专题3 选择题专攻1 物质结构与性质应用推理集训-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(A版)(课件PPT+word教案)

　物质结构与性质应用推理集训  1.(2024·甘肃，13)下列说法错误的是(　　) A.原子半径：O<N<C B.第一电离能：C<N<O C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的杂化方式相同 答案　B 解析　同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，C、N、O都是第二周期元素，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确；同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA族的元素原子最外层电子排布分别为ns2全充满、np3半充满稳定结构，其元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B不正确；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；苯和苯酚中C的杂化方式均为sp2，D正确。 2.(2024·甘肃，14)下列说法错误的是(　　) A.相同条件下N2比O2稳定 B.N2O与的空间构型相同 C.N2O中N—O键比N—N键更易断裂 D.N2O中σ键和大π键的数目不相等 答案　D 解析　N2分子中存在N≡N，O2分子中存在O==O，O==O的键能小于N≡N，则相同条件下N2比O2稳定，A正确；N2O、互为等电子体，等电子体的空间结构相同，B正确；N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N—O比N—N更易断裂，C正确；N2O与CO2互为等电子体，N2O与CO2中σ键和大π键的数目均为2，D不正确。 3.(2024·黑吉辽，2)下列化学用语或表述正确的是(　　) A.中子数为1的氦核素： B.SiO2的晶体类型：分子晶体 C.F2的共价键类型：p⁃p σ键 D.PCl3的空间结构：平面三角形 答案　C 解析　 中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故应表示为He，A错误；两个F原子中2p轨道单电子相互重叠形成p⁃p σ键，C正确；PCl3的中心原子价层电子对数为4，存在1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，PCl3的空间结构为三角锥形，D错误。 4.(2024·河北，8)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同 答案　B 解析　CO2、CH2O、CCl4的中心C原子都无孤电子对，故不能用孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力解释CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，B错误；离子晶体的配位数取决于正、负离子半径比，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，故C正确；断开CH4的C—H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量越大，所以各步中的C—H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确。 5.(2024·河北，9)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是(　　) A.HCl的形成过程可表示为H·+·―→H+]- B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 答案　B 解析　HCl是共价化合物，其电子式为，HCl的形成过程可表示为H·+·，A错误；NH4ClO4中的中心N原子的孤电子对数为×(5-1-4)=0，价层电子对数为4，的中心Cl原子的孤电子对数为×(7+1-2×4)=0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，C错误；NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收大量热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间作用力为范德华力，D错误。 6.(2024·湖北，5)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是(　　) A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 答案　A 解析　VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；在一个原子轨道内，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确。 7.(2024·湖南，4)下列有关化学概念或性质的判断错误的是(　　) A.CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 答案　B 解析　CH2Cl2为四面体结构，任何两个顶点都相邻，故CH2Cl2没有同分异构体，故A正确；环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，故B错误；带1个单位正电荷，其相对分子质量为92，其质荷比为92，故C正确；当阴、阳离子体积较大时，其电荷较为分散，离子键作用力较弱，以至于熔点接近室温，故D正确。 8.(2024·安徽，8)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该物质中Ni为+2价 B. 基态原子的第一电离能：Cl>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 答案　C 解析　由结构简式可知，P原子的3个单电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl-提供孤电子对与Ni形成共价键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl>P，B项正确；C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确。 9.(2024·湖北，8)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是(　　) 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 答案　B 解析　甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；王水溶解铂，主要是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，B不正确；冰晶体中水分子间形成较多的氢键，氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确；在石墨晶体结构中，每个碳原子用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个价电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分) 1.(2024·广西统考一模)物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：H2O>H2S 半径：O<S B 酸性：CH3COOH>C2H5OH 羟基的极性 C 键角：CH4(109°28')大于NH3(107°) 中心原子的杂化方式 D 熔点：低于NaBF4 晶体类型 答案　B 解析　乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基极性更强，更易电离，B正确；甲烷和氨的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是氨的中心N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨的键角略小于109°28'，C不正确；与NaBF4均为离子化合物，判断离子化合物的熔点高低通常用离子键强弱，离子键强弱与离子所带电荷数、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子所带电荷数越多，半径越小，离子键越强，熔点越高，与NaBF4中离子所带电荷相同，但的阳离子半径大于Na+，因此离子键弱，熔点低，D不正确。 2.(2024·福建龙岩市高三下学期一模)反应：Al2Cl6+2NH3===2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是(　　) A.1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过p⁃p轨道重叠形成的σ键数目为4NA B.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C.反应前后Al原子配位数不变 D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 答案　A 解析　Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl、3个N—H和1个N—Al，其中Al—Cl为sp3⁃p σ键，N—H为sp3⁃s σ键，N—Al属于配位键，不是轨道重叠形成，则1 mol Al[(NH3)Cl3]中无p⁃p轨道重叠形成的σ键，故A错误；由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子外围有4个成键电子对，Cl原子有2个成键电子对和2个孤电子对或Cl原子有1个成键电子对和3个孤电子对，所以Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B正确；由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子的配位数为4；Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl、1个N—Al(实质为配位键)，则Al原子的配位数也是4，即反应前后Al原子配位数不变，故C正确；Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl、1个N—Al，且两种键的键长不相等，正、负电中心不重合，所以Al[(NH3)Cl3]属于极性分子，故D正确。 3.(2024·贵阳市高三下学期适应性测试)氯乙酸(ClCH2COOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。下列说法正确的是(　　) A.CH3COOH分子中σ键数∶π键数=6∶1 B.Cl—Cl比I—I的键长更短、键能更小 C.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更强 D.标准状况下，ClCH2COOH是一种液态物质 答案　C 解析　共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则CH3COOH分子中σ键数∶π键数=7∶1，A错误；原子半径：Cl<I，则Cl—Cl比I—I的键长更短、键能更大，B错误；因电负性：Cl>H，Cl—C的极性大于H—C的极性，使—CH2Cl的极性大于—CH3的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，则酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C正确；标准状况下，ClCH2COOH是一种固态物质，D错误。 4.(2024·南宁市高三毕业班第一次适应性测试)下列有关物质结构与性质的说法错误的是(　　) A.乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键 B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关 C.AlF3(1 040 ℃)熔点远高于AlCl3(178 ℃升华)，是由于两者的晶体类型不同 D.三氟乙酸(CF3COOH，pKa=0.23)酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH，pKa=0.65)，是因为三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸，更易电离出氢离子 答案　B 解析　NaCl焰色试验为黄色，是由于在灼烧时Na+核外电子发生跃迁，能量以光的形式释放出来，与Cl核外电子跃迁无关，B错误；AlF3是离子晶体，阴、阳离子之间以离子键结合，而AlCl3是分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，故二者熔点差别较大是由于它们的晶体类型不同，C正确。 5.(2024·福建省部分地市高三毕业班质量检测)我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是(　　) A.C10和C14均含有大π键 B.C10和C14均为共价晶体 C.C10和C14互为同分异构体 D.C10和C14均可发生取代反应 答案　A 解析　C10和C14中存在多个相互平行的p轨道，重叠在一起，形成大π键，故A正确；共价晶体具有空间网状结构，C10和C14不是空间网状结构，是由碳原子通过共价键形成的分子，均为分子晶体，故B错误；C10和C14均为碳元素形成的单质，不互为同分异构体，故C错误；C10和C14均可发生加成反应，不可发生取代反应，故D错误。 6.(2024·东北三省高三下学期三校二模联考)穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是(　　) A.使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 B.穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同 C.核磁共振氢谱显示有4组吸收峰 D.选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 答案　C 解析　穴醚结构中存在空穴，可容纳碱金属离子，增大其在有机溶剂中的溶解度，故A正确；穴醚分子中碳原子和氮原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，故B正确；穴醚有3种等效氢，即核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，故C错误；穴醚有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离，故D正确。 7.(2024·北京门头沟区高三下学期一模)石墨相氮化碳(g⁃C3N4)作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g⁃C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1 B.C、N、O的第一电离能(I1)大小为I1(O)>I1(N)>I1(C) C.g⁃C3N4中N原子的配位数为2和3 D.g⁃C3N4晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 答案　B 解析　基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1，故A正确；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(C)，故B错误；根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3，故C正确；g⁃C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有共价键，层与层之间存在范德华力，故D正确。 8.(2024·辽宁辽阳市高三模拟)研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体(如图所示)，下列说法正确的是(　　) A.该种环状三聚体是一种有机阴离子 B.该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C.高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D.该种环状三聚体与Mg2+形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键 答案　C 解析　相比无机阴离子，有机阴离子通常含有碳、氢元素，则该种环状三聚体不是有机阴离子，故A错误；该种环状三聚体中，O的杂化方式只有sp3，故B错误。 9.(2024·黑龙江高三一模)下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是(　　) 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：CO2>CH4 CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl分子间不存在氢键 C BF3与NH3形成[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 答案　B 解析　CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28'，因此键角：CO2>CH4，A正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误；BF3中的B有空轨道，NH3中N有孤电子对，因此BF3中的B与NH3中N可形成配位键，C正确；冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率，D正确。 10.(2024·甘肃靖远高三下学期第三次联考)下列有关叙述正确的是(　　) A.SO2为非极性分子 B.CO2的VSEPR模型和空间结构相同 C.、Al(OH)3中心原子的杂化类型相同 D.KAl·12H2O所含元素中电负性最大的是硫 答案　B 解析　SO2中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，且含有1个孤电子对，空间结构为V形，是极性分子，A项错误；CO2中心原子C的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，没有孤电子对，VSEPR模型和空间结构都是直线形，B项正确；中Al采用sp3杂化，而Al(OH)3中Al采用sp2杂化，C项错误；氧的电负性大于硫，D项错误。 11.(2024·贵阳第一中学高三下学期三模)碳元素能构成石墨、甲醛、碳化硅、甲醇、甲酸等多种工业原料。下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是(　　) A.石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性 B.甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂 C.SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料 D.HCOO-间能形成氢键，所以HCOONa的熔点比CH3OH高 答案　C 解析　石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在自由移动的电子，具有导电性，A错误；甲醛能与酚类物质发生聚合反应，可用于制备酚醛树脂，B错误；SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C正确；HCOO-间不能形成氢键，D错误。 12.(2024·广西柳州高级中学高三模拟)甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味，在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(　　) A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一个孤电子对，是三角锥形结构 C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键 D.甲醛分子为非极性分子 答案　C 解析　甲醛中C原子采取sp2杂化，O原子采取sp2杂化，故A错误；甲醛的中心原子C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，是平面三角形结构，故B错误；甲醛分子为平面三角形，其正、负电中心不重合，为极性分子，故D错误。 13.(2024·甘肃靖远高三下学期二模)物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 溶解度(25 ℃)：S(Na2CO3)>S(NaHCO3) 有无氢键 B pKa：一氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 羟基的极性 C 碱性(结合H+的能力)：NH3>NF3 成键元素的电负性 D 熔点：金刚石>晶体硅 晶体类型 答案　D 解析　NaHCO3中的HC间能形成氢键，使得其在水中的溶解度降低，故物质的溶解度：S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，A正确；由于Cl的电负性较大，导致羧酸分子中羟基的极性增强，分子中含有的Cl原子越多，羧酸分子中羟基的极性就越强，更易电离出H+，因此酸性：CCl3—COOH>CHCl2—COOH>CH2Cl—COOH，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数Ka就越大，则其pKa就越小，故pKa：一氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸，B正确；由于电负性：F>N>H，导致N原子周围电子云密度：NH3>NF3，N原子周围电子云密度越大，其结合H+能力就越强，物质的碱性(结合H+的能力)就越强，故碱性：NH3>NF3，C正确；金刚石、晶体硅都属于共价晶体，由于原子半径：C<Si，键长：C—C<Si—Si，晶体中共价键键长越短，其断裂消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以熔点：金刚石>晶体硅，D错误。 14.(2024·贵州省黔南州高三下学期二模)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：—Cl>—C≡CH>—C6H5>—CH==CH2>—H；基团推(供)电子能力：—C>—CH(CH3)2>—CH2CH3>—CH3>—H。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是(　　) A.与Na反应：CH≡CH比CH2==CH2容易 B.碱性： C.酸性：CH2ClCOOH弱于CHCl2COOH D.羟基的酸性：HClO强于C6H5OH 答案　B 解析　吸电子能力：—C≡CH>—CH==CH2，因此CH≡CH中C—H比CH2==CH2中C—H更易断裂，与Na反应：CH≡CH比CH2==CH2容易，A正确；甲基为推电子基团，中六元环的电子云密度大，碱性强，B错误；—Cl为吸电子基团，CHCl2COOH中Cl原子数目多，吸电子能力强，导致—COOH中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性：CH2ClCOOH弱于CHCl2COOH，C正确；氯原子的吸电子能力强于苯环，吸电子能力强，导致—OH中的氢原子更易电离，故酸性：HClO强于C6H5OH，D正确。 15.(2024·甘肃省普通高中三模)人体血液中的血红蛋白(结构如图)可携带O2，供给生命活动的需要。其中Fe2+可与周围的6个原子形成配位键。下列说法错误的是(　　) A.一个基态Fe2+含有3个未成对电子 B.血红蛋白分子链间能够形成氢键 C.血红蛋白中一个Fe2+形成4个配位键 D.CO中毒的本质是其与Fe2+配位，血红蛋白无法携带O2 答案　A 解析　一个基态Fe2+含有4个未成对电子，A项错误；血红蛋白分子链之间通过氢键相连，B项正确；由结构图可知，血红蛋白中一个Fe2+形成4个配位键，C项正确；CO与血红素中Fe2+配位能力强于O2，CO进入人体内可与Fe2+配位，从而使人缺氧窒息，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 物质结构与性质应用推理集训 专题三 选择题专攻1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.(2024·甘肃，13)下列说法错误的是 A.原子半径：O<N<C B.第一电离能：C<N<O C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的杂化方式相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，C、N、O都是第二周期元素，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确； 同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA族的元素原子最外层电子排布分别为ns2全充满、np3半充满稳定结构，其元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B不正确； 苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确； 苯和苯酚中C的杂化方式均为sp2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2.(2024·甘肃，14)下列说法错误的是 A.相同条件下N2比O2稳定 B.N2O与的空间构型相同 C.N2O中N—O键比N—N键更易断裂 D.N2O中σ键和大π键的数目不相等 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 N2分子中存在N≡N，O2分子中存在O==O，O==O的键能小于N≡N，则相同条件下N2比O2稳定，A正确； N2O、互为等电子体，等电子体的空间结构相同，B正确； N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N—O比N—N更易断裂，C正确； N2O与CO2互为等电子体，N2O与CO2中σ键和大π键的数目均为2，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3.(2024·黑吉辽，2)下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为1的氦核素： B.SiO2的晶体类型：分子晶体 C.F2的共价键类型：p⁃p σ键 D.PCl3的空间结构：平面三角形 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故应表示为He，A错误； 两个F原子中2p轨道单电子相互重叠形成p⁃p σ键，C正确； PCl3的中心原子价层电子对数为4，存在1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，PCl3的空间结构为三角锥形，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4.(2024·河北，8)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CO2、CH2O、CCl4的中心C原子都无孤电子对，故不能用孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力解释CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，B错误； 离子晶体的配位数取决于正、负离子半径比，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，故C正确； 断开CH4的C—H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量越大，所以各步中的C—H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5.(2024·河北，9)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是 A.HCl的形成过程可表示为H·+·―→H+]- B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 HCl是共价化合物，其电子式为，HCl的形成过程可表示为H·+·→ ，A错误； NH4ClO4中的中心N原子的孤电子对数为×(5-1-4)=0，价层电子对数为4，的中心Cl原子的孤电子对数为×(7+1-2×4)=0，价层电子对数为 4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确； C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，C错误； NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收大量热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间作用力为范德华力，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6.(2024·湖北，5)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； 在一个原子轨道内，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； 1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7.(2024·湖南，4)下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CH2Cl2为四面体结构，任何两个顶点都相邻，故CH2Cl2没有同分异构体，故A正确； 环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，故B错误； 带1个单位正电荷，其相对分子质量为92，其质荷比为92，故C正确； 当阴、阳离子体积较大时，其电荷较为分散，离子键作用力较弱，以至于熔点接近室温，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8.(2024·安徽，8)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.该物质中Ni为+2价 B. 基态原子的第一电离能：Cl>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 由结构简式可知，P原子的3个单电子与苯环形成共用电 子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl-提供 孤电子对与Ni形成共价键，由于整个分子呈电中性，故 该物质中Ni为+2价，A项正确； 同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl>P，B项正确； C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9   事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 9.(2024·湖北，8)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确； 王水溶解铂，主要是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，B不正确； 冰晶体中水分子间形成较多的氢键，氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 在石墨晶体结构中，每个碳原子用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个价电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。 题型突破练 01 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C B A C B C 题号 9 10 11 12 13 14 　15 答案 B B C C D B 　A 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：H2O>H2S 半径：O<S B 酸性：CH3COOH>C2H5OH 羟基的极性 C 键角：CH4(109°28')大于NH3(107°) 中心原子的杂化方式 D 熔点： 低于NaBF4 晶体类型 1.(2024·广西统考一模)物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基极性更强，更易电离，B正确； 甲烷和氨的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是氨的中心N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨的键角略小于109°28'，C不正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 与NaBF4均为离子化合物，判断离子化合物的熔 点高低通常用离子键强弱，离子键强弱与离子所带电荷数、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子所带电荷数越多，半径越小，离子 键越强，熔点越高， 与NaBF4中离子所带电荷相 同，但 的阳离子半径大于Na+，因此离子键弱， 熔点低，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 2.(2024·福建龙岩市高三下学期一模)反应：Al2Cl6+2NH3===2Al[(NH3)Cl3] 中，共价化合物Al2Cl6的结构式为 ，下列说法错误的是 A.1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过p⁃p轨道重叠形成的σ键数目为4NA B.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C.反应前后Al原子配位数不变 D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl、3个N—H和1个N—Al，其中Al—Cl为sp3⁃p σ键，N—H为sp3⁃s σ键，N—Al属于配位键，不是轨道重叠形成，则1 mol Al[(NH3)Cl3]中无p⁃p轨道重叠形成的σ键，故A错误； 由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子外围有4个成键电子对，Cl原子有2个成键电子对和2个孤电子对或Cl原子有1个成键电子对和3个孤电子对，所以Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子的配位数为4；Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl、1个N—Al(实质为配位键)，则Al原子的配位数也是4，即反应前后Al原子配位数不变，故C正确； Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl、1个N—Al，且两种键的键长不相等，正、负电中心不重合，所以Al[(NH3)Cl3]属于极性分子，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 3.(2024·贵阳市高三下学期适应性测试)氯乙酸(ClCH2COOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl。下列说法正确的是 A.CH3COOH分子中σ键数∶π键数=6∶1 B.Cl—Cl比I—I的键长更短、键能更小 C.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更强 D.标准状况下，ClCH2COOH是一种液态物质 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则CH3COOH分子中σ键数∶π键数=7∶1，A错误； 原子半径：Cl<I，则Cl—Cl比I—I的键长更短、键能更大，B错误； 因电负性：Cl>H，Cl—C的极性大于H—C的极性，使—CH2Cl的极性大于—CH3的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，则酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C正确； 标准状况下，ClCH2COOH是一种固态物质，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 4.(2024·南宁市高三毕业班第一次适应性测试)下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键 B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关 C.AlF3(1 040 ℃)熔点远高于AlCl3(178 ℃升华)，是由于两者的晶体类型 不同 D.三氟乙酸(CF3COOH，pKa=0.23)酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH，pKa= 0.65)，是因为三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸，更易电离出氢离子 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 NaCl焰色试验为黄色，是由于在灼烧时Na+核外电子发生跃迁，能量以光的形式释放出来，与Cl核外电子跃迁无关，B错误； AlF3是离子晶体，阴、阳离子之间以离子键结合，而AlCl3是分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，故二者熔点差别较大是由于它们的晶体类型不同，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 5.(2024·福建省部分地市高三毕业班质量检测)我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是 A.C10和C14均含有大π键 B.C10和C14均为共价晶体 C.C10和C14互为同分异构体 D.C10和C14均可发生取代反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 C10和C14中存在多个相互平行的p轨道，重叠 在一起，形成大π键，故A正确； 共价晶体具有空间网状结构，C10和C14不是 空间网状结构，是由碳原子通过共价键形成的分子，均为分子晶体，故B错误； C10和C14均为碳元素形成的单质，不互为同分异构体，故C错误； C10和C14均可发生加成反应，不可发生取代反应，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 6.(2024·东北三省高三下学期三校二模联考)穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是 A.使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的 溶解度 B.穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同 C.核磁共振氢谱显示有4组吸收峰 D.选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 穴醚结构中存在空穴，可容纳碱金属离子，增大其在 有机溶剂中的溶解度，故A正确； 穴醚分子中碳原子和氮原子价层电子对数均为4，均 为sp3杂化，故B正确； 穴醚有3种等效氢，即核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，故C错误； 穴醚有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 7.(2024·北京门头沟区高三下学期一模)石墨相氮化碳(g⁃C3N4)作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g⁃C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是 A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比 为2∶1 B.C、N、O的第一电离能(I1)大小为I1(O)>I1(N)>I1(C) C.g⁃C3N4中N原子的配位数为2和3 D.g⁃C3N4晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子 数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1，故A正确； 同一周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(C)，故B错误； 根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3，故C正确； g⁃C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有共价键，层与层之间存在范德华力，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 8.(2024·辽宁辽阳市高三模拟)研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体(如图所示)，下列说法正确的是 A.该种环状三聚体是一种有机阴离子 B.该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C.高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D.该种环状三聚体与Mg2+形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、 离子键及配位键 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 相比无机阴离子，有机阴离子通常含有碳、氢元素，则该种环状三聚体不是有机阴离子，故A错误； 该种环状三聚体中，O的杂化方式只有sp3，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 9.(2024·黑龙江高三一模)下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：CO2>CH4 CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl分子间不存在氢键 C BF3与NH3形成[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28'，因此键角：CO2>CH4，A正确； 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误； BF3中的B有空轨道，NH3中N有孤电子对，因此BF3中的B与NH3中N可形成配位键，C正确； 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 10.(2024·甘肃靖远高三下学期第三次联考)下列有关叙述正确的是 A.SO2为非极性分子 B.CO2的VSEPR模型和空间结构相同 C.、Al(OH)3中心原子的杂化类型相同 D.KAl·12H2O所含元素中电负性最大的是硫 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 SO2中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，且含有1个孤电子 对，空间结构为V形，是极性分子，A项错误； CO2中心原子C的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，没有孤电子对， VSEPR模型和空间结构都是直线形，B项正确； 中Al采用sp3杂化，而Al(OH)3中Al采用sp2杂化，C项错误； 氧的电负性大于硫，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 11.(2024·贵阳第一中学高三下学期三模)碳元素能构成石墨、甲醛、碳化硅、甲醇、甲酸等多种工业原料。下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是 A.石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性 B.甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂 C.SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料 D.HCOO-间能形成氢键，所以HCOONa的熔点比CH3OH高 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在自由移动的电子，具有导电性，A错误； 甲醛能与酚类物质发生聚合反应，可用于制备酚醛树脂，B错误； SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C正确； HCOO-间不能形成氢键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 12.(2024·广西柳州高级中学高三模拟)甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味，在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是 A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一个孤电子对，是三角锥形 结构 C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键 D.甲醛分子为非极性分子 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 甲醛中C原子采取sp2杂化，O原子采取sp2杂化，故A错误； 甲醛的中心原子C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，是平面三角形结构，故B错误； 甲醛分子为平面三角形，其正、负电中心不重合，为极性分子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 选项 性质差异 结构因素 A 溶解度(25 ℃)：S(Na2CO3)>S(NaHCO3) 有无氢键 B pKa：一氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 羟基的极性 C 碱性(结合H+的能力)：NH3>NF3 成键元素的电负性 D 熔点：金刚石>晶体硅 晶体类型 13.(2024·甘肃靖远高三下学期二模)物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 NaHCO3中的HC间能形成氢键，使得其在水中的溶解度降低，故物质的溶解度：S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，A正确； 由于Cl的电负性较大，导致羧酸分子中羟基的极性增强，分子中含有的Cl原子越多，羧酸分子中羟基的极性就越强，更易电离出H+，因此酸性：CCl3—COOH>CHCl2—COOH>CH2Cl—COOH，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数Ka就越大，则其pKa就越小，故pKa：一氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 由于电负性：F>N>H，导致N原子周围电子云密度：NH3>NF3，N原子周围电子云密度越大，其结合H+能力就越强，物质的碱性(结合H+的能力)就越强，故碱性：NH3>NF3，C正确； 金刚石、晶体硅都属于共价晶体，由于原子半径：C<Si，键长：C—C <Si—Si，晶体中共价键键长越短，其断裂消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以熔点：金刚石>晶体硅，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 C.酸性：CH2ClCOOH弱于CHCl2COOH D.羟基的酸性：HClO强于C6H5OH 14.(2024·贵州省黔南州高三下学期二模)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：—Cl>—C≡CH>—C6H5>—CH==CH2>—H；基团推(供)电子能力：—C>—CH(CH3)2>—CH2CH3>—CH3>—H。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是 A.与Na反应：CH≡CH比CH2==CH2容易 B.碱性： √ 1 2 3 4 5 6 7 基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对 电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1， 故A正确； 同一周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(C)，故B错误； 根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3，故C正确； 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 吸电子能力：—C≡CH>—CH==CH2，因此CH≡CH中C—H比CH2==CH2中C—H更易断裂，与Na反应：CH≡CH比CH2==CH2容易，A正确； 甲基为推电子基团， 中六元环的电子云密度大，碱性强，B错误； —Cl为吸电子基团，CHCl2COOH中Cl原子数目多，吸电子能力强，导致—COOH中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性：CH2ClCOOH弱于CHCl2COOH，C正确； 氯原子的吸电子能力强于苯环，吸电子能力强，导致—OH中的氢原子更易电离，故酸性：HClO强于C6H5OH，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 15.(2024·甘肃省普通高中三模)人体血液中的血红蛋白(结构如图)可携带O2，供给生命活动的需要。其中Fe2+可与周围的6个原子形成配位键。下列说法错误的是 A.一个基态Fe2+含有3个未成对电子 B.血红蛋白分子链间能够形成氢键 C.血红蛋白中一个Fe2+形成4个配位键 D.CO中毒的本质是其与Fe2+配位，血红蛋白无法携带O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 一个基态Fe2+含有4个未成对电子，A项 错误； 血红蛋白分子链之间通过氢键相连，B 项正确； 由结构图可知，血红蛋白中一个Fe2+形成4个配位键，C项正确； CO与血红素中Fe2+配位能力强于O2，CO进入人体内可与Fe2+配位，从而使人缺氧窒息，D项正确。 本课结束 THANKS $$