选择题标准练(4)-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(B版)

选择题标准练(四) (选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分) 1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是(　　) A.“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，釉里红创烧于元代景德镇，红色是因为含有氧化铜 B.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 C.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键 D.“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 答案　D 解析　红色是因为含铜彩料在高温条件下生成了氧化亚铜，A错误；“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同，B错误；文中的“气”即乙烯，在水中不能形成分子间氢键，C错误。 2.2024年央视春晚首次应用5G⁃A技术，AI含量高，硬科技霸屏，下列有关说法错误的是(　　) A.舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐 B.晚会采用的LED屏，其发光材料通常是以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成 C.5G⁃A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D.芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得晚会上各种AI技术得以完美体现 答案　D 解析　芯片主要成分是硅单质，故D错误。 3.下列化学用语错误的是(　　) A.NaClO的电子式：N B.2px能级电子云轮廓图： C.基态Fe3+价层电子轨道表示式： D.F原子的结构示意图： 答案　A 解析　NaClO是离子化合物，电子式为Na+]-，A项错误；p能级电子云轮廓图为哑铃形，B项正确；基态Fe3+有5个未成对电子，价层电子排布式为3d5，价层电子轨道表示式：，C项正确；F为第9号元素，原子的结构示意图：，D 项正确。 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.3.1 g白磷(P4，正四面体结构)中含有0.15NA个P—P B.3.2 g氧气充分反应，转移的电子数目一定为0.4NA C.标准状况下，2.24 L I2与2.24 L H2充分反应，生成的HI分子数目为0.2NA D.5.6 g铁粉与100 mL 4 mol·L-1的硝酸充分反应，产生的H2分子数目为0.1NA 答案　A 解析　P4中含有6个P—P，3.1 g白磷的物质的量为=0.025 mol，含有0.025×6NA=0.15 NA个P—P，A正确；O2和Na反应生成Na2O2过程中，O元素化合价由0价下降到-1价，3.2 g氧气的物质的量为0.1 mol，转移的电子数目为0.2NA，B错误；H2和I2的反应是可逆反应，且标准状况下单质碘是固体，无法计算生成碘化氢的分子数，C错误；铁粉和硝酸反应不能生成氢气，D错误。 5.下列有关物质结构和性质的说法正确的是(　　) A.晶体中有阳离子，不一定有阴离子 B.H3O+中的H—O—H键角比水中的小 C.共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 D.非金属元素都位于元素周期表中的p区 答案　A 解析　晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有阳离子和自由电子，没有阴离子，故A正确；H2O中O原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，H3O+中O原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，排斥力较小，使H3O+中的H—O—H键角比水中的大，故B错误；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力、氢键有关系，与共价键强弱无关，故C错误；非金属氢元素位于s区，故D错误。 6.能正确表示下列变化的离子方程式是(　　) A.甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+ B.铁粉与过量稀硝酸反应：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O C.亚硫酸氢钠的水解：+H2O+H3O+ D.硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-===CuS↓ 答案　B 解析　由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根离子存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-===C+6H2O，A错误；铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸的还原产物为NO，B正确；亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为HS+H2OH2SO3+OH-，C错误；硫化氢气体不能拆成离子形式，正确的离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，D错误。 7.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A.X能与多种元素形成共价键 B.最简单氢化物沸点：Z<Q C.第一电离能：Y>Z D.电负性：W<Z 答案　B 解析　由题意分析可知X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的最简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。 8.下列装置可以用于相应实验的是(　　) A.图甲制取并收集SO3 B.图乙检验乙炔具有还原性 C.图丙中红墨水左高右低 D.图丁装置制取Cl2 答案　A 解析　电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙等与水反应生成的硫化氢和磷化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则装置乙不能用于检验乙炔的还原性，B错误；活泼金属和酸反应放热，导致装置中气体膨胀，U形管中红墨水左低右高，C错误；浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，D错误。 9.某药物中间体R的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.R属于芳香烃 B.R分子含1个手性碳原子 C.R分子中所有碳原子可能共平面 D.R能发生加成、取代反应 答案　D 解析　R分子中除含碳、氢元素外，还含有氧元素，且没有苯环，所以不属于芳香烃，故A错误；连接4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，R分子不含手性碳原子，故B错误；R分子中含一个饱和碳原子，此碳原子采取sp3杂化，四面体结构，所以所有碳原子不可能共平面，故C错误；R分子中具有碳碳双键，能发生加成反应，具有羟基和羧基，能发生取代反应，故D正确。 10.下列实验操作、现象和解释的对应关系错误的是(　　) 选项 操作 现象 解释 A 向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入1 mol·L-1氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应：Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH- B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向苯酚悬浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 苯环对羟基有影响 D 向饱和碳酸钠溶液里通入过量的CO2 有晶体析出 NaHCO3溶解度小 答案　B 解析　将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，先加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，才可以根据现象判断蔗糖是否水解，B错误。 11.磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.白磷(P4)属于共价晶体 B.次磷酸钠是酸式盐 C.白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D.流程中的每一步反应均属于氧化还原反应 答案　C 解析　由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH (浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4===NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2===PH3↑+H3PO4，据此答题。P4是4个磷原子构成的分子，白磷属于分子晶体，故A错误；H3PO2是一元酸，氢氧化钠溶液过量的情况下，白磷与氢氧化钠反应生成的NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，故B错误；白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应，PH3中P化合价为-3价，是还原产物，NaH2PO2 中P化合价为+1价，是氧化产物，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3， 故C正确；第二步中次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸的反应不涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误。 12.一种NO⁃空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(　　) A.H+通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动 B.若生成1 mol HNO3，则理论上需通入11.2 L O2 C.负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O===N+4H+ D.电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 答案　C 解析　阳离子H+通过质子交换膜向正极定向移动，即从左侧向右侧多孔石墨棒移动，故A错误；题中未说明是否为标准状况，所以无法计算生成1 mol HNO3，理论上需通入氧气的体积，故B错误；负极为NO发生氧化反应生成硝酸，其电极反应式为NO-3e-+2H2O===N+4H+，故C正确；电子的流动方向应从负极经导线流入正极，电子不经过电解质溶液，故D错误。 13.苯与Br2的反应机理如图1所示，其反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是(　　) A.FeBr3是苯与Br2反应的催化剂，降低了总反应的焓变 B.升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率 C.三个过程的反应速率v(Ⅱ)>v(Ⅰ)>v(Ⅲ) D.三个过程的反应焓变：ΔH(Ⅱ)>ΔH(Ⅰ)>ΔH(Ⅲ) 答案　D 解析　催化剂通过降低活化能而改变反应速率，但不影响焓变，A项错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低苯的平衡转化率，B项错误；根据图2可知，过程Ⅱ的活化能最大，因此反应速率最慢，C项错误；过程Ⅰ、Ⅱ，都是反应物的总能量小于生成物的总能量，均为吸热反应，并且过程Ⅱ吸热多，过程Ⅲ放热，因此ΔH(Ⅱ)>ΔH(Ⅰ)>ΔH(Ⅲ)，D项正确。 14.使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)　ΔH<0 副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)===CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)　ΔH<0(热效应小可忽略) 在密闭容器中控制n起始(H2)∶n起始(CH3COOH)=10。2 MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250 ℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为S(乙醇)=。下列说法正确的是(　　) A.反应2CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)　ΔH>0 B.300 ℃、0.5 MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% C.图中曲线③表示250 ℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 D.曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 答案　B 解析　主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250 ℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是①；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，曲线②表示2 MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线；同理，③表示2 MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，④表示250 ℃时乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线。根据盖斯定律，反应2CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反应+副反应得到，由于主反应和副反应都为放热反应，故反应2CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)　ΔH<0，A错误；由图可知，250 ℃、0.5 MPa下乙醇的选择性约为90%，升高温度主反应逆向进行，故300 ℃、0.5 MPa下反应足够的时间S(乙醇) <90%，B正确；根据分析，曲线③表示2 MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，C错误；曲线②表示2 MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线，副反应的热效应小可忽略，原因是随温度升高，主反应逆向进行，D错误。 15.25 ℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1HA溶液，体系中-lg c(A-)、-lg c(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中曲线①表示-lg c(A-)与pH的关系 B.25 ℃ HA电离平衡常数的数量级为10-4 C.a点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) D.b点时，V[NaOH(aq)]=20 mL 答案　C 解析　由题图分析可知，曲线①表示-lg c(HA)与pH的关系，曲线②表示-lg c(A-)与pH的关系，当c(HA)=c(A-)时，Ka(HA)==10-4.76，A、B错误；a点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA溶液，存在电荷守恒和元素守恒分别为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)、2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，联立两式可得：2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，C正确；若V[NaOH(aq)]=20 mL，则HA恰好完全反应，溶质为NaA，溶液显碱性，pH>7，结合图示b点时溶液pH=7可知，V[NaOH(aq)]<20 mL，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$