小 D.T1 ℃时，恒压下2a mol CO2与6a mol H2反应达到平衡时c(H2)=c1 mol·L-1 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大， 说明升高温度平衡逆向移动，故随温度升高 该反应的平衡常数变小，A错误； 催化剂只能改变反应速率不能使化学平衡发 生移动，故加入合适催化剂不能提高CO2的平衡转化率，B错误； T1℃时，恒容下充入Ar，压强增大，但反应体系中的CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度均不改变，正逆反应速率均不改变，即平衡不移动，平衡时浓度不变，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 恒容密闭容器中充入a mol CO2和3a mol H2，T1 ℃时达到平衡，c(H2)=c1 mol·L-1，则在恒压条件下，充入2a mol CO2和6a mol H2，平衡状态不变，达平衡时，c(H2)=c1 mol·L-1，D正确。 9.(2024·江门市新会华侨中学高三下学期二模)烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应： 反应Ⅰ：3C4H8(g)　　4C3H6(g)　ΔH1=+78 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2C3H6(g)　　3C2H4(g)　ΔH2=+117 kJ·mol-1 反应Ⅲ：C4H8(g)　　2C2H4(g)　ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 在压强为p kPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数(x)随温度T的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A.反应Ⅲ的ΔH3=+104 kJ·mol-1 B.700 K时反应Ⅱ的平衡常数Kp= kPa C.欲提高C4H8的物质的量分数，需研发低 　温条件下活性好且耐高压的催化剂 D.超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向进行， 　反应Ⅱ正向进行 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 根据盖斯定律，ΔH3=，得ΔH3= ×(78+2×117)=+104 kJ·mol-1，故A正确； 升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化 学平衡均正向移动，则曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；700 K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数为Kp= kPa，故B正确； 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 降低温度或增压，反应Ⅰ、反应Ⅲ的化学 平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增 大，故提高C4H8的物质的量分数，需研发 低温条件下活性好且耐高压的催化剂，故 C正确； 根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，故D错误。 9 10 8 答案 10.(2024·揭阳市高三下学期二模)CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2，发生反应：①CO2(g)+H2(g)　　HCOOH(g)　ΔH1=+31.2 kJ·mol-1，②CO2(g) 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 +H2(g)　　CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ· mol-1。在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性= ×100%]与温度的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A.温度高于673 K时，主要发生反应② B.温度低于673 K时，HCOOH的选择性随 　温度升高而增大 C.平衡时，再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2， 　再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大 D.673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5∶57∶133 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 根据图像可知，当温度高于673 K时， CO2的转化率增加，但HCOOH的选择 性降低，故以发生反应②为主，A正确； 根据图像可知，当温度低于673 K时， HCOOH的选择性随温度升高而增大， B正确； 平衡时再通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 利用转化率和选择性表达式可知，673 K 时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的 选择性为30%，那么CO的选择性为70%， 设起始时二氧化碳的物质的量为a mol， 根据化学方程式利用元素守恒，平衡时 二氧化碳0.05a mol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95a mol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665a mol，恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10∶57∶133，故D错误。 本课结束 THANKS $$