精品解析：2025年安徽省安师联盟中考二模化学试题

2025年中考权威预测模拟试卷·化学（二） 注意事项： 1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分（考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩）。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 中华文化源远流长。下列传统节日的活动中涉及化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 清明放风筝 C. 端午赛龙舟 D. 中秋赏明月 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放烟花过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、放风筝过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、赛龙舟过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、赏明月过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是 A. 微量元素是人体必需，应多吃含微量元素的营养剂 B. 水果和蔬菜富含维生素 C. 人体所需的元素应尽量从保健品中摄取 D. 食用加铁酱油能预防甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、微量元素是人体必需的，但过量摄入，会影响人体健康，故说法错误； B、水果和蔬菜富含维生素，故说法正确； C、人体所需的元素应尽量从食品中摄取，故说法错误； D、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺少会引起缺铁性贫血，故说法错误。 故选B。 3. 2024年《中国美好生活大调查》评出十大宜居城市，合肥以黑马之姿跃居第三位，让人眼前一亮。下列做法利于城市宜居的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 随意丢弃废旧电池 C. 工业废水任意排放 D. 推广使用电动汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A、大量使用一次性塑料制品会增加白色污染，破坏环境，不符合题意； B、随意丢弃废旧电池，会污染土壤和水体，不符合题意； C、工业废水任意排放，会污染水体，不符合题意； D、推广使用电动汽车，减少燃油车尾气排放，保护环境，符合题意。 故选D。 4. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 每个钽原子中含有73个中子 B. 钽在化学反应中容易得到电子 C. 1个中含有的电子数为78 D. 钽的相对原子质量为180.9 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数。根据图示，钽的原子序数是73，因此每个钽原子中含有73个质子。元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钽的相对原子质量为180.9，约为181，根据相对原子质量≈质子数+中子数，每个钽原子中含有的中子数约为：181-73=108，选项A不正确； B、钽是金属，金属元素的原子在化学反应中一般容易失去电子，选项B不正确； C、每个钽原子中含有73个质子，原子中质子数=核外电子数，因此每个钽原子中含有73个电子。1个带5个单位正电荷，说明一个钽原子失去5个电子，因此1个中含有的电子数为68，选项C不正确； D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，根据图示，钽的相对原子质量为180.9，选项D正确。 故选D。 5. 下列化学实验基本操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 闻气体气味 C. 加热液体 D. 溶解固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向燃着的酒精灯内添加酒精，会导致失火，选项A不正确； B、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，选项B正确； C、给试管内的液体加热，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确； D、在量筒中直接溶解固体，不符合实验室操作规范，应在烧杯中溶解固体，选项D不正确。 故选B。 6. 维生素D（化学式为）是一种脂溶性维生素，它与阳光有密切关系，所以又叫“阳光维生素”。下列关于的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 由72个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳、氢元素的质量比为27∶44 【答案】C 【解析】 【详解】A、维生素D是含碳化合物，属于有机物，选项A不正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数。根据维生素D的化学式，一个维生素D分子中含有的原子个数为：27+44+1=72，但维生素D这种物质是由大量维生素D分子构成，而非仅由72个原子构成，选项B不正确； C、根据维生素D的化学式，维生素D中含有碳、氢、氧三种元素，因此它是由碳、氢、氧三种元素组成，选项C正确； D、根据维生素D的化学式，维生素D中碳、氢元素的质量比为：(12×27)∶(1×44)=81∶11，选项D不正确。 故选C。 7. 海水含有丰富的化学资源，下列关于海水的说法中正确的是 A. 海水转变为淡水的过程中，水分子可能发生变化 B. 地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水约占全球总水量的80% C. 海水蒸发说明水分子在不断运动 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水淡化属于物理变化，只是降低了海水中氯化钠等盐的含量，水分子本身没有改变，选项A不正确； B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水约占全球总水量的96.5%，选项B不正确； C、海水蒸发时，水分子吸收能量后脱离液态表面进入空气，说明水分子在不断运动，选项C正确； D、海水中含大量可自由移动的离子（如、），导电能力远强于含离子极少的纯水，选项D不正确。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氢气的工业化制造方式可以分成三类：“灰氢”（化石能源生产氢气，高碳排），“蓝氢”（天然气生产氢气，配合碳捕捉）和“绿氢”（用可再生能源生产的近“零碳”氢气，目前常见方法为水电解制氢法）。中科大高敏锐教授团队成功研发出白铁矿型非贵金属催化剂用于“质子交换膜电解水制氢”，在低耗能和高稳定性两方面都不逊于铂基催化剂。“质子交换膜电解水制氢”的微观示意图如图。 8. 下列有关该反应的说法，正确的是 A. 反应前后，分子的种类、数目和质量都不变 B. 生成的氢气和氧气的分子数之比为1∶2 C. 电解水时，通常加入碱的目的是增强水的导电性 D. 电源正极产生的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰 9. 根据上述阅读材料，判断下列说法正确的是 A. 1个氢离子可表示为 B. 表示2个氢原子 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 工业化制氢气的三种方式中，碳排放最高的是蓝氢 【答案】8. C 9. A 【解析】 【8题详解】 A、电解水反应中，水被分解为氢气和氧气，化学方程式为：，分子种类、数目和质量都发生了变化。根据“质子交换膜电解水制氢”的微观示意图和质量守恒定律，该反应前后原子的种类、数目和质量不变，选项A不正确； B、电解水实验中，电源负极得到的氢气和正极得到的氧气体积比为：2∶1。根据同温同压下，相同体积的气体分子数目相同，反应中生成的氢气和氧气的分子数之比为：2∶1，选项B不正确； C、纯水的导电性较差，加入碱（如NaOH）可以增加水中的离子浓度，从而增强导电性，选项C正确； D、电源正极产生的是氧气，氧气本身不燃烧，但支持燃烧。氢气在负极产生，燃烧时产生淡蓝色火焰，选项D不正确。 故选C。 【9题详解】 A、氢离子的符号为：，表示一个氢离子，选项A正确； B、是氢气的化学式，表示1个氢分子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，因此“”中氢元素符号右下角的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，选项B不正确； C、根据催化剂定义，反应前后催化剂的化学性质不变，选项C不正确； D、根据材料，灰氢的碳排放最高，蓝氢通过碳捕捉技术减少了碳排放，绿氢的碳排放最低，选项D不正确。 故选A。 10. 某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是 A. pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 B. 不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢分解速率 C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D. 实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大。pH＜9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度反而越慢，选项A不正确； B、温度升高，分子的能量增大，运动加剧，反应速率加快。因此不加催化剂升温也能加快过氧化氢的分解速率，选项B正确； C、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大。pH=9，溶液呈碱性，则过氧化氢溶液在碱性溶液中生成氧气体积最大，选项C不正确； D、由图可知，在pH约为 3~5的酸性条件下反应很慢，而在pH为9左右的碱性条件下反应很快，因此实验室常温保存过氧化氢溶液应在pH约为 3~5的酸性环境下比较合适，选项D不正确。 故选B。 11. 根据实验操作及现象，判断下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有红色溶液的锥形瓶中加入活性炭 红色溶液变无色 活性炭与溶液中有色物质反应生成无色物质 B 向某气体中伸入带火星的木条 木条不复燃 该气体中没有氧气 C 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体活泼金属 D 在燃着的蜡烛烛焰上方罩干燥烧杯 烧杯内壁有水雾 石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有红色溶液的锥形瓶中加入活性炭，红色溶液变无色，是活性炭将色素吸附了，故说法错误； B、将带火星的木条伸入盛有未知气体的集气瓶中，木条不复燃，不能说明该未知气体中一定不含氧气，也可能是含氧气较少的混合气体，故说法错误； C、碳酸盐也能与酸反应生成二氧化碳气体，在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐，还可能是活泼金属，故说法错误； D、在燃着蜡烛烛焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾，可知蜡烛燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变可知，石蜡中含有氢元素，故说法正确。 故选D。 12. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向一定质量的水中不断加入氯化钠固体 B. 等质量的木炭和氧气充分反应 C. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 等质量的锌与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体不断溶解，氯化钠的质量分数不断增大，当溶液达到饱和时，加入氯化钠固体不再溶解，氯化钠的溶质质量分数将保持不变，故选项图像正确； B、碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，碳在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO，即当碳与氧气的质量比小于3:8时，生成二氧化碳，当碳与氧气的质量比大于3:4时，生成一氧化碳，当碳与氧气的质量比在3:4和3:8之间时，生成物为二氧化碳和一氧化碳，因此等质量的木炭和氧气充分反应，生成物为一氧化碳，故选项图像不正确； C、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶液质量减少；恢复至原温度，由于氢氧化钙的溶解度增大，溶剂质量减少，溶液质量又增加，但比原溶液质量小，故选项图像不正确； D、锌的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成氢气的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的锌与稀盐酸反应的速率快，完全反应所需时间短，故选项图像不正确。 故选A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 水是生命之源、生产之要、生态之基。某化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 【任务一】查阅资料了解水处理过程 同学们通过查阅资料得知通常有两种水处理技术： （1）常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 其中活性炭起_________ 作用。 （2）高分子膜分离技术：如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【任务二】探究水处理中的消毒剂 （3）氯气常用于自来水的消毒，氯气通入水中，形成氯水，氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可消毒杀菌，次氯酸中氯元素的化合价为_________。 （4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（）、臭氧等。是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：，X的化学式为_________。 【任务三】自制纯净水 （5）通过查阅资料，同学们设计如图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目会增多的原因是_________。 【答案】（1）吸附 （2）增大 （3）＋1 （4） （5）阴、阳离子交换柱中交换出来的和结合生成了水分子 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，故在水处理中活性炭起吸附作用。 【小问2详解】 根据图示，加压后，右侧海水中的水分子透过高分子膜进入淡水侧，溶质留在右侧海水中，因此淡化膜右侧海水中溶质的质量分数会增大。 【小问3详解】 次氯酸的化学式为HClO，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设次氯酸中氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，(+1)+x+(-2)=0，x=+1。 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类、数目不变。根据化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢四种元素的原子个数分别为：5、9、10、4，反应后已知物质中钠、氯、氧三种元素的原子个数分别为：5、9、8，因此2X中氧、氢两种元素的原子个数分别为：2、4，X中氧、氢两种元素的原子个数分别为：1、2，故X的化学式为：H2O。 【小问5详解】 自来水经阳、阴离子交换柱时，树脂分别释放出与，二者结合生成水分子，故与通入前相比，水分子数目会增多。 14. 请根据下列装置回答有关问题。 （1）请写出仪器①的名称：_________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一个明显错误，改进方法是_________，该反应的化学方程式是_________。 （3）将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是_________。 （4）用A、E组合可制取并收集甲烷，则下列推测正确的是 （填字母）。 A. 制取甲烷的药品是固体 B. 反应时需要加热 C. 甲烷易溶于水 D. 甲烷的密度小于空气 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 试管口塞一团棉花 ②. （3）需要氧气参加 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气时，A图中的一明显错误是试管口没有塞一团棉花，这样会导致加热时高锰酸钾进入导管，改进方法是在试管口塞一团棉花； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 将氧气从a通入F中时白磷燃烧起来，说明物质燃烧需要氧气参加； 【小问4详解】 A装置制取甲烷的反应物是固体，反应条件时间加热，E装置收集氧气的方法是排水法，所以推测正确的是ABD。 15. 某化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如下，请回答有关问题。 资料提示：，。 （1）操作1和操作2的名称都一样，该名称是_________。 （2）溶液乙中溶质的成分是_________。 （3）步骤③中氢氧化钠溶液要过量，其一是使溶液甲中硫酸铜完全转化成蓝色沉淀，其二是_________。 （4）请写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_________。 （5）“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而_________（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）过滤 （2）氢氧化钠和硫酸钠 （3）除去多余的硫酸 （4） （5）减小 【解析】 【分析】炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）中加入过量的稀硫酸，得到铜和碳的固体（M）和硫酸铜溶液（甲）；固体M中加入过量的过氧化氢溶液和过量的稀硫酸，得到硫酸铜溶液和固体碳（N）；溶液甲加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀，再加入适量的硫酸溶液（丙），得到硫酸铜溶液，经过一系列操作得到胆矾。 【小问1详解】 操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤； 【小问2详解】 加过量稀硫酸，Cu2O、CuO都发生反应，再通过过量过氧化氢溶液和稀硫酸，铜也发生反应生成硫酸铜，所以溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤③中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液乙中溶质的成分是氢氧化钠和硫酸钠； 【小问3详解】 加过量稀硫酸，Cu2O、CuO都发生反应，再通过过量过氧化氢溶液和稀硫酸，铜也发生反应生成硫酸铜，所以溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤③中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水； 【小问4详解】 步骤③中生成蓝色沉淀的原理是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4； 【小问5详解】 “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小。 16. 某化学兴趣小组对铁生锈的条件和影响因素进行以下探究。 【实验探究】如图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。为缩短出现明显现象的时间，小组同学对部分实验进行了改进，改进后的装置如图2所示。 【分析评价】 （1）图1实验中，对比_________（填装置的字母序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为_________，该实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是_________。 （3）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：（答一条即可）_________。 （4）铁与水、氧气反应生成铁锈，铁锈主要成分的化学式是，铁生锈的化学方程式是_________。 【继续探究】小组同学利用手持数据采集器，测定对比铁钉与无水和有水情况下，以及在不同溶液（浓度相等）中接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图所示。 （5）分析图3中曲线①②可以得出铁锈蚀是氧气和水共同作用的结果，理由是_________。 （6）图3实验所用三种溶液中，铁钉接触到_________（填化学式）溶液更容易生锈。 （7）根据图中曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是_________。 【答案】（1）AB （2） ①. U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 ②. 氧气浓度较大 （3）未能探究铁生锈是否与氧气有关 （4） （5）曲线②耗氧量大于①的耗氧量 （6） （7）氧气浓度越低，铁生锈越慢 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关； 【小问2详解】 图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈； 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气； 【小问3详解】 图2实验优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。该实验设计的不足之处是不能探究铁生锈是否与氧气有关； 【小问4详解】 铁与水、氧气反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据图可知，氧气的体积分数越低，耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下，所以可以得出铁锈蚀是氧气和水共同作用的结果； 【小问6详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，由图可知铁钉在氯化铵溶液中生锈消耗的氧气最多，说明锈蚀的更严重，氯化铵的化学式为NH4Cl； 【小问7详解】 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，说明随着反应的进行，装置内氧气的浓度越来越低，铁生锈的速率逐渐减慢。 17. 是21世纪最理想的能源，金属氢化物如氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成，反应的化学方程式为：，请完成下列各题。 （1）已知某新能源汽车使用1kg氢气平均可行驶150km，如果该车氢能源全部来自上述反应，则42kg 产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） （2）某化学兴趣小组同学在做氢化钙可与水反应的实验时，发现反应后有较多白色浑浊物，根据所学知识可推断该浑浊物里可能除了，还含有_________（填化学式）。 【答案】（1）设42kg产生氢气的质量是x， x=4kg， 汽车行驶的里程:150km/kg×4kg=600km； 答：42kg产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶600km； （2） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此该浑浊物里除了Ca（OH）2还含有CaCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考权威预测模拟试卷·化学（二） 注意事项： 1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分（考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩）。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 中华文化源远流长。下列传统节日的活动中涉及化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 清明放风筝 C. 端午赛龙舟 D. 中秋赏明月 2. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是 A. 微量元素是人体必需的，应多吃含微量元素的营养剂 B. 水果和蔬菜富含维生素 C. 人体所需的元素应尽量从保健品中摄取 D. 食用加铁酱油能预防甲状腺肿大 3. 2024年《中国美好生活大调查》评出十大宜居城市，合肥以黑马之姿跃居第三位，让人眼前一亮。下列做法利于城市宜居的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 随意丢弃废旧电池 C. 工业废水任意排放 D. 推广使用电动汽车 4. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 每个钽原子中含有73个中子 B. 钽化学反应中容易得到电子 C. 1个中含有的电子数为78 D. 钽的相对原子质量为180.9 5. 下列化学实验基本操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 闻气体气味 C. 加热液体 D. 溶解固体 6. 维生素D（化学式为）是一种脂溶性维生素，它与阳光有密切关系，所以又叫“阳光维生素”。下列关于的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 由72个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳、氢元素的质量比为27∶44 7. 海水含有丰富的化学资源，下列关于海水的说法中正确的是 A. 海水转变为淡水的过程中，水分子可能发生变化 B. 地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水约占全球总水量的80% C. 海水蒸发说明水分子在不断运动 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 阅读下列材料，完成下面小题。 氢气的工业化制造方式可以分成三类：“灰氢”（化石能源生产氢气，高碳排），“蓝氢”（天然气生产氢气，配合碳捕捉）和“绿氢”（用可再生能源生产的近“零碳”氢气，目前常见方法为水电解制氢法）。中科大高敏锐教授团队成功研发出白铁矿型非贵金属催化剂用于“质子交换膜电解水制氢”，在低耗能和高稳定性两方面都不逊于铂基催化剂。“质子交换膜电解水制氢”的微观示意图如图。 8. 下列有关该反应的说法，正确的是 A. 反应前后，分子的种类、数目和质量都不变 B. 生成的氢气和氧气的分子数之比为1∶2 C. 电解水时，通常加入碱的目的是增强水的导电性 D. 电源正极产生的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰 9. 根据上述阅读材料，判断下列说法正确的是 A. 1个氢离子可表示为 B. 表示2个氢原子 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 工业化制氢气的三种方式中，碳排放最高的是蓝氢 10. 某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是 A. pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 B. 不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢的分解速率 C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D. 实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适 11. 根据实验操作及现象，判断下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有红色溶液的锥形瓶中加入活性炭 红色溶液变无色 活性炭与溶液中有色物质反应生成无色物质 B 向某气体中伸入带火星的木条 木条不复燃 该气体中没有氧气 C 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 D 在燃着的蜡烛烛焰上方罩干燥烧杯 烧杯内壁有水雾 石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向一定质量的水中不断加入氯化钠固体 B. 等质量的木炭和氧气充分反应 C. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 等质量的锌与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 水是生命之源、生产之要、生态之基。某化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 【任务一】查阅资料了解水处理过程 同学们通过查阅资料得知通常有两种水处理技术： （1）常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 其中活性炭起_________ 作用。 （2）高分子膜分离技术：如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【任务二】探究水处理中的消毒剂 （3）氯气常用于自来水的消毒，氯气通入水中，形成氯水，氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可消毒杀菌，次氯酸中氯元素的化合价为_________。 （4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（）、臭氧等。是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：，X的化学式为_________。 【任务三】自制纯净水 （5）通过查阅资料，同学们设计如图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目会增多的原因是_________。 14. 请根据下列装置回答有关问题。 （1）请写出仪器①的名称：_________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一个明显错误，改进方法是_________，该反应的化学方程式是_________。 （3）将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是_________。 （4）用A、E组合可制取并收集甲烷，则下列推测正确的是 （填字母）。 A. 制取甲烷的药品是固体 B. 反应时需要加热 C. 甲烷易溶于水 D. 甲烷的密度小于空气 15. 某化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如下，请回答有关问题。 资料提示：，。 （1）操作1和操作2名称都一样，该名称是_________。 （2）溶液乙中溶质的成分是_________。 （3）步骤③中氢氧化钠溶液要过量，其一是使溶液甲中硫酸铜完全转化成蓝色沉淀，其二是_________。 （4）请写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_________。 （5）“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而_________（填“增大”或“减小”）。 16. 某化学兴趣小组对铁生锈的条件和影响因素进行以下探究。 【实验探究】如图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。为缩短出现明显现象的时间，小组同学对部分实验进行了改进，改进后的装置如图2所示。 【分析评价】 （1）图1实验中，对比_________（填装置的字母序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关现象为_________，该实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是_________。 （3）图2实验优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：（答一条即可）_________。 （4）铁与水、氧气反应生成铁锈，铁锈主要成分的化学式是，铁生锈的化学方程式是_________。 【继续探究】小组同学利用手持数据采集器，测定对比铁钉与无水和有水情况下，以及在不同溶液（浓度相等）中接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图所示。 （5）分析图3中曲线①②可以得出铁锈蚀是氧气和水共同作用的结果，理由是_________。 （6）图3实验所用三种溶液中，铁钉接触到_________（填化学式）溶液更容易生锈。 （7）根据图中曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是_________。 17. 是21世纪最理想能源，金属氢化物如氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成，反应的化学方程式为：，请完成下列各题。 （1）已知某新能源汽车使用1kg氢气平均可行驶150km，如果该车氢能源全部来自上述反应，则42kg 产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） （2）某化学兴趣小组同学在做氢化钙可与水反应的实验时，发现反应后有较多白色浑浊物，根据所学知识可推断该浑浊物里可能除了，还含有_________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$