专题2 选择题专攻3 无机化工微流程-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(A版)(课件PPT+word教案)

无机化工微流程 专题二 选择题专攻3 盘点核心知识 01 1.题型特点 (1)核心元素转化过程中条件控制、定性及定量关系判断。 (2)过渡金属元素价态变化特点、形成氢氧化物沉淀的条件、形成配合物的性质等。 (3)物质分离提纯中涉及仪器使用、操作注意事项的判断等。 (4)绿色化学思想的考查，主要是废物的再利用、循环物质的判断等。 3 2.熟悉几种重要元素及其化合物的转化关系 (1)铝的重要化合物 (2)铁的重要化合物 4 (3)硫及其重要化合物 (4)氮及其重要化合物 (5)硅的重要化合物 5 精练高考真题 02 1.(2024·北京，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。   下列说法不正确的是 A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 1 2 3 4 5 6 7 √ 1 2 3 4 5 6 7 学方程式为3FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2，A正确； Ⅱ是放热反应，温度越高，SO2平衡转化率越小，Ⅱ中的反应条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，不都是为了提高SO2平衡转化率，B错误； 将黄铁矿换成硫黄，不再产生Fe3O4，可以减少废渣产生，C正确； 硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。 Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，化 1 2 3 4 5 6 7 2.(2024·甘肃，11)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N D.溶液①中的金属离子是Fe2+ √ 1 2 3 4 5 金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为 Fe>Cu>Ag，A不正确； 由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； 反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N，C正确； 向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，D不正确。 6 7 3.(2024·贵州，13)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A.“气体”主要成分是H2S，“溶液1” 的主要溶质是Na2S B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 1 2 3 4 5 6 7 √ 1 2 3 4 5 BaS溶液中加盐酸生成BaCl2和H2S，“气体”主要成分为H2S，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A错误； 在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，经蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Ba(OH)2·8H2O，B正确；Ba(OH)2·8H2O加水溶解，再加入Ti(OC4H9)4进行合成反应，Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； “洗涤”时，若使用稀H2SO4，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀H2SO4，D错误。 6 7 4.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 1 2 3 4 5 6 7 √ 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 “浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； “浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误； “脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确； 脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 5.(2024·湖南，11)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 √ 1 2 3 4 5 6 7 铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确； 若“中和”工序加入的Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 “结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，的水解常数Kh==≈1.6×10-7>Ka3，Na2HPO4的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误； 由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 6.(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如图： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是 A.“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2O HS-+OH- C.“沉淀池 Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中=4.0×10-12 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 1 2 3 4 5 6 7 √ 1 2 3 4 5 6 7 当pH=1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH= 3.5时氢氧化铝开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉 渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； 硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-，B正确； 当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解 平衡，则====4.0×10-12，C正确； Ⅰ” 1 2 3 4 5 “出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na+、Ca2+等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7.(2023·福建，6)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如图。“盐浸”过程ZnO转化为，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是 A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C.“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O D.应合理控制S用量，以便滤液循环使用 √ 1 2 3 4 5 6 7 “盐浸”过程ZnO转化为，发生反应：ZnO+2NH3=== [Zn(NH3)4]2++H2O，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应： +4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。“盐浸”过程中消耗氨，浸液pH下降，需补充NH3，A正确； 由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； “沉锌”过程发生反应：+ 4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O，C正确。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D C C B C D 题号 9 10 11 　12 答案 B D B 　C 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 1.(2024·广西1月适应性测试)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是 A.浸出液呈中性 B.滤渣只有铜粉 C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 从浸出液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2) 中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应 生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，通氯气氧化FeCl2生成FeCl3，据此分析解题。浸出液含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误； 氯气氧化FeCl2生成FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误； 溶液a为FeCl3溶液，可用于处理覆铜板，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 2.(2024·贵州1月适应性测试)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B.“滤渣”的主要成分是Al和C C.“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2 溶液代替 D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 加盐酸酸浸后，“滤渣”的主要成分是C，故B错误； “操作Ⅰ”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2作氧化剂不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，故C正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 3.(2024·黑龙江、吉林1月适应性测试)实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是 A.气体a的主要成分为Cl2 B.沉淀b的主要成分为KClO3 C.K2FeO4中Fe的化合价为+6 D.反应2为2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO===2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成 分为Cl2，Cl2和饱和KOH溶液在10~15 ℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和KClO溶液中发生反应生成K2FeO4，以此解答。由化合物化合价的代数和为零可知，K2FeO4中Fe的化合价为+6，故C正确； 反应2中Fe(NO3)3和KClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO ===2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O，故D正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 4.(2024·贵州省六校联盟高三联考)多晶硅生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A.粗硅粉碎的目的是增大接触 面积，加快反应速率 B.该流程中可以循环使用的物 质是HCl、H2 C.为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施为增大SiHCl3浓度 D.SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方 程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 增大SiHCl3的浓度，可增大转化速率，但不能提高还原时SiHCl3的转化率，C错误； 结合流程，对比SiHCl3和SiCl4，可知SiCl4与上述流程中的单质H2、Cl2发生化合反应生成SiHCl3，化学方程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3， D正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 5.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液 是否变质 B.沉淀时可用冷水浴降温以防止 NH4HCO3分解 C.沉淀时的离子方程式：Fe2++===FeCO3↓+H+ D.为了使FeCO3快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 亚铁离子变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液已变质，故A正确； NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确； 硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2++2HC===FeCO3↓ +H2O+CO2↑，故C错误。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 6.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是 A.“氧化”步骤中可用的试剂为氯气 B.“调pH”后，检验Fe3+是否沉淀完 全的操作：取少量上层清液于试管 中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，观 察溶液紫红色是否褪去 C.进行“灼烧”操作时用到的仪器主要有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架和酒精灯 D.“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 “氧化”的目的是使Fe2+转化为Fe3+，为防止引入杂质离子，可用的试剂为氯气，A正确； 酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，使溶液紫红色褪去，不能用酸性KMnO4溶液检验Fe3+是否存在，B错误； 过滤除去Fe(OH)3沉淀的滤液中含有CuCl2，加入盐酸酸化，可防止Cu2+水解，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就可以获得CuCl2·2H2O晶体，D正确。 9 10 11 12 8 答案 7.为吸收工业尾气中的NO和SO2，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品。 下列说法不正确的是 A.工业尾气中的NO和SO2排放 到大气中会形成酸雨 B.装置Ⅱ的作用是吸收NO C.Ce4+从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D.装置Ⅳ中氧化1 L 2 mol·L-1，至少需要标准状况下22.4 L O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 工业尾气中的NO可与氧气反应生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO2与水反应得 H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确； 装置Ⅱ中Ce4+将NO氧化为，故B正确； 装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应：Ce3+-e-===Ce4+，Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误； 装置Ⅳ中的离子方程式为2N+O2===2N，n() =1 L×2 mol·L-1=2 mol，即消耗1 mol O2，标准状况下体积为22.4 L，故D正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 8.(2024·内蒙古通辽高三下学期第一次模拟)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α⁃Fe2O3。其主要实验流程如下： 下列说法错误的是 A.酸浸：用一定浓度的硫酸浸取 铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度 B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全还原 C.沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水⁃NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离 子方程式为Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O D.沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应在搅拌下向氨水⁃NH4HCO3混合溶液中缓慢加入 FeSO4溶液 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 适当升高酸浸温度、加快搅拌速度都能提高铁元素的浸出率，缩短酸浸时间，故A正确； 可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确； FeSO4溶液与氨水⁃NH4HCO3混合溶液反应，Fe2+与C结合生成FeCO3 沉淀，促进了HC的电离，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O=== FeCO3↓++H2O，故C正确； 沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应控制溶液的pH，与缓慢加入FeSO4溶液无关，故D错误。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 9.(2024·贵阳高三下学期适应性考试)Cr(OH)3用于制三价铬盐及三氧化二铬，也用于油漆颜料及羊毛处理等。如图是制备Cr(OH)3的一种路径，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在。下列说法正确的是 A.若在实验室中进行“焙烧”， 可选择陶瓷坩埚作反应容器 B.“焙烧”时Cr2O3参与的转化 反应可能是2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2 C.滤渣的主要成分为SiO2 D.“转化”时，淀粉水解液中的葡萄糖作氧化剂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 答案 陶瓷坩埚的成分为SiO2，高温下能与碳酸钠反应，因此“焙烧”不可以选择陶瓷坩埚作反应容器，A错误； 已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，“焙烧”时Cr2O3参与的转化反应可能是2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2，B正确； 滤渣的主要成分是氧化铁，C错误； “转化”时，铬元素的化合价由+6降到+3价，淀粉水解液中的葡萄糖作还原剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 10.(2024·甘肃高三普通高中三模)皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)。 下列有关说法正确的是 A.H2O2在“沉铁”时体现还原性 B.沉铁时采用高温，效果更好 C.蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 D.检验是否洗涤干净所用的试剂可以为Ba溶液 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸进行酸溶，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶 液中加入双氧水和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到皓矾。由分析可知，加入双氧水和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，则“沉铁”时过氧化氢表现氧化性，高温会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，故A、B错误； 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到坩埚，故C错误； 氢氧化铁沉淀表面附有可溶的硫酸锌杂质，检验沉淀是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，可以选择硝酸钡溶液检验硫酸根离子，故D正确。 9 10 11 12 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 11.(2024·福州高三下学期4月末质量检测)以天青石(主要成分：SrSO4)和炭粉焙烧后的水浸液为原料制备SrCO3的流程如图所示。 已知：ⅰ.水浸液中含有Sr2+、Ba2+、OH-，其中c(Sr2+)约为0.6 mol·L-1。 ⅱ.Ksp(SrSO4)=3.4×10-7，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。 ⅲ.Sr、Ba分别位于第五、六周期第ⅡA族。 下列说法错误的是 A.“焙烧”烟气中可能含有CO和SO2 B.“沉钡”后的滤液呈酸性 C.“沉钡”过程若c(Ba2+)降到1.0×10-4 mol·L-1，滤渣中混有SrSO4 D.硫酸锶的熔点高于硫酸钡 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 碳和硫酸锶发生氧化还原反应，硫元素的化合价降低产生二氧化硫，碳可能由0价升高到+2价，变成一氧化碳，A正确； 水浸液中含有Sr2+、Ba2+、OH-，有OH-，故滤液不可能呈酸性，B错误； 当c(Ba2+)降到1.0×10-4mol·L-1，根据Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，可计算得出需要硫酸根离子的浓度为1×10-6 mol·L-1，此时c(Sr2+)·c(S)=6.0×10-7>Ksp(SrSO4)，故可以形成SrSO4沉淀，C正确； 锶离子的半径小于钡离子的半径，所带的电荷数一样，半径小，离子键强，熔点高，D正确。 9 10 11 12 8 答案 12.(2024·福建泉州一中高三下学期适应性测试)分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、S)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用H R表示)发生络合反应且机理均为Mn++nHR MRn+nH+。下列说法错误的是 A.Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR ScR3+3H+ B.“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C.与P504的络合能力：Sc3+<Fe2+ D.“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 答案 酸性废水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+与P504发生络合反应进入煤油层中，分液后向有机相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亚铁溶液，之后再向有机相 中加入NaOH溶液反萃取，过滤得到Sc(OH)3沉淀，加入盐酸溶解，经一系列操作得到ScCl3。酸性废水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和，即稀硫酸，可循环至“反萃取1”工序中应用，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 答案 加入稀硫酸，络合反应逆向移动，而反萃取1后得到硫酸亚铁溶液，说明P504更易与Sc3+络合，C错误； Sc3+易水解，为了抑制其水解，蒸干 ScCl3溶液时，需要在HCl氛围中蒸发结晶，D正确。 本课结束 THANKS $$ 　无机化工微流程 1.题型特点 (1)核心元素转化过程中条件控制、定性及定量关系判断。 (2)过渡金属元素价态变化特点、形成氢氧化物沉淀的条件、形成配合物的性质等。 (3)物质分离提纯中涉及仪器使用、操作注意事项的判断等。 (4)绿色化学思想的考查，主要是废物的再利用、循环物质的判断等。 2.熟悉几种重要元素及其化合物的转化关系 (1)铝的重要化合物 (2)铁的重要化合物 (3)硫及其重要化合物 (4)氮及其重要化合物 (5)硅的重要化合物 1.(2024·北京，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 答案　B 解析　Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，A正确；Ⅱ是放热反应，温度越高，SO2平衡转化率越小，Ⅱ中的反应条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，不都是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，不再产生Fe3O4，可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。 2.(2024·甘肃，11)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N D.溶液①中的金属离子是Fe2+ 答案　C 解析　金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，D不正确。 3.(2024·贵州，13)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A.“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 答案　B 解析　BaS溶液中加盐酸生成BaCl2和H2S，“气体”主要成分为H2S，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A错误；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Ba(OH)2·8H2O，B正确；Ba(OH)2·8H2O加水溶解，再加入Ti(OC4H9)4进行合成反应，Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀H2SO4，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀H2SO4，D错误。 4.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案　C 解析　“浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误；“脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 5.(2024·湖南，11)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。下列说法错误的是(　　) A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 答案　C 解析　铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确；若“中和”工序加入的Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，B正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，的水解常数Kh==≈1.6×10-7>Ka3，Na2HPO4的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 6.(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是(　　) A.“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2OHS-+OH- C.“沉淀池 Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中=4.0×10-12 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 答案　D 解析　当pH=1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH=3.5时氢氧化铝开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，B正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则====4.0×10-12，C正确；“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na+、Ca2+等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。 7.(2023·福建，6)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如图。“盐浸”过程ZnO转化为，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是(　　) A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C.“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O D.应合理控制S用量，以便滤液循环使用 答案　B 解析　“盐浸”过程ZnO转化为，发生反应：ZnO+2NH3===[Zn(NH3)4]2++H2O，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。“盐浸”过程中消耗氨，浸液pH下降，需补充NH3，A正确；由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误；“沉锌”过程发生反应：+4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O，C正确。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~5题，每小题3分，6~12题，每小题5分，共50分) 1.(2024·广西1月适应性测试)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A.浸出液呈中性 B.滤渣只有铜粉 C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 答案　D 解析　从浸出液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，通氯气氧化FeCl2生成FeCl3，据此分析解题。浸出液含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误；氯气氧化FeCl2生成FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；溶液a为FeCl3溶液，可用于处理覆铜板，故D正确。 2.(2024·贵州1月适应性测试)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是(　　) A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B.“滤渣”的主要成分是Al和C C.“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替 D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2 答案　B 解析　加盐酸酸浸后，“滤渣”的主要成分是C，故B错误；“操作Ⅰ”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2作氧化剂不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，故C正确。 3.(2024·黑龙江、吉林1月适应性测试)实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.气体a的主要成分为Cl2 B.沉淀b的主要成分为KClO3 C.K2FeO4中Fe的化合价为+6 D.反应2为2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO===2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O 答案　B 解析　KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，Cl2和饱和KOH溶液在10~15 ℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和KClO溶液中发生反应生成K2FeO4，以此解答。由化合物化合价的代数和为零可知，K2FeO4中Fe的化合价为+6，故C正确；反应2中Fe(NO3)3和KClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO===2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O，故D正确。 4.(2024·贵州省六校联盟高三联考)多晶硅生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B.该流程中可以循环使用的物质是HCl、H2 C.为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施为增大SiHCl3浓度 D.SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3 答案　C 解析　增大SiHCl3的浓度，可增大转化速率，但不能提高还原时SiHCl3的转化率，C错误；结合流程，对比SiHCl3和SiCl4，可知SiCl4与上述流程中的单质H2、Cl2发生化合反应生成SiHCl3，化学方程式为3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3，D正确。 5.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B.沉淀时可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解 C.沉淀时的离子方程式：Fe2++===FeCO3↓+H+ D.为了使FeCO3快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 答案　C 解析　亚铁离子变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液已变质，故A正确；NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2++2HC===FeCO3↓+H2O+CO2↑，故C错误。 6.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是(　　) A.“氧化”步骤中可用的试剂为氯气 B.“调pH”后，检验Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液紫红色是否褪去 C.进行“灼烧”操作时用到的仪器主要有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架和酒精灯 D.“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶 答案　B 解析　“氧化”的目的是使Fe2+转化为Fe3+，为防止引入杂质离子，可用的试剂为氯气，A正确；酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，使溶液紫红色褪去，不能用酸性KMnO4溶液检验Fe3+是否存在，B错误；过滤除去Fe(OH)3沉淀的滤液中含有CuCl2，加入盐酸酸化，可防止Cu2+水解，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就可以获得CuCl2·2H2O晶体，D正确。 7.为吸收工业尾气中的NO和SO2，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品。 下列说法不正确的是(　　) A.工业尾气中的NO和SO2排放到大气中会形成酸雨 B.装置Ⅱ的作用是吸收NO C.Ce4+从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D.装置Ⅳ中氧化1 L 2 mol·L-1，至少需要标准状况下22.4 L O2 答案　C 解析　工业尾气中的NO可与氧气反应生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO2与水反应得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确；装置Ⅱ中Ce4+将NO氧化为、，故B正确；装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应：Ce3+-e-===Ce4+，Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误；装置Ⅳ中被氧气氧化为的离子方程式为2N+O2===2N，n(N)=1 L×2 mol·L-1=2 mol，即消耗1 mol O2，标准状况下体积为22.4 L，故D正确。 8.(2024·内蒙古通辽高三下学期第一次模拟)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α⁃Fe2O3。其主要实验流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度 B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全还原 C.沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水⁃NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O D.沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应在搅拌下向氨水⁃NH4HCO3混合溶液中缓慢加入FeSO4溶液 答案　D 解析　适当升高酸浸温度、加快搅拌速度都能提高铁元素的浸出率，缩短酸浸时间，故A正确；可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；FeSO4溶液与氨水⁃NH4HCO3混合溶液反应，Fe2+与C结合生成FeCO3沉淀，促进了HC的电离，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O，故C正确；沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应控制溶液的pH，与缓慢加入FeSO4溶液无关，故D错误。 9.(2024·贵阳高三下学期适应性考试)Cr(OH)3用于制三价铬盐及三氧化二铬，也用于油漆颜料及羊毛处理等。如图是制备Cr(OH)3的一种路径，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在。下列说法正确的是(　　) A.若在实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器 B.“焙烧”时Cr2O3参与的转化反应可能是2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 C.滤渣的主要成分为SiO2 D.“转化”时，淀粉水解液中的葡萄糖作氧化剂 答案　B 解析　陶瓷坩埚的成分为SiO2，高温下能与碳酸钠反应，因此“焙烧”不可以选择陶瓷坩埚作反应容器，A错误；已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，“焙烧”时Cr2O3参与的转化反应可能是2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，B正确；滤渣的主要成分是氧化铁，C错误；“转化”时，铬元素的化合价由+6降到+3价，淀粉水解液中的葡萄糖作还原剂，D错误。 10.(2024·甘肃高三普通高中三模)皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)。 下列有关说法正确的是(　　) A.H2O2在“沉铁”时体现还原性 B.沉铁时采用高温，效果更好 C.蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 D.检验是否洗涤干净所用的试剂可以为Ba溶液 答案　D 解析　由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸进行酸溶，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到皓矾。由分析可知，加入双氧水和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，则“沉铁”时过氧化氢表现氧化性，高温会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，故A、B错误；蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到坩埚，故C错误；氢氧化铁沉淀表面附有可溶的硫酸锌杂质，检验沉淀是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，可以选择硝酸钡溶液检验硫酸根离子，故D正确。 11.(2024·福州高三下学期4月末质量检测)以天青石(主要成分：SrSO4)和炭粉焙烧后的水浸液为原料制备SrCO3的流程如图所示。 已知：ⅰ.水浸液中含有Sr2+、Ba2+、OH-，其中c(Sr2+)约为0.6 mol·L-1。 ⅱ.Ksp(SrSO4)=3.4×10-7，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。 ⅲ.Sr、Ba分别位于第五、六周期第ⅡA族。 下列说法错误的是(　　) A.“焙烧”烟气中可能含有CO和SO2 B.“沉钡”后的滤液呈酸性 C.“沉钡”过程若c(Ba2+)降到1.0×10-4 mol·L-1，滤渣中混有SrSO4 D.硫酸锶的熔点高于硫酸钡 答案　B 解析　碳和硫酸锶发生氧化还原反应，硫元素的化合价降低产生二氧化硫，碳可能由0价升高到+2价，变成一氧化碳，A正确；水浸液中含有Sr2+、Ba2+、OH-，有OH-，故滤液不可能呈酸性，B错误；当c(Ba2+)降到1.0×10-4mol·L-1，根据Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，可计算得出需要硫酸根离子的浓度为1×10-6 mol·L-1，此时c(Sr2+)·c(S)=6.0×10-7>Ksp(SrSO4)，故可以形成SrSO4沉淀，C正确；锶离子的半径小于钡离子的半径，所带的电荷数一样，半径小，离子键强，熔点高，D正确。 12.(2024·福建泉州一中高三下学期适应性测试)分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、S)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为Mn++nHRMRn+nH+。下列说法错误的是(　　) A.Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HRScR3+3H+ B.“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C.与P504的络合能力：Sc3+<Fe2+ D.“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 答案　C 解析　酸性废水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+与P504发生络合反应进入煤油层中，分液后向有机相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亚铁溶液，之后再向有机相中加入NaOH溶液反萃取，过滤得到Sc(OH)3沉淀，加入盐酸溶解，经一系列操作得到ScCl3。酸性废水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和，即稀硫酸，可循环至“反萃取1”工序中应用，B正确；加入稀硫酸，络合反应逆向移动，而反萃取1后得到硫酸亚铁溶液，说明P504更易与Sc3+络合，C错误；Sc3+易水解，为了抑制其水解，蒸干ScCl3溶液时，需要在HCl氛围中蒸发结晶，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$