精品解析：陕西省商洛市山阳中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

陕西省山阳中学2024—2025学年第二学期期中考试 高一化学试题 分值：100分，时长：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mn-55 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 C-12 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料, 对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．开发及推广使用新能源汽车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．电子垃圾的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合绿色化学的概念，C符合题意； D．用秸秆制农用可降解地膜，不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 2. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A错误； B．兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，C正确； D．青铜是合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯结构式： B. 乙醇的官能团： C. 的填充模型： D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式：，故A正确； B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，官能团：-OH，故B正确； C．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大，则其空间填充模型为 ，故C错误； D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，则聚乙烯的结构简式为，故D正确； 故答案选C。 5. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；； ； 根据计算可以看出是速率最快，故答案为B； 6. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应； ①该装置具备这四个条件，为原电池，故①符合题意； ②中电极相同，不能构成原电池，故②不符合题意； ③该装置具备这四个条件，为原电池，故③符合题意； ④中酒精是非电解质，不能构成原电池，故④不符合题意； ⑤中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故⑤不符合题意； 综合可知①③符合题意；故答案选C。 7. 如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 、、属于饱和烃 C. 、互为同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】a为CH3CH2CH2CH3；b为CH2=CHCH3；c为CH(CH3)3，d为CH3C≡CCH3，e为环丁烷，据此分析解题。 【详解】A．每个小球表示一个碳原子，每根小棍表示一个单键，可知c的分子式为C4H10，故A错误； B．饱和烃是指分子中的每个碳原子都是以碳碳单键结合的烃，主要包括：烷烃和环烷烃，可知图中表示饱和烃的是a、c、e，故B正确； C．b为烯烃，d为炔烃，两者所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．c为CH(CH3)3，没有能与酸性高锰酸钾溶液反应的基团，故D错误； 故答案选B。 8. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 【详解】A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含原子数为 B. 标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为 C. 1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 28g乙烯中含有的非极性键个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算，的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是，A错误； B．标准状况下，和的混合气体的物质的量是，1个或分子中均含2个原子，则标准状况下，和混合气体中原子总数为，B正确； C．与反应生成，中铜的化合价为+1价，1mol与足量的充分反应，转移的电子数为，C错误； D．28g乙烯的物质的量为，乙烯的结构式为：，碳与碳之间是非极性键，则28g乙烯中含有的非极性键个数为，D错误； 故选B。 10. 欲制取较纯净的1，2－二溴乙烷，可采取的方法是 A. 乙烯与溴化氢加成 B. 乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应 C. 乙烯与溴单质加成 D. 乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴化氢加成生成1－溴乙烷，A错误； B．乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应，可能有多个氢原子被溴取代，B错误； C．乙烯与溴单质加成，只能生成1，2－二溴乙烷，C正确； D．乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应是取代反应，反应产物是混合物，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误； D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 12. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅（Si）与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅（）：；二氧化硅（）不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸（），故A不符合题意； B．铝（Al）在空气中加热生成氧化铝（）：；氧化铝（）不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铝（），故B不符合题意； C．氮气（）与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气（）：；氨气（）催化氧化生成一氧化氮（NO）：；一氧化氮（NO）与氧气反应生成二氧化氮（）：；二氧化氮（）与水反应生成硝酸（）和一氧化氮（NO）：；浓硝酸（）与铜等金属反应可生成二氧化氮（），如，C选项符合题意； D．硫（S）与氧气反应生成二氧化硫（），而不是三氧化硫（）：，故D不符合题意； 故答案选C。 13. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生 B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C. 甲烷和 反应后的产物有4种 D. 实验结束后食盐水中 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。 详解】A．由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生，A错误； B．CH3Cl是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl，B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，C错误； D．饱和食盐水中，甲烷与氯气反应生成HCl，HCl溶于饱和食盐水，使氯化钠溶液中浓度大于钠离子，即实验结束后食盐水中，D正确； 故选D。 14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料，设计的制备CuCl的流程如图所示： 已知：CuCl 难溶于乙醇，潮湿时易水解。下列说法正确的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性 B. 步骤②中若用硝酸代替硫酸，会影响CuCl的产率 C. 步骤③发生的是复分解反应 D. 步骤④用到了乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤 【答案】B 【解析】 【分析】硫化铜精矿焙烧生成氧化铜和二氧化硫，硫酸浸出得到硫酸铜溶液，再加入、，将铜离子还原为亚铜离子再与氯离子生成氯化亚铜沉淀，最后用盐酸、乙醇洗涤，得到氯化亚铜(CuCl)，据此解答。 【详解】A．焙烧生成的二氧化硫属于有毒气体，二氧化硫与水反应生成，具有酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色，但不能使其褪色，A错误； B．步骤②中若用硝酸代替硫酸会生成硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3具有强氧化性，能将亚铜离子氧化为铜离子，不利于氯化亚铜的生成，会影响CuCl的产率，B正确； C．具有还原性，步骤③中，亚硫酸钠将铜离子还原为亚铜离子再与氯离子生成氯化亚铜沉淀，发生的是氧化还原反应，不是复分解反应，C错误； D．CuCl难溶于乙醇，潮湿时易水解，则不能使用蒸馏水洗涤，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T /℃ NO 初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/() I 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中 _____。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （2）某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了32g。 ①前20min内平均反应速率_______。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_______(填字母)。 （3）如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______；当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量减少 _______g。 ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，外电路中电子的移动方向为 _______(填“Al→Mg”或“Mg→ Al”)。 【答案】（1） ①. ②. I和Ⅲ ③. 乙 （2） ①. 0.025 ②. AC （3） ①. ②. 3.6 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①该实验为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，则NO初始浓度应保持一致，则； ②验证温度对化学反应速率影响时，其他条件应保持相同，实验Ⅰ和实验Ⅲ催化剂表面积相同，而温度不同，可达到实验目的； ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，其他条件相同，催化剂的比表面积不同，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，结合图像可知乙表示实验Ⅱ的曲线； 【小问2详解】 ①在2L恒容密闭容器中充入2molH2S发生反应，20min时测得气体质量减少了32g，即生成了32gS，物质的量为1mol，则同时生成1molH2，所以前20min的平均反应速率； ②A．该反应是气体体积不变的反应，混合气的物质的量不随时间变化，故A错误； B．由于反应后生成了液体硫，所以随反应进行，混合气总质量在减小，平衡后不变，故B正确； C．该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应速率最大，然后逐渐减小，最后不变，故C错误； D．从反应物开始发生反应，所以生成物氢气的体积分数逐渐增大，平衡后不变，故D正确； 故选AC； 【小问3详解】 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，由于铝能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，故铝为负极，铜为正极，在正极溶液中得氢离子得到电子生成氢气，正极的电极反应式为：；负极的反应式为，当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量减少为； ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于铝能与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，该装置负极材料为Al，故外电路中电子的移动方向为：。 16. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H(一种常见塑料)的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的电子式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）C中的官能团名称为_______。 （3）1molF与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有_______种。(不考虑立体异构) （5）写出反应②的化学方程式_______。 （6）有关上述物质的说法错误的是_______。 a． B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D b．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 c． 反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d． C和E互为同分异构体 e． H可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. ②. 加聚反应 （2）醛基 （3）22.4 （4）5 （5） （6）be 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到的C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到高分子材料H为聚乙烯，据此回答。 【小问1详解】 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯的电子式为；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到高分子材料H为聚乙烯，即A→H的反应类型为加聚反应； 【小问2详解】 由分析知，C为乙醛，官能团名称为醛基； 【小问3详解】 1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L； 【小问4详解】 可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案，则其同分异构体中与F互为同系物的有、、、、共5种； 【小问5详解】 反应②乙醇催化氧化得到C乙醛，化学方程式； 【小问6详解】 a．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，a正确； b．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，可以用溴水，b错误； c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确； d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确； e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误； 故选be。 17. 以(为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中 Ag质量占催化剂质量的10%-40%。从某废银催化剂(主要成分为等)中回收银的工艺流程如图1。 已知：不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是_______ （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式_______ （4）“沉银”时发生反应的离子方程式为_______。“沉银”后进行的分离操作为_______。“转化”过程中 Fe粉作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。 当时，“吸收(4)”所得钠盐的成分为_______、化学式)。 【答案】（1）提高“酸浸”速率 （2）SiO2、 （3） （4） ① ②. 过滤 ③. 还原 （5）NaNO3和NaNO2 【解析】 【分析】废银催化剂中加入稀硝酸酸浸，SiO2、不溶于硝酸，则滤渣为SiO2、，滤液主要是硝酸银，加入氯化钠，生成氯化银沉淀，加入铁粉，转化为银。 【小问1详解】 “酸浸”时搅拌的目的是：提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 因为SiO2、不溶于硝酸，则滤渣为SiO2、； 【小问3详解】 “酸浸”过程中稀硝酸与银发生反应，生成硝酸银、NO和水，根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式：； 【小问4详解】 “沉银”时硝酸银与氯化钠发生反应，离子方程式为；“沉银”后进行的分离操作为过滤。“转化”过程中铁置换出银， Fe化合价升高，作还原剂； 【小问5详解】 当时，二氧化氮与稀硝酸中的水反应生成硝酸与一氧化氮，“吸收(4)”发生：、，则所得钠盐的成分为NaNO3和NaNO2。 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸仪器的名称为_______。 （2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置F中若要得到标准状况下需的质量为_______g。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，装置E、装置D分别盛放的试剂是_______(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和 溶液 （5）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______ （6）实验过程中观察到装置C内的现象为_______。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）0.87 （4）①③ （5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （6） ①. 出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 ②. 【解析】 【分析】本实验探究干燥的氯气与氨气反应，A、B装置用于产生干燥的氨气，F装置用于产生氯气，E装置内为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体，D装置内为浓硫酸，用于干燥氯气，C装置为氯气与氨气的发生装置。 【小问1详解】 根据仪器的特征可知，盛装浓盐酸仪器的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中试管内氯化铵和氢氧化钙固体受热发生反应生成氨气，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为，要得到标准状况下n(Cl2)= ， ，消耗m(MnO2)=n×M=0.01mol × 87g/mol=0.87g。 【小问4详解】 浓盐酸易挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，装置E、装置D分别盛放的试剂是饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：①③。 【小问5详解】 氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。 【小问6详解】 根据题干可知，氯气和氨气反应后发现另一生成物是空气的主要成分之一，根据质量守恒定律可知，生成的是氮气，因此氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为，现象是：出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 陕西省山阳中学2024—2025学年第二学期期中考试 高一化学试题 分值：100分，时长：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mn-55 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 C-12 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 2. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构式： B. 乙醇的官能团： C. 的填充模型： D. 聚乙烯的结构简式： 5. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 6. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤ 7. 如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 、、属于饱和烃 C. 、互为同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含原子数为 B. 标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为 C. 1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 28g乙烯中含有的非极性键个数为 10. 欲制取较纯净的1，2－二溴乙烷，可采取的方法是 A. 乙烯与溴化氢加成 B. 乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应 C. 乙烯与溴单质加成 D. 乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应 11. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 12. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A B. C. D. 13. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生 B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C. 甲烷和 反应后的产物有4种 D. 实验结束后食盐水中 14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料，设计的制备CuCl的流程如图所示： 已知：CuCl 难溶于乙醇，潮湿时易水解。下列说法正确的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性 B. 步骤②中若用硝酸代替硫酸，会影响CuCl的产率 C. 步骤③发生的是复分解反应 D. 步骤④用到了乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T /℃ NO 初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/() I 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中 _____。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （2）某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了32g。 ①前20min内平均反应速率_______。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_______(填字母)。 （3）如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______；当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量减少 _______g。 ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，外电路中电子的移动方向为 _______(填“Al→Mg”或“Mg→ Al”)。 16. A产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H(一种常见塑料)的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的电子式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）C中的官能团名称为_______。 （3）1molF与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有_______种。(不考虑立体异构) （5）写出反应②的化学方程式_______。 （6）有关上述物质的说法错误的是_______。 a． B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D b．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 c． 反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d． C和E互为同分异构体 e． H可以使溴水褪色 17. 以(为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中 Ag质量占催化剂质量的10%-40%。从某废银催化剂(主要成分为等)中回收银的工艺流程如图1。 已知：不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是_______ （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中发生反应化学方程式_______ （4）“沉银”时发生反应的离子方程式为_______。“沉银”后进行的分离操作为_______。“转化”过程中 Fe粉作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。 当时，“吸收(4)”所得钠盐的成分为_______、化学式)。 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸仪器的名称为_______。 （2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置F中若要得到标准状况下需的质量为_______g。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，装置E、装置D分别盛放的试剂是_______(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和 溶液 （5）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______ （6）实验过程中观察到装置C内的现象为_______。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$