专题二 选择题专攻3 无机化工微流程-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(B版)(课件PPT+word教案)

无机化工微流程 专题二 选择题专攻3 盘点核心知识 01 1.题型特点 (1)核心元素转化过程中条件控制、定性及定量关系判断。 (2)过渡金属元素价态变化特点、形成氢氧化物沉淀的条件、形成配合物的性质等。 (3)物质分离提纯中涉及仪器使用、操作注意事项的判断等。 (4)绿色化学思想的考查，主要是废物的再利用、循环物质的判断等。 3 2.熟悉几种重要元素及其化合物的转化关系 (1)铝的重要化合物 (2)铁的重要化合物 4 (3)硫及其重要化合物 (4)氮及其重要化合物 (5)硅的重要化合物 5 精练高考真题 02 1.(2024·湖南，11)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 √ 铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确； 若“中和”工序加入的Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 “结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，的水解常数Kh= =≈1.6×10-7>Ka3，Na2HPO4的水解程度大于其电离程度， 溶液显碱性，C错误； 由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 2.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 下列说法正确的是 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 1 2 3 4 5 6 7 √ 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 1 2 3 4 5 “浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu 在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A 错误； “浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误； “脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确； 脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 6 7 3.(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 1 2 3 4 5 6 7 石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅 下列说法错误的是 A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑ B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCl3的反应为熵减过程 √ 1 2 3 4 5 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误； SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确； Si+3HCl SiHCl3+H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。 6 7 4.(2023·辽宁，10)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是 A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 √ 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 5.(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 1 2 3 4 5 6 7 下列说法错误的是 A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2O HS-+OH- C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中=4.0×10-12 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 √ 1 2 3 4 5 6 7 当pH=1.9时氢氧化铁开始沉淀， 当pH=3.5时氢氧化铝开始沉淀， 当pH=4时，则会生成氢氧化铝 和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； 硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 当铜离子和锌离子完全沉淀时， 则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀 溶解平衡，则= ===4.0×10-12，C正确； “出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na+、Ca2+等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 6.(2023·福建，6)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如图。“盐浸”过程ZnO转化为，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是 A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需 　补充NH3 B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C.“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O D.应合理控制S用量，以便滤液循环使用 √ 1 2 3 4 5 “盐浸”过程ZnO转化为 ，发生反应：ZnO+ 2NH3===+ H2O，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。“盐浸”过程中消耗氨，浸液pH下降，需补充NH3，A正确； 6 7 1 2 3 4 5 由分析可知，“滤渣”的主要成 分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的 Fe(OH)3，B错误； “沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3· H2O，C正确。 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7.(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 由流程可知，氢溴酸中含有少 量的溴，加入硫化钡将溴还原 生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误； 除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 中和工序中，碳酸锂和氢溴酸 发生反应生成溴化锂、二氧化 碳和水，C正确； 根据得失电子守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C B D A D C 题号 9 10 11 　12 答案 C C C 　A 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 1.(2024·贵州省六校联盟高三联考)多晶硅生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A.粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B.该流程中可以循环使用的物质是HCl、H2 C.为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施为增大SiHCl3浓度 D.SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方 　程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 增大SiHCl3的浓度，可增大转化 速率，但不能提高还原时SiHCl3 的转化率，C错误； 结合流程，对比SiHCl3和SiCl4，可知SiCl4与上述流程中的单质H2、Cl2发生化合反应生成SiHCl3，化学方程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 2.(2024·长沙高三新高考适应性考试)《自然·天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢(PH3)的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A.通过晶体的X射线衍射实验获得P4 　分子中∠P—P—P键角为109°28' B.1 mol P4与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元弱酸 D.含Ca3P2等杂质的电石制得的乙炔中混有PH3，可用高锰酸钾除去乙炔中的 　PH3 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 P4分子为正四面体形，∠P—P —P键角为60°，故A错误； P4与足量浓NaOH溶液反应， 化学方程式为P4+3NaOH+3H2O　　 PH3↑+3NaH2PO2，属于歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故B正确； 次磷酸的分子式为H3PO2，由于与过量浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误； 高锰酸钾也可氧化乙炔，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 3.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液 　是否变质 B.沉淀时可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解 C.沉淀时的离子方程式：Fe2++===FeCO3↓+H+ D.为了使FeCO3快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 亚铁离子变质会生成铁离子， 可利用KSCN溶液检验硫酸亚 铁溶液是否变质，若溶液变红， 则证明硫酸亚铁溶液已变质，故A正确； NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确； 硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2++2HC===FeCO3↓ +H2O+CO2↑，故C错误。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 4.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是 A.“氧化”步骤中可用的试剂为 　氯气 B.“调pH”后，检验Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量上层清液于试管 　中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液紫红色是否褪去 C.进行“灼烧”操作时用到的仪器主要有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚 　架和酒精灯 D.“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 “氧化”的目的是使Fe2+转化 为Fe3+，为防止引入杂质离子， 可用的试剂为氯气，A正确； 酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，使溶液紫红色褪去，不能用酸性KMnO4溶液检验Fe3+是否存在，B错误； 过滤除去Fe(OH)3沉淀的滤液中含有CuCl2，加入盐酸酸化，可防止Cu2+水解，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就可以获得CuCl2·2H2O晶体，D正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 5.(2024·湖南常德高三模拟)世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等)生产Al2O3，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.物质X为Fe2O3 B.可用过量CO2代替氢氧化铝晶种 C.“缓慢加热”可促使SiO2转化为水合 　铝硅酸钠 D.该流程中可循环利用的物质主要有氢 　氧化铝晶种 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 氧化铁和氢氧化钠不反应，物质X为 Fe2O3，A正确； 过量CO2能和四羟基合铝酸钠反应生成 氢氧化铝沉淀，可代替氢氧化铝晶种， B正确； “缓慢加热”有利于SiO2和氢氧化钠、 氧化铝反应转化为水合铝硅酸钠，C 正确； 该流程中得到的滤液2中含有氢氧化钠，则可循环利用的物质主要为含氢氧化钠的滤液，D错误。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 6.(2024·合肥第一中学高三第一次教学质量检测)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。下列叙述错误的是 A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B.控制温度400~500 ℃可增大催化剂活性 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 硫黄和氧气反应只会生成SO2， A错误； 选择400~500 ℃是因为V2O5作 催化剂时在该温度范围内催化活性较好，B正确； 工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确； 氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确。 9 10 11 12 8 答案 7.(2024·河北衡水部分高中高三模拟)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是 A.步骤Ⅲ，为了得到纯Al2O3，需灼烧 　至恒重 B.步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、 　吸滤瓶、抽气泵等 C.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 　增大溶液中Cl-的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶 D.步骤Ⅳ的操作是配制高于室温10~20 ℃的明矾饱和溶液，选规则明矾 　小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 为了得到纯Al2O3，灼烧至恒重时氢 氧化铝完全分解，故A正确； AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，通入 HCl的作用是抑制AlCl3水解和增大 溶液中Cl-的浓度，有利于AlCl3·6H2O 结晶，故C正确； 步骤Ⅳ的操作是配制高于室温10~20 ℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，故D错误。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 8.为吸收工业尾气中的NO和SO2，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品。 下列说法不正确的是 A.工业尾气中的NO和SO2排放到 　大气中会形成酸雨 B.装置Ⅱ的作用是吸收NO C.Ce4+从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D.装置Ⅳ中氧化1 L 2 mol·L-1，至少需要标准状况下22.4 L O2 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 工业尾气中的NO可与氧气反应 生成NO2，NO2与水反应得硝酸， 形成硝酸型酸雨，SO2与水反应 得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确； 装置Ⅱ中Ce4+将NO氧化为，故B正确； 装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应：Ce3+-e-===Ce4+，Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误； 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 装置Ⅳ中被氧气氧化为 的离子方程式为2N+O2=== 2N，n(N)=1 L×2 mol·L-1 =2 mol，即消耗1 mol O2，标准状况下体积为22.4 L，故D正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 9.(2024·福建龙岩质量检测)以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。 A.H—N—H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3 B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu 　和Zn C.所含金属元素的质量“滤液①”< 　“滤液②” D.“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，孤电子对转化为成键电子对，对成键电子对的排斥力减小，则H—N—H键角变大，即键角：[Cu(NH3)4]2+>NH3，故A错误； 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 浸取时，SiO2、Fe2O3不反应，“滤 液①”中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，加入锌粉发生反应：Zn+[Cu(NH3)4]2+ ===Cu+[Zn(NH3)4]2+，因此“滤 渣②”的主要成分为Cu和过量的Zn，“滤液②”中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+，Zn的相对原子质量大于Cu，金属元素的质量增加，即“滤液①”< “滤液②”，故B错误、C正确； 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 煅烧时ZnCO3·Zn(OH)2会分解，Zn为+2价，不会被氧气氧化，因此不需要隔绝空气，故D错误。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 10.(2024·河北雄安新区高三模拟)从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含ZrO2、Y2O3及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如右： 答案 已知：①ZrO2、Y2O3可溶于热的浓硫酸； ②聚乙二醇可与Fe3+形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 下列说法错误的是 A.“焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜 　过小，以将金属氧化物完全转化为 　硫酸盐进入溶液为宜 B.“离心萃取”前，加入H2O2溶液， 　目的是将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+， 　便于离心分离 C.“红褐色溶液a”的主要成分为Fe(OH)3胶体，用激光笔照射时会出现丁达尔效应 D.“煅烧分解”时，化学方程式为Y2　　 Y2O3+3CO↑+3CO2↑ 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 根据已知信息①，硫酸浓度不宜太 小，太小可能导致ZrO2、Y2O3溶解 不充分，影响后续回收，A正确； 过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子 氧化为铁离子，Fe3+与聚乙二醇 形成配合物，便于离心分离，B正确； 红褐色溶液a为聚乙二醇与Fe3+形成的配合物，C错误； 沉淀转化，说明氢氧化钇转化为草酸钇，草酸钇煅烧分解生成氧化钇：Y2 Y2O3+3CO↑+3CO2↑，D正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 11.稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3，含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。 答案 已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18， Ksp(α⁃CoS)=5.0×10-22，Ksp(β⁃CoS) =1.9×10-27。 下列说法错误的是 A.“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2 B.“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+ C.“沉钴”时应控制条件生成α⁃CoS D.“氧化沉铁”的反应为4Fe2++O2+8===4FeOOH↓+8CO2+2H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 钕铁硼废料的成分中，只有 SiO2不溶于盐酸，因此，“酸 浸”时产生的浸渣的主要成分 为SiO2，A项正确； “还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+，以避免“沉钴”时Fe3+与Na2S发生氧化还原反应，B项正确； β⁃CoS与FeS的溶度积相差较大，“沉钴”时应控制条件生成β⁃CoS，使Co2+和Fe2+分离更彻底，C项错误； 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 “氧化沉铁”时，向含有Fe2+的溶液中通入O2并加入NaHCO3，反应生成FeOOH，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8===4FeOOH↓+ 8CO2+2H2O，D项正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 12.(2024·湖南娄底高三模拟)以PdCl2固体为原料制备纯PdCl2，其部分实验过程如下： 已知：①PdCl2具有顺反 异构； ②“酸溶”中生成[PdCl4]； ③Pd(OH)2有两性，Ksp[Pd(OH)2] =10-31；Pd2++4NH3·H2O===[Pd(NH3)4]2++4H2O　K1=1032.8。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 下列说法不正确的是 A.PdCl2中的配体为NH3， 　Pd的配位数为2 B.“氧化”过程中发生反应的离 　子方程式为Cl+2===Cl-+N2↑+3H2O+2H+ C.Pd(OH)2+4NH3·H2O [Pd]2++2OH-+4H2O的平衡常数K2=101.8 D.若氧化不充分，将会导致Pd(OH)2的产率降低 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 已知Pd(NH3)2Cl2具有顺反异 构，说明该分子为平面结构， NH3、Cl-都是配体，Pd的配 位数为4，故A错误； “氧化”过程中，发生反应的离子方程式为+2N===Cl-+N2↑+3H2O+2H+，故B正确； 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 ①Pd2++4NH3·H2O=== [Pd(NH3)4]2++4H2O　K1=1032.8， ②Pd(OH)2(s) Pd2+(aq)+ 2OH-(aq)　Ksp[Pd(OH)2]=10-31， ①+②可得Pd(OH)2+4NH3·H2O +2OH-+4H2O，平衡常数K2=Ksp·K1=101.8，故C正确； 若氧化不充分，未被氧化的N在碱性条件下转化为NH3·H2O，易形成[Pd(NH3)4]2+，则有部分Pd元素因生成配合物而溶解在溶液中，Pd(OH)2的产率降低，故D正确。 9 10 11 12 8 答案 本课结束 THANKS $$ 　无机化工微流程 1.题型特点 (1)核心元素转化过程中条件控制、定性及定量关系判断。 (2)过渡金属元素价态变化特点、形成氢氧化物沉淀的条件、形成配合物的性质等。 (3)物质分离提纯中涉及仪器使用、操作注意事项的判断等。 (4)绿色化学思想的考查，主要是废物的再利用、循环物质的判断等。 2.熟悉几种重要元素及其化合物的转化关系 (1)铝的重要化合物 (2)铁的重要化合物 (3)硫及其重要化合物 (4)氮及其重要化合物 (5)硅的重要化合物 1.(2024·湖南，11)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。下列说法错误的是(　　) A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 答案　C 解析　铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确；若“中和”工序加入的Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，B正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，的水解常数Kh==≈1.6×10-7>Ka3，Na2HPO4的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 2.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案　C 解析　“浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误；“脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 3.(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 下列说法错误的是(　　) A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCl3的反应为熵减过程 答案　B 解析　在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确；Si+3HClSiHCl3+H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。 4.(2023·辽宁，10)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 答案　B 5.(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是(　　) A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2OHS-+OH- C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中=4.0×10-12 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 答案　D 解析　当pH=1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH=3.5时氢氧化铝开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，B正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则====4.0×10-12，C正确；“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na+、Ca2+等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。 6.(2023·福建，6)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如图。“盐浸”过程ZnO转化为，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是(　　) A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C.“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O D.应合理控制S用量，以便滤液循环使用 答案　B 解析　“盐浸”过程ZnO转化为，发生反应：ZnO+2NH3===+H2O，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。“盐浸”过程中消耗氨，浸液pH下降，需补充NH3，A正确；由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误；“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O，C正确。 7.(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 答案　A 解析　由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~5题，每小题3分，6~12题，每小题5分，共50分) 1.(2024·贵州省六校联盟高三联考)多晶硅生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B.该流程中可以循环使用的物质是HCl、H2 C.为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施为增大SiHCl3浓度 D.SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3 答案　C 解析　增大SiHCl3的浓度，可增大转化速率，但不能提高还原时SiHCl3的转化率，C错误；结合流程，对比SiHCl3和SiCl4，可知SiCl4与上述流程中的单质H2、Cl2发生化合反应生成SiHCl3，化学方程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3，D正确。 2.(2024·长沙高三新高考适应性考试)《自然·天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢(PH3)的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠P—P—P键角为109°28' B.1 mol P4与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元弱酸 D.含Ca3P2等杂质的电石制得的乙炔中混有PH3，可用高锰酸钾除去乙炔中的PH3 答案　B 解析　P4分子为正四面体形，∠P—P—P键角为60°，故A错误；P4与足量浓NaOH溶液反应，化学方程式为P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，属于歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故B正确；次磷酸的分子式为H3PO2，由于与过量浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误；高锰酸钾也可氧化乙炔，故D错误。 3.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B.沉淀时可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解 C.沉淀时的离子方程式：Fe2++===FeCO3↓+H+ D.为了使FeCO3快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 答案　C 解析　亚铁离子变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液已变质，故A正确；NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2++2HC===FeCO3↓+H2O+CO2↑，故C错误。 4.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是(　　) A.“氧化”步骤中可用的试剂为氯气 B.“调pH”后，检验Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液紫红色是否褪去 C.进行“灼烧”操作时用到的仪器主要有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架和酒精灯 D.“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶 答案　B 解析　“氧化”的目的是使Fe2+转化为Fe3+，为防止引入杂质离子，可用的试剂为氯气，A正确；酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，使溶液紫红色褪去，不能用酸性KMnO4溶液检验Fe3+是否存在，B错误；过滤除去Fe(OH)3沉淀的滤液中含有CuCl2，加入盐酸酸化，可防止Cu2+水解，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就可以获得CuCl2·2H2O晶体，D正确。 5.(2024·湖南常德高三模拟)世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等)生产Al2O3，其工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.物质X为Fe2O3 B.可用过量CO2代替氢氧化铝晶种 C.“缓慢加热”可促使SiO2转化为水合铝硅酸钠 D.该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种 答案　D 解析　氧化铁和氢氧化钠不反应，物质X为Fe2O3，A正确；过量CO2能和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，可代替氢氧化铝晶种，B正确；“缓慢加热”有利于SiO2和氢氧化钠、氧化铝反应转化为水合铝硅酸钠，C正确；该流程中得到的滤液2中含有氢氧化钠，则可循环利用的物质主要为含氢氧化钠的滤液，D错误。 6.(2024·合肥第一中学高三第一次教学质量检测)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。下列叙述错误的是(　　) A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B.控制温度400~500 ℃可增大催化剂活性 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 答案　A 解析　硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；选择400~500 ℃是因为V2O5作催化剂时在该温度范围内催化活性较好，B正确；工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确。 7.(2024·河北衡水部分高中高三模拟)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅲ，为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 B.步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等 C.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和增大溶液中Cl-的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶 D.步骤Ⅳ的操作是配制高于室温10~20 ℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体 答案　D 解析　为了得到纯Al2O3，灼烧至恒重时氢氧化铝完全分解，故A正确；AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和增大溶液中Cl-的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶，故C正确；步骤Ⅳ的操作是配制高于室温10~20 ℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，故D错误。 8.为吸收工业尾气中的NO和SO2，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品。 下列说法不正确的是(　　) A.工业尾气中的NO和SO2排放到大气中会形成酸雨 B.装置Ⅱ的作用是吸收NO C.Ce4+从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D.装置Ⅳ中氧化1 L 2 mol·L-1，至少需要标准状况下22.4 L O2 答案　C 解析　工业尾气中的NO可与氧气反应生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO2与水反应得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确；装置Ⅱ中Ce4+将NO氧化为、，故B正确；装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应：Ce3+-e-===Ce4+，Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误；装置Ⅳ中被氧气氧化为的离子方程式为2N+O2===2N，n(N)=1 L×2 mol·L-1=2 mol，即消耗1 mol O2，标准状况下体积为22.4 L，故D正确。 9.(2024·福建龙岩质量检测)以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。 A.H—N—H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3 B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn C.所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②” D.“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行 答案　C 解析　NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，孤电子对转化为成键电子对，对成键电子对的排斥力减小，则H—N—H键角变大，即键角：[Cu(NH3)4]2+>NH3，故A错误；浸取时，SiO2、Fe2O3不反应，“滤液①”中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，加入锌粉发生反应：Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+，因此“滤渣②”的主要成分为Cu和过量的Zn，“滤液②”中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+，Zn的相对原子质量大于Cu，金属元素的质量增加，即“滤液①”< “滤液②”，故B错误、C正确；煅烧时ZnCO3·Zn(OH)2会分解，Zn为+2价，不会被氧气氧化，因此不需要隔绝空气，故D错误。 10.(2024·河北雄安新区高三模拟)从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含ZrO2、Y2O3及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下： 已知：①ZrO2、Y2O3可溶于热的浓硫酸； ②聚乙二醇可与Fe3+形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行。 下列说法错误的是(　　) A.“焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液为宜 B.“离心萃取”前，加入H2O2溶液，目的是将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，便于离心分离 C.“红褐色溶液a”的主要成分为Fe(OH)3胶体，用激光笔照射时会出现丁达尔效应 D.“煅烧分解”时，化学方程式为Y2Y2O3+3CO↑+3CO2↑ 答案　C 解析　根据已知信息①，硫酸浓度不宜太小，太小可能导致ZrO2、Y2O3溶解不充分，影响后续回收，A正确；过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+与聚乙二醇形成配合物，便于离心分离，B正确；红褐色溶液a为聚乙二醇与Fe3+形成的配合物，C错误；沉淀转化，说明氢氧化钇转化为草酸钇，草酸钇煅烧分解生成氧化钇：Y2Y2O3+3CO↑+3CO2↑，D正确。 11.稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3，含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。 已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(α⁃CoS)=5.0×10-22，Ksp(β⁃CoS)=1.9×10-27。 下列说法错误的是(　　) A.“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2 B.“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+ C.“沉钴”时应控制条件生成α⁃CoS D.“氧化沉铁”的反应为4Fe2++O2+8===4FeOOH↓+8CO2+2H2O 答案　C 解析　钕铁硼废料的成分中，只有SiO2不溶于盐酸，因此，“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2，A项正确；“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+，以避免“沉钴”时Fe3+与Na2S发生氧化还原反应，B项正确；β⁃CoS与FeS的溶度积相差较大，“沉钴”时应控制条件生成β⁃CoS，使Co2+和Fe2+分离更彻底，C项错误；“氧化沉铁”时，向含有Fe2+的溶液中通入O2并加入NaHCO3，反应生成FeOOH，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8===4FeOOH↓+8CO2+2H2O，D项正确。 12.(2024·湖南娄底高三模拟)以PdCl2固体为原料制备纯PdCl2，其部分实验过程如下： 已知：①PdCl2具有顺反异构； ②“酸溶”中生成[PdCl4]； ③Pd(OH)2有两性，Ksp[Pd(OH)2]=10-31；Pd2++4NH3·H2O===[Pd(NH3)4]2++4H2O　K1=1032.8。 下列说法不正确的是(　　) A.PdCl2中的配体为NH3，Pd的配位数为2 B.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为Cl+2===Cl-+N2↑+3H2O+2H+ C.Pd(OH)2+4NH3·H2O[Pd]2++2OH-+4H2O的平衡常数K2=101.8 D.若氧化不充分，将会导致Pd(OH)2的产率降低 答案　A 解析　已知Pd(NH3)2Cl2具有顺反异构，说明该分子为平面结构，NH3、Cl-都是配体，Pd的配位数为4，故A错误；“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为+2N===Cl-+N2↑+3H2O+2H+，故B正确；①Pd2++4NH3·H2O===[Pd(NH3)4]2++4H2O　K1=1032.8，②Pd(OH)2(s)Pd2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp[Pd(OH)2]=10-31，①+②可得Pd(OH)2+4NH3·H2O+2OH-+4H2O，平衡常数K2=Ksp·K1=101.8，故C正确；若氧化不充分，未被氧化的N在碱性条件下转化为NH3·H2O，易形成[Pd(NH3)4]2+，则有部分Pd元素因生成配合物而溶解在溶液中，Pd(OH)2的产率降低，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$