2025年高中化学学考水平考试 教材中重要实验分析 练习题

学业集训 教材中重要实验分析 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有关实验描述正确的是(　D　) A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应 B．在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～4 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2，加热后会产生砖红色沉淀 C．将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色 D．向某溶液中滴加较浓的NaOH溶液，加热后若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有NH 解析 钠的密度大于乙醇，会沉到底部，且钠和乙醇的反应较缓慢，A项错误；淀粉在稀硫酸和加热的条件下发生水解，水解液呈酸性，而新制氢氧化铜在碱性环境下能检验醛基，因此必须向水解液中加入氢氧化钠溶液中和至溶液显碱性后，再加入新制氢氧化铜并加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生，以此来判断淀粉的水解情况，B项错误；氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花会褪色，C项错误；铵根离子和氢氧根离子在加热的条件下可以使产生的氨气逸出，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可以说明溶液中含有NH，D项正确。 2．用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是(　D　) A．湿棉花的作用是提供水蒸气 B．为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C．实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸 D．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO 解析 Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2。湿棉花上含有水分，当加热时水汽化变为水蒸气，A项正确；用火柴点燃肥皂泡，若燃烧，证明反应产生了H2，B项正确；实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管中气体由于温度降低，压强减小，肥皂液会沿着导管进入热的试管，导致试管炸裂，所以应该先把导管移出肥皂液，再停止加热，C项正确；用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明该溶液中无Fe3+，这是由于Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2时Fe反应不完全，反应产生的Fe3O4和H2SO4反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，其中过量的Fe又与Fe2(SO4)3发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，导致该溶液中只有Fe2+，而无Fe3+，因而加入KSCN溶液时不变红色，不能说明Fe与水蒸气在高温下反应生成的固体产物是FeO，D项错误。 3．(2023·浙江学考)下列说法不正确的是(　C　) 　　　　 　　　　 A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 解析 A项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，可推测Cl2具有助燃性，正确；B项，氧气可使带火星的木条复燃，可推测Na2O2与H2O反应生成O2，正确；C项，喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不能推测出NH3具有强碱性，错误；D项，甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，且HCl易溶于水，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确。 二、非选择题 4．为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。请回答下列问题。 (1)步骤①，稀硫酸的作用是　催化剂　。 (2)步骤②，加入氢氧化钠溶液的目的是　中和稀硫酸，提供碱性环境，使葡萄糖中醛基的检验实验顺利进行　。 (3)步骤③，试剂M为　新制的氢氧化铜　。 (4)根据实验结果，判断溶液中淀粉　部分　(填“没有”“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。 解析 (1)步骤①，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，稀硫酸作催化剂。(2)步骤②，检验葡萄糖常用新制的氢氧化铜或银氨溶液，需要在碱性条件下进行，加入氢氧化钠溶液可中和稀硫酸，使溶液显碱性。(3)步骤③，加入试剂M，加热生成了砖红色沉淀，因此试剂M为新制的氢氧化铜。(4)根据实验结果，加碘水后溶液变蓝，说明含有淀粉，加新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀，说明生成了葡萄糖，因此可判断溶液中淀粉部分水解成葡萄糖。 5．乙醇催化氧化的实验如图所示，试回答以下问题。 (1)装置A的作用是　提供O2　，装置C中热水的作用是　使乙醇变为蒸气进入M中参加反应　。 (2)M处发生反应的化学方程式为　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　。 (3)验证乙醇氧化产物的化学方法是　取F中少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制的Cu(OH)2反应]，来证明乙醛的生成　。 解析 在二氧化锰作催化剂的条件下H2O2分解生成氧气，混合气体通过浓硫酸除去水蒸气，乙醇加热后成为乙醇蒸气，在铜作催化剂的条件下与氧气反应生成乙醛。(1)据分析可知装置A的作用是提供O2，C中热水的作用是使乙醇变为蒸气进入M中参加反应。(2)M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(3)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化。 6．(2024·富阳中学学考模拟)实验室需使用0.5 mol·L-1的稀硫酸450 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)进行配制。回答下列问题。 (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是　AD　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　玻璃棒、胶头滴管　(填仪器名称)。 (2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为　13.6　mL。 解析 (1)由题目信息知配制溶液需要500 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要圆底烧瓶和分液漏斗； (2)由题目信息知浓硫酸浓度为c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，结合稀释公式c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，18.4 mol·L-1×V(浓)＝0.5 mol·L-1×0.5 L，解得V(浓)≈0.013 6 L，所以需要量取浓硫酸的体积为13.6 mL。 7．NH3是一种重要的化工原料，某实验小组对NH3的性质进行探究。 (1)实验室利用装置A制备NH3的反应的化学方程式为　Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　。 (2)装置B中所装药品是　碱石灰　，其作用为　干燥NH3　。 (3)下列能用于吸收多余氨气的装置是　bd　(填字母)。 　　 (4)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 ① 装置C中固体颜色由黑变红 反应生成了Cu2O或　Cu　 ② 装置D中　白色固体变为蓝色　 反应生成了H2O ③ 装置F中收集到无色无味气体 反应生成了N2 若装置C中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为　2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O　，证明NH3具有　还原　(填“氧化”或“还原”)性。 解析 由实验装置图可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中利用氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原性，装置D中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置E中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气，装置F收集并验证氮气的生成。 (1)由分析可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气。 (3)氨气极易溶于水，吸收多余氨气时，应防止产生倒吸，可用倒置的漏斗或干燥管，故选bd。 (4)由分析可知，装置C中氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原性，装置C中固体颜色由黑变红说明氨气和氧化铜共热反应生成氧化亚铜或铜，装置D中无水硫酸铜变为蓝色，说明反应有水生成，装置F中收集到无色无味气体，说明反应中有氮气生成。由题意可知，装置C中氧化铜与氨气共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是还原剂，表现还原性。 8．如图所示，在试管a中先加入2 mL 95%的乙醇，边摇动试管边缓缓加入 5 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL醋酸，混匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液，连接好装置进行实验。 (1)a中发生反应的化学方程式为　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O　。 (2)为防止实验时试管a中液体发生暴沸，加热前应采取的措施为　加入碎瓷片(或沸石)　。 (3)加入浓硫酸的目的是　作催化剂、吸水剂　。 (4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要的作用是　防倒吸　。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是　除去乙酸乙酯中混有的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度　。 (6)待试管b中有明显现象时停止实验，将试管b用力振荡，静置后试管b中所观察到的实验现象是　分层，上层为无色、有香味的油状液体　。 如果振荡时有气体生成，则生成气体的化学方程式为　2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O　。 解析 (2)为防止溶液暴沸，加热前要在试管中加碎瓷片或沸石。(3)加入浓硫酸的目的是作催化剂、吸水剂。(4)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，两者易溶于水，且乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形干燥管，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。(5)饱和碳酸钠溶液有三个作用：除去乙酸乙酯中混有的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，易于分层。(6)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色、有香味的油状液体。振荡时生成的气体是CO2，涉及反应的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 9．某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，则B中所装药品是　C　(填字母)。 A．饱和Na2SO3溶液　　 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液　　 D．浓溴水 (3)装置D中的现象是　品红溶液褪色　；装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH溶液，其作用是　吸收多余的二氧化硫，防止污染空气　。 (4)实验中，取一定量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。 ①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有硫酸的是　C　(填字母)。 A．BaCl2溶液　　B．银粉　　C．NaHCO3溶液 ②某学生向烧瓶中加入适量NaNO3固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O　。 解析 (1)装置A中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B可以用于贮存少量的二氧化硫，装置C采用向上排空气法收集二氧化硫，装置D检验二氧化硫的漂白性。装置A中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫气体，则B中所装药品不能与二氧化硫发生反应。饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成NaHSO3，故A不符合题意；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，故B不符合题意；饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，故C符合题意；浓溴水具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，故D不符合题意。 (3)二氧化硫具有漂白性，能使装置D中的品红溶液褪色；装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH溶液，用于吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 (4)①浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，可以加入NaHCO3溶液，通过产生气体来证明反应结束后的烧瓶中有硫酸；②向烧瓶中加入适量NaNO3固体，酸性条件下，NO有强氧化性，可氧化铜，使铜片溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学业集训 教材中重要实验分析 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有关实验描述正确的是(　) A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应 B．在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～4 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2，加热后会产生砖红色沉淀 C．将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色 D．向某溶液中滴加较浓的NaOH溶液，加热后若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有NH 2．用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是(　　) A．湿棉花的作用是提供水蒸气 B．为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C．实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸 D．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO 3．(2023·浙江学考)下列说法不正确的是(　　) 　　　　 　　　　 A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 二、非选择题 4．为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。请回答下列问题。 (1)步骤①，稀硫酸的作用是　 　。 (2)步骤②，加入氢氧化钠溶液的目的是　 　　。 (3)步骤③，试剂M为　　 　　。 (4)根据实验结果，判断溶液中淀粉　　 　　(填“没有”“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。 5．乙醇催化氧化的实验如图所示，试回答以下问题。 (1)装置A的作用是　　 　　，装置C中热水的作用是　　 　　。 (2)M处发生反应的化学方程式为　 　　。 (3)验证乙醇氧化产物的化学方法是　 　　。 6．(2024·富阳中学学考模拟)实验室需使用0.5 mol·L-1的稀硫酸450 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)进行配制。回答下列问题。 (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是　　 　　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　 　　(填仪器名称)。 (2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为　　 　　mL。 7．NH3是一种重要的化工原料，某实验小组对NH3的性质进行探究。 (1)实验室利用装置A制备NH3的反应的化学方程式为　　 　　。 (2)装置B中所装药品是　　 　　，其作用为　　 　　。 (3)下列能用于吸收多余氨气的装置是　　 　　(填字母)。 　　 (4)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 ① 装置C中固体颜色由黑变红 反应生成了Cu2O或　　 　　 ② 装置D中　　 　　 反应生成了H2O ③ 装置F中收集到无色无味气体 反应生成了N2 若装置C中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为　　 　　，证明NH3具有　　 　　(填“氧化”或“还原”)性。 8．如图所示，在试管a中先加入2 mL 95%的乙醇，边摇动试管边缓缓加入 5 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL醋酸，混匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液，连接好装置进行实验。 (1)a中发生反应的化学方程式为　　 　　。 (2)为防止实验时试管a中液体发生暴沸，加热前应采取的措施为　 　　。 (3)加入浓硫酸的目的是　　 　　。 (4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要的作用是　　 　　。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是　　 　　。 (6)待试管b中有明显现象时停止实验，将试管b用力振荡，静置后试管b中所观察到的实验现象是　　 　　。 如果振荡时有气体生成，则生成气体的化学方程式为　 　　。 9．某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　 　　。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，则B中所装药品是　 　　(填字母)。 A．饱和Na2SO3溶液　　 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液　　 D．浓溴水 (3)装置D中的现象是　　 　　；装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH溶液，其作用是　　 　　。 (4)实验中，取一定量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。 ①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有硫酸的是　　 　　(填字母)。 A．BaCl2溶液　　B．银粉　　C．NaHCO3溶液 ②某学生向烧瓶中加入适量NaNO3固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为　　 　　。 学科网（北京）股份有限公司 $$