专题一 选择题专攻3 阿伏加德罗常数的应用-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(B版)(课件PPT+word教案)

　阿伏加德罗常数的应用 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(　×　) (2)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(　×　) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　×　) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　×　) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　×　) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　×　) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(　×　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA(　×　) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　×　) 对点训练 1.求粒子数 (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (3)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (5)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2.求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (2)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (3)34 g呋喃()中含有的极性键数目为3NA(　　) (4)1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。 3.NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 1.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案　D 解析　标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成物中S原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。 2.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案　A 解析　CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；在水溶液中会发生水解：+H2O+OH-，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 3.(2024·安徽，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=7.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 答案　A 解析　在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确；HNO2为弱酸，能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中的数目小于0.1NA，B项错误；NH2OH完全转化为时，N元素的化合价由-1价升高到+3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，故2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D项错误。 4.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 答案　C 解析　题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。 题型突破练　[分值：100分] (选择题1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分，共100分) 1.(2024·黑龙江部分学校高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为NA B.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中O原子数约为5.6NA C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则n()+n()+n(H2CO3)=1 mol 答案　B 解析　1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为0.9NA，A错误；100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含17 g H2O2和83 g H2O，O原子数约为5.6NA，B正确；常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜会阻止内部的铝与浓硫酸反应，C错误；气体所处状况未知，无法通过气体体积计算物质的量，D错误。 2.(2024·贵州六校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为5NA B.标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为1.5NA C.1 mol C中含有的电子数为10NA D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA 答案　D 解析　1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为4NA，故A错误；SO3在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；1 mol C中含有的电子数为(6+3-1)NA=8NA，故C错误；在电解精炼粗铜的过程中，阴极：1 mol Cu2+~2NAe-~64 g Cu，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA，故D正确。 3.(2024·东北三省三校高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7NA B.13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA C.2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子数目为0.1NA D.1 mol N中含有完全相同的N—H 共价键的数目为3NA 答案　B 解析　标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A错误；苯和乙炔的最简式相同，为CH，13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA，B正确；2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，镁由0价升高到+2价，转移电子数目为0.2NA，C错误；铵根离子中4个N—H 共价键完全相同，所以1 mol N中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA，D错误。 4.(2024·东北三省高三模拟)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A.2.8 g C18O含中子数为1.6NA B.4.8 g COS中π键数目为0.16NA C.pH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA D.生成2.24 L H2，转移电子数目为0.2NA 答案　B 解析　2.8 g C18O的物质的量为<0.1 mol，1个C18O分子中含16个中子，0.1 mol C18O分子中含中子数为1.6NA，故2.8 g C18O含中子数小于1.6NA，A错误；4.8 g COS的物质的量为0.08 mol，1个COS分子中有2个π键，0.08 mol COS中π键数目为0.16NA，B正确；溶液的体积未知，无法求出H+的数目，C错误；未注明“标准状况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不能得出反应转移的电子数，D错误。 5.(2024·黑龙江绥化高三联考)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA B.0.5 mol乙烷中含有sp3杂化的原子数目为NA C.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C—Cl的数目为2NA 答案　B 解析　溶液的体积未知，无法计算pH=3的甲酸溶液中氢离子的数目，故A错误；乙烷分子中碳原子的杂化方式都为sp3杂化，则0.5 mol乙烷中含有sp3杂化的原子数目为NA，故B正确；分子式为C2H6O的有机物可能是极性键数目为7的乙醇，或极性键数目为8的甲醚，或是两者的混合物，所以46 g C2H6O分子中含极性键数目不一定是7NA，故C错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算22.4 L二氯甲烷含有的C—Cl的数目，故D错误。 6.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.21 g丙烯所含共用电子对数为4NA B.1.5 mol D2O所含中子数为15NA C.22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA D.2 mol·L-1HCl溶液中Cl-数为2NA 答案　B 解析　1个丙烯(CH2==CHCH3)分子中含有9个共用电子对，21 g丙烯的物质的量为=0.5 mol，则所含共用电子对数为4.5NA，A不正确；1个D2O中含有10个中子，则1.5 mol D2O所含中子数为15NA，B正确；温度、压强未知，无法求出22.4 L Cl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确；2 mol·L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数目，D不正确。 7.(2024·南宁高三毕业班第一次适应性测试)一种电化学还原制氨气的反应为2N2+6H2O4NH3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，28 g N2中含有的N≡N数目为NA B.标准状况下，22.4 L H2O中氢原子的数目为2NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH为13 D.每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为6NA 答案　A 解析　28 g N2的物质的量为=1 mol，其含有的N≡N数目为NA，故A正确；标准状况下，H2O不是气态，22.4 L H2O的物质的量不为1 mol，故B错误；NH3·H2O为弱电解质， 0.1 mol·L-1NH3·H2O电离出的OH-浓度小于0.1 mol·L-1，故C错误；O的化合价由-2价上升到0价，每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为12NA，故D错误。 8.(2024·广西模拟)为处理制硝酸过程中产生的尾气NO2，可用具有碱性的Na2CO3溶液进行吸收，反应方程式为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温下，22.4 L NO2气体所含分子数为NA B.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，N的数目小于NA C.Na2CO3溶液中含有1 mol ，则Na+的数目大于2NA D.每生成22 g CO2反应转移的电子数为NA 答案　C 解析　没有明确溶液体积，不能计算NaNO2溶液中含的数目，B错误；Na2CO3溶液中含有1 mol ，因为水解，则Na2CO3的物质的量大于1 mol，则Na+的数目大于2NA，C正确；根据反应2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2，N元素由+4价变为+3价和+5价，转移电子数为1，每生成22 g CO2(即0.5 mol)，反应转移的电子数为0.5NA，D错误。 9.(2024·皖豫名校高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA B.18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA C.1 mol 中含σ键的数目为5NA D.0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 答案　C 解析　12 g NaHSO4固体的物质的量为0.1 mol，其中含有的阳离子为钠离子，数目为0.1NA，A项正确；每个D2O中含质子数为10，D2O的相对分子质量为20，18 g重水中含有的质子数为9NA，B项正确；1个分子中，C—C和C—O σ键共5个，C—H σ键共4个，故1 mol 中含σ键的数目为9NA，C项错误；0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2充分反应生成FeCl3，Fe过量，因此按Cl2计算，转移的电子数为0.2NA，D项正确。 10.(2024·安徽淮北高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.常温下，pH为13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B.2 L 0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含N的粒子数目为0.2NA C.粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4 g，电路中通过电子数一定是0.2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为2NA 答案　B 解析　溶液体积未知，无法确定OH-的数目，A错误；根据元素守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1，溶液体积为2 L，则HCN与CN-的总数目为0.2NA，B正确；阳极多种金属参与反应，无法计算电路中通过的电子数，C错误；100 g 46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量为46 g，物质的量为1 mol，故含2 mol氧原子；水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含3 mol氧原子，则此溶液中含有的氧原子的物质的量为5 mol，即个数为5NA，D错误。 11.(2023·广东名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA B.12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子 C.已知核反应：n―→+n，则0.1 mol M中含中子的数目为5.3NA D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 答案　C 解析　次氯酸根离子发生水解，导致其数目小于0.2NA，A错误；12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA，B错误；A=235+1-144-3×1=89，Z=92-56=36，M中含有的中子数为89-36=53，故0.1 mol M中含中子的数目为5.3NA，C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误。 12.(2024·浙江金丽衢十二校高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.6 g石英晶体中含有的Si—O的数目是0.2NA B.18 g氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA C.4.4 g C2H4O中含σ键的数目最多为0.7NA D.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含有N的数目为0.1NA 答案　C 解析　1 mol SiO2中含4 mol Si—O，则6 g石英晶体即0.1 mol SiO2中含有的Si—O的数目是0.4NA，A错误；1个氨基(—NH2)中含9个电子，则18 g氨基(—NH2)即 mol氨基中含有的电子数为NA，B错误；当C2H4O表示环氧乙烷()时，1个环氧乙烷分子中含7个σ键，则4.4 g即0.1 mol环氧乙烷中含σ键的数目为0.7NA，当C2H4O表示CH3CHO时，4.4 g CH3CHO中含σ键的数目为6NA，C正确；CH3COONH4溶液中会水解，则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含有的数目小于0.1NA，D错误。 13.(2024·江西重点中学协作体高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中滴入氨水至pH=7，N的数目为0.1NA B.100 g质量分数为46%的C2H6O水溶液中O原子数为4NA C.标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3⁃s型σ键数目为0.1NA D.常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数目为10-5NA 答案　C 解析　100 g质量分数为46%的C2H6O水溶液中，n(C2H6O)==1 mol，n(H2O)==3 mol，则共含氧原子的物质的量为1 mol+3 mol=4 mol，数目为4NA，B不符合题意；标准状况下，2.24 L一氯甲烷为0.1 mol，一分子一氯甲烷中含三个C—H和一个C—Cl，C—H属于sp3⁃sσ键，其数目为0.3NA，C符合题意；NH4Cl属于强酸弱碱盐，能促进水的电离，常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，那么由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1，对应的OH-的数目为10-5NA，D不符合题意。 14.(2024·湖南邵阳高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA B.0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有数目小于0.1NA C.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA 答案　A 解析　氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，依据氯原子个数守恒可知，标准状况下，11.2 L 氯气的物质的量为=0.5 mol，则溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，故A正确；溶液体积未知，不能计算溶液中含有的数目，故B错误；2.3 g Na物质的量为0.1 mol，与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；苯环中不存在碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为NA，故D错误。 15.(2024·湖北省部分高中高三模拟)硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解的方程式为SO4―→NH3↑+N2↑+H2O+SO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol·L-1的SO4溶液中的数目小于NA B.每生成1 mol NH3，反应中转移1.5NA电子 C.标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数为3NA D.6.4 g SO2分子中中心原子上的孤电子对数为0.2NA 答案　B 解析　溶液的体积未知，无法计算溶液中的数目，故A错误；配平方程式为3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+6H2O+3SO2↑，每生成1 mol NH3，反应中转移1.5NA电子，故B正确；标准状况下，H2O不是气体，22.4 L H2O中含有的原子数大于3NA，故C错误；SO2中心原子上的孤电子对数为1，故6.4 g SO2分子中中心原子上的孤电子对数为0.1NA，故D错误。 16.(2024·湖北省八市高三联考)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5(易水解)和NaN3制备：2PCl5+10NaN3===2P+15N2↑+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L N2含π键数目为NA B.每生成3.1 g P转移电子数目为NA C.0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA D.0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NA 答案　C 解析　未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，故A错误；2PCl5+10NaN3===2P+15N2↑+10NaCl中P元素由+5价下降到0价，3.1 g P的物质的量为0.1 mol，则每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，故B错误；NaN3晶体中含有Na+和N3-，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，故C正确；PCl5与水发生反应：PCl5+4H2O===5HCl+H3PO4，0.1 mol PCl5与足量水反应生成0.5 mol HCl和0.1 mol H3PO4，H3PO4是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所得溶液中H+的数目小于0.8NA，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阿伏加德罗常数的应用 专题一 选择题专攻3 盘点核心知识 01 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(　　) (2)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(　　) × × 3 常设陷阱 应用举例(判断正误) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L· mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　　) × × 4 常设陷阱 应用举例(判断正误) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2 (金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(　　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA(　　) × × × × 5 常设陷阱 应用举例(判断正误) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　　) × 6 1.求粒子数 (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (3)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (5)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 对点训练 × × × √ √ 特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2.求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (2)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (3)34 g呋喃(　　 )中含有的极性键数目为3NA(　　) (4)1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA(　　) × √ √ √ 特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。 3.NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) × × × × 特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 精练高考真题 02 1.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA √ 1 2 3 4 标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误； S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误； 反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成物中S原子数目为0.15NA，C项错误； 1 2 3 4 反应②的离子方程式为3S+6OH- S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。 1 2 3 4 2.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA √ 1 2 3 4 1 2 3 4 CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，A正确； KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误； 在水溶液中会发生水解：+H2O +OH-，故1 L 1 mol· L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误； 该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 3.(2024·安徽，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=7.7×10-9。 1 2 3 4 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中 　氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和 　数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移 　的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA √ 1 2 3 4 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确； HNO2为弱酸，能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中的数目小于0.1NA，B项错误； NH2OH完全转化为时，N元素的化合价由-1价升高到+3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C项错误； 2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，故2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D项错误。 1 2 3 4 4.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 1 2 3 4 √ 1 2 3 4 题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误； 2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误； 因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B B B B A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C C A B C 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 1.(2024·黑龙江部分学校高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为NA B.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中O原子数约为5.6NA C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则n()+n()+n(H2CO3)=1 mol 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为0.9NA，A错误； 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含17 g H2O2和83 g H2O，O原子数约为5.6NA，B正确； 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜会阻止内部的铝与浓硫酸反应，C错误； 气体所处状况未知，无法通过气体体积计算物质的量，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 2.(2024·贵州六校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为5NA B.标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为1.5NA C.1 mol C中含有的电子数为10NA D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为4NA，故A错误； SO3在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； 1 mol C中含有的电子数为(6+3-1)NA=8NA，故C错误； 在电解精炼粗铜的过程中，阴极：1 mol Cu2+~2NAe-~64 g Cu，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 3.(2024·东北三省三校高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7NA B.13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA C.2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子数目为0.1NA D.1 mol N中含有完全相同的N—H 共价键的数目为3NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A错误； 苯和乙炔的最简式相同，为CH，13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA，B正确； 2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，镁由0价升高到+2价，转移电子数目为0.2NA，C错误； 铵根离子中4个N—H 共价键完全相同，所以1 mol N中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 4.(2024·东北三省高三模拟)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.2.8 g C18O含中子数为1.6NA B.4.8 g COS中π键数目为0.16NA C.pH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA D.生成2.24 L H2，转移电子数目为0.2NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 2.8 g C18O的物质的量为<0.1 mol，1个C18O分子中含16个中子， 0.1 mol C18O分子中含中子数为1.6NA，故2.8 g C18O含中子数小于1.6NA，A错误； 4.8 g COS的物质的量为0.08 mol，1个COS分子中有2个π键，0.08 mol COS中π键数目为0.16NA，B正确； 溶液的体积未知，无法求出H+的数目，C错误； 未注明“标准状况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不能得出反应转移的电子数，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 5.(2024·黑龙江绥化高三联考)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA B.0.5 mol乙烷中含有sp3杂化的原子数目为NA C.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C—Cl的数目为2NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 溶液的体积未知，无法计算pH=3的甲酸溶液中氢离子的数目，故A错误； 乙烷分子中碳原子的杂化方式都为sp3杂化，则0.5 mol乙烷中含有sp3杂化的原子数目为NA，故B正确； 分子式为C2H6O的有机物可能是极性键数目为7的乙醇，或极性键数目为8的甲醚，或是两者的混合物，所以46 g C2H6O分子中含极性键数目不一定是7NA，故C错误； 标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算22.4 L二氯甲烷含有的C—Cl的数目，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 6.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.21 g丙烯所含共用电子对数为4NA B.1.5 mol D2O所含中子数为15NA C.22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA D.2 mol·L-1HCl溶液中Cl-数为2NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 1个丙烯(CH2==CHCH3)分子中含有9个共用电子对，21 g丙烯的物质的 量为=0.5 mol，则所含共用电子对数为4.5NA，A不正确； 1个D2O中含有10个中子，则1.5 mol D2O所含中子数为15NA，B正确； 温度、压强未知，无法求出22.4 L Cl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确； 2 mol·L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数目，D不正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 7.(2024·南宁高三毕业班第一次适应性测试)一种电化学还原制氨气的反应为2N2+6H2O 4NH3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，28 g N2中含有的N≡N数目为NA B.标准状况下，22.4 L H2O中氢原子的数目为2NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH为13 D.每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为6NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 28 g N2的物质的量为=1 mol，其含有的N≡N数目为NA，故A正确； 标准状况下，H2O不是气态，22.4 L H2O的物质的量不为1 mol，故B错误； NH3·H2O为弱电解质， 0.1 mol·L-1NH3·H2O电离出的OH-浓度小于0.1 mol· L-1，故C错误； O的化合价由-2价上升到0价，每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为12NA，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 8.(2024·广西模拟)为处理制硝酸过程中产生的尾气NO2，可用具有碱性的Na2CO3溶液进行吸收，反应方程式为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+ CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，22.4 L NO2气体所含分子数为NA B.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，N的数目小于NA C.Na2CO3溶液中含有1 mol ，则Na+的数目大于2NA D.每生成22 g CO2反应转移的电子数为NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 没有明确溶液体积，不能计算NaNO2溶液中含的数目，B错误； Na2CO3溶液中含有1 mol 水解，则Na2CO3的物质的量大于1 mol，则Na+的数目大于2NA，C正确； 根据反应2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2，N元素由+4价变为+3价和+5价，转移电子数为1，每生成22 g CO2(即0.5 mol)，反应转移的电子数为0.5NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 9.(2024·皖豫名校高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA B.18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA C.1 mol 中含σ键的数目为5NA D.0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 12 g NaHSO4固体的物质的量为0.1 mol，其中含有的阳离子为钠离子，数目为0.1NA，A项正确； 每个D2O中含质子数为10，D2O的相对分子质量为20，18 g重水中含有的质子数为9NA，B项正确； 1个分子中，C—C和C—O σ键共5个，C—H σ键共4个，故1 mol 中含σ键的数目为9NA，C项错误； 0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2充分反应生成FeCl3，Fe过量，因此按Cl2计算，转移的电子数为0.2NA，D项正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 10.(2024·安徽淮北高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，pH为13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B.2 L 0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含N的粒子数目为0.2NA C.粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4 g，电路中通过电子数一定是0.2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为2NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 溶液体积未知，无法确定OH-的数目，A错误； 根据元素守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1，溶液体积为2 L，则HCN与CN-的总数目为0.2NA，B正确； 阳极多种金属参与反应，无法计算电路中通过的电子数，C错误； 100 g 46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量为46 g，物质的量为1 mol，故含2 mol氧原子；水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含3 mol氧原子，则此溶液中含有的氧原子的物质的量为5 mol，即个数为5NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 11.(2023·广东名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 L 0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA B.12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子 C.已知核反应：n―→+n，则0.1 mol M中含中子的 　数目为5.3NA D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 　0.46NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 次氯酸根离子发生水解，导致其数目小于0.2NA，A错误； 12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA，B错误； A=235+1-144-3×1=89，Z=92-56=36，M中含有的中子数为89-36=53，故0.1 mol M中含中子的数目为5.3NA，C正确； 随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 12.(2024·浙江金丽衢十二校高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.6 g石英晶体中含有的Si—O的数目是0.2NA B.18 g氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA C.4.4 g C2H4O中含σ键的数目最多为0.7NA D.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含有N的数目为0.1NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 1 mol SiO2中含4 mol Si—O，则6 g石英晶体即0.1 mol SiO2中含有的Si—O的数目是0.4NA，A错误； 1个氨基(—NH2)中含9个电子，则18 g氨基(—NH2)即 mol氨基中含有的电子数为NA，B错误； 当C2H4O表示环氧乙烷( )时，1个环氧乙烷分子中含7个σ键，则4.4 g即0.1 mol环氧乙烷中含σ键的数目为0.7NA，当C2H4O表示CH3CHO时，4.4 g CH3CHO中含σ键的数目为6NA，C正确； CH3COONH4溶液中会水解，则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含有的数目小于0.1NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 13.(2024·江西重点中学协作体高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中滴入氨水至pH=7，N的数目 　为0.1NA B.100 g质量分数为46%的C2H6O水溶液中O原子数为4NA C.标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3⁃s型σ键数目为0.1NA D.常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数目为10-5NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 100 g质量分数为46%的C2H6O水溶液中，n(C2H6O)==1 mol，n(H2O)==3 mol，则共含氧原子的物质的量为1 mol+3 mol =4 mol，数目为4NA，B不符合题意； 标准状况下，2.24 L一氯甲烷为0.1 mol，一分子一氯甲烷中含三个C—H和一个C—Cl，C—H属于sp3⁃sσ键，其数目为0.3NA，C符合题意； NH4Cl属于强酸弱碱盐，能促进水的电离，常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，那么由水电离出的c(OH-)= 10-5 mol·L-1，对应的OH-的数目为10-5NA，D不符合题意。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 14.(2024·湖南邵阳高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和 　小于NA B.0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有数目小于0.1NA C.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，依据氯原子个数守恒可 知，标准状况下，11.2 L 氯气的物质的量为=0.5 mol，则溶 液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，故A正确； 溶液体积未知，不能计算溶液中含有的数目，故B错误； 2.3 g Na物质的量为0.1 mol，与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误； 苯环中不存在碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为NA，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 15.(2024·湖北省部分高中高三模拟)硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解的方程式为SO4―→NH3↑+N2↑+ H2O+SO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5 mol·L-1的SO4溶液中的数目小于NA B.每生成1 mol NH3，反应中转移1.5NA电子 C.标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数为3NA D.6.4 g SO2分子中中心原子上的孤电子对数为0.2NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 溶液的体积未知，无法计算溶液中的数目，故A错误； 配平方程式为3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+6H2O+3SO2↑，每生成 1 mol NH3，反应中转移1.5NA电子，故B正确； 标准状况下，H2O不是气体，22.4 L H2O中含有的原子数大于3NA，故C错误； SO2中心原子上的孤电子对数为1，故6.4 g SO2分子中中心原子上的孤电子对数为0.1NA，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 16.(2024·湖北省八市高三联考)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5(易水解)和NaN3制备：2PCl5+10NaN3===2P+15N2↑+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2 L N2含π键数目为NA B.每生成3.1 g P转移电子数目为NA C.0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA D.0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，故A错误； 2PCl5+10NaN3===2P+15N2↑+10NaCl中P元素由+5价下降到0价，3.1 g P的物质的量为0.1 mol，则每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，故B错误； NaN3晶体中含有Na+和N3-，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，故C正确； PCl5与水发生反应：PCl5+4H2O===5HCl+H3PO4，0.1 mol PCl5与足量水反应生成0.5 mol HCl和0.1 mol H3PO4，H3PO4是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所得溶液中H+的数目小于0.8NA，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 本课结束 THANKS $$