精品解析：福建省厦门市灌口中学2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

厦门一中集美分校（灌口中学）2024-2025学年下学期期中考 九年级化学学科试卷 答卷时间：60分钟卷面总分：100分 注意事项： 1.本学科有两份试卷，一份答题卡，另一份是本试题（共6页18题）。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷选择题 第Ⅰ卷共8小题，每小题3分，共24分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年是共建“一带一路”倡议提出的第12个年头。我国众多瞩目的新技术惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. AI程序的开发 B. 靶向抗癌药物的研制 C. 国产航母复合材料的研究 D. 新能源汽车的电池升级 【答案】A 【解析】 【详解】A.AI程序的开发，属于计算机科学与技术领域的专业方向，不属于化学研究范畴，故符合题意； B.靶向抗癌药物的研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意； C.国产航母复合材料的研究，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意； D.新能源汽车的电池升级，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意，故选A。 2. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物； 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐； 故选：C。 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 4. 向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 C. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D. 静置后试管中的混合物是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项正确； B、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项选项正确； C、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项正确； D、溶液是均一稳定的混合物，静置后试管中的混合物不是溶液，故选项错误。 故选：D。 5. 下列项目对应的化学知识错误的是 A. 生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热 B. 实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性 C. 石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 D. 草木灰(主要成分)改良酸性土壤——与酸性物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，因此可用作发热剂，选项A正确； B、浓硫酸具有强吸水性，实验室常用作干燥剂，如干燥酸性或中性气体，选项B正确； C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰），而非生石灰（CaO）。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此石灰浆常用来粉刷墙壁，选项C错误； D、因为草木灰中的碳酸钾能和酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤的酸性减弱，所以可用草木灰来改良酸性土壤，选项D正确。 故选C。 6. 故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含)、赭石(含)和孔雀石[含]等。下列分析正确的是 A. 朱砂是白色固体 B. 中铁元素的质量分数为70% C. 中含有5种元素 D. 中钙、氧元素质量比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂的主要成分是HgS，朱砂是红色固体，不是白色固体，A 错误； B、在中，铁元素的质量分数为，B 正确； C、由铜、氧、氢、碳4种元素组成，不是5种元素，C 错误； D、在中，钙、氧元素质量比为，不是，D 错误。 故选B。 7. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，而空气中氧气含量相对较低，带火星木条在空气中不复燃，所以将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，可鉴别O2和空气，该方案合理； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。将混合物溶解后，过滤可得到二氧化锰固体，洗涤、干燥能得到纯净的二氧化锰；滤液蒸发结晶可得到氯化钾固体，该方案合理； C、将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，会观察到铝丝表面有红色物质析出，说明铝的金属活动性比铜强，可验证Cu、Al的金属活动性，该方案合理； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发出去。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，发生危险，该方案不合理。 故选D。 8. 某同学为探究铁锈蚀速率的影响因素进行如下实验。每组加入铁和木炭总质量为24g，食盐水体积7.5mL。“示数差3cm”指U型管左侧液面上升3cm。下列说法错误的是 变量 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时升温值/℃ ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 2:1 13 140 6 A. 铁炭质量比、食盐水的浓度都会影响铁锈蚀的速率 B. 三组都选择左侧液面上升3cm，是为了控制相同的耗氧量 C. U型管左侧液面上升是因为铁锈蚀放出热量 D. 带止水夹的竖直导管可以防止液体进入集气瓶影响实验结果 【答案】C 【解析】 【详解】A、由①②、①③对比可知，铁炭质量比、食盐水的浓度都会影响铁锈蚀的速率，说法正确，不符合题意； B、三组都选择左侧液面上升3cm，是为了控制相同的耗氧量，说法正确，不符合题意； C、U型管左侧液面上升是因为铁锈蚀消耗氧气和水蒸气，瓶内气压降低，说法错误，符合题意； D、带止水夹的竖直导管可以防止液体进入集气瓶影响实验结果，说法正确，不符合题意。 故选C。 Ⅱ卷非选择题 9. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是______。 （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （5）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于______（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （6）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （7）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1）物理 （2）天然 （3）分子在不断运动 （4）不可再生 （5）复合肥 （6）清除可燃物 （7） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 “淘金” 是将金从沙子等物质中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 蚕丝是蚕分泌的天然纤维，属于天然纤维。 【小问3详解】 “暗香已远” 是因为花中含有的有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到香味。 【小问4详解】 石油是古代生物遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源。 【小问5详解】 KNO3中含有钾元素和氮元素，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料属于复合肥，所以KNO3属于复合肥。 【小问6详解】 “去薪” 即去除柴、草等可燃物，没有了可燃物，燃烧就无法进行，灭火原理是清除可燃物。 【小问7详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 10. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_______性。 ②钢铁的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为______。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_______。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是_______。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. +4 （2） （3）化学能转化为电能 （4） ①. 牛奶 ②. 降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。 ②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。 【小问2详解】 C8H18分子中碳、氢原子个数比为。 【小问3详解】 通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。 【小问4详解】 ①供给食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，其中主要为人体提供蛋白质的食品是牛奶。 ②水的沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 【小问5详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为。 11. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有______性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______（写化学方程式）。 （3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为______。 （4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的pH会______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子：______（填离子符号）。 【答案】（1）挥发 （2） （3）Cl2 （4）变大 （5） ① ②. H+ 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分是HCl，打开能闻到强烈刺激性气味，是因为氯化氢具有挥发性； 【小问2详解】 大理石主要成分是碳酸钙，会与洁厕灵中的盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变。反应前H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，反应后除X外H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，则X含有2个氯原子，故X为Cl2； 【小问4详解】 洁厕灵含盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大； 【小问5详解】 铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 白醋、稀硫酸、盐酸都呈酸性，是因为它们的溶液中都含有H+。 12. 水和溶液在生活和科研中具有广泛的用途。 （1）天然水净化的主要步骤如图所示。 ①混凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为______。 ②吸附步骤中使用的试剂A可能是______（填名称）；官网输送给用户的水是______（纯净物或混合物）。 【查阅资料】我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 ③ClO2的名称为______；ClO2化学性质有______（写出一点即可） （2）中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。 ①获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经______（填操作名称）制得。 ②航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为______；电解过程中，将电能转化为______能。 （3）王亚平老师用醋酸钠（化学式：CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下图为醋酸钠及氯化钠的溶解度曲线。 【查阅资料】过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。 ①P点的含义是______；若醋酸钠中含有少量氯化钠，提纯醋酸钠的方法为______。 ②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，得到的溶液质量为______。 ③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是______（“稳定”或“不稳定”）。 【答案】（1） ①. Al(OH)3 ②. 活性炭 ③. 混合物 ④. 二氧化氯 ⑤. 受热或见光易分解（或具有强氧化性等 ） （2） ①. 蒸馏 ②. ③. 化学 （3） ①. t1℃时，醋酸钠和氯化钠的溶解度相等 ②. 降温结晶 ③. 83g ④. 不稳定 【解析】 【小问1详解】 ①在氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al(OH)3。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以吸附步骤中使用的试剂A可能是活性炭； 官网输送给用户的水中还含有可溶性杂质，属于混合物。 ③ClO2的名称为二氧化氯； 由资料可知ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性等，任写一点即可。 【小问2详解】 ①通过蒸馏可将尿液和其他废水中的水变为水蒸气，再冷凝得到蒸馏水，从而获取再生水。 ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水过程中，电能转化为化学能，使水发生分解反应。 【小问3详解】 ①溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，所以P点含义是t1℃时，醋酸钠和氯化钠的溶解度相等； 醋酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且醋酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以醋酸钠中含少量氯化钠时，可用降温结晶法提纯醋酸钠。 ②根据溶解度曲线，40℃时醋酸钠溶解度为66g ，即100g水中最多溶解66g醋酸钠，那么50mL（即50g ）水中最多溶解33g醋酸钠，加入40g醋酸钠，只能溶解33g，溶液质量为。 ③醋酸钠的过饱和溶液轻轻搅动就会析出晶体，说明其处于一种不稳定状态，外界条件改变（如搅拌 ）就会发生变化。 13. 早在战国时期《周礼·考工记》。就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的工艺：用贝壳(主要成分)灼烧后的固体与草木灰(主要成分)在水中相互作用，制得氢氧化钾。生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为_______。 （3）整个流程中没有涉及的基本反应类型是_______反应。 （4）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。制得的氢氧化钾溶液易与空气中的_______反应而变质，因此应密封保存。 【答案】（1） （2） （3）置换 （4）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 步骤②中生石灰（氧化钙）和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 步骤④中石灰水（主要成分氢氧化钙）与草木灰浸出液（主要成分）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 步骤①贝壳主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； 步骤②生石灰（氧化钙）和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 步骤④石灰水（主要成分氢氧化钙）与草木灰浸出液（主要成分）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 故整个流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问4详解】 氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，制得的氢氧化钾溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此应密封保存。 14. 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【查阅资料】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是______（写一种）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 交流心得】 （3）将海水蒸发淡化的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是______结晶。 （6）若将海水完全蒸干反而不利于获取氯化钠，原因是______。 活动四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。 （7）如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为______（填序号）。 （8）蒸发过程中玻璃棒的作用：______。 （9）操作D中称取10.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是______。 （10）若100g 5%的氯化钠溶液通过蒸发溶剂浓缩为浓度为10%的溶液，需要蒸发水的质量为______。 【答案】（1）化学资源 （2）元素 （3）物理 （4）减小 （5）蒸发 （6）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 （7）DACB （8）使受热均匀，防止液体飞溅 （9）80% （10） 50g 【解析】 【小问1详解】 海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； 【小问2详解】 海水中氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小； 【小问5详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶； 【小问6详解】 若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本； 【小问7详解】 粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：DACB； 【小问8详解】 蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅； 【小问9详解】 该实验粗盐的产率是：； 【小问10详解】 。 15. 如图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 【查阅资料】 碘酒为碘（I2）溶解在乙醇中形成的一种溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 Ⅰ、向烧杯A中依次加入一定体积的3% H2O2溶液，水和2mL 1%的淀粉溶液。 Ⅱ、向烧杯B中依次加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 （1）实验①②③的实验目的是______。 （2）由实验②④⑤可以得到的实验结论是______。 （3）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“大于”、“小于”或“等于”）595s。 【继续实验】 （4）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验操作：向烧杯A中加入20mL 3%H2O2溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液，______。 （5）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到______。 【反思交流】 （6）除了以上因素，对混合后溶液变色时间的影响还可能有：______（填一种）。 （7）同学们测定某维生素C片中Vc（C6H8O6，相对分子质量为176）的含量。取该维生素C片5g，加水完全溶解，再加入淀粉溶液，向溶液中逐滴滴加碘（I2）含量为2.54%的碘酒至溶液恰好变蓝，共消耗碘酒10mL（密度近似为1g/mL），求该维生素C片中Vc的质量分数。（碘可以与Vc反应：I2+C6H8O6=C6H6O6+2HI） 【答案】（1）探究碘酒的体积对混合后溶液变色时间的影响 （2）相同条件下，过氧化氢溶液的体积越大，混合后溶液变色时间越短 （3）大于 （4）向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25ml、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比 （5）溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色 （6）温度（合理即可） （7）解：设该维生素C片中Vc的质量分数为x x=3.52% 答：该维生素C片中Vc的质量分数为3.52% 【解析】 【小问1详解】 实验①②③中碘酒的体积不同，其他因素相同，则实验目的是：探究碘酒的体积对混合后溶液变色时间的影响； 【小问2详解】 实验②④⑤中过氧化氢溶液的体积不同，其他因素相同，且过氧化氢溶液的体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的体积越大，混合后溶液变色时间越短； 【小问3详解】 实验①②③中碘酒的体积不同，其他因素相同，且碘酒的体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间大于595s； 【小问4详解】 补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间的影响，根据控制变量法，维生素C的用量不同，其他因素相同，则实验操作：向烧杯A中加入20mL 3%H2O2溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液，向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25ml、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比； 【小问5详解】 向烧杯中依次加入碘酒、水，得到棕黄色溶液，加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，则溶液又变为蓝色，再加入维生素C片，加入维生素C，维生素C能与碘反应，则溶液变为无色，故会观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色； 【小问6详解】 除了以上因素，对混合后溶液变色时间的影响还可能有：温度、溶液酸碱度等； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门一中集美分校（灌口中学）2024-2025学年下学期期中考 九年级化学学科试卷 答卷时间：60分钟卷面总分：100分 注意事项： 1.本学科有两份试卷，一份答题卡，另一份是本试题（共6页18题）。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷选择题 第Ⅰ卷共8小题，每小题3分，共24分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年是共建“一带一路”倡议提出的第12个年头。我国众多瞩目的新技术惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. AI程序的开发 B. 靶向抗癌药物的研制 C. 国产航母复合材料的研究 D. 新能源汽车的电池升级 2. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 C. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D. 静置后试管中的混合物是溶液 5. 下列项目对应的化学知识错误的是 A. 生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热 B. 实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性 C. 石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 D. 草木灰(主要成分)改良酸性土壤——与酸性物质反应 6. 故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含)、赭石(含)和孔雀石[含]等。下列分析正确的是 A. 朱砂是白色固体 B. 中铁元素的质量分数为70% C. 中含有5种元素 D. 中钙、氧元素质量比为1：3 7. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学为探究铁锈蚀速率的影响因素进行如下实验。每组加入铁和木炭总质量为24g，食盐水体积7.5mL。“示数差3cm”指U型管左侧液面上升3cm。下列说法错误的是 变量 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时升温值/℃ ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 2:1 13 140 6 A. 铁炭质量比、食盐水的浓度都会影响铁锈蚀的速率 B. 三组都选择左侧液面上升3cm，是为了控制相同的耗氧量 C. U型管左侧液面上升是因为铁锈蚀放出热量 D. 带止水夹的竖直导管可以防止液体进入集气瓶影响实验结果 Ⅱ卷非选择题 9. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是______。 （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （5）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于______（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （6）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （7）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于______（填基本反应类型）。 10. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_______性。 ②钢铁的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为______。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_______。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是_______。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为_______。 11. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有______性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______（写化学方程式）。 （3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒气体。二者反应化学方程式2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为______。 （4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的pH会______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子：______（填离子符号）。 12. 水和溶液在生活和科研中具有广泛的用途。 （1）天然水净化的主要步骤如图所示。 ①混凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为______。 ②吸附步骤中使用的试剂A可能是______（填名称）；官网输送给用户的水是______（纯净物或混合物）。 【查阅资料】我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 ③ClO2的名称为______；ClO2化学性质有______（写出一点即可） （2）中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。 ①获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经______（填操作名称）制得。 ②航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为______；电解过程中，将电能转化为______能。 （3）王亚平老师用醋酸钠（化学式：CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下图为醋酸钠及氯化钠的溶解度曲线。 【查阅资料】过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。 ①P点的含义是______；若醋酸钠中含有少量氯化钠，提纯醋酸钠的方法为______。 ②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，得到的溶液质量为______。 ③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是______（“稳定”或“不稳定”）。 13. 早在战国时期《周礼·考工记》。就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的工艺：用贝壳(主要成分)灼烧后的固体与草木灰(主要成分)在水中相互作用，制得氢氧化钾。生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为_______。 （3）整个流程中没有涉及的基本反应类型是_______反应。 （4）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。制得的氢氧化钾溶液易与空气中的_______反应而变质，因此应密封保存。 14. 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【查阅资料】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是______（写一种）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 （3）将海水蒸发淡化的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是______结晶。 （6）若将海水完全蒸干反而不利于获取氯化钠，原因是______。 活动四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。 （7）如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为______（填序号）。 （8）蒸发过程中玻璃棒的作用：______。 （9）操作D中称取10.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是______。 （10）若100g 5%的氯化钠溶液通过蒸发溶剂浓缩为浓度为10%的溶液，需要蒸发水的质量为______。 15. 如图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 查阅资料】 碘酒为碘（I2）溶解在乙醇中形成的一种溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 Ⅰ、向烧杯A中依次加入一定体积的3% H2O2溶液，水和2mL 1%的淀粉溶液。 Ⅱ、向烧杯B中依次加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 解释与结论】 （1）实验①②③的实验目的是______。 （2）由实验②④⑤可以得到的实验结论是______。 （3）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“大于”、“小于”或“等于”）595s。 【继续实验】 （4）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验操作：向烧杯A中加入20mL 3%H2O2溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液，______。 （5）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到______。 【反思交流】 （6）除了以上因素，对混合后溶液变色时间的影响还可能有：______（填一种）。 （7）同学们测定某维生素C片中Vc（C6H8O6，相对分子质量为176）的含量。取该维生素C片5g，加水完全溶解，再加入淀粉溶液，向溶液中逐滴滴加碘（I2）含量为2.54%的碘酒至溶液恰好变蓝，共消耗碘酒10mL（密度近似为1g/mL），求该维生素C片中Vc的质量分数。（碘可以与Vc反应：I2+C6H8O6=C6H6O6+2HI） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $