2025年高中化学学考水平考试 物质的分离、提纯和检验 练习题

学业集训 物质的分离、提纯和检验 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是(　　) A．蒸馏 B．过滤 C．冷却结晶 D．凝固 2．下列关于物质提纯的说法正确的是(　　) A．海盐的提纯可依次加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液 B．粗硅提纯过程中只有HCl可循环利用 C．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡，静置，分液 3．下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是(　　) A．CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液中洗气后干燥 B．FeCl2(FeCl3)溶液：加入过量铁粉，充分反应后过滤 C．NaCl(Na2SO4)固体：加水溶解后加过量的BaCl2、过量的Na2CO3，过滤，用盐酸调节至中性、蒸发结晶 D．Na2CO3(NaHCO3)固体：加热、冷却、称重直至恒重 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．在待测溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+ B．将待测溶液滴到碘化钾淀粉试纸上，试纸显蓝色，证明该溶液中含有I2 C．对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明原溶液中有钠盐，不能说明无钾盐 D．将无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 5．下列关于实验的说法不正确的是(　　) A．可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 B．用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液含钠元素 C．实验室中制取气体装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 D．向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得Fe(OH)3胶体 6．下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是(　　) 选项 离子 实验操作 实验现象 A. CO 先滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 出现白色沉淀 B. Cl－ 滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 出现白色沉淀 C. Fe3+ 滴加硫氰化钾溶液 溶液中出现红色沉淀 D. Na＋ 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧 看到黄色的火焰 7．下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法不正确的是(　) A．乙烯(CO2)：用氢氧化钠溶液洗气 B．水(溴)：用四氯化碳洗涤后分液 C．乙烷(乙烯)：用溴水洗气 D．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液 8．下列方法(必要时可加热)不合理的是(　　) A．用品红溶液鉴别SO2和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用新制Cu(OH)2鉴别乙酸、乙醛和乙酸乙酯 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别溴气和二氧化氮 9．完成下列实验，所选装置正确的是(　　) 　　　　 　　　　　　　 A．图①，除去HCl中的SO2 B．图②，分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1 ℃，溴苯为156.2 ℃) C．图③，分离KCl和NH4Cl的固体混合物 D．图④，实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 10．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(　　) A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气 C．用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3的固体混合物 D．用分液的方法分离煤油和汽油 11．(2024·诸暨中学学考模拟)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(　　) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeSO4溶液(KSCN溶液) C．新制氯水(AgNO3溶液) D．NaOH溶液(酚酞溶液) 12．从海带中提取碘的流程如下图： 下列说法正确的是(　　) A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B．步骤③的操作名称是冷却结晶 C．步骤④中发生的反应是2I－＋H2O2===I2＋2OH－ D．由该过程可知I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4>H2O 13．(2023·浙江学考)制作豆腐过程一般有如图6步操作，其中操作⑤可用CaSO4或MgCl2作凝固剂。根据图示，下列说法不正确的是(　　) A．操作①与操作②的目的是使更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 14．(2024·柯桥中学学考模拟)下列有关物质的检验方法和结论都正确的是(　) A．检验还原铁粉是否变质，取样品溶于盐酸，滴加KSCN，溶液未变红，则铁粉也可能已变质 B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在SO C．某溶液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色试纸变蓝色的气体，则该溶液中不存在NH D．铜与足量浓硫酸反应后冷却，在试管中加入少量水，若溶液变为蓝色，则产物中存在Cu2+ 二、非选择题 15．已知某白色粉末由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验： ①取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液； ②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象。 (1)根据实验，能得到的结论是　 　。 (2)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硝酸] 实验步骤 实验现象 反应的离子方程式和结论 取少量①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液；将得到的溶液静置，取上层清液于另一支试管中，加入AgNO3溶液 加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；加入AgNO3溶液，无明显现象 Ba2+＋SO===BaSO4↓； 该粉末中含有Na2SO4，不含NaCl 注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学业集训 物质的分离、提纯和检验 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是(　A　) A．蒸馏 B．过滤 C．冷却结晶 D．凝固 解析 蒸馏是根据混合物各组分的沸点不同来分离的，A项正确；过滤是利用混合物中各物质的溶解性不同来分离的，过滤用于固液分离，B项错误；冷却结晶是利用物质溶解度受温度的影响不同来进行分离提纯的，C项错误；凝固是利用物质熔点不同来进行分离提纯的，D项错误。 2．下列关于物质提纯的说法正确的是(　D　) A．海盐的提纯可依次加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液 B．粗硅提纯过程中只有HCl可循环利用 C．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡，静置，分液 解析 海盐的提纯中碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，A错误；在利用粗硅制高纯硅的过程中HCl和H2均可循环利用，B错误；蛋白质溶液是胶体，可透过滤纸，C错误。 3．下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是(　A　) A．CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液中洗气后干燥 B．FeCl2(FeCl3)溶液：加入过量铁粉，充分反应后过滤 C．NaCl(Na2SO4)固体：加水溶解后加过量的BaCl2、过量的Na2CO3，过滤，用盐酸调节至中性、蒸发结晶 D．Na2CO3(NaHCO3)固体：加热、冷却、称重直至恒重 解析 A项，CO2在饱和碳酸钠溶液中会发生反应并溶解一部分，故应通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气后干燥可除去CO2中的HCl，错误；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故加入过量铁粉，充分反应后过滤可除去FeCl2溶液中的FeCl3，正确；C项，加过量的BaCl2溶液完全除去Na2SO4，再加过量的Na2CO3可除去多余的BaCl2，过滤后加盐酸调节至中性可除去多余的Na2CO3，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl，正确；D项，为保证 NaHCO3杂质完全除去，应多次加热、冷却称重至恒重，正确。 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　D　) A．在待测溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+ B．将待测溶液滴到碘化钾淀粉试纸上，试纸显蓝色，证明该溶液中含有I2 C．对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明原溶液中有钠盐，不能说明无钾盐 D．将无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析 A项，在待测溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，可能原溶液中本身有Fe3+，也可能是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，不能确定原溶液中有Fe2+，错误；B项，将待测溶液滴到碘化钾淀粉试纸上，试纸显蓝色，可能是溶液中本身有I2，也可能是溶液中的成分与KI反应生成I2，错误；C项，对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，可能是钠盐或NaOH，要证明有无钾元素，可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有钾盐或KOH，错误；D项，若无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则证明原气体是CO2，D正确。 5．下列关于实验的说法不正确的是(　B　) A．可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 B．用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液含钠元素 C．实验室中制取气体装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 D．向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得Fe(OH)3胶体 解析 A项，菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏富含铁元素，将菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏灼烧灰化，用稀硫酸浸取灰中的铁元素，取上层清液加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏中含有铁元素，正确；B项，玻璃中含有钠元素，干扰溶液中钠元素检验；焰色试验应该用洁净的铂丝蘸取溶液于酒精灯火焰上灼烧，错误；C项，一般实验室中制取气体涉及气体的发生、除杂、干燥、收集和尾气处理，正确；D项，制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体变为红褐色，正确。 6．下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是(　D　) 选项 离子 实验操作 实验现象 A. CO 先滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 出现白色沉淀 B. Cl－ 滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 出现白色沉淀 C. Fe3+ 滴加硫氰化钾溶液 溶液中出现红色沉淀 D. Na＋ 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧 看到黄色的火焰 解析 A项，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，故A项错误；B项，滴加稀盐酸会引入Cl－，要检验溶液中是否存在Cl－，应该滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，故B项错误；C项，Fe3+与KSCN溶液反应会出现红色络合物，不会生成红色沉淀，故C项错误。 7．下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法不正确的是(　D　) A．乙烯(CO2)：用氢氧化钠溶液洗气 B．水(溴)：用四氯化碳洗涤后分液 C．乙烷(乙烯)：用溴水洗气 D．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液 解析 乙烯与氢氧化钠溶液不反应，CO2与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液洗气可除去乙烯中的CO2，A项正确；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，用四氯化碳洗涤后分液即可除去水中的溴，B项正确；乙烯与溴水发生加成反应，乙烷与溴水不反应，用溴水洗气即可除去乙烷中的乙烯，C项正确；乙酸乙酯和乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，D项错误。 8．下列方法(必要时可加热)不合理的是(　D　) A．用品红溶液鉴别SO2和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用新制Cu(OH)2鉴别乙酸、乙醛和乙酸乙酯 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别溴气和二氧化氮 解析 SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，能够鉴别，A项不符合题意；苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能够鉴别，B项不符合题意；Cu(OH)2与乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，生成蓝色溶液，加热时新制Cu(OH)2与乙醛反应生成砖红色沉淀，Cu(OH)2与乙酸乙酯不反应，酯类密度比水小，浮在水溶液上面，能够鉴别，C项不符合题意；溴气和二氧化氮均能将KI氧化为I2，试纸均变成蓝色，现象相同，不能鉴别，D项符合题意。 9．完成下列实验，所选装置正确的是(　B　) 　　　　 　　　　　　　 A．图①，除去HCl中的SO2 B．图②，分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1 ℃，溴苯为156.2 ℃) C．图③，分离KCl和NH4Cl的固体混合物 D．图④，实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 解析 氯化氢气体易溶于水且与NaHSO3反应，而SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，A项错误；苯和溴苯互溶且沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，B项正确；KCl和NH4Cl都是易溶于水的物质，不能采用蒸发结晶的方法分离，C项错误；纯碱是粉末状固体，易溶于水，使用多孔隔板，不能使反应随时进行或停止，D项错误。 10．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(　A　) A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气 C．用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3的固体混合物 D．用分液的方法分离煤油和汽油 解析 丁达尔效应为胶体特有的性质，用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A正确；氢气还原CuO生成Cu，Cu可被氧气氧化，同时氢气和氧气的混合物在加热时容易发生爆炸，故B错误；SiO2和Fe2O3均不溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，故C错误；煤油和汽油互溶，不分层，不能分液，应选蒸馏法分离，故D错误。 11．(2024·诸暨中学学考模拟)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(　B　) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeSO4溶液(KSCN溶液) C．新制氯水(AgNO3溶液) D．NaOH溶液(酚酞溶液) 解析 无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2溶液都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2溶液来检验Na2SO3溶液是否变质，A项不能达到目的。验证FeSO4溶液是否变质需检验溶液中是否存在Fe3+，KSCN溶液可以检验Fe3+的存在，B项能达到目的。新制氯水中也含有Cl－，无论是否变质都能与AgNO3反应产生白色沉淀，C项不能达到目的。NaOH溶液变质会生成Na2CO3，NaOH、Na2CO3溶液均可使酚酞溶液变红，则向NaOH溶液加入酚酞溶液变红不能确定其是否变质，D项不能达到目的。 12．从海带中提取碘的流程如下图： 下列说法正确的是(　D　) A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B．步骤③的操作名称是冷却结晶 C．步骤④中发生的反应是2I－＋H2O2===I2＋2OH－ D．由该过程可知I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4>H2O 解析 由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将灼烧后的海带灰加水浸泡、过滤得到含有碘离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液和稀硫酸，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分离碘和四氯化碳得到碘单质。A项，坩埚用于灼烧固体，步骤①需要的实验仪器是坩埚、酒精灯等，错误；B项，由题干流程图可知，步骤③的操作是分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，错误；C项，据分析可知，步骤④中发生的反应是2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；D项，碘单质从水层转移到四氯化碳层，可知I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4>H2O，正确。 13．(2023·浙江学考)制作豆腐过程一般有如图6步操作，其中操作⑤可用CaSO4或MgCl2作凝固剂。根据图示，下列说法不正确的是(　B　) A．操作①与操作②的目的是使更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 解析 A项，操作①浸泡豆子与操作②磨豆的目的是使更多的蛋白质溶解于水，正确；B项，操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，滤出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，错误；C项，经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2作凝固剂可使蛋白质沉淀，正确；D项，操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要是失去更多的水分，故发生的是物理变化，正确。 14．(2024·柯桥中学学考模拟)下列有关物质的检验方法和结论都正确的是(　A　) A．检验还原铁粉是否变质，取样品溶于盐酸，滴加KSCN，溶液未变红，则铁粉也可能已变质 B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在SO C．某溶液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色试纸变蓝色的气体，则该溶液中不存在NH D．铜与足量浓硫酸反应后冷却，在试管中加入少量水，若溶液变为蓝色，则产物中存在Cu2+ 解析 A项，还原铁粉若变质，则含有Fe2O3，样品溶于盐酸，发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O、2Fe3+＋Fe===3Fe2+，滴加KSCN，溶液不变红，正确；B项，某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则该溶液中可能存在SO或Ag＋，错误；C项，溶液中若含有NH，加入稀NaOH溶液，未加热，则NH与OH－结合后以NH3·H2O的形式存在，没有产生使湿润红色试纸变蓝色的气体，不能说明该溶液中不存在NH，错误；D项，铜与足量浓硫酸反应后冷却，试管中含有CuSO4及剩余的浓硫酸，浓硫酸稀释时放出大量热，应将反应后的混合物注入水中，错误。 二、非选择题 15．已知某白色粉末由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验： ①取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液； ②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象。 (1)根据实验，能得到的结论是　白色粉末中不含CuSO4、MgCl2和Na2CO3，含有NaCl、Na2SO4中的一种或两种　。 (2)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硝酸] 实验步骤 实验现象 反应的离子方程式和结论 取少量①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液；将得到的溶液静置，取上层清液于另一支试管中，加入AgNO3溶液 加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；加入AgNO3溶液，无明显现象 Ba2+＋SO===BaSO4↓； 该粉末中含有Na2SO4，不含NaCl 注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。 解析 (1)CuSO4溶于水形成蓝色溶液，据①可知，该粉末不含CuSO4；MgCl2与NaOH溶液反应生成白色沉淀Mg(OH)2，据②可知，该粉末不含MgCl2；Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，据③可知，该粉末不含Na2CO3，综上所述，该粉末不含CuSO4、MgCl2和Na2CO3，含有NaCl、Na2SO4中的一种或两种。(2)取少量①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则该粉末中含Na2SO4；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另一支试管中，加入AgNO3溶液，无明显现象，则该粉末中不含NaCl。 学科网（北京）股份有限公司 $$