精品解析：四川省成都外国语学校2024-2025学年高一下学期期中检测化学试卷

成都外国语学校2024—2025学年度下期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制造计算机芯片和光导纤维的主要材料都是硅单质 D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫在葡萄酒酿制中作为抗氧化剂和防腐剂，能有效杀菌并延长保质期，A正确； B．硫酸钡不溶于水和酸，不会被人体吸收，因此用作“钡餐”进行消化系统X射线检查，B正确； C．计算机芯片的主要材料是单质硅，而光导纤维的主要材料是二氧化硅，并非硅单质，C错误； D．太阳能、氢能、地热能等新能源可减少化石燃料使用，降低碳排放，符合“低碳经济”理念，D正确； 故选C。 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A不符合题意； B．，二氧化硫＋水→亚硫酸，亚硫酸＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B符合题意； C．铜与氧气加热反应生成CuO，但CuO与水不反应，故C不符合题意； D．铁的氧化物与水不反应，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张，A错误； B．碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，B错误； C．氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃，C错误； D．液氨汽化时吸收大量热，因此可用作制冷剂，D正确； 故选D。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的NaOH溶液吸收尾气： C. 气体通入溴水中： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，化学方程式为，A错误； B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸钠和水：，B正确； C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢：，C错误； D．HF是弱酸，方程式为：，D错误； 故选B。 6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，反应后的溶液中，数目为 D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，A错误； B．一个NH3和的电子数均为10，1molNH3和1mol含有的电子数均为10NA，B正确； C．含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，先发生反应：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，浓硝酸变稀后发生反应：②3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，假如只发生反应①，生成1molCu2+，假如只发生反应②，生成1.5molCu2+，则实际生成的Cu2+的物质的量大于1mol小于1.5mol，C错误； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全转化，即使H2足量，1mol N2也不会完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选B。 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，故A错误； B．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，故B正确； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故会使试纸褪色，故C错误； D．NO难溶于水，不能形成喷泉，故D错误； 故选B。 8. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中负极电极反应为： C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1所示电池中，电子由锌极流出经导线流向石墨，电子不能进入溶液，故A错误； B．图Ⅱ所示电池中，得电子生成MnOOH和OH-，所以做正极，锌做负极，电极反应为：，故B正确； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误； D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，故D错误； 选B。 9. 在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】① 减小容器体积使压强增大，气体物质（ 和 ）的浓度增大，正、逆反应速率均增大，正确； ② 碳是固体，其“浓度”为常数，增加量不会改变反应速率，错误； ③ 恒容时通入 ， 是反应物，浓度增加会直接提高正反应速率，正确； ④ 恒压时充入惰性气体，容器体积增大，导致  和  的分压降低，浓度减小，反应速率下降，错误； 符合题意的为①③，故答案选C。 10. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、OH﹣、Na+、I﹣之间不能发生反应，可以大量共存，但通入HCl后溶液呈酸性，OH﹣、H+之间会发生中和反应，不能大量共存；、H+、I﹣之间会发生氧化还原反应，也不能大量共存，A错误； B．HS﹣、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．Al3+、Cl﹣、K+、之间不发生反应，当通入CO2后也不能发生反应，因此可以大量共存，C正确； D．通入NH3后Mg2+与NH3、H2O转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 11. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖由C、H、O三种元素组成，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．浓硝酸不稳定，在光照条件下易分解为二氧化氮、氧气、水，二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，故B正确； C．氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁元素化合价升高被氧化，说明氢氧化亚铁具有还原性，故C正确； D．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝质容器储存，故D错误； 选D。 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，和完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，故A错误； B．图2表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，故B错误； C．由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确； D．图4为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误； 选C。 13. 工业制备高纯硅的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 高纯硅是一种重要的无机非金属材料 B. 该制备过程中需要隔绝空气 C. 容器①中发生复分解反应，容器②中发生置换反应 D. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】粗硅高温条件下与氯化氢反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷高温与氢气反应生成高纯硅和氯化氢，制备高纯硅时氢气和氯化氢可以循环使用，有利于提高原料的利用率。 【详解】A．高纯硅可以制作半导体、芯片、太阳能电池等，是一种重要的无机非金属材料，故A正确； B．硅、三氯硅烷和氢气在高温条件下都能与氧气反应，所以制备过程中需要隔绝空气，故B正确； C．由分析可知，容器①中发生的反应为粗硅高温条件下与氯化氢反应生成三氯硅烷和氢气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．由分析可知，该工艺流程的优点是制备高纯硅时氢气和氯化氢可以循环使用，有利于提高原料的利用率，故D正确； 故选C。 14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确； B．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误； C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确； 故本题选B。 15. 下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，即溶液中含有 或Ag+时均会出现题述现象，故A错误； B．加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3+，加入氯水后溶液变为红色，说明生成了Fe3+，因此原溶液中含有Fe2+，故B正确； C．能使品红溶液褪色的气体可能为氯气(与水反应生成次氯酸具有漂白性)或二氧化硫等，故C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有，但实验操作并未加热，且NaOH溶液为稀溶液，产生的氨气可能不会逸出，操作错误，故D错误； 故选B。 16. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B. 依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子 C. 标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为 D. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿煅烧时发生的反应为二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故A正确； B．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2—Fe2O3—4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成0.1 mol 硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×28×=0.7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×=0.05mol，则理论上共转移0.75 mol电子，故B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，故C错误； D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4个小题，共52分)。 17. 在氮的单质及其化合物中。 （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 在实验中发现反应后(a)中溶液的温度升高，由此可以判断(a)中反应物的总能量应该 _______(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量；(b)中生成了无色、有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为_______。 （2）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应中，消耗1molN2_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极名称是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中离子向_______移动(填“电极”或“电极”)。 ③电极的电极反应式为_______。 （4）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：_______。 【答案】（1） ①. 高于 ②. （2） ①. 释放 ②. 93 （3） ①. 正极 ②. 电极a ③. （4）≥1 【解析】 【分析】问题（3）：根据液氨-液氧碱性燃料电池的工作原理图，转化为化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极a为负极，电极反应式为：；电极b为正极，在正极得到电子，电极反应式为：； 问题（4）：利用和合成氨气同时生产硝酸的工艺流程为：先在高温高压催化剂作用下将和合成为氨气：，再将氨气进行催化氧化得到NO：，将NO再次氧化为：，在吸收塔中通入空气并用水吸收生成：，剩余的尾气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 反应后(a)中溶液的温度升高，说明反应为放热反应，则(a)中反应物的总能量“高于”生成物的总能量；(b)中生成了无色、有刺激性气味的气体，根据元素组成得到生成气体为，则该反应的化学反应方程式为：。 【小问2详解】 在化学反应中，破坏化学键需要吸收能量，形成新键释放能量，根据反应可知，消耗时，同时消耗，则吸收的能量为：；根据信息每生成键能释放出能量，则生成时释放的能量为：，吸收的能量小于释放的能量，则反应为放热反应，消耗时，可以“释放”出的能量。 【小问3详解】 根据分析： ①电极名称是：正极； ②在原电池中，电解质溶液中离子向负极移动，即移动方向为：电极； ③电极为原电池负极，失去电子，电极反应式为：。 【小问4详解】 根据溶液进行尾气处理时的化学反应为：可知，当尾气中只有NO气体时，NO气体不与NaOH溶液反应，故有NO气体存在时，必须混合，并按照反应来进行，与的体积比为1:1，而过量的气体可以直接与NaOH溶液反应被吸收，所以如果尾气要完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件为：。 18. I．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则_______。 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．         b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．三者的浓度之比为 II．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （4）实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1=_______。 （5）实验_______可探究浓度对反应速率的影响，则V3=_______。 【答案】（1） ①. > ②. ③. 8 （2）ac （3） （4） ①. ①② ②. 10.0 （5） ①. ①③ ②. 6 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，后SO2的物质的量继续减小，即2min时化学反应没有达到平衡，反应正向进行，>； ②由图可知，内的物质的量变化为8mol，所以内反应的平均速率是； ③根据方程式和初始通入和，反应达到平衡时，剩余SO2为2mol，生成SO3为8mol，O2转化量为4mol，平衡时的转化率为50%，即，解得a=8； 【小问2详解】 a．根据方程式可知，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故a符合题意； b．恒温恒容时，气体体积不变，质量不变，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意； c．根据方程式可知，的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故c符合题意； d．根据方程式可知，三者的浓度之比为2∶1∶2时，浓度不一定不变，反应不一定平衡，故d不符合题意； 故答案为：ac； 【小问3详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O； 【小问4详解】 实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，即V1=10.0； 【小问5详解】 实验①、③温度相同，是探究浓度对反应速率的影响，硫酸物质的量不同，则要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，则V2=10.0，溶液总体积也须相同，所以加入的水的体积V3=20.0-10.0-4.0=6.0。 19. 亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 （1）装置甲中制备的化学方程式_______。 （2）反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式_______。 （3）装置乙所盛试剂的化学式为_______；装置丁的作用为_______。 （4）向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。 ①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式_______。 ②该产物的纯度为_______(写最简表达式)。 【答案】（1） （2）水浴加热 （3） ①. ②. 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据图示，装置甲用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，由于亚硫酰氯遇水剧烈反应，因此二氧化硫必须通过装置乙干燥后再通入装置丙，装置丙中二氧化硫与五氯化磷反应生成亚硫酰氯，二氧化硫为有毒气体，不能直接排放到空气中，因此需要进行尾气吸收处理，题目据此解答。 【小问1详解】 装置甲中亚硫酸钠固体和硫酸反应制备，化学方程式为：。 【小问2详解】 反应需控制温度在40℃-80℃，低于100℃，采用的加热方式为水浴加热。 【小问3详解】 由于亚硫酰氯遇水剧烈反应，因此装置丙中不能有水，故二氧化硫气体通入装置丙前必须干燥，干燥剂选用浓。二氧化硫具有毒性，能污染空气，装置D的作用是：吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中。 【小问4详解】 ①“有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生”说明：与水反应生成了二氧化硫。“轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量AgNO3溶液，产生不溶于HNO3的白色沉淀”说明与水反应生成了HCl，因此：与水反应的化学方程式是：。 ②bg白色沉淀为AgCl，则与水反应生成的HCl物质的量n(HCl)=n(Cl-)=，根据氯原子守恒得：物质的量为，由此计算该产物的纯度为=。 20. 我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题： （1）中O的化合价为___，过硫酸钠氧化了萃余液中的___(填离子符号)。 （2）下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是___(填标号)。 A． B． C． D． E． （3）试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为____。 （4）加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为____。 （5）操作Ⅱ名称为____。 （6）萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO32.4kg，则ZnO的产率为___。 【答案】（1） ①. -1、-2 ②. Mn2+、Fe2+ （2）CD （3）Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd （4）取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全 （5）高温煅烧(灼烧) （6）66.7% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向萃余液中加入过硫酸钠溶液和石灰石，萃余液中、被氧化生成MnO2、，加入的石灰石可以消耗硫酸，同时调节pH使转化为，使转化为，过滤得到MnO2、、，溶液中主要含有、、、；试剂X为Zn，向溶液中加入锌，锌与发生置换反应生成镉，滤液中主要含有、、；加入碳酸钠后生成，过滤、洗涤后得到固体，灼烧后得到ZnO。 【小问1详解】 设过硫酸钠中-1价氧原子的数目为a，-2价氧原子的数目为8-a，由化合价代数和为0可得：1×2+6×2+(-1)×a+(-2)×(8-a)=0，解得a=2，则过硫酸钠含有1个过氧键，即含有2个-1价的O和6个-2价的O，故中O的化合价为-1、-2；根据分析可知，过硫酸钠氧化了萃余液中的Mn2+、Fe2+。 【小问2详解】 根据分析可知，操作Ⅰ为过滤，需用到的仪器为烧杯、长颈漏斗、铁架台、玻璃棒，题中属于过滤所需仪器且主要成分为无机非金属材料的是长颈漏斗和烧杯，故答案选：CD。 【小问3详解】 试剂X为Zn，向溶液中加入锌，锌与发生置换反应生成镉，因此发生的主要离子方程式为：Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd。 【小问4详解】 加入碳酸钠使完全沉淀，因此检验完全沉淀与否的操作为取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全。 【小问5详解】 根据分析可知，操作Ⅱ名称为高温煅烧(灼烧)。 【小问6详解】 萃余液中锌含量为，理论上萃余液生产ZnO为，实际得到ZnO为32.4kg，因此ZnO的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2024—2025学年度下期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制造计算机芯片和光导纤维的主要材料都是硅单质 D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的NaOH溶液吸收尾气： C. 气体通入溴水中： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，反应后的溶液中，数目为 D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 8. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中负极电极反应为： C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 9. 在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 10. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A. A B. B C. C D. D 11. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 13. 工业制备高纯硅的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 高纯硅是一种重要的无机非金属材料 B. 该制备过程中需要隔绝空气 C. 容器①中发生复分解反应，容器②中发生置换反应 D. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 15. 下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 16. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B. 依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子 C. 标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为 D. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 第II卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4个小题，共52分)。 17. 在氮的单质及其化合物中。 （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 在实验中发现反应后(a)中溶液的温度升高，由此可以判断(a)中反应物的总能量应该 _______(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量；(b)中生成了无色、有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为_______。 （2）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应中，消耗1molN2_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极名称是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中离子向_______移动(填“电极”或“电极”)。 ③电极的电极反应式为_______。 （4）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：_______。 18. I．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则_______。 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．         b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．三者的浓度之比为 II．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （4）实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1=_______。 （5）实验_______可探究浓度对反应速率的影响，则V3=_______。 19. 亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 （1）装置甲中制备的化学方程式_______。 （2）反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式_______。 （3）装置乙所盛试剂的化学式为_______；装置丁的作用为_______。 （4）向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。 ①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式_______。 ②该产物的纯度为_______(写最简表达式)。 20. 我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题： （1）中O的化合价为___，过硫酸钠氧化了萃余液中的___(填离子符号)。 （2）下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是___(填标号)。 A． B． C． D． E． （3）试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为____。 （4）加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为____。 （5）操作Ⅱ名称为____。 （6）萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO32.4kg，则ZnO的产率为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $