专题三 主观题突破2 元素电离能、电负性的规范解答-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(B版)(课件PPT+word教案)

元素电离能、电负性的规范解答 专题三 主观题突破2 盘点核心知识 01 1.元素的电离能 (1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律 说明　①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常； ②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 3 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。 2.元素的电负性 (1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。 (3)电负性的应用 精练高考真题 02 1.[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______________________________________________ 　　　　 。  1 2 3 4 5 I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的 吸引力大，不易失去一个电子 2.[2023·浙江1月选考，17(2)改编]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为　　　　　　。  1 2 3 4 5 ②>①>③ 3.[2022·河北，17(1)(2)](1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　 　。  (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　，原因是 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  1 2 3 4 5 1∶2(或2∶1) Cu Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的Cu+的价层电子排布为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn+的价层电子排布为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 4.(1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]H、B、N中，原子半径最大的是　　　　。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素　　　　的相似。  (2)[2021·湖南，18(2)②节选]H、C、N的电负性由大到小的顺序为______ 　　。  (3)[2021·山东，16(2)节选]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________。  (4)[2020·江苏，21A(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　 。  1 2 3 4 5 B Si N>C F>O>Cl >H N>O>C 1 2 3 4 5 5.[2020·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为　　　　。  4∶5 基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，未成对电子数为5，所以两者之比为4∶5。 1 2 3 4 5 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。 I1(Li)> I1(Na)，原因是_____________________________ _______________________________________________。  I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是_______________________ ________________________________________________ ________________________________________________ __________________________________。  I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 Na与Li同主族，Na的电子层数更 多，原子半径更大，更易失电子，故第一电离能更小 Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 本课结束 THANKS $$ 　元素电离能、电负性的规范解答 1.元素的电离能 (1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律 说明　①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常； ②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。 2.元素的电负性 (1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。 (3)电负性的应用 1.[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：　　　　。  答案　I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 2.[2023·浙江1月选考，17(2)改编]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为　　　　　　。  答案　②>①>③ 3.[2022·河北，17(1)(2)](1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　　。  (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　　，原因是　　　　 　　　　。  答案　(1)1∶2(或2∶1)　(2)Cu　Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的Cu+的价层电子排布为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn+的价层电子排布为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 4.(1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]H、B、N中，原子半径最大的是　　　　。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素　　　　的相似。  (2)[2021·湖南，18(2)②节选]H、C、N的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　。  (3)[2021·山东，16(2)节选]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　。  (4)[2020·江苏，21A(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。  答案　(1)B　Si　(2)N>C>H　(3)F>O>Cl　(4)N>O>C 5.[2020·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为　　　　　　　　　。  (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是　　　 　　　　。  I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是　　　 　　　　。  I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 答案　(1)4∶5　(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，更易失电子，故第一电离能更小　Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 解析　(1)基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，未成对电子数为5，所以两者之比为4∶5。 学科网（北京）股份有限公司 $$