6.2化学反应的速率与限度 教学设计 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

必修二《化学反应的速率与限度 第1课时》教学设计  一、       教材依据 本节课选自人教版 必修2第六章 第二节化学反应的速率与限度。 二、     设计思想 本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。 通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。真正地体现“化学，来源于生活”的理念 三、   教学目标 初步了解化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。  四、  教学重难点                           重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。 难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。 五、  教学方法 讲解法、启发式教学、实验探究法 六、     教学设计 教学程序 教师活动 学生活动 设计意图  创设情景 引出新知 【导入】用多媒体展示 溶洞形成，原子弹爆炸的资料 引发学生思考：这些化学变化有何差异？ 思考回答：化学反应有的快，有得慢 激发学生兴趣 明确目标 自主预习 经验小结 学习目标： 1理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 【讲解】衡量化学反应进行得 快慢的程度——化学反应速率 （引出新知识）。 【板书】化学反应速率的概念： 用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。 【讲解】化学反应速率的简单计算： 【学生小结】得出表示化学反应速率时的注意事项。 1听学生根据老师提出的学习目标明确自己的学习任务 2 自主研学，发现问题 3听讲记录 4 经验总结 1确定学主题学习计划。 2引导学生自学 3 引导学生总结                     互动交流 实验探究   提 出 假 设 【讲解】既然化学反应存在快 慢之分，那么，我希望钢铁的 锈蚀慢一点，金属的冶炼快一 点；我希望食品的腐败慢一点 。那么怎样使这些美好 的愿望实现呢？ 思考 回答：学会控制反应速率 引导学生思考 【提出问题】影响化学反应速 率的因素是什么呢？ 思考   【讲解】用以下四个现象引发学生思考：  1冬天烧蜂窝煤效果比煤块好 2 通常我们把食物存储在冰箱中 3易分解的化学物质通常保存在冷暗处 4 生活中和化学实验中还有哪些例子能说明化学反应快慢的影响因素 【实验设计】学生小组讨论设计实验   交流讨论 提出假设：影响化学反应速率的因素可能有：浓度、温度、催化剂、表面积等 展示设计方案并且评价 充分体现学生是课堂的主体。 教师之为教，不在于全盘授予，而在于相机诱导。 实验验证 让学生进行实验探究（实验内 容见附录）。 引导，并对学生的操作规范做 补充。 分组就浓度，温度，表面积，催化剂进行实验，观察现象，讨论 实验出真知。变演示实验为验证实验。     得出结论 【提出问题】通过实验，可以 得出什么结论？ 回答：反应物浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大; 催化剂能加大反应速率； 培养学生总结，分析的能力，体现探究性学习的新课程理念。 【学以致用】 设计问题 当堂解决     以互动选题答题的方式增进学生参与 让学生体验成功                       归纳拓展 课堂小结           归纳 【归纳】影响化学反应速率的主要因素： （1）浓度：是主要因素，浓度 越高，反应速率越大。 （2）温度：升高温度，反应速 率增大：减低温度，速率减小。 （3）催化剂：加快/减缓反应 速率。 其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。   理解并记录   梳理思路 小结 【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。 回顾   练习反馈  课后探讨 【练习】1、在+3=2的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6 mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经过的时间为(  ) A． 0.2s　　　 B．1.0s C．1.5s　　　 D．2.0s 2、在某反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，B的浓度为1.6 mol/L,则在这2 min中，B的反应速率是多少mol/(L·s)？ 3、消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么？ 回答 在练习中巩固，使知识内化。 【课后探讨】据不完全统计，全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查研究：人们为了减慢钢铁的腐蚀，采取了哪些措施？ 网上寻宝 查找资料 拓宽学生的知识面，使学生真正做到学以致用。   《化学反应的速率与限度》第2课时 一、教学设计 1.教学目标： （1）知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 （2）体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。 2.教材分析： 本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。 3.重难点 重点：化学反应速率的定量表示方法及计算 难点：通过实验测定某些化学反应速率。 4教学准备 多 媒 体：化学反应速率课件 5、教学方法 引导、探究、讨论、交流等。 二、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 创设情境 1、引导学生回忆钠钾和水反应的现象 2、生活举例 3提问：化学反应是否是越快越好呢？举例说明 学生回忆并思考 感知化学反应有快慢 激励学生去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题 导入新课 问题:1、怎么样来描述不同反应的快慢呢? 2、怎么来比较不同反应的快慢呢? 思考 让学生从定性分析上升到定量分析思考化学反应速率。 新授 [板书] 化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ 引导探究化学反应速率的表示方法 阅读教材 巡视学生的阅读情况 阅读教材P17第二自然段 学生自主学习从课本中得到化学反应速率的表示方法 提炼总结 1、[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 2、讲述表示方法 A.有一个和速率大小相匹配的时间单位（时间常 用单位 s 或 min） B有说明体系某种变化的可计量的性质。 (如质量、压强、体积、浓度，高中常用浓度来表示,单位mol/L——不适用于固体和纯液体） C.有一个确定的起点（速率=0） ——说明研究的速率为平均速率. 3、[板书]2、数学表达式V = △C/ △t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 阅读教材后表达，倾听思考 训练学生口头表达能力 通过讲述提高学生对表示方法的理解 例题精练 投影并板书【化学反应速率的应用——计算】 [例题]在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 在老师引导下练习 熟练公式计算，感受三段式计算法 总结 引导学生归纳与总结化学反应速率的数值与化学方程式中的计量系数的关系 归纳与总结 1.同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样，但意义相同，所以表示时应注明是由哪种物质表示的。 例如v(N2)= (0.5mol/L-0.4mol/L )/2s=0.05mol/（L·s ） 2同一反应中，各物质的速率之比、浓度变化之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 3. 我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值 训练学生全面思考问题的能力，并形成稳定的化学知识。 例题精练 练习 反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 1 VA = 0.15mol/(L·s) 2 VB = 0.6 mol/(L·s) 3 Vc = 0.4 mol/(L·s) 4 VD = 0.45 mol/(L·s) 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 练习体验同一反应在不同条件下反应的快慢的比较 通过计算让学生发现同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较 讨论速率快慢的比较方法 巡视学生的讨论 情况 小组讨论 上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 训练学生全面思考问题的能力 引导总结 引导学生归纳与总结同一反应在不同条件下反应的快慢的比较方法 归纳与总结 4. 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，要换成同一物质表示速率，且单位相同才能比较 训练学生全面思考问题的能力，并形成稳定的化学知识。 科学探究 化学反应速率测定方法 [讲述]化学反应速率测定方法 有关因素：利用化学反应中单位时间的某一种物质的相关的性质的改变量进行测定，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 [板书]3、化学反应速率测定方法 [讲述] 操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。 【结果汇报】 选一个小组，汇报实验结论 [结论]略 问题：各组同学得出的数据相同吗？引起这种误差的因素有哪些？ 多媒体投影：巩固练习： [学生实验视频]2-1 根据视频填写实验记录卡： 加入试剂 反应时间（min） 反应速率（mL/min） 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 【讨论】 你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案。 [讨论]实验中为何规定锌粒颗粒大小（表面积）相同？ 小组讨论、反思 设计学生能亲自演示的试验，增强教学的直观性，有利于提高教学效果。 培养学生团队合作精神， 通过观察实验现象，记录实验结果，分析化学反应原理、实验原理。 通过启发和设计实验等直观教学手段，能让学生形成深刻的第一印象，并在此基础上构建有意义、稳定的化学知识，同时还培养了学生的观察、分析与推理能力。 三、板书设计 化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法： 2、数学表达式： V == △C/ △t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min） 3、化学反应速率的应用——计算 （1）“三段式”计算法 （2）规律 化学反应的速率的测量 1、原理 2、 方法 3、 实验2-1 结论： 学科网（北京）股份有限公司 $$