精品解析：安徽省黄山市歙县2025年中考模拟化学试题

2025年中考模拟试题 化学试卷 温馨提示： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共计12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 2023年杭州亚运会采用“零碳甲醇”作为主火炬燃料，其制备过程利用捕集技术。下列相关变化属于化学变化的是 A. 从空气中分离并获取 B. 将氢气低温液化进行储存 C. 氢气与催化合成甲醇 D. 甲醇通过管道输送至火炬 【答案】C 【解析】 【详解】A、从空气中分离并获取CO2，是利用空气中各成分沸点不同，通过物理方法将CO2分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、将氢气低温液化，只是氢气的状态由气态变为液态，物质本身没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、氢气与CO2在催化剂作用下反应生成甲醇，有新物质甲醇生成，属于化学变化，符合题意； D、甲醇通过管道输送，只是甲醇的位置发生改变，甲醇本身的性质和成分没有变化，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 每年的6月5日，为“世界环境日”。对于保护环境，我们每个人都应该尽到应有的责任。下列有关说法正确的是 A. 排放未处理的污水可以节约成本 B. 将漫灌方式改为滴灌节约水资源 C. 焚烧废旧塑料制品防止白色污染 D. 大量使用农药和化肥以提高产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、排放未处理的污水虽然可能在短期内看似节约了处理成本，但会对水体、土壤等生态环境造成严重污染，引发一系列环境问题，如水质恶化、水生生物死亡、土壤肥力下降等，长期来看会带来更大的环境治理成本和生态破坏后果，错误； B、将漫灌方式改为滴灌，能根据农作物的需水情况精准供水，大大减少水在灌溉过程中的蒸发、渗漏等浪费现象，从而有效节约水资源，正确； C、焚烧废旧塑料制品会产生大量有害气体，如二噁英、一氧化碳等，这些气体会污染空气，对人体健康和大气环境造成严重危害，不能防止白色污染，反而会引发更严重的空气污染问题，错误； D、大量使用农药和化肥虽然在一定程度上能提高农作物产量，但会造成土壤板结、水体富营养化、农产品农药残留超标等问题，对土壤、水体环境和人体健康都有不利影响，应该合理使用农药和化肥，错误。 故选B。 3. 我国首次实现固态氢能发电并网，金属钒（V）在该过程中起到了关键性作用。钒在元素周期表中信息如图。下列说法不正确的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒原子核外有23个电子 C. 中含有23个质子 D. 钒的原子质量为50.94 【答案】D 【解析】 【详解】A、从元素名称 “钒” 带有 “钅” 字旁，可以判断钒属于金属元素，该选项正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。钒的原子序数是23，所以钒原子核外有23个电子，该选项正确，不符合题意； C、原子形成离子时，质子数不变。V5+是钒原子失去5个电子形成的，所以V5+中含有23个质子，该选项正确，不符合题意； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项错误，符合题意。 故选D。 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 油脂过多会导致肥胖要少摄入 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 维生素可增强免疫力要多食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂是人体必需的营养素，虽然过多会导致肥胖，但也需适量摄入，选项错误； B、铁元素是人体必需的微量元素，选项错误； C、维生素可增强免疫力，可多食用，选项正确； D、甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期，选项错误，故选C。 5. 某同学在实验室进行的下列实验操作，其中正确的是 A. 量取定量液体 B. 稀释浓硫酸 C. 称量固体氢氧化钠 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸上称量，错误； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免发生火灾，错误。 故选B。 6. 敦煌壁画栩栩如生，颜料分析显示其绿色颜料含有碱式氯化铜【】。下列说法正确的是 A. 氢氧元素质量之比为 B. 铜元素的化合价为+1 C. 由一种元素和三种非金属组成 D. 该物质属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]中氢、氧元素的质量比=(1×3):(16×3)=1:16，正确； B、在化合物中，氢氧根显−1价，氯元素显−1价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+(−1)×3+(−1)=0，解得x=+2，铜元素化合价为+2价，错误。 C、碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]由铜、氢、氧、氯四种元素组成，其中铜元素属于金属元素，氢、氧、氯是非金属元素，不能说由一种元素和三种非金属组成，应该是由一种金属元素和三种非金属元素组成，错误； D、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]电离出的阴离子除了氢氧根离子还有氯离子，不属于碱，错误。 故选A。 7. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 分别在空气中充分灼烧 B 除去中的 通过NaOH溶液 C 比较铜、银金属活动性顺序 分别加入同浓度的稀盐酸 D 检验水中有 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁粉在空气中充分灼烧，会与氧气反应生成固体铁的氧化物；碳粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体，固体完全消失，分别在空气中充分灼烧，可以鉴别铁粉和碳粉，现象不同，可以鉴别，实验方案能达到目的，符合题意； B、CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，除去HCl的同时也会把CO2除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，不符合题意； C、铜和银在金属活动性顺序中都排在氢之后，都不能与稀盐酸反应，所以分别加入同浓度的稀盐酸，无法比较铜、银金属活动性顺序，实验方案不能达到目的，不符合题意； D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液（含H+）和中性溶液不变色，所以滴加无色酚酞溶液不能检验水中有H+，实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选A。 8. 新型材料二氧化硅“气凝胶”（如图），是目前所有固体和多孔材料中热导率最低的材料。可用于航天服保温层，则下列说法正确的是 A. 气凝胶中的硅原子间无间隔 B. 气凝胶中的硅原子比普通硅原子质量大 C. 气凝胶具有良好的导热性 D. 气凝胶网状多孔结构决定了具有吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子之间都存在间隔，气凝胶中的硅原子间也有间隔，错误； B、气凝胶中的硅原子与普通硅原子属于同种元素的原子，其质量相等，错误； C、由题可知，气凝胶是目前所有固体和多孔材料中热导率最低的材料，说明气凝胶的导热性很差，而不是良好，错误； D、许多具有网状多孔结构的物质具有吸附性，气凝胶的网状多孔结构决定了它具有吸附性，正确。 故选D。 阅读下面短文，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 9. 有关图中涉及的反应说法，错误的是 A. 反应前后各元素原子个数、质量均不变 B. 该反应中只有一种有机物 C. 反应前后液态金属质量和化学性质不变 D. 该反应为 10. 关于上述材料的相关说法正确的是 A. 天然金刚石少的原因是自然界碳单质少 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 人工合成金刚石在多领域有广泛的应用 D. 金刚石薄膜易于氧气反应产生二氧化碳 【答案】9. D 10. C 【解析】 【9题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子个数、质量均不变，该选项正确，不符合题意； B、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。该反应中只有CH4一种有机物，该选项正确，不符合题意； C、根据“科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C）”可知，反应物不含有金属元素，液态金属起到类似催化剂的作用，在化学反应前后质量和化学性质不变，该选项正确，不符合题意； D、从文中可知，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），是将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，该化学方程式书写没有注明反应条件，该选项化学方程式错误，符合题意。 故选 D。 【10题详解】 A、自然界中碳元素的含量并不少，天然金刚石少是因为其形成条件苛刻，并非自然界碳单质少，错误； B、石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，错误； C、由于金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，所以人工合成金刚石在多领域有广泛的应用，正确； D、金刚石薄膜具有高度的化学稳定性，不易与氧气反应产生二氧化碳，错误。 故选 C。 11. 《天工开物》记载“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。下列说法正确的是 A. “炒”指生铁脱碳过程 B. 生铁密度大于纯铁 C. 高炉炼铁属于物理变化 D. 生铁比熟铁含碳量低 【答案】A 【解析】 【详解】A、“炒” 的过程是让生铁中的碳与氧气反应，从而降低碳的含量，即 “炒” 指生铁脱碳过程，正确； B、生铁是含碳量在 2%−4.3% 的铁碳合金 ，碳的密度小于铁的密度，所以生铁密度小于纯铁，错误； C、高炉炼铁是利用还原剂将铁矿石中的铁从化合物中还原出来，有新物质铁生成，属于化学变化，而不是物理变化，错误； D、生铁含碳量为2%−4.3%，生铁转化为熟过程，碳与中空气中氧气生成二氧化碳，含量降低，所以生铁比熟铁含碳量高，错误。 故选A。 12. 如图为与的溶解度曲线，则说法正确的是 A. 的溶解度总大于的溶解度 B. 时饱和溶液质量分数为 C. 降温或恒温蒸发溶剂可使溶液由不饱和变饱和 D. 时等质量两饱和溶液降温至，析出晶体相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较两种物质的溶解度大小时要在一定的温度下或一定的温度范围内，否则无法比较，错误； B、40℃时KCl的溶解度为40g，根据饱和溶液溶质质量分数，则40℃时KCl饱和溶液质量分数为，而不是60%，错误； C、降温可以使KNO3的溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；恒温蒸发溶剂，溶剂质量减少，也可使KNO3溶液由不饱和变饱和，正确； D、60℃时等质量两饱和溶液降温至t℃，KNO3的溶解度变化幅度比KCl大，所以KNO3析出晶体的质量大于KCl，而不是析出晶体相同，错误。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 铁是目前世界上使用范围最广的金属，某化学小组以“铁的保护与利用”为主题开展项目式学习，请你一同探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）能得出铁生锈需要水参与这一结论的实验是_____。（填写试管序号） （2）试管③中_____（填字母）处生锈最严重。 【任务二】了解钢铁防锈的方法 （3）已生锈的钢铁，可用盐酸溶液除锈，原因是_____。（用化学方程式表示） 【任务三】认识钢铁的重要作用 （4）铁在现代具有广泛的应用，请举例说明其在交通运输方面的应用_____。 【答案】（1）①③##③① （2）B （3） （4）制造铁轨（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 要得出铁生锈需要水参与，需设置对比实验，变量为水；试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，而试管①中的铁钉只与氧气接触，不会生锈，二者对比可知，铁生锈与水有关； 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在水面附近，铁与氧气和水接触最充分，所以试管③中B处生锈最严重； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 ； 【小问4详解】 铁在现代具有广泛的应用，其在交通运输方面的应用有制造铁轨等。 14. 某同学在进行气体制取过程中，从实验室获取了如下实验仪器，请你回答以下问题。 （1）写出仪器D的名称______。 （2）上述仪器可以直接加热的是______（填一种仪器名称即可）。 （3）若用双氧水和二氧化锰来制取，为组装气体发生和收集装置，应选择的仪器是______（填字母）；该反应的化学方程式为______。 （4）若用如图所示Ⅰ装置收集，则应从______端进气（填“a”或“b”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）试管 （3） ①. CDEH##ABDEH ②. （4）a 【解析】 【小问1详解】 仪器 D 是分液漏斗； 【小问2详解】 上述仪器中可以直接加热的是试管，烧杯、锥形瓶等仪器加热时需要垫石棉网，不能直接加热； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，用双氧水和二氧化锰制取O2，属于固液不加热型反应，发生装置需要用到的仪器有：作为反应容器的锥形瓶（C）或试管（B），添加液体药品的分液漏斗（D），使用带导管的双孔塞（E），固定装置的铁架台（A）；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，使用集气瓶（H）收集气体，所以应选择的仪器是CDEH（或ABDEH）；化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，用如图 Ⅰ 装置收集CO2时，应采用向上排空气法，即气体应从 a 端进气，将空气从 b 端排出。 15. 下图为用草木灰和贝壳为原料，获取去污液的工艺流程，请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ中玻璃棒的用途是_____。 （2）“焙烧”过程发生的反应化学方程式为_____。 （3）生成“去污液”的反应属于_____反应（填写基本反应类型）。 （4）如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为_____。 （5）原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比_____（填“减少”或“增大”或“相等”）。 【答案】（1）引流 （2） （3）复分解 （4）KOH （5）相等 【解析】 【小问1详解】 操作 Ⅱ 是将去污液与沉淀分离，其操作名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的用途是引流，防止液体洒出； 【小问2详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，“焙烧” 时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 贝壳主要成分CaCO3高温煅烧生成CaO（贝壳灰主要成分），CaO与水反应CaO+H2O=Ca（OH）2，草木灰含K2CO3，“灰汁”中加入“贝壳灰”后，Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 由（3）中反应可知，反应生成CaCO3沉淀和KOH，经过操作Ⅱ过滤除去沉淀，“去污液”呈碱性，所含溶质只有一种，所含溶质KOH； 小问5详解】 从流程可知，贝壳中的碳酸钙分解产生的氧化钙，经过一系列反应后又生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以原料贝壳中的碳酸钙与最终 “沉淀” 中的碳酸钙质量相比相等。 16. 某兴趣小组学习了碱相关知识后，进行了如图所示的实验，请你一起探究并完成下列任务。 【任务一】 （1）试管A中的现象是_____。 （2）锥形瓶B中气球的变化情况能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？_____（填“能”或“否”），原因是_____。 【任务二】 （3）试管C中发生反应的化学方程式为_____。 （4）试管C中实验结束，过滤后得到的废液需要怎样处理才能排放到自然界_____。 【任务三】向含有和的混合液中，逐滴加入一定质量分数溶液，溶液的随加入溶液体积变化曲线如图所示。 （5）bc段pH不变化原因是_____。 （6）ab段与bc段加入溶液的质量之比为_____。 （7）d点时，溶液中氯元素的质量为_____。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） ①. 否 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球膨胀 （3） （4）加入适量酸，待废液恰好中和后排放（合理即可） （5）氢氧化钠溶液在和氯化镁发生反应（合理即可） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 酚酞在碱性的氢氧化钠溶液中呈红色，随着盐酸的滴入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱。当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变为无色。若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，酚酞仍为无色；试管A中的现象是溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 锥形瓶 B 中气球的变化情况不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球膨胀，所以仅通过气球膨胀不能确定是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【小问3详解】 试管 C 中是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ； 【小问4详解】 试管 C 中实验结束，过滤后得到的废液中可能含有氢氧化钠等碱性物质，直接排放会污染环境，需要加入适量的酸（如稀盐酸），调节废液的pH至7左右才能排放到自然界； 【小问5详解】 向含有MgCl2和HCl的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，此时溶液pH逐渐增大（ab段）。当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此过程中溶液pH不变（bc段），所以bc段pH不变化的原因是 NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，此过程中溶液的酸性不变； 【小问6详解】 设与14.6gHCl反应的NaOH的质量为x。 解得x=16g。 设与38gMgCl2反应的NaOH的质量为y。 解得y=32g。 由于NaOH溶液质量分数相同，根据，可知ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比等于消耗NaOH溶质质量之比，即16g:32g=1:2。 【小问7详解】 据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变。混合液中HCl中氯元素质量为，MgCl2中氯元素质量为，所以d点时溶液中氯元素的质量为14.2g+28.4g=42.6g。 17. 某同学用如图装置测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数。往20g样品中加入19.6%稀硫酸，至不再有气体产生为止，发现加入酸的质量为100g。 （1）该同学用加入的稀硫酸和C中进入水的体积计算黄铜中铜的质量分数，发现后者结果小于前者，原因是_____。 （2）请计算该黄铜中铜的质量分数。 【答案】（1）加入稀硫酸排出空气也将中水压入中，导致氢气体积偏大，计算结果偏小 （2）设：黄铜中铜的质量分数为x。 答：黄铜中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 实验过程中沿长颈漏斗加入稀硫酸的过程中，会使瓶内液体体积增加，锥形瓶中部分空气会沿从A进入B，从而将B中的水压入C中，导致氢气体积偏大，锌质量计算结果偏大，导致铜的质量分数偏小； 【小问2详解】 铜锌合金中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，锌排在氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟试题 化学试卷 温馨提示： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共计12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 2023年杭州亚运会采用“零碳甲醇”作为主火炬燃料，其制备过程利用捕集技术。下列相关变化属于化学变化的是 A. 从空气中分离并获取 B. 将氢气低温液化进行储存 C. 氢气与催化合成甲醇 D. 甲醇通过管道输送至火炬 2. 每年的6月5日，为“世界环境日”。对于保护环境，我们每个人都应该尽到应有的责任。下列有关说法正确的是 A. 排放未处理的污水可以节约成本 B. 将漫灌方式改为滴灌节约水资源 C. 焚烧废旧塑料制品防止白色污染 D. 大量使用农药和化肥以提高产量 3. 我国首次实现固态氢能发电并网，金属钒（V）在该过程中起到了关键性作用。钒在元素周期表中信息如图。下列说法不正确的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒原子核外有23个电子 C. 中含有23个质子 D. 钒的原子质量为50.94 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 油脂过多会导致肥胖要少摄入 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 维生素可增强免疫力要多食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 5. 某同学在实验室进行的下列实验操作，其中正确的是 A. 量取定量液体 B. 稀释浓硫酸 C. 称量固体氢氧化钠 D. 熄灭酒精灯 6. 敦煌壁画栩栩如生，颜料分析显示其绿色颜料含有碱式氯化铜【】。下列说法正确的是 A. 氢氧元素质量之比为 B. 铜元素的化合价为+1 C 由一种元素和三种非金属组成 D. 该物质属于碱 7. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 分别在空气中充分灼烧 B 除去中的 通过NaOH溶液 C 比较铜、银金属活动性顺序 分别加入同浓度的稀盐酸 D 检验水中有 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 新型材料二氧化硅“气凝胶”（如图），是目前所有固体和多孔材料中热导率最低的材料。可用于航天服保温层，则下列说法正确的是 A. 气凝胶中的硅原子间无间隔 B. 气凝胶中的硅原子比普通硅原子质量大 C. 气凝胶具有良好的导热性 D. 气凝胶网状多孔结构决定了具有吸附性 阅读下面短文，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 9. 有关图中涉及的反应说法，错误的是 A 反应前后各元素原子个数、质量均不变 B. 该反应中只有一种有机物 C. 反应前后液态金属质量和化学性质不变 D. 该反应为 10. 关于上述材料的相关说法正确的是 A. 天然金刚石少的原因是自然界碳单质少 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 人工合成金刚石在多领域有广泛的应用 D. 金刚石薄膜易于氧气反应产生二氧化碳 11. 《天工开物》记载“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。下列说法正确的是 A. “炒”指生铁脱碳过程 B. 生铁密度大于纯铁 C. 高炉炼铁属于物理变化 D. 生铁比熟铁含碳量低 12. 如图为与的溶解度曲线，则说法正确的是 A. 的溶解度总大于的溶解度 B. 时饱和溶液质量分数为 C. 降温或恒温蒸发溶剂可使溶液由不饱和变饱和 D. 时等质量两饱和溶液降温至，析出晶体相同 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 铁是目前世界上使用范围最广的金属，某化学小组以“铁的保护与利用”为主题开展项目式学习，请你一同探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）能得出铁生锈需要水参与这一结论的实验是_____。（填写试管序号） （2）试管③中_____（填字母）处生锈最严重。 【任务二】了解钢铁防锈方法 （3）已生锈的钢铁，可用盐酸溶液除锈，原因是_____。（用化学方程式表示） 【任务三】认识钢铁的重要作用 （4）铁在现代具有广泛的应用，请举例说明其在交通运输方面的应用_____。 14. 某同学在进行气体制取过程中，从实验室获取了如下实验仪器，请你回答以下问题。 （1）写出仪器D的名称______。 （2）上述仪器可以直接加热的是______（填一种仪器名称即可）。 （3）若用双氧水和二氧化锰来制取，为组装气体发生和收集装置，应选择的仪器是______（填字母）；该反应的化学方程式为______。 （4）若用如图所示Ⅰ装置收集，则应从______端进气（填“a”或“b”）。 15. 下图为用草木灰和贝壳为原料，获取去污液的工艺流程，请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ中玻璃棒的用途是_____。 （2）“焙烧”过程发生的反应化学方程式为_____。 （3）生成“去污液”的反应属于_____反应（填写基本反应类型）。 （4）如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为_____。 （5）原料贝壳中碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比_____（填“减少”或“增大”或“相等”）。 16. 某兴趣小组学习了碱相关知识后，进行了如图所示的实验，请你一起探究并完成下列任务。 【任务一】 （1）试管A中的现象是_____。 （2）锥形瓶B中气球的变化情况能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？_____（填“能”或“否”），原因是_____。 【任务二】 （3）试管C中发生反应的化学方程式为_____。 （4）试管C中实验结束，过滤后得到的废液需要怎样处理才能排放到自然界_____。 【任务三】向含有和的混合液中，逐滴加入一定质量分数溶液，溶液的随加入溶液体积变化曲线如图所示。 （5）bc段pH不变化原因是_____。 （6）ab段与bc段加入溶液的质量之比为_____。 （7）d点时，溶液中氯元素的质量为_____。 17. 某同学用如图装置测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数。往20g样品中加入19.6%稀硫酸，至不再有气体产生为止，发现加入酸的质量为100g。 （1）该同学用加入的稀硫酸和C中进入水的体积计算黄铜中铜的质量分数，发现后者结果小于前者，原因是_____。 （2）请计算该黄铜中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$