2025年高中化学学考水平考试 非金属元素及其化合物 练习题

学业集训 非金属元素及其化合物 一、选择题 1．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．新制氯水显淡黄绿色(Cl2) B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO) C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO) D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－) 2．下列说法不正确的是(　　) A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂 C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴 D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸 3．下列实验中出现先变红后褪色现象的是(　　) A．Cl2通入紫色石蕊溶液中 B．H2SO4溶液滴入紫色石蕊溶液中并微热 C．SO2气体通入品红溶液中 D．NH3通入酚酞溶液中 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 C．SO2通入 BaCl2溶液中无明显现象，再通入氨气则生成白色沉淀 D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 够观察到的现象或得出的结论正确的是(　　) A．两支试管中溶液均呈紫色 B．还原性：I－>Br－ C．氧化性：Cl2>Br2>I2 D．Cl2的氧化性强于Br2和I2 6．化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　　) A．将Cl2通入热的石灰乳中来制取漂白粉 B．分离液态空气获得N2是一种固氮方法 C．葡萄酒中添加SO2有杀菌、抗氧化的作用 D．NO2溶于水生成硝酸，是酸性氧化物 7．实验室若采用下图装置制备气体并除去杂质，有关方案设计合理的是(　　) 选项 制备原理 除杂试剂(杂质) A. MnO2和浓盐酸制Cl2 饱和食盐水(HCl) B． CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HCl) C. 浓氨水和烧碱制NH3 碱石灰(H2O) D. Na2SO3和硝酸制SO2 饱和NaHSO3溶液(HNO3) 8．(2024·台州中学学考模拟)下列关于氮及其化合物的说法不正确的是(　) A．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B．浓硝酸略带黄色，可能是HNO3分解产生的NO2溶解在其中 C．铵盐易分解，且分解产物中都有NH3生成 D．液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂 9．(2024·春晖中学学考模拟)自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是(　　) 　 A．工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮 B．减少开私家车可减少氮氧化物的排放 C．氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应 D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氨 10．(2024·湖州中学学考模拟)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是(　　) A．①中固体变蓝可证明有水生成 B．②中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C．将③中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，④中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 11．下图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是(　　) A．a B．b C．c D．d 12．下列有关减少或者防止酸雨形成的措施可行的是(　　) ①对燃煤进行脱硫　②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害化处理后，再排放到大气中　③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A．①②③④　　　 B．①②③ C．①②④　　 D．①③④ 13．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸。下列有关硝酸的相关描述中正确的是(　　) A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D．稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 14．下列关于工业生产的说法不正确的是(　　) A．铝制品可用化学氧化法增加膜的厚度及对氧化膜进行着色 B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨被氧气氧化为二氧化氮 C．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应 D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫 15．(2024·东阳中学学考模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．N2性质稳定，可用作食品保护气 B．NH3极易溶于水，常用作制冷剂 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．NH4Cl分解生成氨气，可用于实验室制氨气 二、非选择题 16．回答下列问题。 (1)写出高温结构陶瓷氮化硅的化学式：___________________。 (2)浓硝酸见光分解的化学方程式是 _______________________。 (3)检验(NH4)2SO4溶液中NH的实验方法是_______________________。 17．(2024·新昌中学学考模拟)二氧化硫(SO2)主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用Na2SO3固体和70%的浓硫酸反应制备SO2。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备SO2，并验证其部分性质。回答下列问题。 (1)按图组装好仪器后，应首先进行的一步操作是_____________________。 (2)仪器a的名称是______________________；仪器b中盛放的试剂是______________________。 (3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明SO2具有_____________________性。 (4)现有氯水、KI溶液、H2S饱和溶液、酸性KMnO4溶液。从这四种试剂中，选择______________________加入试管d中进行实验，可验证SO2的氧化性，与此实验有关的反应的化学方程式为______________________。 (5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其改进措施为______________________。 (6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是_______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学业集训九 非金属元素及其化合物 一、选择题 1．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　B　) A．新制氯水显淡黄绿色(Cl2) B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO) C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO) D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－) 解析 因新制氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显淡黄绿色，和Cl2有关， A项不符合题意。将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，这是因为NaHCO3和氯水中的H＋发生了反应，与HClO无关，B项符合题意。向新制氯水中滴加石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液会先变红，由于溶液中含有HClO，所以溶液变红后又会褪色，C项不符合题意。滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，这是因为Ag＋和氯水中的Cl－结合生成AgCl沉淀，D项不符合题意。 2．下列说法不正确的是(　D　) A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂 C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴 D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸 解析 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂，因为油脂在碱性条件下会水解，B正确；工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，用氯气置换溴离子转化为单质溴，继而通入空气和水蒸气，C正确；工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸，D错误。 3．下列实验中出现先变红后褪色现象的是(　A　) A．Cl2通入紫色石蕊溶液中 B．H2SO4溶液滴入紫色石蕊溶液中并微热 C．SO2气体通入品红溶液中 D．NH3通入酚酞溶液中 解析 氯气与水反应生成 HCl、HClO，HClO具有漂白性，则氯气通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色，A正确；H2SO4溶液滴入紫色石蕊溶液中并微热，紫色石蕊溶液变成红色，溶液不褪色，B错误；品红溶液本身为红色，SO2气体通入品红溶液中，生成无色不稳定的大分子，溶液褪色，C错误；NH3通入酚酞溶液中，氨气和水反应生成一水合氨弱碱，酚酞溶液遇碱溶液变红，但不褪色，D错误。 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　C　) A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 C．SO2通入 BaCl2溶液中无明显现象，再通入氨气则生成白色沉淀 D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 解析 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应， A项错误。硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B项错误。亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，没有白色沉淀生成，再通入氨气，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，C项正确。浓硫酸具有强氧化性，但与SO2不反应，能用于干燥SO2气体，D项错误。 5．将氯水分别滴入盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是(　D　) A．两支试管中溶液均呈紫色 B．还原性：I－>Br－ C．氧化性：Cl2>Br2>I2 D．Cl2的氧化性强于Br2和I2 解析 氯水滴入KI溶液中发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2溶于水呈紫色；氯水滴入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，Br2溶于水呈橙色，A错误；由反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl知还原性：I－＞Cl－，由反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl知还原性：Br－＞Cl－，无法证明还原性：I－＞Br－，B错误；由反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl知氧化性：Cl2＞I2，由反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl知氧化性：Cl2＞Br2，无法证明氧化性：Br2＞I2，C错误；由C项分析可知，Cl2的氧化性强于Br2和I2，D正确。 6．化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　C　) A．将Cl2通入热的石灰乳中来制取漂白粉 B．分离液态空气获得N2是一种固氮方法 C．葡萄酒中添加SO2有杀菌、抗氧化的作用 D．NO2溶于水生成硝酸，是酸性氧化物 解析 将Cl2通入冷的石灰乳中可制得主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，A错误；氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，分离液态空气获得N2是物理变化，不属于固氮方法，B错误；葡萄酒中添加SO2有杀菌、抗氧化的作用，故C正确；NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D错误。 7．实验室若采用下图装置制备气体并除去杂质，有关方案设计合理的是(　B　) 选项 制备原理 除杂试剂(杂质) A. MnO2和浓盐酸制Cl2 饱和食盐水(HCl) B． CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HCl) C. 浓氨水和烧碱制NH3 碱石灰(H2O) D. Na2SO3和硝酸制SO2 饱和NaHSO3溶液(HNO3) 解析 A项，MnO2和浓盐酸制Cl2时需要用酒精灯加热，装置中没有酒精灯，错误；B项，圆底烧瓶中放入CaCO3，分液漏斗中放入稀盐酸，CaCO3和稀盐酸反应可以制备CO2，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，正确；C项，碱石灰是固体，应放在干燥管中干燥NH3，不能放在试管中，错误；D项，硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能用Na2SO3和硝酸制SO2，错误。 8．(2024·台州中学学考模拟)下列关于氮及其化合物的说法不正确的是(　C　) A．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B．浓硝酸略带黄色，可能是HNO3分解产生的NO2溶解在其中 C．铵盐易分解，且分解产物中都有NH3生成 D．液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂 解析 游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，A正确；浓硝酸不稳定，见光易分解，HNO3分解产生的NO2溶解在其中使浓硝酸略带黄色，B正确；铵盐易分解，但分解产物中不一定都有NH3生成，如NH4NO3加热到190 ℃时分解生成N2O和H2O，C错误；液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，D正确。 9．(2024·春晖中学学考模拟)自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是(　C　) 　 A．工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮 B．减少开私家车可减少氮氧化物的排放 C．氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应 D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氨 解析 A项，氮的固定是指由氮气单质生成含氮的化合物，工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮，正确；B项，汽车排放的尾气中有氮氧化物，减少开私家车可减少氮氧化物的排放，正确；C项，氨和铵盐(氮的化合价为－3价)在硝化细菌作用下转化为硝酸盐(氮的化合价为＋5价)发生氧化还原反应，错误；D项，豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氨，属于生物固氮，正确。 10．(2024·湖州中学学考模拟)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是(　C　) A．①中固体变蓝可证明有水生成 B．②中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C．将③中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，④中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 解析 无水硫酸铜遇水变蓝，①中无水CuSO4变蓝可证明有水生成，故A正确；二氧化硫可以使品红溶液褪色，②中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B正确；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫和二氧化碳，导致无法检验二氧化碳，会影响实验检验结果，故C错误；检验二氧化碳前必须先除去二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已经除尽，④中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成，故D正确。 11．下图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是(　A　) A．a B．b C．c D．d 解析 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有四分之一被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为2HNO3(被还原)～3Cu，A项正确。 12．下列有关减少或者防止酸雨形成的措施可行的是(　C　) ①对燃煤进行脱硫　②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害化处理后，再排放到大气中　③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A．①②③④　　　 B．①②③ C．①②④　　 D．①③④ 解析 酸雨的形成主要是由SO2、NOx的大量排放造成的，①②④都可减少SO2或NOx的排放量，而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中，无法人工收集，C项符合题意。 13．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸。下列有关硝酸的相关描述中正确的是(　B　) A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D．稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 解析 浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A错误；酸性溶液中NO有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口与O2反应生成NO2，可在试管口观察到红棕色气体，B正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化(化学变化)，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C错误；稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关，与得电子的难易有关，D错误。 14．下列关于工业生产的说法不正确的是(　B　) A．铝制品可用化学氧化法增加膜的厚度及对氧化膜进行着色 B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨被氧气氧化为二氧化氮 C．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应 D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫 解析 空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度，如电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜，A正确；氨的催化氧化中氨被氧化为一氧化氮，B错误；工业制备高纯硅涉及的主要反应有SiO2与C反应制得粗硅，粗硅再与Cl2高温生成SiCl4，最后SiCl4与H2反应制得纯硅，这些反应均为氧化还原反应，C正确；吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾的形成，所以工业上用浓硫酸作吸收液，D正确。 15．(2024·东阳中学学考模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　A　) A．N2性质稳定，可用作食品保护气 B．NH3极易溶于水，常用作制冷剂 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．NH4Cl分解生成氨气，可用于实验室制氨气 解析 N2性质稳定，常用作食品保护气，A正确；NH3易被液化，液氨汽化过程中吸收大量的热，常用液氨作制冷剂，B错误；NH4HCO3中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，C错误；NH4Cl分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl在管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，不能用来制备氨气，D错误。 二、非选择题 16．回答下列问题。 (1)写出高温结构陶瓷氮化硅的化学式：__Si3N4__。 (2)浓硝酸见光分解的化学方程式是 __4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O__。 (3)检验(NH4)2SO4溶液中NH的实验方法是__取样加入NaOH浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明存在NH__。 解析 (2)浓硝酸见光分解的化学方程式是4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (3)铵根离子能与强碱溶液在加热条件下反应生成氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，则检验(NH4)2SO4溶液中NH的实验方法：取样加入NaOH浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明存在NH。 17．(2024·新昌中学学考模拟)二氧化硫(SO2)主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用Na2SO3固体和70%的浓硫酸反应制备SO2。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备SO2，并验证其部分性质。回答下列问题。 (1)按图组装好仪器后，应首先进行的一步操作是__检查装置的气密性__。 (2)仪器a的名称是__圆底烧瓶__；仪器b中盛放的试剂是__70%的浓硫酸__。 (3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明SO2具有__漂白__性。 (4)现有氯水、KI溶液、H2S饱和溶液、酸性KMnO4溶液。从这四种试剂中，选择__H2S饱和溶液__加入试管d中进行实验，可验证SO2的氧化性，与此实验有关的反应的化学方程式为__2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O__。 (5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其改进措施为__在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯__。 (6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是__溶液由无色变为红色__。 解析 实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，先检查装置的气密性。在烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中加入70%的浓硫酸用于制备二氧化硫，试管c中的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试管d中加入H2S饱和溶液，用于验证二氧化硫的氧化性，二氧化硫对环境有污染，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。(1)实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检查装置的气密性；(2)由仪器的构造可知，仪器a为烧瓶，仪器b为分液漏斗，分液漏斗内盛放70%的浓硫酸；(3)二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色；(4)为验证二氧化硫的氧化性，应在试管d中加入还原性的物质，因此试管d中盛放H2S饱和溶液，二氧化硫和H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；(5)二氧化硫对环境有污染，不能直接排放到空气中，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气；(6)二氧化硫能与品红溶液中的有色物质结合而生成无色化合物，这种无色化合物不稳定，遇热后分解，恢复原来的颜色，因此实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是溶液由无色变为红色。 学科网（北京）股份有限公司 $$