专题二 选择题专攻2 常见无机物的性质、转化及应用-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(B版)(课件PPT+word教案)

　常见无机物的性质、转化及应用 (一)常见无机物的性质及应用 1.常见杀菌剂、消毒剂、净水剂 性质 用途 明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 2.常见干燥剂、还原剂与食品安全 性质 用途 氮气的化学性质稳定 作食品保护气 生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水 可作(食品)干燥剂 P2O5能与水反应 可作干燥剂(不可用于食品) Fe、FeO具有还原性 食品的抗氧化剂 SO2既可以杀菌又具有还原性 在葡萄酒中可以微量添加 3.其他生产、生活中的物质 性质 用途 Al(OH)3有弱碱性 可用于治疗胃酸过多 NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 明矾溶液显酸性 古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 肥皂水显碱性 作蚊虫叮咬处的清洗剂 铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 草木灰含碳酸钾，水解显碱性 铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板、电脑芯片 二氧化硅导光能力强 可作光导纤维 4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑ 用HF刻蚀玻璃 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 水玻璃(硅酸钠)不燃不爆 可用作耐火材料等 锌的活泼性大于铁 在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀 (二)常见无机物的性质与转化 1.常见的金属氧化物 化学式 颜色状态 与水作用 Na2O 白色固体 反应生成NaOH Na2O2 淡黄色固体 反应生成NaOH和O2 MgO 白色固体 缓慢反应生成Mg(OH)2 Al2O3 白色固体 不溶于水， 也不与水反应 FeO 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 Fe3O4 黑色晶体 2.常见的金属氢氧化物 3.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较 性质 CO2 SO2 SiO2 与水的反应 CO2+H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 与水不反应 与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(CO2不足)； NaOH+CO2===NaHCO3(CO2足量) 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(SO2不足)； NaOH+SO2===NaHSO3(SO2足量) 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO+CO2CaCO3 CaO+SO2CaSO3 CaO+SiO2CaSiO3 与Na2CO3反应 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 与酸的反应 — 2H2S+SO2===3S↓+2H2O，2HNO3(稀)+3SO2+2H2O===2NO+3H2SO4 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O 4.HCl、H2S和NH3的化学性质比较 性质 HCl H2S NH3 酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH+HCl===NaCl+H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH+H2S===Na2S+2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3+HCl===NH4Cl 氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 - 还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S+Cl2S↓+2HCl，2H2S+SO2===3S↓+2H2O 与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 与 AgNO3 溶液 反应 生成白色沉淀：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3+H2S===Ag2S↓+2HNO3 先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3+NH3+H2O===AgOH↓+NH4NO3、AgNO3+3NH3+H2O===[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3 考向一　物质的性质与用途 1.(2024·甘肃，3)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是(　　) 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 答案　D 解析　由于次氯酸钠有强氧化性，所以次氯酸钠可作漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，能在氧气中燃烧，被氧气氧化，可制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。 2.(2024·浙江6月选考，2)下列说法不正确的是(　　) A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 答案　A 解析　Al(OH)3能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故可作供氧剂，B正确；FeO中Fe元素的化合价为+2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确。 3.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 答案　D 解析　Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、、HC，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。 考向二　物质的性质与转化 4.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　) A.合成氨：N2+3H22NH3 B.制HCl：H2+Cl22HCl C.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 答案　D 解析　冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误。 5.(2023·重庆，3)下列叙述正确的是(　　) A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 答案　C 解析　镁在空气中燃烧部分会与氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。 6.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 答案　D 解析　NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合。 7.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 答案　B 解析　a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2中的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c与b和d反应均产生沉淀f，c应为AlCl3溶液，则d为Na2CO3溶液，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。a为NH4NO3溶液，水解使溶液显酸性，A错误；Al(OH)3可溶于强碱溶液，B正确；AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误；Ba(OH)2与Na2CO3反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸，D错误。 题型突破练　[分值：100分] (选择题1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分，共100分) 1.(2024·安徽淮北高三第一次质量检测)下列物质的应用与性质不对应的是(　　) A.维生素C作抗氧化剂——还原性 B.ClO2作自来水消毒剂——氧化性 C.SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D.Na2CO3溶液作除污剂——碱性 答案　C 解析　SO2可以杀菌消毒，能作葡萄酒保鲜剂，与其具有漂白性无关，C符合题意。 2.(2024·河南重点高中高三下学期阶段性测试)化学在污水处理领域有重要作用。下列说法错误的是(　　) A.石墨烯负载纳米铁能有效吸附污水中的 B.FeS可作沉淀剂除去污水中的Hg2+、Cu2+ C.含氮、磷的污水不能任意排放到河流湖泊中 D.污水经分级处理后还可再利用 答案　A 解析　铁具有还原性，石墨烯负载纳米铁能有效还原污水中的，故A错误；FeS与Hg2+、Cu2+发生沉淀转化生成HgS、CuS沉淀，故B正确；含氮、磷的污水易引起水体富营养化，不能任意排放到河流湖泊中，故C正确；污水经分级处理后还可进行农业灌溉、景观用水、工业用水等，故D正确。 3.(2024·河北衡水部分高中高三模拟)物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是(　　) A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B.FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.选用金属锂作锂电池的负极，是因为金属锂有强还原性，易失电子 D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 答案　B 解析　合金的密度一般比其成分金属小，硬度一般比其成分金属要大，故铝合金可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不合题意；用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，反应中FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，B符合题意。 4.(2024·辽宁葫芦岛高三模拟)下列有关金属的工业制法正确的是(　　) A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿(CuFeS2)受热分解以获得铜单质 B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 答案　B 解析　黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2价，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应不是分解反应，故A错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故D错误。 5.(2024·河北雄安新区高三模拟)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H 答案　B 解析　O3与O2是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；N2O5是一种酸性氧化物，但不是所有的酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分子，D错误。 6.(2024·广东汕头高三模拟)生活处处有化学。下列有关说法错误的是(　　) A.傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景 B.食品包装袋内的铁粉起干燥、抗氧化的作用 C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D.氧化铁是质地疏松的红色固体，用作颜料为生活带来一抹红 答案　B 解析　铁具有还原性，食品包装袋内的铁粉起抗氧化、延长食品保质期的作用，但不能起干燥作用，故B错误。 7.(2024·扬州中学高三模拟)下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NH4HCO3易分解，可用作氮肥 B.氨气易液化，可用于工业制硝酸 C.P2O5具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 D.铅锑合金导热性好，可用作铅酸蓄电池的电极材料 答案　C 解析　NH4HCO3可用作氮肥是因为它含有氮元素(植物生长的营养元素之一)，而不是因为它受热易分解，A不符合题意；氨气发生催化氧化生成NO，NO转化为NO2，最后生成硝酸，因此可用于工业制硝酸，B不符合题意；P2O5具有脱水性，与浓硫酸类似，可以作催化剂使乙醇发生消去反应生成乙烯，C符合题意；铅锑合金一般用作铅酸蓄电池的负极材料，是因为铅锑合金能导电，和导热性无关，D不符合题意。 8.(2024·广东东莞中学、广州二中、惠州一中等六校联考)劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 用钢瓶储存和运输液氯 常温下Cl2与铁不反应 B 工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+ 溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 用波尔多液(CuSO4、CaO和H2O按不同比例配制而成)杀灭害虫 Cu2+水解显酸性 D 电解熔融的氯化镁制备金属镁 氯化镁是离子化合物 答案　C 解析　工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+，发生沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B正确；用波尔多液杀灭害虫是因为重金属离子使蛋白质变性，与Cu2+水解显酸性无关，C错误；氯化镁是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氯离子，电解可以得到镁单质和氯气，D正确。 9.(2024·北京西城高三测试)下列物质的结构或性质不能解释其用途的是(　　) 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B Al3+水解生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 答案　A 解析　植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，和碱反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故选A；明矾可作净水剂，是因为明矾中Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故不选B。 10.(2024·东北三省高三模拟)劳动创造美好生活，下列帮厨劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　) 选项 帮厨劳动项目 化学知识 A 制作桃酥时加入碳酸氢铵 碳酸氢铵易水解 B 腌制腊肉时加入食盐 氯化钠可以防腐 C 制作豆腐时加入葡萄酸内酯 胶体的聚沉 D 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 答案　A 解析　制作桃酥时加入碳酸氢铵，是因为碳酸氢铵受热易分解产生气体，使桃酥疏松多孔，A错误；食盐可以防止细菌生长从而起到防腐作用，B正确；维生素C具有较强的还原性，能作抗氧化剂，D正确。 11.(2024·吉林普通高中高三模拟)下列关于物质转化过程的分析，正确的是(　　) A.半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C+SiO2Si+CO2↑ B.漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D.利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 答案　C 解析　C与SiO2高温条件下反应生成CO，A项错误；漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应有Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，后者是氧化还原反应，B项错误；SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀，酸性环境下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸，也生成BaSO4，C项正确；“牺牲阳极法”是一种基于原电池原理的金属防护法，D项错误。 12.(2024·呼和浩特高三模拟)下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是(　　) A.自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Pb2+(aq) B.电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有Cu-2e-===Cu2+ C.红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D.海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 答案　B 解析　CuS的溶解度小于PbS，硫化铅可以转化为硫化铜：PbS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Pb2+(aq)，故A正确；电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和其他比铜活泼的金属在阳极发生氧化反应，阳极反应除了Cu-2e-===Cu2+，还可能有Fe-2e-===Fe2+、Zn-2e-===Zn2+等，故B错误。 13.(2024·山东潍坊高考模拟)下列物质的用途与其性质无因果关系的是(　　) 选项 用途 性质 A 利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应 B 用“爆炸盐”(含2Na2CO3·3H2O2)洗涤衣物 过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性 C 加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI HI比H3PO4酸性强 D 液晶可作电视显示屏 液晶分子可沿电场方向有序排列 答案　C 解析　植物油中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应生产氢化植物油，用途与其性质有因果关系，A不符合题意；过碳酸钠中碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，过氧化氢具有氧化性，所以过碳酸钠溶液既有碱性又有强氧化性，用含有过碳酸钠的爆炸盐洗涤衣物时能释放出活性氧，可以去除污渍，用途与其性质有因果关系，B不符合题意；加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI是利用高沸点、难挥发的酸制备低沸点、易挥发的酸，且酸性：HI>H3PO4，用途与其性质无因果关系，C符合题意；液晶分子可沿电场方向有序排列，从而能显示图像，可用于电视显示屏，用途与其性质有因果关系，D不符合题意。 14.(2022·江苏，7)我国古代就掌握了青铜(铜⁃锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 答案　C 解析　石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。 15.(2024·济南市高三下学期模拟)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是(　　) A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 答案　D 解析　实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误；加热浓硫酸与NaCl固体，反应的化学方程式为H2SO4+2NaCl2HCl↑+Na2SO4，反应能发生是由于HCl为挥发性酸，与浓硫酸和HCl的酸性强弱无关，故B错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根离子，会生成BaSO4白色沉淀，故C错误；向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，是由于次氯酸根离子水解：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确。 16.(2024·山东济宁市高三下学期一模)根据下列实验叙述，得出的结论正确的是(　　) A.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCl2溶液部分变质 B.向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则Cl2氧化性大于Br2 C.向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，则该晶体难溶于水 D.向含有等物质的量的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2 答案　D 解析　过氧化钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明原FeCl2溶液部分变质，A错误；有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrO3中溴元素由+5价降至0价，发生还原反应，说明Cl2是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，B错误；向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出的深蓝色晶体为[Cu]SO4·H2O，说明[Cu]SO4·H2O晶体不溶于乙醇，C错误；硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下发生反应：3Cu+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O，等物质的量的H2SO4和HNO3的混酸中氢离子、硝酸根离子之比为3∶1，则氢离子不足、硝酸根离子过量，溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 常见无机物的性质、转化及应用 专题二 选择题专攻2 盘点核心知识 01 (一)常见无机物的性质及应用 1.常见杀菌剂、消毒剂、净水剂 性质 用途 明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 3 2.常见干燥剂、还原剂与食品安全 性质 用途 氮气的化学性质稳定 作食品保护气 生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水 可作(食品)干燥剂 P2O5能与水反应 可作干燥剂(不可用于食品) Fe、FeO具有还原性 食品的抗氧化剂 SO2既可以杀菌又具有还原性 在葡萄酒中可以微量添加 3.其他生产、生活中的物质 性质 用途 Al(OH)3有弱碱性 可用于治疗胃酸过多 NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 明矾溶液显酸性 古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 肥皂水显碱性 作蚊虫叮咬处的清洗剂 性质 用途 铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 草木灰含碳酸钾，水解显碱性 铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板、电脑芯片 二氧化硅导光能力强 可作光导纤维 4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑ 用HF刻蚀玻璃 性质 用途 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 水玻璃(硅酸钠)不燃不爆 可用作耐火材料等 锌的活泼性大于铁 在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀 (二)常见无机物的性质与转化 1.常见的金属氧化物 化学式 颜色状态 与水作用 Na2O 白色固体 反应生成NaOH Na2O2 淡黄色固体 反应生成NaOH和O2 MgO 白色固体 缓慢反应生成Mg(OH)2 Al2O3 白色固体 不溶于水， 也不与水反应 FeO 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 Fe3O4 黑色晶体 2.常见的金属氢氧化物 3.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较 性质 CO2 SO2 SiO2 与水的 反应 CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 与水不反应 与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O(CO2不足)； NaOH+CO2=== NaHCO3(CO2足量) 2NaOH+SO2=== Na2SO3+H2O(SO2不足)； NaOH+SO2=== NaHSO3(SO2足量) 2NaOH+SiO2=== Na2SiO3+H2O 性质 CO2 SO2 SiO2 与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO+CO2 CaCO3 CaO+SO2 CaSO3 CaO+SiO2 CaSiO3 与Na2CO3反应 Na2CO3+CO2+ H2O===2NaHCO3 Na2CO3+SO2=== Na2SO3+CO2 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 与酸的 反应 — 2H2S+SO2===3S↓+ 2H2O，2HNO3(稀)+3SO2 +2H2O===2NO+3H2SO4 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O 4.HCl、H2S和NH3的化学性质比较 性质 HCl H2S NH3 酸 碱 性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH+HCl ===NaCl+H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH+H2S=== Na2S+2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3+HCl===NH4Cl 氧 化 性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe+ 2HCl===FeCl2+H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 - 性质 HCl H2S NH3 还 原 性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S+Cl2 S↓+ 2HCl，2H2S+SO2=== 3S↓+2H2O 与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO+2NH3 3Cu+ N2+3H2O 性质 HCl H2S NH3 与AgNO3 溶液 反应 生成白色沉淀：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3+H2S=== Ag2S↓+2HNO3 先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3+NH3+H2O=== AgOH↓+NH4NO3、AgNO3+3NH3+H2O=== [Ag(NH3)2]OH+NH4NO3 精练高考真题 02 考向一　物质的性质与用途 1.(2024·甘肃，3)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 1 2 3 4 5 6 7   物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 √ 由于次氯酸钠有强氧化性，所以次氯酸钠可作漂白剂，用于衣物漂白，A正确； 氢气是可燃气体，能在氧气中燃烧，被氧气氧化，可制作燃料电池，B正确； 聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子，可以制作一次性餐具，C正确； 活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 2.(2024·浙江6月选考，2)下列说法不正确的是 A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 1 2 3 4 5 6 7 √ 1 2 3 4 5 Al(OH)3能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确； Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故可作供氧剂，B正确； FeO中Fe元素的化合价为+2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确。 6 7 3.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 1 2 3 4 5 6 7 √ 1 2 3 4 5 Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、、HC，A正确； NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+ H2O，B正确； NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； 室温下，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是，D错误。 6 7 考向二　物质的性质与转化 4.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是 A.合成氨：N2+3H2 2NH3 B.制HCl：H2+Cl2 2HCl C.制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 √ 冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+ Cl2↑，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 5.(2023·重庆，3)下列叙述正确的是 A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 镁在空气中燃烧部分会与氮气反应生成氮化镁，A错误； SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确； 浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 6.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 √ 1 2 3 4 5 NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电 解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生 成NaClO(乙)，故A项不符合； H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很 稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合； Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C项不符合； CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合。 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别 为NH4NO3和Ba(OH)2中的一种，产生的气体e为NH3；b 和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产 生沉淀，可确定b为Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c与 b和d反应均产生沉淀f，c应为AlCl3溶液，则d为Na2CO3溶液，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。a为NH4NO3溶液，水解使溶液显酸性，A错误； Al(OH)3可溶于强碱溶液，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不 溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误； Ba(OH)2与Na2CO3反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸， D错误。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B B B B C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A C B C C D D 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 1.(2024·安徽淮北高三第一次质量检测)下列物质的应用与性质不对应的是 A.维生素C作抗氧化剂——还原性 B.ClO2作自来水消毒剂——氧化性 C.SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D.Na2CO3溶液作除污剂——碱性 √ SO2可以杀菌消毒，能作葡萄酒保鲜剂，与其具有漂白性无关，C符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 2.(2024·河南重点高中高三下学期阶段性测试)化学在污水处理领域有重要作用。下列说法错误的是 A.石墨烯负载纳米铁能有效吸附污水中的 B.FeS可作沉淀剂除去污水中的Hg2+、Cu2+ C.含氮、磷的污水不能任意排放到河流湖泊中 D.污水经分级处理后还可再利用 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 铁具有还原性，石墨烯负载纳米铁能有效还原污水中的，故A错误； FeS与Hg2+、Cu2+发生沉淀转化生成HgS、CuS沉淀，故B正确； 含氮、磷的污水易引起水体富营养化，不能任意排放到河流湖泊中，故C正确； 污水经分级处理后还可进行农业灌溉、景观用水、工业用水等，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 3.(2024·河北衡水部分高中高三模拟)物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B.FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.选用金属锂作锂电池的负极，是因为金属锂有强还原性，易失电子 D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 合金的密度一般比其成分金属小，硬度一般比其成分金属要大，故铝合金可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不合题意； 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu+2FeCl3===CuCl2 +2FeCl2，反应中FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，B符合题意。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 4.(2024·辽宁葫芦岛高三模拟)下列有关金属的工业制法正确的是 A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿(CuFeS2)受热分解以获得铜单质 B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2价，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应不是分解反应，故A错误； 工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故B正确； 工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故C错误； 氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 5.(2024·河北雄安新区高三模拟)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如图所示，下列说法正确的是 A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 O3与O2是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； N2O5是一种酸性氧化物，但不是所有的酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，C错误； H2O是一种V形分子，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 6.(2024·广东汕头高三模拟)生活处处有化学。下列有关说法错误的是 A.傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景 B.食品包装袋内的铁粉起干燥、抗氧化的作用 C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D.氧化铁是质地疏松的红色固体，用作颜料为生活带来一抹红 √ 铁具有还原性，食品包装袋内的铁粉起抗氧化、延长食品保质期的作用，但不能起干燥作用，故B错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 7.(2024·扬州中学高三模拟)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3易分解，可用作氮肥 B.氨气易液化，可用于工业制硝酸 C.P2O5具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 D.铅锑合金导热性好，可用作铅酸蓄电池的电极材料 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 NH4HCO3可用作氮肥是因为它含有氮元素(植物生长的营养元素之一)，而不是因为它受热易分解，A不符合题意； 氨气发生催化氧化生成NO，NO转化为NO2，最后生成硝酸，因此可用于工业制硝酸，B不符合题意； P2O5具有脱水性，与浓硫酸类似，可以作催化剂使乙醇发生消去反应生成乙烯，C符合题意； 铅锑合金一般用作铅酸蓄电池的负极材料，是因为铅锑合金能导电，和导热性无关，D不符合题意。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 8.(2024·广东东莞中学、广州二中、惠州一中等六校联考)劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用钢瓶储存和运输液氯 常温下Cl2与铁不反应 B 工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+ 溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 用波尔多液(CuSO4、CaO和H2O按不同比例配制而成)杀灭害虫 Cu2+水解显酸性 D 电解熔融的氯化镁制备金属镁 氯化镁是离子化合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+，发生沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B正确； 用波尔多液杀灭害虫是因为重金属离子使蛋白质变性，与Cu2+水解显酸性无关，C错误； 氯化镁是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氯离子，电解可以得到镁单质和氯气，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 9.(2024·北京西城高三测试)下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B Al3+水解生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 √ 1 2 3 4 5 6 7 植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，和碱反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故选A； 明矾可作净水剂，是因为明矾中Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故不选B。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 10.(2024·东北三省高三模拟)劳动创造美好生活，下列帮厨劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 帮厨劳动项目 化学知识 A 制作桃酥时加入碳酸氢铵 碳酸氢铵易水解 B 腌制腊肉时加入食盐 氯化钠可以防腐 C 制作豆腐时加入葡萄酸内酯 胶体的聚沉 D 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 制作桃酥时加入碳酸氢铵，是因为碳酸氢铵受热易分解产生气体，使桃酥疏松多孔，A错误； 食盐可以防止细菌生长从而起到防腐作用，B正确； 维生素C具有较强的还原性，能作抗氧化剂，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 11.(2024·吉林普通高中高三模拟)下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A.半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C+SiO2 　Si+CO2↑ B.漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还 　原反应 C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D.利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种 　基于电解池原理的金属防护法 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 C与SiO2高温条件下反应生成CO，A项错误； 漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应有Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO　　 2HCl+O2↑，后者是氧化还原反应，B项错误； SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀，酸性环境下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸，也生成BaSO4，C项正确； “牺牲阳极法”是一种基于原电池原理的金属防护法，D项错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 12.(2024·呼和浩特高三模拟)下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是 A.自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=== 　CuS(s)+Pb2+(aq) B.电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有Cu-2e-===Cu2+ C.红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生 　反应：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O D.海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O===2HBr+ 　H2SO4 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 CuS的溶解度小于PbS，硫化铅可以转化为硫化铜：PbS(s)+Cu2+(aq) ===CuS(s)+Pb2+(aq)，故A正确； 电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和其他比铜活泼的金属在阳极发生氧化反应，阳极反应除了Cu-2e-===Cu2+，还可能有Fe-2e-===Fe2+、Zn-2e-===Zn2+等，故B错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 13.(2024·山东潍坊高考模拟)下列物质的用途与其性质无因果关系的是 选项 用途 性质 A 利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应 B 用“爆炸盐”(含2Na2CO3·3H2O2)洗涤衣物 过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性 C 加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI HI比H3PO4酸性强 D 液晶可作电视显示屏 液晶分子可沿电场方向有序排列 √ 1 2 3 4 5 6 7 植物油中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应生产氢化植物油，用途与其性质有因果关系，A不符合题意； 过碳酸钠中碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，过氧化氢具有氧化性，所以过碳酸钠溶液既有碱性又有强氧化性，用含有过碳酸钠的爆炸盐洗涤衣物时能释放出活性氧，可以去除污渍，用途与其性质有因果关系，B不符合题意； 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI是利用高沸点、难挥发的酸制备低沸点、易挥发的酸，且酸性：HI>H3PO4，用途与其性质无因果关系，C符合题意； 液晶分子可沿电场方向有序排列，从而能显示图像，可用于电视显示屏，用途与其性质有因果关系，D不符合题意。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 14.(2022·江苏，7)我国古代就掌握了青铜(铜⁃锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误； 单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误； 青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确； 含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 15.(2024·济南市高三下学期模拟)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附 　着在试管内壁上的银镜 B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无 　明显现象 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，证明NaClO在溶 　液中发生了水解反应 √ 答案 实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误； 加热浓硫酸与NaCl固体，反应的化学方程式为H2SO4+2NaCl 2HCl↑ +Na2SO4，反应能发生是由于HCl为挥发性酸，与浓硫酸和HCl的酸性强弱无关，故B错误； SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根离子，会生成BaSO4白色沉淀，故C错误； 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，是由于次氯酸根离子水解：ClO-+H2O HClO+OH-，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 16.(2024·山东济宁市高三下学期一模)根据下列实验叙述，得出的结论正确的是 A.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则 　原FeCl2溶液部分变质 B.向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色， 　则Cl2氧化性大于Br2 C.向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，则 　该晶体难溶于水 D.向含有等物质的量的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，充 　分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 过氧化钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明原FeCl2溶液部分变质，A错误； 有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrO3中溴元素由+5价降至0价，发生还原反应，说明Cl2是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，B错误； 向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出的深蓝色晶体为[Cu]SO4·H2O，说明[Cu]SO4·H2O晶体不溶于乙醇，C错误； 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下发生反应：3Cu+8H+＋ ===3Cu2++2NO↑+4H2O，等物质的量的H2SO4和HNO3的混酸中氢离子、硝酸根离子之比为3∶1，则氢离子不足、硝酸根离子过量，溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 本课结束 THANKS $$