2025年广东省中考临考满分化学试卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（广东·省卷） 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ） A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 2．2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是（ ） A．“关节”——peek工程塑料 B．东北花棉袄——纯棉 C．“骨骼”——碳纤维 D．连接零件——钛合金 3．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中合理的是（     ） A．缺乏维生素A，会引起坏血病 B．为预防甲状腺肿大，大量食用加碘食盐 C．为补充蛋白质，可摄入适量鸡蛋或牛奶 D．糖类、油脂和维生素都能为人体活动提供能量 4．下列化学用语表述正确的是（ ） A．3个铁离子：3Fe²+ B．硫酸钠的化学式：Na2SO4 C．60个碳原子：C60 D．2个氮分子：2N 5．第十五届全国运动会将于2025年在广东、香港、澳门三地举办。“绿色、共享、开放、廉洁是本届全运会的办赛理念。下列做法不能体现“绿色”理念的是（ ） A．推行无纸化办公 B．大量使用可循环利用物品 C．燃放烟花爆竹 D．使用新能源客车 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 6．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是（ ） A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 7．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是（ ） A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性 8．加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷（化学式为C4H10），若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是（ ） A．丁烷的相对分子质量为59 B．丁烷由碳原子和氢原子构成 C．丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D．碳原子和氢原子的质量比为24：5 9．“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定含有金属 B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C．滤液可能是无色的 D．滤液中可能含有硫酸铜 10．2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ） A． B．镓的相对原子质量是69.72 C．镓原子核内质子数为31 D．镓在化学反应中易得到电子 11．下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 12．化学无处不在，下列处理方法所涉化学知识的解释错误的是（ ） 选项 处理方法 化学知识的解释 A 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用扇子往炉中扇风使火变旺 提供充足的空气 D 在新房中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 13．汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化。其中某反应的微观示意图如下所示。下列关于该反应的叙述中不正确的是（ ） A．参加反应的甲和乙的分子个数比为 B．反应前后原子的数目不变 C．反应生成的丙和丁的质量比为 D．空气中物质丁的体积分数为78% 14．明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度 B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4 C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝 D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。 15．利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中的反应为 B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 (1)“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用 （填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是 ；（填字母） a.      b.     c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象 。 (2)“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式： ； (3)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是 （填数字序号），理由是 。 17．阅读下面科普短文。 南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。 嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石、以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如第17题图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。 依据上文，回答问题。 (1)第1步存在能量转化，先将太阳能转化为 能，然后用于分解水，其反应方程式为 。 (2)钛铁矿的主要成分为，也可以将其表示为的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为 。 (3)第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇()和水，写出其反应方程式 ，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途 。 (4)月壤表面具有丰富的 结构，进一步提高了月壤的催化性能。 18．I、CO2的制取 (1)组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 （填字母），反应的化学方程式为 。 (2)CO2可控补给装置 兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO2，主要与A瓶内的 （填“压强”或“温度”）有关。 CO2能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置 （填“1”或“2”或“3”）。 II、氧气是一种重要的气体，人们一直导找通过各种方法获得所需的氧气。 家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示： (3)分子筛制氧的过程 （填“是”或“不是”）属于分解反应。 (4)与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。 III.空间站获得氧气 基于下图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (5)反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式： 。氧气循环再生过程需要定期补充一定量的 。 19．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 (2)小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 (3) 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 (4)方案(二)中发生中和反应的化学方程式是 (5)选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A．溶液 B．溶液 C．氧化铁 D．紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： (6)装置B的作用是 。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为 。(请用含a、b的式子表达) (7)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 D．装置B中浓硫酸的量不足 20．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。 (1)进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。 (4)在分离时，应控制温度为 。（填序号） A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃ C．64.7℃～100℃ D．高于100℃ (5)大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 ，下列措施中不能促进“碳中和”的是 （填字母）。 A．大力推广使用脱硫煤                            B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C．大规模开采可燃冰作为新能源                    D．加快煤的开采与使用，大力发展经济 21．二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生应的化学方程式为：) (1)上述化学反应方程式中X的值为 。 (2)实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 °C． (3)试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) (4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（广东·省卷） 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ） A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 【答案】B 【详解】单质是只含一种元素的纯净物，盐是由酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。锌粉（Zn）属于单质；氢氧化钾（KOH）属于碱；二氧化锰（MnO2）属于氧化物；石墨（C）属于单质，这些物质的类别不包括盐，故选：B。 2．2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是（ ） A．“关节”——peek工程塑料 B．东北花棉袄——纯棉 C．“骨骼”——碳纤维 D．连接零件——钛合金 【答案】D 【详解】A、peek工程塑料属于合成材料，选项错误； B、纯棉属于天然有机高分子材料，选项错误； C、碳纤维是一种高强度、轻质的复合材料，选项错误； D、钛合金属于合金，是金属材料，选项正确； 故选D。 3．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中合理的是（     ） A．缺乏维生素A，会引起坏血病 B．为预防甲状腺肿大，大量食用加碘食盐 C．为补充蛋白质，可摄入适量鸡蛋或牛奶 D．糖类、油脂和维生素都能为人体活动提供能量 【答案】C 【详解】A、缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，不合理； B、为预防甲状腺肿大，可适量食用加碘盐补充微量元素碘，但也不能大量食用加碘食盐，碘元素摄入过量也会引起甲状腺疾病，食盐摄入过量会引起高血压等疾病，不合理； C、牛奶和鸡蛋中富含大量蛋白质，合理； D、可为人体提供能量的营养物质有糖类、蛋白质、油脂，不合理。 故选C。 4．下列化学用语表述正确的是（ ） A．3个铁离子：3Fe²+ B．硫酸钠的化学式：Na2SO4 C．60个碳原子：C60 D．2个氮分子：2N 【答案】B 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个铁离子表示为，表示错误，不符合题意； B、硫酸钠的化学式为，表示正确，符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60C，表示错误，不符合题意； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子表示为，表示错误，不符合题意。 故选：B。 5．第十五届全国运动会将于2025年在广东、香港、澳门三地举办。“绿色、共享、开放、廉洁是本届全运会的办赛理念。下列做法不能体现“绿色”理念的是（ ） A．推行无纸化办公 B．大量使用可循环利用物品 C．燃放烟花爆竹 D．使用新能源客车 【答案】C 【详解】A、推行无纸化办公，可以节约纸张，有利于节约资源，减少污染，能体现“绿色”理念，不符合题意； B、大量使用可循环利用物品，可以节能减排，能体现“绿色”理念，不符合题意； C、燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，不能体现“绿色”理念，符合题意； D、使用新能源客车，可以减少化石燃料的使用，可以减少污染，能体现“绿色”理念，不符合题意； 故选：C。 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 6．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是（ ） A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 7．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是（ ） A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性 8．加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷（化学式为C4H10），若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是（ ） A．丁烷的相对分子质量为59 B．丁烷由碳原子和氢原子构成 C．丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D．碳原子和氢原子的质量比为24：5 【答案】6．B 7．A 8．D 【解析】6．A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意； D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意。 故选B。 7．制树叶标签，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的腐蚀性。它可以腐蚀掉树叶的叶肉部分，留下叶脉，从而制作成树叶标签。 故选A； 8．A 、丁烷的相对分子质量=12×4+1×10=58， 错误； B、丁烷由丙烷分子构成，丙烷分子由碳原子和氢原子构成，错误； C、丁烷燃烧如果氧气不充足，可能会生成一氧化碳等物质，不一定只生成二氧化碳和水，错误； D、丁烷中碳原子和氢原子的质量比=（12×4）：（1×10）= 48：10 = 24：5，正确。 故选D。 9．“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定含有金属 B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C．滤液可能是无色的 D．滤液中可能含有硫酸铜 【答案】D 【分析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含镁和铁，则镁完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定不含镁和铁，镁一定与硫酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，不符合题意； B、镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣的质量比加入镁粉的质量大，不符合题意； C、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，滤液不可能是无色的，不符合题意； D、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，硫酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含有硫酸铜，符合题意。 故选D。 10．2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ） A． B．镓的相对原子质量是69.72 C．镓原子核内质子数为31 D．镓在化学反应中易得到电子 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，得x=8，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量是69.72，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确。 故选D。 11．下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 【答案】A 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确； B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故B错误； C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中生成物为盐和水，但反应不属于中和反应，故C错误； D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有，也可能含有活泼金属或者，故D错误。 故选A。 12．化学无处不在，下列处理方法所涉化学知识的解释错误的是（ ） 选项 处理方法 化学知识的解释 A 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用扇子往炉中扇风使火变旺 提供充足的空气 D 在新房中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 【答案】B 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性，可用铅笔芯粉末润滑门锁，故选项正确； B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，故选项错误； C、用扇子往炉中扇风能提供充足的空气，从而使燃烧更充分，故火更旺，故选项正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的有毒气体和异味，故选项正确； 故选B。 13．汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化。其中某反应的微观示意图如下所示。下列关于该反应的叙述中不正确的是（ ） A．参加反应的甲和乙的分子个数比为 B．反应前后原子的数目不变 C．反应生成的丙和丁的质量比为 D．空气中物质丁的体积分数为78% 【答案】C 【分析】根据图示，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2=，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故正确； C、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为（2×44）：28=22：7，故错误； D、空气中物质丁（氮气）的体积分数为78%，故正确； 故选C。 14．明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度 B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4 C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝 D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度的大小， 错误； B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，选项中没有单位，错误； C、虽然硫酸铝的溶解度随温度变化比硫酸钾大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的多少，错误； D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，可知溶液中的溶质质量分数不变，正确。 故选D。 15．利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中的反应为 B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【详解】A、图1中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是；未配平，不符合题意； B、图2中的a点开始，氧气的体积分数开始逐渐增大，故a点对应的操作是推注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，符合题意； C、b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，无法验证反应速率与过氧化氢的浓度有关，不符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 (1)“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用 （填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是 ；（填字母） a.      b.     c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象 。 (2)“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式： ； (3)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是 （填数字序号），理由是 。 【答案】(1) 细口瓶 a 分子在不断地运动 (2) (3) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 【详解】（1）①酒精属于液体，存放液体使用的是细口瓶；酒精属于易燃液体，则运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是易燃液体标志，故填：细口瓶；a； ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，是因为带有酒香气味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动； （2）HgS与盐酸反应生成HgCl2和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以两种方案中①较优，故填：①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气。 17．阅读下面科普短文。 南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。 嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石、以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如第17题图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。 依据上文，回答问题。 (1)第1步存在能量转化，先将太阳能转化为 能，然后用于分解水，其反应方程式为 。 (2)钛铁矿的主要成分为，也可以将其表示为的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为 。 (3)第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇()和水，写出其反应方程式 ，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途 。 (4)月壤表面具有丰富的 结构，进一步提高了月壤的催化性能。 【答案】(1) 电 (2) (3) 作燃料(合理即可) (4)微孔和囊泡 【详解】（1）由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；故中铁元素化合价为+2； （3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；甲烷具有可燃性，可作燃料； （4） 由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 18．I、CO2的制取 (1)组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 （填字母），反应的化学方程式为 。 (2)CO2可控补给装置 兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO2，主要与A瓶内的 （填“压强”或“温度”）有关。 CO2能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置 （填“1”或“2”或“3”）。 II、氧气是一种重要的气体，人们一直导找通过各种方法获得所需的氧气。 家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示： (3)分子筛制氧的过程 （填“是”或“不是”）属于分解反应。 (4)与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。 III.空间站获得氧气 基于下图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (5)反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式： 。氧气循环再生过程需要定期补充一定量的 。 【答案】(1) ade (2) 压强 3 (3)不是 (4)无需液化，操作简便 (5) 水 【详解】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，则组装一套便于添加稀盐酸的固液常温型发生装置，需用到图1中的仪器有ade； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，关闭气量调节阀，A 瓶内继续产生二氧化碳，气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开气量调节阀，气体排出，压强减小，液体重新流入A瓶，石灰石与稀盐酸接触，反应发生，所以该装置是否产生二氧化碳主要与A瓶内的压强有关； 为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3； （3）某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应； （4）分离液态空气制氧首先要将空气液化，则与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便； （5）由流程图可知，反应①是氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为； 由流程图可知，氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，氧气通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热条件下反应生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。 19．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 (2)小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 (3) 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 (4)方案(二)中发生中和反应的化学方程式是 (5)选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A．溶液 B．溶液 C．氧化铁 D．紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： (6)装置B的作用是 。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为 。(请用含a、b的式子表达) (7)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 D．装置B中浓硫酸的量不足 【答案】(1)KOH和Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2和K2CO3会发生反应，不能共存 (3) 没有白色沉淀产生/无明显变化 稀盐酸/稀硫酸（合理即可） (4)KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可） (5)AB (6) 除去二氧化碳中的水蒸气 (7)ACD 【详解】（1）蚌壳的主要成分是，步骤一灼烧产生二氧化碳气体和氧化钙，步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以步骤三是氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；也可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH)2；还可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2； （2）小英认为猜想 Ⅳ 不合理，理由是Ca(OH)2和K2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存； （3）方案（一）：该实验结论是说明溶液中没有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，则猜想 Ⅱ 不正确。 方案（二）：该实验结论是猜想Ⅲ正确，则溶液中存在KOH和，其中碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），产生气泡； （4）方案(二)发生反应可以是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，其中氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O； （5）A、Ca(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； B、Ba(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； C、氧化铁与K2CO3不反应，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意； D、紫色石蕊只能检验溶液的酸碱性，KOH、K2CO3的溶液都显碱性，不能确定K2CO3的存在，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意。 故选AB。 （6）装置 B 中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止对装置 C 吸收二氧化碳质量测定产生干扰。 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C质量增重bg，则生成二氧化碳质量为bg； 设草木灰中碳酸钾的质量为x。 则该草木灰中碳酸钾的含量为。 （7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，不符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； D、装置 B 中浓硫酸的量不足，会使二氧化碳中混有水蒸气进入 C 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意。 故选选 ACD。 20．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。 (1)进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。 (4)在分离时，应控制温度为 。（填序号） A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃ C．64.7℃～100℃ D．高于100℃ (5)大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 ，下列措施中不能促进“碳中和”的是 （填字母）。 A．大力推广使用脱硫煤                            B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C．大规模开采可燃冰作为新能源                    D．加快煤的开采与使用，大力发展经济 【答案】(1) 漏斗 引流 (2) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 置换 (3)安全高效、排放相对清洁等（合理即可） (4)C (5) 加剧温室效应 ACD 【详解】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （2）由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）根据“甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点”可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁等； （4）乙醇的与沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出乙醇，应控制温度为64.7℃～100℃，故选C； （5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应； “碳中和”是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。 A、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，因此不能促进“碳中和”，符合题意； B、 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以将二氧化碳转化为有用的物质，从而减少二氧化碳的排放，促进“碳中和”，不符合题意； C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧后会产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合题意； D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济会增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合题意。 故选ACD。 21．二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生应的化学方程式为：) (1)上述化学反应方程式中X的值为 。 (2)实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 °C． (3)试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) (4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 【答案】(1)2 (2)300 (3)解：设最多制得的的质量为x，则 x=17.4g 答：最多制得的质量为17.4g。 (4)14.2 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个锰原子，2个碳原子，8个氧原子，反应后二氧化碳有2个碳原子，4个氧原子，故二氧化锰需要提供2个锰原子，4个氧原子，故X的值为2。 （2）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C。 （3）见答案 （4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量，23.0gMnCO3中Mn的质量为：23.0g××100%=11g，则MnO的质量为：11g÷(×100%)=14.2g，即充分反应后管内剩余固体质量为14.2g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$