专题1 选择题专攻3 阿伏加德罗常数的应用-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(A版)(课件PPT+word教案)

　阿伏加德罗常数的应用 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(　×　) (2)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(　×　) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　×　) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　×　) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　×　) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　×　) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(　×　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA(　×　) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　×　) 对点训练 1.求粒子数 (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (3)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (5)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2.求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (2)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (3)34 g呋喃()中含有的极性键数目为3NA(　　) (4)1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。 3.NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 1.(2024·贵州，6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 答案　D 解析　O分子中H原子无中子，18O原子中子数为10，0.1 mol O中含有的中子数为NA，A错误；由H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O知生成2 mol ClO2时转移2 mol电子，67.5 g ClO2的物质的量为1 mol，生成1 mol ClO2转移电子数为NA，B错误；H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且未指明0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的体积，溶液中H+数目不能确定，C错误；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol，1个CO2中含有2个σ键和2个π键，则1 mol CO2中含σ键数为2.0NA，D正确。 2.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案　A 解析　26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 3.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案　A 解析　CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；在水溶液中会发生水解：+H2O+OH-，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 4.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案　D 解析　标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成物中S原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。 题型突破练　[分值：100分] 选择题1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分，共100分) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为NA B.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中O原子数约为5.6NA C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则n()+n()+n(H2CO3)=1 mol 答案　B 解析　1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为0.9NA，A错误；100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含17 g H2O2和83 g H2O，O原子数约为5.6NA，B正确；常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜会阻止内部的铝与浓硫酸反应，C错误；气体所处状况未知，无法通过气体体积计算物质的量，D错误。 2.(2024·贵州六校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为5NA B.标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为1.5NA C.1 mol C中含有的电子数为10NA D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA 答案　D 解析　1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为4NA，故A错误；SO3在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；1 mol C中含有的电子数为(6+3-1)NA=8NA，故C错误；在电解精炼粗铜的过程中，阴极：1 mol Cu2+~2NAe-~64 g Cu，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA，故D正确。 3.(2024·东北三省三校高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7NA B.13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA C.2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子数目为0.1NA D.1 mol N中含有完全相同的N—H 共价键的数目为3NA 答案　B 解析　标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A错误；苯和乙炔的最简式相同，为CH，13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA，B正确；2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，镁由0价升高到+2价，转移电子数目为0.2NA，C错误；铵根离子中4个N—H 共价键完全相同，所以1 mol N中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA，D错误。 4.(2024·东北三省高三模拟)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A.2.8 g C18O含中子数为1.6NA B.4.8 g COS中π键数目为0.16NA C.pH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA D.生成2.24 L H2，转移电子数目为0.2NA 答案　B 解析　2.8 g C18O的物质的量为<0.1 mol，1个C18O分子中含16个中子，0.1 mol C18O分子中含中子数为1.6NA，故2.8 g C18O含中子数小于1.6NA，A错误；4.8 g COS的物质的量为0.08 mol，1个COS分子中有2个π键，0.08 mol COS中π键数目为0.16NA，B正确；溶液的体积未知，无法求出H+的数目，C错误；未注明“标准状况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不能得出反应转移的电子数，D错误。 5.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.21 g丙烯所含共用电子对数为4NA B.1.5 mol D2O所含中子数为15NA C.22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA D.2 mol·L-1HCl溶液中Cl-数为2NA 答案　B 解析　1个丙烯(CH2==CHCH3)分子中含有9个共用电子对，21 g丙烯的物质的量为=0.5 mol，则所含共用电子对数为4.5NA，A不正确；1个D2O中含有10个中子，则1.5 mol D2O所含中子数为15NA，B正确；温度、压强未知，无法求出22.4 L Cl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确；2 mol·L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数目，D不正确。 6.(2024·南宁高三毕业班第一次适应性测试)一种电化学还原制氨气的反应为2N2+6H2O4NH3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，28 g N2中含有的N≡N数目为NA B.标准状况下，22.4 L H2O中氢原子的数目为2NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH为13 D.每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为6NA 答案　A 解析　28 g N2的物质的量为=1 mol，其含有的N≡N数目为NA，故A正确；标准状况下，H2O不是气态，22.4 L H2O的物质的量不为1 mol，故B错误；NH3·H2O为弱电解质， 0.1 mol·L-1NH3·H2O电离出的OH-浓度小于0.1 mol·L-1，故C错误；O的化合价由-2价上升到0价，每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为12NA，故D错误。 7.(2024·广西模拟)为处理制硝酸过程中产生的尾气NO2，可用具有碱性的Na2CO3溶液进行吸收，反应方程式为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温下，22.4 L NO2气体所含分子数为NA B.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，N的数目小于NA C.Na2CO3溶液中含有1 mol ，则Na+的数目大于2NA D.每生成22 g CO2反应转移的电子数为NA 答案　C 解析　没有明确溶液体积，不能计算NaNO2溶液中含的数目，B错误；Na2CO3溶液中含有1 mol ，因为水解，则Na2CO3的物质的量大于1 mol，则Na+的数目大于2NA，C正确；根据反应2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2，N元素由+4价变为+3价和+5价，转移电子数为1，每生成22 g CO2(即0.5 mol)，反应转移的电子数为0.5NA，D错误。 8.(2024·甘肃1月适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C.标准状态下，20 g ND3含有的质子数为10NA D.电解水生成2 g氢气，外电路通过1NA个电子 答案　C 解析　12 g金刚石中C原子的物质的量为1 mol，1 mol碳原子平均形成2 mol C—C，故含有2NA个共价键，A错误；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错误；20 g ND3的物质的量为=1 mol，含有的质子数为10NA，C正确；2 g氢气的物质的量为1 mol，电解水生成2 g氢气，外电路通过2NA个电子，D错误。 9.(2024·广西1月适应性测试)反应H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA B.25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA 答案　D 解析　100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中的水中也含有H—O，所以H—O数目大于0.2NA，故A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不适用22.4 L·mol-1计算，故B错误；1个O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误。 10.(2024·贵州1月适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L18O2含有的中子数为2NA B.常温下，1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.2NA C.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA D.0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA 答案　A 解析　18O的中子数为18-8=10，标准状况下2.24 L 18O2的物质的量为=0.1 mol，则18O2中子数为2NA，故A正确；1.7 g H2S的物质的量为=0.05 mol，H2S中中心S原子的孤电子对数为=2，则1.7 g H2S中孤电子对数为0.1NA，故B错误；0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.1 mol·L-1，但是Cu2+会发生水解，在1 L溶液中，Cu2+的数目少于0.1NA，故C错误；2SO2+O22SO3，该反应有限度，转移电子数小于0.4NA，故D错误。 11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后分子数仍为3NA B.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C.1 mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子的数目为2NA D.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.6 mol 答案　A 解析　标准状况下，22.4 L(1 mol) CH4和44.8 L(2 mol) Cl2，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为3NA，A正确；电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子不是0.2 mol，B错误；1 mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移1 mol电子，电子数为NA，C错误；溶液体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误。 12.(2024·贵州高三诊断性联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L苯中含有的原子数目为3NA B.0.3 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的数目为0.3NA C.用石灰乳完全吸收2 mol Cl2时，转移电子的数目是4NA D.在常温常压下，44 g N2O与CO2的混合气体中所含原子的数目一定为3NA 答案　D 解析　标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶液体积未知，无法计算S的物质的量，B错误；用石灰乳完全吸收2 mol Cl2时，反应为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，关系式为2Cl2~CaCl2~Ca(ClO)2~2e-，可知转移电子的数目是2NA，C错误；在常温常压下，44 g N2O与CO2的气体混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1 mol，所含原子的数目为3NA，D正确。 13.(2024·广西壮族自治区贵港市高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O—H数目为NA B.56 g Fe与足量硫单质充分反应，转移电子数目为2NA C.标准状况下，22.4 L HF中含有氟原子的数目为NA D.1.0 L 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中含有氢离子数目为0.1NA 答案　B 解析　100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g乙醇，物质的量为1 mol，含有O—H数目为NA，另含54 g水，所以含有O—H数目大于NA，A错误；Fe与S反应生成FeS，56 g Fe转移电子数为2NA，B正确；标准状况下HF为液体，22.4 L HF的物质的量不是1 mol，C错误；当HA为弱酸时，溶液所含氢离子数目小于0.1NA，D错误。 14.(2024·广西柳州高级中学高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.1 mol乙醛中含有σ键的数目为6NA B.1 L pH=3的稀H2SO4溶液中氢离子的数目为0.002NA C.等物质的量的O2和C18O气体中所含中子数均为16NA D.标准状况下，11.2 L CH3—CH2Br中含有的分子数目为0.5NA 答案　A 解析　乙醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ和1个π键，则1 mol乙醛中含有σ键的数目为6NA，故A正确；1 L pH=3的稀硫酸溶液中氢离子的数目为0.001NA，故B错误；O2和C18O含有的中子数都为16，由于没有明确物质的量是否为1 mol，所以无法计算等物质的量的O2和C18O气体中所含中子数，故C错误；标准状况下，溴乙烷为液态，无法计算11.2 L溴乙烷的物质的量和含有的分子数目，故D错误。 15.(2024·甘肃高三普通高中三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol C含有电子的数目为0.8NA B.1 mol CH3CH2Br中有共价键的数目为6NA C.100 g 20%的NaOH溶液中含有氧原子的数目为0.5NA D.1 mol SO2与足量O2反应生成SO3分子的数目为NA 答案　A 解析　1个中含有8个电子，则0.1 mol C含有电子的数目为0.8NA，A项正确；1个CH3CH2Br分子中含有5个C—H、1个C—C、1个C—Br，共含有7个共价键，则1 mol CH3CH2Br中含有共价键的数目为7NA，B项错误；100 g 20%的NaOH溶液中，H2O中也含有O原子，则O原子数大于0.5NA，C项错误；SO2与O2的反应是可逆反应，则1 mol SO2与足量O2反应生成SO3的数目小于NA，D项错误。 16.(2024·福州高三三模)过量NaOH浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑。NA为阿伏加德罗常数的值，P4的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A.46.5 g P4所含σ键的数目为9NA B.H3PO2为一元酸，NaH2PO2为酸式盐 C.生成0.2 mol PH3时，转移电子数为0.6NA D.10 mol·L-1的NaOH溶液所含OH-的数目为10NA 答案　C 解析　P4为正四面体结构，1个P4分子中含6个σ键，故46.5 g P4所含σ键数为×6×NA mol-1=2.25NA，故A错误；由题意可知，P4与足量NaOH反生成NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故B错误；由反应方程式可知，生成1 mol PH3时，转移3 mol电子，故生成0.2 mol PH3时，转移电子数为0.6NA，故C正确；缺少溶液的体积，不能计算OH-的数目，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阿伏加德罗常数的应用 专题一 选择题专攻3 盘点核心知识 01 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(　　) (2)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(　　) × × 3 常设陷阱 应用举例(判断正误) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L· mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　　) × × 4 常设陷阱 应用举例(判断正误) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2 (金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(　　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA(　　) × × × × 5 常设陷阱 应用举例(判断正误) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　　) × 6 1.求粒子数 (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (3)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (5)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 对点训练 × × × √ √ 特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2.求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (2)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (3)34 g呋喃(　　 )中含有的极性键数目为3NA(　　) (4)1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA(　　) × √ √ √ 特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。 3.NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) × × × × 特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 精练高考真题 02 1.(2024·贵州，6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4) 和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+ K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA √ 1 2 3 4 O分子中H原子无中子，18O原子中子数为10，0.1 mol O中含有的中子数为NA，A错误； 由H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O知生成2 mol ClO2时转移2 mol电子，67.5 g ClO2的物质的量为1 mol，生成1 mol ClO2转移电子数为NA，B错误； H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且未指明0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的体积，溶液中H+数目不能确定，C错误； 标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol，1个CO2中含有2个σ键和2个π键，则1 mol CO2中含σ键数为2.0NA，D正确。 1 2 3 4 2.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA √ 1 2 3 4 1 2 3 4 26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误； CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 3.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 1 2 3 4 √ 1 2 3 4 CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，A正确； KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误； +H2O +OH-，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误； 该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 4.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 1 2 3 4 √ 1 2 3 4 标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误； S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误； 反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成物中S原子数目为0.15NA，C项错误； 反应②的离子方程式为3S+6OH- S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S →S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B B B A C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A A D B A A C 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为NA B.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中O原子数约为5.6NA C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则n()+n()+n(H2CO3)=1 mol 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 1.8 g由O与O组成的混合物中所含中子、电子数目均为0.9NA，A错误； 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含17 g H2O2和83 g H2O，O原子数约为5.6NA，B正确； 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜会阻止内部的铝与浓硫酸反应，C错误； 气体所处状况未知，无法通过气体体积计算物质的量，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 2.(2024·贵州六校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为5NA B.标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为1.5NA C.1 mol C中含有的电子数为10NA D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 1 mol NH4F晶体中含有共价键的数目为4NA，故A错误； SO3在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； 1 mol C中含有的电子数为(6+3-1)NA=8NA，故C错误； 在电解精炼粗铜的过程中，阴极：1 mol Cu2+~2NAe-~64 g Cu，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 3.(2024·东北三省三校高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7NA B.13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA C.2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子数目为0.1NA D.1 mol N中含有完全相同的N—H 共价键的数目为3NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A错误； 苯和乙炔的最简式相同，为CH，13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA，B正确； 2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，镁由0价升高到+2价，转移电子数目为0.2NA，C错误； 铵根离子中4个N—H 共价键完全相同，所以1 mol N中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 4.(2024·东北三省高三模拟)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g) +H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.2.8 g C18O含中子数为1.6NA B.4.8 g COS中π键数目为0.16NA C.pH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA D.生成2.24 L H2，转移电子数目为0.2NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 2.8 g C18O的物质的量为<0.1 mol，1个C18O分子中含16个中子，0.1 mol C18O分子中含中子数为1.6NA，故2.8 g C18O含中子数小于1.6NA，A错误； 4.8 g COS的物质的量为0.08 mol，1个COS分子中有2个π键，0.08 mol COS中π键数目为0.16NA，B正确；溶液的体积未知，无法求出H+的数目，C错误； 未注明“标准状况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不能得出反应转移的电子数，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 5.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.21 g丙烯所含共用电子对数为4NA B.1.5 mol D2O所含中子数为15NA C.22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA D.2 mol·L-1HCl溶液中Cl-数为2NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 1个丙烯(CH2==CHCH3)分子中含有9个共用电子对，21 g丙烯的物质的量为=0.5 mol，则所含共用电子对数为4.5NA，A不正确； 1个D2O中含有10个中子，则1.5 mol D2O所含中子数为15NA，B正确； 温度、压强未知，无法求出22.4 L Cl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确； 2 mol·L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数目，D不正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 6.(2024·南宁高三毕业班第一次适应性测试)一种电化学还原制氨气的反应为2N2+6H2O 4NH3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，28 g N2中含有的N≡N数目为NA B.标准状况下，22.4 L H2O中氢原子的数目为2NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH为13 D.每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为6NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 28 g N2的物质的量为=1 mol，其含有的N≡N数目为NA，故A正确； 标准状况下，H2O不是气态，22.4 L H2O的物质的量不为1 mol，故B错误； NH3·H2O为弱电解质， 0.1 mol·L-1NH3·H2O电离出的OH-浓度小于0.1 mol· L-1，故C错误； O的化合价由-2价上升到0价，每生成3 mol O2，理论上转移电子的数目为12NA，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 7.(2024·广西模拟)为处理制硝酸过程中产生的尾气NO2，可用具有碱性的Na2CO3溶液进行吸收，反应方程式为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+ CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，22.4 L NO2气体所含分子数为NA B.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，N的数目小于NA C.Na2CO3溶液中含有1 mol ，则Na+的数目大于2NA D.每生成22 g CO2反应转移的电子数为NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 没有明确溶液体积，不能计算NaNO2溶液中含的数目，B错误； Na2CO3溶液中含有1 mol 水解，则Na2CO3的物质的量大于1 mol，则Na+的数目大于2NA，C正确； 根据反应2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2，N元素由+4价变为+3价和+5价，转移电子数为1，每生成22 g CO2(即0.5 mol)，反应转移的电子数为0.5NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 8.(2024·甘肃1月适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C.标准状态下，20 g ND3含有的质子数为10NA D.电解水生成2 g氢气，外电路通过1NA个电子 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 12 g金刚石中C原子的物质的量为1 mol，1 mol碳原子平均形成2 mol C—C，故含有2NA个共价键，A错误； 溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错误； 20 g ND3的物质的量为=1 mol，含有的质子数为10NA， C正确； 2 g氢气的物质的量为1 mol，电解水生成2 g氢气，外电路通过2NA个电子，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 9.(2024·广西1月适应性测试)反应H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA B.25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中的水中也含有H—O，所以H—O数目大于0.2NA，故A错误； 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不适用22.4 L·mol-1计算，故B错误； 1个O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 10.(2024·贵州1月适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L18O2含有的中子数为2NA B.常温下，1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.2NA C.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA D.0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 18O的中子数为18-8=10，标准状况下2.24 L 18O2的物质的量为 =0.1 mol，则18O2中子数为2NA，故A正确； 1.7 g H2S的物质的量为=0.05 mol，H2S中中心S原子的孤电子对数为=2，则1.7 g H2S中孤电子对数为0.1NA，故B错误； 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.1 mol·L-1，但是Cu2+会发生水解，在1 L溶液中，Cu2+的数目少于0.1NA，故C错误； 2SO2+O2 2SO3，该反应有限度，转移电子数小于0.4NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后分子数仍为3NA B.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C.1 mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子的数目为2NA D.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.6 mol 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 标准状况下，22.4 L(1 mol) CH4和44.8 L(2 mol) Cl2，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为3NA，A正确； 电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子不是0.2 mol，B错误； 1 mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移1 mol电子，电子数为NA，C错误； 溶液体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 12.(2024·贵州高三诊断性联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L苯中含有的原子数目为3NA B.0.3 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的数目为0.3NA C.用石灰乳完全吸收2 mol Cl2时，转移电子的数目是4NA D.在常温常压下，44 g N2O与CO2的混合气体中所含原子的数目一定为3NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； 溶液体积未知，无法计算S的物质的量，B错误； 用石灰乳完全吸收2 mol Cl2时，反应为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，关系式为2Cl2~CaCl2~Ca(ClO)2~2e-，可知转移电子的数目是2NA，C错误； 在常温常压下，44 g N2O与CO2的气体混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1 mol，所含原子的数目为3NA，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 13.(2024·广西壮族自治区贵港市高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O—H数目为NA B.56 g Fe与足量硫单质充分反应，转移电子数目为2NA C.标准状况下，22.4 L HF中含有氟原子的数目为NA D.1.0 L 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中含有氢离子数目为0.1NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g乙醇，物质的量为1 mol，含有O—H数目为NA，另含54 g水，所以含有O—H数目大于NA，A错误； Fe与S反应生成FeS，56 g Fe转移电子数为2NA，B正确； 标准状况下HF为液体，22.4 L HF的物质的量不是1 mol，C错误； 当HA为弱酸时，溶液所含氢离子数目小于0.1NA，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 14.(2024·广西柳州高级中学高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol乙醛中含有σ键的数目为6NA B.1 L pH=3的稀H2SO4溶液中氢离子的数目为0.002NA C.等物质的量的O2和C18O气体中所含中子数均为16NA D.标准状况下，11.2 L CH3—CH2Br中含有的分子数目为0.5NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 乙醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ和1个π键，则1 mol乙醛中含有σ键的数目为6NA，故A正确； 1 L pH=3的稀硫酸溶液中氢离子的数目为0.001NA，故B错误； O2和C18O含有的中子数都为16，由于没有明确物质的量是否为1 mol，所以无法计算等物质的量的O2和C18O气体中所含中子数，故C错误； 标准状况下，溴乙烷为液态，无法计算11.2 L溴乙烷的物质的量和含有的分子数目，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 15.(2024·甘肃高三普通高中三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol C含有电子的数目为0.8NA B.1 mol CH3CH2Br中有共价键的数目为6NA C.100 g 20%的NaOH溶液中含有氧原子的数目为0.5NA D.1 mol SO2与足量O2反应生成SO3分子的数目为NA 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 1个中含有8个电子，则0.1 mol C含有电子的数目为0.8NA，A项正确； 1个CH3CH2Br分子中含有5个C—H、1个C—C、1个C—Br，共含有7个共价键，则1 mol CH3CH2Br中含有共价键的数目为7NA，B项错误； 100 g 20%的NaOH溶液中，H2O中也含有O原子，则O原子数大于0.5NA，C项错误； SO2与O2的反应是可逆反应，则1 mol SO2与足量O2反应生成SO3的数目小于NA，D项错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 16 16.(2024·福州高三三模)过量NaOH浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH3↑。NA为阿伏加德罗常数的值，P4的结构如图所示，下列说法正确的是 A.46.5 g P4所含σ键的数目为9NA B.H3PO2为一元酸，NaH2PO2为酸式盐 C.生成0.2 mol PH3时，转移电子数为0.6NA D.10 mol·L-1的NaOH溶液所含OH-的数目为10NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 P4为正四面体结构，1个P4分子中含6个σ键，故46.5 g P4所 含σ键数为×6×NA mol-1=2.25NA，故A错误； 由题意可知，P4与足量NaOH反生成NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故B错误； 由反应方程式可知，生成1 mol PH3时，转移3 mol电子，故生成0.2 mol PH3时，转移电子数为0.6NA，故C正确； 缺少溶液的体积，不能计算OH-的数目，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 16 答案 本课结束 THANKS $$