专题1 选择题专攻2 表示物质转化的化学用语-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(A版)(课件PPT+word教案)

　表示物质转化的化学用语 离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 2.(2024·贵州，7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 答案　A 解析　HF是弱酸，用氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式应为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，A错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2，生成Cr3+和Fe3+，离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确；泡沫灭火器灭火的原理是Al3+、HC发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确。 3.(2024·北京，5)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓ 答案　D 解析　Na2CO3溶液与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+，D错误。 4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 答案　B 解析　碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++S，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 5.(2024·浙江6月选考，8)下列离子方程式正确的是(　　) A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-===CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 答案　D 解析　H2S气体在离子方程式中仍用化学式表示，正确的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+，A项错误；酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3===BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3===3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3) >Ka(HClO) >Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+===Cl-+HClO+CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，D项正确。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~10题，每小题3分，11~14题，每小题5分，共50分) 1.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.在澄清的KNO3溶液中：Mn、OH-、Zn2+、Fe2+ B.0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中：Cl-、HC、Mg2+、N C.在稀氢氧化钠溶液中：S2、S2-、Ca2+、Al3+ D.在稀盐酸中：、、Na+、K+ 答案　D 解析　OH-与Zn2+和Fe2+反应会生成沉淀，Mn与Fe2+能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；在稀氢氧化钠溶液中，Ca2+和Al3+可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C项错误。 2.下列离子方程式正确的是(　　) A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 5+8Mn+24H+===5+8Mn2++22H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：C+CO2+H2O===2HC D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ 答案　D 解析　少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；乙二醇溶液与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2Mn+6H+===2Mn2++2CO2↑+6H2O，故B错误；饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，故C错误；硝酸铁溶液与过量氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D正确。 3.下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O B.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2+5H2O===10H++2S+8Cl- C.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O===2+Cu(OH)2↓ D.向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2+3C2H5OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+11H2O 答案　C 解析　将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物质的量为1∶2混合，发生反应产生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O，故A正确；向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含配离子[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液，故C错误；酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子方程式为2Cr2+3C2H5OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确。 4.下列方程式能准确解释事实的是(　　) A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O===4H+++2Br- B.碳棒作电极电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e-===2OH-+H2↑ C.向苯酚钠溶液中通入CO2后变浑浊： D.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+===(3+x)H2O+2Fe3+ 答案　A 解析　溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和HBr，故A正确；碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=== Cl2↑，故B错误；向苯酚钠溶液中通入CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为，故C错误。 5.(2024·黑龙江绥化市高三下学期模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　) A.金属Na与MgCl2溶液反应：2Na+Mg2+===2Na++Mg B.将ZnS粉末浸没在足量的蓝矾溶液中：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+ C.向H2S溶液中通入Cl2：Cl2+S2-===S↓+2Cl- D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：I-+I+6H+===I2+3H2O 答案　B 6.(2024·贵州部分学校模拟)下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A.在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯：CH218OHCH3COOCH2CH3+O B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：S+Cl2+H2O===S+2H++2Cl- C.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2―→CH3CHBr2 D.在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-===+Cl-+SO2↑+H2O 答案　D 解析　在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯，酸脱羟基、醇脱氢，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，A错误；用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为3S+Cl2+H2O===S+2HS+2Cl-，B错误；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2―→CH2BrCH2Br，C错误；在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根离子将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，离子方程式为+ClO-===+Cl-+SO2↑+H2O，D正确。 7.(2024·陕西三阳模拟)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　) 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H+、、 通入少量SO2 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+ B 、Fe2+、、Na+ 少量硫酸 3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O C Cl-、Na+、、K+ 过量醋酸溶液 2H++===H2SiO3↓ D K+、[Al(OH)4]-、、 适量HNO3溶液 H++[Al(OH)4]- ===Al(OH)3↓+H2O 答案　B 解析　Fe3+、H+、、在溶液中能大量共存，但通入少量SO2后，发生的是与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确；、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应：3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O，B正确；Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能拆写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为2CH3COOH+===H2SiO3↓+2CH3COO-，C不正确；K+、[Al(OH)4]-、、在溶液中不能大量共存，因为[Al(OH)4]-、能发生反应：[Al(OH)4]-+===Al(OH)3↓++H2O，D不正确。 8.(2024·重庆高三下学期考试)下列对应离子方程式的书写正确的是(　　) A.将H2S(少量)通入Fe2溶液中：H2S+2Fe3+===2H++2Fe2++S↓ B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+2H+===H2O+CO2↑ D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O+ 答案　A 解析　向AlCl3溶液中滴加稀氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，B错误；向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+H+===HC，C错误；向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+，D错误。 9.(2024·北京门头沟高三下学期模拟)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2H2O+2Mn===2Mn2++5+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2++H2O===2 D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-===NH3·H2O 答案　D 解析　NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式为++2OH-===NH3·H2O+H2O+，故D错误。 10.(2024·天津市八校高三下学期联合模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2===5S+2Mn2++3H2O 答案　D 解析　水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3难溶于水，醋酸为弱酸，二者都不能拆写成离子，A错误；利用腐蚀法制作印刷线路板时，利用Fe3+的氧化性，将Cu氧化为Cu2+：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误；用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为N+FeS+4H+===Fe3++S↓+NO↑+2H2O，C错误。 11.(2024·贵州高三下学期二模)下列有关方程式错误的是(　　) A.SnCl4加入水中生成沉淀：SnCl4+(x+2)H2O===SnO2·xH2O↓+4HCl B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O C.向碳酸钠溶液中滴加足量的稀盐酸：+H+===HC D.将NO2通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO 答案　C 解析　SnCl4加入水中，水解生成水合氧化物沉淀，反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O===SnO2·xH2O↓+4HCl，A正确；硫代硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O，B正确；向碳酸钠溶液中滴加足量的稀盐酸生成二氧化碳，正确的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑，C错误；将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO↑，D正确。 12.(2024·甘肃天水第一中学高三三模)下列离子方程式正确的是(　　) A.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO2↑+4H2O B.Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C.Cu与稀盐酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑ D.BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++===BaSO4↓ 答案　D 解析　氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，故正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误。 13.(2024·广西柳州高级中学高三模拟)下列有关离子方程式书写错误的是(　　) A.向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+ B.AgCl溶于氨水的原因：AgCl+2NH3·H2O===[Ag]++Cl-+2H2O C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O===BaSO3+2H+ D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：I-(aq)+AgCl(s)===AgI(s)+Cl-(aq) 答案　C 14.(2024·福建省部分地市高三下学期三模)下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是(　　) A.利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+ B.利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-===I-+IO-+H2O C.利用SO2吸收Br2二次富集溴：SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+ D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 答案　B 解析　利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2，I2和氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的离子方程式为3I2+6OH-===5I-++3H2O，故B错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 表示物质转化的化学用语 专题一 选择题专攻2 盘点核心知识 01 离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 3 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 4 精练高考真题 02 1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O 1 2 3 4 5 √ 银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag +4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误； FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS=== PbS+Fe2+，B错误； SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确； H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 2.(2024·贵州，7)下列离子方程式书写错误的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+ ===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ √ HF是弱酸，用氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式应为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O， A错误； 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2，生成Cr3+和Fe3+，离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确； 泡沫灭火器灭火的原理是Al3+、HC发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确； 工业电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确。 1 2 3 4 5 3.(2024·北京，5)下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++ Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C=== CaCO3↓ 1 2 3 4 5 √ Na2CO3溶液与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+，D错误。 4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2+ H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确； 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2 +4H++S，B错误； K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++ Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓ +4H++4Cl-，D正确。 1 2 3 4 5 5.(2024·浙江6月选考，8)下列离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-===CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ √ 1 2 3 4 5 H2S气体在离子方程式中仍用化学式表示，正确的离子方程式为Cu2++ H2S===CuS↓+2H+，A项错误； 酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3===BaSO4↓ +2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+ +2+3H2SO3===3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； 1 2 3 4 5 电离平衡常数：Ka1(H2CO3) >Ka(HClO) >Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成 的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+===Cl-+HClO +CO2，C项错误； Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ ===Cu2++2Fe2+，D项正确。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C A B D B A 题号 9 10 11 12 13 　14 答案 D D C D C 　B 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 1.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在澄清的KNO3溶液中：Mn、OH-、Zn2+、Fe2+ B.0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中：Cl-、HC、Mg2+、N C.在稀氢氧化钠溶液中：S2、S2-、Ca2+、Al3+ D.在稀盐酸中：、、Na+、K+ 答案 √ OH-与Zn2+和Fe2+反应会生成沉淀，与Fe2+能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误； 在稀氢氧化钠溶液中，Ca2+和Al3+可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C项错误。 2.下列离子方程式正确的是 A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5 +8Mn+24H+ ===5 +8Mn2++22H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：C+CO2+H2O===2HC D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2 +6H2O+3NO↑ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误； 乙二醇溶液与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧 化碳和水，反应的离子方程式为 +2Mn+6H+===2Mn2++2CO2↑ +6H2O，故B错误； 饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 硝酸铁溶液与过量氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 3.下列反应的离子方程式不正确的是 A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O B.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2+5H2O===10H++2S+8Cl- C.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O===2+Cu(OH)2↓ D.向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2+3C2H5OH+16H+=== 4Cr3++3CH3COOH+11H2O 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物质的量为1∶2混合，发生反应产生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O，故A正确； 向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含配离子[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液，故C错误； 酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子方程式为2Cr2+3C2H5OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+ 11H2O，故D正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 4.下列方程式能准确解释事实的是 A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O===4H+++2Br- B.碳棒作电极电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e-===2OH-+H2↑ C.向苯酚钠溶液中通入CO2后变浑浊： D.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+===(3+x)H2O+2Fe3+ 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和HBr，故A正确； 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=== Cl2↑，故B错误； 向苯酚钠溶液中通入CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为 ，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 5.(2024·黑龙江绥化市高三下学期模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.金属Na与MgCl2溶液反应：2Na+Mg2+===2Na++Mg B.将ZnS粉末浸没在足量的蓝矾溶液中：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+ C.向H2S溶液中通入Cl2：Cl2+S2-===S↓+2Cl- D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：I-+I+6H+===I2+3H2O 答案 √ 6.(2024·贵州部分学校模拟)下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯： 　CH218OH 　　　 CH3COOCH2CH3+O B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：S+Cl2+H2O===S+2H++2Cl- C.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2―→CH3CHBr2 D.在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-===+Cl- 　+SO2↑+H2O 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯，酸脱羟基、醇脱氢，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O，A错误； 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为3S+Cl2+H2O===S +2HS+2Cl-，B错误； 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2―→CH2BrCH2Br，C错误； 在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根离子将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，离子方程式为+ClO-===+Cl-+SO2↑+H2O，D正确。 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H+、、 通入少量SO2 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+ B 、Fe2+、、Na+ 少量硫酸 3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O C Cl-、Na+、、K+ 过量醋酸溶液 2H++===H2SiO3↓ D K+、[Al(OH)4]-、、 适量HNO3溶液 H++[Al(OH)4]- ===Al(OH)3↓+H2O 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 7.(2024·陕西三阳模拟)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 答案 √ Fe3+、H+、在溶液中能大量共存，但通入少量SO2后，发生的是与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确； 、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应：3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O，B正确； Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能拆写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为2CH3COOH+===H2SiO3↓+2CH3COO-，C不正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 K+、[Al(OH)4]-、在溶液中不能大量共存，因为[Al(OH)4]-、 能发生反应：[Al(OH)4]-+===Al(OH)3↓++H2O，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 8.(2024·重庆高三下学期考试)下列对应离子方程式的书写正确的是 A.将H2S(少量)通入Fe2溶液中：H2S+2Fe3+===2H++2Fe2++S↓ B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+2H+===H2O+CO2↑ D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++OH-===CaCO3↓ +H2O+ 答案 √ 向AlCl3溶液中滴加稀氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，B错误； 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+H+===HC，C错误； 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++2OH-===CaCO3↓ +2H2O+，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 9.(2024·北京门头沟高三下学期模拟)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2H2O+2Mn===2Mn2++5+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2++H2O===2 D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-===NH3·H2O 答案 √ NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式为++2OH- ===NH3·H2O+H2O+，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 10.(2024·天津市八校高三下学期联合模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2===5S+ 2Mn2++3H2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3难溶于水，醋酸为弱酸，二者都不能拆写成离子，A错误； 利用腐蚀法制作印刷线路板时，利用Fe3+的氧化性，将Cu氧化为Cu2+：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误； 用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为N+FeS+4H+===Fe3++S↓+NO↑ +2H2O，C错误。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 11.(2024·贵州高三下学期二模)下列有关方程式错误的是 A.SnCl4加入水中生成沉淀：SnCl4+(x+2)H2O===SnO2·xH2O↓+4HCl B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O C.向碳酸钠溶液中滴加足量的稀盐酸：+H+===HC D.将NO2通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 SnCl4加入水中，水解生成水合氧化物沉淀，反应的化学方程式为SnCl4+ (x+2)H2O===SnO2·xH2O↓+4HCl，A正确； 硫代硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O，B正确； 向碳酸钠溶液中滴加足量的稀盐酸生成二氧化碳，正确的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑，C错误； 将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O ===2HNO3+NO↑，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 12.(2024·甘肃天水第一中学高三三模)下列离子方程式正确的是 A.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO2↑+4H2O B.Cl2溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- C.Cu与稀盐酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑ D.BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++===BaSO4↓ √ 答案 氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，故正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 13.(2024·广西柳州高级中学高三模拟)下列有关离子方程式书写错误的是 A.向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+ B.AgCl溶于氨水的原因：AgCl+2NH3·H2O===[Ag]++Cl-+2H2O C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O===BaSO3 +2H+ D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：I-(aq)+AgCl(s)===AgI(s)+Cl-(aq) 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 14.(2024·福建省部分地市高三下学期三模)下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是 A.利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+ B.利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-===I-+IO-+H2O C.利用SO2吸收Br2二次富集溴：SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+ D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ 答案 √ 利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2，I2和氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的离子方程式为3I2+6OH-===5I-++3H2O，故B错误。 本课结束 THANKS $$