精品解析：天津市2024-2025学年高三化学一模冲刺模拟试卷01

天津市2024-2025学年高考化学一模冲刺 模拟试卷01 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 Br-80 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题（本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 走进美丽天津，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是 A. 杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料 B. 炸制耳朵眼炸糕，该过程主要涉及蛋白质的变性 C. 红砖小洋楼的红色来自氧化铁 D. 航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张主要成分是纤维素，纤维素是多糖，为天然存在的高分子化合物，属于天然有机高分子材料，故A正确； B．炸制耳朵眼炸糕所用原料为糯米、小红豆、赤白砂糖等糖类物质，香油属于油脂，则炸制过程中没有涉及蛋白质原料及其变性问题，故B错误； C．氧化铁是红棕色固体，俗名铁红，则红砖小洋楼的红色来自氧化铁，故C正确； D．航海船舶的外壳安装锌块，发生原电池反应，锌作负极、发生失电子的反应，铁被保护，利用了牺牲阳极法的防腐原理，故D正确； 故选：B。 2. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 硫和白磷 D. 金刚砂(SiC)和干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是离子化合物，均属于离子晶体，A不选； B．和都是金属单质，均属于金属晶体，B不选； C．硫和白磷固体均由分子构成，均属于分子晶体，C不选； D．金刚砂(SiC)属于共价晶体，干冰由CO2分子构成，属于分子晶体，D选； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式：Cl﹣S﹣S﹣Cl B. 中子数为18的氯原子： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内S原子形成2对共用电子对，Cl原子形成1对共用电子对，其结构式：Cl-S-S-Cl，A正确； B．中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为：，B错误； C．四氯化碳分子中，中心C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，分子结构呈正四面体形，但Cl原子半径比C原子半径大，则空间填充模型不是，C错误； D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 用酸性溶液检验司机酒驾： C. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙发生沉淀的转化，离子方程式为，故A正确； B．乙醇具有还原性，与具有强氧化性酸性溶液反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为，故B正确； C．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的，碘元素发生归中反应，离子方程式为，故C错误； D．H2SO3酸性强于H2S，能发生较强酸制较弱酸，生成的H2S具有还原性，与SO2反应生成S，离子反应方程式为，故D正确； 故选C。 5. 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 晶体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 中含有的共价键数目为 D. 溶液中含有的阳离子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中存在的离子为、，故1mol晶体中含有的离子总数为，A项正确； B．标准状况下， 22.4L为1mol，则1mol中含有的电子数为，B项正确； C．17g为1mol,1mol中含有3mol共价键，C项正确； D．溶液中，的物质的量为1mol，水电离出氢氧离子，据电荷守恒：，阳离子数目大于，D项错误； 答案选D。 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D. 二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，决定其可用于干燥气体，A不合题意； B．葡萄酒中添加SO2是利用SO2的还原性和能杀菌来延长葡萄酒的保质期，而不是利用其酸性氧化物的性质，B不合题意； C．油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应，产生高级脂肪酸盐才是肥皂的主要成分，C不合题意； D．ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，D符合题意； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 图①铁电极表面产生黄绿色气体 B. 根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为Cu C. 根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处 D. 图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中，铁电极与电源正极相连，为电解池的阳极，电池工作时，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，则铁电极表面不产生黄绿色气体，A不正确； B．根据图②中电子流动的方向，a电极为阴极，b电极为阳极，若在铁上镀铜，Cu应作阳极，所以电极材料为Cu，B正确； C．根据图③，若开关K置于处，则形成原电池，Fe作负极，会加速铁的腐蚀，C不正确； D．图④中，Zn与CuSO4直接反应，不能构成原电池，若将两烧杯内的溶液互换，可构成铜锌双液原电池，并能持续供电，D不正确； 故选B。 8. 反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率增大 D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂，降低反应活化能但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，故A错误； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，故B正确； C．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，增大，则NO的转化率增大，故C正确； D．反应时，N的化合价由Cu+(NO2)中的+4价降至N2中的0价，故步骤III中每消耗1mol Cu+(NO2)，转移电子4 mol，个数为，故D正确； 故选A。 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质最多可与反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有2个手性碳原子(*标出)，故A正确； B．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与1molH2反应，故B错误； C．该分子环状结构中存在sp3杂化的碳原子，不存在平面环状结构，故C正确； D．含有碳碳双键、与羟基相连的C原子上有H原子，能发生氧化反应，含有酰胺基能发生水解反应，含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，故D正确； 故选B。 10. 硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中，负极区溶液pH增大 B. 导线上每通过1mole-，正极区溶液质量增加44.5g C. 将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 D. 原电池的工作原理： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，在碳硅电极上Si被氧化生成SiO2，则碳硅电极为负极，电极反应式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+；在MnO2电极上MnO2被还原生成Mn2+，则MnO2电极为正极，电极反应式为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O，据此解答。 【详解】A．放电过程中，碳硅电极为负极，电极反应式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，即生成H+同时消耗H2O，但H+透过质子交换膜迁移到正极，则负极区溶液中n(H+)不变，但H2O被消耗，溶液的体积减小，c(H+)增大，则pH减小，A错误； B．正极反应为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O，导线上每通过1mole-，即有1molH+从负极区迁移至正极区溶液，同时正极溶解0.5molMnO2，则正极区溶液质量增加1mol×1g/mol+0.5mol×87g/mol=44.5g，B正确； C．由于Si能与NaOH溶液直接反应，所以电解液不能换为NaOH溶液，C错误； D．负极反应为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正极反应为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O，将正、负极的电极反应式相加可得原电池的工作原理：，D错误； 故选B。 11. 1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A. 增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主 D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 12. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，两者混合发生反应：，故A正确； B．随着反应的进行，碳酸根离子浓度减小，逆向移动，c(OH-)减小，碱性减弱，溶液pH下降，故B正确； C．充分反应后上层清液中≈1.4×104，故C错误； D．0～600s内溶液中存在电荷守恒，故D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 (I)铜及铜盐的结构探析 （1）的价层电子排布式为___________，基态原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是___________。 （3）含有σ键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为___________。 （4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为___________，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为___________。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值) (II)铜及铜盐的性质探究 （5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 稀硫酸 始终无明显变化 ② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成 ①实验②，铜片表面的黑色物质可能是___________。 a． b． c． ②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因___________。 （6）溶液常用于检验废气中的。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为___________。 【答案】（1） ①. 3d9 ②. 29 （2） ①. Cu(OH)2+4NH3=+2OH- ②. 乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度 （3） ①. 16NA ②. 正四面体形 （4） ①. CuBr ②. （5） ①. b ②. CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀 （6）1 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，Cu2+价电子排布式为3d9，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子。 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现Cu(OH)2蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，生成，Cu(OH)2蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=+2OH-，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是：乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度。 【小问3详解】 中NH3分子中含有3个σ键，配位键也属于σ键，则含有σ键的数目为(4+3×4)NA=16NA，中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则化合物的化学式为CuBr，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为=。 【小问5详解】 ①是砖红色固体，能溶于盐酸，铜片表面的黑色物质可能是，故选b； ②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀。 【小问6详解】 溶液中n()=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，由方程式+CuSO4=H2SO4+CuS可知，生成0.01mol H2SO4，则溶液中c(H+)= ，溶液为-lgc(H+)=1。 14. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示： 已知： （1）反应①的反应试剂及条件为___________。 （2）H的名称为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。 （4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。 （5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。 （6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）、光照 （2）1，3﹣苯二酚(或间苯二酚) （3） ①. 醚键、酮羰基(或羰基) ②. 取代反应 （4）5 （5） ①. 3 ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下D与发生取代反应生成E，则H为；催化剂作用下E与HC(OC2H5)3发生取代反应F，氢氧化钠作用下F与发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由分析可知，反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢； 【小问2详解】 由分析可知，H为，名称为1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)； 【小问3详解】 G中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基，B为，与NaCN发生取代反应生成，反应B→C的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 F中苯环、酮羰基、碳碳双键能与足量的完全加成，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，则所生成的化合物中手性碳原子为5个，如图所示：； 【小问5详解】 N含一个O原子和一个N原子，一个环则不饱和度为1，其同分异构体中既能发生银镜反应具有醛基的性质，又能发生水解反应则含有酰胺基，结构为，同分异构体有、、共有3种，其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物是，在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：； 【小问6详解】 由题给信息可知，以苯酚和为原料制备的合成步骤为：与HCl发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下与苯酚发生取代反应生成，合成路线为。 15. 某小组同学实验室制备并探究与新制悬浊液的反应。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 I 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 II 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 资料：①为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸； ②酸性条件下可发生反应： （1）仪器b的名称_______。用的硫酸和固体反应制备利用了硫酸的_______性。 （2）装置B的作用是控制气体的流速，则B中试剂可以是_______。(填写序号) ①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸 （3）室温下，的溶液与的溶液混合后，溶液的约为_______。(不考虑的溶解) （4）已知通入前，实验I、II中产生蓝色絮状沉淀为，请写出实验I通入后产生砖红色沉淀反应的离子方程式_______，分析实验I一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是_______。 （5）某同学用一种方法证明了实验II中的白色沉淀为，实验方案为：过滤，取样，_____。 （6）证明实验II发生了氧化还原反应，除了检验有生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验该离子的试剂为_______。 （7）该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴(分)液漏斗 ②. (强)酸性 （2）①④ （3）13 （4） ①. ②. (溶液中溶解的增多)溶液的酸性增强，(使溶解，砖红色沉淀消失) （5）加浓盐酸，白色沉淀溶解(再加蒸馏水后又出现白色沉淀) （6）先加足量稀盐酸酸化后再加适量氯化钡溶液 （7） 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，通过观察B中气泡的速度控制A中产生二氧化硫的速度，C中二氧化硫和新制悬浊液的反应，图中缺少了一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器b的名称为恒压滴液漏斗，用的硫酸和固体反应制备，该过程中S元素化合价不变，利用了硫酸的酸性； 【小问2详解】 B的作用是控制二氧化硫气体的流速，B中试剂不能吸收二氧化硫，所以B中试剂是饱和NaHSO3溶液或浓硫酸，选①和④； 【小问3详解】 根据反应方程式，反应后剩余n(NaOH)=，c(NaOH)= ，c(H+)=1×10-13mol/L，则pH=13； 【小问4详解】 实验Ⅰ通入SO2后产生砖红色氧化亚铜沉淀，铜元素化合价由+2价降低为+1价，S元素化合价由+4价升高为+6价，该反应的离子方程式为；Cu2O在酸性溶液中溶解转化为Cu和Cu2+，实验Ⅰ一段时间后，溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增强，使Cu2O溶解，砖红色沉淀消失； 【小问5详解】 CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；取白色固体加浓盐酸，白色固体溶解，在加蒸馏水，又出现白色沉淀，则说明白色固体是CuCl； 【小问6详解】 实验Ⅱ发生了氧化还原反应，除了检验有生成外，还生成硫酸根离子，检验硫酸根离子的试剂为先加足量稀盐酸酸化后再加适量氯化钡溶液； 【小问7详解】 缺少了一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，但是要做防倒吸处理，图示为。 16. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，工业合成氨的流程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①中需对原料气进行净化，目的是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①除原料气中CO反应：，适宜低温高压环境 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C. 步骤③500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 （3）过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知被吸附发生反应，用一个化学方程式表示被吸附发生的反应___________。 （4）早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： Ⅰ. Ⅱ. ①___________(用图中字母表示)。 ②以上两步反应中速率较快的一步为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为：。 ①写出c电极上发生的电极反应___________。 ②每产生11.2L(标准状况)，B区溶液质量减少___________克。 【答案】（1）防止催化剂中毒(答催化剂失活或者活性降低也可) （2）AD （3） （4） ①. ②. Ⅰ （5） ①. ②. 36 【解析】 【小问1详解】 氮气与氢气在催化剂和高温的条件下反应生成氨，为防止催化剂中毒，对原料进行净化干燥，故答案为：防止催化剂中毒(答催化剂失活或者活性降低也可)； 【小问2详解】 A．步骤①除原料气中CO反应：，该反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，因此适宜低温高压环境，A正确；B．步骤②“加压”可以加快反应速率，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，氨的产率会增高，B错误；C．升高温度，反应逆向移动，步骤③500℃左右比室温不利于合成氨的反应，氨气的产率降低，C错误；D．步骤④⑤氮气和氢气进行再循环，有利于提高原料的利用率，能节约生产成，D正确；本故答案为：AD； 【小问3详解】 LiH作为催化剂用于催化合成氨，由和可得到氢气被吸附的反应为：，故答案为：； 【小问4详解】 由图可知，反应Ⅱ的反应热△H2=+(E3—E4)，而反应I的活化能更小，反应I的速率比反应Ⅱ的速率要快，故答案为：+(E3−E4)；Ⅰ； 【小问5详解】 在总反应中，化合价降低，发生还原反应生成，与电源的负极相连，c电极为阴极，其电极反应为：；有图所示，此电解装置中有质子交换膜，只允许H+离子通过，因此d极反应为：，每产生11.2L NH3(标准状况)，则转移4mol电子，则消耗2mol H2O，即36g水，故答案为：；36 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市2024-2025学年高考化学一模冲刺 模拟试卷01 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 Br-80 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题（本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 走进美丽天津，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是 A. 杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料 B. 炸制耳朵眼炸糕，该过程主要涉及蛋白质的变性 C. 红砖小洋楼的红色来自氧化铁 D. 航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理 2. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 硫和白磷 D. 金刚砂(SiC)和干冰 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式：Cl﹣S﹣S﹣Cl B. 中子数为18的氯原子： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 用酸性溶液检验司机酒驾： C. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊： 5. 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 晶体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 中含有的共价键数目为 D. 溶液中含有的阳离子数目小于 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D. 二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 7. 下列说法正确的是 A. 图①铁电极表面产生黄绿色气体 B. 根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为Cu C. 根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处 D. 图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电 8. 反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率增大 D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质最多可与反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 10. 硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中，负极区溶液pH增大 B. 导线上每通过1mole-，正极区溶液质量增加44.5g C. 将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 D. 原电池的工作原理： 11. 1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A. 增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主 D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 12. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 (I)铜及铜盐的结构探析 （1）的价层电子排布式为___________，基态原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是___________。 （3）含有σ键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为___________。 （4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为___________，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为___________。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值) (II)铜及铜盐的性质探究 （5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 稀硫酸 始终无明显变化 ② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成 ①实验②，铜片表面的黑色物质可能是___________。 a． b． c． ②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因___________。 （6）溶液常用于检验废气中的。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为___________。 14. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示： 已知： （1）反应①的反应试剂及条件为___________。 （2）H的名称为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。 （4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。 （5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。 （6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 15. 某小组同学实验室制备并探究与新制悬浊液的反应。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 I 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 II 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 资料：①为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸； ②酸性条件下可发生反应： （1）仪器b的名称_______。用的硫酸和固体反应制备利用了硫酸的_______性。 （2）装置B的作用是控制气体的流速，则B中试剂可以是_______。(填写序号) ①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸 （3）室温下，的溶液与的溶液混合后，溶液的约为_______。(不考虑的溶解) （4）已知通入前，实验I、II中产生蓝色絮状沉淀为，请写出实验I通入后产生砖红色沉淀反应的离子方程式_______，分析实验I一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是_______。 （5）某同学用一种方法证明了实验II中的白色沉淀为，实验方案为：过滤，取样，_____。 （6）证明实验II发生了氧化还原反应，除了检验有生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验该离子的试剂为_______。 （7）该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂_______。 16. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，工业合成氨的流程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①中需对原料气进行净化，目的是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①除原料气中CO反应：，适宜低温高压环境 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C. 步骤③500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 （3）过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知被吸附发生反应，用一个化学方程式表示被吸附发生的反应___________。 （4）早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： Ⅰ. Ⅱ. ①___________(用图中字母表示)。 ②以上两步反应中速率较快的一步为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为：。 ①写出c电极上发生的电极反应___________。 ②每产生11.2L(标准状况)，B区溶液质量减少___________克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $