重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学试题 第1页（共 8 页） 高 2024 级高一下期中考试化学试题 出题人：彭泰婷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求） 1．2025 年春节期间，万架无人机点亮重庆南滨路的天空，上演了一场科技与艺术交织的 表演。在无人机的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身采用的碳纤维材料是一种新型无机非金属材料 B．通讯系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅 C．机翼的起落架使用合金钢材料便于承力 D．用于制作螺旋桨的塑料具有轻量化、耐腐蚀等特点 2．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在的是 A．钠 B．氯 C．硫 D．硅 3．下列化学用语不正确的是 A． 2S −的离子结构示意图： B．NH3 的电子式： C．中子数为 10 的氧原子： 18 8 O D．N2的结构式：N N 4．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列化学变化为吸热反应的是 A．燃料燃烧 B．酸碱中和 C．煅烧石灰石 D．工业合成氨 5．关于化学反应速率，下列说法中错误的是 A．密闭容器中发生反应 ( ) ( ) ( )2C s CO g 2CO g+ = H 0  ，保持压强不变，充入一定 量的氦气，化学反应速率减小 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应 速率 6．对于可逆反应 2A(g) + B (g) ⇌ 3C (g) + 4D (g)，下列在不同条件下表示的反应速率中最 快的是 高一化学试题 第2页（共 8 页） A．v(A)=0.2mol‧L-1‧s-1 B．v(B)=0.05mol‧L-1‧s-1 C．v(C)=0.1mol‧L-1‧s-1 D．v(D)=18mol‧L-1‧min-1 7．高纯硅可采用以下方法制备，下列说法正确的是 A．石英砂是制陶瓷和水泥的主要原料之一 B．过程①的化学方程式为 SiO2 + C Si + CO2↑ C．通过 ( ) 2 HCl aq 2 4 H SiO SiCl Si→ → 高温 ，能实现粗硅的制备 D．过程④的化学方程式为 3 2 1084 SiHCl +H Si+3HCl ℃ 8．已知反应 H2(g) ＋ Br2(g) = 2HBr(g) ΔH＝－Q kJ‧mol-1，其他相关数据如下表，则 Q 的 值为 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 A．102 B．260 C．230 D．404 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A ( ) ( )4P s, =4P s,白磷 黑磷 ΔH＝－157.2 kJ‧mol-1 黑磷更稳定 B 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ‧mol-1 2mol NO2(g)置于密闭容器中充 分反应放出的热量为 56.9kJ C ( ) ( ) ( )2H aq OH aq H O l + −+ = ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1 稀硫酸与氢氧化钠固体反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 热量 D ( ) ( ) ( )2 1 C s + O g =CO g 2 ΔH＝－110.5kJ‧mol-1 碳的燃烧热为 1110.5kJ mol− 10．下列反应的化学方程式不正确的是 A．铜粉和硫粉混合加热：Cu + S ≜ CuS 高一化学试题 第3页（共 8 页） B．氨气和氧气的催化氧化： 3 2 24NH 5O 4NO 6H O Δ + + 催化剂 C．镁条在氮气中燃烧： 2 3 23Mg N Mg N+ 点燃 D．二氧化硫和硫化氢混合：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证 SO2 的漂白性 B．测定中和反应的反应热 C．实现喷泉实验 D．比较 Cl、C、Si 的非金属性 12．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说 法正确的是 2 2O O / X 2 3SO SO⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→⎯⎯→ ② 催化 物质 ① ③ 剂黄铁矿 硫酸 已知：黄铁矿的主要成分是 FeS2。 A．步骤①中，消耗 1mol FeS2，一定转移 10mol 电子 B．步骤②中 SO2 能完全转化为 SO3 C．物质 X 常为 98.3%的浓硫酸 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 13．反应 2HI (g) = H2(g) + I2(g) ΔH，经过两步基元反应完成，第一步反应热为 ΔH1，第二 步反应为：2I· = I2(g) ΔH2，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 高一化学试题 第4页（共 8 页） A．第一步反应为：2HI (g) = H2(g) + 2I· B．反应热的关系为：ΔH =ΔH1 + ΔH2 C．总能量：2mol HI (g) < 1mol H2(g) + 1mol I2(g) D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第 二步 14．向某废金属样品（只有 Fe 和 Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成 NO 的 体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反 应过程中 HNO3 的还原产物只有 NO，x 点时样品中的 Fe 恰好完全溶解。下列说法正确的是 A．反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为 3 3 2Fe 4H NO Fe NO 2H O + − ++ + = +  + B．所用稀硝酸的物质的量浓度为 11mol L− C．当加入稀硝酸的体积为 300mL 时，溶液中存在的金属阳离子有 3+Fe 、 2Cu + D．该废金属样品中 Cu 的质量为 8g 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（14 分）“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利 用，从而使排放到大气中的 CO2净增量为零，回答下列问题。 （1）由 CO2 与 H2制备甲醇（CH3OH）的历程是： ，已知 25℃、101 kPa 时生成 1mol 甲醇释放的能量是 49.5 kJ，写出制备 CH3OH 的热化学方程式 ______。 高一化学试题 第5页（共 8 页） （2）用 CO2 与 H2还可制备乙烯（C2H4）：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ 1 2 C2H4(g) + 2H2O(g)。若该反 应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的∆H=______（用含 a、b 的式子表 示）。 （3）一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体， 发生反应 Fe (s) + CO2 (g) ⇌ FeO (s) + CO (g) ΔH>0。反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓 度与时间的关系如图所示： ①t1min 时，v 正(CO) ______v 逆(CO)（填“>”“<”或“=”）。 ②4min 时，CO2的转化率为______；该温度下的化学平衡常数 K=______。 ③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）。 a．气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．单位时间内消耗 n molCO2，同时生成 n molCO ④该反应达平衡后，维持温度不变，改变其他条件使反应速率增大，可采取的措施有 ______（写两条）。 16．（14 分）改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组在不同温度下，用 2% H2O2 溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响 H2O2 分解的化学反应速率的因素，设计如下实验： 高一化学试题 第6页（共 8 页） 实验 序号 温度 /℃ 2% H2O2溶 液的体积/mL 3mL 1mol/L 的试剂 时间/s 1 25 20.00 KCl 几乎不分解 2 25 20.00 KI 82 3 25 20.00 FeCl3 202 4 100 20.00 KI 65 5 25 20.00 KI 中通 HCl 气体，使其pH 1= 几乎不分解 6 25 20.00 KI 中加入 KOH 固体，使其pH 7.5= 75 （1）从实验 1、2、3 可以得出，______（填离子符号）促进 H2O2 分解生成氧气；催化剂 能增大化学反应速率的本质原因是______。 （2）实验 1 设计的目的是______。 （3）实验______ （填实验序号）探究温度对 H2O2分解的影响。 （4）由上述实验可知，酸______ （填“抑制”或“促进”）H2O2 分解。 （5）对于 H2O2分解反应，食物中的某些物质也有一定催化作用。该实验小组利用土豆 （含有过氧化氢酶）探究催化剂对反应速率的影响，设计了如下装置进行实验： 在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取 2mL 2% H2O2 溶液，用传感器测量氧 气浓度变化，实验 A、B 所得数据下图所示。 ①实验 A 中，用氧气浓度变化表示前 200s 的平均反应速率为______。 ②实验 B 双氧水分解速率比实验 A 慢，原因是______。 高一化学试题 第7页（共 8 页） 17．（15 分）层状结构 MoS2 薄膜能用于制作电极材料。M 薄膜由辉钼矿（主要含 MoS2及 少量 FeO、SiO2）制得 MoO3后再与 S 经气相反应并沉积得到，其流程如下： 已知：该工艺流程条件下发生反应 2MoO3 + 2NH3‧H2O = (NH4)2Mo2O7 + H2O。 （1）“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是______，该过程中生成 MoO3 的化学方程式为 ______，产生的 SO2 用足量 NaOH 溶液吸收反应的离子方程式为______。 （2）滤渣的主要成分除了铁的氧化物还有______（填化学式）。 （3）“浸取”时温度不宜过高，主要原因是______，判断该过程能否用氢氧化钠溶液代替氨 水并说明原因______。 （4）“灼烧”过程中需回收利用的物质是______（填化学式）。 （5）在 650℃下“气相沉积”生成 MoS2 的反应需在特定气流中进行，不能选用 H2 形成该气 流的原因是______（写化学方程式）。 18．（15 分）NH3 既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。以下是制取并利用 氨气的实验，回答下列问题。 Ⅰ．制取并收集一瓶干燥的氨气 （1）选择上述合适的装置并连接，导管口的连接顺序为 a→______。 （2）A 装置中发生反应的化学方程式为______。 （3）若改用 B 装置制备氨气，则装置 B 中烧瓶内的试剂可选用______ （填字母）。 a．碱石灰 b．生石灰 c．CaCl2 固体 d．浓硫酸 Ⅱ.一种利用 MgO 热分解 NH4Cl 的工艺，在制取 NH3同时生成 Mg(OH)Cl。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）相同投料比 ( ) ( )4MgO : NH Cl 1:1n n = 、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中 氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 高一化学试题 第8页（共 8 页） 已知： 100%=  产品中氯元素的质量 氯元素收率 原料中氯元素的质量 ①氮元素质量分数的测定方法如下。 2 4H SOX NaOH 3a H NH +⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→ 过量 溶液试剂 标准 溶液 操作 吸收 测定 样品 计算样品氮元素质量分数 ⅰ．试剂 X 与操作 a 分别是______、______。 ⅱ．用离子方程式表示 H2SO4溶液的作用______。 ②380 480℃ ℃时氯元素收率随反应温度的升高而降低，推测原因是______。 ③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比：______。 高 2024 级高一下期中考试化学答案 一、选择题（共 42 分，每小题 3 分） 1-5 BCBCB 6-10 ADAAA 11-14 CCDD 二、填空题（共 58 分，除标注外每空 2 分） 15.（14 分） （1）CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.5kJ/mol （2） ( ) 1kJ molb a −− −  （3）①> ②75% 3 ③bc ④使用催化剂、增大反应物浓度（答案合理均可） 16.（14 分） （1） I−、 3Fe + 降低了反应的活化能 （2）作对照，排除 K+和 Cl-对过氧化氢分解速率的影响 （3）2 和 4 （4）抑制 （5）7.5×10-6 mol·L-1·s-1 熟土豆碎中过氧化氢酶已经失活，生土豆碎中过氧化氢酶有活性，做该反应的催化 剂，能加快反应速率。 17. （15 分） （1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（1 分） 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 （条件可写焙烧） SO2 + 2OH- === SO32- + H2 O （2）SiO2 （3）防止氨水分解和挥发 不能，若用氢氧化钠溶液代替氨水，则导致 SiO2溶解进入溶液中，引入新的杂质 （4）NH3 （5）H2 + S ≜ H2S（条件可写 650℃） 18.（15 分） （1）d c f e k （2）2NH4Cl + Ca(OH)2 ≜ 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O （3）ab （4）MgO + NH4Cl ≜ NH3↑ + Mg(OH)Cl （5）①浓 NaOH 溶液（1 分） 加热（1 分） 3 4NH H NH + ++ = （1 分） ②NH4Cl 分解速率过快，来不及与 MgO 反应，产生 HCl 逸出体系 ③ ( ) ( )MgO : Mg OH Cl 1: 3n n   =  高2024级高一下期中考试 化学答题卡 考场/座位号：         姓名：                班级：                注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准 考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填 涂，修改时用橡皮擦干净。 3．必须在题号对应的答题区域内作 答，超出答题区域书写无效。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15. （14分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3）① ② ③ ④ 16. （14分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） 17. （15分，除标注外，每空2分） （1） （1分） （2） （3） （4） （5） 18. （15分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）① （1分） （1分） （1分） ② ③ 此处禁止答题